Bài giảng điện tử môn hóa học: axit nitric potx

Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ  Hoàn thành chuỗi phản ứng , ghi rõ điều kiện , nếu có : N2 NH3 NH4NO3 N2 NO NO2 HNO3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (1) : N2 + 3H2 2 NH3 + Q (2): 2NH3 N2 + 3H2 - Q (3): NH3 + HNO3 NH4NO3 (4):NH4NO3+NaOH NaNO3 + NH3 + H2O (5): 2NH4NO3 2 N2 + O2 + 4H2O (6) : N2 + O2 2NO (7) : 2NO + O2 2NO2 (8) : 4NO2 + O2 +2 H2 O 4HNO3 Fe 450 o C 700 o C t o cao 3000 o C  Từ các phản ứng trên ta thấy : Trong tự nhiên , khí NO2 và O2 có thể kết hợp với hơi nước trong không khí tạo ra axit nitric tan vào nước mưa . Nếu với nồng độ nhiều sẽ gây ra mưa axit . Hiện nay mưa axit là nguồn ô nhiễm chính ở 1 số nơi trên thế giới như :  Mưa axit làm mùa màng thất thu , phá huỷ nhiều công trình xây dựng , tượng đài làm từ đá cẩm thạch , đá vôi , phá huỷ cây cối , làm chết rất nhiều cá …. Qua các hình ảnh sau đây : Mửa axit laứm cheỏt caự vaứ caõy trong Mửa axit laứm cheỏt caự vaứ caõy trong Töôïng bò möa axit taøn phaù Röøng bò möa axit taøn phaù Nội dung Nội dung A.Axit nitric Cấu tạo phân tử Tính chất vật lý Tính chất hoá học ứng dụng Điều chế axit nitric B.Muối nitrat Tính chất Ứng dụng C.Chu trình của nitơ trong tự nhiên [...]...A Axit nitric I.CÔNG THỨC PHÂN TỬ : HNO3 * Công thức cấu tạo : O H O N +5  O II TÍNH CHẤT VẬT LÝ  HNO3 nguyên chất là chất lỏng không màu , có vò chua , mùi hắc Tan vô hạn trong nước HNO3 đặc bốc khói trong không... NO2 tác dụng với H2O và O2 tạo thành HNO3 4 NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 * Dung dòch HNO3 thu được có C%= 52 – 68% B.MUỐI NITRAT  Đó là các muối của axit nitric như ; NaNO3, NH4NO3 Ca(NO3)2 … I Tính chất : 1 Tất cả những muối nitrat đều dễ tan trong nước , là chất điện li mạnh NaNO3 Na + + NO3 - 2.Phản ứng nhiệt phân : Muối nitrat dễ bị nhiệt phân giải phóng O2 nên là chất oxihố mạnh  Có 3 trường hợp nhiệt... phản ứng : Cu tác dụng với dung dòch HNO3 đặc qua thí nghiệm sau: Phương trình phân tử : +5 +2 Cu+0 4HNO3đCu(NO3)2+ 2NO2+H2O {1 2 +4 +2 0 Cu – 2e  Cu +5 +4 N + 1e  N Phương trình ion thu gọn : Cu + 4H + 2NO Cu +2NO2+ 2H2O + 3 2+ Ví dụ 2: Xét phản ứng : Cu tác dụng với dung dòch HNO3 loãng theo phương trình phân tử : +2 +2 +5 3Cu+8HNO3loãng 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O 0 { 3 +2 0 Cu - 2e  Cu +5 +2 N +... phân tử như sau: 10HNO3 loãng + 4Mg  +5 0 4 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O +2 -3 {4 0 Mg – 2e  Mg +5 1 +2 -3 N + 8e  N Phương trình ion thu gọn : + 4Mg+10H +NO3 2+ + 4Mg NH4 + 3H2O Chú ý :HNO3 đặc , nguội không tác dụng được với Al hoặc Fe HNO3đ n+ Fe b) Tác dụng với phi kim : C , S , P,… Ví dụ 1: Xét phản ứng giữalưu huỳnh với dung dòch HNO3 đặc nóng qua thí nghiệm sau đây :  Phương trình phân tử :... 2H2O Dung dòch HNO3 để lâu có màu vàng do có lẫn khí NO2 ( nâu đỏ )  Dung dòch HNO3 đặc nhất là 68% , dễ gây bỏng , phá huỷ nhiều chất hữu cơ : Vải , giấy … III.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1 Tính axit : * HNO3 là chất điện li mạnh : HNO3  H + + NO3 - * HNO3 làm đổi màu q tím hoá hồng * Tác dụng với bazơ , oxit bazơ , muối HNO3+ NaOH  NaNO3 + H2O 2HNO3 + CaO  Ca(NO3)2 + H2O 2HNO3+ Na2CO3  2NaNO3+ CO 2... N+5 + 1e Phương trình ion thu gọn : _ 6e 1+ S So 2- + 6NO2 + + 4H + 6NO3 SO4 2H2O N+4 S+6  Ví dụ 2:  Xét phản ứng giữa dung dòch HNO3 đặc , nóng với cacbon qua thí nghiệm sau đây :  Phương trình phân tử : +5 4HNO3 đ + C 4 { 0 CO2 + t0 4NO2+4 +2H2O +5 C - 4e 1 Phương trình ion thu gọn: 4H + - +4 N + 1e 0 + 4NO3 + C +4 N +4 C CO2 + 4NO2 + 2H2O c Tác dụng với hợp chất khác : HNO3 tác dụng được với nhiều . phân tử Tính chất vật lý Tính chất hoá học ứng dụng Điều chế axit nitric B.Muối nitrat Tính chất Ứng dụng C.Chu trình của nitơ trong tự nhiên A. Axit nitric A. Axit nitric I.CÔNG. : Mửa axit laứm cheỏt caự vaứ caõy trong Mửa axit laứm cheỏt caự vaứ caõy trong Töôïng bò möa axit taøn phaù Röøng bò möa axit taøn phaù Nội dung Nội dung A .Axit nitric . không khí tạo ra axit nitric tan vào nước mưa . Nếu với nồng độ nhiều sẽ gây ra mưa axit . Hiện nay mưa axit là nguồn ô nhiễm chính ở 1 số nơi trên thế giới như :  Mưa axit làm mùa màng