Đáp án chi tiết

ĐỀ KHẢO SÁT HSG NĂM 2022-2023 Câu Dãy gồm chất điện ly mạnh A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 B HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 C H2SO4, NaOH, Ag3PO4, NaF D Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl Câu : Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D Câu 3: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,46 gam C 7,04 gam D 3,52 gam Câu 4: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)3PO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 KNO3 C (NH4)2HPO4 NaNO3 D NH4H2PO4 KNO3 Câu 5: Sục 13,44 lít CO (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl 1,2M KOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 66,98 B 39,4 C 47,28 D 59,1 HD: - Khi cho 0,6 mol CO tác dụng với dung dịch X gồm 0,3 mol Ba(OH) 0,2 mol NaOH: n OH  BT: C  n CO2  n OH   n CO32 n OH   n CO2 0,2 mol    n HCO 3 n CO  n CO 32 0, mol Vì - Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,24 mol BaCl 0,3 mol KOH thì: HCO 3  OH   Ba     BaCO3  H O 0,4 mol 0,3mol 0,54 mol 0,3mol  m BaCO3 0,3.197  59,1(g) Câu Dẫn 0,5 mol hỗn hợp X (gồm nước CO 2) qua cacbon nóng đỏ, thu 0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2, CO2 Cho Y hấp thụ vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH) sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,76 B 19,70 C 39,4 D 29,55 HD: Đáp án D CO : a Ba(HCO3 )  H 2O : c  C  Ba (OH) 0,5mol X    0,95mol Y CO : b       t 0,2mol  BaCO3 CO : (a  b 0, 45) H : c   n C n Y  n X 0,95  0,5 0, 45mol n Y a  b  c 0,95   BT.O  b 0,95  0,9 0,05mol  c   a  b  0, 45  a  2b  a  c 0,9      n BaCO3 n OH  n CO2 0,  0, 05 0,15mol  m 197.0,15 29,55gam Câu 7: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho a mol Fe3O4 vào dung dịch chứa 8a mol HCl (2) Cho 2a mol bột Fe vào dung dịch chứa 5a mol AgNO3 (3) Cho dung dịch chứa a mol NaHSO4 vào dung dịch chứa a mol BaCl2 (4) Cho dung dịch chứa a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol KHCO3 (5) Sục 2a mol khí CO2 vào dung dịch chứa 3a mol Ca(OH)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa hai muối tan A B C D Câu 8: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (3) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 (4) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (6) Cho đạm ure vào nước vôi Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu 2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hòa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2, SO2 (khơng sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO 3)2, dung dịch Z 9,32 gam kết tủa Cô cạn Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H2 19,5) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 3,0 B.2,5 C 3,5 D.4,0 HD Đáp án A Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 1/2 O2 Mg(NO3)2 → MgO + 2NO2 + 1/2 O2 NaNO3→NaNO2 + 1/2 O2 hh khí O2 a mol NO2 b mol => hệ a + b = 0,12 32a + 46b = 19,5.2.0,12 => a=0,06 ; b=0.06 Từ ptpu có nNaNO3 = (nO2 - nNO2/4 ) = 0,09 mol => n (Cu2+ Mg 2+) =0.03 mol dd Y có Cu2+ ,Mg2+ ,NO3- ,SO42- Na+ có nSO42- = n BaSO4 = 0, 04 mol bảo toàn ĐT 0,03.2 + 0,09 = 0,04.2+ nNO3- => nNO3- = 0,07 lại có 0.03mol gồm NO2 SO2 BTNT nito có nNO2 =nNaNO3 - nNO3- = 0,02 mol nSO2= 0,01 mol 2+ Cu → Cu Mg → Mg 2+ O → O 2S→ S +6 N +5 → N +4 S +6 → S +4( H2SO4) => nS = ( 2nSO2 + nNO2 + 2nO -( nCu2+ + nMg2+).2 ) ( nO = 0,3m/16) => m-0,3m-(0,00625m-1/300).32+0,09.23+0,04.96+0,07.62= 4m =>m = 2,959g Câu 10 Tiến hành thí nghiệm sau : (a) Cho NH4Cl tác dụng với NaOH (b) Cho NH3 tác dụng với O2 dư nhiệt độ cao (c) Nhiệt phân Cu(NO3)2 (d) Cho HCl tác dụng với dung dịch KMnO4 (e) Sục khí CO2 qua nước vơi dư (f) Điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ (g) Dẫn khí CO dư qua bột MgO nung nóng Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu đơn chất ? A B C D Câu 11 Cho chất axetilen (C2H2) benzen (C6H6), chọn nhận xét nhận xét sau : A Hai chất giống cơng thức phân tử khác công thức đơn giản B Hai chất khác cơng thức phân tử giống công thức đơn giản C Hai chất khác cơng thức phân tử khác công thức đơn giản D Hai chất có cơng thức phân tử công thức đơn giản Câu 12 Cho chất: CaC2, HCHO, CH3COOH, CO, CO2, C6H12O6, CCl4, NaHCO3, NaCN, C2H4 Số chất hữu số chất cho A B C D Câu 13 Cho dãy chất: cumen, stiren, isopren, propen, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu dung dịch brom A B C D Câu 14 Một bình kín chứa chất sau: axetilen (0,5 mol), vinylaxetilen (0,4 mol), hiđro (0,65 mol) bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 19,5 Khí X phản ứng vừa đủ với 0,6 mol AgNO3 dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 10,08 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 92,0 B 91,8 C 84,1 D 76,1 HD:  CH CH : a mol   AgNO3 /NH3   Z CH CH  C CH : b mol     CH  CH  C CH : c mol  C2 H : 0,5mol     t ,Ni  C4 H :0,4 mol     X (M X 39)  H : 0,65 mol  khiY : 0, 45mol  0,55mol  Br2       n hh 1,55mol     n H 1,55  0,9 0,65mol  n H m hh pu bd n X  M 0,9 mol  X  BT so mol lk  : n (bd)  n H pu ket tua : m gam n (Z)  n (Y) n (Z)  0,5.2  0,4.3  0,65  0,55 1mol n a  b  c 0,45  Z  n (Z) 2a  3b  2c 1  a 0,15; b 0,1; c 0,2  n AgNO3 2a  b  c 0,6  m 84,1gam Câu 15 Tên thay ancol có công thức cấu tạo thu gọn CH3CH2CH2OH A propan-2-ol B pentan-1-ol C propan-1-on D propan-1-ol Câu 16 Cho phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hố vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 (e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hố đỏ (g) Dung dịch glixerol hồ tan Cu(OH)2 tao dung dịch xanh lam Số phát biểu A B C D Câu 17 Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75 M Khối lượng CH2=CH-COOH X là: A 0,56 gam B 1,44 gam C 0,72 gam D 2,88 gam Câu 18 Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit adipic, axit axetic glixerol (trong số mol axit metacrylic số mol axi axetic) O2 dư, thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2, thu 49,25 gam kết tủa dung dịch Z Đun nóng Z lại thấy xuất kết tủa Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A 18,68 gam B 19,04 gam C 14,44 gam D 13,32 gam HD : C H10 O : a  n C4 H6 O2 n CH3 COOH C H O :b Vì số mol nên quy X :   n BaCO3 0,25 0,38 Ba(OH)2  CO    BTNT.Ba   C 0,51  n Ba  HCO3  0,13      Ta có : KOH  n H2 O 0,12 a 0,06     b 0, 05 BTKL    146.0,06  0,14.56 m  0,12.18  m 14,44 6a  3b 0,51   146a  92b 13,36 Câu 19 Cho phát biểu sau: (1) Axetilen etilen đồng đẳng (2) Axit fomic có phản ứng tráng bạc (3) Phenol chất rắn, tan ancol etylic (4) Anđehit vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (5) Axit oxalic có vị chua me (6) Toluen làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện thường Số phát biểu A B C D Câu 20 Hỗn hợp X gồm ancol, anđehit axit mạch hở Cho NaOH dư vào m gam X, thấy có 0,2 mol NaOH phản ứng Nếu cho Na dư vào m gam X thu 12,32 lít khí H (đktc) Cho m gam X vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, thu 43,2 gam kết tủa xuất Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 57,2 gam CO2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn, tổng số mol ancol X 0,4 mol, X không chứa HCHO HCOOH Giá trị m gần với A 40 B 43 n n NaOH 0,2  COOH    Trong X coù: n  COOH  n  OH 2n H 1,1     n  CHO 0,5n Ag 0,2  n C gốc hiđrocacbon  n C 42 D 41  n  COOH 0,2  n  OH 0,9 n   CHO 0,2 (COOH)2 : 0,1 mol  57,2   0, 0,9 n  OH  X goàm (CHO)2 : 0,1 mol 44 C H  n 2n 2 O n : 0, mol 0,9 2,25  m X 42,6 gam gần với 43 gam 0, Câu 21 Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn toàn thu chất rắn gồm A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 22 Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 23 Hịa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO 3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H 2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Cu(NO3)2 hỗn hợp X có giá trị gần A 35,5% B 34,9% C 40,0% D 32,5% HD: 21,5 gam X+ H2SO4 = 56,9 gam muối + 0,06 mol NO + 0,13 mol H2 + H2O Bảo toàn khối lượng có: mH2O = mx + mH2SO4 - mmuối - mNO - mH2=21,5 + 0,43.98 - 56,9 - 0,06.30 - 0, 13.2=4,68 gam → nH20 = 0,26 mol Ta có: 4H+ NO3- + 3e → 2H2O + NO 2H+ + 2e → H2 10 H+ + 8e + NO3- → 3H2O + NH4+ 2H+ + O2- → H2O Từ bán phản ứng bảo toàn H ta có: 2nH2SO4 = 4nNO + 2nH2 + 10nNH4 + 2nO2 → 2.0,43 = 4.0,06 + 0,13.2 + 10nNH4+ + 2no Hay nO2- + 5nNH4+ = 0,18 (1) Lại có nH2O = 0,26 = 2nNO + 3nNH4+ + nO2 → nO2-+ 3nNH4+ = 0,14 (II) Từ (1) (II) giải nO2-= 0,08 mol nNH4+ = 0,02 mol => nFeO = nO2- = 0,08 mol Bảo tồn N có 2nCu(NO3)2 = nNH4+ + nNO=0,02 + 0,06 =0,08 mol nên nCu(NO3)2 = 0,04 mol => % mCu(NO3)2 =(0,04.188/21,5) 100% = 34,976% gần với 40,0% Câu 24 Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 25 Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch lại mang đun nóng thu thêm gam kết tủa Giá trị a A 0,05 mol B 0,06 mol C 0,07 mol D 0,08 mol Câu 26 Hòa tan hết 9,334 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, ZnO (trong oxi chiếm 5,14% khối lượng) vào nước dư, thu dung dịch Y 0,064 mol H2 Cho 88 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch Y, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,970 B 0,297 C 0,594 D 5,940 HD: Chọn C n  2n H 0,128 mol Ta có: n O 0,03 mol  n ZnO 0, 03 mol OH mà ZnO + 2OH-  OH- dư: 0,128 – 0,06 = 0,068 mol 2n 4n ZnO 2   (n H   n OH  )  n Zn(OH)2 0, 006 mol  m 0,594 (g) Khi cho Y tác dụng với HCl: Zn(OH)2 Câu 27 Tiến hành điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp CuSO4 KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện không đổi thu kết bảng sau: Thời gian điện Tổng số chất khí Tổng thể tích khí phân (giây) hai điện cực hai điện cực (lít) t 1,344 2t 2,24 3t x V 4t 5,152 Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay trình điện phân Giá trị V A 3,584 B 3,136 C 2,912 D 3,36 HD: Chọn B Tại thời điểm t (s) có khí Cl (0,06 mol)  ne (1) = 0,12 mol 2x  4y 0,12.2  x 0, 08    x  y  0,1   y 0, 02 Tại thời điểm 2t (s) có khí Cl (x mol) O2 (y mol)  Tại thời điểm 4t (s) có khí H (a mol); Cl2 (0,08 mol) O (b mol)  ne (4) = 0,48 mol 0, 48  2.0,08 e e  BT:   b 0,08 mol  a 0,07 mol  BT:   n Cu 0,17 mol  n H 0, 01 Cu : 0,17 mol  BT:  e   V 3,136 (l)  n O 0, 05 Cl : 0, 08 m ol   Tại thời điểm 3t (s)  ne (3) = 0,36 mol có Câu 28 Cho hỗn hợp (tỉ lệ mol tương ứng) sau: (a) Al Na (1:2) vào nước dư (b) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) vào nước dư (c) Cu Fe2O3 (2:1) vào dung dịch HCl dư (d) BaO Na2SO4 (1:1) vào nước dư (e) Al4C3 CaC2 (1:2) vào nước dư (f) BaCl2 NaHCO3 (1:1) vào dung dịch NaOH dư Số hỗn hợp rắn tan hoàn toàn tạo thành dung dịch suốt là: A B C D Đáp án D (a) nAl < nNaOH => tan hết (b) Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 => tan hết (c) Cu(2 mol) + 2FeCl3(2 mol) → CuCl2 + 2FeCl2 => không tan hết (d) Tan hết (e) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 2 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 4H2O => tan hết (f) Không tan hết tạo kết tủa BaCO3 Vậy hỗn hợp rắn tan hoàn toàn (a) (b) (d) (e) Câu 29 Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,2 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 17,2 gam chất rắn dung dịch X chứa hai muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 19,5 gam bột kẽm vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 19,4 gam chất rắn dung dịch Y Giá trị m A 4,2 B 4,8 C 3,6 D 5,0 Hướng dẫn giải mol   n NO3  0,  mol   n Zn  0, Do dung dịch X chứa muối  Toàn Mg tạo thành Mg2 XÉT TOÀN QUÁ TRÌNH TA CÓ :   17, 6gam  raén 0, 1mol      raén 19, 4gam 0, 2mol   Mg2  x mol dung dòch Y  0, 3mol  2  y mol   Zn  BTKL    x  0, 15   10,  12,  19,  17,  19,  65y      BTÑT  2x  2y  0,      y  0,  gam  m Mg  3,  Mg    Ag  2  Cu  Zn  x mol Câu 30 Cho hỗn hợp gồm FeCl2 Al2(SO4)3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư, thu dung dịch E Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch X đến dư vào V ml dung dịch E, thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Y đến dư vào V ml dung dịch E, thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch Z đến dư vào V ml dung dịch E, thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 < n2 < n3 Các chất X, Y, Z A NaOH, BaCl2, NH3 B AgNO3, BaCl2, Ba(OH)2 C BaCl2, Ba(OH)2, NaOH D NaOH, BaCl2, Ba(OH)2 Câu 31 Trộn 8,1 gam bột Al với 35,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe 3O4, FeO, Fe2O3 Fe(NO3)2 thu hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vào dd chứa 1,9 mol HCl 0,15 mol HNO khuấy cho phản ứng  xảy hồn tồn, thu dung dịch Z (khơng chứa ion NH ) 0,275 mol hỗn hợp khí T gồm NO N 2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Z Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd M; 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) 280,75 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe(NO 3)2 Y A 41,57% B 51,14% C 76,70% D 62,35% Hướng dẫn giải  Dung dịch Z phản ứng với dd AgNO3 dư thu khí NO, chứng tỏ Z có Fe2+, H+ khơng cịn NO3  n H Z 4n NO 0,1  n Fe2 Z 3n NO  n Ag 0,15      280, 75  1,9.143,5 BTÑT : n Fe3 Z 0,2 0, 075  n Ag    108   n ( HCl, HNO )  n H Z  BTNT H : n H O (1)  0,975    m (NO, N O) 9,3  m ( HCl, HNO ) m muoái Z  m (NO, N O)  m H O  BTKL : m Y 2                  43,3 17,55 95,25 78,8 ?   n NO 0,2; n N O 0, 075   n NO  n N2O 0,275      0,2  0, 075.2  0,15 30n NO  44n N O 9,3 0,1  41,57%   n Fe( NO3 )2    Câu 32 Trieste X tác dụng với dung dịch NaOH thu natri oleat glixerol X A C17H35COOCH3 B (C17H35COO)3C3H5 C C17H33COOCH3 D (C17H33COO)3C3H5 Câu 33 Triglixerit X có tên gọi triolein Phát biểu sau không nói X? A X làm nhạt màu dung dịch Br2 dư B Trong phân tử X có liên kết π C X để lâu không khí dễ bị thiu D Ở điều kiện thường, X tồn trạng thái lỏng Câu 34 Hỗn hợp X gồm triglixerit A B (MA có đáp án Câu 45 Thực thí nghiệm sau: (1) Sục etilen vào dung dịch KMnO4 (2) Cho dung dịch natri stearat vào dung dịch Ca(OH)2 (3) Sục etylamin vào dung dịch axit axetic (4) Cho fructozo tác dụng với Cu(OH)2 (5) Cho ancol etylic tác dụng với CuO nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, có thí nghiệm khơng thu chất rắn? A B C D Đáp án A 1) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2↓ + 2KOH 2) C17H35COONa + Ca(OH)2 → (C17H35COO)2Ca ↓+ NaOH 3) C2H5NH2 + CH3COOH → CH3COONH3C2H5 4) C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu (dd xanh lam) + H2O t 5) C2H5OH + CuO   CH3CHO + Cu↓+ H2O => có phản ứng KHÔNG thu chất rắn Câu 46 Cho dãy dung dịch sau: C 6H5NH2, NH2CH2COOH, HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH, C2H5NH2, NH2[CH2]2CH(NH2)COOH Số dung dịch dãy làm đổi màu quỳ tím A B C D Câu 47 Đốt cháy hoàn toàn 2,38 gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X Y (M X < MY < 148) cần dùng vừa đủ 1,68 lít O2 (đktc), thu 1,792 lít CO2 (đktc) Mặt khác, đun nóng 2,38 gam E với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu ancol 2,7 gam hỗn hợp muối Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu H 2O, Na2CO3 0,02 mol CO2 Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần A 62% B 37% C 75% D 50% HD Chọn đáp án D Giải thích: m E 44x  14y  2z 2,38 x 0,04    y 0,04 n CO2 x  y 0,08  z 0,03  BTE : 6y  2z 0,075.4 Na2 CO3 : 0,02 mol  COONa : 0,04 mol     O2 , t o  caét  2,7 gam muoái Z   C : a mol     CO : 0,02 mol  H : b mol  H O      COO : x mol     E   CH : y mol    H : z mol    cắt  HCOONa : 0,02 mol   Z gồm   (COONa)2 : 0,01 mol  a 0   b 0,02 1,28 ancol đơn chức (0,04 mol)  M ancol  32 (CH3OH)  0,04 m ancol 2,38  0,04.40  2,7 1,28  X laø HCOOCH : 0,02 mol  0,02.60  E goàm  50,42%gần với 50%   %X  2.38 Y laø (COOCH )2 : 0,01 mol  Câu 48: Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch H 2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl - Thí nghiệm 4: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl Số trường hợp ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 49 Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm có nút ống dẫn khí khoảng – gam hỗn hợp bột mịn gồm natri axetat vôi xút theo tỉ lệ : khối lượng Bước 2: Nút ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí lắp lên giá thí nghiệm Bước 3: Đun nóng phần đáy ống nghiệm đèn cồn Thay ống dẫn khí ống vuốt nhọn đốt khí đầu ống dẫn khí Cho phát biểu sau: (a) Thí nghiệm thí nghiệm điều chế thử tính chất metan (b) Khí thu cháy với lửa màu vàng (c) Nên lắp ống thí nghiệm chứa hỗn hợp rắn cho miệng ống nghiệm chốc lên (d) Vai trò CaO chất xúc tác cho phản ứng (e) Muốn thu khí thí nghiệm lẫn tạp chất ta phải thu phương pháp dời nước (g) Nếu dẫn khí thu qua dung dịch Br2 dung dịch Br2 bị màu Số phát biểu A B C D Câu 80 Chọn C CaO,t - Phương trình hóa học: CH3COONa + NaOH    CH   Na 2CO3 (b) Sai Khí thu cháy với lửa màu xanh nhạt (c) Sai Nên lắp ống thí nghiệm chứa hỗn hợp rắn cho miệng ống nghiệm chốc xuống (d) Sai CaO chất chống ăn mòn thủy tinh (NaOH nóng chảy ăn mịn thủy tinh) (g) Sai Nếu dẫn khí vào dung dịch Br2 dung dịch không bị màu Câu 50 Cho phản ứng sau theo tỉ lệ mol: X + 2NaOH → X1 + X2 + X3 + 2H 2O Biết X có cơng thức phân tử C5H14O4N2; X1 X2 hai muối natri hai axit cacboxylic đơn chức dãy đồng đẳng (MX1 < MX2); X3 amin bậc Cho phát biểu sau: (a) X có hai cơng thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện (b) X1 có phản ứng tráng gương (c) X2 X3 có số nguyên tử cacbon (d) X muối aminoaxit với amin bậc Số phát biểu A B C D HD ĐÁP ÁN: A X1 X2 hai muối natri hai axit cacboxylic đơn chức dãy đồng đẳng (M X1 < MX2); X3 amin bậc nên X là: HCOO-NH3-CH2-CH2-NH3-OOC-CH3 Hoặc HCOO-NH3-CH(CH3)-NH3-OOC-CH3 X1 HCOONa; X2 CH3COONa X3 NH2-CH2-CH2-NH2 CH3-CH(NH2)2 (a) Đúng (b) Đúng (c) Đúng (d) Sai, X muối axit cacboxylic với amin bậc