Bài giảng điện tử môn hóa học: flo-brom-iot ppt

1 Baøi 25 FLO – BROM - IOT 2 FLO – BROM - IOT I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC III. ỨNG DỤNG IV. SX TRONG CÔNG NGHIỆP NỘI DUNG BÀI GIẢNG 3 I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN FLO (F 2) BROM (Br 2) IOT (I 2) - Lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi. - Độc, dễ gây bỏng. - Tan nhiều trong các dung môi hữu cơ: etanol, benzen, xăng,… - Dung dịch của brom tan trong nước, gọi là nước brom. - Khí màu lục nhạt. - Rất độc. - Rắn dạng tinh thể màu đen tím. - Dễ thăng hoa. - Tan ít trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ: etanol, benzen, xăng,… 1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ 2. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - Tồn tại trong các khoáng dạng muối: CaF 2 (florit), Na 3AlF6(crioli) - Tồn tại ở dạng hợp chất là muối iotua. - Tồn tại ở dạng hợp chất . Trong nước biển có chứa 1 lượng rất nhỏ muối NaBr. 4 II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tác dụng với kim loại - Oxi hóa được tất cả các kim loại tạo ra muối florua. - Oxi hóa được nhiều kim loại, tạo ra muối bromua. - Ở nhiệt độ cao và có chất xúc tác, iot oxi hóa được nhiều kim loại, tạo ra muối iotua. F 2 + Al AlF 3 3 2 2 +3 -1 0 0 (K) (OXH) F 2 + Au AuF 3 3 2 2 +3 -1 0 0 (K) (OXH) Br 2 + Al AlBr 3 3 2 2 +3 -1 0 0 (K) (OXH) I 2 + Al AlI 3 3 2 2 +3 -1 0 0 (K) (OXH) FLO (F 2 ) BROM (Br 2 ) IOT (I 2 ) I 2 + Fe FeI 2 2 2 +2 -1 0 0 (K) (OXH) Br 2 + Fe FeBr 3 3 2 2 +3 -1 0 0 (K) (OXH) 2 5 II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2. Tác dụng với hiđro - Cần nhiệt độ cao, tạo ra khí hiđro bromua. - Cần nhiệt độ cao và có chất xúc tác, tạo ra khí hiđro iotua (phản ứng thuận nghịch). Br 2 + H 2 HBr2 0 0 (K) (OXH) F 2 + H 2 HF2 +1 -1 0 0 (K) (OXH) -252 0 C t 0 I 2 + HI 0 (K)(OXH) -1+1 H 2 350 – 500 0 C Xúc tác Pt 2 0 +1-1 - Khí hiđro florua (HF) tan trong nước tạo thành dd axit flohiđric là 1 axit yếu, có khả năng ăn mòn thủy tinh. - Khí hiđro bromua (HBr) tan trong nước tạo thành dd axit bromhiđric. Đây là 1 axit mạnh và mạnh hơn axit HCl - Khí hiđro iotua (HI) tan trong nước tạo thành dd axit iothiđric. Đây là 1 axit mạnh và mạnh hơn axit HBr và HCl. SiO 2 + HF SiF 4 4 + H 2 O 2 FLO (F 2 ) BROM (Br 2 ) IOT (I 2 ) Silic tetraflorua Kết luận: Tính axit giảm dần từ HI > HBr > HCl > HF. - Trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp (- 252 0 C) tạo ra khí hiđro florua. 6 II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 3. Tác dụng với nước - Phản ứng chậm ở nhiệt độ thường. - Hầu như không phản ứng với nước. - Phản ứng mãnh liệt ngay ở nhiệt độ thường (hơi nước nóng bốc cháy). H 2 O +F 2 HF4 0 -2 -1 0 O 2 + 2 2 (K) (OXH) H 2 O +Br 2 HBr 0 -1 +1 HBrO + Axit bromhiđric Axit hipobromơ (K)(OXH) - Iot tác dụng với hồ tinh bột cho dung dịch màu xanh đặc trưng, vì vậy người ta dùng iot để nhận biết ra hồ tinh bột và ngược lại. * Kết luận: Tính oxi hóa giảm dần từ F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 . FLO (F 2 ) BROM (Br 2 ) IOT (I 2 ) 7 III. ỨNG DỤNG FLO (F 2) - Sản xuất floroten dùng để bảo vệ các chi tiết, vật thể bằng kim loại, gốm, sứ, thủy tinh,…. Khỏi bị ăn mòn. - Sản xuất chất dẻo teflon dùng để chế tạo các vòng đệm, để chống dính (xoong,chảo,…) - Sản xuất điclođiflometan (CF 2 Cl 2 ) - CFC (freon) dùng làm chất sinh hàn trong tủ lạnh và máy điều hòa nhiệt độ. - Làm giàu urani và thuốc chống sâu răng. BROM (Br 2) IOT (I 2) - Sản xuất: C 2 H 5 Br (brometan) và C 2 H 4 Br 2 (đibrometan) trong công nghiệp và dược phẩm. - Sản xuất: AgBr để tráng phim ảnh. - Hợp chất brom dùng trong công nghiệp dầu mỏ, hóa chất cho nông nghiệp, phẩm nhuộm và những hóa chất trung gian khác. - Sản xuất dược phẩm: thuốc sát trùng. - Thành phần trong chất tẩy rửa. - Sản xuất muối iot để phòng chống bệnh bướu cổ. 8 IV. SẢN XUẤT TRONG CÔNG NGHIỆP - Điện phân muối KF và axit HF (hỗn hợp ở thể lỏng). + Cực dương làm bằng graphit (than chì). Phương trình phản ứng: 2H + + 2e H 2 2F - F 2 + 2e + Cực âm làm bằng thép đặc biệt hoặc đồng. 2HF → H 2 ↑ + F 2 ↑ - Dùng khí clo oxi hóa NaBr thu được từ nước biển sau khi tách NaCl. Cl 2 + NaBr NaCl2 0 2 + -1 -1 Br 2 0 (K) (OXH) - Trong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ rong biển. FLO (F 2 ) BROM (Br 2 ) IOT (I 2 ) 9 Baứi taọp cuỷng coỏ Cõu 1. Dung dch axit no sau õy khụng th cha trong bỡnh thy tinh? A. HCl. B. H 2 SO 4 . D. HF.C. HNO 3 . 10 Cõu 2. Tỏc nhõn gõy nờn s phỏ hy n tng ozon l A. F 2 O. D. ClF. C. HF. B. CFC. Baứi taọp cuỷng coỏ [...]...CHÚ C CÁ C EM HỌ C TỐ T ! 11 Phương trình phản ứng chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ F2 > Cl2 > Br2 > I2 Tính oxi hóa của clo mạnh hơn brom 0 Cl2 + -1 2 NaBr (OXH) -1 2 NaCl 0 + Br2 (K) Tính oxi hóa của clo mạnh hơn iot 0 -1 Cl2 + 2 NaI (OXH) -1 2 NaCl 0 + (K) Tính oxi hóa của brom mạnh hơn iot 0 -1 Br2 + 2 NaI (OXH) I2 -1 0 2 NaBr + I2 (K) 12 Khí Flo Nước Brom Tinh thể... sống Hiện tượ n g bă n g tan ở Bắ c cự c và Nam cự c 25 Một số hình ảnh chất CFC gây ảnh hưởng đến môi t r ường sống Ung thư da do tia tử ngoạ i chiếu và o qua lỗ thủ n g tầng ozon 26 Một số hình ảnh chất CFC gây ảnh hưởng đến môi t r ường sống Cá c bệnh về mắ t do tia tử ngoạ i chiếu và o qua lỗ thủ n g tầng ozon 27 ỨNG DỤNG CỦA BROM Sả n xuất dượ c phẩm 28 ỨNG DỤNG CỦA BROM Ứng dụng AgBr làm phim ảnh . I 2 0 (K) (OXH) (K) (OXH) Tính oxi hóa của clo mạnh hơn brom. Phương trình phản ứng chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 . Tính oxi hóa của clo mạnh hơn iot. Tính oxi hóa của brom. 1 lượng rất nhỏ muối NaBr. 4 II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tác dụng với kim loại - Oxi hóa được tất cả các kim loại tạo ra muối florua. - Oxi hóa được nhiều kim loại, tạo ra muối bromua. -. IOT I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC III. ỨNG DỤNG IV. SX TRONG CÔNG NGHIỆP NỘI DUNG BÀI GIẢNG 3 I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN FLO (F 2) BROM