Thông tin tài liệu
UBND TỈNH SƠN LA SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUN NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn thi: Hóa học (dành cho thí sinh chun hóa học) Thời gian làm bài: 150 phút(không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) 1) Viết phương trình hóa học hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (5 ) ( 2) ( 3) Fe(OH) ( 4) Fe FeCl2 FeCl3 Fe2O3 Fe 2) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch riêng biệt sau: Na2SO4, Na2CO3, Ba(NO3)2, NaNO3, BaCl2 Viết phương trình hóa học xảy GIẢI 1.1 Fe + 2HCl FeCl2+ H2 (1) t 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (2) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (3) t 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O (4) t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (5) 1.2 * Trích mẫu thử đánh dấu mẫu thử * Nhỏ dung dịch H2SO4 vào mẫu dung dịch trên: - Mẫu thử có xuất chất khí bay lên mẫu chứa dung dịch Na2CO3 PTHH: Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2↑+H2O - Hai mẫu thử có xuất kết tủa trắng mẫu chứa dung dịch: Ba(NO3)2, BaCl2 (*) PTHH: Ba(NO3)2+ H2SO4 BaSO4↓+ 2HNO3 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 ↓+ 2HCl - Hai mẫu thử khơng có tượng mẫu chứa dung dịch: Na2SO4, NaNO3 (**) * Nhận biết chất nhóm (*) - Nhỏ dung dịch AgNO3 vào hai mẫu chứa dung dịch: Ba(NO3)2, BaCl2 Mẫu thử có xuất kết tủa trắng mẫu chứa dung dịch BaCl2 Còn lại Ba(NO3)2 PTHH: BaCl2 + 2AgNO3 2AgCl ↓+ Ba(NO3)2 * Nhận biết chất nhóm (**) - Nhỏ dung dịch Ba(NO3)2 vào mẫu chứa dung dịch: Na2SO4, NaNO3 Mẫu thử có xuất kết tủa trắng mẫu chứa dung dịch Na2SO4 Còn lại NaNO3 PTHH: Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 ↓ + 2NaNO3 Câu 2: (2,0 điểm) 1) Nêu tượng, viết phương trình hóa học xảy tiến hành thí nghiệm sau: a) Cho canxi cacbua vào nước dư b) Nhỏ dung dịch axit axetic dư vào ống nghiệm chứa bột đồng (II) oxit c) Cho bình đựng hỗn hợp khí metan clo ánh sáng d) Cho dung dịch glucozo vào ống nghiệm chứa dung dịch bạc nitrat dung dịch amoniac, ngâm ống nghiệm cốc nước nóng 2) Có chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử là: C 2H2, C2H4, C2H4O2, C2H6O kí hiệu ngẫu nhiên A, B, C, D Biết rằng: - Chất A tác dụng với Na NaHCO3 - Chất B tác dụng với Na 0 Trang - Chất C làm màu dung dịch nước brom - Đốt cháy hoàn toàn chất D thu số mol CO2 lớn số mol nước Hãy viết công thức cấu tạo gọi tên chất A, B, C, D Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) GIẢI 2.1 Hiện tượng phương trình hóa học tiến hành thí nghiệm: a) Cho canxi cacbua vào nước dư Hiện tượng: có khí khơng màu thoát PTHH: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 b) Nhỏ dung dịch axit axetic dư vào ống nghiệm chứa bột đồng (II) oxit Hiện tượng: Bột đồng (II) oxit màu đen tan dần tạo thành dung dịch (CH3COO)2Cu màu xanh lam PTHH: 2CH3COOH + CuO (CH3COO)2Cu + H2O c) Cho bình đựng hỗn hợp khí metan clo ánh sáng Hiện tượng: Màu vàng lục khí clo nhạt dần as PTHH: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl d) Cho dung dịch glucozơ vào ống nghiệm chứa dung dịch bạc nitrat dung dịch amoniac, ngâm ống nghiệm cốc nước nóng Hiện tượng: Có chất màu xám bạc bám lên thành ống nghiệm PTHH: C6H12O6 + Ag2O NH C6H12O7 + 2Ag 2.2 Viết công thức cấu tạo, gọi tên chất A, B, C, D viết phương trình hóa học: + A tác dụng với Na NaHCO3 Vậy A axit cacboxylic CTPT: C2H4O2 CTCT: CH3COOH (axit axetic) PTHH: 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2O + CO2 + B tác dụng với Na Vậy B rượu CTPT: C2H6O CTCT: C2H5OH (rượu etylic) PTHH: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 + Cả C2H2 C2H4 làm màu dung dịch nước brom Nhưng C2H4 đốt cháy hoàn toàn tạo số mol CO2 = Số mol H2O Vậy chất C C2H4 CTCT: CH2 = CH2 (etilen) PTHH: CH2 = CH2 + Br2 C2H4Br2 + Đốt cháy hoàn toàn chất D thu số mol CO2 lớn số mol nước.Vậy D C2H2 CTCT: CH CH (axetilen) PTHH: 2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + 2H2O Câu 3: (2,0 điểm) 1) Muối X thành phần muối ăn Tiến hành điện phân dung dịch muối X bão hịa có màng ngăn xốp thu khí Y, Z dung dịch T Dẫn khí Y vào dung dịch T thu nước Gia-ven Cho Y tác dụng với Z thu khí A, hòa tan A vào nước thu dung dịch B a) Xác định chất X, Y, Z, T, A viết phương trình hóa học xảy b) Tại nước Gia-ven có tính tẩy màu? c) Viết phương trình điều chế khí Y từ dung dịch B d) Tại dung dịch T dùng để sản xuất xà phịng? e) Tại khí Z dùng để bơm vào bóng bay, khinh khí cầu? 2) Thực thí nghiệm điều chế khí SO2 phịng thí nghiệm hình vẽ: a) Xác định chất A, B, C viết phương trình điều chế khí SO2 b) Bơng tẩm dung dịch C có tác dụng gì? Trang c) Nếu thay bình thu khí SO2 ống nghiệm đựng dung dịch brom, ống nghiệm đựng dung dịch nước vơi dư tượng quan sát nào? Giải thích d) Chất sau làm khơ khí SO2: CaO, KOH rắn, P2O5 Giải thích GIẢI 3.1 a X thành phần muối ăn Vậy X NaCl (Natri clorua) Phương trình điện phân dung dịch X bão hịa có màng ngăn: đp, mn 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH Dung dịch T NaOH (Natri hiđroxit) + Khí Y tác dụng NaOH tạo nước Gia-ven Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Vậy khí Y Cl2 (Khí clo), khí Z H2 (Khí hiđro) PTHH Y tác dụng với Z: Cl2 + H2 t 2HCl Khí A HCl (khí hiđro clorua) Dung dịch B dung dịch HCl (axit clohidric) b Nước Gia-ven có tính tẩy màu vì: Trong dung dịch nước Gia-ven, NaClO có tính oxi hóa mạnh c Phương trình điều chế clo từ dung dịch HCl 4HCl + MnO2 t MnCl2 + 2H2O + Cl2 d Dung dịch T (NaOH) có khả phân hủy chất béo (dầu thực vật, mỡ động vật) để sản xuất xà phịng e Khí Z (H2) bơm vào bóng bay hay khinh khí cầu khí H2 có nhẹ khơng khí 3.2 a A muối sunfit (Na2SO3 ), B axit (H2SO4 HCl) C kiềm (NaOH ) PTHH điều chế SO2 phịng thí nghiệm: Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O b Bơng tẩm dung dịch NaOH có tác dụng phản ứng với SO2 SO2 đầy đến miệng bình, tránh SO2 tràn ngồi làm nhiễm môi trường SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH NaHSO3 c Nếu thay bình thu khí SO ống nghiệm đựng dung dịch Br2 dung dịch Br2 bị nhạt màu dần SO2 tác dụng với dung dịch Br2 theo PTHH: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr + Nếu thay bình SO2 dung dịch nước vơi nước vơi bị vẩn đục SO tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 theo PTHH: SO2 + Ca(OH)2 CaSO3↓ + H2O d Chất dùng làm khơ khí SO2 chất có khả hút ẩm (H2O) không phản ứng với SO2 Trong chất: CaO, KOH khơ P2O5, ta dùng P2O5 Vì CaO phản ứng với SO2 hút ẩm tạo Ca(OH)2 phản ứng với SO2 KOH phản ứng với SO2 CaO + SO2 CaSO3 Hay CaO + H2O Ca(OH)2 ; Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O 2KOH + SO2 K2SO3 + H2O Câu 4: (2,0 điểm) 1) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp axit CH 3COOH C2H5COOH cần vừa đủ 15,2 gam O2, sau phản ứng thu 10,08 lít khí CO2 a) Tính m b) Trộn m gam hỗn hợp axit với 9,2 gam rượu etylic thu hỗn hợp X Tiến hành phản ứng este hóa hỗn hợp X, sau phản ứng thu 14,13 gam este Để trung hòa hết axit sau phản Trang 0 ứng cần 45ml dung dịch KOH 1M Tính hiệu suất phản ứng este hóa 2) Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon mạch hở, có hiđrocacbon phân tử có liên kết đơn Dẫn 7,84 lít hỗn hợp khí X qua dung dịch Br dư, sau phản ứng thấy khối lượng bình brom tăng 6,3 gam 4,48 lít khí Đốt cháy hồn tồn khí cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ca(OH) 21M, sau phản ứng thu 40 gam kết tủa Xác định công thức phân tử hiđrocacbon X Lưu ý: Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn GIẢI 4.1 a 15,2 nCO = 10,08 = 0,45 mol; nO2 = = 0,475 mol 22,4 32 CH3COOH + 2O2 t 2CO2 + 2H2O (1) x 2x 2x mol t 2C2H5COOH + 7O2 6CO2 + 6H2O (2) y 7y/2 3y mol Gọi x, y số mol CH3COOH, C2H5COOH hỗn hợp Từ (1), (2) ta có: x = 0,15; y = 0,05 Vậy khối lượng hỗn hợp axit là: m = 60.0,15 + 74.0,05 = 12,7 gam b n KOH = 0,045 mol, nC2H5OH = 0,2 mol, n RCOOH = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol Số mol CH3COOH, C2H5COOH m gam hỗn hợp có tỉ lệ mol là: 0,15 : 0,05 = 3:1 Đặt công thức tổng quát axit là: RCOOH ta có: Sử dụng phương pháp trung bình: 0 x y 0, 45 (2 x y ) 0, 75 MRCOOH = 60.3 74.1 = 63,5 Tương tự: Đặt công thức tổng quát este RCOOC2H5 M RCOOC H = 88.3 102.1 = 91,5 PTHH este hóa RCOOH + C2H5OH 4d H2 SO RCOOC2H5 + H2O (1) o t 0,155 0,155 mol RCOOH + KOH RCOOK + H2O (2) 0,045 0,045 mol Theo (1) (2) khối lượng este thu được: 0,155.91,5 = 14,1825(g) 14,13 Hiệu suất phản ứng este hóa là: H = 14,1825 100% = 99,63% 4.2 7,84 4,48 40 nX = nA = nB = 0,35 - 0,2 = 0,15 mol, nCaCO3 = = 0,35 mol, = 0,2 mol , = 0,4 22,4 22,4 100 mol Hỗn hợp X gồm khí hiđrocacbon mạch hở A B + Gọi hiđrocacbon mạch hở có liên kết đơn A có CTPT: CnH2n+2 (1 n 4) + Gọi hiđrocacbon mạch hở cịn lại hỗn hợp X B có CTPT: CxHy (2 x 4) + Khối lượng bình đựng Br2 tăng 6,3 gam khối lượng hiđrocacbon B thể tích khí (4,48 lít) thể tích khí hiđrocacbon A * 2CnH2n+2 + (3n+1) O2 t 2nCO2 + 2(n+1)H2O (1) Trang 0,2 0,2n mol CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) 0,4 0,4 mol Theo PTHH (1) và(2), ta có: 0,2n = 0,4 Suy n = Vậy A có CTPT: C2H6 6,3 * MB = 0,15 = 42 (g/mol) 12x + y = 42 (Với: x 4; x y 2x+2) Vậy x = 3, y = CTPT B C3H6 Câu 5: (2,0 điểm) 1) Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO vào 100ml dung dịch NaOH 0,5M Na 2CO31,5M, sau phản ứng thu dung dịch X Cho dung dịch X vào 100 ml dung dịch gồm BaCl 2M Ba(OH)2 aM, sau phản ứng thu 43,34 gam kết tủa Tính giá trị a 2) Hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 kim loại M (M có hóa trị khơng đổi) Khử hồn toàn 6,32 gam hỗn hợp X CO dư, sau phản ứng thu 5,04 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 2,016 lít khí Mặt khác cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,232 lít khí SO2 a) Xác định kim loại M b) Hịa tan hồn tồn 6,32 gam hỗn hợp X cần vừa đủ V ml dung dịch H 2SO41M, sau phản thu dung dịch Z khí H2 Tìm khoảng giá trị V Lưu ý: Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn GIẢI 5.1 nCO = 0,1 mol; n NaOH = 0,05 mol; n Na CO = 0,15 mol 2 PTHH: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) 0,1 0,1 mol Tổng số mol Na2CO3 = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol n BaCl = 0,1.2 = 0,2 mol; n BaCO = 0,22 mol Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl (2) 0,2 0,2 mol Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH(3) 0,1a 0,1a mol Từ (2,3) ta có: 0,2 + 0,1a = 0,22 a = 0,2 Vậy a = 0,2 BÀI NÀY ĐƯỢC GIẢI LẠI n OH 0,05 = = 0,5 => tạo muối axit T= n CO2 0,1 CO2 + NaOH NaHCO3 0,05 0,05 0,05 mol CO2 + Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 0,05 0,05 0,1 mol Dung dịch X gồm: 0,15 mol NaHCO3 0,1 mol Na2CO3 2 Trong X gồm: Na+: 0,35 mol; HCO3 : 0,15 mol; CO3 : 0,1 mol X tác dụng với dung dịch chứa: 0,1a mol Ba(OH)2 0,2 mol BaCl2 có Ba2+: 0,1a + 0,2 mol; OH- : 0,2a mol; Cl-: 0,4 mol 0,22 mol BaCO3 Trường hợp 1: Giả sử HCO3 hết, OH- dư Trang - 2 - 2 OH- + HCO3 CO3 + H2O 0,15 0,15 0,15 mol 2 2+ CO Ba + BaCO3 Ban đầu: 0,1a + 0,2 0,25 mol Phản ứng: 0,22 0,22 0,22 mol 2+ Nếu Ba phản ứng hết trước 0,1a + 0,2 = 0,22 a = 0,2 (loại) (do OH-: 0,2a = 0,2.0,2 = 0,04 mol < 0,15 mol) Trường hợp 2: Giả sử HCO3 dư, OH- hết OH- + HCO3 CO3 + H2O 0,2a 0,2a 0,2a mol 2 2+ CO3 BaCO3 Ba + Ban đầu: 0,1a + 0,2 0,2a +0,1 mol Phản ứng: 0,22 0,22 0,22 mol 2 + Nếu CO3 phản ứng hết trước 0,2a + 0,1= 0,22 a = 0,6 (nhận) Dung dịch thu gồm: Ba2+: 0,04 mol; HCO3 : 0,03 mol; Cl-: 0,4 mol; Na+: 0,35 mol + Nếu Ba2+ phản ứng hết trước 0,1a + 0,2 = 0,22 a = 0,2 (loại) Vậy a = 0,6 M 5.2 a Xác định M Fe3O4 + 4CO t 3Fe + 4CO2 (1) 0,02 0,06 mol 5,04 gam chất rắn Y gồm (Fe,Cu M) + Khối lượng oxi Fe3O4 là: 6,32 - 5,04 = 1,28 gam nO = 1,28 0,08 = 0,08 mol Suy n Fe3O4 = = 0,02 mol 16 Từ (1) ta có: n Fe = 0,06 mol + Số mol H2 SO2: n H2 = 0,09 mol; n SO2 = 0,055 mol PTHH Y tác dụng HCl: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 0,06 0,06 mol 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (3) 0,06/n 0,03 mol PTHH X tác dụng H2SO4(đ): Cu + 2H2SO4(đ) CuSO4 + SO2 + 2H2O (4) 0,015 0,015 mol 2M + 2nH2SO4(đ) M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O (5) 0,06/n 0,03mol 2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (6) 0,02 0,01 mol + Khối lượng M: 6,32 - 0,015.64 - 0,02.232 = 0,72 gam 0, 72 MM n MM = 12n 0, 06 n M 12 (loại) 24 (Mg) Vậy kim loại M Mg b PTHH 48 (loại) Trang Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (1) 0,03 0,03 mol Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (2) 0,02 0,08 0,02 mol Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 (3) 0,015 0,015 mol + Để chất rắn X tan hết dung dịch H2SO4 0,015 mol Cu phải tan hết + Theo PTHH (3) muốn Cu tan hết phải cần 0,015 mol Fe2(SO4)3 tạo thành từ PTHH (2) + Số mol H2SO4 tham gia phản ứng (1) là: 0,03 mol (a) + Số mol H2SO4 lớn tham gia PTHH (2) là: 0,08 mol (b) + Số mol H2SO4 nhỏ tham gia PTHH (2) là: n Fe2 ( SO4 ) = 4.0,015 = 0,06 mol (c) Từ (a), (b), (c) số mol H2SO4 tham gia phản ứng: 0,03 + 0,06 n H2SO4 0,03 + 0,08 Suy ra: 0,09 n H2SO4 0,11 Vậy giá trị V nằm khoảng: 0, 09 0,11 V hay 90ml V 110ml 1 - Hết - Trang
Ngày đăng: 27/09/2023, 16:32
Xem thêm:
