Thông tin tài liệu
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HỊA BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 02 trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN HOÀNG VĂN THỤ NĂM HỌC 2021 - 2022 Ngày thi: 07/6/2021 Mơn: Hóa học - (Hệ chuyên) Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (2,25 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuỗi phản ứng sau, mũi tên ứng với phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng, có): Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O b P + KClO3 P2O5 + KCl c M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O Nêu tượng viết phản ứng hóa học xảy cho kim loại Ba vào dung dịch sau: Na2SO4; Ca(HCO3)2; (NH4)2CO3 Câu II (1,75 điểm) Trong phịng thí nghiệm điều chế khí SO2 cách: - Cho kim loại Cu tác dụng với H2SO4 đặc - Cho Na2SO3 tác dụng với H2SO4 loãng a Viết phương trình hóa học điều chế SO2 b Có thể thu khí SO2 phịng thí nghiệm cách đẩy khơng khí (để ngửa hay úp ngược ống nghiệm) hay đẩy nước? Vì sao? X, Y, Z, T kim loại dãy sau: Ag, Cu, Mg, Al, Fe, K Biết: - Hỗn hợp X Y tan hết nước dư - Kim loại X tác dụng với dung dịch muối Z giải phóng Z - Hỗn hợp Z T tan phần dung dịch HCl dư - T dẫn điện tốt kim loại Giải thích vắn tắt để xác định X, Y, Z, T viết phương trình hóa học minh họa? Câu III (2,0 điểm) Cho chuỗi phản ứng hóa học sau: a Biết X Y hiđrocacbon Viết phương trình hóa học theo chuỗi phản ứng trên, mũi tên ứng với phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) b Nhận biết lọ nhãn, lọ chứa chất X, Y, CO Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) A, B, D nguyên tố phổ biến tự nhiên Biết: - Hợp chất tạo nguyên tố A D hòa tan nước cho dung dịch có tính kiềm - Hợp chất tạo nguyên tố A B hịa tan nước có khí hiđrocacbon ra, khí làm màu dung dịch nước brom - Hợp chất tạo nguyên tố B D hịa tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu - Hợp chất tạo nguyên tố A, B D không tan nước tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A D; A B; B D; A, B D Viết phương trình phản ứng Câu IV (2,0 điểm) Dẫn từ từ V lít khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,25M thấy xuất 7,88 gam kết tủa trắng Tính giá trị V? Hịa tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào V lít dung dịch HNO lỗng 0,35M, thu dung dịch X 1,568 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO N 2O (khơng có sản phẩm khử khác) Khối lượng Y 2,59 gam a Tính số mol khí hỗn hợp Y? b Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích dung dịch HNO3 ban đầu, biết HNO3 dư 10% so với lượng phản ứng Câu V (2,0 điểm) Chia 49,8 gam hỗn hợp E gồm CnH2n+1OH, CmH2m+1COOH thành phần - Phần 1: Cho vào bình đựng Na (dư) thu 3,36 lít khí (đktc) - Phần 2: Cho phản ứng với CaCO3 (dư) thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) - Phần 3: Đun nóng với H2SO4 đặc để điều chế este a Xác định cơng thức hóa học chất E? b Tính khối lượng este thu biết hiệu suất phản ứng este hóa 80% Hỗn hợp X gồm M R2O, M kim loại nhóm IIA, R kim loại kiềm Cho m gam hỗn hợp X tan hết vào 800 ml dung dịch HCl 1,5M (dư), thu dung dịch Y chứa 57 gam chất tan có nồng độ mol/l Viết phương trình phản ứng, xác định kim loại M R? Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cán coi thi khơng giải thích thêm HẾT HƯỚNG DẪN GIẢI Câu I Các phản ứng theo chuỗi: o (1) S + O2 t SO2 o t (2) 2SO2 + O2 VO 2SO3 (3) SO3 + H2O H2SO4 (4) H2SO4 đặc, nguội + NaOH NaHSO4 + H2O (5) 2NaHSO4 + Na2SO3 2Na2SO4 + SO2 + H2O (6) H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O Cân theo thăng electron: a Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O 1 Al0 Al 3 + 3e 5 + e 4 3 N N Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O b P + KClO3 P2O5 + KCl 2P P25 + 10e 5 Cl 5 + 6e Cl o 6P + 5KClO3 t 3P2O5 + 5KCl c M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O (5x – 2y) M M n + ne 2y x N 5 + (5x – 2y) x x n N (5x – 2y)M + (6nx – 2ny)HNO3 (5x – 2y)M(NO3)n + nNxOy + (3nx – 2ny)H2O Thí nghiệm: * Cho Ba vào dung dịch Na 2SO4: Kim loại Ba tan, có khí khơng màu ra; đồng thời xuất kết tủa trắng: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH * Cho Ba vào dung dịch Ca(HCO 3)2: Kim loại Ba tan, có khí khơng màu ra; đồng thời xuất kết tủa trắng: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 BaCO3 + CaCO3 + 2H2O * Cho Ba vào dung dịch (NH 4)2CO3: Kim loại Ba tan, có khí khơng màu, mùi khai thoát ra; đồng thời xuất kết tủa trắng: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 BaCO3 + 2NH3 + 2H2O Câu II Điều chế SO2: a cách: - Cho kim loại Cu tác dụng với H2SO4 đặc: Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + H2O - Cho Na2SO3 tác dụng với H2SO4 loãng Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O b Thu SO2 cách đẩy khơng khí, đặt đứng bình (ngửa bình): khí SO2 nặng khơng khí Khơng thu SO2 phương pháp đẩy nước, SO2 tan phản ứng với nước: SO2 + H2O H2SO3 X, Y, Z, T kim loại dãy sau: Ag, Cu, Mg, Al, Fe, K Biết: - T dẫn điện tốt kim loại T kim loại Ag - Hỗn hợp X Y tan hết nước dư X Y hỗn hợp K Al 2K + 2H2O 2KOH + H2 2KOH + 2Al + 2H2O 2KAlO2 + 3H2 - Kim loại X tác dụng với dung dịch muối Z giải phóng Z X Al Y K 2Al + 3FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe - Hỗn hợp Z T tan phần dung dịch HCl dư Z Fe Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Ag không tan HCl Câu III X C2H4; Y CH4 a Các phương trình hóa học xảy ra: to (1) (C6H10O5)n + nH2O axit, nC6H12O6 men r ỵu 2C2H5OH + 2CO2 (2) C6H12O6 30 32o o đặc, 180 C (3) C2H5OH H2SO4 C2H4 + H2O giÊm (4) C2H5OH + O2 men CH3COOH + H2O (5) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O CaO Na2CO3 + CH4 (6) CH3COONa + NaOH o t b Nhận biết C2H4, CH4, CO2: - Dẫn khí qua dung dịch nước vơi trong, khí làm nước vơi vẩn đục