những bạn học sinh lớp 9 nào có nguyện vọng đỗ vào lớp chuyên hóa khi lên lớp 10 thì có thể tham khảo thử nguồn tài liệu này nhé! trong đây là một số đề minh họa của đề thi chuyên hóa. mong mọi người có thể học tập thật tốt.
Trang 1HDG ĐỀ ÔN 8 Câu I: 2
* Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử
* Cho quỳ tím lần lượt vào các mẩu thử:
- Mẫu làm quỳ tím hoá đỏ là dung dịch H2SO4
- Mẫu làm quỳ tím hoá xanh là dung dịch NaOH, Na2CO3(Nhóm I)
- Mẫu không làm quỳ tím đổi màu là dung dịch Na2SO4, BaCl2, NaCl (Nhóm II)
* Cho dung dịch H2SO4 lần lượt vào từng chất ở nhóm I
- Mẫu có bọt khí thoát ra là Na2CO3
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
- Mẫu không có bọt khí thoát ra là NaOH
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
* Cho dung dịch H2SO4 lần lượt vào từng chất ở nhóm II
- Mẫu có kết tủa trắng là dung dịch BaCl2
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
- Mẫu không có hiện tượng là Na2SO4, NaCl
* Cho dung dịch BaCl2vào2 mẫu trên:
- Mẫu có kết tủa trắng là dung dịch Na2SO4
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
- Mẫu không có hiện tượng là dung dịch NaCl
Câu II:
a) Đúng Vì oxi nặng hơn không khí nên có thể dùng phương pháp đẩy không khí, để ngửa bình
b) Sai Không cần thiết phải làm khô khí, vì khí oxi tan rất ít trong nước
c) Đúng Vì 2KMnO4 t o
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
d) Đúng Khi ngừng thu khí ta cần tháo rời ống dẫn khí rồi mới tắt đèn cồn Vì nếu tắt đèn cồn trước thì
áp suất trong ống nghiệm giảm mạnh làm cho nước bị hút ngược trở lại, ống nghiệm đang nóng gặp nước lạnh sẽ bị vỡ
Câu III:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
* nNaCl = 8,775/58,5 = 0,15 mol
* Z có công thức NaCl.xH2O
* MZ = 14,175/0,15 ↔ 58,5 + 18x = 94,5 → x = 2 Công thức của Z là NaCl.2H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
0,15 0,15 0,15
* CM (HCl) = 0,15/0,06 = 2,5M
* C% ddNaOH = 40.0,15.100%/100 = 6%
Câu IV:
* 1,58 g hh X {Na, Al, Fe} + H2O dư → 0,672 lít H2 + rắn Y
* Y + 100 g dd CuSO4 6,8% → 1,6 g Cu + dd Z
* hhX + H2O
x x 0,5x
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (2)
x x 1,5x
rắn Y có Fe và có thể có Al dư
* rắn Y + dd CuSO4
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu (3)
(y-x) 1,5(y-x) 0,5(y-x)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (4)
z z z
Trang 2• nH2 =
4
,
22
672
,
0
= 0,03 mol
• nCuSO4 bđ =
160 100
8 , 6 100
= 0,0425 mol ; nCuSO4 phản ứng = nCu =
64
6 , 1
= 0,025 mol
• Gọi nNa = x mol ; nAl = y mol ; nFe = z mol
► Trường hợp 1: Rắn sau phản ứng (2) chỉ có Fe
• Pt(4) nFe = nCu = 0,025 mol → mFe = 56.0,025 = 1,4 gam
• Pt(2) nH2 = 3/2nAl = 1,5y mol
23x + 27y + 1,4 = 1,58
0,5x + 1,5y = 0,03 → Loại (do x < 0)
► Trường hợp 2: Rắn sau phản ứng (2) có Fe và Al dư
23x + 27y + 56z = 1,58 (I)
0,5x + 1,5x = 0,03 (II)
1,5.(y – x) + z = 0,025 (III)
(I),(II),(III) → x = 0,015 ; y = 0,025 ; z = 0,01
dd Z có Al2(SO4)3, FeSO4 và CuSO4 dư
