05 chuyên bình dương 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH DƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN NĂM HỌC 2021 - 2022 Khóa Ngày Thi: 05/06/2021 Mơn Thi: HĨA HỌC CHUYÊN Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian phát đề Họ Tên thí sinh: ………………………… Số báo danh: …………………………… Câu I (4 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau: FeS2  O2  A  B; A  H S  C  D o C  E  t F; F  HCl  G  H S G  NaOH  H  I; H  O2  D  K o K  t B  D; BL  ED a) Xác định công thức oleum A (H2SO4.nSO3), biết sau hòa tan 5,07 gam A vào nước, người ta phải dùng 800 ml dung dịch NaOH 0,15M để trung hịa hồn toàn dung dịch A b) Dẫn 0,033 mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2 ) qua cacbon nung đỏ, thu 0,055 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Biết Y khử vừa đủ 2,64 gam hỗn hợp gồm Fe3O4; CuO (nung nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại Tính phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp oxit Biết cho hỗn hợp nước CO2 qua cacbon nung có phản ứng H O  C  H  CO CO  C  2CO Câu II (5 điểm) Có muối A, B, C bền nhiệt, biết - Muối A muối dùng làm bột nở, phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dung dịch NaOH dư, nung nhẹ có khí - Muối B có thành phần thuốc chữa đau dày, tạo sản phẩm khí với dung dịch HCl tạo kết tủa trắng với dung dịch Ca(OH)2 dư - Muối C hóa chất thường sử đụng đề điều chế oxi clo phịng thí nghiệm Xác định chất A, B, C phù hợp Biết tổng khối lượng mol muối 321 Viết phương trình hóa học minh họa cho thí nghiệm Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, K2O vào H2O dư, thu 100 ml dung dịch X 0,04 mol H2 Cho 100 ml dung dịch HCl 3M vào X , thu dung dịch Y Để trung hòa dung dịch Y cần 20 ml dung dịch NaOH M Cô cạn Y thu 18,3 gam chất rắn khan Tính m? Nung hỗn hợp X gồm 5,4 gam Al m gam Fe2O3 nhiệt độ cao điều kiện khơng có oxi Sau thời gian, thu chất rắn Y Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu dung dịch Z chưa 69,4 gam muối sunfat trung hịa 5,6 lit khí H2 (dktc) Tính m? Câu III (3 điểm) Có bình, bình chứa chất sau: metan, etilen, khí cacbonic sunfurơ Đánh số 1, 2, 3, (khơng theo thứ tự) vào bình tiến hành thí nghiệm với khí Kết thi nghiệm ghi bảng sau: Thuốc thử (1) (2) (3) (4) Dung dịch nước Mất màu Mất màu …… …… brom Dung dịch nước vôi ……… Vẩn đục …… Vẩn đục Hãy xác định khí bình (1) ; (2) ; (3) ; (4) Viết phương trình hóa học minh họa Hỗn hợp X gồm Al Fe Cho 11 gam X vào 500ml dung dịch HCI aM (dư 20%), thu 0,4 mol H2 Nếu cho 11 gam X vào 200 ml dung dịch hỗn hơp gồm Cu(NO3)2 bM AgNO3 cM, thu 48 gam chất rắn R gồm kim loại Cho toàn R vào dung dịch HCl dư, thu 0,05 mol H2 Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng xác định a, b, c Câu IV (4,5 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau: Có ba chất hữu A, B, C đơn chức, phân tử chứa C, H, O có phân tử khối tác dụng với dung dịch NaOH Khi cho a gam chất A tác dụng với dung dịch Na2CO3 vừa đủ thu 672 ml khí CO2 (đktc) 5,76 gam muối a) Xác định công thức câu tao A, B, C b) Khi cho a gam hỗn hợp chứa ba chất A, B, C (có số mol) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu gam muối? Câu V (3,5 điểm) Thủy phân hoàn toàn chất béo X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat (C17H35COONa) natri oleat (C17H33COONa) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 3,22 mol O2 thu H2O 2,28 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Tính a? Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử chứa nhóm –COOH); có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có chứa liên kết đơi C C phân tử, có số ngun tử cacbon lớn có mạch cacbon khơng phân nhánh) Thủy phân hoàn toàn 11,76 gam X dung dịch NaOH thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng natri dư, sau phản ứng thu 1,792 lít khí (đktc) khối chất rắn bình tăng 4,96 gam so với ban đầu Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 11,76 gam X thu CO2 7,92 gam H2O a) Xác định cơng thức este? b) Tính thành phần phần trăm khối lượng este hỗn hợp X Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1, Li= 7, Be =9, C = 12, N = 14, O = 16, F =19, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S =32, Cl =35,5, K=39, Ca = 40, Mn =55, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br =80, Ba=137 HẾT Câu I (4 điểm) 1.1 Hướng dẫn A SO2 ; B Fe2O3 ; C S ; D H2O ; E Fe ; F FeS ; G FeCl2 ; H Fe(OH)2 ; K Fe(OH)3 ; L H2  4FeS2  O2  t 2Fe O3  8SO FeS  2HCl  FeCl  H S 2Fe(OH)  O  H 2O  2Fe(OH)3  SO  H S  t S  H 2O FeCl  2NaOH  Fe(OH)  2NaCl  2Fe(OH)3  t Fe 2O3  3H 2O  S  Fe  t FeS Fe2 O3  3H  2Fe  3H 2O 1.2 Hướng dẫn a n NaOH 0,12 (mol) H 2SO nSO3 : a (mol) (98  80n)a 5, 07 a 0, 015    n 3  H 2SO 3SO3 (1  n)a 0,12 na 0, 045 b  a  b 0, 055 CO Fe O : x  CO, H : a     C  0, 033  0,5a b   H 2O    :b  CO  0,033  a 0, 044: b 0, 011 CuO : y  2     0,055 232x  80y 2, 64  n  CO  H2  n O(Oxit )   0, 044 4x  y x 0, 01   y 0,004 Fe O : 87,88%  Câu II (5 điểm) 2.1 Hướng dẫn - A NH HCO3 NH HCO3  H 2SO   NH  SO  CO  H 2O NH HCO3  2NaOH  NH  Na 2CO3  2H 2O - B NaHCO3 NaHCO3  HCl  NaCl  CO  H 2O NaHCO3  Ca(OH)  CaCO3  NaOH  H 2O - C KMnO  2KMnO  t K MnO  MnO  O 2KMnO  16HCl  2KCl  2MnCl  5Cl 2.2 Hướng dẫn Để đơn giản toán mà khơng tính tổng qt, ta qui hỗn hợp rắn về: Na, K, O n  n K 2n O  2n H Khi BT.e ta có: Na  Na : a  NaOH : a  NaCl : a  Mol K : b  X   Y  KOH : b KCl : b   O : c    BT:  e  a  b 2c  2.0, 04   58,5a  74,5 b 18,3  n OH  n H      a  b  0, 02 0, a 0,16  b 0,12  m 9,96g  c 0,1 Vậy giá trị m = 9,96 gam 2.3 Hướng dẫn n H SO 2.n O  2.n H2  m Y  m H 2SO4 m H2  m H2O  m (Muoi ) Fe O3    BTKL      a 0,1  m 16 gam  H 2SO 3a  0, 25  H O : 3a a mol Vậy giá trị m=16 gam Câu III (3 điểm) 3.1 Hướng dẫn Bốn bình khí: CH , C2 H , CO ,SO Khí (2) màu nước brom vẩn đục nước vôi  (2) : SO  (4) : CO  (1) : C 2H ; (3) CH SO  Br2  2H 2O  2HBr  H 2SO ; SO  Ca(OH)  CaSO3  H 2O CH CH  Br2  CH (Br)  CH (Br) ; 3.2 Hướng dẫn CO  Ca(OH)  CaCO3  H 2O  x 0, Al : x 27x  56y 11 Mol    H2   Fe : y    1,5x  y 0,  y 0,1   H Fe : 0, 05  n HCl pu  0,8 0,5a :120%   R  Ag : 0, 2c   a 1,92 Cu : 0, b  56.0, 05  108.0, 2c  64.0, 2b 48  c 1,5   BT e  3.n A1  2.n Fe (Pu) n Ag   2.n Cu 2    b 1    3.0,  2(0,1  0, 05)  0, 2c  0, 4b    Vậy giá trị a 1,92; b 1; c 1,5 Câu IV (4,5 điểm) 4.1 Hướng dẫn  H 2SO ( loang ),t  C2 H 5OH (1) (A) CH CH  H O       Ni,t  C H 5OH (2) (B) CH3CHO  (Z)H    (3) (D) CH 3COOC H  (Y)NaOH  CH 3COONa  C H 5OH H SO ,170 4( dac ) (4) C H 5OH      CH CH  H O  Ni,t  CH 3CH (5) CH CH  H    H 2SO ( d),t o      CH 3COOC H  H 2O CH 3COOH  C H 5OH   (6) (7) CH 3COOC H  NaOH  CH 3COONa  C H 5OH  CaO,t (8) CH3COONa  NaOH    CH  Na 2CO3  MgO,450 (9) 2C H5OH     CH CH  CH CH  H  2H 2O o nCH CH  CH CH  t,p,xt    CH  CH CH  CH  n  (10) 4.1 Hướng dẫn (Cao su Buna ) C H5COOH 0,02 2RCOOH  Na 2CO3  2RCOONa  CO  H 2O C2 H 5COONa 0,02  0,02  m 5, 76 g  CH COOCH  Muoi  0,02 A  n A 0, 06 Muoi M Muoi 96  X CH 3COONa 0,02    HCOOC H  HCOONa 0,02   R : C2 H   CTPT : (A, B, C) : C3H 6O 4,92gam Vậy khối lượng muối 4,92 gam Câu V (3,5 điểm) 5.1 Hướng dẫn Khơng tính tổng quát, để đơn giản ta qui X thành phần sau:  C17 H35COO  C3H : b   O 81,5 b  0,5a 3, 22 a 0, 08   BT.C   Br2    H : a     57 b  2, 28   b 0, 04   Mol 5.2 Hướng dẫn   H2  ROH : 0,16   4,96  Na  RONa     M   31 RO  0,16  Ancol 60a  74 b  100c 11, 76  BT.H  2a  b  4c 0, 44     a  b  c 0,16    HCOOCH3 : a R : CH3   So C 2   X  X CH 3COOCH : b  CH OH : 0,16 So C  3 (Axit khong no )   C H COOCH : c    a 0, 08 HCOOCH : 40,82%    b 0, 04  % m CH 3COOCH : 25,17% c 0, 04 C H COOCH : 34,01%  