Đang tải... (xem toàn văn)
LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 KNTT BÀI 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT I. SỰ ĐIỆN LY 1. Sự điện ly là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion. NaCl Na + Cl → + 2. Chất điện ly là những chất khi tan trong nước phân li ra ion. Chất điện ly mạnh:Là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra hoàn toàn thành ion. Acid mạnh: HCl, HNO3, HClO4, HI, H2SO4, HClO3, HBr.. Base mạnh (tan): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,.. Muối: hầu hết các muối trừ HgCl2,CuCl
LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HĨA HỌC 11 - KNTT BÀI 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT I SỰ ĐIỆN LY Sự điện ly trình phân li chất nước tạo thành ion NaCl → Na+ + Cl Chất điện ly chất tan nước phân li ion Chất điện ly mạnh:Là chất tan nước, hầu hết phân tử chất tan phân li hoàn toàn thành ion *Acid mạnh: HCl, HNO3, HClO4, HI, H2SO4, HClO3, HBr *Base mạnh (tan): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, *Muối: hầu hết muối trừ HgCl2,CuCl Chất điện ly yếu: Là chất tan nước, phân tử hòa tan phân li phần thành ion *Acid yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S, HNO2, H2CO3, H2SO3, HCOOH, C2H5COOH, HBrO, *Base yếu (không tan): Mg(OH)2, Bi(OH)2, Cu(OH)2, H2O chất điện li yếu II THUYẾT ACID - BASE CỦA BRONSTED - LOWRY Khái niệm *Acid chất nhường H+, base chất nhận H+ ⇀ H3O + + Cl − HCl + H 2O ↽ ⇀ NH 4+ + OH − NH3 + H 2O ↽ Ưu điểm thuyết bronsted - lowry III KHÁI NIỆM pH VÀ Ý NGHĨA pH TRONG THỰC TIỄN Khái niệm pH ⇀ H+ + OHThực nghiệm cho thấy nước chất điện li yếu: H2O ↽ Tích số ion nước: K H2O = [H+][OH-] =10-14 M (đo 25oC) pH = −lg H + → H + = 10 − pH Nếu [H+] = 1,0.10–a M pH = a a Môi trường acid: [H+] > [OH–] hay [H+] > 1,0.10–7M b Môi trường kiềm: [H+] < [OH–] hay [H+] < 1,0.10–7M c Mơi trường trung tính: [H+] = [OH–] = 1,0.10–7M Ý nghĩa thực tiễn Xác định pH - Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 - Môi trường dung dịch đánh giá dựa vào nồng độ H+ pH dung dịch [H+] = 1,0.10-7M > 1,0.10-7M < 1,0.10-7M pH =7 7 Mơi trường Trung tính Acid Base - Chất thị màu thường dùng quỳ tím phenolphtalein đỏ tím pH ≤ 6 < pH 7 làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 15.Ion OH- tác dụng với ion cho kết tủa? A Ba2+ B Cu2+ C K+ D Na+ MỨC ĐỘ 2: HIỂU Câu 1.Dung dịch chất sau (có nồng độ) dẫn điện tốt nhất? A K2SO4 B KOH C NaCl D KNO3 Câu 2.Có dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C2H5OH), Acid axetic (CH3COOH), kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4< NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu Cho phản ứng sau: HCl + H2O → H3O+ + Cl− (1) HSO3− + H2O H3O+ + SO32− (4) NH3 + H2O NH4+ + OH− (2) HSO3− + H2O H2SO3 + OH− (5) CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O (3) Theo thuyết Bronstet, H2O đóng vai trị Acid phản ứng A (1), (2), (3) B (2), (5) C (2), (3), (4), (5) D (1), (3), (4) Câu Theo định nghĩa Acid−Base Bronstet, chất ion thuộc dãy lưỡng tính? A CO 32 − , CH3COO− B ZnO, Al2O3, HSO −4 , NH +4 C NH +4 , HCO 3− , CH3COO− D ZnO, Al2O3, HCO 3− , H2O Câu Cho chất ion sau: HCO3─, Cr(OH)3, Al, Ca(HCO3)2, Zn, H2O, Al2O3, (NH4)2CO3, HS─, Zn(OH)2, Cr2O3, HPO 24− , H2PO −4 , HSO3− Theo Bronstet số chất ion có tính chất lưỡng tính là: A 12 B 11 C 13 D 14 Câu Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu Hoa đậu biếc tên tiếng Anh butterfly pea, loại hoa trồng phổ biến quốc gia Nam Á Đông Nam Á Ấn Độ, Thái Lan, Singapore, Việt Nam… Hoa có tên gọi đậu biếc thuộc họ đậu, sống dây leo cánh hoa có màu xanh tím giống hình bướm Khi sử dụng đậu biếc làm chất tạo màu tự nhiên, người ta thường đun sôi hoa đậu biếc