a = mAl2(SO4)3 + mFeSO4 + mCuSO4 = 342 0,5(y – x) + 152.z + 160.(0,0425 – 0,025) = 6,03 gam
Câu V:
a) C6H12O6 men,30 35o C
2C2H5OH + 2CO2 ↑
CO2 + NaOH → NaHCO3
a mol a a
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
b mol 2b b
• nNaOH = 2.0,5 = 1 mol ⇔ a + 2b = 1 (1)
• VddNaOH = 2 lít = 2000 ml
• mddNaOH = D.V =1,05 2000 = 2100 gam
mdd thu được = 44a + 44b + 2100
2100
44b
44a
106b
84a
.100 = 3,211 ⇔ 8258,716a + 10458,716 = 6743,1 (2)
(1),(2) a = 0,5; b = 0,25 nCO2 = a + b = 0,75
• nC6H12O6 = = 0,75/2 = 0,375 mol
m = 180.0,375.100/75 = 90 gam
b) nC2H5OH = nCO2 = 0,75 mol mC2H5OH = 46.0,75 = 34,5 gam VC2H5OH =
8 , 0
5 , 34
= 43,125 ml
VC2H5OH(75o) =
75
125 , 43
.100 = 57,5 ml
HDG ĐỀ ÔN 9 Câu I:
1
a) 3NaOH + Al(NO)3 → Al(OH)3↓ + 3NaNO3
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O
b) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
c) 2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag
AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag
d) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Trang 32
* Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mẫu thử
* Cho 5 mẫu kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư:
+ Mẫu tan và sủi bọt khí là: Ba, Al, Fe, Mg
Ba + 2HCl ⟶ BaCl2 + H2↑
Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑
+ Mẫu không tan là Ag
* Nhỏ từ từ dung dịch NaOH lần lượt vào các dung dịch muối vừa thu được ở trên cho đến dư + Mẫu tạo kết tủa trắng là MgCl2 ⇒ Kim loại ban đầu là Mg
MgCl2 + 2NaOH ⟶ Mg(OH)2↓ + 2NaCl
+ Mẫu tạo kết tủa trắng xanh, hóa nâu ngoài không khí là FeCl2 ⇒ Kim loại ban đầu là Fe FeCl2 + 2NaOH ⟶ Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2↓ + O2 + 2H2O ⟶ 4Fe(OH)3↓
+ Mẫu tạo kết tủa keo trắng và kết tủa tan dần khi kiềm dư là AlCl3 ⇒ Kim loại ban đầu là Al AlCl3 + 3NaOH ⟶ Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH ⟶ NaAlO2 + H2O
+ Mẫu không có hiện tượng gì là BaCl2 ⇒ Kim loại ban đầu là Ba
Câu II:
* X là CO ; Y là CuO ; Z là CO2
* Hiện tượng:
• CuO màu đen chuyển dần sang Cu màu đỏ
• Khí CO2 sinh ra làm vẩn đục nước vôi trong do tạo kết tủa CaCO3
* Phương trình hóa học:
CO + CuO t o
Cu + CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
Câu IV:
* H2 dư + 42,4 g hh A {Cu, Fe3O4} → 36 gam hh rắn B
Cu → Cu
a a
Fe3O4 + 4H2 t o
3Fe + 4H2O
b 3b
a) Gọi nCu = a mol ; nFe3O4 = y mol
64a + 232b = 42,4
64a + 56.3b = 36
⇒ a = 0,3 ; b = 0,1
mCu = 64.0,3 = 19,2 gam ; mFe = 56.3b = 16,8 gam
* 4,24 g hh A {Cu, Fe3O4} + 400 ml dd HCl 0,2M → rắn C + dd D
nCu = 0,03 mol ; nFe3O4 = 0,01 mol
Cu + HCl → không phản ứng
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
0,01 0,08 0,01 0,02
Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
0,01 0,02 0,01 0,02
rắn C là Cu dư mC = 64.(0,03 – 0,01) = 1,28 gam
dd D có FeCl2 và CuCl2 m = 127.(0,01 + 0,02) + 135.0,01 = 5,16 gam
Trang 4Câu V:
* 5,7 gam A { CH4, C2H4, C2H2} + O2 → H2O + 17,6 gam CO2
a)
CH4 + 2O2 o
t
CO2 + 2H2O
C2H4 + 3O2 o
t 2CO2 + 2H2O
C2H2 + 5/2O2 o
