1000 bài tập trắc nghiệm hóa học 10 cả năm kết nối tri thức phân 4 mức độ có đáp án

1000 bài tập trắc nghiệm hóa học 10 cả năm kết nối tri thức phân 4 mức độ có đáp án 1000 bài tập trắc nghiệm hóa học 10 cả năm kết nối tri thức phân 4 mức độ có đáp án 1000 bài tập trắc nghiệm hóa học 10 cả năm kết nối tri thức phân 4 mức độ có đáp án 1000 bài tập trắc nghiệm hóa học 10 cả năm kết nối tri thức phân 4 mức độ có đáp án

BÀI TẬP HÓA HỌC KẾT NỐI TRI THỨC vectorstock.com/28062440 Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection 1000 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10 CẢ NĂM - KẾT NỐI TRI THỨC PHÂN MỨC ĐỘ CÓ ĐÁP ÁN (212 TRANG) WORD VERSION | 2023 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật :  Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594 CHƯƠNG I: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ C Electron neutron D Electron hạt alpha Câu 7: Khối lượng nguyên tử BÀI 1: THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ A Tổng khối lượng hạt proton neutron có hạt nhân nguyên tử B Tổng khối lượng hạt proton electron có hạt nhân nguyên tử C Tổng khối lượng hạt proton, neutron electron có nguyên tử A TRẮC NGHIỆM D Tổng khối lượng hạt electron neutron có hạt nhân nguyên tử Câu 8: Đơn vị tính khối lượng nguyên tử kí hiệu NHẬN BIẾT (15 câu) A kg B ml C mg D amu Câu 1: Thí nghiệm không sử dụng để phát cấu tạo nguyên tử Câu 9: Hạt nhân tâm nguyên tử, chứa hạt A Thí nghiệm bắn phá vàng mỏng chùm hạt alpha A Proton khơng mang điện tích neutron mang điện tích dương B Thí nghiệm dùng hạt alpha bắn phá nitrogen B Proton mang điện tích âm neutron khơng mang điện tích C Thí nghiệm dùng hạt alpha bắn phá neon C Proton mang điện tích dương neutron khơng mang điện tích D Thí nghiệm phóng điện qua khơng khí lỗng D Proton khơng mang điện tích neutron mang điện tích âm Câu 2: Nguyên tử cấu tạo gồm phần Câu 10: Chọn đáp án A Tâm vỏ nguyên tử B Proton vỏ nguyên tử A Hạt nhân tâm nguyên tử, chứa proton mang điện tích dương neutron mang C Hạt nhân vỏ nguyên tử D Neutron vỏ nguyên tử điện tích âm Câu 3: Phát biểu sau không B Nguyên tử cấu tạo gồm hai phần A Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Các electron mang điện tích dương, chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân B Nguyên tử cấu thành từ hạt proton, neutron electron D Nguyên tử mang điện C Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton neutron Câu 11: Khối lượng nguyên tử tập trung D Vỏ nguyên tử cấu thành từ hạt electron A Hạt nhân nguyên tử Câu 4: Chọn đáp án B Lớp vỏ electron A Proton, m ~ 0,00055 amu, q = +1 B Electron, m ~ 0,00055 amu, q = -1 C Phân bố thể tích nguyên tử C Neutron, m ~ amu, q = -1 D Proton, m ~ amu, q = -1 D Phân bố ngẫu nhiên thể tích nguyên tử Câu 5: Nếu đường kính nguyên tử khoảng 10 pm đường kính hạt nhân Câu 12: Chọn đáp án sai Số đơn vị điện tích hạt nhân khoảng A Số proton hạt nhân nguyên tử B Số neutron hạt nhân nguyên tử Câu 6: Nguyên tử chứa hạt mang điện C Số electron lớp vỏ nguyên tử D Số hiệu nguyên tử nguyên tố A Proton neutron Câu 13: Só khối (hay số nucleon) A 10 B 10 C 10 D 10 B Proton electron A Tổng số electron lớp vỏ nguyên tử A 19 B Tổng số hạt (proton, neutron, electron) nguyên tử Câu 4: Iodine cần thiết cho thể, tham gia vào trình hình thành, phát triển C Tổng số proton tổng số neutron hạt nhân nguyên tử trì hoạt động người Nguyên tử idone chứa 53 electron có số khối D Số proton nhân hai 127 Tổng số hạt nguyên tử iodine Câu 14: Chọn đáp án sai A 164 A Điện tích hạt nhân kí hiệu Z Câu 5: Sắt (iron) nguyên tố vi lượng có vai trò quan trọng thể người Sắt hỗ B Tổng số neutron kí hiệu N trợ cho trình tổng hợp hemoglobin myoglobin; nhân tố tạo thành nhân tế bào C Số khối gọi số nucleon enzim xúc tác quan trọng, thúc đẩy hệ miễn dịch Nguyên tử sắt có số điện tích hạt D Số khối kí hiệu X nhân 26 chứa 30 neutron Số khối nguyên tử sắt Câu 15: Một amu định nghĩa A 26 A khối lượng nguyên tử oxygen B khối lượng nguyên tử carbon C khối lượng nguyên tử sulfur D Khối lượng nguyên tử hydrogen C 28 B 180 D 32 C 184 B 30 D 200 C 52 D 56 Câu 6: Khối lượng nguyên tử magnesium 39,8271.10 kg Khối lượng magnesium theo amu A 66,133.10 THÔNG HIỂU (15 câu) B 30 B 23,978 C 24,000 Câu 7: Khối lượng nguyên tử fluorine 31,5557.10 D 23,986.10 kg Khối lượng fluorine theo amu Câu 1: Vì coi khối lượng hạt nhân khối lượng nguyên tử A Do proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm cịn neutron khơng mang điện B Do khối lượng electron nhỏ so với khối lượng proton neutron C Do thể tích hạt nhân lớn (chiếm 95% thể tích nguyên tử) D Do số proton đặc trưng nguyên tố Câu 2: Tại nguyên tử trung hòa điện A Do số proton số neutron B Do số electron số neutron C Do ngun tử khơng có hạt mang điện D Do số proton số electron Câu 3: Fluorine hợp chất sử dụng làm chất chống sâu răng, chất cách điện, chất làm lạnh, vật liệu chống dính,… Nguyên tử fluorine chứa proton có số khối 19 Tổng số hạt proton, electron neutron nguyên tử fluorine A 61, 256.10 B 28,963.10 C 19,000 D 18,998 Câu 8: Tưởng tượng ta phóng đại hạt nhân thành bóng bàn có đường kính cm đường kính ngun tử Biết đường kính nguyên tử lớn đường kính hạt nhân khoảng 10 lần A m B 40 m C 400 m D 4000 m Câu 9: Một nguyên tử thuộc nguyên tố X chứa 13 proton, 14 neutron hạt nhân Khối lượng hạt nhân nguyên tử A 4.5199.10 kg B 4.5199 10 g C 27 g D 27 amu Câu 10: Một nguyên tử thuộc nguyên tố X chứa proton, neutron hạt nhân Khối lượng hạt nhân nguyên tử A 2.0088.10 kg B 2.0088 10 g C 12 g D 12 amu Câu 11: Một nguyên tử thuộc nguyên tố X chứa proton, neutron electron Khối lượng nguyên tử A 2.6785.10 kg B 2.6785 10 g C 16 g D 16 amu Câu 12: Biết mol nguyên tử sắt có khối lượng 56g, nguyên tử sắt có 26 Câu 6: Cho biết nguyên tử crom có khối lượng 52 amu, bán kính ngun tử electron Số hạt electron có 5,6g sắt 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử crom A 15,66.10 B 15.66.10 C 15.66.10 D 15.66.10 A 9,89 g/cm B 2,47 g/cm C 5,20 g/cm D 5,92 g/cm Câu 13: Biết mol nguyên tử hidrogen có khối lượng 1g, nguyên tử hidrogen Câu 7: Một nguyên tử có electron vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử có khối có proton Số hạt proton có 0,2g hydrogen lượng 5,01.10 A 1,2044.10 B 1,2044.10 C 1,2044.10 D 1,2044.10 gam Số hạt proton hạt neutron hạt nhân nguyên tử Câu 14: Một nguyên tử có 12 proton 13 neutron hạt nhân Điện tích ion tạo A thành nguyên tử bị electron Câu 8: Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử sắt 1,28 Å 56 A 23+ B 12+ C 10+ D 2+ B thể tích, phần cịn lại rỗng Tỉ số khối lượng hạt nhân nguyên tử sodium A 5,48 g/cm B ~ 0,98 C ~ D ~ 1,1 D g/mol Tính khối lượng riêng sắt, biết tinh thể, nguyên tử chiếm 74% Câu 15: Nguyên tử sodium có 11 electron vỏ nguyên tử 12 neutron hạt nhân A ~ 0,92 C B 6,84 g/cm C 7,56 g/cm D 7,83 g/cm Câu 9: Nguyên tử nhôm (aluminium) gồm 13 proton 14 neuton Khối lượng proton VẬN DỤNG (10 câu) 27g nhôm Câu 1: Tổng số hạt proton, neutron electron nguyên tử nguyên tố X A 11,7944 g 10 Số khối nguyên tố X Câu 10: Nguyên tử nhôm (aluminium) gồm 13 proton 14 neuton Khối lượng electron A B C D B 13,0576 g A 7,296.10 24 Số khối nguyên tố X VẬN DỤNG CAO (5 câu) B 12 C 16 D 13,0972 g 27g nhôm Câu 2: Tổng số hạt proton, neutron electron nguyên tử nguyên tố X A C 12,9987 g B 7,131.10 C 7,584.10 D 7,638.10 D 18 Câu 3: Nguyên tử helium có proton, neuton electron Khối lượng Câu 1: Bắn chùm tia α đâm xuyên qua mảnh kim loại Biết đường kính electron chiếm phần trăm khối lượng nguyên tử helium nguyên tử lớn đường kính hạt nhân khoảng 10 lần Khi hạt nhân bị bắn A 2,72% phá, có khoảng hạt α xuyên qua nguyên tử B 0,0227% C 0,272% D 0,0272% Câu 4: Nguyên tử hidrogen có proton, neuton electron Khối lượng A 10 neutron chiếm phần trăm khối lượng nguyên tử hidrogen Câu 2: Oxide X có cơng thức R2O Tổng số hạt (p, n, e) X 92, số A 62,72% hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Biết hạt nhân nguyên tử B 64,52% C 65,56% D 66,68% B 10 C 10 Câu 5: Tổng số hạt nguyên tử Y 114, tổng số hạt mang điện oxygen có neutron X chất nhiều số hạt không mang điện 26 Số khối Y A K2O A 78 B 79 C 80 D 80 B Na2O C Cl2O D 10 D N2O Câu 3: Hợp chất Z tạo hai nguyên tố X Y có cơng thức XY2 Y 1.A 2.C 3.D 4.D 5.B chiếm 72,73% khối lượng Biết phân tử Z, tổng số hạt (proton, neutron, 6.A 7.C 8.D 9.D 10.B 3.C 4.D 5.B electron) 66, số proton 22 Nguyên tố Y A Sulfur B Carbon C Oxygen D Nitrogen VẬN DỤNG CAO Câu 4: Ở 20 C khối lượng riêng sắt 7,85 g/cm Giả thiết tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu khối lượng nguyên tử sắt 55,85 amu bán kính gần nguyên tử sắt nhiệt độ A 2,34 Å B 1,54 Å C 2,56 Å D 1,28 Å Câu 5: Kim loại chromium có cấu trúc tinh thể, với phần rỗng chiếm 32% Khối lượng riêng chromium d = 7,19 g/cm Cho biết khối lượng mol chromium 52 g/mol, bán kính nguyên tử chromium A 1,54 Å B 1,25 Å C 1,67 Å D 1,83 Å B ĐÁP ÁN NHẬN BIẾT 1.C 2.C 3.A 4.B 5.A 6.B 7.C 8.D 9.C 10.B 11.A 12.B 13.C 14.D 15.C 1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.B 7.D 8.C 9.A 10.A 11.B 12.A 13.B 14.D 15.C THÔNG HIỂU VẬN DỤNG 1.B 2.B CHƯƠNG I: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Bài 2: nguyên tố hóa học D (1) bên phải; (2) phía dưới; (3) phía Câu 6: Kí hiệu nguyên tử sau viết A O B N C O D O Cu A TRẮC NGHIỆM Câu 7: Thông tin sau không NHẬN BIẾT (15 câu) A Số khối 64 B Tổng số proton neuton 64 Câu 1: Nguyên tố hóa học C Số neuton 30 D Số đơn vị điện tích hạt nhân 29 A Tập hợp nguyên tử có số neutron hạt nhân Câu 8: Đồng vi B Tập hợp nguyên tử có số khối A Những nguyên tử có số khối, số proton có số neutron khác C Tập hợp nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân B Những ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) có số D Tập hợp nguyên tử có tổng số hạt nguyên tử electron khác C Những nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số neuton) có số Câu 2: Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin sau proton khác A Nguyên tử khối D Những nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) có số B Số khối C Số proton D Số neutron Câu 3: Phát biểu sau không neutron khác A Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân số proton số neutron Câu 9: Dãy sau gồm đồng vị nguyên tố hóa học B Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân A C Số khối hạt nhân tổng số proton neutron Câu 10: Điền từ thiếu vào chỗ trống D Nguyên tố hóa học ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân “Nguyên tử khối khối lượng (1)…… nguyên tử Nguyên tử khối nguyên Câu 4: Đặc trưng nguyên tử tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần (2)…… ” A Số neutron hạt nhân nguyên tử A (1) tương đối; (2) đơn vị khối lượng nguyên tử B Số đơn vị điện tích hạt nhân số khối B (1) tuyệt đối; (2) nguyên tử hydrogen C Số đơn vị điện tích hạt nhân số electron vỏ nguyên tử C (1) tuyệt đối; (2) nguyên tử carbon D Số proton số electron vỏ nguyên tử D (1) tương đối; (2) nguyên tử carbon Câu 5: Điền từ thiếu vào chỗ trống Câu 11: Nguyên tử khối nguyên tố “Khi viết kí hiệu nguyên tử, đặt hai số đặc trưng (1)…… bên trái kí hiệu nguyên A Nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị nguyên tố tố, số hiệu nguyên tử Z (2)…… số khối A (3)…… ” B Nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng đẳng nguyên tố A (1) bên trái; (2) phía dưới; (3) phía C Nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng phân nguyên tố B (1) bên trái; (2) phía trên; (3) phía D Nguyên tử khối trung bình hỗn hợp dạng thù hình ngun tố C (1) bên phải; (2) phía trên; (3) phía Câu 12: Chọn đáp án sai X, Y, Z B N, Y, Z C N, N, N D N, N, N A Có thể coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối Y 18 19 20 B Ngun tử khối trung bình kí hiệu Å Z 18 17 18 C Hầu hết nguyên tố tự nhiên hỗn hợp nhiều đồng vị Chọn đáp án D Mỗi đồng vị nguyên tố có tỉ lệ phần trăm số nguyên tử không cố định A Z, Y, Z đồng vị nguyên tố hóa học Câu 13: Chọn đáp án B Y hạt trung hòa điện C X, Y, Z có số khối khác A Ngun tử ngun tố hydrogen ln có proton D Z tích điện dương, số điện tích hạt +1 B Nguyên tử nguyên tố hydrogen khơng có neutron Câu 4: Cặp sau khơng có phù hợp đồng vị phóng xạ ứng dụng thực C Nguyên tử nguyên tố hydrogen ln có số khối tiễn nó? D Ngun tố hydrogen ln có số khối Đồng vị phóng xạ Ứng dụng Câu 14: Biết X Y,… nguyên tử khối đồng vi X Y,…; a b,… A U Sản xuất điện tích hạt nhân % số nguyên tử đồng vị X Y,… Biểu thức tổng quát tính nguyên tử B Co Tiêu diệt tế bào ung thư khối trung bình C C Xác đinh tuổi hóa thạch D Na Phát vết nứt đường ống ( A ̅ = C ̅ = ) ( ) % ( B ̅ = ( ) ( ) % D ̅ = ) ( ) ( ) ( ) Câu 15: Nguyên tử nguyên tố potassium có số proton = 19; số neutron = 20 Nguyên B 20 C 39 X, D 58 Câu 1: Hai nguyên tử C B có A Số proton B Số neutron C Tính chất hóa học D Tính chất vật lý Y, Z, T, Q, M, E, G, L C A X, Y, C T, Q, Z M B Q, M, D Z, Q, A B X, C Câu 7: Trong tự nhiên, oxygen có đồng vị bền X, G L X Có loại phân tử O2 nhân Kí hiệu nguyên tử nguyên tố X B D D Câu 6: Trong tự nhiên, oxygen có đồng vị bền Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có 56 electron lớp vỏ, 82 neutron hạt C C Dãy sau gồm nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học THƠNG HIỂU (15 câu) A B B Câu 5: Cho kí hiệu nguyên tử sau tử khối potassium A 19 A A D vị bền A 12 Câu 3: Các hạt X, Y, Z có thành phần cấu tạo sau Hạt Số electron Số proton Số neutron X 18 18 22 N, X, X, X Nitrogen có hai đồng N Số hợp chất NO2 tạo đồng vị B 10 C Câu 8: Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền D 12 D Br chiếm 50,69% số nguyên tử N chiếm 49,31% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình bromine A 80,112 B 80,986 C 79,896 D 80,000 Câu 9: Oxi có đồng vị với hàm lượng phần trăm số nguyên tử tương ứng 99,757%, O chiếm 0,038% C Số khối 206 O chiếm O chiếm 0,205% Nguyên tử khối trung bình D Số điện tích nguyên tử 82+ Câu 15: Các hạt X, Y, Z có thành phần cấu tạo sau oxygen A 16,0 B 15,9 Câu 10: Cho kí hiệu nguyên tử C 17,0 D 15,6 O Chọn đáp án sai Hạt Số electron Số proton Số neutron X 10 Y 9 Z 8 10 A Tất nguyên tử thuộc nguyên tố oxygen có A=17 B Nguyên tử thuộc nguyên tố oxygen Chọn đáp án sai C Tất nguyên tử thuộc nguyên tố oxygen có Z=8 A X, Y có số neutron B Y, Z có số khối D Nguyên tử có neutron hạt nhân C X ion dương, có điện tích +2 D Y, Z có điện tích hạt Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có 29 proton 34 neutron hạt nhân Kí hiệu VẬN DỤNG (10 câu) nguyên tử nguyên tố X A Cu B Cu C Cu D Cu Câu 12: Vì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, giá trị nguyên tử khối Câu 1: Nguyên tử magnesium có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm số nguyên tử sau chromium (Cr) số nguyên mà 51,996 Mg Đồng vị A Vì giá trị nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình hỗn hợp % Số nguyên tử Mg 78,6 Mg 10,1 11,3 đồng vị nguyên tố Giả sử hỗn hợp nói có 50 ngun tử B Vì giá trị nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối xấp xỉ nguyên tử đồng vị nguyên tố A 389 56 C Vì giá trị nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình hỗn hợp Câu 2: Biết nguyên tố argon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 A đồng phân nguyên tố Phần trăm số nguyên tử đồng vị tương ứng 0,34%, 0,06% 99,6% Biết D Vì giá trị nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình hỗn hợp nguyên tử khối trung bình argon 39,98, A đồng đẳng nguyên tố A 37 Câu 13: Dãy gồm nguyên tử có số neutron A Na , C P, Mg , Si , Ne Al B Na , Pb A Số neutron 124 B Tất nguyên tử Pb có 82 proton hạt nhân Mg B 56 389 B 39 C 56 496 C 40 D 496 56 D 41 Câu 3: Boron nguyên tố có nhiều tác dụng thể người như: làm lành vết Mg , D H , Li , He Câu 14: Thông tin sau khơng Mg Mg, số nguyên tử tương ứng hai Al thương, điều hòa nội tiết sinh dục, chống viêm khớp,… Do lửa cháy có màu lục đặc biệt nên boron vơ định hình dùng làm pháo hoa Boron có đồng vị B B B nguyên tử khối trung bình 10,81 Phần trăm số nguyên tử đồng vị boron B, A 21% 79% B 79% 21% C 81% 19% D 19% 81% A 24,546 B 24,327 C 24,185 D 24,286 Câu 4: Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình 79,91 Một hai R (chiếm 54,5%) Nguyên tử khối đồng vị thứ hai đồng vị A 75 B 77 C 79 VẬN DỤNG CAO (5 câu) D 81 Câu 5: Đồng vị phóng xạ cobalt (Co – 60) phát tia γ có khả đâm xuyên mạnh, Câu 1: Trong tự nhiên hidrogen chủ yếu tồn đồng vị H H (còn gọi đơteri, kí Co (chiếm 98%), hiệu D) Nước tự nhiên tồn dạng nước bán nặng (HOD) nước thường (H2O) Cho dùng điều trị khối u sâu thể Cobalt có ba đồng vị: Co Co; nguyên tử khối trung bình 58,982 Hàm lượng % đồng vị phóng xạ nước bán nặng cần lấy gam nước tự nhiên Co – 60 A 0,08% B 0,10% Câu 6: Trong tự nhiên đồng vị C 1,12% D 1,16% Cl chiếm 24,23% số nguyên tử chlorine Cho khối lượng nguyên tử trung bình chlorine 35,5 Thành phần phần trăm khối lượng Cl có HClO4 (với hidrogen đồng vị H, oxi đồng vị A 8,8916% B 8,9205% C 9,1616% Câu 7: Trong tự nhiên chlorine có đồng vị biết nguyên tử khối oxi 16, nguyên tử khối hidro 1,008 Để tách gam O) D 9,3424% Cl, chiếm 75% số nguyên tử chlorine Cl Chlorine có nguyên tử khối trung bình 35,5 Biết nguyên tử khối A 1,564.10 B 1,564.10 C 1,506.10 B 118,55 g C 55,55 g Câu 2: Trong tự nhiên bromine có đồng vị Br Br có nguyên tử khối trung bình 79,92 Biết nguyên tử khối sodium 23, thành phần phần trăm khối lượng Br NaBr A 35,1% B 34,6% C 36,2% D 37,3% Câu 3: Cho hợp chất XY2 tạo hai nguyên tố X Y Y có hai đồng vị 55% số nguyên tử Y đồng vị Y chiếm Y Trong XY2, phần trăm khối lượng X D 1,506.10 A 64,12 79,2 B 65,49 78,6 C 63,73 79,9 Câu 8: Trong tự nhiên magnesium có đồng vị Mg Mg Nguyên tử khối trung Câu 4: Nguyên tố bạc có đồng vị tự nhiên bình magnesium 24,4 Số nguyên tử đồng vị Mg Mg 500 nguyên tử D 64,28 79,45 Ag chiếm 51,839% số nguyên tử Ag Biết AgCl, bạc chiếm 75,254% khối lượng, nguyên tử khối Cl 35,5 A A 320 180 B 180 320 C 300 200 Câu 9: Nguyên tố magnesium có đồng vị 10,1%) D 125,05 g 28,51% Nguyên tử khối trung bình X Y Cl 3,65 g HCl hydrogen 1, số nguyên tử đồng vị A 17,86 g D 200 300 Mg (chiếm 78,6%), Mg (chiếm Mg (chiếm 11,3%) Trong 7,296 gam nguyên tử magnesium, số đồng vị B 1,42.10 C 1,42.10 bình đồng 63,546 Số nguyên tử Mg; 505 đồng vị Mg lại đồng vị D 1,42.10 Câu 10: Magnesium có đồng vị, 5000 nguyên tử magnesium có 3930 đồng vị magnesium B 106 C 108 Câu 5: Trong tự nhiên đồng có đồng vị bền A 2,189.10 Mg A 1,42.10 A 105 B ĐÁP ÁN Mg Nguyên tử khối trung bình NHẬN BIẾT B 2,189.10 D 109 Cu Cu Nguyên tử khối trung Cu có 31,773g Cu C 2,194.10 D 2,194.10 1.C 2.C 3.A 4.B 5.A 6.B 7.C 8.D 9.C 10.A 11.A 12.B 13.B 14.D 15.C 1.B 2.D 3.C 4.D 5.D 6.B 7.D 8.C 9.A 10.A 11.B 12.A 13.B 14.D 15.C 1.A 2.C 3.D 4.D 5.B 6.B 7.D 8.D 9.D 10.B 3.C 4.D 5.B THÔNG HIỂU VẬN DỤNG VẬN DỤNG CAO 1.B 2.C B ĐÁP ÁN NHẬN BIẾT B C C A C C A B C 10 B 11 C 12 A 13 A 14 C 15 A B A B A C A B B D 10 D 11 C 12 D 13 A 14 C 15 C A D B D C A D B D 10 D 11 B 12 A 13 B 14 D 15 B B A C A THÔNG HIỂU VẬN DỤNG VẬN DỤNG CAO B CHƯƠNG VII: NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN Câu 13: Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa ngun tử A I, Cl, Br, F BÀI 21: NHÓM HALOGEN B Cl,I,F,Br C I,Br,Cl,F D I,Cl,F,Br A TRẮC NGHIỆM Câu 14: Các dãy chất sau mà nguyên tử nguyên tố halgen có số oxi hố tăng NHẬN BIẾT (15 câu) dần? Câu 1: Số electron lớp nguyên tử nguyên tố halogen A HBrO,F2O,HClO2,Cl2O7, HClO3 B F2O, Cl2O7, HClO2, HClO3, HbrO A C F2O, HBrO, HClO2, HClO3, Cl2O7 D HClO3, HBrO, F2O, Cl2O7, HClO2 B C D Câu 2: Tính chất hoá học đặc trưng đơn chất halogen A tính khử B tính base C tính acid Câu 15: Nhóm chất sau chứa chất tác dụng với F2? D tính oxi hố A H2, Na, O2 B Fe, Au, H2O C N2, Mg, Al Câu 3: Trong tự nhiên, nguyên tố fluorine tồn phổ biến dạng hợp chất THƠNG HIỂU (15 câu) A Na3AlF6 Câu 1: Tính tẩy màu dung dịch nước chlorine B NaF C HF D CaF2 D Cu, S, N2 Câu 4: Ở điều kiện thưởng, halogen tồn thể rắn, có màu đen tím A Cl2 có tính oxi hóa mạnh B HClO có tính oxi hóa mạnh A F2 C HCl axit mạnh D nguyên nhân khác B Br2 C I2 D Cl2 Câu 5: Muối có nhiều nước biển với nồng độ khoảng 3%? Câu 2: Phát biểu sau sai? A NaCl A Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hóa B KCl C MgCl2 D NaF Câu 6: Số oxi hoá cao mà nguyên tử chlorine thể hợp chất B Trong hợp chất halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7 A -1 C Khả oxi hóa halogen giảm dần từ fluorine đến iodine B +7 C +5 D +1 Câu 7: Các nguyên tố halogen thuộc nhóm bảng tuần hồn? D Các halogen giống tính chất hóa học A VIIIA Câu 3: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI Dung dịch có tính axit mạnh B VIA C VIIA D IIA Câu 8: Trong nhóm halogen, đơn chất có tính oxi hố mạnh tính khử mạnh là: A F2 A HF B Cl2 C Br2 D I2 .B HCl C HBr D HI Câu 9: Khi đun nóng, chất thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể màu tím Câu 4: Đổ dd chứa g HBr vào dd chứa g NaOH Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu A F2 giấy q tím chuyển sang màu B Cl2 C Br2 D I2 Câu 10: Halogen sau dùng để khử trùng nước sinh hoạt? A đỏ A F2 Câu 5: Để phân biệt dd riêng biệt sau: NaCl, NaBr, NaI, NaOH, HCl Ta dùng nhóm B Cl2 C Br2 D I2 B xanh C Không màu Câu 11: Trong thể người, nguyên tố iodine tập trung tuyến sau đây? thuốc thử sau đây? A Tuyến thượng thận A khí Clo, dd AgNO3 B q tím, khí Clo C q tím, dd AgNO3 D B,C C Tuyến yên B Tuyến D Tuyến giáp trạng Câu 12: Trong dãy halogen, nguyên tử có độ âm điện nhỏ Câu 6: Nhận định sau sai nói fluorine? A fluorine A Là phi kim loại hoạt động mạnh B chlorine C bromine D iodine D tím B Có nhiều đồng vị bền tự nhiên C Là chất oxi hố mạnh D Có độ âm điện lớn A Giảm dần B Không đổi C Tăng dần D Tuần hoàn Câu 7: Đặc điểm đặc điểm chung halogen? Câu 14: Trong nhóm halogen, nguyên tử nguyên tố thể khuynh hướng nhận electron A Đều chất khí điều kiện thường yếu B Đều có tính oxi hóa mạnh A fluorine C Tác dụng với hầu hết kim loại phi kim Câu 15: Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, nhiệt độ nóng chảy biến đổi D Khử tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2 nào? Câu 8: Dùng bình thủy tinh chứa tất dung dịch acid dãy A Giảm dần đây? VẬN DỤNG (15 câu) B chlorine B Tăng dần C bromine C Không đổi D iodine D Tuần hoàn A HCl, H2SO4, HF, HNO3 B HCl, H2SO4, HF Câu 1: Trộn 500 g dd HCl 3% vào 300 g dd HCl 10% thu dd HCl có nồng độ C% C H2SO4, HF, HNO3 D HCl, H2SO4, HNO3 A 2,556% B 5,265% C 6,255% D 5,625% Câu 9: Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử? Câu 2: Chất A muối Canxi halide Dung dịch chứa 0.200 g A tác dụng với lượng dư A HCl + NaOH →NaCl + H2O dung dịch bạc nitrat thu 0,376 g kết tủa bạc halide Công thức phân tử chất A B 2HCl + Mg →MgCl2+ H2 C MnO2 + HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O D NH3 + HCl → NH4Cl Câu 10: HF có nhiệt độ sơi cao bất thường so với HCl, HBr, HI A CaF2 A flo có tính oxi hố mạnh Câu 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào 100ml dung dịch chứa hổn hợp NaF 1M NaBr B flo có số oxi hố âm hợp chất 0,5M Lượng kết tủa thu C HF có liên kết hiđro A 22,1g D liên kết H – F phân cực mạnh Câu 4: Hổn hợp X nặng gam gồm Fe3O4 Cu Cho X vào dung dịch HCl dư, thấy Câu 11 Tại người ta điều chế nước chlorine mà không điều chế nước 1,6 gam Cu không tan Khối lượng Fe3O4 có X fluorine? A 7,4 gam A.Vì flo không tác dụng với nước Câu 5: Hai kim loại A, B có hóa trị II Hịa tan hết 0,89 gam hỗn hợp hai kim loại B Vì flo tan nước dung dịch HCl Sau phản ứng thu 448 ml khí H2 (đktc) Hai kim loại A, B C Vì flo bốc cháy tác dụng với nước A Mg, Ca D Vì lí khác Câu 6: Cho 1,5 g muối sodium halide vào dd AgNO3 dư, thu đựơc 2,35 g kết tủa Halogen Câu 12: Khí HCl khơ gặp quỳ tím làm quỳ tím A F A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh Câu 7: Dẫn 6,72 lít khí Cl2 (đktc) vào dd chứa 60 g NaI Khối lượng muối tạo thành C không chuyển màu D chuyển sang không màu A 50,8 g B CaCl2 B 10g B 3,48 gam B Zn, Fe B Cl B 5,08 g C CaBr2 C 9,4g C 5,8 gam C Ba, Fe C Br C 23,42 g D CaI2 D 8,2g D 2,32 gam D Mg, Zn D I D 20,40 g Câu 13: Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử biến đổi Câu 8: Dẫn 5,6 lít khí Chlorine (đktc) qua bình đựng Al Mg ( tỉ lệ mol 1: 1) nung nóng, nào? thấy phản ứng vừa đủ thu m gam muối Phần trăm Al hỗn hợp A 15,15% B 84,9% C 52,9% D 47,1% 400ml dung dịch HCl trên, sau phản ứng cô cạn dung dịch 5,57 g chất rắn Nồng Câu 9: Cho 1,2 g kim loại R hoá trị II tác dụng với Cl2 thu 4,75 g muối Clorua R độ mol/l dung dịch HCl A Mg A 0,4M B Cu C Zn D Ca B 0,5M C 0,25M D 0,2M Câu 10: Cho 0,012 mol Fe 0,02 mol Cl2 tham gia phản ứng với Khối lượng muối Câu 3: Để khử hoàn toàn hỗn hợp ZnO, FeO thành kim loại cần 2,24 lít H2( dktc) Nếu đem thu là: hỗn hợp kim loại Fe, Zn thu hồ tan vào dd HCl dư thu thể tích khí H2 ( đktc) A 4,34 g B 3,90 g C 1,95 g D 2,17 g : Câu 11 Cho 1,12 lít halogen X2 tác dụng vừa đủ với kim loại đồng, thu 11,2 gam A 4,48 lít CuX2 Ngun tố halogen là: Câu 4:Chia 37,5 g gam hỗn hợp Zn, Al, Mg thành phần Phần hoà tan hoàn A Iodine B Fluorine C Chlorine D Bromine B 1,12 lít oxi hoá thu m2 hỗn hợp oxit clorua kim loại Xác định tên kim loại M * Giá trị m1 : B Fe C Al D Cu A 13,65 g Câu 13 Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu 19g muối Cũng m * Giá trị m2 : gam X2 cho tác dụng với Al dư thu 17,8g muối X A 83,25 g A Flo B Clo C Iot D Brom D 2,24 lít tồn dd HCl dư thu 13,44 lít H2 (đktc) tạo m1 gam muối Clorua Phần bị Câu 12 Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng với khí clo thấy tạo thành 53,4 gam muối A Na C 3,36 lít B 53,61 g C 35,61 g D 61,35 g B 52,35 g C 35,28 g D 28,35 g Câu 5: Chia m gam hỗn hợp kim loại có hố trị khơng đổi thành phần Phần Câu 14: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm hoà tan hoàn toàn dd HCl dư thu 1,792 lít H2 (đktc) Phần bị oxi hoá thu A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO4 khan 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m : C dung dịch NaOH đặc D CaO A 2,4 g B 1,8 g Câu 15: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Lượng clo tham gia phản ứng với C 3,12 g D Kết khác B ĐÁP ÁN NHẬN BIẾT muối A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,01 mol B B D B D VẬN DỤNG CAO (5 câu) B A D C 10 C Câu 1: Hịa tan hồn tồn 20 gam hổn hợp nhiều oxit kim loại, cần vừa 100 ml dung 11 C 12 C 13 C 14 C 15 B D C A dịch HCl 0,4M Cô cạn dung dịch, lượng muối clorua khan thu là: A 21,1 gam B 24 gam C 25,2 gam D 26,1 gam THƠNG HIỂU Câu 2: Cho 2,02 g hồn tồn Mg vào Zn vào cốc (1) đựng 200ml dung dịch HCl Sau phản ứng cô cạn dung dịch 4,86 g chất rắn Cho 2,02 g hỗn hợp vào cốc (2) đựng B D B C A D 10 B 11 D 12 D 13 C 14 D 15 B VẬN DỤNG D C C A D D D C A 10 D 11 D 12 C 13 B 14 A 15 B D D, D C VẬN DỤNG CAO A A CHƯƠNG VII: NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN BÀI 22: HYDROGEN HALIDE MUỐI HALIDE Câu 1: Ở trạng thái lỏng, phân tử hydrogen halide sau tạo C HF D HBr Câu 2: Hydrogen halide sau có nhiệt độ sơi cao áp suất thường? B HBr C HF D HI Câu 3: Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết biến đổi B Giảm dần C Khơng đổi D Tuần hồn Câu Dung dịch hydrohalic acid sau có tính acid yếu? A HF B HBr C HCl D HI Câu 5: Nhỏ vài giọt dung dịch sau vào dung dịch AgNO3 thu kết tủa màu vàng nhạt? A HCl B NaBr C NaCl D HF Câu 6: Trong điều kiện khơng có khơng khí, đinh sắt tác dụng với dung dịch HCl B FeCl2 Cl2 C FeCl3 Cl2 D FeCl2 H2 Câu 7: Hydrohalic acid thường dùng để đánh bề mặt kim loại trước sơn, hàn, mạ điện A HBr B HF C HI D HCl Câu 8: Hydrohalic acid dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính B H2SO4 đặc C HCl D H2SO4 lỗng Na2O.CaO.6SiO2)? A HI B HBr C HCl D HF Câu 12: Nhận xét sau đúng? A Hầu hết muối halide không nước C Tất muối halide không nước D Tất muối halide dễ tan nước Câu 13: Nhỏ từ từ dung dịch NaCl vào dung dịch AgNO3 Nêu tượng quan sát A Thấy có khí B Thấy xuất kết tủa trắng C Thấy xuất kết tủa vàng D Khơng có tượng Câu 14: Có thể dùng dung dịch sau để phân biệt ion halide? B H2SO4 B HCl C HBr D HI C AgNO3 D Ba(OH)2 Câu 15: Sodium bromide khử sulfuric acid đặc thành A hydrogen sulfide B sulfur C hydrogen D sulfur dioxide THÔNG HIỂU (15 câu) Câu 1: Trong dãy hydrogen halide, từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng dần chủ yếu nguyên nhân sau đây? teflon A HF A AgNO3 A NaOH thu sản phẩm A FeCl3 H2 D KNO3 B Hầu hết muối halide dễ tan nước nào? A Tăng dần C AgNO3 Câu 11: Acid sau có khả ăn mịn thủy tinh vơ (có thành phần gần liên kết hydrogen mạnh? A HCl B HCI Câu 10: KBr thể tính khử đun nóng với dung dịch sau đây? NHẬN BIẾT (15 câu) B HI dung dịch muối? A NaOH A TRẮC NGHIỆM A HCl Câu 9: Dung dịch sau phân biệt ion F−, Cl−, Br−, I− A Tương tác van der Waals tăng dần B Phân tử khối tăng dần C Độ bền liên kết giảm dần C Hydrogen chloride tan nhiều nước D Độ phân cực liên kết giảm dần D Lực acid dãy hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI Câu 2: Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ phân cực liên kết biến đổi Câu 10: Dung dịch sau phân biệt hai dung dịch NaF NaCl? nào? A HCl A Tuần hoàn B Tăng dần C Giảm dần D Không đổi B HF C AgNO3 D Br2 Câu 11: Nhỏ từ từ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch Câu 3: Hydrochloric acid đặc thể tính khử tác dụng với chất sau đây? hydrochloride acid, ta thấy A NaHCO3 A khơng có tượng xảy B xuất kết tủa trắng Câu 4: Hydrochloric acid lỗng thể tính oxi hố tác dụng với chất sau C xuất kết tủa vàng nhạt D xuất kết tủa vàng đây? Câu 12: Nếu bơm từ từ hết lượng nước xi lanh vào bong bóng chứa A FeCO3 B CaCO3 B Fe C NaOH C Fe(OH)2 D MnO2 D Fe2O3 khí hydrogen chloride tượng xảy Câu 5: Thuốc thử sau phân biệt hai dung dịch HCl NaCl? A Phenolphthalein B Hồ tinh bột C Quỳ tím D Nước brom Câu 6: Dung dịch HF có khả ăn mịn thuỷ tinh xảy phản ứng hoá học sau đây? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B NaOH + HF → NaF + H2O C H2 + F2 → 2HF D 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Câu Trong dãy hydrohalic acid, tử HF đến HI, tính acid tăng dần nguyên nhân A tương tác van der Waals tăng dần B độ phân cực liên kết giảm dần A Bong bóng xẹp vào B Bong bóng phồng to C phân tử khối tăng dần C Bong bóng đổi màu D Khơng có tượng D độ bền liên kết giảm dần Câu Cho muối halide sau tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Câu 13: Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch muối xảy phản ứng trao đổi? sodium halide thấy khơng có tượng xảy Cơng thức muối A KBr B KI C NaCl D NaBr A NaCl B NaF C NaBr Câu Phát biểu sau không đúng? Câu 14: Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI A Dung dịch hydrofluoric acid có khả ăn mòn thuỷ tinh A khối lượng phân tử tăng dần từ HF đến HI B NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, thu hydrogen chloride B bán kính nguyên tử halogen tăng dần từ F đến I D NaI C tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2 Z silver nitrate có kết tủa màu vàng D độ âm điện giảm dần từ F đến I Câu 15: Ứng dụng ứng dụng hydrogen chloride? A Khắc chữ lên thủy tinh Các dung dịch ban đầu kí hiệu tương ứng B Sản xuất vinyl chloride cung cấp cho ngành nhựa A Z, Y, X C Phục vụ sản xuất dược phẩm, thuốc nhuộm Câu 3: Cho từ từ đến hết 10 g dung dịch X gồm NaF 0,84% NaCl 1,17%, vào D Tẩy rửa gỉ sét bám bề mặt thép dung dịch AgNO3 dư, thu m g kết tủa Tính giá trị m VẬN DỤNG (15 câu) A 0,343 g Câu 1: Cho phát biểu sau: Câu 4: Để pha 500g nước muối sinh lí NaCl 0,9% dùng làm nước xúc miệng cần (a) Muối iodized dùng để phịng bệnh bướu cổ thiếu iodine gam muối ăn? (b) Chloramine – B dùng phun khử khuẩn phòng dịch Covid – 19 A 4,5 gam (c) Nước Javel dùng để tẩy màu sát trùng Câu 5: Cho X, Y hai nguyên tố halogen có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp (d) Muối ăn nguyên liệu sản xuất xút, chlorine, nước Javel (ZX < ZY) Hịa tan hồn tồn 11 gam hỗn hợp NaX NaY vào nước thu dung Số phát biểu dịch A Cho từ từ A vào cốc đựng dung dịch AgNO3 dư, thu 23,75 gam kết A B C D B Y, X, Z B 0,162 g B 5,5 gam C Y, Z, X C 0,287 g C 7,5 gam D X, Z, Y D 0,324 g D 9,0 gam tủa Biết NaX NaY tạo kết tủa với AgNO3 Kí hiệu hai nguyên tố X Câu 2: Cho dung dịch hydrofluoric acid, potassium iodide, sodium chloride, kí Y hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z Khi dùng thuốc thử silicon dioxide silver nitrate để A F Cl nhận biết Y, Z thu kết cho bảng sau: Câu 6: Hòa tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II Chất thử Thuốc thử Hiện tượng B Cl Br C Br I D Cl I dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 2,24 lít khí bay (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khan? A 11,1 gam Y silicon dioxide silicon dioxide bị hoà tan B 13,55 gam Câu 7: Cho phản ứng hóa học sau: (a) I2 + NaCl (b) NaBr + H2SO4 (đặc) (c) NaF + AgNO3 (d) NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) C 12,2 gam D 15,8 gam (e) KMnO4 + HCl A 0,1 mol Số phản ứng hóa học xảy là? (Biết điều kiện có đủ) Câu 14: Trộn 200 ml dung dịchKBr 0,1 M với dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 Khối A B C D B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,01 mol lượng kết tủa thu Câu 8: X loại muối halide, nguyên liệu quan trọng công nghiệp hóa A 18,8 gam chất để điều chế Cl2, H2, NaOH, nước Gia-ven, đặc biệt quan trọng bảo quản Câu 15: Cho 17 gam AgNO3 phản ứng với dung dịch KX dư (X halogen) thu thực phẩm làm gia vị thức ăn X 23,5 gam kết tủa X A ZnCl2 B AlCl3 C NaCl D KCl A Chlorine B 3,4 gam B Bromine C 3,76 gam C Iodine D 2,38 gam D Fluorine Câu 9: Dãy acid sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit? VẬN DỤNG CAO (5 câu) A HCl > HBr > HI > HF B HCl > HBr > HF > HI Câu 1: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl dư, sau C HI > HBr > HCl > HF D HF > HCl > HBr > HI phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí H2 m gam chất rắn không tan Câu 10: Cho phát biểu sau: Giá trị m là: (1) Acid HF hòa tan thủy tinh A 6,4 (2) Phương pháp điều chế HF cho CaF2 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Câu 2: Cùng lấy lượng a mol chất sau tác dụng hết với dung (3) AgF tan nước cịn AgBr khơng tan dịch HCl đặc, lấy vừa đủ thu lượng khí chlorine nhiều nhất? (4) Tính acid HF mạnh HCl A KMnO4 Trong phát biểu trên, số phát biểu Câu 3: Hịa tan tồn 13,76 gam hỗn hợp X gồm hai muối NaCl NaBr vào nước A B C D B 8,5 B MnO2 C 2,2 C KClO3 D 2,0 D CaOCl2 thu dung hồn dịch X Cho khí clo lội từ từ dư qua dung dịch X thu Câu 11: Cho 20 gam dung dịch HCl tác dụng với AgNO3 vừa đủ thu 28,7 dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 12,87 gam muối gam kết tủa trắng Nồng độ phần trăm dung dịch HCl khan Z Khối lượng NaCl hỗn hợp X (Biết phản ứng xảy hoàn A 35,5% B 53,5% C 55,3% D 36,5% toàn) Câu 12: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl A 11,7 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y; cạn Y thu Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối chlodile hai kim loại kiềm 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho toàn dung dịch X A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 B 5,85 D 9,3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 18,655 gam kết tủa Hai Câu 13: Sục khí chlorine dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối kim loại kiềm là: NaCl KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Lượng chlorine A Na K tham gia phản ứng với muối C 8,77 B Rb Cs C Li Na D K Rb Câu 5: Cho 100 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan Giá trị x A 0,5 B 0,3 C 0,8 D 1,0 B ĐÁP ÁN NHẬN BIẾT C C B A B D D A C 10 B 11 C 12 C 13 C 14 C 15 B A C D B C A D C D 10 C 11 B 12 A 13 B 14 D 15 A D C C A B D C C C 10 C 11 D 12 A 13 B 14 C 15 C C A C A THÔNG HIỂU VẬN DỤNG VẬN DỤNG CAO D CHƯƠNG VII: NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN A I, Cl, Br, F B Cl, I, F, Br C I, Br, Cl, F D I, Cl, F, Br Câu 7: Các dãy chất sau mà ngun tử ngun tố halogen có số oxi hố tăng dần BÀI 23: ÔN TẬP CHƯƠNG A HBrO, F2O, HClO2, Cl2O7, HClO3 C F2O, HBrO, HClO2, HClO3, Cl2O7 D HClO3, HBrO, F2O, Cl2O7, HClO2 A TRẮC NGHIỆM Câu 8: Trong hợp chất, nguyên tố Fluorine thể số oxi hóa NHẬN BIẾT (15 câu) Câu 1: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI Dung dịch có tính axit mạnh B HCl C HBr D HI Câu 2: Tính oxi hóa Br2 C mạnh Iot yếu Clo D mạnh Flo yếu Iot Câu 3: Trong phản ứng hóa học sau, Bromine đóng vai trị 2H2O  B Vừa chất oxi hóa vừa chất khử C Chất oxi hóa D Khơng chất oxi hóa khơng chất khử Câu 4: Chất khí làm màu dung dịch nước Bromine B CO2 C -1 B ns2 np5 C ns2 np6 D +3 D (n – 1)d10 ns2 np5 Câu 10: Cấu hình electron lớp ion Halogenua (X-) B ns2 np5 C ns2 np6 D (n – 1)d10 ns2 np5 C O2 A HCl, HClO B HCl, HClO, Cl2, H2O C HCl, Cl2 D Cl2 Câu 12: Khi cho giấy q tím ẩm vào bình chứa khí chlorine Hiện tượng xảy A q tím chuyển sang màu đỏ,sau màu dần H2SO4 + 2HBr A Chất khử A SO2 B +1 Câu 11: Trong nước chlorine có chứa chất B mạnh Clo yếu Iot + Br2 + A ns2 np4 A ns2 np4 A mạnh Flo yếu Clo SO2 A Câu 9: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử Halogen tính khử mạnh A HF B F2O, Cl2O7, HClO2, HClO3, HBrO D HCl Câu 5: Phát biểu sau khơng xác A Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hóa B Trong hợp chất halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7 C Khả oxi hóa halogen giảm dần từ fluorine đến iodine D Các halogen giống tính chất hóa học Câu 6: Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa ngun tử B q tím khơng đổi màu C q tím chuyển sang màu xanh D q tím màu Câu 13: Để thu khí chlorine phịng thí nghiệm, người ta sử dụng phương pháp dời chổ A khơng khí,ngửa bình B khơng khí, để bình tùy ý C khơng khí, úp bình D nước Câu 14: Điều chế khí Chlorine cơng nghiệp, người ta dùng bình điện phân có màng ngăn cách hai điện cực để A khí Clo khơng tiếp xúc với dd NaOH B tăng hiệu suất phản ứng C thu dd nước Gia – ven A nung nóng hổn hợp D bảo vệ điện cực không bị ăn mòn B cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc Câu 15: Chọn phát biểu sai? C cho hỗn hợp tác dụng với Cl2 sau đun nóng A Chlorine có tính chất đặc trưng tính khử mạnh D A, B C B Chlorine tác dụng với dung dịch kiềm Câu 7: Để điều chế clo, người ta làm sau C Chlorine chất oxi hóa mạnh A Điện phân muối NaCl nóng chảy dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn D Chlorine tác dụng với nhiều kim loại điều kiện thích hợp B Cho KMnO4 MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc THÔNG HIỂU (15 câu) C Cho KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc Câu 1: Khi sục chất khí sau vào dung dịch KI có hồ tinh bột sau phản D A B C ứng dung dịch có màu xanh Câu 8: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl A Cl2 B O3 A NaOH, Al, CuSO4, CuO B Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe Câu 2: Cho NaI rắn vào bình dung dịch H2SO4đ nóng dư Sau phản ứng kết thúc C CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 D NaOH, Al, CaCO3, CaO thêm vài giọt hồ tinh bột vào bình phản ứng dung dịch có màu Câu 9: Kim loại tác dụng với acid HCl lỗng khí cl2 cho loại muối A Nâu chloride kim loại B Đỏ C O2 C Tím D Cl2, O3 D Xanh Câu 3: Nhóm chất sau chứa chất tác dụng với F2? A Fe A H2, Na, O2 Câu 10: Có bình nhãn đựng dd : HCl, HNO3, KCl, KNO3 Để phân biệt B Fe, Au, H2O C N2, Mg, Al D Cu, S, N2 B Zn C Cu D Ag Câu 4: Đổ dd chứa g HBr vào dd chứa g NaOH Nhúng giấy q tím vào dung dd trên, ta dùng chất dịch thu giấy q tím chuyển sang màu A dùng q tím, dd AgNO3 B dùng phenolphtalein, dd AgNO3 C dd AgNO3, dd BaCl2 D Tất a, b, c sai A Màu đỏ B Màu xanh C Không màu D Màu tím Câu 5: Có ba lọ đựng ba khí riêng biệt chlorine, hydro chloride oygen Có thể Câu 11: Có bình nhãn đựng dd: NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2 Để phân dùng chất số chất sau để đồng thời nhận ba khí trên? biệt dd trên, ta dùng chất A Giấy quỳ tím tẩm ướt A q tím, dd AgNO3 B dd Na2CO3, dd H2SO4 B Dd Ca(OH)2 C dd AgNO3, dd H2SO4 D dd Na2CO3, dd HNO3 C Dd BaCl2 Câu 12: Phản ứng chứng tỏ chlorine vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng D Dd H2SO4 vai trị chất khử? Câu 6: Trong muối NaCl có lẫn NaBr NaI Để loại hai muối khỏi NaCl A Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O người ta B Fe + Cl2  FeCl3 C H2 + Cl2  HCl A 25% D Na + Cl2  NaCl Câu 5: Cho 23,5 g hỗn hợp kim loại đứng trước H tác dụng vừa đủ với dd HCl thu Câu 13: Khi điện phân dung dịch NaCl nước có vách ngăn xốp Sản phẩm 12,32 lít H2 (đktc) dd Y Cơ cạn dd Y thu khối lượng muối khan sinh không chứa chất nào? A 55,62 g A Na(r) B H2 (k) C Cl2 (l) D NaOH (dd) Câu 14: Có thể dùng cách sau để thu khí Cl2? B 20% B 52,65 g C 2,5% C 56,25 g D 0.2% D 62,55 g Câu 6: Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73 g dd HCl 10% Cô cạn dd thu 13,15 g muối Giá trị m A 7,05 g B 5,3 g C 4,3 g D 6,05 g Câu 7: Cho 12,1 g hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với m g dd HCl 10% Cô cạn dd thu 19,2 g muối Giá trị m A Cách B Cách C Cách D Cách Cách Câu 15: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính oxi hóa ? A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2  B NaClO + HCl →NaCl + HClO C CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2  + H2O.D MnO2 + 4HCl → MnCl2+ Cl2  + 2H2O VẬN DỤNG (15 câu) Câu 1: Nung 8,1gam bột nhôm với 38,1gam iodine, biết hiệu suất phản ứng 80% Lượng Iotua nhôm thu A 32,64g B 97,92g C 65,28g D 102g Câu 2: Chất A muối Calcium halide Dung dịch chứa 0.200 g A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thu 0.376 g kết tủa bạc halide Cơng thức phân tử chất A A CaF2 B CaCl2 C CaBr2 D CaI2 Câu 3: Cho dung dịch AgNO3dư vào 100ml dung dịch chứa hổn hợp NaF 1M NaBr 0,5M Lượng kết tủa thu A 22,1g B 10g C 9,4g D 8,2g Câu 4: Cho sunfuric acid đậm đặc tác dụng với 58,5g sodium chloride, đun nóng Hịa tan khí tạo thành vào 146 g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu A 73 g B 53 g C 43 g D 63 g Câu 8: Hoà tan 9,14 g hỗn hợp Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dd HCl 7,84 lít khí H2 (đktc) 2,54 g rắn Y dd Z Cô cạn dd Z thu khối lượng muối khan A 31,45 g B 33,25 g C 39,9 g D 35,58 g Câu 9: Cho 13,44 lít khí Cl2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp muối carbonat kim loại hoá trị II III vào dung dịch HCl thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Khối lượng muối A A 10,38gam B 20,66gam C 30,99gam D 9,32gam Câu 11: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 M2SO3 (M kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư Tồn khí CO2và SO2 hấp thụ tối thiểu 500ml dung dịch NaOH 3M Kim loại M A Li B Na C K D Rb Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp Câu 3: Hòa tan 17,5 gam hợp kim Zn, Fe, Al vào dung dịch HCl thu V lít A 60% H2(đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 31,7 gam hỗn hợp muối B 40% C 30% D 80% Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl khan Giá trị V dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al A 1,12 lít có hỗn hợp ban đầu Câu 4: Cho 11,2 gam bột Fe vào 300 ml dung dịch HCl 2M sau phản ứng thu A 2,7 gam B 5,4 gam C 4,5gam D 2,4 gam B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít dung dịch A Cho A tác dụng với 800 ml dung dịch AgNO3 2M đến phản ứng hoàn Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 1,45g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl toàn tạo m gam kết tủa Giá trị m dư thu 0,896 lit H2 (đktc) Cô cạn dung dịch ta m (g) muối khan Giá trị A 107,7 gam m Câu 5: Hịa tan hồn tồn 1,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Al dung dịch H2SO4 A 4,29 g B 2,87 g C 3,19 g D 3,87 g B 91,5 gam cạn dung dịch sau phản ứng lỗng dư thấy có 13,44 lít khí (ở đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X A 6,37 gam B 7,66 gam C 74,6g C 2,46 gam D 2,28 gam B ĐÁP ÁN thu m gam muối khan Giá trị m B 75,5g D 21,6 gam lỗng vừa đủ thu 1,344 lít H2(đktc) Khối lượng muối khan thu cô Câu 15: Hịa tan hồn tồn 33,1g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H2SO4 A 78,7g C 86,1 gam D 90,7g NHẬN BIẾT VẬN DỤNG CAO (5 câu) Câu 1: Cho 0,4 mol H2 tác dụng với 0,3 mol Cl2 (ánh sáng), lấy sản phẩm hòa D C C A B tan vào 192,7 gam nước dung dịch X Lấy 50 gam dung dịch X cho tác dụng C C C B 10 C với lượng dư dung dịch AgNO3 thấy tạo thành 7,175 gam kết tủa Xem Chlorine 11 B 12 A 13 A 14 A 15 A dư không tác dụng với H2O Hiệu suất phản ứng H2 Cl2 A 33,3% B 50% C 44,8% D 62,5% THÔNG HIỂU Câu 2: Cho 2,02 g hỗn hợp Mg Zn vào cốc (1) đựng 200ml dung dịch HCl Sau phản ứng cô cạn dung dịch 4,86 g chất rắn Cho 2,02 g hỗn hợp vào cốc D D B B A (2) đựng 400ml dung dịch HCl trên, sau phản ứng cô cạn dung dịch 5,57 C D D B 10 A g chất rắn Nồng độ mol/l dung dịch HCl 11 C 12 A 13 A 14 A 15 A A 0,4M B 0,5M C 0,25M D 0,2M VẬN DỤNG A C C A D D A A D 10 A 11 A 12 A 13 B 14 A 15 D A B B VẬN DỤNG CAO A A