Báo cáo tn hóa Đại cương hk231

Trả lời Theo em thấy thì trong quá trình làm thí nghiệm thủ công như vậy nhiệt lượng sẽ dễ bị ất thoát ra ngoài, nên là mất n ệt do nhiệt lượng kế là quan trọng nhất, thờth hi i gian cà

ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA

- -

GVHD : Cô TRẦN THỊ THANH THÚY

Lớp : L27-HK231 Nhóm 9 - TN HÓA ĐẠI CƯƠNG

- -

Thành phố Hồ Chí Minh, ngày tháng 11 năm 2023 21

Lớp : L27 – Nhóm 09

Danh sách nhóm

2

Phần 1 : Làm quen với phòng thí nghiệm

Những vật dụng cần biết trước khi làm thí nghiệm :

1 Buret 25ml : Là dụng cụ thí nghiệm dùng để chuẩn độ dung dịch

2 Pipet : được chia ra 2 loại là pipet bầu và pipet vạch đều dùng để đo thể tích Nhưng pipet bầu có độ chính xác cao hơn

3 Bình định mức 100ml : Dùng để đo lường các chất lỏng, lưu trữ cùng bảo

quản hóa chất, dung môi và chất lỏng

4 Bình tia nước cất : Đựng nước cất

5 Ống đong : Dùng để đo thể tích dung dịch cần sử dụng trong quá trình thí

nghiệm

4

6 Erlen ( Bình tam giác ) : Dùng đêr chứa mẫu, pha trộn hay thực hiện các phản ứng hóa học

7 Đũa thủy tinh : Dùng để khuấy dung dịch, hóa chất, dung môi

8 Becher ( Cốc đựng dung dịch : Dùng để đựng dung dịch, hóa chất, hóa chấ) t

9 Nhiệt lượng kế : Đo lượng nhiệt sinh ra trong các phả ứng tỏa nhiệtn

10 Nhiệt kế dĩa cân, phễu nhựa, quả bóp cao su, ống nghiệ, m

6

Phần 2 : Trình bày báo cáo :

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 2 : Nhiệt Phản Ứng

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

𝑚 𝑐0 0TB = 5,56

Mẫu :

(𝑚 𝑐0 0+ 𝑚𝑐).(𝑡2− 𝑡3) = 𝑚𝑐 (𝑡3− 𝑡1)

⇔ (𝑚0𝑐0 + 50) (49 40) − = 50 (40 − 30)

→ 𝑚 𝑐0 0 ≈ 5,56

2 Thí nghiệ 2 : Xác định hiệ ứng nhiệt của phả ứng trung hòa HCl và NaOHm u n

Nếu 𝑡1 ≠ 𝑡2thì ∆𝑡 tính bằng hiệu số giữa 𝑡3 và 𝑡1 +𝑡 2

2 Mẫu :

𝑚𝑑𝑑𝑁𝑎𝐶𝑙 V.D 50.1,02 51 (g)= = =

𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 = 𝑛𝐻𝐶𝑙 V.= 𝐶𝑀 0,025 (mol)=

𝑄1= 𝑚𝑑𝑑𝑁𝑎𝐶𝑙 .c (𝑡3− 𝑡1) = 255 (cal)

𝑄2 = 𝑚𝑑𝑑𝑁𝑎𝐶𝑙 .c (𝑡3− 𝑡1) = 306 (cal)

𝑄𝑇𝐵= 𝑄1 + 𝑄2

∆𝐻 = −𝑄𝑛= − 𝑄𝑇𝐵

𝑛 𝑁𝑎𝐶𝑙= −280,5

8

3 Thí nghiệm 3 : Xác định nhiệt hòa tan CuS𝑂4 khan – ểm tra định luật Hesski

Q = (𝑚𝑐 + 𝑚0𝑐0 ) ∆𝑡

𝑄1= (𝑚1𝑐 + 𝑚 𝑐0 0) ∆𝑡 (53,98 + 5,56) (35 30) 297,7 (cal)= − =

𝑄2 = (𝑚2𝑐 + 𝑚0 0𝑐) ∆𝑡 (54 + 5,56 ) (35 30) 297,8 (cal)= − =

𝑛1= 𝑚1

𝑀 = 3,98

160 ; 𝑛2= 𝑚2

160

𝑛𝐶𝑢𝑆𝑂4

∆𝐻1= −𝑄1

𝑛 1= − 11967,8 (cal/mol)

∆𝐻2= −𝑄2

𝑛 2= − 11912 (cal/mol)

