Bài tiểu luận học phần Hóa vô cơ II: Hệ thống bài tập về tính axit bazơ của hợp chất kim loại trong chương trình THPT

Tính axit - bazơ hợp chất kim loại TRƯỜNG CAO ĐẲNG SƯ PHẠM QUẢNG NINH KHOA TỰ NHIÊN - BỘ MƠN HỐ HỌC BÀI TIỂU LUẬN HỌC PHẦN HỐ VƠ CƠ II HỆ THỐNG BÀI TẬP VỀ TÍNH AXÍT- BAZƠ CỦA HỢP CHẤT KIM LOẠI TRONG CHƯƠNG TRÌNH THPT Sinh viên: Lương Thị Lệ Trang Lớp: Hoá - KTNN K31 Người hướng dẫn: Th.S Vũ Tiến Tình ng Bí, Ngày…tháng năm 2011 Lương Thị Lệ Trang _Hóa - KTNN K31 Tính axit - bazơ hợp chất kim loại LỜI CẢM ƠN Đề tài hoàn thành nhờ giúp đỡ nhiệt tình thầy giáo ThS Vũ Tiến Tình khoa Tự nhiên trường Cao Đẳng Sư Phạm Quảng Ninh Với lịng biết ơn sâu sắc, tơi xin chân thành cảm ơn thầy cô giáo dành nhiều thời gian hướng dẫn, đọc thảo, bổ sung giúp đỡ tơi thời gian hồn thành tiểu luận Quảng Ninh, tháng năm 2011 Sinh viên Lương Thị Lệ Trang Lương Thị Lệ Trang _Hóa - KTNN K31 Tính axit - bazơ hợp chất kim loại MỤC LỤC LỜI CẢM ƠN PHẦN I: MỞ ĐẦU I Lí chọn đề tài II Mục đích - nhiệm vụ nghiên cứu Mục đích: Nhiệm vụ: III Khánh thể đối tượng nghiên cứu: Khách thể: Đối tượng nghiên cứu: .5 PHẦN II: NỘI DUNG .6 Chương I: Cơ sở tổng quan I Một số khái niệm liên quan .6 Khái niệm hợp chất .6 Các loại hợp chất kim loại Chương II: Tính axit- bazơ hợp chất kim loại I Các khái niệm Sự điện li .8 Quan niệm axit- bazơ Tính pH Thang pH 11 II Hệ thống câu hỏi tập 13 Dạng tập 1: Bài tập định lượng lí thuyết .13 Dạng tập 2: Bài tập định tính tính tốn 17 PHẦN III: KẾT LUẬN 37 TÀI LIỆU THAM KHẢO 38 Lương Thị Lệ Trang _Hóa - KTNN K31 Tính axit - bazơ hợp chất kim loại PHẦN I: MỞ ĐẦU I Lí chọn đề tài Để đáp ứng yêu cầu giáo dục, học sinh phải thực chủ động việc tiếp thu kiến thức giáo viên cần phải đổi phương pháp giảng dạy Đặc biệt, kỳ kiểm tra nhà trường, học sinh cần chuẩn bị cho vốn kiến thức, dạng tập phương pháp giải để hoàn thành tốt kỳ thi Do đó, giáo viên - đặc biệt giáo viên mơn hố cần cung cấp cho học sinh dạng tập cách tổng quát dễ nhớ Dạng tập coi hoàn thiện phát huy tư sáng tạo học sinh, tận dụng tối đa điều kiện sẵn có học sinh lĩnh hội trọn vẹn tồn kiến thức Với mong muốn góp phần nâng cao chất lượng học tập mơn hố học đồng thời ý dến khả phát triển lý luận cách có hệ thống học sinh nên chọn đề tài tiểu luận “Hệ thống tập tính axitbazơ hợp chất kim loại chương trình Hóa học THPT” Với tiểu luận này, tơi mong muốn giúp học sinh hệ thống hố lý thuyết, dạng tập liên quan đến tính axit - bazơ hợp chất kim loại Dưới hướng dẫn giảng viên: Vũ Tiến Tình - GV mơn HốKhoa Tự nhiên - Trường Cao Đẳng Sư Phạm Quảng Ninh, tơi tìm hiểu, tham khảo nghiên cứu tài liệu có liên quan để hồn thành tiểu luận Song khả kiến thức thân hạn chế nên tiểu luận cịn nhiều thiếu sót Rất mong nhận đóng góp q thầy Lương Thị Lệ Trang _Hóa - KTNN K31 Tính axit - bazơ hợp chất kim loại II Mục đích - nhiệm vụ nghiên cứu Mục đích: - Hiểu giải thích tính chất axit - bazơ hợp chất kim loại từ áp dụng vào tập vận dụng - Tìm hiểu hợp chất quan trọng kim loại Nhiệm vụ: Vận dụng cách linh hoạt kiến thức liên quan đến tính axit – bazơ vào giải tập có liên quan tới tính axit- bazơ hợp chất kim loại III Khánh thể đối tượng nghiên cứu: Khách thể: Hệ thống tập liên quan đến tính axit - bazơ hợp chất kim loại trường THPT Đối tượng nghiên cứu: Hệ thống kiến thức tính axit - bazơ hợp chất kim loại, hệ thống tập liên quan tới tính axit - bazơ hợp chất kim loại Lương Thị Lệ Trang _Hóa - KTNN K31 Tính axit - bazơ hợp chất kim loại PHẦN II: NỘI DUNG Chương I: Cơ sở tổng quan Cơ sở lí luận thực tiễn vấn đề tính axit - bazơ hợp chất kim loại I Một số khái niệm liên quan Oxit - Oxit hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi +) Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit, oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước +) Oxit bazơ thường oxit kim loại tương ứng với bazơ, oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước +) Oxit lưỡng tính oxit tác dụng với dung dịch axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước Ví dụ như: Al2O3, ZnO +) Oxit trung tính cịn gọi oxit không tạo muối oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước Ví dụ như: CO, NO Hiđroxit 2.2.1.Khái niệm Bazơ chất điện li, phân li dung dịch tạo thành anion ion hiđroxyl cation khác 2.2.2 Hiđroxit lưỡng tính Thuộc hiđroxit lưỡng tính có Be(OH) 2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 số hiđroxit khác Tùy thuộc vào điều kiện chúng tương tác với axit với bazơ Điều hiđroxit lưỡng tính liên kết M-O O-H có độ bền gần Vì vậy, hiđroxit lưỡng tính phân li theo kiểu bazơ theo kiểu axit Zn(OH)2 ↓↑ Lương Thị Lệ Trang _Hóa - KTNN K31 Tính axit - bazơ hợp chất kim loại 2H+ + ZnO2- H2ZnO2 Zn(OH)2 Theo kiểu axit Zn2+ + 2OHTheo kiểu bazơ Dung dịch Muối 2.3.1: Định nghĩa - Muối hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại hay NH4+ liên kết với anion gốc axit - Dung dịch muối dung dịch có chứa cation kim loại anion gốc axit 2.3.2: Phân loại - Muối trung hoà (hay trung tính): + Là muối mà gốc axit khơng cịn nguyên tử H + Là chất điện li mạnh, thực tế phân li hoàn toàn thành ion - Muối axit: + Là muối mà gốc axit nguyên tử H Có khả bị thay kim loại + Muối axit thường tan tốt muối trung tính tương ứng Trong thành phần muối axit thiết phải có nguyên tử hiđro Axit nhiều lần axit (H2SO4, H2S, H2CO3, H3PO4…) tạo thành muối axit - Muối bazơ: + Trong thành phần muối bazơ có nhóm hiđroxyl Các muối bazơ tan nước.Chúng phân li theo nấc => Đặc điểm ion tạo thành muối phân li quy định chất muối Axit Lương Thị Lệ Trang _Hóa - KTNN K31 Tính axit - bazơ hợp chất kim loại Trong thành phần axit có ion hiđro Khi axit phân li dung dịch tạo thành cation ion hiđro tích điện dương anion khác Lương Thị Lệ Trang _Hóa - KTNN K31 Tính axit - bazơ hợp chất kim loại Chương II: Tính axit- bazơ hợp chất kim loại I Các khái niệm Sự điện li 1.1 Khái niệm điện li - Sự điện li trình phân li chất điện li thành ion tác dụng phân tử dung mơi có cực - Quá trình phân li thành ion - trình điện li, trình thuận nghịch - Các chất chia thành chất điện ly (axit, bazơ, muối) chất không điện li (ancol, ete, hiđratcacbon…) Đặc điểm chất điện li dung dịch nóng chảy chúng dẫn điện Dung dịch thể nóng chảy chất khơng điện li khơng dẫn điện 1.2 Độ điện li - Độ điện li α chất điện li tỉ số số phân tử phân li ion (n) tổng số phân tử hòa tan (no) α = n/no Quan niệm axit- bazơ 2.1 Quan niệm axit- bazơ theo Areniut - Axit chất ion hóa nước ion H+ - Bazơ chất ion hóa nước ion hiđroxyl OH- - Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ 2.2 Quan niệm axit- bazơ theo Bronsted 2.2.1 Axit a) Định nghĩa Bronsted: - Axit chất cho proton (axit Bronsted) - Dung dịch axit dung dịch có chứa ion H+ Lương Thị Lệ Trang _Hóa - KTNN K31 Tính axit - bazơ hợp chất kim loại b) Phân loại: - Loại axit có chứa oxi (hay oxaxit): HNO3, H2SO4… - Loại axit khơng có oxi ( hiđraxit): HCl, H2S… 2.2.2 Bazơ a) Định nghĩa Bronsted: - Bazơ chất nhận proton (bazơ Bronsted) - Dung dịch bazơ dung dịch chứa ion OH- (ion hiđroxit) b) Phân loại: - Bazơ tan (kiềm): NaOH, KOH… - Bazơ không tan : Cu(OH)2, Fe(OH)3… * CHÚ Ý: - Phân tử H2O đóng vai trò axit hay bazơ Vậy H2O chất lưỡng tính - Theo thuyết Bronsted, axit bazơ phân tử ion - Hợp chất coi lưỡng tính vừa có khả cho, vừa có khả nhận proton - Hợp chất coi trung tính vừa khơng có khả cho, vừa khơng có khả nhận proton - Những hợp chất / ion axit: +) Các axit (trong phân tử có H+): HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3… +) Các cation (trừ K+, Na+, Ba2+,Ca2+,Mg2+ trung tính) - Những hợp chất / ion bazơ: +) Các hiđroxit kim loại: M(OH)n Với M: kim loại +) Các anion (trừ Cl-, Br-, NO3-, SO42- trung tính) - Những hợp chất / ion lưỡng tính: +) H2O +) Oxit, hiđroxit lưỡng tính: ZnO, Zn(OH)2, Al2O3, Al(OH)3… Lương Thị Lệ Trang _Hóa - KTNN K31 10