1. Khái niệm cân bằng phản ứng thuận nghịch 2. Hằng số cân bằng 2.1. Hằng số cân bằng mol KC 2.2. Hằng số cân bằng áp suất riêng KP 2.3. Hằng số cân bằng phân số mol Kx 3. Phương trình cân bằng và hằng số cân bằng 4. Chiều diễn tiến của phản ứng thuận nghịch Phương trình đẳng nhiệt Van Hoff 4.1. Mối liên hệ giữa KP và G0 4.2. Dựa vào hằng số cân bằng để dự đoán chiều diễn tiến của phản ứng 5. Sự chuyển dịch cân bằng – nguyên lý Le Chatelier 5.1. Sự chuyển dịch cân bằng Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier 5.2. Ảnh hưởng của nồng độ 5.3. Ảnh hưởng của áp suất 5.4. Ảnh hưởng của nhiệt độ
HĨA ĐẠI CƯƠNG Chương 5: Cân hóa học CHƢƠNG 5: CÂN BẰNG HĨA HỌC MỤC TIÊU G1.5 Trình bày khái niệm phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch, trạng thái cân bằng, số cân nguyên lý chuyển dịch cân G2.4 Có khả chủ động tự tìm kiếm tài liệu, tự nghiên cứu trình bày nội dung liên quan đến mơn học G3 Có khả giao tiếp văn viết G4 Vận dụng lý thuyết học để giải thích vấn đề thực tế liên quan NỘI DUNG Khái niệm cân - phản ứng thuận nghịch Hằng số cân 2.1 Hằng số cân mol KC 2.2 Hằng số cân áp suất riêng KP 2.3 Hằng số cân phân số mol Kx Phương trình cân số cân Chiều diễn tiến phản ứng thuận nghịch - Phương trình đẳng nhiệt Van Hoff 4.1 Mối liên hệ KP G0 4.2 Dựa vào số cân để dự đoán chiều diễn tiến phản ứng Sự chuyển dịch cân – nguyên lý Le Chatelier 5.1 Sự chuyển dịch cân - Nguyên lý chuyển dịch cân Le Chatelier 5.2 Ảnh hưởng nồng độ 5.3 Ảnh hưởng áp suất 5.4 Ảnh hưởng nhiệt độ Đọc sách HÓA HỌC ĐẠI CƢƠNG (Nguyễn Đức Chung) Chƣơng 6: CÂN BẰNG HÓA HỌC – CÂN BẰNG PHA từ trang 208-218 HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương 5: Cân hóa học Câu hỏi thực tế: Vì chất Florua lại bảo vệ ? HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương 5: Cân hóa học Khái niệm cân - phản ứng thuận nghịch Phản ứng chiều : tác chất biến hóa hồn tồn thành sản phẩm Ví dụ : Zn (r) + 2HCl (dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k) Phản ứng thuận nghịch : điều kiện nhau, xảy đồng thời hai phản ứng ngược chiều Phản ứng xảy khơng hồn tồn Ví dụ : Phản ứng thuận : N2O4 (k) NO2 (k) Nồng độ Vận tốc Phản ứng nghịch : NO2 (k) N2O4 (k) Phản ứng thuận nghịch : N2O4 (k) NO2 (k) Đạt cân vt = Đạt cân Thời gian Thời gian Cân hố học điểm mà tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch nồng độ chất (hoặc áp suất riêng phần chất khí) khơng thay đổi Đây cân động phản ứng khơng dừng lại mà vận tốc phản ứng thuận vận tốc phản ứng nghịch Một phản ứng thuận nghịch trước sau đạt đến trạng thái cân Hệ trạng thái cân có giá trị thơng số trạng thái (nhiệt độ, áp suất, nồng độ, …) không thay đổi theo thời gian Đại lượng đặc trưng cho trạng thái cân phản ứng thuận nghịch số cân Kcb Hằng số cân 2.1 Hằng số cân mol KC Ví dụ : Xét phản ứng cân N2O4 (k) NO2 (k) Phản ứng thuận N2O4 (k) NO2 (k) vt = kt [N2O4] Phản ứng nghịch NO2 (k) N2O4 (k) Tại thời điểm cân vt=vn kt [N2O4]= kn [NO2]2 = kn [NO2]2 kt [ NO2 ]2 kn [ N 2O4 ] Đặt KC số cân phản ứng theo nồng độ nhiệt độ khảo sát phản ứng, tỷ số kt kn: KC kt [ NO2 ]2 kn [ N 2O4 ] HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương 5: Cân hóa học Trƣờng hợp tổng quát: aA + bB cC + dD “Khi hệ đồng thể đạt đến trạng thái cân bằng, tích nồng độ sản phẩm phản ứng với số mũ thích hợp chia cho tích nồng độ chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp luôn số nhiệt độ không đổi ” [C ]c [ D]d KC [ A]a [ B]b KC : số cân theo nồng độ Hằng số cân phụ thuộc nhiệt độ [A], [B], [C], [D] nồng độ chất hệ đạt trạng thái cân Độ lớn số cân bằng: Kcb lớn cân nồng độ sản phẩm cao Kcb>>1 sản phẩm chiếm ưu Kcb nhỏ cân nồng độ tác chất cao Kcb