với nước, ngâm cánh hoa nước sôi từ 10 đến 15 phút, màu hoa trích ly tạo thành màu xanh biếc Sắc tố tạo màu đặc trưng cho đậu biếc hợp chất thuộc nhóm anthocyanin, chất chống oxy hóa tự nhiên Điểm đặc biệt nhóm anthocianin màu chúng thay đổi tác dụng pH môi trường Ở môi trường pH< 7(môi trường Acid), anthocianin chuyển sang đỏ tím, ngược lại chúng chuyển sang màu xanh thẫm môi trường pH≥ Dự đoán màu dung dịch trộn lẫn 20 ml dung dịch NaOH 0,01M với 20 ml dung dịch HCl 0,03 M dung dịch Y Dung dịch Y có pH A đỏ tím B xanh C tím D vàng Hướng dẫn: n H+ = 0, * 0.03 = 0, 006 mol → n du = 0, 004 mol H+ n = 0, * 0.01 = 0, 002 mol OH − 0, 004 → H + = = 0, 01 → H + = 10−2 → PH = môi trường acid làm đổi màu đỏ tím 0, Câu 8.Cho: S2- + H2O ↔ HS- + OHNH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ ; Chọn đáp án đúng: A S2- Acid, NH4+ Base B S2- Base, NH4+ Acid C S2- Acid, NH4+ Acid D S2- Base, NH4+ Base Câu Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch? A Na+,Cl-, S2-, Cu2+ B K+, OH-, Ba2+, HCO3- C Ag+, Ba2+, NO3-, OHHSO4-, NH4+, Na+, NO3- D Câu 10 Cho Na dư vào dung dịch chứa ZnCl2 Hãy cho biết tượng xảy ra? A Có khí bay lên B Có khí bay lên có kết tủa keo trắng xuất sau tan hồn tồn C Có khí bay lên có kết tủa trắng xuất sau tan phần D Có khí bay lên có kết tủa trắng xuất MỨC ĐỘ: VẬN DỤNG, VẬN DỤNG CAO Câu Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3– a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A CO32– 0,03 B NO3– 0,03 C OH– 0,03 Hướng dẫn Chọn B: Ion NO3– không phản ứng với ion khác Bảo tồn điện tích: 0.01*1 + 0.02*2 = 0.02 + a*1 → a = 0.03 D Cl– 0,01 Câu Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HNO3 0,1M với 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu 300 ml dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 12,8 C 13,0 D 1,0 n + = 0,15(0, 05.2 + 0,1) = 0, 03 mol Hướng dẫn: Ta có: H → n du = 0, 03 mol OH − n = 0,15(0, + 0, 2) = 0, 06 mol OH − → OH − = 0, 03 = 0,1 → H + = 10 −13 → PH = 13 0, Câu Dung dịch X chứa 0,08 mol Mg2+; 0,04 mol Al3+; a mol Cl- b mol NO3- Cho AgNO3 dư vào X thấy có 22,96 gam kết tủa xuất Giá trị a:b là? A 4: B 2: C 3: D 1: Hướng dẫn: BTDT → a = 0,12 →a : b = :3 Ta có: b = n AgCl = n ↓ = 0,16 Câu Dung dịch X có chứa 0,07 mol Na+, 0,02 mol SO42-, x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3và y mol H+; tổng số mol ClO4-, NO3- 0,04 mol Trộn X T 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là: A B 12 C 13 D Hướng dẫn: BTDT dd X → x = 0, 03 dd Z Ta có: BTDT → n H + = 0, 01 → CM H + = 0,1 → pH = → y = 0, 04 dd Y Câu A dung dịch H2SO4 0,5M; B dung dịch NaOH 0,6M Trộn V1 lít A với V2 lít B thu (V1+V2) lít dung dịch có pH=1 Tỉ lệ V1:V2 A 1:1 B 5:11 C 7:9 D 9:11 Hướng dẫn: V1 − 0, 2.0,5.V1 − 0, 6V2 V2 V + Ta có: PH = → H = 0,1 = = → = V1 V1 + V2 V2 +1 V2 Bài 3: ÔN TẬP CHƯƠNG A TĨM TẮT LÝ THUYẾT Cân hóa học 1.1 Phản ứng chiều phản ứng xảy theo chiều từ chất đầu sang sản phẩm điều kiện aA + bB → cC + dD 1.2 Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo hai chiều ngược điều kiện ⇀ cC + dD aA + bB ↽ 1.3 Trạng thái cân phản ứng thuận nghịch trạng thái tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch (vt = vn) 1.4 Hằng số cân Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA ⇀ cC + + bB ↽ dD [C] [D] [A]a [B]b 1.5 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học a Ảnh hưởng nhiệt độ (chất khí, chất lỏng) “ Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức chiều phản ứng thu nhiệt ( Δ r H0298 > ), nghĩa chiều làm giảm tác động việc tăng nhiệt độ ngược lại” KC = c d b Ảnh hưởng nồng độ (chất khí, chất lỏng) “Khi tăng nồng độ chất phản ứng cân hóa học bị phá vỡ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động chất ngược lại” c Ảnh hưởng áp suất (chất khí) “Khi tăng áp suất chung hệ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức chiều làm giảm số mol khí ngược lại” d Ảnh hưởng chất xúc tác => chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân hóa học 1.6 Ngun lí chuyển dịch cân Le Chatelier “ Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng, chịu tác động bên làm thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi đó” =>Ý nghĩa nguyên lí chuyển dịch cân Le Chatelier: Trong kĩ thuật cơng nghiệp hóa học, thay đổi điều kiện chuyển dịch cân theo chiều mong muốn => tăng hiệu suất phản ứng Cân dung dịch nước 2.1 Sự điện li Quá trình phân li chất nước tạo thành ion đươic gọi điện li Sự điện li biểu diễn phương trình điện li VD: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) 2.2 Chất điện li – Phân loại chất điện li a Chất điện li Chất điện li chất tan nước phân li ion b Phân loại chất điện li Chất điện li chia thành hai loại: chất điện li mạnh chất điện li yếu - Chất điện li mạnh: chất tan nước, hầu hết phân tử chất tan phân li ion Các chất điện li mạnh thường gặp acid mạnh, base mạnh, hầu hết muối Quá trình phân li chất điện li mạnh xảy gần hoàn toàn biểu diễn mũi tên chiều VD: NaOH → Na+ + OH- Chất điện li yếu: chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch Chất điện li yếu gồm acid yếu, base yếu, số muối Quá trình điện li chất điện li yếu phản ứng thuận nghịch cà biểu diễn hai nửa mũi tên: ⇀ CH3COO- + H+ VD: CH3COOH ↽ c Chất không điện li Chất không điện li chất không phân li ion tan nước VD: ethanol, saccarose… 2.3 Thuyết acid – base Bronstet – Lowry Acid chất cho proton Base chất nhận proton VD: HCl; HNO3… acid NaOH; NH3; CO32- … base Chất vừa cho vừa nhận proton gọi chất lưỡng tính VD: H2O; HCO3-… 2.4 pH môi trường dung dịch - pH đại lượng dùng để đánh giá tính acid tính base dung dịch với quy ước pH = -lg[H+] [H+] = 10-pH - Đánh giá môi trường dung dịch dựa vào giá trị pH Môi trường trung tính có pH = Mơi trường base có pH > Mơi trường acid có pH < - Chất thị acid – base chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Các chất thị thơng dụng gồm có: quỳ tím, phenolphtalein, giấy pH 2.5 Sự thủy phân ion Phản ứng ion với nước tạo dung dịch có mơi trường khác gọi phản ứng thủy phân VD: Trong dung dịch Na2CO3, ion CO32- bị thủy phân nước tạo ion OH- theo phương trình ⇀ HCO3- + OHCO32- + H2O ↽ B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MỨC ĐỘ 1: BIẾT (15 câu) Câu Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học A Nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B Nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C Nồng độ, nhiệt độ áp suất D Áp suất, nhiệt độ chất xúc tác Câu Giá trị số cân KC phản ứng thay đổi A Thay đổi nồng độ chất B Thay đổi nhiệt độ C Thay đổi áp suất D Thêm chất xúc tác Câu Trường hợp không dẫn điện A NaCl rắn, khan B NaCl nước C NaCl nóng chảy D NaOH nóng chảy Câu Chất khơng phân li ion hòa tan nước ? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 Câu Chất sau điện li yếu A NaCl B HCl C HF D KOH Câu Chất sau điện li mạnh A HF B MgO C KOH D Fe(OH)3 Câu Phương trình điện li viết không đúng? A HCl → H+ + ClB CH3COOH CH3COO- + H+ + 3C H3PO4 → 3H + 3PO4 D Na3PO4 → 3Na+ + PO43Câu Phương trình điện li đúng? A CaCl2 → Ba+ + ClB Ca(OH)2 → Ca+ + OHC AlCl3 → Al 3+ + Cl2D Al2(SO4)3 → 2Al 3+ + 3SO42+ -3 Câu Một dung dịch có [H ] = 2,3.10 M Môi trường dung dịch là: A base B acid C trung tính D khơng xác định Câu 10 Dung dịch HNO3 0,001M có pH bằng: A B 10 C D 11 Câu 11 Theo thuyết Bronstet, H2O coi acid nào: A Cho electron B Nhận electron C Cho proton D Nhận proton Câu 12 Chất sau thuộc loại trung tính theo Bronsted? A H2SO4 B Na+ C Fe3+ D CO32Câu 13 Chất sau thuộc loại acid theo Bronsted? A H2SO4 B Na+ C SO42D CO32Câu 14 Chất sau chất lưỡng tính A Na2CO3 B K2SO4 C KHCO3 D BaCl2 Câu 15 Cho phenolphtalein vào dung dịch sau hóa hồng A dung dịch NaCl B dung dịch BaCl2 C dung dịch NaOH D dung dịch HCl MỨC ĐỘ : HIỂU → NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Câu Cho cân hoá học: N2 (k) + H2 (k) ← Cân hố học khơng bị chuyển dịch A Thay đổi áp suất hệ B Thay đổi nồng độ N2 C Thay đổi nhiệt độ D Thêm chất xúc tác Fe → 2SO3(k) ∆H < Nồng độ SO3 Câu Trong hệ phản ứng trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) ← tăng, nếu: A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ O2 → Câu Cho cân bằng: H2 (K) + I2 (K) ← 2HI (K) ∆H > Yếu tố sau không làm chuyển dịch cân bằng: A Áp suất B Nồng độ I2 C Nhiệt độ D Nồng độ H2 Câu Câu sau nói điện li ? A Sự điện li hòa tan chất vào nước tạo thành dd B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm D Sự điện li thực chất q trình oxi hóa - khử Câu Trong số chất sau: H2S, Cl2, H2SO3, NaHCO3, C6H12O6, Ca(OH)2, HF, NaClO, C6H6 Số chất điện li A B C D Câu Nồng độ mol/l Cl – dung dịch CaCl2 0,3 M là: A 0,3 B 0,6 C 0,9 D 0,15 Câu Dung dịch HNO3 0,001M có pH bằng: A B 10 C D 11 Câu Dung dịch sau có pH A FeCl3 B KHSO4 C BaCl2 D HNO3 Câu Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH A Fe(OH)3 B Mg(OH)2 C Al(OH)3 D KOH Câu 10 Khi hòa tan nước, chất sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A NaNO3 B Na2CO3 C NaHSO4 D CuCl2 MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG - VẬN DỤNG CAO → CO(k) + 3H2(k) Khi giảm nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí Câu Cho cân bằng: CH4(k) + H2O(k) ← so với H2 giảm Phát biểu nói cân A Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận giảm nhiệt độ Hướng dẫn giải Khi giảm áp suất hệ, tỷ khối hỗn hợp so với hidro giảm → số mol hỗn hợp tăng lên → cân chuyển dịch theo chiều thuận → phản ứng thuận toả nhiệt → 2Y(khí) Ban đầu cho mol khí X Câu Xét cân bình kín có dung tích khơng đổi: X(khí) ← vào bình, đạt đến trạng thái cân thấy: Tại thời điểm 35 C bình có 0,730 mol X; Tại thời điểm 450C bình có 0,623 mol X Có phát biểu sau cân trên: (1) Phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt (2) Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nghịch (3) Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân làm cho cân chuyển dịch theo chiều nghịch (4) Thêm xúc tác thích hợp vào hỗn hợp cân cân không chuyển dịch Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải Khi nhiệt độ tăng, số mol X giảm → cân chuyển dịch theo chiều thuận → phản ứng thuận thu nhiệt → Phản ứng thuận thu nhiệt tăng số phân tử khí, nên (1) Đúng (2) Đúng tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều giảm số phân tử khí (3) Đúng cho Y vào hệ nồng độ Y tăng lên làm cho cân chuyển dịch theo chiều nghịch (4) Đúng chất xúc tác không làm cân chuyển dịch → 2NH3 Nồng độ (mol/l) lúc ban đầu Câu Cho phản ứng sau nhiệt độ định: N2 + 3H3 ← N2 H2 0,21 2,6 Biết KC phản ứng Nồng độ cân (mol/l) N2, H2, NH3 tương ứng A 0,08; 0,4 B 0,01; 0,4 C 0,02; 0,2 D 0,001; 0,04 Hướng dẫn giải Xét cân → 2NH3 N2 + 3H3 ← Ban đầu0,21M2,6M Phản ứng xM3xM Cân bằng(0,21-x)M(2,6-3x)M2xM MỨC ĐỘ 2: THÔNG HIỂU Câu Từ muối C6H5ONa tái tạo lại phenol cách: A cho tác dụng với dung dịch Acid mạnh B nung nóng C hịa tan vào nước đun sôi D cho tác dụng với dung dịch alcohol ethylic Câu Số đồng phân có chứa nhân benzen phản ứng với Na, có CTPT C7H8O A B C D Lời giải 2.7 − + Tính số liên kết π = = có vịng benzen Tác dụng Na ancol thơm phenol C OH OH OH OH C C C Câu Số hợp chất thơm có CTPT C7H8O tác dụng với NaOH A B C Lời giải Tác dụng NaOH có dạng phenol OH OH OH D C C C Câu Số đồng phân có chứa nhân benzen phản ứng với Na, có CTPT C8H8O A B C D Lời giải 2.8 − + Tính số liên kết π = = có vịng benzen liên kết đôi C C C C C C OH OH OH Câu Khi thay nguyên tử H hiđrocacbon nhóm -OH dẫn xuất hiđroxi Có nhận định sau: (a) Phenol dẫn xuất hiđroxi hiđrocacbon thơm (b) Phenol dẫn xuất hiđroxi mà nhóm OH đính với C vịng thơm (c) Ancol thơm dẫn xuất hiđroxi hiđrocacbon thơm (d) Ancol thơm copper đẳng phenol Số nhận xét A B C D Câu Dãy gồm chất phản ứng với phenol A nước bromine, anđehit axetic, dung dịch NaOH B dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na C nước bromine, acetic acid, dung dịch NaOH D nước bromine, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH Câu Cho chất sau m-HO-C6H4-CH2OH (hợp chất chứa nhân thơm) tác dụng với dung dịch NaOH dư Sản phẩm tạo ONa OH A CH2OH B ONa ONa CH2ONa C CH2OH D CH2ONa → X → C6H5OH → Y → C6H5OH X, Y Câu Cho sơ đồ biến hóa: C6H6 A C6H5Cl, C6H5ONa B C6H5Cl, C6H5NH2 C C6H5NH2, C6H5COOH D C6H5Br, C6H5CO Câu Phát biểu sau sai nói phenol (C6H5OH)? A Dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím B Phenol tác dụng với nước bromine tạo kết tủa C Phenol thuộc loại ancol thơm, đơn chức D Phenol tan nước lạnh tan nhiều nước nóng Câu 10 Cho m gam phenol (C6H5OH) tác dụng với sodium dư thấy thoát 0,05 gam khí H2 (đkc), giá trị m A 4,7 gam B 9,4 gam C 7,4 gam D 4,9 gam Câu 11 Cho m gam phenol (C6H5OH) tác dụng với sodium hydroxide thu 23,2 gam muối Giá trị m A 18,8 gam B 16,51 gam C 23,5 gam D 21,2 gam Câu 12 Cho 23,5 gam phenol (C6H5OH) tác dụng với nước bromine thu 82,75 gam kết tủa trắng Giá trị m A 82,75 gam B 41,375 gam C 82,57 gam D 41,37 gam MỨC ĐỘ 3: VẬN DỤNG Câu Dung dịch phenol phản ứng với chất số chất sau đây: Na, dung dịch bromine, dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, acid HNO3 (xúc tác H2SO4); dung dịch NaHCO3; dung dịch Na2CO3? A B C D Câu Trong tính chất sau, tính chất phenol? (1) Chất rắn (2) Màu nâu (4) Nóng chảy nhiệt độ cao (5) tác dụng dung dịch nước brôm (7) tác dụng sodium A 1, (3) Rất độc (6) tác dụng HNO3 (8) tác dụng potassium hydroxide B 2, C 1, 6, D 2, 4, Câu Số hợp chất thơm có CTPT C8H10O tác dụng với NaOH A B C Lời giải Tác dụng NaOH dạng phenol OH OH OH D C2H5 C2H5 C2H5 OH OH OH C CH3 C C C OH C CH3 CH3 CH3 OH OH CH3 CH3 C Câu Cho dãy hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HO-C6H4-COOH, pHCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Có chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện sau? (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1: (b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng A B C D Câu Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều dẫn xuất benzene) có tính chất: tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, khơng tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với cơng thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất A B C D Lời giải OH OH CH CH3 CH CH3 OH OH Câu Hợp chất X dẫn xuất benzene có cơng thức phân tử C8H10O2 X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 Mặt khác cho X tác dụng với Na số mol H2 thu số mol X phản ứng Nếu tách phân tử H2O từ X tạo sản phẩm trùng hợp tạo polimer Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Lời giải CH2 CH2OH CH2 CH2OH CH2 CH2OH OH OH OH CH OH OH OH CH3 CH CH3 CH CH3 OH OH OH Câu Cho phenol (C6H5OH) tác dụng vừa đủ với dung dịch Br2 (theo tỷ lệ số mol tương ứng 1:3), sau phản ứng thu hỗn hợp X gồm sản phẩm có khối lượng 5,74 gam Cho X tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư, có áp suất cao, số mol NaOH phản ứng a mol, biết phản ứng xẩy hoàn toàn Giá trị a A 0,10 B 0,11 C 0,04 D 0,07 Lời giải HO − C6 H − Br3 + a mol NaOH + Br2 C6 H 5OH → 5, 74 gam → HBr → C6 H Br3OH + 3HBr Khi tác dụng với Br2: C6 H5OH + 3Br2 n phenol = n HO −C6 H2 − Br3 = x mol 331x + 81.3x = 5, 74 x = 0, 01 3n phenol = n HBr n HBr = 3x mol NaO − C6 H − Na + 3NaBr HO − C6 H − Br3 0, 01 + NaOH → 0, 01 0, 03 Khi tác dụng NaOH HBr 0, 03 NaBr 0, 03 BTNT Na: n NaOH = 0, 01.4 + 0, 03 + 0, 03 = 0,1mol Câu Cho m gam hỗn hợp gồm chất: phenol alcohol benzylic tác dụng với Na dư có 495,8 ml khí (đkc) Mặt khác m gam hỗn hợp làm màu vừa hết 100ml dung dịch nước Br2 0,3M Thành phần % số mol phenol hỗn hợp A 74,6% B 22,5% C 25% Lời giải D 32,4% +100gam Br2 0,3 → C6 H − CH OH m gam → + Na → 0, 4958 (L) H C6 H OH 0,02mol ,03 mol → C6 H Br3OH + 3HBr Khi tác dụng với Br2: C6 H5OH + 3Br2 n phenol = n Br2 = 0,01mol Khi tác dụng Na C H − CH ONa + H C6 H − CH OH x mol + Na → C6 H 5OH 0, 01mol C H ONa + H 1 Ta có: x + 0, 01 = 0, 02 x = 0, 03 2 0, 01 %n phenol = 100 = 25% 0, 01 + 0,03 Câu Cho hỗn hợp X gồm alcohol ethylic phenol phản ứng với dung dịch NaOH 1M thấy dùng hết 50 ml Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 1,2395 lít khí H2 (ở đkc) Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X A 32,86%C2H5OH; 67,14%C6H5OH B 82,36%C2H5OH; 17,64%C6H5OH C 38,62%C2H5OH; 61,38%C6H5OH D 25%C2H5OH; 75%C6H5OH Lời giải (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Việt Yên – Bắc Giang, năm 2015) 0,05 mol + 50 ml NaOH1M → C2 H 5OH → + Na →1, 2395 (L) H C6 H 5OH 0,05mol Khi tác dụng NaOH có phenol phản ứng n phenol = n NaOH = 0,05mol Khi tác dụng Na H2 C H OH x mol 1 + Na → 0, 05 mol ⇔ x + 0, 05 = 0, 05 x = 0, 05 2 C H OH 0, 05 mol H2 0, 05.46 %mC2H5OH = 0, 05.46 + 0, 05.94 100 = 32,86% %mC H OH = 100% − 32,86% = 67,14% Câu 10 Cho hỗn hợp X gồm ethanol phenol tác dụng với natri (dư), thu 3,7185 lít khí hiđro (đkc) Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch nước bromine vừa đủ thu 19,86 gam kết tủa trắng Phần trăm khối lượng ethanol X A 66,19% B 20% C 80% D 33,81% Lời giải (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Can Lộc – Hà Tĩnh, năm 2015) + Br2 →19,86 gam ↓ C6 H Br3OH C2 H OH 0,06 mol → + Na → 3, 7185 (L) H C H OH 0,15mol Khi tác dụng Br2 có phenol phản ứng n phenol = n↓ = 0,06mol Khi tác dụng Na H2 C H OH x mol 0,15 mol ⇔ x + 0, 06 = 0,15 x = 0, 24 mol + Na → 2 C H OH 0, 06 mol H2 0, 24.46 %mC2H5OH = 100 = 66,19% 0, 24.46 + 0,06.94 MỨC ĐỘ 4: VẬN DỤNG CAO Câu Trong số phát biểu sau phenol (C6H5OH): (1) Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl (2) Phenol có tính acid, dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc (4) Phenol tham gia phản ứng bromine nitro dễ benzene Các phát biểu A (1).(3), (4) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2),(4) Câu Cho phát biểu tính chất phenol sau: (1) Phenol có tính acid mạnh ethanol nhân benzene hút electron nhóm –OH hiệu ứng liên hợp, nhóm –C2H5 lại đẩy electron vào nhóm –OH (2) Phenol có tính acid mạnh ethanol va minh hoạt phản ứng phenol tác dụng với dung dịch NaOH cịn C2H5OH khơng (3) Tính acid phenol yếu H2CO3 sục CO2 vào dung dịch C6H5ONa ta C6H5OH (4) Phenol nước cho mơi trường acid, làm q tím hóa đỏ Nhóm gồm phát biểu A (2), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (3), (1), (4) Câu Cho câu sau: (1) Những hợp chất mà phân tử có chứa nhóm hidroxyl-OH vịng benzen thuộc loại phenol (2) Phenol hợp chất mà phân tử có chứa nhóm hidroxyl-OH liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon vòng benzene (3) Những hợp chất mà phân tử có chứa nhóm hidroxyl-OH liên kết với gốc hidrocacbon thuộc loại phenol (4) Những hợp chất mà phân tử có chứa nhóm hidroxyl-OH liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon chứa liên kết π thuộc loại phenol (5) Ở điều kiện thường, phenol không tan nước tan nhiều ethanol (6) Phenol vừa tên loại hợp chất vừa tên hợp chất C6H5OH Những câu A 2,3,4,5 B 1,2,3,4 C 2,5,6 D 1,3,5,6 Câu Quá trình tổng hợp picric acid tiến hành sau: Bước 1: Cho 0,5 gam phenol khoảng 1,5 mL H2SO4 đặc vào ống nghiệm, đun nhẹ hỗn hợp khoảng 10 phút để thu chất lỏng đồng Bước 2: Để nguội ống nghiệm ngâm bình nước đá Bước 3: Nhỏ từ từ mL dung dịch HNO3 đặc vào hỗn hợp lắc Nút tẩm dung dịch NaOH Bước 4: Đun cách thủy hỗn hợp nồi nước nóng 15 phút Bước 5: Làm lạnh hỗn hợp đem pha loãng hỗn hợp với khoảng 10mL nước cất, xuất kết tủa trạng thái tinh thể màu vàng Trong phát biểu sau: (1) Ở bước 1, thay H2SO4 HNO3 (2) Ở bước 3, sử dụng tẩm dung dịch NaOH để khơng cho khí bị ngồi mơi trường (3) Ở bước 3, có chất sulfur trioxide tạo bám thành ống nghiệm (4) Ở bước 4, đun nhẹ tồn ống nghiệm, sau đun tập trung phần hỗn hợp phản ứng, thực bước (5) Sau bước 5, kết tủa tạo thành trạng thái tinh thể màu vàng picric acid Số phát biểu A B C D Lời giải (1) (2) (3) (4) (5) Sai, thay Đúng Sai, SO2 thể khí Sai, làm lạnh nhanh làm vỡ ống nghiệm Đúng BÀI 22: ÔN TÂP CHƯƠNG A TĨM TẮT LÍ THUYẾT R -X Dẫn xuất halogen X liên kết với nguyên tử carbon no NaOH/C2H5OH, to (R ankyl từ C2 trở lên) Alkene NaOH, to R -OH Alchohol Na RONa [O] Aldehyde Ketone R-O-R H2SO4 đặc, to Alkene NaOH PHENOL C6H5ONa Br2 HNO3 đặc, H2SO4 đặc, to Picric Acid B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MỨC ĐỘ 1: BIẾT Câu Alcohol hợp chất hữu phân tử có nhóm hydroxyl (-OH) liên kết với nguyên tử A carbon B carbon no C carbon không no D carbon vòng benzen Câu Alcohol no, đơn chức mạch hở phân tử có nhóm OH liên kết với gốc ankyl có cơng thức tổng qt A CnH2n + 2O (n≥1) B CnH2n + 1OH(n≥1) C ROH D CnH2n-1OH(n≥1) Câu Chất sau alcohol đa chức A ethanol B methanol C glycerol D Butan-2-ol Câu So với hydrocarbon dẫn xuất halogen có phân tử khối tương đương alcohol có nhiệt độ sôi nước A cao B thấp C D thấp nhiều Câu Bậc alcohol A Bậc carbon lớn phân tử B Bậc carbon liên kết với nhóm –OH C Số nhóm chức có phân tử D Số carbon có phân tử alcohol Câu Ethanol chất có tác động đến thần kinh trung ương Khi hàm lượng ethanol máu tăng cao có tượng nơn, tỉnh táo dẫn đến tử vong Công thức phân tử ethanol A C2H4O2 B C2H4O C C2H6 D C2H6O Câu Gần đây, nhiều trường hợp tử vong uống phải rượu giả pha chế từ cồn công nghiệp Một hợp chất độc hại cồn công nghiệp methanol (CH3OH) Cơng thức phân tử methanol A C2H4O B CH2O C CH4 D CH4O Câu Xăng sinh học (gasohol hay biogasoline) tạo cách phối trộn ethanol với xăng thông thường theo tỉ lệ định Một loại xăng sinh học E5 có chứa A 5% xăng RON 92 B 5% ethanol C 50% xăng RON 92 D 50% ethanol Câu Khi phản ứng với CuO alcohol bậc bị oxi hóa khơng hồn tồn thành A ketone B andehyde C carbon dioxide D carboxylic acid Câu 10 Khi phản ứng với CuO alcohol bậc bị oxi hóa khơng hoàn toàn thành A ketone B andehyde C carbon dioxide D carboxylic acid Câu 11 Phenol hợp chất hữu phân tử có nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử A carbon B carbon no C carbon khơng no D carbon vịng benzen Câu 12 Do ảnh hưởng nhóm –OH phản ứng nguyên tử hydrogen vòng benzen phenol so với benzen A dễ B khó C tương đương D khơng so sánh Câu 13 Phenol có tính acid A mạnh B mạnh C trung bình D yếu Câu 14 Phương pháp điều chế elthanol từ chất sau phương pháp sinh hóa? A Anđehit axetic B Etylclorua C Tinh bột D Etilen Câu 15 Thứ tự tăng dần mức độ linh độ nguyên tử H nhóm -OH hợp chất sau phenol, ethanol, nước là: A ethanol < nước < phenol C nước < phenol < ethanol B ethanol < phenol < nước D phenol < nước < ethanol MỨC ĐỘ : HIỂU Câu 16 Các alcohol có nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan H2O alcohol cao so với hiđrocacbon vì: A Các alcohol có nguyên tử O phân tử B Các alcohol có khối lượng phân tử lớn C Các alcohol có khối lượng phân tử lớn hiđrocacbon có khả hình thành liên kết hiđro với H2O D Giữa phân tử alcohol tồn liên kết hiđro liên phân tử đồng thời có tương đồng với cấu tạo H2O Câu 17 Trong tinh dầu bạc hà có chứa mentol alcohol có cơng thức cấu tạo sau Hãy cho biết CH3 mentol thuộc loại alcohol A bậc B bậc C bậc D bậc OH H3C CH3 Câu 18 Chất sau không tác dụng với CH3OH? A Na B NaOH C C2H5OH D CuO Câu 19 Nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm dựng ml dung dịch chất X, lắc nhẹ, thấy có kết tủa trắng Chất X A glycerol B acetic acid C ethanol D phenol Câu 20 Cho mẩu sodium vào ống nghiệm đựng chất lỏng X, thấy natri tan dần có khí Chất X A pentan B ethanol C hexan D benzen Câu 21 Chất sau bị oxi hóa CuO tạo thành anđehit? A CH3CH2OH B (CH3)3COH C CH3CHOHCH3 D C6H4(OH)CH3 Câu 22 Cho ethanol tác dụng với: Na, NaOH, HCOOH, CH3OH, O2, CuO, Cu(OH)2 Số chất tham gia phản ứng A B C D Câu 23 X alcohol có cơng thức phân tử C3H8On, X có khả hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường Số đồng phân X A B C D Câu 24 Sản phẩm phản ứng tách HBr CH3CH(CH3)CHBrCH3 : A 2-metylbut-2-en B 3-metylbut-2-en C 3-metyl-but-1-en D 2-metylbut-1-en Câu 25 Tách nước alcohol X, thu sản phẩm 3-metylpent-1-en Tên gọi X A 4-metylpentan-1-ol B 3-metylpentan-1-ol C 3-metylpentan-2-ol D 3-metylpentan-3-ol MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG - VẬN DỤNG CAO Câu 26 Hợp chất thơm X tác dụng với Na theo tỉ lệ 1:2, tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 X chất sau đây? A B C D Câu 27 Đun nóng 13,875 gam ankyl clorua Y với dung dịch NaOH dư, axit hóa dung dịch thu dung dịch HNO3, nhỏ tiếp vào dung dịch AgNO3 thấy tạo thành 21,525 gam kết tủa CTPT Y là: A C2H5Cl B C3H7Cl C C4H9Cl D C5H11Cl Hướng dẫn giải Đặt cơng thức Y RCl, phương trình phản ứng : RCl + NaOH → ROH + NaCl → mol: x x → HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O (2) → AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 (3) → mol: x x Theo giả thiết phản ứng ta có : (1) 21,525 x = x = 0,15 143,5 R = 57 (R:C4 H9 −) x(R + 35,5) = 13,857 Vậy Y C4H9Cl Câu 28 Đun mol hỗn hợp C2H5OH C4H9OH (tỉ lệ mol tương ứng 3:2) với H2SO4 đặc 140oC thu m gam ete, biết hiệu suất phản ứng C2H5OH 60% C4H9OH 40% Giá trị m A 24,48 gam B 28,4 gam C 19,04 gam D 23,72 gam Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta thấy số mol alcohol tham gia phản ứng : nC H OH = .60% = 0,36 mol; nC H OH = .40% = 0,16 mol 5 Tổng số mol hai alcohol tham gia phản ứng 0,36+0,16=0,52 mol Đặt cơng thức trung bình hai alcohol : ROH Phương trình phản ứng : o t , xt → ROR + H2O ROH (1) → mol: 0,52 0,26 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có : m ete = m ROH − m H 2O = 0,36.46 + 0,16.74 − 0,26.18 = 23, 73 gam Câu 29 Oxi hóa gam alcohol đơn chức A oxi khơng khí (có xúc tác đun nóng) thu 8,4 gam hỗn hợp anđehit, alcohol dư nước Phần trăm A bị oxi hóa : A 60% B 75% C 80% D 53,33% Hướng dẫn giải Đặt công thức alcohol RCH2OH 8,4 − nO = = 0,075 mol 32 Số mol O2 tham gia phản ứng : Phương trình phản ứng : 2RCH2OH + O2 → 2RCHO + 2H2O (1) ← mol: 0,15 0,075 Theo (1) ta thấy số mol RCH2OH phản ứng 0,15 mol, theo giả thiết sau phản ứng alcohol dư nên ta suy số mol alcohol ban đầu phải lớn 0,15 mol Do : M RCH2 OH < = 40 R < 0,15 R H, alcohol A CH3OH 0,15.32 100 = 80% Hiệu suất phản ứng oxi hóa alcohol : Câu 30 Cho m gam alcohol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m : A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46