ĈҤI HӐC QUӔC GIA TP HӖ CHÍ MINH
75ѬӠ1*ĈҤI HӐC BÁCH KHOA
o0o
NGUYӈN HOÀNG LONG
1*+,Ç1&Ӭ8%,ӂ17Ë1+7+$1+2Ҥ77Ë1+%Ҵ1*1$12&X29¬=Q2Ĉӆ7Ă1*&ѬӠ1*.+Ҧ1Ă1*
Trang 275ѬӠ1*ĈҤI HӐC BÁCH KHOA ± ĈҤI HӐC QUӔC GIA TP HCM
Trang 375ѬӠ1*ĈҤ,+Ӑ&BÁCH KHOA ĈӝFOұS± 7ӵGR± +ҥQKSK~F
1+,ӊ09Ө/8Ұ19Ă17+Ҥ&6Ӻ
+ӑWrQKӑFYLrQ 1*8<ӈ1+2¬1*/21* MSHV: 1770134
1Jj\WKiQJQăPVLQK: 31/03/1988 1ѫLVLQK: 7%uQK7KXұQ Chuyên ngành: ӻWKXұW+yD'ҫX 0mVӕ: 60520330
1 7Ç1ĈӄTÀI:
NKҧQăQJKҩSSKөKӧSFKҩWHydrogen Sulfide 2 1+,ӊ09Ө9¬1Ӝ,'81*:
a +RҥWKyDWKDQKRҥWWtQKEҵQJGXQJGӏFK1D2+
¾ ;iFÿӏQKQӗQJÿӝGXQJGӏFK1D2+QJkPWKDQKRҥWWtQKÿӇÿҥWGLӋQWtFKEӅPһWKҩSSKөOӟQQKҩWYӟLWӹOӋWKDQ1D2+Oj4
¾ KҧRViWQKLӋWÿӝKRҥWKyDWӕLѭXFKRPүXWKDQKRҥWWtQKÿmQJkPWURQJ[~W
b TҭPKӛQKӧSR[LWNLPORҥL &X2 -=Q2OrQWKDQKRҥWWtQKÿmÿѭӧF QJkPWURQJGXQJGӏFK[~W1D2+
¾ ĈѭDUDÿѭӧcWәQJWҧLNKӕLOѭӧQJ&X2-=Q2WUrQWәQJNKӕLOѭӧQJKӛQKӧSYӟLWӹOӋWӕLѭXFӫD&X2-=Q2Oj- 1
¾ ĈѭD UD QKLӋW ÿӝ nung hӛn hӧp sau khi tҭP Gѭӟi dòng khí N2 trong thӡi gian 4 giӡ
c 7KӵFKLӋQTXiWUuQKKҩSSKөYjJLҧLKҩS
¾ 1JKLrQFӭXTXiWUuQKKҩSSKөÿӝQJĈRFKXNǤ[iFÿӏQKWӕFÿӝGzQJNKtH26ÿLYjRKӋKҩSSKөdung OѭӧQJFKҩWKҩSSKөQӗQJÿӝGzQJNKtÿLUDNKӓLKӋthӡi gian hҩp phө ÿӃQEmRKzDYjOѭӧng H2S hҩp phө bão hòa
¾ KҧRViWTXiWUuQKJLҧLKҩS QKLӋWÿӝ dòng khí N2 giҧi hҩp, thӡi gian giҧi hҩp, nӗQJÿӝ khí H2S thoát ra trong quá trình giҧi hҩpGXQJOѭӧng giҧi hҩp
Trang 44 1*¬<+2¬17+¬1+1+,ӊ09Ө: 17/08/2020 5 &È1%Ӝ+ѬӞ1*'Ү1 *676.+/ѭX&ҭm Lӝc
/XұQYăQQj\ÿѭӧFWKӵFKLӋQWҥLViӋn Công nghӋ Hóa hӑc - ViӋn Hàn lâm Khoa hӑc và Công nghӋ ViӋt Nam
Trang 5/Ӡ,&Ҧ0Ѫ1
Trong suӕt quá WUuQK ÿjR Wҥo Thҥc sӻ FNJQJ QKѭ WKӵc hiӋn nghiên cӭu luұn YăQWӕt nghiӋp, em luôn nhұQÿѭӧc sӵ JL~Sÿӥ, chӍ dҥy cӫa rҩt nhiӅXQJѭӡi, tӯ các quý thҫy cô, bè bҥQ ÿӃn các cҩS OmQK ÿҥR F{QJ W\ HP ÿDQJ F{QJ WiF FiF ÿӗng nghiӋp cùng nhӳQJQJѭӡLWKkQÿmOX{Qӫng hӝ em trong suӕt thӡi gian qua
Vӟi nhӳng sӵ JL~S ÿӥ Y{YjQTXêEiXÿyQJѭӡLÿҫu tiên em muӕn gӱi lӡi cҧPѫQVkXVҳc nhҩWFKtQKOj*676.+/ѭX&ҭm Lӝc, cán bӝ Kѭӟng dүn luұQYăQQJѭӡLÿmÿӏQKKѭӟng, nhiӋt tình chӍ dүn em hoàn thành tӕt các môn hӑc trên lӟp FNJQJQKѭJL~SHPWKӵc hiӋn hoàn chӍnh luұQYăQWӕt nghiӋp
