Bài giảng điện tử môn hóa học: Tập tính của kim loại doc

BÀI 22 BÀI 22 LUYỆN TẬP LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I-NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ I-NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ • TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI • CẶP OXI HÓA- KHỬ CỦA KIM LOẠI CẶP OXI HÓA- KHỬ CỦA KIM LOẠI 1-TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM 1-TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI LOẠI • Tính chất vật lí Tính chất vật lí Tính chất Tính chất vật lí chung do vật lí chung do các electron tự các electron tự do trong kim loaị do trong kim loaị gây ra gây ra Tính dẻo Tính dẻo Tính dẫn nhiệt Tính dẫn nhiệt Tính dẫn điện Tính dẫn điện Ag,Cu,Au,Al,Fe Ag,Cu,Au,Al,Fe Ánh kim Ánh kim B-TÍNH CHẤT HÓA HỌC B-TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CHUNG TÍNH KHỬ TÍNH KHỬ M M M M n+ n+ + ne + ne Tác dụng Tác dụng với H với H 2 2 O O Tác dụng với Tác dụng với phi kim phi kim Tác dụng Tác dụng Với axit Với axit HCl,H HCl,H 2 2 SO SO 4 4 loãng loãng H H + + bị khử bị khử H H 2 2 SO SO 4 4 , HNO , HNO 3 3 đặc, nguội đặc, nguội Al,Fe,Cr thụ động Al,Fe,Cr thụ động S S +6 +6 , N , N +5 +5 bị khử bị khử Tác dụng Tác dụng dd muối dd muối 2-Dãy điện hóa của kim loại 2-Dãy điện hóa của kim loại • M M n+ n+ + ne M + ne M • K K + + Na Na + + Mg Mg 2+ 2+ Al Al 3+ 3+ Zn Zn 2+ 2+ Fe Fe 2+ 2+ Ni Ni 2+ 2+ Sn Sn 2+ 2+ Pb Pb 2+ 2+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H H + + Cu Cu 2+ 2+ Ag Ag + + Au Au 3+ 3+ H Cu Ag Au H Cu Ag Au Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần Tính khử của nguyên tử kim loại giảm dần Tính khử của nguyên tử kim loại giảm dần Xét chiều phản ứng: Cu Xét chiều phản ứng: Cu 2+ 2+ Ag Ag + + Cu Ag Cu Ag II-BÀI TẬP 1 II-BÀI TẬP 1 • Cho các kim loại Ag, Al, Fe, Cu lần Cho các kim loại Ag, Al, Fe, Cu lần lượt tác dụng với axit HCl, HNO lượt tác dụng với axit HCl, HNO 3 3 đặc đặc nguội. Số phản ứng có thể xảy ra là nguội. Số phản ứng có thể xảy ra là • A. 2 A. 2 • B. 3 B. 3 • C. 4 C. 4 • D. 6 D. 6 II-BÀI TẬP 2 II-BÀI TẬP 2 Cho lần lượt từng kim loại Fe, Cu, Ag tác Cho lần lượt từng kim loại Fe, Cu, Ag tác dụng với các dung dịch muối Fe(NO dụng với các dung dịch muối Fe(NO 3 3 ) ) 3 3 , , CuSO CuSO 4 4 , AgNO , AgNO 3 3 dư. Số phản ứng hóa học dư. Số phản ứng hóa học tối đa có thể xảy ra là(cho thứ tự cặp oxi tối đa có thể xảy ra là(cho thứ tự cặp oxi hóa khử: Cu hóa khử: Cu 2+ 2+ /Cu, Fe /Cu, Fe 3+ 3+ /Fe /Fe 2+ 2+ , Ag , Ag + + /Ag /Ag A. A. 2 2 B. B. 3 3 C. C. 4 4 D. D. 5 5 II- BÀI TẬP 3 II- BÀI TẬP 3 Nhúng một thanh Mg vào 200ml dung dịch Nhúng một thanh Mg vào 200ml dung dịch Fe(NO Fe(NO 3 3 ) ) 3 3 1M, sau một thời gian