SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂK LĂK ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn: Hóa học - Chun Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề thi gồm 02 trang) Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: a Đốt cháy metan b Cho canxi cacbonat vào dung dịch axit axetic c Cho kim loại Na vào rượu etylic 23o d Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaOH Bằng phương pháp hóa học, nhận biết chất bột có màu tương tự chứa lọ nhãn riêng biệt sau: FeO; Fe3O4 Fe2O3 Câu (1,5 điểm) Hình vẽ bên mơ tả thí nghiệm điều chế khí X từ dung dịch Y chất rắn Z: a Hãy đề xuất chất khí X điều chế thiết bị hình vẽ Viết phương trình hóa học minh họa b Có bạn học sinh đề xuất dùng thiết bị để điều chế khí HCl từ dung dịch H2SO4 loãng NaCl rắn Theo em, ý kiến bạn hay sai? Giải thích? Trong phịng thí nghiệm có khí CO2, dung dịch NaOH không rõ nồng độ hai cốc thủy tinh chia độ Hãy điều chế dung dịch Na 2CO3 không bị lẫn NaOH NaHCO3 mà không dùng thêm dụng cụ hay hóa chất khác? Giả thiết khí khơng khí khơng làm ảnh hưởng đến kết thí nghiệm Câu (2,0 điểm) Trộn 100 ml dung dịch H 2SO4 aM với 150 ml dung dịch NaOH 2,0M thu dung dịch D Dung dịch D có khả hịa tan tối đa m gam Al thu dung dịch E gồm hai chất tan có nồng độ Tính giá trị m a? Xác định chất vô X 1; X2; X3; X4; X5; X6; X7 hồn thành sơ đồ chuyển đổi hóa học đây: o X1 + axit X2 (đặc) t X3 + X4 + X5 + H2O X3 + NaOH Na2SO4 + X6 o o X6 t X7 + H2O X1 + O2 dư t X7 + X5 Cho biết: - Chất X1 có khối lượng mol 116 g/mol - Các chất X4 X5 chất khí điều kiện thường; làm đục nước vơi trong; X làm màu dung dịch nước brom, X5 khơng: X4 + Br2 + H2O axit X2 + HBr Câu (2,5 điểm) Cho hợp chất hữu X, Y, Z có cơng thức phân tử dạng (CH 2O)n với n MX < MY < MZ Cho biết: - Chất X có phản ứng tráng gương - Chất Y vừa phản ứng với kim loại Na, vừa có phản ứng tráng gương - Chất Z tác dụng với dung dịch NaHCO Mặt khác, x mol Z phản ứng với Na dư thu x mol khí Ngồi ra, oxi hóa Z điều kiện thích hợp tạo hợp chất chứa loại nhóm chức Hãy tìm cơng thức phân tử công thức cấu tạo X, Y, Z Hỗn hợp Q gồm hai hiđrocacbon mạch hở K L (là chất khí điều kiện thường; M K < ML) Dẫn từ từ 0,672 lít hỗn hợp Q qua dung dịch brom dư thấy có 8,0 gam brom phản ứng khơng có khí Nếu đốt cháy hồn tồn 0,672 lít Q thu 1,792 lít CO Xác định cơng thức phân tử K L? Câu (2,5 điểm) Hỗn hợp T có khối lượng 8,14 gam gồm CuO, Al 2O3 oxit sắt Dẫn khí CO dư qua T nung nhiệt độ cao, sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam Hịa tan hồn tồn T cần dùng 170 ml dung dịch H2SO4 1M, thu dung dịch U Cho U tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 5,20 gam chất rắn Xác định cơng thức oxit sắt tính khối lượng oxit hỗn hợp T? Lên men giấm V ml rượu etylic 46 