Bên cҥnh cô LӝFHPFNJQJ[LQÿѭӧc gӱi lӡi cҧPѫQFKkQWKjQKQKҩWÿӃn tҩt cҧ các cô thҫ\NKiFÿDQJF{QJWiFWҥi Phòng Dҫu khí - Xúc tác và Phòng Quá trình ThiӃt bӏ thuӝc ViӋn Công nghӋ Hóa hӑc, ViӋn Hàn lâm Khoa hӑc và Công nghӋ ViӋt NamQѫLHPÿmÿѭӧFKѭӟng dүn và thӵc hiӋQÿӅ tài nghiên cӭu này trong suӕt thӡi gian qua
(PFNJQJ[LQÿѭӧc gӱi lӡi cҧPѫQÿӃn quý thҫy cô thuӝc Bӝ môn Kӻ thuұt Hóa Dҫu, Khoa Kӻ thuұt Hóa hӑF7UѭӡQJ Ĉҥi hӑc Bách Khoa thành phӕ Hӗ Chí Minh trong suӕt thӡi gian em hӑc tұp tҥLWUѭӡQJÿmWUX\ӅQÿҥt cho em vô vàn kiӃn thӭc quý giá, tҥo tiӅQÿӅ vӳng chҳc cho em thӵc hiӋQÿӅ tài luұQYăQQj\
Cuӕi cùng, em xin gӱi lӡi biӃWѫQ ÿӃQJLDÿuQKQJѭӡi thân, bè bҥn, các cҩp lãnh ÿҥR F{QJ W\ FiF ÿӗng nghiӋS F{QJ WiF FQJ ÿѫQ Yӏ ÿm Oj KұX SKѭѫQJ Yӳng chҳc hӛ trӧ em trong suӕt nhӳng tháng ngày hӑc tұSFNJQJQKѭQJKLrQFӭu thӵc hiӋn luұQYăQ
Trân trӑng /
NguyӉn Hoàng Long
Trang 67Ï07Ҳ7/8Ұ19Ă1
Trong luұQ YăQ ³1JKLrQ FͱX EL͇Q WtQK WKDQ KR̩W WtQK E̹QJ QDQR &X2 Yj
=Q2ÿ͋WăQJF˱ͥQJNK̫QăQJK̭SSKͭKͫSFK̭WHydrogen Sulfide´, than hoҥt tính
ÿѭӧFÿLӅu chӃ tӯ than Tre và than gáo dӯa Trà Bҳc ÿѭӧc kiӅm hóa trong dung dӏch xút NaOH và biӃn tính bҵng nano CuO và ZnO Các tính chҩt lý - KyDFѫEҧn cӫa vұt liӋXÿѭӧc nghiên cӭu bҵng nhiӅXSKѭѫQJSKiSNKiFQKDXQKѭ Kҩp phө BET, phә nhiӉu xҥ tia X (XRD), kính hiӇQ YL ÿLӋn tӱ quét (SEM), kính hiӇQ YL ÿLӋn tӱ truyӅn qua (TEM), phә FT - IR ChӃ ÿӝ hҩp phө và giҧi hҩp hӧp chҩt Hydrogen Sulfide trên các chҩt hҩp phө ÿѭӧc khҧo sát nhҵP[iFÿӏQKÿLӅu kiӋn tӕLѭX
ĈӇ chӃ tҥo chҩt hҩp phө, nguyên liӋXÿѭӧc lӵa chӑn gӗm than Tre ViӋt Nam và than gáo dӯa Trà Bҳc, là nhӳng loҥL WKDQ ÿһF WUѭQJ Fӫa ViӋW 1DP 7Uѭӟc tiên, các mүXWKDQÿѭӧc xӱ lý bҵng cách ngâm dung dӏch NaOH [1] (nӗQJÿӝ tӯ 0,1 M; 0,5 M; 1 M; 1,5 M; 2 M) vӟi tӍ lӋ than/NaOH là 1/4 [2][3][4] Mүu than sau khi ngâm ÿѭӧc hoҥt hóa trong lò phҧn ӭng ngang hình ӕng (ӣ nhiӋWÿӝ tӯ 700 - 900 oC) trong khí N2 2 giӡ và khí CO2 2 giӡ Than hoҥWWtQKÿѭӧc làm lҥnh và rӱa bҵQJQѭӟc cҩt cùng dung dӏch HCl 1 M trong 1 giӡ ÿӇ loҥi bӓ OѭӧQJ1D2+GѭVҩy khô sҧn phҭm ӣ 110 oC trong 24 giӡ [5] TiӃp theo, than hoҥt tính tӕt nhҩt, dӵa trên diӋn tích bӅ mһt ULrQJÿѭӧc biӃn tính bҵng các oxit kim loҥL7URQJJLDLÿRҥn này, sӵ ҧQKKѭӣng cӫa phҫQWUăPKӛn hӧp oxit kim loҥi CuO - ZnO (1:1) [6] trên tәng khӕLOѭӧng chҩt hҩp phө (5%, 10%, 15%, 20%, 25%, 30%) và sӵ ҧQKKѭӣng cӫa nhiӋWÿӝ nung vұt liӋu trong dòng khí N2 trong 4 giӡ (nhiӋWÿӝ tӯ 200 - 500 oC) [7] lên tính chҩt lý - hóa cӫa vұt liӋXÿѭӧc khҧo sát Cuӕi cùng, khҧo sát quá trình hҩp phө và giҧi hҩp hӧp chҩt Hydrogen Sulfide cӫa các mүu chҩt hҩp phө
KӃt quҧ cho thҩy than hoҥt tính biӃn tính nano CuO và ZnO cKRGXQJOѭӧng hҩp phө hӧp chҩt Hydrogen Sulfide (H26 Yѭӧt trӝi so vӟi than hoҥt tính không biӃn
WtQK7URQJÿycác chҩt hҩp phө tӕt nhҩt là mүu B_Na2_800_10%_300 tӯ than Tre và TB_Na2_750_25%_300 tӯ than Trà Bҳc vӟLGXQJOѭӧng hҩp phө H26WѭѫQJӭng ÿҥt 2,088 mg/g và 3,909 mg/g
Trang 7To synthesize the adsorbents, the Vietnamese Bamboo charcoal and Tra Bac coconut shell charcoal, the typical charcoal of Vietnam, were selected Firstly, charcoal samples are soaked in NaOH [1] solution (concentration of 0,1 M; 0,5 M; 1 M; 1,5 M; 2 M) with a coal/NaOH ratio of 1/4 [2][3][4] After soaking, coal samples are activated in tubular horizontal at temperature from 700 to 900 oC in N2 for 2 hours and CO2 for 2 hours Activated carbons are cooled and washed with distilled water and HCl solution 1 M for 1 hour to remove excess NaOH, then is dried at 110 °C for 24 hours [5] Next, the best AC samples, based on their surface area, were promoted with metal oxides In this stage, the influence of the percentage of CuO - ZnO metal oxide mixture (1: 1) [6] (5%, 10%, 15%, 20%, 25%, 30 % wt) and calcining temperature (from 200 - 500 oC) [7] in N2 gas stream for 4 hours on physico - chemical properties of the material were investigated Finally, the adsorption and desorption of Hydrogen Sulfide compound on the obtained adsorbents were investigated