t 2CO2 + H2O
* nCO2 = 17,6/44 = 0,4 mol
* mA = mC + mH ⇔ 5,7 = 12.0,4 + 2nH2O ⇒ nH2O = 0,45 mol
* Bảo toàn mol Oxi: 2nO2 phản ứng = 2nCO2 + nH2O ⇒ nO2 phản ứng = 0,625 mol ⇒ VO2 phản ứng = 22,4.0,625 = 14 lít
* 5,7 gam A có nCH4 = a mol ; nC2H4 = b mol ; nC2H2 = c mol
• mA = 5,7g ⇔ 16a + 28b + 26c = 5,7 (1)
• nCO2 = 0,4 mol ⇔ a + 2b + 2c = 0,4 (2)
* 2,8 lít A { CH4, C2H4, C2H2} + Br2
b)
CH4 + Br2 H 2O
không phản ứng
C2H4 + Br2 H 2O
C2H4Br2
y mol y
C2H2 + 2Br2 H 2O
C2H2Br4
z mol 2z
* 2,8 lít A có nCH4 = x mol ; nC2H4 = y mol ; nC2H2 = z mol
* nA = 2,8/22,4 = 0,125 mol ; nBr2 = 16/160 = 0,1 mol
• nA = 0,125 mol ⇔ x + y + z = 0,125 (3)
• nBr2 = 0,1 mol ⇔ y + 2z = 0,1 (4)
•
z y
x
z y
x
2
2
26
28
16
= 4 , 0
7 , 5 (5) (3),(4),(5) ⇒ x = 0,05 ; y = 0,05 ; z = 0,025
• %VCH4 = %nCH4 = 0,05.100% / 0,125 = 40%
• %VC2H4 = %nC2H4 = 0,05.100% / 0,125 = 40%
• %VC2H2 = %nC2H2 = 0,025.100% / 0,125 = 20%
Câu 10:
* BTKL: mCO2 + mH2O = 2,64 + 32 (4,704/22,4)
* 2mCO2 – 11mH2O = 0
⇒ mCO2 = 7,92g ; mH2O = 1,44g ⇒ nCO2 = 0,18 mol ; nH2O = 0,08 mol
⇒ nC = 0,18 mol; nH = 0,16 mol
* mA = mC + mH + mO ⇔ 2,64 = 12.0,18 + 2.0,08 + 16nO ⇒ nO = 0,02 mol
* X là CxHyOz
x : y : z = 0,18 : 0,16 : 0,02 = 9 : 8 : 1 ⇒ (C9H8O)n
* MA < 150 ⇔ 132n < 150 ⇒ n < 1,1 → n = 1 ⇒ X là C9H8O
Trang 5HDG ĐỀ ÔN 10 Câu I:
1
(1) 2NaCl + 2H2O đpdd ,cmn
2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ (2) Cl2 + H2 as
2HCl (3) 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O
(4) 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 hoặc 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
2
* Lấy mỗi chất rắn một ít làm mẫu thử
* Cho H2O lần lượt vào các mẩu thử:
- Mẫu tan là MgSO4, Mg(NO3)2 (Nhóm I)
- Mẫu không tan là Mg, MgO, MgCO3 (Nhóm II)
* Cho dung dịch BaCl2 lần lượt vào các mẩu thử (Nhóm I)
- Mẫu tạo kết tủa là MgSO4:
MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4↓
- Mẫu không có hiện tượng là Mg(NO3)2
* Cho dung dịch HCl lần lượt vào các mẩu thử (Nhóm II)
- Mẫu tan, không có khí thoát ra là MgO:
MgO + HCl → MgCl2 + H2O
- Mẫu tan, có khí thoát ra là Mg, MgCO3:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑
Sục khí thoát ra vào dd Ba(OH)2 dư thấy có kết tủa là CO2 ⇒ MgCO3; không có kết tủa là H2 ⇒ Mg
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O
Câu II:
1
* Vì Y làm nhạt màu dung dịch brom nên Y có thể là C2H4 hoặc SO2, nhưng Y lại không có hiện tượng khi cho phản ứng với dd Ca(OH)2 dư nên Y là C2H4
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
* X không tác dụng dung dịch brom, X có thể là CH4 hoặc CO2 nhưng lại có kết tủa trắng với Ca(OH)2 dư nên X là CO2
CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3↓ + H2O
* Không tác dụng với Br2 và Ca(OH)2 dư nên Z là CH4
2
a) H2O (1); CaC2 (2); dd NaOH (3); C2H2 (4)
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
b) Khí thoát ra sẽ đi vào lọ chứa dung dịch NaOH tại đây NaOH sẽ loại bỏ các tạp chất thoát ra theo khí axetilen
