50 chuyên bình định 2021 2022

ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO TRƯỜNG THPT CHUYÊN BÌNH ĐỊNH NĂM 2021 Mơn thi: Hóa Học Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1: (1 điểm) Thực thí nghiệm sau: (1) Nung hỗn hợp gồm CH3COONa NaOH/CaO (2) FeS tác dụng với dung dịch HCl (3) Đun nóng hỗn hợp C2H5OH/H2SO4 đặc 170oC a) Viết phương trình hóa học cho biết thí nghiệm tạo sản phẩm gây ô nhiễm môi trường? Giải thích b) Hãy đề xuất biện pháp xử lí khí thực thí nghiệm (2) Giải a) Phương trình hóa học: CaO,t (1) CH3COONa + NaOH    CH4 + Na2CO3  FeCl2 + H2S (2) FeS + 2HCl   c)  HSO (đặ  170 C (3) C2H5OH C2H4 + H2O - Khí gây nhiễm mơi trường: H2S (TN2) - Giải thích: Vì H2S khí mùi trứng thối độc b) Biện pháp xử lí khí thực thí nghiệm (2) - Khí H2S xử lý cách dẫn khí qua dung dịch kiềm dư để khử H2S  Na2S + 2H2O 2NaOH + H2S   Câu 2: (1 điểm) Cho sơ đồ phản ứng hóa học xảy sau: M1  M2  M3  M4  M5  M6  M7 Hãy chọn chất viết phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ Biết (1), (2) phản ứng hóa hợp; (3) phản ứng trung hòa; (4), (5) phản ứng trao đổi; (6) phản ứng nhiệt phân M1 kim loại, chất lại hợp chất khác M1 Giải M1 M2 M3 M4 M5 M6 M7 Na Na2O NaOH Na2SO4 NaCl NaNO3 NaNO2  (1) 4Na + O2 2Na2O  (2) Na2O + H2O 2NaOH (3) 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O (4) Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 (5) NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl t0 (6) 2NaNO3   2NaNO2 + O2 Câu 3: (1 điểm) Trong phịng thí nghiệm, có chất khí HCl, NH3, N2 SO2 chứa đầy ống nghiệm riêng biệt, em hãy: a) Lập sơ đồ viết phương trình phản ứng biểu diễn chuyển hóa khí b) Đề xuất thí nghiệm để nhận biết khí đồng thời so sánh độ tan nước chúng Hãy mơ tả thí nghiệm hình vẽ minh họa Giải a) Sơ đồ chuyển hóa khí  NH3  2  HCl  3  SO2 N2   Phản ứng: o (1) N2 + 3H2 ,P  t       xt t 2NH3 (2) 2NH3 + 3Cl2   N2 + 6HCl t0 (3) HCl + NaHSO3   NaCl + SO2 + H2O b) Cách 1: Trích mẫu khí đầy vào ống nghiệm kích cỡ, có đánh số thứ tự, chuẩn bị cốc nước giống nhau, nhỏ vào cốc vài giọt quỳ tím úp ống nghiệm vào cốc nước độ sâu giống Nếu: + Ống dung dịch không chuyển màu: N2 + Ống dung dịch hóa hồng: SO2 + Ống dung dịch hóa xanh: NH3 + Ống dung dịch hóa thành màu đỏ có kết tủa màu trắng với AgNO3 : HCl - Nước ống dâng cao độ tan chất nước tốt Mơ tả thí nghiệm hình vẽ minh họa sau: Câu 4: (1 điểm) Có ba chất khí (A), (B), (C) có tỉ khối so với oxi 1,375 Biết chất (A) phản ứng với dung dịch NaOH, (B) hidrocacbon, C hợp chất nitơ a) Xác định công thức phân tử chất (A), (B), (C) b) Nêu số ứng dụng ba chất khí đời sống mà em biết Giải a) Theo đề ta có: MA = MB = MC = 1,375 32 = 44 (g/mol) - (A) tác dụng với NaOH Vậy : (A) oxit axit  (A) CO2 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O - (B) hidrocacbon Đặt : (B) CxHy (x,y N*, y  2x+2, x < 4) 12x + y = 44  x = 3, y = Vậy: (B) C3H8 - (C) hợp chất nitơ oxit nitơ NxOy (x,y N*) 14x + 16y = 44  x = 2, y = Vậy: (C) N2O b) Một số ứng dụng khí - CO2 : Dùng làm hóa chất chữa cháy, sản xuất nước giải khát có ga, sản xuất phân đạm ure, đá khơ, - Khí C3H8 : Dùng làm nhiên liệu, điều chế số dẫn xuất hiđrocacbon - Khí N2O : Dùng làm chất gây mê, chất