The results showed that modified with nano CuO and ZnO activated carbons possesse superior absorption capacity of Hydrogen Sulfide (H2S) than non-promoted samples Among them, the best adsorbents are B_Na2_800_10% _300 sample from Tre charcoal and TB_Na2_750_25% _300 from Tra Bac charcoal with the adsorption capacity of 2,088 mg/g and 3,909 mg/g respectively
Trang 8LӠ,&$0Ĉ2$1
7{L[LQFDPÿRDQOXұQYăQQj\ÿѭӧc hoàn thành dӵa trên các kӃt quҧ nghiên cӭu cӫa tôi và các kӃt quҧ cӫa nghiên cӭXQj\FKѭDÿѭӧc dùng cho bҩt cӭ luұQYăQcùng cҩp nào khác
7S+͛&Kt0LQKQJj\27 tháng 08 QăP
1Jѭӡi thӵc hiӋQÿӅ tài
NguyӉn Hoàng Long
Trang 92.1 Hydrogen Sulfide (H2S) và các hӧp chҩWOѭXKXǤnh trong dҫu mӓ 4
2.1.1 Giӟi thiӋXVѫOѭӧc vӅ OѭXKXǤnh trong dҫu mӓ 4
Trang 10ĈӕLWѭӧng và phҥm vi nghiên cӭu 23
3.1.2 Danh mөc hóa chҩt 24
3.1.3 Danh mөc dөng cө 25
3.2 Quy truQKÿLӅu chӃ chҩt hҩp phө 25
3.2.1 KiӅm hóa than hoҥt tính bҵng dung dӏch xút NaOH 25
3.2.2 Tҭm oxit kim loҥi lên than hoҥWWtQKÿmÿѭӧc ngâm NaOH 27
3.4.1 Khҧo sát sӵ hҩp phө hӧp chҩt Hydrogen Sulfide 36
3.4.2 Khҧo sát quá trình giҧi hҩp hӧp chҩt Hydrogen Sulfide 38
&+ѬѪ1* .ӂT QUҦ VÀ BÀN LUҰN 40
4.1 Than hoҥt tính FKѭD biӃn tính 40
4.1.1 Tәng hӧp và tính chҩt lý - hóa cӫa than hoҥt tính FKѭD biӃn tính 40
4.1.2 Khҧ QăQJKҩp phө H2S cӫa các than hoҥWWtQKFKѭDELӃn tính 42
4.2 Than hoҥt tính biӃn tính 44
4.2.1 Sӵ ҧQKKѭӣng cӫDKjPOѭӧng hӛn hӧp oxit CuO - ZnO và nhiӋWÿӝ nung ÿӃn khҧ QăQJKҩp phө H2S cӫa than hoҥt tính biӃn tính 44
4.2.2 Các tính chҩt ÿһFWUѭQJOê- hóa cӫa than hoҥt tính biӃn tính 50
4.2.3 So sánh vӟi các nghiên cӭu khác 62
4.3 Giҧi hҩp H2S 63
4.3.1 Mүu than Trà BҳFFKѭDWҭm hӛn hӧp oxit TB_Na2_750 63
4.3.2 Mүu than Trà Bҳc hҩp phө tӕt nhҩt TB_Na2_750_25%_300 66
4.3.3 Mүu than Tre hҩp phө tӕt nhҩt B_Na2_800_10%_300 68
&+ѬѪ1* .ӂT LUҰN VÀ KIӂN NGHӎ 70
5.1 KӃt luұn 70
5.2 KiӃn nghӏ 70
PHӨ LӨC 72
Trang 11SEM Scanning Electron Microscope tQKKLӇQYLÿLӋQWӱTXpW6(0
Trang 12Hình 3.1: H͏ th͙ng ho̩t hóa d̩ng ͙ng n̹m ngang 23