o thu dung dịch A Chia A thành hai phần nhau: Phần 1: cho tác dụng với Na dư thu 49,28 lít khí H2 Phần 2: Tác dụng với NaHCO3 dư thu 13,44 lít khí CO2 Biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml, nước 1,0 g/ml a Viết phương trình hóa học xảy tính giá trị V? b Tính hiệu suất phản ứng lên men giấm? - Hết Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Câu (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: a) Đốt cháy khí metan o CH + 2O2 t CO2 + 2H O b) Cho canxi cacbonat vào dung dịch axetic CaCO3 + 2CH3COOH (CH 3COO)2 Ca + CO2 + H O c) Cho kim loại Na vào rượu etylic 230 2C H OH + 2Na 2C H 5ONa + H 2H O + 2Na 2NaOH + H d) Thổi từ từ khí CO2 n d vo dung dch NaOH Ban đầu : CO2 2NaOH Na CO3 H 2O Sau ®ã : CO2 + Na 2CO3 + H 2O 2NaHCO3 Bằng phương pháp hóa học nhật biết chất bột có màu tương tự chứa lọ nhãn riêng biệt sau : FeO, Fe3O4 v Fe2O3 Fe3O Fe O Khí nâu đỏ FeO FeO Fe2 O3 Tan tạo dung dịch Fe 2O + HNO3 đặc Cu tan tạo dung dịch màu xanh Ban đầu Fe3O4 FeCl3 , FeCl Cu Fe O HCl Cu không tan Ban đầu lµ FeO FeO FeCl Câu (1,5 điểm) Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế X từ dung dịch Y chất rắn Z : Dung dịch Y Chất rắn Z a) Hóy xut chất khí X điều chế thiết bị Viết phương trình hóa học KhÝ H : Zn (r¾n) H 2SO 4(dd) ZnSO H KhÝ CO2 : CaCO3 (r¾n) 2HCl (dd) CaCl + CO H 2O r¾n KhÝ O : 2H 2O (dd) MnO 2H 2O O b) Có bạn học sinh đề xuất thiết bị để điều chế khí HCl từ dung dịch H 2SO4 lỗng NaCl rắn Theo em, ý kiến bạn hay sai? Vì giải thích ý kiÕn cđa b¹n sai : NaCl rắn không phản ứng với dung dịch H 2SO4 loÃng : o NaCl (rắn) + H 2SO (đặc) t HCl + NaHSO Dï cã khÝ HCl sinh ®i thu khí HCl ph ơng pháp đẩy n ớc nh hình vẽ 2O HCl tan tốt n ớc (Ph ơng pháp đẩy n íc chØ thu c¸c khÝ Ýt tan n íc) : HCl(k ) H HCl(dd) Trong phịng thí nghiệm có khí CO 2, dung dịch NaOH không rõ nồng độ cốc thủy tinh chia độ Hãy điều chế dung dịch Na2CO3 không bị lẫn NaOH NaHCO3 mà không dùng thêm dụng cụ hay hóa chất khác Giả thiết khí khơng khí khơng ảnh hưởng đến kết thí nghiệm Cèc : NaOH (x mol) Chia l ợng thể tích dung dịch NaOH vào cèc thđy tinh chia ®é Cèc : NaOH (x mol) Sơc khÝ CO ®Õn d vµo cèc : CO (d ) NaOH NaHCO (1) x x Sau ®ã ®ỉ cèc (chøa NaOH) vµo cèc : NaHCO3 NaOH Na CO3 H O (2) x Phản ứng (2) xảy vừa đủ nên không d NaOH NaHCO3 x Cõu (2,0 điểm) Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 aM với 150 ml dung dịch NaOH 2,0M thu dung dịch D Dung dịch D hịa tan tối đa m gam Al thu dung dịch E gồm hai chất tan có nồng độ mol Tính m a H 2SO4 + 2NaOH Na 2SO + 2H 2O 0,1a 0,03 Na 2SO : 0,015 TH : H 2SO d : 0,1a 0,015 Dung dÞch D chøa Na SO : 0,1a TH : NaOH d : 0,03 0,2a Na SO : 0,015 XÐt TH : Al vừa đủ + Dung dịch D : H 2SO d : 0,1a 0,015 Na 2SO : 0,015 chÊt tan gồm lại gồm 0,1a 0,015 Al (SO ) : 0,1a 0,015 n Al2 (SO4 ) 0,015 a 0,6 2Al + 3H 2SO Al (SO )3 3H 0,1a - 0,015 Nång ®é b»ng n Na2SO4 n Al (0,1.0,6 - 0,015) = 0,03 m 0,81 gam Na SO : 0,1a XÐt TH : Al võa ®đ + Dung dÞch D : NaOH d : 0,03 0,2a 2Al + 2NaOH + H 2O 2NaAlO 3H Na SO : 0,1a chất tan gồm lại gồm 0,03 - 0,2a NaAlO2 : 0,03 0,2a Nång ®é b»ng n NaOH n NaAlO2 0,1a 0,03 0,2a a 0,1 n Al 0,01 mol m 0,27 gam Xác định chất vô X1, X2, X3, X4, X5, X6, X7 hồn thành sơ đồ chuyển đổi hóa học o X1 + axit X2 (đặc) t X3 + X4 + X5 + H2O X3 + NaOH Na2SO4 + X6 o X6 t X7 + H2O X1 + O2 dư t X7 + X5 o Cho biết: - X1 có khối lượng mol 116g/mol - X4, X5 chất khí điều kiện thường, làm đục nước vôi trong; X4 làm màu nước brom; cịn X5 khơng: X4 + Br2 + H2O ⟶ axit X2 + HBr X , X chất khí làm đục n ớc vôi X SO X lµm mÊt mµu n íc brom, X không X CO2 (1) SO2 + Br2 2H O H 2SO 2HBr X lµ H 2SO Tới đoán đ ợc X1 FeCO nh ng tớ thích X1 có dạng : R (CO3 )n {Với R kim loại hãa trÞ n = 1,2,3} n 1 R2 CO3 : M 2M R 60 116 M R 28 (Loại) : Đ ứa nghĩ Si rít chuyªn n 2 RCO3 : M M R 60 116 M R 56 (Fe) X1 lµ FeCO3 C Ngu míi xÐt : n 3 R (CO )3 : M = 2M R 180 116 M R 32 (Lo¹i) o (2) 2FeCO3 4H 2SO (đặc) t Fe (SO )3 SO2 2CO 4H 2O X lµ Fe (SO )3 (3) Fe2 (SO4 )3 6NaOH 3Na 2SO 2Fe(OH)3 X lµ Fe(OH)3 o (4) 2Fe(OH)3 t Fe 2O 3H 2O X lµ Fe 2O3 (5) 4FeCO3 + O2 2Fe 2O 4CO âu (2,5 điểm) Cho hợp chất hữu X, Y, Z có cơng thức phân tư dạng (CH2O)n với n ≤ MX < MY < MZ Cho biết: - X có phản ứng tráng gương - Y vừa phản ứng với kim loại Na, vừa phản ứng tráng gương - Z tác dụng với dung dịch NaHCO3 Mặt khác, x mol Z phản ứng với Na dư thu x mol khí Ngồi ra, oxi hóa Z điều kiện thích hợp tạo hợp chất chứa loại nhóm chức Hãy tìm công thức phân tử công thức cấu tạo X, Y, Z X (n 1) : CH 2O (M = 30) (CH O)n víi n 3 X, Y, Z có Công thức phân tử Y (n = 2) : C H 4O (M = 60) M X M Y M Z Z (n = 3) : C H O (M = 90) X cã ph¶n øng tráng g ơng X chứa nhóm chức CHO X có nguyên tử oxi X có d¹ng : R CHO (Víi X cã CTPT : CH 2O) Công thức cấu tạo X : H-CH=O COOH Ph ¶ n øng víi Na Y Y chøa nhãm chøc OH Tráng g ơng CHO COOH (Loại Y cã nguyªn tư oxi) Chøa CHO Y 1 nhãm OH Chøa (Nhận Y vừa đủ nguyên tử oxi) 1 nhãm CHO Y cã d¹ng : HO R CHO (Víi Y cã CTPT : C H 4O ) C«ng thøc cÊu t¹o cđa Y : HO CH CHO T¸c dơng NaHCO3 Z : C 3H O3 x mol Z + Na x mol khÝ Y cã nhãm COOH (ChØ nhãm COOH lớn nguyên tử oxi) Y phải có thêm nhóm OH vừa đủ nguyên tử oxi o Z cã d¹ng : HO R1 COOH O t, xt HOOC R COOH H O Z ph ¶ i lµ HO CH R COOH Công thức cấu tạo Z : HO CH CH COOH C H O3 Hỗn hợp Q gồm hai hiđrocacbon mạch hở K, L (là chất khí điều kiện thường, MK < ML) Dẫn từ từ 0,672 lít Q qua dung dịch Br2 dư thấy có 8,0 gam brom phản ứng khơng có khí Nếu đốt cháy hồn tồn 0,672 lít Q thu 1,792 lít CO2 Xác định cơng thức phân tử K, L n Q 0,03 mol; n CO2 0,08 mol; n Br2 0,05 mol Gäi CTPT cña Q cã d¹ng : C n H 2n 2 2k 0,03 mol CO2 (0,08 mol) / to O2 H O Br2: 0,05 mol C n H 2n 2 2k Br2k khí thoát C H (k = 2) n 2,67 Q chắn có B ả o toµn C : 0,03.n 0,08 C H (k = 1) n Br2 0,03.k 0,05 k 1,67 TH : Q gåm C H (k = 2) k 1,67 Hiđrocacbon lại dạng C a H 2a (k = 1) n hỗn hợp x y 0,03 x 0,02 K : C H y 0,01 Q gåm n Br2 2x y 0,05 L : C H8 a B ả o toàn C : 2x + ay = 0,08 TH : Q gåm C H (k = 1) k 1,67 Hiđrocacbon lại dạng C b H 2b 2 2k (k > 1,67) n C H2 x mol Đ ặt n y mol Ca H2 a n C H x mol Đ ặt n y mol C b H2 b2 k n hỗn hợp x y 0,03 n Br2 x ky 0,05 B ả o toàn C : 2x + by = 0,08 x 0,01 K : C H k 2 y 0,02 Q gåm L : C 3H a 3 x 0,02 K : C H k 3 y 0,01 Q gåm L : C H a 4 x 300 k = y (Loại Hiđrocacbon ë thÓ khÝ cã sè C 4) 150 a 5 Câu (2,5 điểm) Hỗn hợp T có khối lượng 8,14 gam gồm CuO, Al2O3 oxit sắt Dẫn khí CO dư qua T nung nhiệt độ cao, sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam Hòa tan hoàn toàn T cần dùng 170 ml dung dịch H2SO4 1M, thu được dung dịch U Cho U tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng thu 5,20 gam chất rắn Xác định công thức oxit sắt tính khối lượng oxit hỗn hợp T Cu : a Al O :b 8,14 gam Fe : c O : 0,08 Cu CO Al O3 NhËn thÊy : m rắn giảm, m Omất 1,28 gam n O 0,08 Fe CuSO4 CuO : a (BT Cu) Cu(OH)2 t o NaOH d Al (SO )3 kk 5,2 gam c Fe(OH)m Fe (SO ) Fe2 O3 : (BT Fe) m H2SO4 : 0,17 mol m 64a 102b 56c 16.0,08 8,14 T n O (c¸c oxit) n H2SO4 3b + 0,08 = 0,17 (Viết ph ơng trình oxit víi H2 SO4 sÏ th«ng n·o) m 80a 160 c 5,2 R¾n b 0,03 a 0,02 n O mÊt n O (CuO) n O (FexOy ) 0,02 n O (FexOy ) 0,08 n O (FexO y ) 0,06 c 0,045 x n Fe 0,045 c 0,015.232 Oxit S¾t : Fe3O n Fe3O4 0,015 %m Fe3O4 100 42,75% y n O 0,06 8,14 Lên men giấm V ml rượu 460 thu dung dịch A Chia A thành hai phần : - Phần 1: Cho tác dụng với Na dư thu 49,28 lít H2 - Phần 2: Tác dụng với NaHCO3 dư thu 13,44 lít CO2 Biết: Khối lượng riêng ancol nguyên chất 0,8g/ml, khối lượng riêng nước 1,0 g/ml a) Viết phương trình hóa học Tính V b) Tính hiệu suất phản ứng lên men giấm 46V 0,46V (ml) VH2 O V 0, 46V 0,54V 100 m C H OH 0, 46V.0,8 0,368V (gam) n C H5OH 0,008V (mol) m H2O 0,54V.1 0,54V (gam) n H2 O 0,03V (mol) giÊm C H 5OH + O2 Men CH 3COOH + H 2O (H%) VC H5OH 0,008V 0,008V.H% 0,008V.H% C H 5OH d : 0,008V 0,008V.H% dd sau CH 3COOH : 0,008V.H% H O : (0,008V.H% 0,03V) L u ý : Vì chia làm phần nên ta gấp đôi kiện 2C H 5OH + 2Na 2C H 5ONa H Phần + Na : n H2 4,4 mol (đà gấp đôi) 2CH 3COOH + 2Na 2CH 3COONa H 2H O + 2Na 2NaOH + H n C2 H5OH n CH3COOH n H2O 2n H2 8,8 0,008V 0,008V.H% 0,008V.H% (0,008V.H% 0,03V) 8,8 0,038V 0,008V.H% 8,8 PhÇn + NaHCO3 : n CO2 1,2 mol (đà gấp đôi) : CH 3COOH + NaHCO3 CH 3COONa + CO H 2O n C2 H5OH n CO2 1,2 0,008V.H% 1,2 thay vµo (1) V 200 H% 0,75 (75%) - HẾT -