Bài 43: Lưu huỳnh ppt

Cấu tạo tinh thể và tính chất vật lí Cấu tạo tinh thể Lưu huỳnh tà phương S Lưu huỳnh đơn tà S Khối lượng riêng Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ bền dưới 95,5 oC từ 95,5oC đến 119oC -Lưu

BÀI 43:

GV: NGUYỄN THANH TIÊN

NỘI DUNG BÀI HỌC

Cấu tạo tinh thể

và tính chất vật lí

Cấu tạo tinh thể

Lưu huỳnh tà phương (S) Lưu huỳnh đơn tà (S)

Khối lượng riêng

Nhiệt độ nóng chảy

Nhiệt độ bền

dưới 95,5 oC từ 95,5oC đến 119oC

-Lưu huỳnh tà phương(S) và lưu huỳnh đơn tà(S) khác

nhau về cấu tạo tinh thể và một số tính chất vật lí, nhưng

tính chất hóa học giống nhau.

-Hai dạng lưu huỳnh S và S có thể biến đổi qua lại với

nhau theo điều kiện nhiệt độ:

S  S95,5->115<95,50C0C 

Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử

< 113 o C

119 o C

187 o C

445 o C

1400 o C

1700 o C

Rắn

Lỏng

Quánh

Hơi

Hơi

Hơi

Vàng Vàng

Nâu đỏ

Da cam

Da cam

Da cam

S 8

Chuỗi S 8 đến S n

S 8

S 4 , S 6

S 2

S

Người ta dùng ký hiệu S mà không dùng công thức phân tử S 8 trong các phản ứng hóa học

Cấu hình electron

Vị trí của lưu

huỳnh trong bảng

HTTH

Trạng thái cơ bản

Trạng thái kích thích

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Ô: 16 Chu kỳ: 3 Nhóm: VIA

Trong các hợp chất của lưu huỳnh với các nguyên

tố khác, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa:

-2 +4 +6

Khi tham gia phản ứng hóa học, lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử

Thí nghiệm nhôm bột tác dụng với lưu huỳnh bột

S Al+ t0 cao Al2S3

S H+ 2 t0 cao H2S

Lưu huỳnh nhiều kim loại và hiđro+ Muối sunfua

Hiđro sunfua

t0 cao

S Hg+ t0 thường HgS

0

0

0 +3 -2

+1 -2

+2 -2 0

Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa

S O0 + 0 2 t0 +4 -2 SO2

S F0 + 0 2 t0 SF6

+6 -1 3

S

S

0

+4

Lưu huỳnh thể hiện tính khử

S+6

S0 S+4

Tính khử

S+6

S-2

Tính oxi hóa

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết

vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứng, giải thích:

Fe + S ?

Cu + S ?

Cl2 + S ?

 

 t o

 

 t o

 

 t o

Khai thác lưu huỳnh dạng tự do

trong lòng đất từ các mỏ lưu huỳnh

Thiết bị khai thác lưu huỳnh (phương pháp Frasch)

80% khối lượng lưu huỳnh được

sản xuất trên thế gới bằng phương

pháp Frasch

Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí

H2S + O2 t0 2 S + H 2 2O

2

Dùng H2S khử SO2

H2S + SO2 t0 3 S + H 2 2O

2

10%