Hóa vô cơ Chương 11: Nguyên tố nhóm VIIB

CHƯƠNG XI: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIIB NỘI DUNG TÀI LIỆU NHẬN XÉT CHUNG [1] – Tập 3, Chương 6: trang 121 – 144 I ĐƠN CHẤT Mn [2] – Chương 12: trang 247 – 255 II.HỢP CHẤT CỦA Mn Chương XI [3] – Phần III, Chương 7: trang 515 – 527 nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XI: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHĨM VIIB NHẬN XÉT CHUNG - Cấu hình e hóa trị giống nhau: (n1)d5ns2, nên: X –ne → X (+2,…, +7)  thể tính kim loại - Số oxi hóa dương đặc trưng, bền: +7 Riêng Mn có số oxi hóa đặc trưng bền +2, +4 - Ở số oxi hóa dương thấp chúng giống kim loại Fe, Cr … - Ở số oxi hóa dương cao có tính chất giống phi kim clo Chương XI nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XI: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHĨM VIIB I ĐƠN CHẤT Mn Tính chất vật lý - Màu trắng bạc, bề giống sắt cứng, dòn - Độ cứng: – (> Fe, Ni, Cr); Độ dẫn điện = - Khó nóng chảy khó sơi - Tạo hợp kim với nhiều kim loại Thép đường rây chứa – 2%Mn, thép bi nghiền má ngàm chứa 10 – 15%Mn … Chương XI nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XI: CÁC NGUN TỐ PHÂN NHĨM VIIB Tính chất hóa học - Mn kim loại tương đối hoạt o (E động Mn2+ / Mn = -1,185 V) t0 3Mn + 2O2  Mn3O4 Mn bột mịn + 2H2O  Mn(OH)2 + H2 Mn + H2SO4  MnSO4 + H2 Mn + Cl2  MnCl2 Điều chế từ quặng pyroluzit MnO2.nH2O 3MnO2  Mn3O4 + O2 t0 t0 3Mn3O4 + 8Al  9Mn + 4Al2O3 Chương XI nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XI: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIIB II HỢP CHẤT Mn Hợp chất Mn (+2): MnO, Mn(OH)2, Mn2+ - MnO, Mn(OH)2 có tính bazo > axit MnO + 2HCl  MnCl2 + H2O Mn(OH)2 + H2SO4  MnSO4 + H2O Chương XI nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XI: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHĨM VIIB - Hợp chất Mn(+2) có tính khử đặc trưng: • Trong mơi trường kiềm Mn(+4) 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O  Mn(OH)4 • Trong mơi trường kiềm nóng chảy MnO423MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH  3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O • Trong mơi trường axit  MnO4- 3MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3  2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O Chương XI nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XI: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIIB Hợp chất Mn (+4): MnO2, Mn(OH)4 MnO2 - Mn4+ không bền Mn(OH)4 - MnO2, Mn(OH)4 khơng tan, có tính lưỡng tính tính yếu MnO2 + 4HCl đặc  MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 2KOH  K2MnO3 + H2O - Tính oxi hóa: 2Mn(OH)4 + 2H2SO4  2MnSO4 + O2 + 6H2O - Tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh: Chương XI nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XI: CÁC NGUN TỐ PHÂN NHĨM VIIB • Trong mơi trường kiềm rắn nóng chảy 2MnO2 + KClO3 + 6KOH  3K2MnO4 + KCl + 3H2O • Trong mơi trường axit: 2MnO2 + 3PbO2 + 6HNO3  2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O Hợp chất Mn (+6) - Muối MnO42- có màu lục thẫm, khơng bền bị phân hủy nước 3K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + MnO2 + 4KOH Chương XI nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XI: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHĨM VIIB - MnO42- có tính oxi hóa mạnh: • Trong môi trường kiềm:  MnO2 K2MnO4 + K2SO3 + H2O  MnO2 + K2SO4 + 2KOH • Trong môi trường axit  Mn2+ K2MnO4 + K2SO3 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + H2O - MnO42- thể tính khử tác dụng với chất oxihóa mạnh 2K2MnO4 + Cl2  2KMnO4 + 2KCl Chương XI nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XI: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIIB Hợp chất Mn (+7) - HMnO4 tồn dạng dung dịch C < 20%, C > 20% bị phân hủy: 2HMnO4  2MnO2 + 3/2O2 + H2O - Muối MnO4- màu tím đen, bền MnO42- - Muối MnO4- bị nhiệt phân khoảng 250oC: 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 - Bị phân huỷ kiềm đặc: 4KMnO4 + 4KOH  4K2MnO4 + O2 + 2H2O Chương XI nvhoa102@gmail.com 10 CHƯƠNG XI: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIIB - Có tính oxi hóa mạnh, sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào mơi trường: • Trong mơi trường axit  Mn2+ 5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4  6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O • Trong mơi trường trung tính  MnO2 3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O  3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH • Trong mơi trường bazơ  MnO42K2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH  K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O Chương XI nvhoa102@gmail.com 11 CHƯƠNG XI: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHĨM VIIB Điều chế KMnO4 - Oxihóa MnO42- Cl2 hay PbO2 – HNO3 2K2MnO4 + Cl2  2KMnO4 + 2KCl 2K2MnO4 + 2PbO2 + 6HNO3  2KMnO4 + 2Pb(NO3)2 + 2KNO3 + 3H2O - Điện phân dung dịch MnO42dòng điện 2K2MnO4 + 2H2O  Chương XI 2KMnO4 + 2KOH + H2 nvhoa102@gmail.com 12 ... chất Mn (+6) - Muối MnO4 2- có màu lục thẫm, không bền bị phân hủy nước 3K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + MnO2 + 4KOH Chương XI nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XI: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIIB - MnO4 2- có tính... 3/2O2 + H2O - Muối MnO 4- màu tím đen, bền MnO4 2- - Muối MnO 4- bị nhiệt phân khoảng 250oC: 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 - Bị phân huỷ kiềm đặc: 4KMnO4 + 4KOH  4K2MnO4 + O2 + 2H2O Chương XI nvhoa102@gmail.com... MnSO4 + H2O - MnO4 2- thể tính khử tác dụng với chất oxihóa mạnh 2K2MnO4 + Cl2  2KMnO4 + 2KCl Chương XI nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XI: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIIB Hợp chất Mn (+7) - HMnO4 tồn