lấy thanh 1M, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng tăng kim loại ra cân lại thấy khối lượng tăng 0,8g. Số gam Mg đã tan vào dung dịch là 0,8g. Số gam Mg đã tan vào dung dịch là A. A. 1,4 g 1,4 g B. B. 4,8g 4,8g C. C. 8,4g 8,4g D. D. 4,1g 4,1g PHƯƠNG PHÁP TĂNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG GIẢM KHỐI LƯỢNG • Mg + 2Fe(NO Mg + 2Fe(NO 3 3 ) ) 3 3 → Mg(NO → Mg(NO 3 3 ) ) 2 2 +2Fe(NO +2Fe(NO 3 3 ) ) 2 2 1mol 2mol m giảm 24g 1mol 2mol m giảm 24g • Mg + Fe(NO Mg + Fe(NO 3 3 ) ) 2 2 → Mg(NO → Mg(NO 3 3 ) ) 2 2 + Fe + Fe 1mol 1mol m tăng (56-24) = 32g 1mol 1mol m tăng (56-24) = 32g nFe(NO nFe(NO 3 3 ) ) 3 3 = 1.0,2 = 0,2mol → n Mg = 0,1mol = 1.0,2 = 0,2mol → n Mg = 0,1mol Gọi a = nMg tham gia phản ứng (2) Gọi a = nMg tham gia phản ứng (2) m tăng 0,8g = 32a - 0,1.24 m tăng 0,8g = 32a - 0,1.24 a = (0,8+ 0,2.24):32 = 0,1mol a = (0,8+ 0,2.24):32 = 0,1mol m Mg = 24(0,1 + 0,1) = 4,8g m Mg = 24(0,1 + 0,1) = 4,8g BÀI TẬP 4 BÀI TẬP 4 Cho 4,875gam một kim loại M hóa trị II Cho 4,875gam một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HNO tác dụng hết với dung dịch HNO 3 3 loãng thu được 1,12lit khí NO duy loãng thu được 1,12lit khí NO duy nhất (đktc). Kim loại M là nhất (đktc). Kim loại M là A. A. Zn Zn B. B. Mg Mg C. C. Ni Ni D. D. Cu Cu [...]... 22,4 M = 65 là Zn Bài tập 5 • Cho 16,2 gam kim loại M có hoá trị n tác dụng • • • • với 0,15 mol O2 Chất rắn thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H2 ở đktc .Kim loại M là A.Fe B.Al C.Ca D.Mg BÀI GIẢI 5 • Cho e: • Nhận e: 2H+ + 2e M O2 + 4e Mn+ + ne 2O2- H2 • Tổng e cho = Tổng e nhận 16,2 n 13,44 2 + 0,15.4 M 22,4 M = 9n n=3; M = 27 là Al Bài 6 • Hoà tan hoàn... chất phản ứng bằng tổng khối lượng chất tạo thành • m muối = m kim loại + m Cln Cl- = n HCl = 2n H2 = 1 mol • Ta có m muối = 20 + 35,5 = 55,5 gam BÀI TẬP 7 • Để khử hoàn toàn 45 g hỗn hợp • • • • gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là A 39 g B 38 g C 24 g D 42 g GIẢI BÀI 7 • n CO = n CO2 = 8,4 / 22,4 = 0,375 mol m chất rắn pư . CỦA KIM LOẠI • CẶP OXI HÓA- KHỬ CỦA KIM LOẠI CẶP OXI HÓA- KHỬ CỦA KIM LOẠI 1-TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM 1-TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI LOẠI • Tính chất vật lí Tính chất vật lí Tính chất Tính chất. H Cu Ag Au H Cu Ag Au Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần Tính khử của nguyên tử kim loại giảm dần Tính khử của nguyên tử kim loại giảm dần Xét chiều. BÀI 22 BÀI 22 LUYỆN TẬP LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I-NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ I-NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ • TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM