SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KHÁNH HỊA ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUN LÊ Q ĐƠN NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn: Hóa học Ngày thi: 04/6/2021 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 05 câu, in 02 trang) Cho biết: Thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, thí sinh sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Câu (1,25 điểm) X, Y, Z chất dùng phổ biến làm phân bón hóa học Chúng phân bón đơn để cung cấp ba nguyên tố dung dưỡng (đạm, lân, kali) cho trồng Ba hóa chất tan nước có tính chất sau: - Dung dịch chất X tác dụng với dung dịch natri cacbonat tạo kết tủa trắng - Dung dịch chất Y tác dụng với dung dịch natri hiđroxit, đun nóng nhận thấy có mùi khai bay ra; tác dụng với dung dịch bari clorua tạo kết tủa trắng; không tác dụng với dung dịch axit clohiđiric - Dung dịch chất Z tạo kết tủa trắng với dung dịch bạc nitrat, không tạo kết tủa với dung dịch bari clorua Xác định cơng thức hóa học X, Y, Z viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất Bằng phương pháp hóa học, tinh chế natri clorua từ dung dịch chứa natri clorua, canxi clorua, magie sunfat, natri sunfat Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? Câu (1,50 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau: o (1) FeS2 + O2 t (A) + (B) (5) (E) + BaCl2 (H) + (M) o t (2) (B) + O2 VO (D) (6) (F) + BaCl2 (I) + (M) (3) (B) + NaOH (E) + (G) (7) (B) + (G) + (X) (L) + (Y) (4) (D) + NaOH (F) + (G) (8) (Y) + AgNO3 (T) + (Z) trắng Nhiên liệu ln vấn đề có tính thời tồn cầu Các nhiên liệu hóa thạch than đá, dầu mỏ đóng vai trị khơng thể thiếu sống Tuy nhiên việc sử dụng nhiên liệu hóa thạch có số hạn chế Hiện nhà khoa học tập trung nghiên cứu nhiên liệu tối ưu khí hiđro (mặc dù việc điều chế bảo quản hiđro khó khăn) a Nêu hạn chế việc sử dụng nhiên liệu hóa thạch? b Tại khí hiđro nhiên liệu tập trung nghiên cứu c Viết hai phương trình hóa học điều chế khí hiđro cơng nghiệp? Câu (2,50 điểm) Nhỏ từ từ dư dung dịch kali hiđroxit vào ống nghiệm chứa dung dịch (riêng biệt) sau: axit clohiđric (có hịa tan vài giọt phenolphtalein); magie clorua; nhôm nitrat; sắt (III) clorua Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra? A dung dịch axit clohiđric, B dung dịch natri hiđroxit Cho 120 ml dung dịch A vào cốc chứa 200 gam dung dịch B, tạo dung dịch chứa chất tan Cô cạn dung dịch B thu 8,775 gam chất rắn khan a Tính nồng độ mol dung dịch A nồng độ phần trăm dung dịch B? b Cho 8,2 gam hỗn hợp X gồm nhôm, sắt vào cốc đựng 600 ml dung dịch A Sau X tan hết, thêm từ từ dung dịch B vào cốc đạt kết tủa cực đại hết m gam dung dịch B Lọc kết tủa, đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 14,2 gam chất rắn Y Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính giá trị m thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp X? Câu (2,25 điểm) Cho 20,4 gam hỗn hợp X (gồm kẽm, nhôm, sắt) tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thu 10,08 lít khí hiđro Mặt khác 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít khí clo a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra? b Tính khối lượng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X? Hòa tan 37,2 gam hỗn hợp Y (gồm R, sắt (II) oxit, đồng (II) oxit) vào dung dịch axit clohiđric dư, thu dung dịch A, chất rắn B chứa kim loại nặng 9,6 gam 6,72 lít khí hiđro Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch kali hiđroxit dư, thu kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 34 gam chất rắn E gồm hai oxit Cho biết R kim loại hóa trị (II) R(OH) khơng lưỡng tính Các phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình hóa học phản ứng xảy xác định R? Câu (2,50 điểm) Hỗn hợp Z gồm axit axetic, rượu etylic Chia Z làm ba phần nhau: - Phần 1: Phản ứng với canxi cacbonat dư, thu dung dịch có 2,37 gam muối - Phần 2: Đốt cháy hồn tồn khí oxi dư, dẫn hỗn hợp sản phẩm cháy chậm qua bình đựng dung dịch natri hiđroxit dư, thấy