đây là những kiến thức căn bản nhất về hóa vô cơ, dành cho những bạn chưa biêt gì hay trong giai đoạn mất gốc, muốn làm quen với môn hóa lại từ đầu có thể tham khảo nhé! chúc mọi người học tập thật tốt.
Trang 1HÓA 9 - CHƯƠNG 1 TÊN: ……… ………
Bài 1 OXITOxit là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác (A x O y )
I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT
OXIT BAZƠ (OXBZ)
Là oxit của kim loại và tương ứng với 1 bazơ
OXIT AXIT (OXAX)
Thường là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit
* Tan trong H 2 O: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O
CaO, BaO, SrO
* Không tan trong H 2 O:
MgO, ZnO, CuO, FeO, Al2O3, Fe2O3,
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1 Một số oxit bazơ + H2O dd bazơ (kiềm)
2 Một số oxit bazơ + Oxit axit Muối
3 Oxit bazơ + dd axit Muối + H2O
Hầu hết tan trong H 2 O, trừ SiO 2
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1 Nhiều oxit axit + H2O dd axit
2 Oxit axit + Một số oxit bazơ Muối
3 Oxit axit + dd bazơ Muối + H2O
1 CuO + H2O (Không tan) → Không phản ứng
2CaO Cu(OH)2 o
t CuO + H2O 2Al(OH)3 t o
t 2Fe2O3 + 8SO2↑ CaCO3 o
t CaO + CO2↑ CaCO + 2HCl → CaCl + H O + CO ↑
Trang 2OXIT ƯỠNG TÍNH Al 2 O 3 ; ZnO OXIT TRUNG TÍNH: NO ; CO
1 Oxit LT + dd axit Muối + H 2 O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
- Không tác dụng axit, bazơ, H2O
- Là oxit không tạo muối
=====================================
Note:
Al2O3 → Al(OH)3 ↔ HAlO2.H2O Nhôm hiđroxit Axit aluminic ZnO → Zn(OH)2 ↔ H2ZnO2
Kẽm hiđroxit Axit Zincic
II HÂN OẠI
1 Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dd axit tạo muối và nước
TD: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO, Fe2O3,
2 Oxit axit là những oxit tác dụng với dd bazơ tạo muối và nước
III MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG
A CANXI OXIT CaO (vôi sống) là oxit bazơ
1 Tính chất vật lí:
CaO là chất rắn, màu trắng, nhiệt độ nóng chảy rất cao (2585oC)
2 Tính chất hóa học:
a) Tác dụng với nước: CaO + H2O → Ca(OH)2 phản ứng tôi vôi
- Phản ứng sinh ra chất rắn màu trắng tan ít trong nước là Ca(OH)2, phần tan được tạo dung dịch bazơ
- CaO có tính hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất
b) Tác dụng với axit: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
c) Tác dụng với oxit axit: CaO + CO2 → CaCO3
Để CaO trong không khí lâu ngày sẽ bị giảm chất lượng
3 Ứng dụng:
- Một phần lớn CaO dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa chất
- CaO còn dùng để: khử chua đất trồng, xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường …
4 Sản xuất:
* Nguyên liệu: Đá vôi CaCO3
* Phương pháp sản xuất: Nung đá vôi ở nhiệt độ cao (trên 900o
C) CaCO3 o
t CaO + CO2 ↑
► Note: CaO: Vôi sống
Ca(OH)2 (rắn): Vôi tôi; Ca(OH)2 (dd): nước vôi trong
a) Tác dụng với nước: SO2 + H2O H2SO3 (Axit sunfurơ)
SO2 là chất gây ô nhiễm không khí, là một trong các nguyên nhân gây mưa axit
b) Tác dụng với bazơ:
TD1: SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Trang 3TD2: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O
2SO2 + Ca(OH)2 → Ca(HSO3)2
c) Tác dụng với oxit bazơ:
b) Trong công nghiệp:
* Đốt lưu huỳnh trong không khí: S + O2 o
t
SO2
* Đốt quặng pirit sắt: 4FeS2 + 11O2 o
t 2Fe2O3 + 8SO2↑
► TRẮC NGHIỆM
1 Oxit là
A hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hoá học khác
B hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hoá học khác
C hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác
D hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hoá học khác
2 Oxit axit là
A những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước
B những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước
C những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit
D những oxit chỉ tác dụng được với muối
3 Oxit bazơ là
A những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước
B những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước
C những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit
D những oxit chỉ tác dụng được với muối
4 Oxit lưỡng tính là
A những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước
B những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước
C những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước
D những oxit chỉ tác dụng được với muối
5 Oxit trung tính là
A những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước
B những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước
C những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước
D những oxit chỉ tác dụng được với muối
6 Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là
9 Lưu huỳnh trioxit (SO3) tác dụng được với
A nước tạo sản phẩm là bazơ B axit tạo sản phẩm là bazơ
Trang 410 Đồng (II) oxit (CuO) tác dụng được với
A nước tạo sản phẩm là axit B bazơ tạo sản phẩm là muối và nước
C nước tạo sản phẩm là bazơ D axit tạo sản phẩm là muối và nước
11 Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng được với
A nước tạo sản phẩm là axit B bazơ tạo sản phẩm là muối và nước
C nước tạo sản phẩm là bazơ D axit tạo sản phẩm là muối và nước
12 Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit
A MgO, Ba(OH)2, CaSO4, HCl B MgO, CaO, CuO, FeO
C SO2, CO2, NaOH, CaSO4 D CaO, Ba(OH)2, MgSO4, BaO
13 Dãy chất gồm các oxit axit là
A CO2, SO2, NO, P2O5 B CO2, SO3, Na2O, NO2
C SO2, P2O5, CO2, SO3 D H2O, CO, NO, Al2O3
14 Dãy chất gồm các oxit bazơ
A CuO, NO, MgO, CaO B CuO, CaO, MgO, Na2O
C CaO, CO2, K2O, Na2O D K2O, FeO, P2O5, Mn2O7
15 Dãy chất sau là oxit lưỡng tính
A Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3 B Al2O3, MgO, PbO, SnO2
C CaO, ZnO, Na2O, Cr2O3 D PbO2, Al2O3, K2O, SnO2
16 Dãy oxit tác dụng với nước tạo ra dung dịch kiềm
A CuO, CaO, K2O, Na2O B CaO, Na2O,K2O, BaO
C Na2O, BaO, CuO, MnO D MgO, Fe2O3, ZnO, PbO
17 Dãy oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric
A CuO, Fe2O3, CO2, FeO B Fe2O3, CuO, MnO2, Al2O3
C CaO, CO, N2O5, ZnO D SO2, MgO, CO2, Ag2O
18 Dãy oxit tác dụng với dung dịch NaOH
A.CuO, Fe2O3, SO2, CO2 B CaO, CuO, CO, N2O5
C CO2, SO2, P2O5, SO3 D SO2, MgO, CuO, Ag2O
19 Dãy oxit vừa tác dụng nước, vừa tác dụng với dung dịch kiềm là
A.CuO, Fe2O3, SO2, CO2 B CaO, CuO, CO, N2O5
C SO2, MgO, CuO, Ag2O D CO2, SO2, P2O5, SO3
20 Dãy oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch axit là
A.CuO, Fe2O3, SO2, CO2 B CaO, CuO, CO, N2O5
C CaO, Na2O, K2O, BaO D SO2, MgO, CuO, Ag2O
21 Dãy oxit vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với kiềm là
A Al2O3, ZnO, PbO2, Cr2O3 B Al2O3, MgO, PbO, SnO2
C CaO, FeO, Na2O, Cr2O3 D CuO, Al2O3, K2O, SnO2
22 Hai oxit tác dụng với nhau tạo thành muối là
25 Dãy các chất tác dụng với lưu huỳnh đioxit là
A Na2O, CO2, NaOH, Ca(OH)2 B CaO, K2O, KOH, Ca(OH)2
Trang 528 Cặp chất tác dụng với nhau sẽ tạo ra khí lưu huỳnh đioxit là
A CaCO3 và HCl B Na2SO3 và H2SO4 C CuCl2 và KOH D K2CO3 và HNO3
29 Vôi sống có công thức hóa học là
30 Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxi cacbonat bởi nhiệt là
A CaO và CO B CaO và CO2 C CaO và SO2 D CaO và P2O5
31 Khí nào sau đây không duy trì sự sống và sự cháy?
34 Oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm là
35 Để làm khô khí CO2 cần dẫn khí này qua
A H2SO4 đặc B NaOH rắn C CaO D KOH rắn
36 Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, CO, SO2 lội qua dung dịch nước vôi trong (dư), khí thoát ra là
37 Để loại bỏ khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp (O2, CO2), người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa
38 Để nhận biết 3 khí không màu: SO2, O2, H2 đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng
A giấy quỳ tím ẩm B giấy quỳ tím ẩm và dùng que đóm cháy còn tàn đỏ
C than hồng trên que đóm D dẫn các khí vào nước vôi trong
39 Có 3 oxit màu trắng: MgO, Al2O3, Na2O Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử nào?
A Chỉ dùng quì tím B Chỉ dùng axit C Chỉ dùng phenolphtalein D Dùng nước
40 Để tách riêng Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp BaO và Fe2O3 ta dùng
A nước B giấy quì tím C dung dịch HCl D dung dịch NaOH
41 Khí có tỉ khối đối với hiđro bằng 32 là
45 Một oxit của photpho có thành phần phần trăm của P bằng 43,66% Biết phân tử khối của oxit bằng
142 đvC Công thức hoá học của oxit là
46 Một oxit được tạo bởi 2 nguyên tố là sắt và oxi, trong đó tỉ lệ khối lượng giữa sắt và oxi là 7/3 Công
thức hoá học của oxit sắt là
Trang 650 Cho 0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với
A 0,02 mol HCl B 0,1 mol HCl C 0,05 mol HCl D 0,01 mol HCl
51 Cho 0,5 mol CuO tác dụng vừa đủ với
A 0,5 mol H2SO4 B 0,25 mol HCl C 0,5 mol HCl D 0,1 mol H2SO4
52 Hoà tan hết 2,4g một oxit kim loại hoá trị II cần dùng 30g dd HCl 7,3% Công thức của oxit kim loại
là
53 Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí CO2 (đktc) bằng một dd chứa 20 gam NaOH Muối được tạo thành là
A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 và NaHCO3 D Na(HCO3)2
54 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Muối thu được sau phản ứng là
A CaCO3 B Ca(HCO3)2 C CaCO3 và Ca(HCO3)2 D CaCO3 và CaHCO3
55 Cho 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Khối lượng chất kết tủa thu được là
A 19,7 gam B 19,5 gam C 19,3 gam D 19 gam
56 Cho 4,48 lít CO2 (đktc) vào lọ chứa 250ml dung dịch NaOH 2M ta đươc dung dịch A Cô cạn dung dịch A ta thu được m gam chất rắn Giá trị của m là
A 21,2 gam B 26,5 gam C 25,2 gam D 20,1 gam
57 Hoà tan hết 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước thì được dung dịch A Nồng độ phần trăm của dd A là
58 Hoà tan hoàn toàn 23,5 gam kali oxit vào nước được 0,5 lít dung dịch A Nồng độ mol của dung dịch
A là
59 Hòa tan hết 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là
A 50 gam B 40 gam C 60 gam D 73 gam
60 Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ Oxit
đó là
61 Hòa tan hết 12,6 gam natri sunfit vào dung dịch axit clohiđric dư Thể tích khí SO2 thu được ở đktc
là
A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 4,48 lít
62 Hòa tan hết 11,7 gam hỗn hợp gồm CaO và CaCO3 vào 100 ml dung dịch HCl 3M Khối lượng muối thu được là
A 16,65 gam B 15,56 gam C 166,5 gam D 155,6 gam
63 Cho một lượng hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol
là 1 : 1 Phần trăm khối lượng của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp lần lượt là:
A 20% và 80% B 30% và 70% C 40% và 60% D 50% và 50%
Trang 764 Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M Thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp X lần lượt là
