Thông tin tài liệu
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH NINH BÌNH ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2021-2022 Mơn chun: Hóa học-Ngày thi: 10/6/2021 Thời gian làm 150 phút (không kể thời gian phát đề) Đề thi gồm câu trang Câu I (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ (ghi rõ điều kiện có) (1) (2) (3) (4) S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 (1) (2) (3) (4) Metan Axetilen Etilen Rượu etylic Axit axetic Câu II (2,0 điểm) Trong phịng thí nghiệm, khí H2 khí CO2 điều chế (riêng rẽ, chưa cần tinh chế) dụng cụ mơ tả hình bên khơng? Giải thích? Với khí điều chế được, chọn dung dịch (1) chất rắn (2) thích hợp để viết phương trình hóa học minh họa Một học sinh dự định pha loãng axit H 2SO4 sau: Lấy lượng H2SO4 đặc cho vào cốc, sau thêm nước khuấy đũa thủy tinh Dựa vào tính chất H2SO4, giải thích cách làm gây nguy hiểm? Nêu cách làm Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 vào nước thu dung dịch A Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl M vào A thu dung dịch B 1,12 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa a Tính m b Cho từ từ dung dịch A vào 150 ml dung dịch HCl M Tính thể tích CO2 (đktc) thu Câu III (2,0 điểm) Có hóa chất riêng biệt, đựng lọ khơng nhãn: CH3COOH, C6H6, dung dịch NaHCO3 Hãy nêu cách phân biệt chất với thuốc thử dung dịch HCl điều kiện thường Viết phương trình hóa học minh họa Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm C2H6, CH4, H2 thu gam H2O Tính tỷ khối X so với CH4 Cho bốn hợp chất hữu mạch hở, không phân nhánh, công thức phân tử: C2H2, C4H8, C3H8O, C3H4O2; có ký hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Trong đó: - X hịa tan đá vôi - Y phản ứng với HBr thu hai dẫn xuất monobrom - Z phản ứng với Kali - T phản ứng với Ag2O/dung dịch NH3 thu kết tủa vàng Lập luận để xác định công thức cấu tạo X, Y, Z, T viết phương trình phản ứng Câu IV (2,0 điểm) Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A gồm Al FexOy thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch C, phần khơng tan D 0,672 lít H2 (đktc) Sục CO2 dư vào C thu 7,8 gam kết tủa Hịa tan hồn tồn D dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch E chứa muối sắt 2,688 lít (đktc) SO2 khí Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định thành phần B, C, D, E viết phương trình hóa học phản ứng minh họa Tính khối lượng chất hỗn hợp B tìm cơng thức oxit sắt Câu V (2,0 điểm) Đun nóng 0,1 mol este no, đơn chức mạch hở X với 30ml dung dịch MOH 20%, D = 1,2 g/ml (M kim loại kiềm) Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn Y 4,6 gam ancol Z Đốt cháy Y O2 dư thu 9,54 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợp CO2 nước Xác định M công thức cấu tạo X Biết phản ứng xảy hồn tồn -Hết Thí sinh sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH NINH BÌNH HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2021-2022 Mơn chun: Hóa học Câu I (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ (ghi rõ điều kiện có) (1) (2) (3) (4) S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 (1) (2) (3) (4) Metan Axetilen Etilen Rượu etylic Axit axetic Câu I Nội dung Điểm o 0,25 ⃗ t S + O2 SO2 0,25 O (V O ,t ) 2SO3 2SO2 + O2 0,25 SO3 + H2O → H2SO4 0,25 2 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl 1500 C (1) 2CH4 CH CH + 3H2 t ; Pd CH2=CH2 (2) CH CH + H2 axit ,t (3) CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 