kích thích,… Câu :(1 điểm) Sục CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm Ca(OH)2 NaOH thu kết sau: Số mol CO2 Kết a Kết tủa cực đại 0,1 a + 0,5 Kết tủa bắt đầu bị hòa tan x (với x > a + 0,5) 0,06 mol kết tủa Hãy vẽ đồ thị biểu diễn thay đổi số mol kết tủa theo số mol CO2 tìm giá trị x? Giải n CaCO3 A 0,1 B C 0,06 a a+0,5 n CO2 x Phương trình hóa học: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CO2 + Na2CO3+ H2O  2NaHCO3 CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 Tại A ta có: (1) (2) (3) (4) a n CO2 n CaCO3 0,1(mol) n a  0,5 0,1  0,5 0,6(mol) n n CaCO3 NaHCO3 Tại B ta có: CO2 (bảo tồn C) Tại C ta thấy thêm tiếp (x-0,6) mol khí CO2 kết tủa bị hòa tan (0,1-0,06) = 0,04 mol theo PTHH (4) Tổng số mol khí CO2 phản ứng x = 0,6 + 0,04 = 0,64 (mol) Câu 6: (1 điểm) Khử hoàn toàn 3,12 gam hỗn hợp gồm CuO Fe xOy khí H2 dư nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn X Hòa tan X vào 100ml dung dịch HCl vừa đủ thấy 0,672 lít khí (đktc) a) Tính nồng độ CM dung dịch HCl dùng b) Xác định công thức FexOy Giải nH  0,672 0,03 (mol) 22, Đặt số mol CuO FexOy 3,12 gam hỗn hợp a, b  80a + (56x + 16y)b = 3,12  80a + 56bx + 16by = 3,12 (I) PTHH t CuO + H2   Cu + H2O a a t FexOy + yH2   xFe + yH2O b bx Hỗn hợp rắn X gồm Cu Fe  64a + 56bx = 2,32 (I) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 bx 2bx bx  nH bx 0,03 (III)  n HCl 2bx 0,06 (mol) a) Nồng độ dung dịch HCl dùng: CM ( HCl )  0,06 0, 6M 0,1 b) Tìm cơng thức oxit sắt bx 0,03 bx 0,03 x     by 0,04  by 0,04 y a 0,01  Từ (I, II, III) ta có Vậy cơng thức oxit sắt Fe3O4 Câu : (1 điểm) Hịa tan hồn tồn 37,06 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)3 , Fe2O3 Cu dung dịch chứa 0,42(mol) H2SO4 lỗng thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y chứa hai muối sunfat Cho tiếp bột Cu vào dung dịch Y khơng thấy có phản ứng xảy Tính phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X? Giải Vì dung dịch Y chứa muối sunfat mà không phản ứng với Cu nên Y chứa FeSO4 CuSO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4   (1)    Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 (2)  FeSO4 + 5CuSO4 + 3NO + 6H2O (3) Fe(NO3)3 + 5Cu + 6H2SO4   Fe(NO3 )3: x mol FeSO : (x+2y) mol  37,06 (gam) X Fe 2O3: y mol  H 2SO     NO  H 2O      CuSO : z mol 3x mol  Cu: z mol 0,42mol 0,42mol BTN BTH  Bảo tồn H ta có: số mol H2O = số mol H2SO4 = 0,42 (mol)  BTKL   37,06+0,42.98=3x.30+152.(x+2y)+160z+18.0,42 242x + 304y + 160z = 70,66 (I) (II) BTS    x + 2y + z = 0,42 (III) Từ (I), (II), (III) ta có: x = 0,05; y = 0,04; z =0,29 Phần trăm khối lượng Cu X 242x +160y +64z = 37,06 %m Cu = 0,29×64 ×100%= 50,08% 37,06 Câu 8: (1 điểm) a) Xăng sinh học xăng pha lượng etanol theo tỉ lệ nghiên cứu Theo em xăng sinh học E85 có nghĩa xăng sinh học điều chế từ nguyên liệu nào? Viết phương trình phản ứng minh họa b) Nung hỗn hợp X gồm CH4, CH2=CH2; CH3-C≡CH; CH2=CH-C≡CH x(mol) H2 có Ni xúc tác( để xảy phản ứng cộng H2 vào liên kết đôi, liên kết ba) thu 0,1 mol hỗn hợp Y khơng cịn H2 có tỉ khối so với H2 17,9 Biết 0,1mol Y phản ứng tối đa với 0,06 mol Br2 dung dịch Tìm giá trị x Giải a) Xăng sinh học E85 pha chế từ xăng etanol có 85% etanol (C2H5OH) - Xăng được chưng cất từ dầu mỏ - Ethanol sản xuất từ tinh bột hay xenluozơ xt (C6H10O5)n + nH2O   nC6H12O6 xt C6H12O6   2C2H5OH + 2CO2 b) Trong Y khơng cịn H2  tổng số mol hiđrocacbon X số mol Y 0,1 mol Đặt công thức chung hiđrocacbon X Cn H hay Cn H n 2 k : 0,1 mol  2n   2k 4  n  k 1 (I) BTKL ta có: (12n  4).0,1  x 19,7.2.0,1  1, 2n  x 3,18 (II) Vì H2 Br2 phản ứng cộng tương tự nên ta kí kiệu chung H2 Br2 A2 (x+0,06) mol Cn H n 2 2k  kA2    Cn H n 2 2k A2 k 0,1 0,1k  nA2 x  0, 06 0,1k  0,1k  x 0, 06 (III)  n 2,5    k 1,5  x 0, 09  Từ (I), (II), (III) Câu 9: (1 điểm) Khi đốt cháy hoàn toàn 10,2 gam hỗn hợp hai chất A, B đồng phân cấu tạo cần 14,56 (lít) khí oxi đktc, thu CO2 nước có số mol Mặt khác, cho hai chất A, B tác dụng với dung dịch xút người ta thấy: - Chất A tạo muối axit hữu C1 ancol D1, tỉ khối C1 với H2 30 Cho ancol D1 qua CuO đun nóng chất E1 khơng có phản ứng tráng bạc - Chất B tạo chất C2 D2 Khi cho C2 tác dụng với axit H2SO4 thu E2 tham gia phản ứng tráng bạc, D2 tác dụng H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu anken đồng phân cấu tạo Xác định công thức cấu tạo A B? Giải - A B đồng phân cấu tạo nhau, đốt cháy hỗn hợp gồm A B thu nước CO2 với số mol  cơng thức A B có dạng CnH2nOx Mặt khác A, B tác dụng với xút cho muối axit hữu ancol  A, B este no đơn chức có cơng thức phân tử CnH2nO2 t0 - CnH2nO2 + (1,5n-1) O2   nCO2 + nH2O Theo phương trình đốt cháy ta có: n O2 = (1,5n -1).n A,B  - 14,56 10,2 = (1,5n -1)   n=5 22,4 14n + 32 Công thức phân tử A B C5H10O2 Đặt CTCT A R1COOR2 t R1COOR2 + NaOH   R1COONa + R2OH  Axit C1 R1COOH M C1 =M R1COOH =30×2=60  M R1 =15  R1 CH3Vậy : C1 CH3COOH Do ancol D1 ancol no đơn chức C3H7OH oxi hóa tạo E1 khơng có phản ứng tráng gương  D1 ancol bậc 2.CH3-CH(OH)-CH3  CTCT A : CH3COOCH(CH3)2 Đặt CTCT B: RCOOR’(tạo từ axit no đơn chức RCOOH ancol no đơn chức R’OH) t RCOOR’ + NaOH   RCOONa + R’OH  2RCOOH + Na2SO4  E2 RCOOH có phản ứng tráng bạc 2RCOONa + H2SO4    E2 HCOOH  ancol R’OH có CT C4H9OH Do tách nước thu anken Nên D2 có CTCT CH3 – CH(OH) – CH2 – CH3  CTCT B: HCOO-CH(CH3)-CH2-CH3 Câu 10: (1 điểm) Đốt cháy hoàn toàn chất gồm glixerol, metan, ancol etylic axit cacbonxylic no, đơn chức, mạch hở Y cần dùng 9,184 lít khí oxi đktc Lượng khí CO sau phản ứng hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,42 mol Ca(OH)2 tạo 30 gam kết tủa dung dịch muối Z Xác định công thức cấu tạo gọi tên Y biết số mol glixerol ½ số mol metan Giải Hỗn hợp 2a (mol) CH4; a (mol) C3H5(OH)3; b (mol) C2H5OH; c (mol) CnH2nO2 t CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O 2a 4a 2a t0 2C3H8O3 + 7O2   6CO2 + 8H2O a 3,5a 3a t C2H6O + 3O2   2CO2 + 3H2O b 3b 2b t0 CnH2nO2 + (1,5n-1)O2   nCO2 + nH2O c (1,5n-1)c nc  n O2 = 7,5a+3b+1,5nc-c =1,5(5a+2b+nc) - c = 9,184 = 0,41 (I) 22,4  CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2   0,3 0,3 0,3  Ca(HCO3)2 2CO2 + Ca(OH)2   0,24 (0,42-0,3)  n CO = 0,3+0,24= 0,54(mol)  n CO = 5a+2b+nc = 0,54 (II) Từ (I) (II)  c = 0,4 2 Biện luận tìm n: Từ (II) ta có: 5a+2b+0,4n = 0,54  < 0,4n < 0,54  n = ( số C phải số nguyên dương bé 1,35) Vậy: Y cần tìm có cơng thức phân tử CH2O2 Công thức cấu tạo Y HCOOH (axit fomic)  < n < 1,35