Quy tắc octet GIÁO ÁN THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP TỈNH

GIÁO ÁN THI GIÁO VIÊN GIỎI CẤP TỈNH NGHỆ AN NĂM CHU LÌ 20222023 GIÁO ÁN DẠY THEO PHƯƠNG PHÁP MỚI. HY VỌNG ĐÁP ỨNG NHU CẦU HỌC TẬP VÀ DẠY HỌC TRONG GIAI ĐOẠN HIỆN NAY. VỀ BÀI OCTET SOẠN CÔNG PHU ĐẦY ĐỦ CÓ NHIỀU TRÒ HƠI HẤP DẪN BỔ ÍCH

BÀI 9:

QUY TẮC OCTET CHỦ ĐỀ 3: LIÊN KẾT

HÓA HỌC

I Quy tắc Octet

trong quá trình hình thành liên kết ở các nguyên tố nhóm A

Nội dung bài học

Quan sát lớp electron ngoài cùng của 3 nguyên tử khí hiếm bền vững trên và cho biết đặc điểm chung

của chúng

I QUY TẮC

OCTET

+ 2

Lớp electron ngoài cùng của Neon, Argon có 8 electron; Lớp electron ngoài cùng của Helium có 2 electron

Nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng chung là tạo ra lớp electron ngoài cùng như của khí hiếm gần nhất, để nguyên tử đó trở nên bền vững.

Quy tắc Octet: Trong phản ứng hóa học các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững của khí hiếm

1 Theo dõi cấu tạo các lớp electron của nguyên tử Sodium (Na), vận dụng quy tắc Octet

để đưa ra quá trình hình thành liên kết hóa học của Na

2 Khái quát về quá trình hình thành liên kết hóa học của kim loại nhóm A

Thời gian: 5 phút

Tìm hiểu quá trình hình thành

liên kết hóa học của Phi kim

nhóm A

1 Theo dõi cấu tạo các lớp

electron của nguyên tử

Chlorine (Cl), vận dụng quy tắc

Octet để đưa ra quá trình hình

thành liên kết hóa học của Cl

2 Khái quát về quá trình hình

thành liên kết hóa học của phi

kim nhóm A

Nhóm 5 Nhóm 4

Nhóm 6NHIỆM

VỤ 2

Nhóm 6

Nhóm

2

Hoạt động theo Nhóm

1 Sodium (Na) có 1 electron lớp ngoài cùng Để có cấu hình bền vững như khí hiếm gần nhất (Neon Z= 10),

Na có xu hướng nhường đi 1 electron lớp ngoài cùng

2 Sơ đồ hình thành liên kết

-1e

+

3 Các nguyên tố kim loại nhóm A có 1;2;3 electron lớp ngoài cùng → Khi hình thành liên kết có xu hướng nhường các electron lớp ngoài để đạt cấu hình bền vững

-1e

+

1 Chlorine (Cl) có 7 electron lớp ngoài cùng Để có cấu hình bền vững như khí hiếm gần nhất (Ar, Z= 18, Cl có

xu hướng nhận thêm 1 electron vào lớp ngoài cùng

2 Sơ đồ hình thành liên kết

+1e

-NHIỆM

VỤ 2

3 Các nguyên tố phi kim có 5;6;7 electron lớp ngoài cùng → Khi hình thành liên kết có xu hướng nhận thêm tương ứng 3; 2; 1 electron vào lớp ngoài để đạt cấu hình bền vững

+17

+1 7

+1e

1 Các nguyên tố kim loại nhóm A có 1;2;3 electron lớp ngoài cùng → Khi hình thành liên kết có xu hướng nhường các electron lớp ngoài để đạt cấu hình bền vững

Vậy, ngoài cách

Nhường - Nhận

Electron, các

nguyên tử có cách nào khác để hình thành liên kết mà vẫn đảm bảo quy tắc Octet không?

Thời gian: 5 phút

NHIỆM VỤ CHUNG

 Mỗi nhóm sẽ được phát 4 hình tròn (giấy

bóng kính) tương ứng với 2 nguyên tử

Nitrogen và 2 nuyên tử Oxygen (Z = 8) (chỉ biểu diễn lớp e ngoài cùng)

 Hãy ghép thành phân tử N2; O2sao cho số

electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử sau khi ghép đều có 8 electron

 Nhóm nhanh nhất sẽ gắn sản phẩm của

mình lên bảng và trình bày trước lớp

CHUNG

+8

TỔNG KẾT

Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt cấu hình bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng (hoặc 2 electron lớp ngoài cùng như của Helium)

Hoạt động LUYỆN TẬP theo

VỤ 3

NỘI DUNG LUYỆN

TẬP

2 phút: Hoạt động cá nhân: Mỗi thành viên sẽ nhận được một nguyên tố Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố được giao,

dự đoán xu hướng nhường-nhận-góp chung để đạt cấu hình bền vững của nguyên tố đó.

2 phút: Hoạt động nhóm: Thảo luận và đưa ra đáp án chung của nhóm Trình bày lên bảng phụ Các nhóm cùng nhiệm vụ sẽ nhận

xét chéo, chấm điểm theo thang

điểm tương ứng

VẬN DỤNG

Vì sao nguyên tử của các

nguyên tố thuộc chu kì 2 chỉ

có tối đa 8 electron ở lớp ngoài

cùng khi tham gia liên kết?

Cảm ơn Quý thầy cô và các

em học sinh!