46 chuyên đà nẵng 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 02 trang) KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn: Hóa học (Chun) Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Dành cho thí sinh thi vào trường THPT chuyên Lê Quý Đơn) Câu I (2,0 điểm) Rót dung dịch A từ phễu nhỏ giọt (2) (trong hình vẽ bên) vào hạt nhơm bình cầu (1) Khí B giải phóng từ hỗn hợp phản ứng tốc độ giải phóng khí tăng đáng kể từ lúc bắt đầu khí Khí B dẫn qua dung dịch axit sunfuric đặc, chứa ống chữ U (3) Sau khí B đưa vào ống cách nhiệt (4), có thuyền (5) chứa hỗn hợp oxit gồm Fe2O3 CaO nung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn, tạo thành hỗn hợp rắn C Nhiệt độ trì lị điện dạng ống (6) Nếu cho NA vào nước thu khí B dung dịch A a Xác định thành phần A, B C Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế khí B phản ứng xảy thuyền (5) b Cho biết mục đích việc dẫn khí B qua ống chữ U chứa axit sunfuric đặc? Giải thích tốc độ phản ứng nhôm với dung dịch A tăng lên đáng kể từ lúc bắt đầu khí? Hợp chất E (chưa kim loại X) chất rắn tinh thể không màu tan tốt nước E dùng làm thuốc thử nhận biết chất môi trường kiềm E tạo thành oxit G (chứa 6,897% oxi khối lượng) Khi đun nóng, E bị phân hủy hoàn toàn khối lượng E giảm 36,47% a Xác định kim loại X hợp chất E, G b Có thể dùng E để phân biệt dung dịch riêng biệt nhãn: HCl; HNO H3PO4 hay khơng? Giải thích? Câu (2,0 điểm) Trong phịng thí nghiệm hóa học, dung dịch Na 2CO3, NaOH HF có nồng độ 0,1M lưu giữ bình thủy tinh Sau thời gian, bình thủy tinh bị vẩn đục rửa suốt ban đầu Giải thích nguyên nhân Giả sử thành phần thủy tinh Na2O.CaO.6SiO2 Hợp chất X chứa đồng, kết tinh dạng muối ngậm nước Kết phân tích nguyên tố cho thấy hàm lượng cacbon hiđro 24% 4% khối lượng Nếu phân tích 1,25 gam X có 400 mg đồng phân tử a Xác định công thức đơn giản X? b Khi bị nung nóng từ 120o đến 200oC, X giảm 9% khối lượng (do nước kết tinh) Biết mol X có mol nước Xác định công thức phân tử X? Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X, Y có tỉ lệ mol : vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho KOH dư vào V lít dung dịch Z thu a mol khí, x mol kết tủa - Thí nghiệm 2: Cho Ba(OH)2 vào V lít dung dịch Z thu a mol khí, y mol kết tủa - Thí nghiệm 3: Cho H2SO4 dư vào V lít dung dịch Z thu a mol khí, z mol kết tủa Biết X, Y chất sau: NH 4Cl; Ba(HCO3)2; (NH4)2CO3; BaCl2 Xác định chất X, Y phù hợp thiết lập biểu thức liên hệ x, y, z Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy thí nghiệm trên? Câu III (2,0 điểm) Để vài mẫu Na khơng khí, sau thời gian tạo thành m gam hỗn hợp A gồm Na, Na 2O, Na2CO3 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A vào nước, thu dung dịch X 1,68 lít khí H (đktc) Chia X thành phần nhau: - Phần phản ứng vừa đủ với 375 ml dung dịch HCl 1M - Phần hấp thụ hết 1,68 lít khí CO (đktc) dung dịch Y chứa hai chất tan có tổng khối lượng 18,9 gam Tính thành phần % khối lượng Na bị oxi hóa thành Na2O Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 35 : 72 : 160 Cho m gam X tan vừa hết 500 ml dung dịch H2SO4 loãng 0,7M, thu dung dịch Y V lít khí H (đktc) Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung khơ khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 23,2 gam chất rắn Tính giá trị V khối lượng muối có dung dịch Y? Câu IV (2,0 điểm) Dự đốn tượng xảy viết phương trình hóa học minh họa (nếu có) cho trường hợp sau: a Cho ml xăng vào ống nghiệm chứa ml nước bão hòa brom lắc để yên thời gian b Cho vào ống nghiệm ml metyl axetat CH 3COOCH3, sau thêm vào dung dịch NaOH dư, đun nóng c Nhỏ vài giọt iot bão hòa nước lên mặt cắt chuối xanh mặt cắt chuối chín d Nhỏ vài giọt rượu etylic vào lòng trắng trứng lắc Để chứng minh cho độ mạnh tính axit chất, người ta tiến hành phản ứng theo nguyên tắc: axit mạnh + bazơ mạnh  axit yếu + bazơ yếu Hãy viết phương trình hóa học để minh họa cho xếp độ mạnh tính axit theo thứ tự sau: C2H5OH < H2O < H2CO3 < CH3COOH < H2SO4 Từ hỗn hợp khí A gồm hai hiđrocacbon X Y (M X < MY < 70 đvC; số mol Y gấp 1,5 lần số mol X) Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp A, sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch Ba(OH)2 dư, kết thúc phản ứng thu 23,64 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 16,47 gam Khi đốt cháy hồn tồn V lít khí X thu 1,68 lít CO Mặt khác, V lít khí X làm màu tối đa 12 gam Br Xác định công thức phân tử tính thành phần % khối lượng chất A Biết khí đo đktc Câu V (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch không màu đựng bình riêng biệt nhãn: glucozơ, saccarozơ axit axetic Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic no, mạch hở X dạng R(COOH) rượu no, mạch hở Y dạng R'(OH)2, Y có nhóm –OH không liền kề Chia E thành hai phần Đem đốt chát hoàn toàn 9,68 gam phần thu 15,84 gam CO2 Phần đem tác dụng vừa đủ với 9,6 gam dung dịch NaOH 25% Mặt khác, đem phần tác dụng với Na dư thu 4,032 lít khí H (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Xác định cơng thức cấu tạo X Y Hợp chất hữu X mạch hở, có dạng C nH2n-4Oa (n, a nguyên dương), chứa nhóm este –COO–, phân tử X 54,545% oxi khối lượng Thủy phân hoàn toàn X dung dịch KOH thu rượu muối axit cacboxylic Xác định công thức cấu tạo X? Cho: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 4; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Hết -Lưu ý: - Thí sinh sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Cán coi thi khơng giải thích thêm HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1 X hịa tan Cu  X có muối sắt (III): Fe2(SO4)3 + Cu  CuSO4 + 2FeSO4 X làm màu dung dịch KMnO4  X có muối sắt (II): 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O Vậy oxit sắt cần tìm Fe3O4: Fe3O4 + 8KHSO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O Thành phần của: - Ure: (NH2)2CO - Phân lân tự nhiên: Photphorit Ca3(PO4)2; Apatit: 3Ca3(PO4)2.CaF2 - Supephotphat đơn: Ca(H2PO4)2 CaSO4; Supephotphat kép: Ca(H2PO4)2 - Phân kali: KCl K2SO4 X NH4HCO3 Phương trình hóa học: o C + 2H2O  t CO2 + 2H2 (1) o C + H2O  t CO + H2 (2) Gọi x y mol CO2 CO (x, y > 0) Theo (1) (2): n H2 = 2x + y mol Theo đề bài: 44x  28y  2(2x  y) 0,5625 28  x = 2y 3x  2y Vậy % thể tích khí hỗn hợp X là: % VCO2 = 25%; % VCO = 12,5%; % VH2 = 62,5% Câu Sơ đồ điều chế Z: Khí Z là: - Khí H2: 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2  - Khí CO2: H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + CO2  + H2O - Khí C2H2: CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2  - Khí CH4: Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4  Theo thí nghiệm ta thấy: - Khi dùng dư NaOH thu kết tủa chứng tỏ kết tủa có sắt hiđroxit - Khi dùng Ba(OH)2 dư thu kết tủa nhiều chứng tỏ ngồi kết tủa sắt hiđroxit cịn có kết tủa BaSO4 - Khi dùng KOH vừa đủ lượng kết tủa cực đại thí nghiệm nhiều thí nghiệm chứng tỏ thí nghiệm 1, kết tủa tan phần kết tủa thí nghiệm có nhơm hiđroxit Vậy có cặp chất thỏa mãn: Al2(SO4)3 FeCl2; AlCl3 Fe2(SO4)3; Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 Na; Ba NaOH : x mol  H2 O   + H : 0,05 mol  Na O; BaO Ba(OH)2 : y mol x x  2y  0,1  y  0,05 = mol 2 Dung dịch X gồm NaOH: x mol Ba(OH)2: y mol Cho Ba(HCO3)2 dư vào dung dịch X: 2NaOH + Ba(HCO3)2  Na2CO3 + BaCO3  + 2H2O Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2  2BaCO3  + 2H2O Từ (1) (2) ta có: 0,25x + y = 0,2 (I) Cho K2SO4 dư vào dung dịch X: Ba(OH)2 + K2SO4  2KOH + BaSO4  Từ (3) ta có: y = 0,07  y = 0,14 (II) Từ (I) (II) ta x = 0,24 x  2y  0,1 Vậy m H2O = 18 = 5,58 gam  m = m NaOH + m Ba(OH)2 + m H2 - m H2O = 40.0,24 + 171.0,14 + 0,05.2 - 5,58 = 28,06 gam Bảo tồn H ta có: n H2O = (1) (2) (3) Câu Trong vỏ Trái Đất oxi phổ biến chiếm khoảng 49,52% khối lượng, Si đứng thứ hai, khoảng 25,75% SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O o SiO2 + Na2CO3  t Na2SiO3 + CO2 Hòa tan chất rắn X vào nước dung dịch Y, dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ %  khối lượng chất tan Hai chất tan Y FeCl2 FeCl3 Fe + Cl2  FeCl2 (1)  2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (1) Gọi x y số mol FeCl2 FeCl3 (x, y > 0) Theo đề ta có: 127x = 162,5y (I) Mặt khác, từ (1) (2) ta có: x + y = 0,706 (II) Từ (I) (II) ta được: x = 0,325; y = 0,254 Vậy giá trị m là: 56(0,325 + 0,254) = 32,424 gam Phản ứng hoàn toàn, H2 dư  oxit bị khử thành kim loại - Trường hợp RO không bị khử H2 o CuO + H2  t Cu + H2O (1)  Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) RO + H2SO4  RSO4 + H2O (3) Từ (1) ta có: 10,  9,28 nCuO = = 0,07 mol 16 Từ (2) (3)  n H2SO4 (3) = 0,26 - 0,07.2 = 0,12 mol 10,  0,07 80  MRO = = 40 gam 0,12 Vậy oxit RO cần tìm MgO Theo (2): n SO2 = 0,07 mol  V = 1,568 lít - Trường hợp RO bị khử H2: o CuO + H2  t Cu + H2O (1) o RO + H2  t R + H2O (2) Cu + 2H2SO4 đặc  CuSO4 + SO2 + 2H2O (3) R + 2H2SO4 đặc  RSO4 + SO2 + 2H2O (4) Gọi x y số mol CuO RO 10,4 gam hỗn hợp (x, y > 0) Từ (1) (2) ta có: x + y = 0,07 (I) 0,26 Từ (3) (4) ta có: x + y = = 0,13 (II) Từ (I) (II) ta thấy khơng có nghiệm thỏa mãn Vậy khơng có RO phù hợp Câu H SO đặc CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 2170o4 C Do C2H5OH CH2=CH2 có tính khử nên bị H2SO4 oxi hóa theo phản ứng: o C2H5OH + 6H2SO4 đặc  t 2CO2 + 6SO2 + 9H2O CH2=CH2 + 6H2SO4 đặc  2CO2 + 6SO2 + 8H2O Để loại CO2 SO2 khỏi hỗn hợp, ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch kiềm dư (có thể nà NaOH Ca(OH)2 ) Khi CO2 SO2 bị giữ lại, khí thu có CH2=CH2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O Công thức cấu tạo teflon: (-CF2-CF2-)n Teflon dùng tráng lên chảo do: - Nhựa Teflon có hệ số ma sát thấp, 0,04, đứng thứ sau kim cương, tuyệt đối khơng bám dính với bề mặt loại đồ dùng, vật liệu - Nhựa Teflon khơng bị giịn khơng khí lỏng, khơng mềm nước đun sôi, không biến đổi trạng thái nhiệt độ -190 độ C đến 300 độ C - Nhựa Teflon có khả cách điện mức lý tưởng, khả chịu nhiệt cao lên tới 250 độ C, nhiệt độ làm việc nhiệt độ nóng chảy cao,… - Nhựa Teflon khơng có phản ứng với hóa chất chất liệu chịu hóa chất tốt, chịu tia cực tím, khơng thấm nước, khơng thấm dầu Vì số mol chất hỗn hợp X nên ta có: 25,85 M CFa Clb + M CFcCld = 12 + 19a + 35,5b + 12 + 19c + 35,5d = 2 = 258,5 gam 0,2  19(a + c) + 35,5(b + d) = 234,5 Mặt khác: a + b = c + d = a, b c, d Vậy có cặp nghiệm thỏa mãn là: a = b = 2; c = 1; d =  hai chất X là: CF2Cl2 CFCl3 Phản ứng cộng hiđro: o CmH2m + H2  Ni,  t CmH2m+2 Theo PTHH ta thấy: n gi¶m = n H2 ph¶n øng = 0,5 - 0,48 = 0,02 mol Hỗn hợp khí E gồm H 2; CnH2n+2; CmH2m (n = m + 1) Cho 0,5 mol E vào bình kín có xúc tác Ni, đun nóng, sau thời gian thu 0,48 mol hỗn hợp khí T Đốt cháy hồn tồn 0,48 mol hỗn hợp T cần 33,04 lít khí O2 (đktc), thu khí CO2 18,9 gam H2O Tính % khối lượng C nH2n+2 hỗn hợp E hiệu suất phản ứng cộng H2