Hình 3.2: 0i\ÿRNKtF̯PWD\5,.(1.(,.,*;- 2012 24
Hình 3.3: Ki͉m hóa than ho̩t tính b̹ng dung d͓ch NaOH 26
Hình 3.4: Ṯm oxit kim lo̩i lên than ho̩WWtQKÿmÿ˱ͫc ngâm NaOH 27
Hình 3.5: Thi͇t b͓ BET NOVA 2200 E cͯa hãng Quantachrome 29
Hình 3.6: 1JX\rQOêSK˱˯QJSKiSQKL͍u x̩ b͡t 30
Hình 3.7: Thi͇t b͓ XRD Brucker 31
Hình 3.8: Nguyên lý máy quang ph͝ h͛ng ngo̩i ki͋u hai chùm tia 32
Hình 3.9: Nguyên lý máy quang ph͝ h͛ng ngo̩i bi͇Qÿ͝i Fourier 33
Hình 3.10: Máy quang ph͝ h͛ng ngo̩i Fourier hi͏u BRUCKER 34
Hình 3.11: 0i\ÿR6(0)(6(06 35
Hình 3.12: 0i\ÿR7(0-(0 36
Trang 13Hình 3.13: Quá trình h̭p phͭ hͫp ch̭t Hydrogen Sulfide 37
Hình 3.14: Quá trình gi̫i h̭p v̵t lý hͫp ch̭t Hydrogen Sulfide 38
Hình 3.15: Quá trình gi̫i h̭p sâu hͫp ch̭t Hydrogen Sulfide 39
Hình 4.1: Ĉ˱ͥng h̭p phͭ H2S trên m̳u than Tre B_Na2_800 43
Hình 4.2: Ĉ˱ͥng h̭p phͭ H2S trên m̳u than Trà B̷c TB_Na2_750 43
Hình 4.3: Ĉ˱ͥng h̭p phͭ H2S trên m̳u than Tre ṯm h͟n hͫp oxit vͣi hàm O˱ͫng khác nhau nung ͧ nhi͏Wÿ͡ 300 oC 46
Hình 4.4: Ĉ˱ͥng h̭p phͭ H2S trên m̳u than Tre ṯm 10% h͟n hͫp oxit nung ͧ các nhi͏Wÿ͡ khác nhau 46
Hình 4.5: Ĉ˱ͥng h̭p phͭ H2S trên m̳u than Trà B̷c ṯm h͟n hͫp oxit vͣi KjPO˱ͫng khác nhau nung ͧ nhi͏Wÿ͡ 300 oC 48
Hình 4.6: T͝ng hͫp thͥi gian h̭p phͭ EmRKzDYjO˱ͫng H2S h̭p phͭ bão hòa ṱt c̫ các m̳u than ho̩t tính 49
Hình 4.7: Gi̫Q ÿ͛ XRD cͯa các m̳u than Tre ṯm các oxit ZnO - CuO KjPO˱ͫng khác nhau nung ͧ 300 oC 51
Hình 4.8: Gi̫Q ÿ͛ XRD cͯa các m̳u than Trà B̷c ṯm oxit ZnO - CuO KjPO˱ͫng khác nhau nung ͧ 300 oC 51
Hình 4.9: Gi̫Q ÿ͛ XRD cͯa các m̳u than Tre ṯm 10% ZnO - CuO kim lo̩i nung ͧ các nhi͏Wÿ͡ khác nhau 52
Hình 4.10: Ph͝ h͛ng ngo̩i FT - IR các m̳u than Tre ṯm 10% oxit kim lo̩i nung ͧ các nhi͏Wÿ͡ khác nhau 53
Hình 4.11: Ph͝ h͛ng ngo̩i FT - IR các m̳u than Tre ṯP FiF KjP O˱ͫng kim lo̩i khác nhau nung ͧ cùng nhi͏Wÿ͡ 300 oC 53
Trang 14Hình 4.12: Ph͝ h͛ng ngo̩i FT - IR các m̳u than Trà B̷F Fy KjP O˱ͫng
kim lo̩i khác nhau nung ͧ cùng nhi͏Wÿ͡ 300 oC 54
Hình 4.13: ̪nh FESEM 110k các m̳u than Tre 55
Hình 4.14: ̪nh FESEM 300k các m̳u than Tre 56
Hình 4.15: ̪nh TEM m̳u than Tre B_Na2_800 57
Hình 4.16: ̪nh TEM m̳u than Tre B_Na2_800_10%_300 58
Hình 4.17: ̪nh FESEM 110k các m̳u than Trà B̷c 59
Hình 4.18: ̪nh FESEM 300k các m̳u than Trà B̷c 60
Hình 4.19: ̪nh TEM m̳u than Trà B̷c TB_Na2_750 61
Hình 4.20: ̪nh TEM m̳u than Trà B̷c TB_Na2_750_25%_300 61
Hình 4.21: Bi͋Xÿ͛ gi̫i h̭p TB_Na2_750 ͧ nhi͏Wÿ͡ phòng 63
Hình 4.22: Bi͋Xÿ͛ gi̫i h̭p TB_Na2_750 khi gia nhi͏t 64
Hình 4.23: Bi͋Xÿ͛ gi̫i h̭p TB_Na2_750_25%_300 ͧ nhi͏Wÿ͡ phòng 66
Hình 4.24: Bi͋Xÿ͛ gi̫i h̭p TB_Na2_750_25%_300 khi gia nhi͏t 66
Hình 4.25: Bi͋Xÿ͛ gi̫i h̭p B_Na2_800_10%_300 khi gia nhi͏t 68
Trang 15Bҧng 4.2: Di͏n tích b͉ m̿t riêng (SBET), th͋ tích l͟ x͙p (Vpore Yj ÿ˱ͥng kính trung bình l͟ x͙p (dpore) cͯa m̳u than ho̩t tính ngâm trong dung d͓ch NaOH n͛QJÿ͡ 2,0 M vͣi các nhi͏Wÿ͡ ho̩t hóa khác nhau 41
Bҧng 4.3: Thͥi gian h̭p phͭ bão hòa (tads YjO˱ͫng H2S h̭p phͭ bão hòa (mads) cͯa ch̭t h̭p phͭ không bi͇n tính 43
Bҧng 4.4: Ký hi͏u các m̳u than vͣLFiFÿL͉u ki͏n bi͇n tính khác nhau 45
Bҧng 4.5: Thͥi gian h̭p phͭ bão hòa (tads YjO˱ͫng H2S h̭p phͭ bão hòa (mads) cͯa các ch̭t h̭p phͭ bi͇n tính 47
Bҧng 4.6: Di͏n tích b͉ m̿t riêng (SBET), th͋ tích l͟ x͙p (Vpore Yj ÿ˱ͥng kính l͟ x͙p (dpore) cͯa than ho̩t tính bi͇n tính 50
Bҧng 4.7: /˱ͫng H2S gi̫i h̭p 65
Trang 16LӠI MӢ ĈҪU
Hydrogen Sulfide (H2S) là mӝt hӧp chҩWÿӝc hҥLÿѭӧc tìm thҩy trong nhiӅu loҥi tài nguyên nhiên liӋXQKѭGҫu thô, khí tӵ nhiên và khí sinh hӑc Mӝt vài ppm H2S có thӇ gâ\ ăQ PzQ ÿѭӡng ӕQJ ÿҫX ÿӝc chҩt xúc tác sӱ dөng trong pin nhiên liӋu và phát thҧi các hӧp chҩWOѭXKXǤnh có thӇ góp phҫn tҥRUDPѭDD[LW+ҩp phө là mӝt trong nhӳQJSKѭѫQJSKiSSKKӧp nhҩWÿӇ loҥi bӓ H2S khӓi dòng khí, vì nó cho phép tinh chӃVkXYjFyKLӋXTXҧYӅNLQKWӃ 7X\QKLrQFiF Yұt liӋu hҩp phө hiӋu suҩWFDRÿѭӧc yêu cҫXSKҧLFyÿѭӧFÿӝ tinh chӃ FDRÿһc biӋt là ӣ nhiӋWÿӝ thҩp (tӭFQKLӋWÿӝSKzQJ +LӋn nay, các nӛ lӵc nghiên cӭu chӫ yӃu dành cho các chҩt hҩp phө dӵa trên các oxit kim loҥL K\GUR[LW Yj FDUERQDW ÿѭӧF PDQJ WUrQ FҩX WU~F FydiӋn tích bӅ mһW FDR QKѭ ]HROLWH VLOLF PHVRSHWLF WKDQ KRҥt tính và JUDSKHQHJUDSKLWHR[LWĈһc biӋt, than hoҥWWtQK $& ÿѭӧc sӱ dөng rӝng rãi trong loҥi bӓ H2S vì chúng có các tính chҩWQKѭGLӋn tích bӅ mһt và hóa hӑc bӅ mһt phù hӧp
ViӋF[iFÿӏnh các hӧp chҩWÿѭӧc tҥo ra trong quá trình hҩp phө cӫa H2S có ý QJKƭDKӃt sӭc quan trӑng trong viӋc lӵa chӑn UDÿѭӧc FiFÿLӅXNLӋQKҩSSKө, tính chҩt và cҩu trúc tӕLѭXFӫa chҩt hҩp phөÿӇWKLӃt lұp các pKѭѫQJSKiSWiLVLQKKLӋXTXҧFKRFiFORҥLYұt liӋXTXêKLӃP1KLӅu nghiên cӭu tұp trung vào sӵ hình thành sulfua kim loҥLQKѭOjPӝt sҧn phҭm cӫa phҧn ӭng giӳa các oxit kim loҥi và H26&iFQKjQJKLrQFӭXFyWtQKÿӃn viӋc quá trình hҩp phө H2S có thӇ OLrQTXDQÿӃn sӵ hình thành mӝt loҥt các hӧp chҩt phӭc tҥS QKѭ OѭX KXǤnh nguyên tӕ OѭX KXǤnh dioxit, axit sulfuric, kim loҥi sulfat Cө thӇ, mӝt sӕ tác giҧ ÿmEiRFiREҵng chӭng thӵc nghiӋm vӅ sӵ hình thành mӝt phҫn sulfat kim loҥLWURQJTXiWUuQKOѭX giӳ H2S trên các oxit/hydroxit kim loҥi [8]
7URQJÿӅWjLQj\FK~QJemÿmWKӵFKLӋQQJKLrQFӭXÿӃQYDLWUzWK~Fÿҭy cӫa hӛn hӧp oxit ZnO - CuO mang trên than hoҥWWtQKOrQFѫFKӃ loҥi bӓ H2S, tұp trung vào mӕLWѭѫQJTXDQJLӳa các tính chҩt cӫa chҩt hҩp phөÿLӅu kiӋn vұn hành và hiӋu quҧ xӱ lý
Trang 171.1 Tính cҩp thiӃt cӫDÿӅ tài
7URQJGҫXWK{YjFiFVҧQSKҭPGҫXWK{OѭXKXǤQKOjGӏQJX\rQWӕÿiQJFK~êQKҩWYjJk\UDWiFKҥLOӟQPһFGQӗQJÿӝFӫDOѭXKXǤQKUҩWQKӓ&iFWҥSFKҩWFӫDOѭXKXǤQKFyWKӇӣGҥQJNKtKzDWDQQKѭ+26KRһFӣGҥQJOӓQJYjSKkQEӕKҫXKӃWWURQJFiFSKkQÿRҥQ+jPOѭӧQJ+26WѭѫQJÿӕLWKҩS SSP FNJQJFyWKӇJk\QJX\KҥLUҩWOӟQҦQKKѭӣQJFӫDFiFKӧSFKҩWQj\FKӫ\ӃXJk\ăQPzQWKLӃWEӏ{QKLӉP P{LWUѭӡQJYjWiF ÿӝQJWӟLVӭF NKӓH QJѭӡLYұQ KjQKGRNKtWKҧLFKӭD FiFKӧSFKҩWFӫDOѭXKXǤQKWҥRUD
7ҥLF{QJW\OLrQGRDQK9LӋW-1JD9LHWVRYSHWUR 963 Pӓ%ҥFK+әYjPӓ5ӗQJFyKjPOѭӧQJ+2S WUXQJEuQKWURQJNKtÿӗQJKjQKNKRҧQJ-SSP7X\QKLrQWURQJQKӳQJQăPJҫQÿk\GRFiFJLӃQJGҫXNKDLWKiFQJj\PӝWFҥQNLӋWYLӋFVӱGөQJQѭӟFEѫPpSYӍDVӁFyQJX\FѫOjPWăQJGҫQKjPOѭӧQJ+26WURQJFiFVҧQSKҭPGҫXNKtYj[XҩWKLӋQQJj\FjQJQKLӅXFiFJLӃQJFyKjPOѭӧQJ+26WăQJFDRÿӝWELӃQ 53- RP2: 780 -SSPWKHRPүXSKkQWtFKQJj\