4 Thí nghiệm 4 : Xác định nhiệt hòa tan của N𝐻4Cl

Q = (𝑚𝑐 + 𝑚0𝑐0 ) ∆𝑡

𝑄1= (𝑚1𝑐 + 𝑚 𝑐0 0) ∆𝑡 (54,1 + 5,56) (26 30) = − = − 238,4 (cal)

𝑄2 = (𝑚2𝑐 + 𝑚0 0𝑐) ∆𝑡 (54 + 5,56 ) (26 30) 238,24 (cal)= − = −

𝑁𝐻4𝐶𝑙

∆𝐻1= −𝑄1

𝑛1= 3180,6 (cal/mol)

∆𝐻2= −𝑄2

10

II Câu hỏi

Câu 1 : ∆𝐻𝑡ℎ của phản ứng HCl + NaOH NaCl + → 𝐻2O sẽ ợc tính theo số mol đư HCl hay NaOH khi cho 25ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 25ml dung dịch NaOH 1M ? Tại sao ?

Trả lời

Ta có :

𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,025 mol

tính theo NaOH

Câu 2 : Nếu thay HCl 1M bằng HN𝑂3 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi không ?

Trả lời

Theo em, kết quả thí nghiệm sẽ không thay đổi vì:

- Tỉ lệ 𝐻+như nhau trong phả ứng nên chẳng có gì thay đổi xay ra.n

Câu 3 : Tính ∆𝐻3 bằng lí thuyết theo định luật Hess So sánh với kết quả thí nghiệm Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này:

- Mất nhiệt do nhiệt lượng kế

- Do nhiệt kế

- Do dụng cụ đong thể tích hóa chất

- Do cân

- Do sunfat đồng bị hút ẩm

- Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunfat đồng bằng 1 cal/mol.độ

Theo em, sai số nào quan trọng nhất ? Còn nguyên nhân nào khác không ?

Trả lời

Theo em thấy thì trong quá trình làm thí nghiệm thủ công như vậy nhiệt lượng sẽ

dễ bị ất thoát ra ngoài, nên là mất n ệt do nhiệt lượng kế là quan trọng nhất, thờth hi i gian càng lâu đồng nghĩa hao hụt nhiệt cũng nhiều nên độ chênh lệch không chính xác Và một phần nữa là nước sôi trong phòng thí nghiệm chênh lệch nên cũng có sai số

BÀI 4 : Xác Định Bậc Phản Ứng

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

1

2

3

Từ ∆𝑡𝑇𝐵 của TN1 và TN2 xác định 𝑚1, 𝑚2 :

𝑡1

𝑡2

𝑙𝑜𝑔2=𝑙𝑜𝑔

120

61

𝑡2

𝑡3

𝑙𝑜𝑔2=𝑙𝑜𝑔

61

30

Bậc phả ứng theo Nn 𝑎 𝑆2 2𝑂3= 𝑚1 +𝑚 2

2 =0,976 +1,023

12

1

2

3

Từ ∆𝑡𝑇𝐵 của TN1 và TN2 xác định 𝑛1, 𝑛2 :

𝑛1=𝑙𝑜𝑔

𝑡1

𝑙𝑜𝑔2=𝑙𝑜𝑔

67

61

𝑛2=𝑙𝑜𝑔

𝑡2

𝑙𝑜𝑔2=𝑙𝑜𝑔

61

Bậc phả ứng theo Nn 𝑎 𝑆2 2𝑂3= 𝑚1 +𝑚 2

2 =0,135 +0,4382 = 0,2865

II Câu hỏi

Câu 1 : Trong TN trên, nồng độ của N𝑎 𝑆2 2𝑂3và của 𝐻2𝑆𝑂4 đã ảnh hưởng thế nào lên vận tốc phản ứng? Viết lại biểu thức tính vận tốc phả ứng Xác định bậc củn a phản ứng

Trả lời

Nồng độ của N𝑎 𝑆2 2𝑂3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng Nồng độ của 𝐻2𝑆𝑂4 hầu như không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng

Biểu thức tính vận tốc phả ứng : V=k.[n 𝑁𝑎 𝑆2 2𝑂3]𝑛.[𝐻2𝑆𝑂4]𝑚

( Trong đó m,n là hằng số dương được xác định bởi thực nghiệm )

Câu 2 : Cơ chế của phả ứng trên có thể ợc viết như sau :n đư

𝐻2𝑆𝑂4 + 𝑁𝑎2𝑆2𝑂3 → 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 + 𝐻2𝑆2𝑂3 (1)

𝐻2𝑆2𝑂3 → 𝐻2𝑆𝑂3 + 𝑆 ↓ (2)

Dựa vào kết quả của TN ta có thể kết luận phả ứng (1) hay (2) là phả ứng quyến n t định vận tốc phản ứng xảy ra chậm nhất không ? Tại sao ? Lưu ý trong các TN trên, lượng axit 𝐻2𝑆𝑂4 luôn luôn dư so với N𝑎 𝑆2 2𝑂3

Trả lời

(1) là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy ra rất nhanh

(2) là phản ứng tự oxi hóa khử nên tốc độ phản ứng xảy ra chậm hơn

⇒ Phản ứng (2) quyết định tốc độ phản ứng, là phả ứng xảy ra chậm nhất do bận c của phả ứng (2) là bậc của phản n ứng

Câu 3 : Dựa vào cơ sở của phương pháp TN thì vận tốc xác định được trong các TN trên được xem là vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời?

Trả lời

Vận tốc trong các TN trên được xem là vận tốc tức thời

Câu 4 : Thay đổi thứ tự cho 𝐻𝑆𝑂 và 𝑁𝑎𝑆𝑂thì bậc phả ứng có thay đổi hay n

14

BÀI 8 : PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I.KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

1 Thí nghiệm 1 : Xác định đường cong chuẩn độ HCl bằng NaOH

2 Thí nghiệm 2 : Chuẩn độ HCl với thuốc thử Phenolphtalein

𝐶𝐻𝐶𝑙 𝑉𝐻𝐶𝑙= 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻⇒ 𝐶𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑁𝑎𝑂𝐻.𝑉

𝐶𝐻𝐶𝑙= 0,1015

3 Thí nghiệm 3 : Chuẩn độ HCl và metyl da cam

cam

𝐶𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑉𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻= 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻

⇒ 𝐶𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻=𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑉

𝑉𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻

II.Câu hỏi

Câu 1: Khi thay đổi nồng độ HCl và NaOH, ờng cong chuẩn độ thay đổi hay đư không vì sao?

Trả lời

Thay đổi nồng độ HCl và NaOH thì đường cong chuẩn độkhoong thay đổi vì phương pháp chuẩn độ HCl bằng NaOH được xác định dựa trên công thức :

𝐶𝐻𝐶𝑙 × 𝑉𝐻𝐶𝑙 = 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 × 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 Với 𝑉𝐻𝐶𝑙 và 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 cố định nên khi 𝐶𝐻𝐶𝑙 tăng hay giảm thì 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 cũng tăng hay

đường cong chuẩn độ không đổi

Câu 2 : Việc xác định nồng độ axit HCl trong thí nghiệm 2 và 3 cho kết quả nào chính xác hơn, tại sao ?

Trả lời

Thí nghiệm 2 sẽ cho kết quả chính xác hơn

Vì phenolphtalein cho màu trắng sang màu hồng nhạt và càng tăng lượng NaOH màu sẽ càng đậm thế nên giúp ta xác định chính xác hơn so với màu đỏ chuyển sang vàng của metyl da cam, dù cho tăng lượng NaOH chúng ta vẫn không thấy sự thay đổi vẫn giữ màu vàng

Câu 3 : Từ kết quả thí nghiệm 4 , việc xác định nồng độ dung dịch axit axetic bằng chỉ ị màu nào chính xác hơn, tại sao ?th

Trả lời

Đối với axit axetic thì chỉ ị phenolphtalein sẽ chính xác hơn metyl da cam vì đây th

là axit yếu nên pH điểm tương đương lớn hơn 7 ( bước nhảy ngắn hơn )

Trong khi đó bước nhảy của metyl da cam là 3,0 - 4,4 lại không nằm trong khoảng bước nhảy của hệ nên sẽ không cho được kết quả chính xác

Câu 4 : Trong phép phân tích thể tích nếu đổi vị trí của NaOH và axit thì kết quả có thay đổi không, tại sao ?

16

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG 1

Phần 1 : Làm quen với phòng thí nghiệm 2

Phần 2 : Trình bày báo cáo : 6

BÀI 2 : Nhi t Phệ ản Ứng 6

I K T QU THÍ NGHI MẾ Ả Ệ 6

II Câu h iỏ 10

BÀI 4 : Xác Định Bậc Phản Ứng 11

I K T QU THÍ NGHI MẾ Ả Ệ 11

II Câu h iỏ 13

BÀI 8 : PHÂN TÍCH TH TÍCHỂ 14

I.K T QU THÍ NGHI MẾ Ả Ệ 14

II.Câu h iỏ 15