c) Sử dụng phương pháp đẩy nước vì axetilen là chất khí ít tan trong nước
Trang 6Câu III:
* 1,6 g O2 + 14,4 g M {CaCO3, MgCO3, CuCO3, C}t o
{CO, CO2} + 6,6 g rắn
* 6,6 g rắn + HCl dư → 3,2 g rắn không tan
a) Các phản ứng hóa học có thể xảy ra:
CaCO3 t o
CaO + CO2 (1) MgCO3 t o
MgO + CO2 (2) CuCO3 t o
CuO + CO2 (3)
C + O2 t o
C + CO2 t o
C + 2CuO t o
CO + CuO t o
Cu + CO2 (7) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (8)
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (9)
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (10)
* 1,6 g O2 + 14,4 g M {CaCO3, MgCO3, CuCO3, C}t o
{CO, CO2} + 6,6 g rắn
* 6,6 g rắn + HCl dư → 3,2 g rắn không tan
b) Do các phản ứng xảy ra hoàn toàn và sau phản ứng có CO và CO2, nên chất rắn còn lại sau khi nung
là CaO, MgO và Cu → không có phản ứng (10)
* mCu = 3,2 (g) nCuCO3 = nCu = 3,2/64 = 0,05 mol
* Gọi nCaCO3 = a mol ; nMgCO3 = b mol ; nC = c mol
• mM = 14,4 (g) ⇔ 100a + 84b + 12c + 124.0,05 = 14,4 (*)
• BT(C): a + b + c + 0,05 = 5
32
6 , 1
= 0,25 (**)
• mrắn = 6,6 g ⇔ 56a + 40b + 3,2 = 6,6 (***)
(*),(**),(***) a = 0,025 ; b = 0,05 ; c = 0,125
%mCaCO3 =
4 , 14
025 , 0 100
.100% = 17,36%
%mMgCO3 =
4 , 14
05 , 0 84
.100% = 29,17%
%mCuCO3 =
4 , 14
05 , 0 124
.100% = 43,05%
%mC =
4
,
14
125
,
0
12
.100% = 10,42%
* 1,6 g O2 + 14,4 g M {CaCO3, MgCO3, CuCO3, C}t o
{CO, CO2} + 6,6 g rắn
a mol b 0,05 c
• nC trước phản ứng = nCaCO3 + nMgCO3 + nCuCO3 + nC = a + b + 0,05 + c
• nC sau phản ứng = nCO + nCO2 = 5 nkhí bđ = 5nO2 = 5 1,6/32
• BT(C): a + b + c + 0,05 = 5
32
6 , 1
= 0,25 (**)
Câu IV:
* 0,3 mol hh A {C2H4, C2H2} + 0,3 mol Br2 → 0,08 mol hh khí B
• nA = 6,72/22,4 = 0,3 mol ↔ nC2H4 + nC2H2 = 0,3 (1)
• dA/H2 = 40/3 MA = 2.40/3 = 80/3 ↔ 28nC2H4 + 26nC2H2 = 0,3.80/3 (2)
(1),(2) nC2H4 = 0,1 mol ; nC2H2 = 0,2 mol
Trang 7a) * Trường hợp 1:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
a mol a a
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
b mol 2b b
• nBr2 phản ứng = 1,5.0,2 = 0,3 mol ↔ a + 2b = 0,3 (3)
• mbình tăng = 5,88 gam ↔ 28a + 26b = 5,88 (4)
(3),(4) a = 33/250 ; b = 21/250
Do: 0,3 – a – b = 0,084 > 0,08 Loại
* Trường hợp 2:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
x mol x x
C2H2 + Br2 → C2H2Br2
y mol y y
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
z 2z z
• nBr2 phản ứng = 0,3 mol ↔ x + y + 2z = 0,3 (5)
• mbình tăng = 5,88 gam ↔28x + 26y + 26z = 5,88 (6)
• 0,3 – x – y – z = 0,08 (7)
(5),(6),(7) x = 0,08 ; y = 0,06 ; z = 0,08
mC2H4Br2 = 0,08.188 = 15,04 gam
mC2H2Br2 = 0,06.186 = 11,16 gam
mC2H2Br4 = 0,08.346 = 27,68 gam
b) hh B có nC2H4 = 0,1 – x = 0,02 mol ; nC2H2 = 0,2 – y – z = 0,06
%VC2H4 = %nC2H4 = 0,02/0,08 100% = 25%
%VC2H2 = %nC2H2 = 0,06/0,08 100% = 75%
HDG ĐỀ ÔN 11 Câu I: 1
a) CO2 + NaOH1 : 1
NaHCO3
b) SO2 + Ca(OH)2 1 : 1
CaSO3↓ + H2O c) Ba(HCO3)2 + NaOH1 : 1
BaCO3↓ + NaHCO3 + H2O d) 2P + 3Cl22 : 3
2PCl3
e) Ca3(PO4)2 + 2H2SO41 : 2
Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
f) H3PO4 + 3KOH1 : 3
K3PO4 + 3H2O
2
* Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử
* Cho nước lần lượt vào từng mẫu thử
- Mẫu tan tạo thành dung dịch không màu là NaOH, Mg(NO3)2
- Mẫu tan tạo thành dung dịch màu xanh là CuSO4
- Mẫu tan có sủi bọt khí là Ba
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
- Mẫu không tan là Ag
* Cho dung dịch Ba(OH)2 lần lượt vào các dung dịch NaOH, Mg(NO3)2
- Mẫu tạo kết tủa trắng là Mg(NO3)2
Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Mg(OH)2↓
- Mẫu không hiện tượng là NaOH
Trang 8Câu II:
a) Khí O2 ít tan trong nước và nặng hơn không khí nên cách 2 không được (khi đó không khí sẽ xua hết khí O2 ra ngoài), trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng cách 1
b) Điều chế khí O2 người ta nhiệt phân các hợp chất giàu oxi: KMnO4; KClO3
KMnO4 t o
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 t o
2KCl + 3O2↑
Câu III:
* 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
0,3 0,3 0,15
* Na2O + H2O → 2NaOH
0,15 0,3
• nNa = 6,9/23 = 0,3 mol ; nNa2O = 9,3/62 = 0,15 mol
• mddX = 6,9 + 9,3 + 284,1 – 2.0,15 = 300 gam
x =
300
) 3 , 0 3
,
0
(
.100% = 8%
* TH1: A là Na2O ; nA = y mol
Na2O + H2O → 2NaOH
y 2y
y
y
2
40
300
2
40
40.0,6
.100% = 20% → y = 0,5625 → a = 62.0,5625 = 34,875 gam
* TH2: A là NaOH ; mA = a gam
a
a
300
40.0,6
.100% = 20% → a = 45 gam
Câu IV:
a) CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 ↑
a 2a a a
MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + CO2 ↑
b 2b b b
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
0,1 0,1 0,1
• nCaCO3 = a mol; nMgCO3 = b mol
• nCO2 = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol ↔ a + b = 0,15 (1)
• nNaOH =
40
100
8
50
= 0,1 mol
• 164a + 148b + 85.0,1 = 31,5 (2)
(1),(2) → a = 0,05; b = 0,1
→ x : y = 0,05 : 0,1 = 1 : 2 → CaCO3.2MgCO3
b) nHNO3 = 2a + 2b + 0,1 = 0,4 mol → CM(HNO3) = 0,4/0,2 = 2M
Câu V:
Đr 100
hh
R
V
V
5
V R
→ VR = 0,2 lít = 200 ml → mR = 0,8.200 = 160 gam
VH2O = 5 – 0,2 = 4,8 lít = 4800 ml → mH2O = 1.4800 = 4800 gam
mddR = 160 + 4800 = 4960 gam
mR phản ứng =
100
5 , 80
160
= 128,8 gam → nR phản ứng =
46
8 , 128
= 2,8 mol
C2H5OH + O2 men giam
CH3COOH + H2O 2,8 mol 2,8 2,8
Trang 9mdd thu được = 4960 + 32.2,8 = 5049,6 gam
C%dd CH3COOH =
6 , 5049
60 8 ,
2
.100% = 3,33%
Câu VI:
a) nhh = 0,3 mol ; nCO2 = 0,6 mol ; nH2O = 0,8 mol
* Đặt nCnH2n+2 = x mol ; nCmH2m = y mol
• nhh = x + y = 0,3 mol (1)
CnH2n+2 + 3 1
2
O2
0
t
n CO2 + (n+1) H2O Mol x nx nx + x
CmH2m + 3
2
m
O2 t0 m CO2 + m H2O Mol y my my
• nCO2 = nx + my = 0,6 (2)
• nH2O = nx + x + my = 0,8 (3)
Lấy (3) – (2) x = 0,2
(1) y = 0,1
(2) 0,2n + 0,1m = 0,6 ↔ 2n + m = 6
CTPT A (CH4) ; B(C4H8) A(C2H6) ; B(C2H4) Loại
b) Từ B viết phương trình điều chế CH3COONa (không uá 3 giai đoạn):
* 4 H 8 :
C4H8 + H2 Ni t,0 C4H10
2C4H10 + 5O2
0 ,
xt t
4CH3COOH + 2H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
* 2 H 4 :
C2H4 + H2O axit C2H5OH
C2H5OH + O2 menCH3COOH + H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O