0,25 0,25 0,25 0,25 men giÊm CH3COOH + H2O (4) CH3CH2OH + O2 Câu II (2,0 điểm) Trong phịng thí nghiệm, khí H2 khí CO2 điều chế (riêng rẽ) dụng cụ hình bên khơng? Giải thích? Với khí điều chế được, chọn dung dịch (1) chất rắn (2) thích hợp để viết phương trình phản ứng minh họa Một học sinh dự định pha loãng axit H 2SO4 sau: Lấy lượng H2SO4 đặc cho vào cốc thủy tinh, sau thêm nước khuấy đũa thủy tinh Cách làm gây nguy hiểm nào? Hãy giải thích nguyên nhân nêu cách làm Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 vào nước thu dung dịch A Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl M vào A thu dung dịch B 1,12 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa a Tính m b Cho từ từ dung dịch A vào 150 ml dung dịch HCl M Tính thể tích CO2 (đktc) thu được? Câu II Nội dung Điểm Cả hai khí điều chế dụng cụ chúng khơng tan tan nước 0,25 (0,5đ) Với H2: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑ 0,25 Với CO2: 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O - Khi H2SO4 đặc tan nước tỏa nhiều nhiệt, cho nước vào axit nước hấp thụ nhiệt mạnh, sôi đột ngột bắn lên kèm theo axit 0,25 (0,5đ) - Cách làm đúng: Lấy nước đủ để pha lỗng cho vào cốc, sau rót từ từ axit H2SO4 đặc vào khuấy 0,25 a nHCl = 0,15 mol, nCO2 = 0,05 mol, nBaCO3 = 0,15 mol (1,0đ) Đặt nNa2CO3 nNaHCO3 ban đầu x (mol) y (mol) Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl (1) Mol: x x x Sau (1), nNaHCO3 = y + x (mol) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (2) Mol 0,05 0,05 0,05 0,25 Câu II Nội dung Tổng số mol HCl: nHCl = x + 0,05 = 0,15 (mol) x = 0,10 Điểm nNaHCO3 B = y + x – 0,05 = y + 0,05 (mol) 0,25 NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NaOH + H2O (3) (3) nBaCO3 = nNaHCO3 y + 0,05 = 0,15 mol y = 0,1 mol m = 0,1 106 + 0,1 84 = 19 gam……………………………………… b NaHCO3 + Na2CO3 + 3HCl 3NaCl + 3CO2 + 3H2O 0,25 0,1 0,1 0,15 Số mol CO2 tính theo HCl 0,15 (mol) Câu III (2,0 điểm) Có hóa chất riêng biệt, đựng lọ không nhãn: CH3COOH, C6H6, dung dịch NaHCO3 Hãy nêu cách phân biệt chất với thuốc thử dung dịch HCl điều kiện thường Viết phương trình phản ứng minh họa Đốt cháy 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm C2H6, CH4, H2 thu gam H2O Tính tỷ khối X so với CH4 Cho bốn hợp chất hữu mạch hở, khơng phân nhánh có cơng thức phân tử C2H2, C4H8, C3H8O, C3H4O2 có ký hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Trong đó: - X hịa tan đá vơi - Y phản ứng với HBr thu hai dẫn xuất monobrom - Z phản ứng với Kali - T phản ứng với Ag2O/dung dịch NH3 thu kết tủa vàng Lập luận để xác định công thức cấu tạo X, Y, Z, T viết phương trình phản ứng Câu III (0,5đ) Nội dung Cho dung dịch HCl tác dụng với mẫu thử - Có bọt khí bay NaHCO3 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 0,25 - Tạo lớp chất lỏng không tan vào benzen, tan vào thành dung dịch đồng CH3COOH 0,25 to 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O (2) to 2H2 + O2 2H2O (0,5đ) Điểm (3) (1) nX to CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 5, 0, 25(mol ); nH 2O 0,5(mol ) 22, 18 0,5.2 4 Cách 1: Số nguyên tử H trung bình X 0, 25 Số H trung bình hỗn hợp nên số mol C2H6 H2 nhau… Chuyển nhóm CH2 từ phân tử C2H6 sang phân tử H2 hai phân tử CH4 dX/CH4 = n n n Cách 2: nX = H O CO CO = 0,5 – 0,25 = 0,25 mol Bảo tồn khối lượng có: mX = mC + mH = 0,25.12 + 0,5.2 = gam MX (1,0đ) 2 0,25 0,25 0,25 0,25 16 0, 25 g/mol dX/CH4 = - T tác dụng với Ag2O/dung dịch NH3 thu kết tủa vàng nên T ankin, T C2H2 CTCT CHCH 0,25 HCCH + Ag2O AgCCAg + H2O - X hịa tan đá vơi nên X axit cacboxylic, chứa hai nguyên tử oxi X C3H4O2 Công thức cấu tạo C2H3COOH 0,25 2C2H3COOH + CaCO3 (C2H3COO)2Ca + CO2 + H2O - Z tác dụng với Kali Trong hai chất lại, Z phải có oxi Z C3H8O Có hai cấu tạo: CH3-CH2-CH2-OH, CH3-CHOH-CH3 CH3-CH2-CH2-OH + K CH3-CH2-CH2-OK + ½ H2 Câu III Nội dung Điểm CH3-CHOH-CH3 + K CH3-CHOK-CH3 + ½ H2 0,25 - Y chất cịn lại, C4H8 Y tác dụng với HBr thu hai dẫn xuất monobrom nên Y có cấu tạo: CH2=CH-CH2-CH3 CH2=CH-CH2-CH3 + HBr CH3-CHBr-CH2-CH3 0,25 CH2=CH-CH2-CH3 + HBr CH2Br-CH2-CH2-CH3 Câu IV (2,0 điểm) Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A gồm Al FexOy thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch C, phần không tan D 0,672 lít H2 Sục CO2 dư vào C thu 7,8 gam kết tủa Hịa tan hồn tồn D dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch E chứa muối sắt 2,688 lít SO khí (Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%; thể tích khí đo đktc) Xác định thành phần B, C, D, E viết phương trình hóa học phản ứng Tính khối lượng chất hỗn hợp B tìm cơng thức oxit sắt Câu IV Nội dung Điểm to (1,0đ) 2yAl + 3FexOy yAl2O3 + 3xFe (1) Do chất rắn B tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng H2 nên B có Al dư B gồm Al, Al2O3, Fe 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (2) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (3) Dung dịch C gồm NaOH dư, NaAlO2 D Fe NaOH + CO2 NaHCO3 (4) NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3 (5) 0,25 0,25 0,25 t 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (6) E chứa muối sắt nên E Fe2(SO4)3 FeSO4 có phản 0,25 ứng: o o t Fe + Fe2(SO4)3 FeSO4 (7) , 2 n , ( m o l ) n , , ( m o l ) H A l d 2 , Từ (2) mAl = 0,2 27 = 0,54 (gam) (4) (2), (3) (1,0đ) 7,8 0,1 (mol) 78 0,1 0, 02 0, 04 (mol) mAl2O3 = 0,04 102 = 4,08 (gam) n NaAlO2 n Al(OH)3 n Al2 O3 ,6 8 n , ( m o l ) S O 2 ,4 o t 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,08 0,12 (mol) n 0, 04.3 0,12 (mol) O/Fe O nAl2O3 = 0,04 * TH1: Khơng có phản ứng (7) x y n ,1 23 O n ,0 oxit sắt Fe O F e mFe = 0,08.56 = 4,48 gam * TH2: Có phản ứng (7) Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 0,04 0,08 (mol) n ,1 21 O n , F e mFe = (0,08+0,04).56 = 6,72 gam oxit sắt FeO Câu V (2,0 điểm) Đun nóng 0,1 mol este no, đơn chức mạch hở X với 30 ml dung dịch MOH 20%, D = 1,2 g/ ml (M kim loại kiềm) Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn Y 4,6 gam ancol Z Đốt cháy Y O2 dư thu 9,54 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợp CO2 nước Xác định M công thức cấu tạo X Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu V Nội dung Điểm X este no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+1COOCmH2m+1 ( n; m; m, n nguyên) CnH2n+1COOCmH2m+1 + MOH CnH2n+1COOM + CmH2m+1OH (1) 0,25 2CnH2n+1COOM + (3n+1) O2 M2CO3 + (2n+1)CO2 + (2n+1)H2O 2MOH + CO2 M2CO3 + H2O 0,25 (1) nX = nMOH (pư) = nZ = 0,1 mol MZ = 14m + 18 = (2) (3) 0,25 4,6 0,1 = 46 m = Z C2H5OH * Từ (2) (3) Bảo toàn nguyên tố M: 30.1, 2.20 9, 54 100.(M 17) 2M 60 M = 23 M Na nM = = 0,25 0,5 7,2 =0 ,18 ¿mol ¿ 40 nNaOH (ban đầu) = Y ¿ ¿ ¿ ¿ Vậy: mY + m O ( p /) 0,1(14n+68) + 0,08.40 + X : CH3COOC2H5 = m Na CO ⃗ + O2 , t +mCO +m H (3n+1) 0,1 32 2 {Na2CO3¿{CO2 ¿ ¿ O = 9,54 + 8,26 n = Hết - 0,25 0,25
Ngày đăng: 27/09/2023, 16:32
Xem thêm:
