58 chuyên lam sơn thanh hóa 2021 2022

DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA ĐỀ THI VÀO LỚP 10 THP CHUYÊN LAM SƠN NĂM HỌC: 2021-2022 Mơn thi: Hóa học (Thời gian làm bài: 150 phút) Câu (2,5 điểm) Hỗn hợp X gồm chất rắn: Na2O, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 có số mol Hịa tan X vào nước dư, đun nhẹ thu khí Y, dung dịch Z kết tủa M Xác định Y, Z, M viết phương trình phản ứng xảy Hợp chất A có cơng thức M 2X, A nguyên tố M chiếm 82,98% khối lượng Trong hạt nhân ngun tử M có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện hạt Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện số hạt không mang điện Tổng số proton phân tử M 2X 46 Tìm số proton M X Có dung dịch khơng màu chứa bình riêng biệt: MgCl 2, HCl, AlCl3, NaCl, Na2SO4 Chỉ dung thêm hóa chất, trình bày cách phân biệt dung dịch GIẢI Giả sử số mol chất 1(mol) Na2O + H2O  2NaOH  mol NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + H2O   1 mol NaOH + NH4Cl  NaCl + NH3 + H2O  mol Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl  mol  Dung dịch Z : NaCl; M: BaCO3; Khí Y: NH3 Gọi số pronton, nơtron M X là: PM, NM, PX, NX Ta có:  N M  PM 1  N M PM   PX N X M M PM  N M 2PM    M X PX  N X 2PX 2M M (2PM  1) 2PM   %m M   0,08298 0,8298 2M M  M X (2PM  1)  2PX  2PM  PX  (1)  PM2X 2PM  PX 46 Tổng số pronton M2X: (2) Giải hệ (1) (2) ta được: PM 19; PX 8 Trích mẫu thử, đánh số thứ tự * Cho dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa mẫu thử : - Nếu xuất kết tủa, sau kết tủa tan  nhận dung dịch AlCl3 3Ba(OH)2 + 2AlCl3  3BaCl2 + 2Al(OH)3 2Al(OH)3 + Ba(OH)2  Ba(AlO2)2 + 4H2O - Nếu xuất kết tủa trắng  nhận dung dịch MgCl2 Na2SO4 (nhóm 1) Ba(OH)2 + MgCl2  BaCl2 + Mg(OH)2 Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaOH - Nếu khơng có tượng  nhận dung dịch HCl NaCl (nhóm 2) Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019) * Thu kết tủa Al(OH)3 cho vào nhóm 2: - Nếu kết tủa tan  nhận dung dịch HCl Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O - Nếu khơng có tượng  nhận dung dịch NaCl * Cho dung dịch HCl vào kết tủa nhóm (Mg(OH)2 BaSO4): - Nếu kết tủa tan  Mg(OH)2  nhận dung dịch MgCl2 Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O - Nếu khơng có tượng  BaSO4  nhận dung dịch Na2SO4 Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm chất rắn: Al2O3, Fe3O4, CuO Nung nóng A dẫn lng khí H2 dư qua, thu hỗn hợp chất rắn B Hòa tan B vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch C hỗn hợp chất rắn D Cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào C Hòa tan D vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu khí SO2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định thành phần chất B, C, D viết phương trình phản ứng xảy Hỗn hợp Z gồm chất rắn: BaCO 3, Na2CO3, MgO Fe2O3 Trình bày phương pháp điều chế kim loại riêng biệt từ Z viết phương trình hóa học xảy GIẢI Al2O3 Al2O3   H2 , t A Fe3O4    B Fe  NaOH   CuO Cu    NaCl  NaAlO2 HCl  dd C     AlCl3 NaOH  HCl  Fe D   H2SO 4 đ,n  SO Cu  * Các phương trình hóa học: t0 Fe3O4 + 4H2   3Fe + 4H2O t0 CuO + H2   Cu + H2O Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O NaOH + HCl  NaCl + H2O NaAlO2 + HCl + H2O  NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O Sơ đồ tách:  BaCO3   Na2CO3 H 2O     MgO  Fe2O3 du dd Na2CO3  HCl    NaCl  dpnc   Na cô can du dd Ba (OH )2  HCl    BaCl2  dpnc   Ba  BaCO3  BaO côcan   t0 H 2O   MgO    MgO      MgO H , t  MgO  2   (*)  Fe O  Fe O  Fe O Fe     Fe  MgO H 2SO4 dac , nguoi (*)         MgSO4 NaOH du dd     Mg (OH )  HCl    MgCl2  dpnc   Mg  Fe cô can  H SO4 * Các phương trình hóa học: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O dpnc  2Na + Cl2 2NaCl    Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019) t BaCO3   BaO + CO2 BaO + H2O  Ba(OH)2 Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O dpnc  Ba + Cl2 BaCl2    t0 Fe2O3 + 3H2   2Fe + 3H2O MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O MgSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Mg(OH)2 Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O dpnc  Mg + Cl2 MgCl2    Câu (1,5 điểm) Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên ứng với phương trình phản ứng) D  (1)  E  (2)  CH3COOH  (7)  X (6) (10) (5) (4) B  A   (3) Z (8) (9)   Y Biết X, Y, Z muối; D chất dùng để kích thích mau chín phân tử có chứa liên kết bền, Xác định chất A, B, D, E, X, Y, Z viết phương trình phản ứng xảy Một chất hữu X mạch hở có cơng thức đơn giản CH 2O Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu H2O 3a mol CO2 Cho a mol X tác dụng hết với dung dịch NaHCO3 Na thu a mol khí a) Xác định cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo X b) Y đồng phân X Cho a mol Y tác dụng hết với dung dịch NaOH đun nóng, thu chất hữu Z cấu tạo bền Cho Z tác dụng hết với Na thu a mol H Xác định công thức cấu tạo Y, Z viết phương trình phản ứng xảy GIẢI D chất dùng để kích thích mau chín, có liên kết bền  D C2H4  A: CH4; B: C2H2; D: C2H4; E: C2H5OH; X: CH3COONH4; Y: (CH3COO)2Ca; Z: CH3COONa axit  C2H5OH (1) C2H4 + H2O   men giâm (2) C2H5OH + O2     CH3COOH + H2O (3) CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O CaO  CH4 + Na2CO3 (4) CH3COONa + NaOH    (5) 2CH4 C  làmlanh 1500   nhanh C2H2 + 3H2 Pd/PbCO3 (6) C2H2 + H2     C2H4 (7) CH3COOH + NH3  CH3COONH4 (8) 2CH3COONH4 + Ca(OH)2  (CH3COO)2Ca + 2NH3 + 2H2O (9) (CH3COO)2Ca + Na2CO3  2CH3COONa + CaCO3 (10) CH3COONa + HCl  CH3COOH + NaCl a) Đặt CTPT X: (CH2O)n Phản ứng cháy: t (CH2O)n + nO2   nCO2 + nH2O  a 3a 3a n  3   CTPT X: C3H6O3 a Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019) k 3   1 Độ bất bão hòa X: a (mol) X + NaHCO3  a mol khí  X có nhóm –COOH a (mol) X + Na  a mol khí  X có thêm nhóm –OH  Cơng thức cấu tạo X: CH2(OH)CH2COOH CH3CH(OH)COOH CH2(OH)CH2COOH + NaHCO3  CH2(OH)CH2COONa + CO2 + H2O CH2(OH)CH2COOH + 2Na  CH2(ONa)CH2COONa + H2  NaOH  Na  a mol Z     a mol H b) a mol Y      Z rượu có nhóm –OH  CTCT Y: HCOOCH2CH2OH HCOOCH2CH2OH + NaOH  HCOONa + HOCH2CH2OH  Z HOCH2CH2OH (C2H4(OH)2) C2H4(OH)2 + 2Na  C2H4(ONa)2 + H2 Câu (2,0 điểm) Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp gồm Na kim loại R có hóa trị II vào nước, sau phản ứng thu dung dịch B khí H2 Nếu cho B tác dụng vừa đủ với 180 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch chứa chất tan Mặt khác, hấp thụ vừa hết 2,24 lít khí CO (ở đktc) vào B thu 3,96 gam chất kết tủa dung dịch nước lọc chứa chất tan NaHCO Biết phản ứng xảy hồn tồn Xác định kim loại R tính a Hỗn hợp X gồm Cu Fe xOy Từ m gam X điều chế tối đa 5,92 gam kim loại Cho m gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch Y chứa 12,32 gam muối phần chất rắn không tan chứa 1,28 gam kim loại Mặt khác, m gam X tác dụng với H 2SO4 đặc nóng, dư thu 1,12 lít SO2 (đktc, sản phẩn khử nhất) a) Xác định cơng thức FexOy tính m b) Hịa tan hồn tồn m gam X vào 100 ml dung dịch chứa HCl 0,8M H 2SO4 0,5M, sau phản ứng, lọc bỏ chất rắn không tan, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu a gam chất rắn khan Viết phương trình phản ứng xảy tính a GIẢI n 0,1mol n HCl 0,18 mol ; CO2 Xét trường hợp: Trường hợp 1: R tan nước 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 R + 2H2O  R(OH)2 + H2 n  x mol ; n  y mol R ( OH ) Đặt: NaOH NaOH + HCl  NaCl + H2O x x R(OH)2 + 2HCl  RCl2 + 2H2O y 2y  n HCl x  2y 0,18 mol (*) NaOH + CO2  NaHCO3 x x R(OH)2 + CO2  RCO3  +H2O y y y  n CO2 x  y 0,1 mol (**) Giải (*) (**)  x 0,02; y 0,08 Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019)  n RCO3 0,08 mol  M RCO3  3,96 49,5  M R  10,5 0,08 (loại) Trường hợp 2: R không tan nước, tan dung dịch bazơ 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2NaOH + R  Na2RO2 + H2 TH1: Dung dịch B chứa Na2RO2 Na2RO2 + 2HCl  2NaCl + R(OH)2 R(OH)2 + 2HCl  RCl2 + 2H2O hay: Na2RO2 + 4HCl  2NaCl + RCl2 + 2H2O 0,045  0,18 Na2RO2 + 2CO2 + 2H2O  R(OH)2 + 2NaHCO3 0,045  0,09  n CO2 0,09 mol 0,1mol (loại) TH2: Dung dịch B gồm Na2RO2 NaOH n x mol;n y mol Na 2RO Đặt: NaOH NaOH + HCl  NaCl + H2O x  x mol Na2RO2 + 4HCl  2NaCl + RCl2 + 2H2O y  4y mol  n HCl x  4y 0,18mol (I) NaOH + CO2  NaHCO3 x  x mol Na2RO2 + 2CO2 + 2H2O  R(OH)2↓ + 2NaHCO3 y  2y mol  n CO2 x  2y 0,1mol (II) Giải (I) (II)  x = 0,02; y = 0,04  Dung dịch B gồm: 0,02 mol NaOH; 0,04 mol Na2RO2 Theo bảo toàn nguyên tố R: n R(OH)2 n Na 2RO2 0,04 mol  M R (OH)2  3,94 99  M R 65 0,04  R Zn Theo bảo toàn nguyên tố Zn Na: n Zn n Na ZnO2 0,04 mol  n Na n NaOH  n Na ZnO2 0,02  0,04 0,1mol  a 0,123  0,04 65 4,9gam a) Gọi số mol Cu FexOy a b  m KL 64a  56bx 5,92 gam FexOy + yH2SO4  Fex(SO4)y + yH2O  b b (I) (1) mol Fex(SO4)y + (y-x)Cu  xFeSO4 + (y-x)CuSO4 b  b(y-x)  bx  b(y-x) (2) mol n Cu = a + bx – by = 0,02 mol (II) dư 152bx  160b  (y  x)  12,32 m muối = gam  160by  8bx 12,32 gam (III) Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019) Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O (3)  a a mol 2FexOy + (6x-2y)H2SO4  xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O (4)  b 0,5b(3x-2y) mol  n SO2 a  1,5bx  by 0,05 mol (IV) Giải (I), (II), (III) (IV): a 0,04  bx 0,06 x 0,06   by 0,08    y 0,08  Công thức oxit: Fe3O4 0,06 b 0,02  mol n Cu 0,04 mol   n Fe3O4 0,02 mol  m 0,04 64  0,02 232 7, gam b) n HCl 0,08mol ; Coi hỗn hợp axit HX n H 2SO4 0,05mol  n HX 0,08  0,05 0,18 mol Fe3O4 + 8HX  FeX2 + FeX3 + 4H2O 0,02  0,16  0,02  0,04 mol Cu + 2FeX3  CuX2 + 2FeX2 0,02  0,04  0,02  0,04 mol (5) (6) n FeX2 0,02  0,04 0,06 mol  n CuX 0,02 mol   Dung dịch Y gồm: n HX 0,18  0,16 0,02 mol Cô cạn Y axit HCl dễ bay nên lượng axit bay 0,02 mol HCl Toàn gốc SO4 nằm lại muối  khối lượng chất rắn khan thu được: a 0,06 56  0,02 64  0,05 96  (0,08  0,02) 35,5 11,57 gam Câu (1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm metan, etilen, axetilen Đốt cháy hoàn toàn 2,15 gam A thu H 2O 6,6 gam CO2 Mặt khác 0,896 lít A (đktc) làm màu tối đa 4,8 gam brom dung mơi CCl Tính % theo thể tích khí A Hỗn hợp X gồm axit hữu este (các chất khơng chứa nhóm chức khác) Đốt cháy hoàn toàn mọt lượng X thu 4,256 lít khí CO (đktc) 3,42 gam H2O Mặt khác cho 4,26 gam X tác dụng vừa đủ với 20 gam dung dịch NaOH 10% đun nóng Sau phản ứng hồn tồn cạn dung dịch thu mọt chất rắn Z phần T Hóa lỏng T cho vào bình Na dư nhận thấy khối lượng bình tăng 18,41 gam Xác định cơng thức cấu tạo tính phần trăm khối lượng chất X Biết X số mol axit > số mol este > 0,015 mol GIẢI n 0,15mol CO2 ; n A 0,04 mol Gọi x,y,z số mol CH4, C2H4, C2H2 2,15 gam A t CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O x x (1) mol t C2H4 + 3O2   2CO2 + 2H2O (2) Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019) 2y mol y t 2C2H2 + 5O2   4CO2 + 2H2O z (3) 2z mol m A 16x  28y  26z 2,15 gam (I) Theo bảo toàn nguyên tố C: n CO2 x  2y  2z 0,15 mol (II) Giả sử 0,04 mol A gấp k lần 2,15 gam A C2H4 + Br2  C2H4Br2 ky  ky mol C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 kz  2kz mol (4) (5) n A kx  ky  kz 0,04 mol   n Br2 ky  2kz 0,03 mol (III) Giải (I), (II), (III):  x 0, 05 (CH ) 50%   y 0, 025(C H ) 25%    z 0, 025(C H ) 25% n 0,19 mol n H 2O 0,19 mol n NaOH 0,05 mol CO2 ; ; Đốt X cho n CO2 n H 2O  Hỗn hợp X gồm axit este no, đơn chức Cho X tác dụng vừa đủ với NaOH, cô cạn thu chất rắn khan Z phần T  Este có gốc axit Đặt công thức este axit: RCOOR’ RCOOH (số mol x y) RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH  x  x x (1) mol RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O y  y  (2)  y mol y 20 gam dung dịch NaOH có: n H 2O  20 90% 1 mol 18  n R 'OH x mol   n H 2O (y  1) mol Phần T gồm:  Đặt công thức phân tử rượu: CnH2n+2O 2R’OH + 2Na  2R’ONa + H2 x  0,5x (3) mol 2H2O + 2Na  2NaOH + H2 (y+1)  (4) 0,5(y+1) mol Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019)  m bình tăng m R 'OH  m H 2O  m H 18, 41 g = x (14n  18)  18 (y  1)  0,5 (x  y  1) 2 18, 41  14nx  17 (x  y) 1, 41 (I) Mặt khác theo (1), (2): n NaOH x  y 0,05 mol (II) Từ (I), (II)  x 0,04 n Trong X số mol axit > số mol este > 0,015 mol từ (II)  0,015  x  0,025  0,015  0,04  0,025  1,6  n  2,67 n  n 2  Rượu C2H5OH  n C2H5OH  0,04 0,02 mol n RCOOC2H5 n C2H5OH 0,02 mol   n RCOOH 0,05  0,02 0,03 mol  m X 0,03 (M R  45)  0,02 (M R  73) 4, 26 gam  M R 29  R C2H5CTCT chất X là: C2H5COOC2H5 C2H5COOH  0,02 102  %m C2H5COOC2H5  4, 26 100% 47,89%  %m C H COOH 52,11%  Câu 6: (1,0 điểm) Cho hình vẽ điều chế khí axetilen phịng thí nghiệm Viết phương trình điều chế C2H2 cho biết khí C2H2 phịng thí nghiệm thu phương pháp gì? Nếu vai trị bình chứa dung dịch NaOH? Trong dân gian thường sản suất rượu etylic băng phương pháp lên men tinh bột a) Viết phương trình phản ứng điều chế rượu etylic từ tinh bột Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019) b) Phần lại sau chưng cất lấy rượu etylic gọi rượu (hay bã rượu) Giải thích rượu để khơng khí lại bị chua dùng rượu để nấu canh lại thấy có mùi thơm? GIẢI Phương trình điều chế C2H2 phương pháp đẩy nước: CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2 Axetilen điều chế từ đất đèn thường có lẫn tạp chất (H2S, NH3 ) phải dẫn khí thu qua bình đựng dung dịch NaOH để loại bỏ tạp chất 2NaOH + H2S  Na2S + 2H2O a) PTHH điều chế rượu etylic từ tinh bột: ( C6 H10O5 ) n  nH 2O  axit   nC6 H12 O6 men ruou C6 H12O6  30  35 0 C 2C2 H 5OH  2CO2 Bã rượu cịn rượu etylic để khơng khí bị oxi hóa phần thành axit axetic nên bị chua men giâm C2H5OH + O2     CH3COOH + H2O Khi dùng rượu để nấu canh lại thấy có mùi thơm có tạo thành este (có mùi thơm)  t CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O Hết - Trang