A 25% và 75% B 20% và 80% C 22% và 78% D 30% và 70%
65 Để thu được 5,6 tấn vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% thì lượng CaCO3 cần dùng là
A 9,5 tấn B 10,5 tấn C 10 tấn D 9,0 tấn
66 Cho 2,32 g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3) tác dụng vừa
đủ với V lít dung dịch HCl 1 M Giá trị của V là
A 0,04 lít B 0,08 lít C 0,12 lít D 0,16 lít
► TỰ UẬN
1 Viết các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau:
Na2O → NaOH → Na2SO3 → SO2 → K2SO3
2 Viết phương trình phản ứng hóa học của nước với:
a) Lưu huỳnh trioxit b) Cacbon đioxit c) Điphotpho pentaoxit
d) Canxi oxit e) Natri oxit
3 Viết các phản ứng hóa học theo chuỗi sau: CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2
4 Lập công thức hóa học của một oxit kim loại hóa trị II biết rằng cứ 30g dung dịch HCl nồng độ 14,6%
thì hòa tan hết 4,8g oxit đó ĐS: CuO
5 Cho 5,6g CaO vào nước tạo thành dung dịch A Tính số gam kết tủa tạo thành khi đem dung dịch A
hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí cacbonic ĐS: 7,5g
6 Cho 32g một oxit kim loại hóa trị III tan hết trong 294g dung dịch H2SO4 20% Tìm công thức của
oxit kim loại trên ĐS: Fe 2 O 3
7 Cho 8,0 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%
a) Viết phương trình hóa học ĐS: 14,8% ; 9,4%
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc
8 Để hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 cần dùng hết 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu ĐS: 4g ; 16g
9 Dẫn 112 ml khí SO2 (đktc) đi qua 700 ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01M, sản phẩm là muối sunfit
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính khối lượng các chất sau phản ứng ĐS: 0,6g ; 0,148g
10 Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu ĐS: 33,1% ; 66,9%
c) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hỗn hợp các oxit trên ĐS: 73,5g
Trang 8Bài 2 AXIT
Là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit
I HÂN OẠI
- Axit không có oxi: HCl, HBr, H2S, HF, …
- Axit có oxi: HNO3, H2SO4, H3PO4,
H2CO3 Axit cacbonic – HCO3 ; = CO3
H2SO4 Axit sunfuric – HSO4 ; = SO4
H2SO3 Axit sunfurơ – HSO3 ; = SO3
H2S Axit sunfuhiđric – HS ; = S
H3PO4 Axit photphoric – H2PO4 ; = HPO4 ; PO4 HCl Axit clohiđric – Cl
Axit mạnh Axit trung bình Axit yếu Axit yếu hơn
II TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
AXIT
1 Dd axit làm quỳ tím hóa đỏ
2 Dd axit + kim loại (trước H) Muối + H2 ↑ ; trước H → Xem dãy hđhh sgk p.53
3 Dd axit + bazơ Muối + H2O (Phản ứng trung hoà)
4 Dd axit + oxit bazơ Muối + H2O
5 Dd axit + Muối Axit (mới) + Muối (mới) → Điều kiện Sản phẩm phải có khí hoặc kết tủa
A AXIT C OHIĐRIC HCl
1 Tính chất
* Khí hiđro clorua (HCl) tan trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric (HCl)
Dung dịch axit clohiđric đậm đặc có nồng độ khoảng 37%
* Axit clohiđric có tính chất hóa học của một axit mạnh
Trang 9(2) Tác dụng với kim loại (trước H) Muối + H2 ↑
(5) Tác dụng với muối Axit (mới) + Muối (mới)
HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3
2 Ứng dụng
Axit clohiđric dùng để: Điều chế muối clorua; Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn; Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn; Chế biến thực phẩm, dược phẩm
3 Nhận biết axit clohiđric và muối clorua
* Thuốc thử: Dung dịch AgNO3
* Hiện tượng: Tạo kết tủa trắng AgCl không tan trong nước và trong axit → Kết luận chất
* PTHH: HCl + AgNO3 AgCl ↓ + HNO3
NaCl + AgNO3 AgCl ↓ + NaNO3
B AXIT SUNFURIC: H 2 SO 4
1 Tính chất vật lí
Axit sunfuric (đặc) là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp 2 lần nước (D = 1,83 g/ml; C% = 98%),