khối lượng bình tăng 6,56 gam - Phần 3: Lên men giấm thu hỗn hợp M Cho toàn M phản ứng với 2,3 gam natri thu 5,404 gam chất rắn a Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp Z? b Tính hiệu suất phản ứng lên men giấm Tiến hành thí nghiệm với dụng cụ thí nghiệm hóa chất lắp ráp, bố trí theo hình vẽ: CaC Al C a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy bình cầu bình nước brom (bình A) Nêu tượng xảy bình nước brom (bình A) cơng thức khí Y? b Từ tinh bột chất vơ khác, viết phương trình hóa học để điều chế: khí Y, rượu etylic, axit axetic, este etyl axetat, polietilen Ghi rõ điều kiện phản ứng xảy (nếu có) Hết Cán coi thi khơng giải thích thêm BÀI GIẢI CHI TIẾT Câu 1 X, Y, Z chất dùng phổ biến làm phân bón hóa học phân bón đơn *X, Y, Z tan nước X + Na2CO3 Kết tủa trắng X Canxi đihiđrophotphat Ca(H2PO4)2 PTHH: Ca(H2PO4)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaH2PO4 Y + NaOH NH3 (mùi khai) Y + BaCl2 Kết tủa trắng Y + HCl Không xảy phản ứng Y Amoni sunfat: (NH4)2SO4 PTHH: (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O BaCl2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH4Cl Z + AgNO3 Kết tủa trắng Z + BaCl2 Không xảy phản ứng Z Kali clorua: KCl PTHH: KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 Tinh chế natri clorua (NaCl) từ dung dịch chứa NaCl, CaCl2, MgSO4, Na2SO4 Bước 1: cho từ từ dung dịch BaCl2 vào dung dịch X khơng cịn kết tủa tạo thành (BaSO4) Từ ta lược bỏ muối sunfat (=SO4) Dung dịch lại (Y) gồm: NaCl, CaCl2, MgCl2, BaCl2 dư Bước 2: Sau cho Na2CO3 vào dung dịch Y lại để kết tủa hết nguyên tử kim loại có dung dịch Y (Ca, Ba, Mg) khỏi dung dịch theo dạng kết tủa Từ ta thu dung dịch NaCl tinh khiết PTHH: MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + MgCl2 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl Câu A: Fe2O3 B: SO2 D: SO3 E: Na2SO3 F: Na2SO4 G: H2O H: BaSO3 M: NaCl I: BaSO4 X: Cl2 Y: HCl T: HNO3 Z: AgCl PTHH: t (1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 o t (2) 2SO2 + O2 VO 2SO3 (3) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (4) SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O (5) Na2SO3 + BaCl2 BaSO3 + 2NaCl (6) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl (7) SO2 + Cl2 + H2O H2SO4 + 2HCl (8) HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 a) Hạn chế việc sử dụng nhiên liệu hóa thạch: - Tuy mức sử dụng có tính hiệu cao khơng an tồn sinh lượng khí thải vào mơi trường: CO2, CO, SO2, - Bị giới hạn sử dụng nhiều triệu năm tạo nguyên liệu hóa thạch nên bị hạn chế khơng tồn mãi nên phải tìm ngun liệu thay - Để đốt cháy nguyên liệu hóa thạch phải dùng lượng khí đốt lớn làm tiêu tốn lượng O2 tồn cầu b) Khí hiđro nhiên liệu tập trung nghiên cứu vì: - Khí hiđro điều chế từ điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn mà NaCl có nhiều đại dương - Khi đốt khí hiđro tạo H2O khơng gây hại cho mơi trường - Có hiệu kinh tế cao c) Hai phương trình hóa học điều chế khí hiđro cơng nghiệp , cmn 2NaOH + H2 + Cl2 1) 2NaCl + 2H2O đpdd đp 2) 2H2O 2H2 + O2 Câu - Ống nghiệm (axit clohiđric): Ban đầu khơng có tượng gì, sau thời gian dung dịch phenolphtalein chuyển dần sang màu đỏ - Ống nghiệm (magie clorua): Có kết tủa trắng xuất - Ống nghiệm (nhôm nitrat): Ban đầu xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần đến suốt - Ống nghiệm (Sắt (III) clorua): Có kết tủa nâu đỏ xuất PTHH: KOH + HCl KCl + H2O 2KOH + MgCl2 2KCl + Mg(OH)2 3KOH + Al(NO3)3 3KNO3 + Al(OH)3 KOH + Al(OH)3 KAlO2 + 2H2O 3KOH + FeCl3 3KCl + Fe(OH)3 a A: dung dịch HCl 120 ml B: dung dịch NaOH 200 gam - A vào B có chất tan HCl NaOH phản ứng vừa đủ tạo NaCl 8,775 - n NaCl 58,5 0,15( mol ) PTHH: NaOH + HCl NaCl + H2O 0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol C M ( HCl ) 0,15 1,25M 0,12 C %( NaOH ) 0,15.40 100% 13% 200 b n HCl 0,6.1,25 0,75( mol ) PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 x mol 3x mol x mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 y mol 2y mol y mol HCldư + NaOH NaCl + H2O (0,75 – 3x – 2y) mol AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl x mol 3x mol x mol FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl y mol 2y mol y mol t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O x mol 0,5x mol t 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O y mol 0,5y mol Theo PTHH đề ta có: 0 27 x 56 y 8,2 x 0,2 102.0,5 x 160.0,5 y 14,2 y 0,05 0,2.27 % m Al 100% 65,85% 8,2 %m Fe 100% 65,85% 34,15% n NaOH phản ứng mddNaOH = 0,05 + 3.0,2 + 2.005 = 0,75 mol 0,75.40 100% 1000g 3% Câu 10,08 nH 22,4 0,45(mol ) nCl2 6,16 0,275( mol ) 22,4 PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 x mol x mol 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 y mol 1,5y mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 z mol z mol t Zn + Cl2 ZnCl2 kx mol x mol t 2Al + 3Cl2 2AlCl3 ky mol 1,5ky mol t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 kz mol 1,5kz mol Theo PTHH đề ta có 65x + 27y + 56z = 20,4 (1) x + 1,5y + z = 0,45 (2) kx + ky + kz = 0,2 (3) kx + 1,5ky + 1,5kz = 0,275 (4) 0 Lấy (4) : (3) ta có: x 1,5 y 1,5 z 0,275 x yz 0,2 -0,75x + 0,25y + 0,25z = (5) Từ (1), (2) (5) ta có: x = 0,1; y = 0,1; z = 0,2 Khối lượng kim loại hỗn hợp mZn 0,1.65 6,5 g m Al 0,1.27 2,7 g mFe 0,2.65 11,2 g 6,72 n H 22,4 0,3(mol ) Theo giả thuyết ta thấy R có hóa trị II khơng đổi mà hỗn hợp Y tác dụng với HCl dư thu 9,6 gam rắn Dễ thấy kim loại R kim loại hoạt động Cu chất rắn B Cu (9,6 gam) nCu 9,6 0,15( mol ) 64 PTHH: FeO + 2HCl FeCl2 + H2O x mol x mol CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 0,15 mol 0,15 mol R + 2HCl RCl2 + H2 0,3 mol 0,3 mol 0,3 mol R + CuCl2 RCl2 + Cu 0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl x mol x mol RCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl 0,45 mol 0,45 mol t 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O x mol 0,5x mol t R(OH)2 RO + H2O 0,45 mol 0,45 mol Theo đề PTHH ta có 72.x + 0,15.80 + 0,45.MR = 37,2 (1) 160.0,5x + 0,45.(MR + 16) = 34 (2) Từ (1) (2) ta có: x = 0,2; MR = 24 Vậy kim loại R cần tìm Magie (Mg) Câu Phần 1: 0 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O 0,03 mol 0,015 mol n( CH 3COO ) Ca 2,37 0,015( mol ) 158 Phần 2: CH3COOH + 2O2 0,03 mol C2H5OH + 3O2 a mol Theo đề ta có: t t 2CO2 + 2H2O 0,06 mol 0,06 mol 2CO2 + 3H2O 2a mol 3a mol mbinh tan g mCO m H 2O 6,56 = (0,06 + 2a).44 + (0,06+3a).18 a = 0,02 mol 0,03.60 a %mCH COOH 0,03.60 0,02.46 100% 66,17% %mC2 H 5OH 100% 66,17% 33,83% b Gọi x số mol C2H5OH phản ứng CH3COOH + H2O PTHH: C2H5OH + O2 mengiam x mol x mol x mol x mol 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 (x + 0,03) mol (x + 0,03) mol (0,5x + 0,015) mol 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 (0,02 – x) mol (0,02 – x)mol (0,01 - 0,5x) mol 2H2O + 2Na 2NaOH + H2 x mol x mol 0,5x Bảo toàn khối lượng cho toàn phản ứng ta có 0,03.60 + 0,02.46 + 32x + 2,3 = 5,404 + 2.(0,025 + 0,5x) x =0,014 mol Hiệu suất trình lên men giấm H% 0,014 100% 70% 0,02 Tiến hành thí nghiệm với dụng cụ thí nghiệm hóa chất lắp ráp, bố trí theo hình vẽ: CaC Al C a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy bình cầu bình nước brom (bình A) Nêu tượng xảy bình nước brom (bình A) cơng thức khí Y? b Từ tinh bột chất vơ khác, viết phương trình hóa học để điều chế: khí Y, rượu etylic, axit axetic, este etyl axetat, polietilen Ghi rõ điều kiện phản ứng xảy (nếu có) a PTHH: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 Al4C3 + 6H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 Khí Y: C2H2 - Hiện tượng: Dung dịch nước brom bình A nhạt màu, có khí khơng màu khỏi bình A (khí không màu: CH4) ,t b (C6H10O5)n + nH2O axit nC6H12O6 men.ruou C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 Rượu etylic men giam C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O Axit axetic CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Etyl axetat C2H5OH HSOđăc,170C C2H4 + H2O nCH2=CH2 t, xt, p (-CH2-CH2-) n Poli etilen - HẾT