CO2: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Dẫn khí cịn lại qua dung dịch brom, khí làm dung dịch brom nhạt màu (mất màu) khí C2H4 Khí cịn lại CH4: C2H4 + Br2 C2H4Br2 A nguyên tố Ca; B nguyên tố C; D nguyên tố O - Hợp chất tạo A D CaO: CaO + H2O Ca(OH)2 - Hợp chất tạo A B CaC2: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 - Hợp chất tạo B D CO2: CO2 + H2O H2CO3 - Hợp chất tạo A, B D CaCO3: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Câu IV 7,88 Ta thấy: n Ba(OH)2 = 0,2 0,25 = 0,05 mol > n BaCO3 = = 0,04 mol 197 có trường hợp xảy ra: * Trường hợp Chỉ xảy phản ứng tạo BaCO3, sau phản ứng Ba(OH)2 dư Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (1) Theo (1) n CO2 = n BaCO3 = 0,04 mol giá trị V là: V = 0,04 22,4 = 0,896 lít * Trường hợp Xảy hai phản ứng: Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (1) Ba(OH)2 + 2CO2 Ba(HCO3)2 (2) Bảo tồn mol Ba ta có: n Ba(HCO3 )2 = n Ba(OH)2 – n BaCO3 = 0,01 mol Từ (1) (2): n CO2 = n BaCO3 + n Ba(HCO3 )2 = 0,04 + 0,01 = 0,06 mol giá trị V là: V = 0,06 22,4 = 1,344 lít a Gọi x y số mol NO N2O Theo đề ta có: 1,568 nY = n NO + n N2O x + y = = 0,07 mol 22, Mặt khác: mY = m NO + m N2O = 30x + 44y = 2,59 gam Từ (I) (II) ta được: n NO = n N2O = 0,035 mol (I) (II) n NO = n N2O Nên phản ứng xảy sau: 11Al + 42HNO3 11Al(NO3)3 + 3NO + 3N2O + 21H2O (1) 11Mg + 28HNO3 11Mg(NO3)2 + 2NO + 2N2O + 14H2O (2) Gọi a b số mol Al Mg có 4,431 gam hỗn hợp Theo đề ta có: 27a + 24b = 4,431 (III) b = 0,035 Theo (1) (2): n NO = a + (IV) 11 11 Từ (III) (IV) ta được: n Al = 0,021 mol; n Mg = 0,161 mol Vậy thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu: 0,02127 0,16124 100 = 12,8%; %mMg = 100 = 87,2% %mAl = 4, 431 4, 431 c Theo (1) (2): n HNO3 = 14 n NO = 0,49 mol b Ta nhận thấy: Vì dùng dư 10% nên VHNO3 cÇn dïng = 0, 49 110 = 1,54 lít 0,35 100 Câu V Theo đề ta có: n H2 = 0,15 mol; n CO2 = 0,1 mol; - Xét phần 2: 2CmH2m+1COOH + CaCO3 (CmH2m+1COO)2Ca + CO2 + H2O Theo (1): n axit =2 n CO2 = 0,2 mol - Xét phần 1: 2CmH2m+1COOH + 2Na 2CmH2m+1COONa + H2 2CnH2n+1OH + 2Na 2CnH2n+1ONa + H2 Theo (2) (3): n axit + n r ỵu = n H2 = 0,3 mol n r îu = 0,1 mol Theo đề bài: 49,8 2m + n = 0,2(14m + 46) + 0,1(14n + 18) = m n Vậy có cặp chất thỏa mãn: CH3COOH HCOOH C H 9OH C H 5OH b Khối lượng este thu với hiệu suất 80% este hóa phần 3: HCOOH * Nếu hỗn hợp E ta có: C H 9OH o đặc, t HCOOH + C4H9OH H2SO 4 HCOOC4H9 + H2O 0,1 102 80 meste = = 8,16 gam 100 CH3COOH * Nếu hỗn hợp E ta có: C H 5OH o đặc, t CH3COOH + C2H5OH H2SO 4 CH3COOC2H5 + H2O 0,1 88 80 meste = = 7,04 gam 100 (1) (2) (3) Vì HCl dư nên M R2O tan hết Dung dịch Y chứa MCl2; RCl HCl dư Vì chất tan Y có nồng độ mol/l: 0,8 1,5 n RCl = n HCl d = n MCl2 = = 0,3 mol Theo đề bài: mchất tan Y = 0,3(36,5 + R + M + 35,5 3) = 57 R + M = 47 R 23 39 M 40 24 Vậy hỗn hợp X là: Ca Li2O Mg Na2O HẾT
Ngày đăng: 27/09/2023, 16:34
Xem thêm: 63 chuyên hòa bình 2021 2022