không bay hơi, tan dễ trong nước và tỏa nhiều nhiệt
Chú ý: Muốn pha loãng axit đặc, ta phải rót từ từ axit đặc vào lọ đựng nước Làm ngược lại sẽ nguy
Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng (Tính oxi hóa)
(1) Tác dụng với kim loại (kể cả KL đứng sau hiđro, trừ Au, Pt) nhưng không giải phóng khí H 2
Cu + 2H2SO4 đặc o
t CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑
dd xanh lam khí không màu, mùi hắc (độc)
2Fe + 6H2SO4 đặc o
t
Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O
Trang 10(2) Tính háo nước (Xem hình 1.11 SGK p17)
C12H22O11 H2SO4,đac
12C + 11H2O Saccarozơ (đen)
C + 2H2SO4 đặc → CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O
3 Ứng dụng (Xem SGK p17)
4 Sản xuất axit sunfuric gồm 3 công đoạn
► Sản xuất SO 2 : - Đốt lưu huỳnh: S + O2 t o
5 Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat
* Thuốc thử: Dung dịch muối bari như BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2
* Hiện tượng: Tạo kết tủa trắng BaSO4 không tan trong nước và trong axit
* PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
BỔ SUNG KIẾN THỨC
H 2 SO 4 đặc và HNO 3 có các tính chất riêng Tính oxi hoá
1 Tác dụng với kim loại (kể cả KL đứng sau hiđro, trừ Au, Pt) nhưng không giải phóng khí H2
ưu ý: Al, Fe, Cr, không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội ; HNO3 đặc, nguội
CuSO4.5H2O H2SO 4 , đac CuSO4 + 5H2O
(màu xanh) (màu trắng)
* M + HNO3 đặc → M(NO3)n + NO2 ↑ + H2O
* M + HNO3 loãng → M(NO3)n + NO ↑ + H2O { N2O , N2 , NH4NO3 } (n là hóa trị cao nhất và bền của kim loại)
Cu + 4HNO3 (đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (1) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Fe + 4HNO3 (1) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 5Mg + 12HNO3 (l) → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O 8Al + 30HNO3 (l) → 8Al(NO3)3 + 3N2O +15H2O 4Zn + 10HNO3 (l) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2 Tác dụng với phi kim C, S,
2FeS + 10H 2 SO 4 (đ) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 9SO 2 + 10H 2 O
2FeS 2 + 14H 2 SO 4 (đ) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 15SO 2 + 14H 2 O
3FeO + 10HNO 3 (l) → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O FeO + 4HNO 3 (đ) → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 (l) → 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O
Trang 11ĐIỀU CHẾ HCl ĐIỀU CHẾ HNO 3
Au và t chỉ tan trong nước cường toan {3HCl + HNO 3 }
H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 (Oleum)
- Dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum
► TRẮC NGHIỆM
1 Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là
A Fe, Cu, Mg B Zn, Fe, Cu C Zn, Fe, Al D Fe, Zn, Ag
2 Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là
A Na2O, SO3, CO2 B K2O, P2O5, CaO
C BaO, SO3, P2O5 D CaO, BaO, Na2O
3 Dãy oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là
A MgO, Fe2O3, SO2, CuO B Fe2O3, MgO, P2O5, K2O
C MgO, Fe2O3, CuO, K2O D MgO, Fe2O3, SO2, P2O5
4 CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo thành:
A Dung dịch không màu B Dung dịch có màu lục nhạt
C Dung dịch có màu xanh lam D Dung dịch có màu vàng nâu
5 Nhóm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng là
A ZnO, BaCl2 B CuO, BaCl2 C BaCl2, Ba(NO3)2 D Ba(OH)2, ZnO
6 Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành dung dịch có màu xanh lam
A CuO, MgCO3 B Cu, CuO C Cu(NO3)2, Cu D CuO, Cu(OH)2
7 Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H2SO4 loãng Ta dùng một kim loại
8 Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natri sunfit (Na2SO3) Chất khí nào sinh ra?
A Khí hiđro B Khí oxi C Khí lưu huỳnh đioxit D Khí hiđro sunfua
9 Giấy qùi tím chuyển sang màu đỏ khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ:
A 0,5 mol H2SO4 và 1,5 mol NaOH B 1 mol HCl và 1 mol KOH
C 1,5 mol Ca(OH)2 và 1,5 mol HCl D 1 mol H2SO4 và 1,7 mol NaOH
Trang 1210 Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là
11 Thuốc thử dùng để nhận biết 3 dung dịch: HCl, HNO3, H2SO4 đựng trong 3 lọ khác nhau đã mất nhãn Các thuốc thử dùng để nhận biết được chúng là
A dung dịch AgNO3 và giấy quì tím B dung dịch BaCl2 và dung dịch AgNO3
C dùng quì tím và dung dịch NaOH D dung dịch BaCl2 và dung dịch phenolphtalein
12 Có 3 lọ mất nhãn đựng riêng biệt 3 dung dịch của 3 chất: HCl, Na2SO4, NaOH Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để phân biệt chúng?
A Dung dịch BaCl2 B Quỳ tím C Dung dịch Ba(OH)2 D Zn
13 Kim loại X tác dụng với HCl sinh ra khí hiđro Dẫn khí hiđro qua oxit của kim loại Y đun nóng thì
thu được kim loại Y Hai kim loại X và Y lần lượt là
A Cu, Ca B Zn, Cu C Pb, Ca D Ag, Cu
14 Cho phản ứng: BaCO3 + 2X → H2O + Y + CO2 X và Y lần lượt là:
A H2SO4 và BaSO4 B HCl và BaCl2
C H3PO4 và Ba3(PO4)2 D H2SO4 và BaCl2
15 Khi cho từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và
một ít phenolphtalein Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm là
A màu đỏ mất dần B không có sự thay đổi màu
C màu đỏ từ từ xuất hiện D màu xanh từ từ xuất hiện
16 Dung dịch muối tác dụng với dung dịch axit clohiđric là
A Zn(NO3)2 B NaNO3 C AgNO3 D Cu(NO3)2
17 Nhỏ từ từ dd axit clohiđric vào cốc đựng một mẩu đá vôi cho đến dư axit Hiện tượng nào sau đây
xảy ra?
A Sủi bọt khí, đá vôi không tan B Đá vôi tan dần, không sủi bọt khí
C Không sủi bọt khí, đá vôi không tan D Sủi bọt khí, đá vôi tan dần
18 Dãy các kim loại đều tác dụng với dung dịch axit clohiđric là
A Al, Cu, Zn, Fe B Al, Fe, Mg, Ag C Al, Fe, Mg, Cu D Al, Fe, Mg, Zn
19 Sơ đồ phản ứng nào sau đây dùng để sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp?
A Cu SO2 SO3 H2SO4 B Fe SO2 SO3 H2SO4
C FeO SO2 SO3 H2SO4 D FeS2 SO2 SO3 H2SO4
20 Cho magie tác dụng với axit sunfuric đặc nóng xảy ra theo phản ứng sau:
Mg + H2SO4 (đặc, nóng) → MgSO4 + SO2 + H2O Tổng hệ số trong phương trình hoá học là
21 Trong sơ đồ phản ứng sau: HCl NaOH 2
M N Cu OH M là
22 Phản ứng giữa dung dịch Ba(OH)2 và dung dịch H2SO4 (vừa đủ) thuộc loại:
A phản ứng trung hoà B phản ứng thế
C phản ứng hoá hợp D phản ứng oxi hoá - khử
23 Cho cùng một lượng sắt và kẽm tác dụng hết với axit clohiđric:
A Lượng H2 thoát ra từ sắt nhiều hơn kẽm
B Lượng H2 thoát ra từ kẽm nhiều hơn sắt
C Lượng H2 thu được từ sắt và kẽm như nhau
D Lượng H2 thoát ra từ sắt gấp 2 lần lượng H2 thoát ra từ kẽm
24 Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải
A rót nước vào axit đặc B rót từ từ nước vào axit đặc
C rót nhanh axit đặc vào nước D rót từ từ axit đặc vào nước
25 Khi nhỏ từ từ H2SO4 đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là
A sủi bọt khí, đường không tan B màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt
C màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra D màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra
Trang 1326 Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí
A CO2 B SO2 C SO3 D H2S
27 Cho 300ml dung dịch HCl 1M vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu cho quì tím vào dung dịch
sau phản ứng thì quì tím chuyển sang
A màu xanh B không đổi màu C màu đỏ D màu vàng nhạt
28 Khi trộn lẫn dung dịch X chứa 1 mol HCl vào dung dịch Y chứa 1,5 mol NaOH được dung dịch Z
Dung dịch Z làm quì tím chuyển sang
A màu đỏ B màu xanh C không màu D màu tím
29 Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M bằng 200 gam dung dịch NaOH 10% Dung dịch sau phản ứng làm quì tím chuyển sang
A đỏ B vàng nhạt C xanh D không màu
30 Cho 21 gam MgCO3 tác dụng hết với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl
A H2SO4 1M và HNO3 0,5M B BaSO4 0,5M và HNO3 1M
C HNO3 0,5M và Ba(NO3)2 0,5M D H2SO4 0,5M và HNO3 1M
Trang 1439 Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 trong 200 ml dung dịch HCl 3,5M Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp là
A 4 g và 16 g B 10 g và 10 g C 8 g và 12 g D 14 g và 6 g
40 Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 400ml dung dịch HCl 1M Khối
lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng là
45 Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M Thành phần
phần trăm theo khối lượng hai oxit trên lần lượt là
A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam
49 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit H2SO4 đã tham gia phản ứng là
A 0,80 mol B 0,08 mol C 0,04 mol D 0,40 mol
50 Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch H2SO4, dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là:
A 2,7g và 1,2g B 5,4g và 2,4g C 5,8g và 3,6g D 1,2g và 2,4g
51 Hòa tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml dd H2SO4 0,1M vừa đủ
Cô cạn dd sau phản ứng thì số gam muối khan thu được là
Trang 1552 Cần pha thêm bao nhiêu gam SO3 vào dung dịch H2SO4 10% để được 100 gam dung dịch H2SO420%?
55 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm MgCO3, K2CO3, Na2CO3 trong dung dịch H2SO4 loãng,
dư thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí bay ra (đktc) Khi cô cạn dung dịch Y thu được 38,2 muối khan
Giá trị m là
A 25,6 gam B 50,8 gam C 51,2 gam D 25,4 gam
56 Hòa tan 32,2 gam hỗn hợp X gồm 3 muối MgCO3 và CaCO3, K2CO3 bằng dung dịch H2SO4 loãng
dư, sau phản ứng hoàn toàn, thu được V lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa 43 gam muối sunfat Giá trị của V là
A 5,60 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 8,96 lít
57 Chia m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg thành 2 phần bằng nhau: Phần 1 cho vào dung dịch HCl
dư thu được 1,344 lít H2 (đktc) Phần 2 nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,04 gam chất rắn Giá trị của m là
58 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% (loãng), thu được dung dịch Y Nồng độ của MgSO4 trong dung dịch Y là 15,22% Nồng độ phần trăm của ZnSO4 trong dung dịch Y là
A 10,21% B 15,16% C 18,21% D 15,22%
59 Nung nóng 13,1 gam một hỗn hợp gồm Mg, Zn, Al trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thu
được 20,3 gam hỗn hợp gồm MgO, ZnO, Al2O3 Hoà tan 20,3 gam hỗn hợp oxit trên cần dùng V lít dung dịch HCl 0,4M Giá trị của V là
60 Hòa tan hoàn toàn 6,1 gam hỗn hợp X gồm M, MO và M(OH)2 (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 84 gam dung dịch H2SO4 17,5% (loãng) thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa 1 chất tan duy nhất có nồng độ 20% Kim loại M là
A Mg (M=24) B Be (M=9) C Zn (M=65) D Ni (M=59)
► TỰ UẬN
1 Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau:
S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → CuCl2
2 Hoà tan 16,8 gam một kim loại M vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) Tìm kim loại
M ĐS: Fe
3 Cho 12,4g muối cacbonat của một kim loại hóa trị II tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng
dư thu được 16g muối Tìm công thức của kim loại đó ĐS: CuCO 3
Trang 164 Trung hòa 300ml dung dịch H2SO4 1,5M bằng dung dịch NaOH 40%
a) Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng ĐS: 90g
b) Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH 28% thì khối lượng lượng dd KOH cần dùng là bao
nhiêu? ĐS: 180g
5 Hòa tan hoàn toàn 12,75 gam một oxit kim loại có hóa trị không đổi trong một lượng vừa đủ dung
dịch axit sunfuric Sau khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch X chứa 42,75 gam một muối duy nhất
Tìm công thức hóa học của oxit trên ĐS: Al 2 O 3
6 Hòa tan kim loại R trong dung dịch H2SO4 10%, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,56 lít khí H2 đktc) và dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 14,7% Xác định kim loại R
ĐS: Fe
7 Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dung dịch H2SO4 2,25M loãng được dung dịch A Dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 gam hỗn hợp B gồm Al, Fe thu được V lít H2 (đktc) và dung dịch X a) Tính khối lượng các chấttrong hỗnhợp B ban đầu ĐS: 8,1g ; 11,2g
b) Tính V lít H2 thu được (đktc) ĐS: 14,56 lít
c) Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch X ĐS: 76,7g
8 Dẫn H2 đến dư đi qua 25,6 g hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung nóng) cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng thu được 20,8 g chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2M
a) Viết các phương trình hoá học xảy ra?
b) Tính phần trăm số mol các chất trong hỗn hợp X? ĐS: 16,67% ; 33,33%
9 Cho 7,8 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại là R hóa trị II và nhôm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch 2 muối và 8,96 lít khí (đktc)
a) Viết các phương trình hóa học đã xảy ra
b) Tính khối lượng muối thu được sau thí nghiệm và thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu cần dùng?
ĐS: 46,2g ; 0,2 lít c) Xác định kim loại R Biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là 1 : 2 ĐS: Mg 10 Cho 18,4 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng với 1,5 lít dung dịch HCl 0,8 M thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch A a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ĐS: 60,87% ; 39,13% b) Tính khối lượng dung dịch NaOH 25% để tác dụng hết với các chất có trong dung dịch A ĐS: 192g