Đang tải... (xem toàn văn)
LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 KNTT BÀI 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT I. SỰ ĐIỆN LY 1. Sự điện ly là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion. NaCl Na + Cl → + 2. Chất điện ly là những chất khi tan trong nước phân li ra ion. Chất điện ly mạnh:Là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra hoàn toàn thành ion. Acid mạnh: HCl, HNO3, HClO4, HI, H2SO4, HClO3, HBr.. Base mạnh (tan): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,.. Muối: hầu hết các muối trừ HgCl2,CuCl
Kim Loại Và Phi Kim I Dạng 1: Viết PTHH Theo Sơ Đồ Chuyển Hóa VD1: Viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa sau: a, Fe→FeCl2↔FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→CO2→Na2CO3→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→SiF4 b, FeS→H2S→CuS→SO2↔S→Na2SO3 c, C→Al4C3→CH4→CO2↔CO VD2: Xác định A, B, C, D, E, F, G, H, I viết PTHH phản ứng để hồn thành chuyển hóa sau: KMnO4 + A → B↑ + C + D + E C + E → F + G↑ + H↑ G+H→A A+F→C+E B+F→C+I+E Dạng 2: Điều Chế VD1: Từ quặng dolomit, than cốc, quặng pirit sắt, H2O, cát điều kiện cần thiết khác, viết PTHH phản ứng điều chế: a, CaCO3 b, CaSiO3 c, Fe2(SO4)3 d, Si VD2: Từ chất ban đầu: CuS, BaCO3, Na2SiO3, HCl, Mg, H2O Viết PTHH điều chế: a, C b, Si c, S d, Na e, Ba f, Cu VD3: Viết PTHH điều chế trực tiếp: a, Fe b, Mg c, Ag Dạng 3: Nhận Biết Và Tách Chất VD1: Chỉ dùng thêm H2O làm thuốc thử, trình bày PPHH nhận biết: Na, Al, Fe VD2: Chỉ dùng thêm kim loại Na, trình bày PPHH nhận biết dung dịch: AlCl3, HCl, FeCl3, FeCl2, NaCl VD3: Trình bày PPHH để tách riêng kim loại sau khỏi hỗn hợp gồm: Cu, Fe, Ag, Zn Dạng 4: Giải Thích Hiện Tượng VD1: Nêu tượng, giải thích viết PTHH cho trường hợp sau: a, Cho Ba vào dung dịch CuSO4 b, Cho Al vào dung dịch NaOH thu dung dịch X Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch X c, Cho Mg vào dung dịch NaHSO4 d, Cho vài giọt phenolphtalein vào cốc đựng nước cất sau bỏ mẩu Na hạt đậu vào e, Đốt dây Fe bình chứa đầy khí O2 VD2: Nêu tượng, giải thích viết PTHH cho trường hợp sau: a, Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Ba(OH)2 b, Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu dung dịch X Cho KMnO4 vào X lắc nhẹ c, Cho luồng khí H2 qua ống đựng bột CuO đun nóng d, Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 e, Cho Cu vào dung dịch HCl, sau liên tục sục khí O2 vào f, Đun nóng hỗn hợp Al S bình kín đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl thu hỗn hợp khí Y g, Thả đinh Fe vào dung dịch CuSO4 đun nóng hỗn hợp Dạng 5: Xác Định Tên Kim Loại VD1: Lấy kim loại M (II) có khối lượng ban đầu nhau, nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,2%, tăng 28,4% so với ban đầu Xác định M biết số mol Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 tham gia phản ứng VD2: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp A gồm Na kim loại R (II, có hyđroxit lưỡng tính) vào H2O, sau phản ứng thu dung dịch B V lít khí H2 (đktc) Nếu cho dung dịch B tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 0,25M tạo thành dung dịch chứa chất tan Mặt khác, hấp thụ vừa hết 1,008 lít CO2 (đktc) vao dung dịch B, thu 1,485 gam chất kết tủa dung dịch nước lọc chứa chất tan NaHCO3 Biết phản ứng xảy hồn tồn Xác định R VD3: Hịa tan hồn toàn 19,2 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R (II) vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) Mặt khác, hịa tan hồn toàn 9,2 gam kim loại R 1000 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch B, cho quz vào dung dịch B thấy quz chuyển thành màu đỏ 1|Page Kim Loại Và Phi Kim I a, Xác định kim loại R b, Tính %m kim loại A VD4: Cho 1,6 gam hỗn hợp X chứa Mg vfa kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,896 lít khí H2 (đktc) Cũng 1,6 gam hỗn hợp X tan hồn tồn dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y 1,12 lít khí SO2 (đktc) Viết PTHH xảy xác định kim loại M VD5: Đốt cháy hoàn toàn 31,36 gam kim loại M bình đựng khí Clo dư, thu 91 gam muối clurua a, Xác định tên kim loại M b, Để hịa tan hồn tồn 18,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại M oxit kim loại M cần dùng vừa hết 320 ml dung dịch HCl 2M Cịn dẫn luồng khí H2 dư qua 18,4 gam hỗn hợp X nung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 14,56 gam chất rắn Tìm cơng thức oxit kim loại X Dạng 6: Axit Tác Dụng Với Muối Cacbonat VD1: Nhỏ từ từ đến hết 350 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa NaHCO3 1M Na2CO3 1,5M Tính V khí (đktc) VD2: Nhỏ từ từ 350 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch KOH 2M Na2CO3 1M Sau kết thúc phản ứng, thu V lít khí (đktc) Tính giá trị V VD3: Cho từ từ 400 ml dung dịch HCl 2M vào m gam dung dịch X chứa Na2CO3 10% NaHCO3 a% Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,36 lít CO2 (đktc) Cho nước vôi dư vào dung dịch Y thu tối đa 60 gam kết tủa Tính a VD4: Nhỏ từ từ hết 200 ml dung dịch KHCO3 0,2M K2CO3 0,5M vào 120 ml dung dịch HCl 1M khuấy thu V lít CO2 (đktc) dung dịch X Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,15M CaCl2 0,6M vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính V, m VD5: X dung dịch HCl xM Y dung dịch Na2CO3 yM Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết V1:V2=4:7 Tính x:y VD6: Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,2 mol K2CO3 0,15 mol KHCO3 vào V lít dung dịch HCl 0,5M, sau phản ứng hồn tồn thấy khí CO2 thu dung dịch X Cho Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch X thu 34,475 gam kết tủa Tính V khối lượng muối X Dạng 7: Muối Hyđrocacbonat Tác Dụng Với Dung Dịch Kiềm VD1: Chia m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 Na2CO3 thành phần Phần cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 19,7 gam kết tủa Cho phần tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 30 gam kết tủa Tính m VD2: Hỗn hợp M gồm muối A2CO3 AHCO3 (A kim loại kiềm) Chia 57,6 gam M thành phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 49,25 gam kết tủa Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 19,7 gam kết tủa Xác định A VD3: Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol Na2CO3 thu 200 ml dung dịch X Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,75M thu 4,032 lít khí (đktc) Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 59,1 gam kết tủa Tính x, y Dạng 8: Lưỡng Tính (Oxit & Hyđroxit) VD1: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu vào lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y 5,6 lít H2 (đktc); 6,4 gam chất rắn Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu gam chất rắn khan Tính m VD2: Cho 25 gam hỗn hợp bột M gồm Al2O3, Al, Fe3O4, Fe vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y; 3,36 lít H2 (đktc) 17,2 gam chất rắn X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, sau kết thúc phản ứng thu 3,92 lít SO2 (đktc, nhất) Tính khối lượng chất M VD3: Cho 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 1,5M vào 100 ml dung dịch chứa HCl 0,5M AlCl3 xM Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,9 gam kết tủa Tính x VD4: NHỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa HCl, AlCl3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Tính giá trị x, y, z 2|Page Kim Loại Và Phi Kim I Số mol Al(OH)3 0,2 0,15 Số mol NaOH y x z 0,15 VD5: NHỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa a mol HCl y mol AlCl3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Tính x, y Số mol Al(OH)3 Số mol NaOH 0,3 0,5 0,55 Dạng 9: Muối Aluminat Tác Dụng Với Dung Dịch Axit VD1: Nhỏ từ từ đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 0,05 mol NaOH, thu 2,34 gam kết tủa Tính a VD2: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol Ba(OH)2 y mol Ba(AlO2)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Tính x, y Số mol Al(OH)3 0,2 Số mol HCl 0,1 0,3 0,7 VD3: Cho 150 ml dung dịch gồm KOH 1M NaOH 1M vào 80 ml dung dịch AlCl3 1M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Tính m VD4: Dung dịch X chứa x mol NaAlO2 Cho 150 ml dung dịch HCl 1M tác dụng với dung dịch X thu m gam kết tủa Cho 350 ml dung dịch HCl 1M tác dụng với dung dịch X thu m gam kết tủa Tính x Dạng 10: Phản Ứng Nhiệt Nhôm VD1: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al Fe3O4 khí trơ, thu m gam hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch KOH, thu dung dịch Y, chất rắn Z 1,344 lít H2 (đktc) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Y, thu 9,36 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn tồn Tính m VD2: Thực phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp gồm Al Fe2O3 khí trơ Sau thời gian thu 29,4 gam hỗn hợp X Chia X thành phần Cho phần vào dung dịch HCl lỗng nóng, thu 3,36 lít H2 (đktc) Hòa tan phần vào lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng, thu 0,84 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính H% phản ứng nhiệt nhôm VD3: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, CuO Al mơi trường khí trơ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 38,8 gam hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch A, chất rắn Z 3,36 lít H2 (đktc) a, Tính khối lượng Al m gam X b, Cho Z tác dụng hết với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 10,08 lít SO2 (đktc, nhất) Tính khối lượng CuO Fe2O3 có m gam X 3|Page