phân tích đánh giá tổng hàm lượng asen trong một số loài cá biển trên địa bàn thành phố đà nẵng bằng phương pháp quang phổ hấp thụ nguyên tử

1 2 MỞ ĐẦU 1.Lý do chọn đề tài [3, 4] Thiên nhiên đã ban tặng cho Đà Nẵng một vùng biển dài, rộng, đẹp đem lại nhiều giá trị lớn về mặt kinh tế xã hội cho thành phố. Bên cạnh việc khai thác tiềm năng của biển thì vấn đề ô nhiễm kim loại nặng trong môi trường biển cần được xã hội quan tâm nhiều hơn. Các kim loại nặng ( As, Hg, Fe, Pb…) có mặt khắp nơi trong quần thể biển, đặc biệt là ô nhiễm Asen trong các loài cá biển. Cá biển là động vật thủy sinh có giá trị kinh tế cao, là nguồn thực phẩm vô cùng phong phú và giàu chất dinh dưỡng nên được sử dụng phổ biến ở Việt Nam cũng như trên toàn thế giới. Asen, còn được gọi là thạch tín, là một chất cực độc. Độc tính của asen phụ thuộc vào dạng tồn tại hoá học và trạng thái oxi hoá của nó. Sau khi xâm nhập vào cơ thể cá biển Asen tích tụ, tồn tại lâu dài và có tính độc hại nên sẽ làm giảm chất lượng sản phẩm đồng thời có thể ảnh hưởng tới sức khỏe con người thông qua con đường ăn uống. Asen có thể gây chết người nếu nhiễm độc cấp tính và khi nhiễm độc mãn tính có thể gây ra 19 loại bệnh khác nhau, trong đó có các bệnh nan y như ung thư da, phổi… Như vậy, việc xác định tổng hàm lượng As trong cá biển có ý nghĩa rất quan trọng. Nó góp phần tích cực cho chương trình an toàn thực phẩm quốc gia, đồng thời có thể đánh giá được sự tích lũy kim loại As trong một số loài cá biển. Từ những lý do thiết thực trên, chúng tôi thực hiện đề tài :“Phân tích đánh giá tổng hàm lƣợng Asen trong một số loài cá biển trên địa bàn Thành Phố Đà Nẵng bằng phƣơng pháp quang phổ hấp thụ nguyên tử.” 2. Ý nghĩa khoa học và thực tiễn của đề tài Kết quả nghiên cứu phân tích sẽ đánh giá hàm lượng As trong cá biển sẽ góp phần xây dựng quy trình phân tích có hiệu quả cao cho việc xác định As trong một số loài cá biển phù hợp với điều kiện phân tích của phòng thí nghiệm ở Việt Nam. Dựa vào kết quả phân tích được sẽ đánh giá về mức độ ô nhiễm As trong cá biển nói riêng và vùng biển Đà Nẵng nói chung. Trên cơ sở đó phục vụ cho vấn đề 3 đánh giá mức độ an toàn về hàm lượng As trong cá biển – Nguồn thực phẫm có giá trị trong nước và xuất khẩu. 4 CHƢƠNG 1 TỔNG QUAN TÀI LIỆU 1.1 Khái quát về môi trƣờng biển [13, 14, 18] 1.1.1 Đôi nét về nguồn tài nguyên biển Biển và đại dương là kho tài nguyên phong phú có vai trò rất quan trọng với con người và hệ sinh thái. Biển chiếm ¾ diện tích trái đất và đóng vai trò quan trọng trong việc điều hòa khí hậu toàn cầu. Ngoài ra biển còn là môi trường sống của hàng vạn loài sinh vật lớn nhỏ ( 6.845 loài động vật, trong đó có 2.038 loài cá, 300 loài cua, 300 loài trai ốc, 75 loài tôm, 7 loài mực, 653 loài rong biển ) và là nơi chứa đựng một nguồn tài nguyên khoáng sản đáng kể. Ở nước ta có hơn 3000km bờ biển kéo dài từ Bắc vào Nam. Biển Việt Nam có tính đa dạng sinh học cao với nhiều hệ sinh thái cửa sông đặc thù, vô số rặng san hô và thảm thực vật biển tạo điều kiện lý tưởng cho các động vật thủy sinh sinh sống và phát triển. Đây là nguồn lợi hải sản phong phú và đa dạng. Sản lượng khai thác cho phép hằng năm khoảng 1,4-1,5 triệu tấn. Là một thành phố có diện tích biển lớn, Đà Nẵng là nơi có nền kinh tế biển phát triển mạnh mẽ. Các ngành đánh bắt nuôi trồng thủy hải sản, đặc biệt là du lịch biển đã mang lại một nguồn lợi kinh tế cho thành phố vô cùng lớn. Giao thông biển nối liền nhiều quốc gia và có chi phí vân tải thấp nhưng đáp ứng khối lượng vận tải lớn. Bên cạnh đó biển đóng một vai trò rất quan trọng trong vấn đề bảo vệ an ninh quốc gia. 1.1.2 Sự ô nhiễm kim loại nặng trong hải sản Kim loại nặng là những kim loại có tỉ trọng lớn hơn 5g/cm 3 và thông thường là những kim loại hoặc á kim có liên quan đến sự ô nhiễm hoăc độc hại. Kim loại hiện diện trong tự nhiên đều có trong đất và nước, hàm lượng chúng tăng cao do các hoạt động của con người, đặc biệt là các hoạt động ngành công nghiệp. Kim loại nặng Hg, Cd, Pb, As, Sb, Cr, Cu, Zn, Mn… không tham gia hoặc ít tham gia vào quá trình sinh hóa của các thể sinh vật và thường tích lũy trong cơ thể của chúng. Vì vậy chúng là những nguyên tố độc hại với sinh vật. Ô nhiễm kim loại ở môi trường biển 5 đã tăng trong những năm gần đây. Hàm lượng kim loại nặng trong môi trường biển, cửa sông, trầm tích gia tăng đã đe dọa sự sống của sinh vật thủy sinh gây nguy cơ ảnh hưởng tới sức khỏe con người thông qua chuỗi thức ăn. Các kim loại nặng có mặt trong hải sản là do quá trình thẩm thấu qua da, qua thức ăn và tích tụ trong nhiều bộ phận khác nhau của sinh vật biển. Nguyên nhân chủ yếu gây ô nhiễm kim loại nặng là nước thải công nghiệp và nước thải độc hại không xử lý hoặc xử lý không đạt yêu cầu bị đổ vào môi trường. 1.2 Khái quát về nguyên tố Asen[3, 5] 1.2.1 Tính chất lý học của Asen Asen hay còn gọi là thạch tín, một nguyên tố hóa học có ký hiệu As và số nguyên tử 33. Asen lần đầu tiên được Albertus Magnus (Đức) viết về nó vào năm 1250. Một số thông số vật lý của Asen trình bày trong bảng 1 Bảng 1.1. Một số thông số vật lý của Asen Khối lượng nguyên tử 74,29g.mol -1 Độ cứng 3,5 Điểm nóng chảy 615 o C Điểm sôi 814 o C Nhiệt bay hơi 34,76 kJ/mol Nhiệt nóng chảy 24,44 kJ/mol Áp suất hơi 100 k Pa tại 874 K Nhiệt dung riêng 328,88 J/(kg.K) Lớp vỏ điện tử [Ar]3d 10 4s 2 4p 3 Độ dẫn điện 3x106 /Ω.m Độ dẫn nhiệt 50,2 W/(m.K) Năng lượng ion hóa thứ nhất 947kJ.mol -1 Năng lượng ion hóa thứ hai 1798kJ.mol -1 Thế tiêu chuẩn (As 3+ /As) -0.3V 6 Asen là một á kim gây độc mạnh, có hai dạng thù hình là dạng kim loại và dạng không kim loại. Dạng không kim loại của Asen khi làm ngưng tụ dạng hơi, đó là chất rắn màu vàng được gọi là Asen vàng, tan trong dung dịch CS 2 . Ở nhiệt độ thường, Asen vàng dưới tác dụng của ánh sáng nó chuyển nhanh sang dạng kim loại. Asen dạng kim loại có màu xám bạc kim loại, có cấu trúc giống phốt pho đen,dẫn điện, dẫn nhiệt nhưng rất giòn, kết tinh dạng tinh thể dễ nghiền thành bột, không tan trong CS 2 . 1.2.2 Tính chất hóa học của Asen Asen là nguyên tố bán kim loại, có tính chất gần giống với tính chất của á kim, cấu hình lớp vỏ điện tử hóa trị của Asen là 4s 2 4p 3 , trong cấu hình điện tử của Asen có sự tham gia của obital d, vì vậy có khả năng mở rộng vỏ hóa trị. Trong các hợp chất Asen có ba giá trị số oxy hóa -3, +3, +5 trong đó số oxy hóa -3 đặc trưng cho Asen. Asen bền trong không khí khô, nhưng bề mặt bị oxy hóa dần trong không khí ẩm thành lớp xỉn màu đồng cuối cùng thành màu đen bao quanh nguyên tố. Khi dun nóng trong không khí , Asen bắt cháy tạo thành Asentrioxit- thực tế là tetrasen hexaoxit As 4 O 6 , đun nóng trong oxy tạo thành asen penoxyt- thực tế là tetraasen decaoxyt As 4 O 10 và As 4 O 6 . Asen không phản ứng với nước trong điều kiện thiếu oxy hoặc các điều kiện thường. Ở dạng bột nhỏ, Asen bốc cháy trong khí Clo tạo thành triclorua. 2As + 3Cl 2  2AsCl 3 Khi đun nóng Asen cũng tương tác với brom, iot, lưu huỳnh. Asen được điều chế như kim loại, khi khử oxit của chúng bằng cacbon hay hydro sẽ thu được Asen.Nó không tác dụng với axit không có tính oxy hóa nhưng dễ dàng phản ứng với axit HNO 3 , H 2 SO 4 đặc. 3As + 5HNO 3 + 2H 2 O  3H 2 SO 4 + 5NO Các halogennua được tạo ra khi khí Asen phản ứng với halogen, các hợp chất này dễ bị thủy phân tạo axit tương ứng trong môi trường nước. 3As + 5Cl 2 + 2H 2 O  2H 3 AsO 4 + 10HCl 7 1.2.3. Tính chất hóa học của các hợp chất Asen [6, 8]  Một số phản ứng đặc trưng của As +3 : Các hợp chất As +3 phổ biến như As 3 O 4 , H 3 AsO 3 , As 2 O 3 , , đều tan trong axit HNO 3 dặc nóng, NaOH, NH 4 OH, (NH 4 ) 2 S và (NH 4 ) 2 CO 3 As 2 O 3 + 8HNO 3 + 4H 2 O  2H 3 AsO 3 + 3H 2 SO 4 + 8NO As 2 O 3 + 3(NH 4 ) 2 S  2(NH 4 ) 3 AsS 3 Cho khí H 2 S qua dung dịch AsCl 3 có kết tủa màu vàng tươi là As 2 S 3 . AsCl 3 là một hợp chất quan trọng của Asen, nó dễ bay hơi, dễ bị thủy phân trong môi trường nước. AsCl 3 + 3H 2 O  H 3 AsO 3 + 3HCl Khi khử H 3 AsO 3 ta thu được khí Asin, có mùi tỏi rất độc. H 3 AsO 3 + 3Zn + 6HCl  3ZnCl 2 + AsH 3 +3H 2 O H 3 AsO 3 + CuSO 4  CuHAsO 3 + H 2 SO 4 CuHAsO 3 có kết tủa màu vàng lục trong môi trường kiềm, nó tan trong dung dịch cho màu xanh. CuHAsO 3 + NaOH  CuNaAsO 3 + H 2 O  Một số phản ứng đặc trưng của As +5 : Một số hợp chất quan trọng của As +5 như As 2 S 5 , H 3 AsO 4 , Ag 3 AsO 4 … Trong đó As 2 S 5 không tan trong nước và dung dịch HCl, nó chỉ tan trong NaOH, HNO 3 và NH 4 OH vì vậy dựa vào tính chất này có thể xác định Asen bằng phương pháp khối lượng. As 2 S 5 + 3(NH 4 ) 2 S  2(NH 4 ) 3 AsS 4 Khi cho axit asenic tác dụng với molidat amoni (NH4) 2 MoO 4 trong môi trường axit HNO 3 sẽ cho kết tủa màu vàng, muối này dùng để định tính và định lượng Asen. H 3 AsO 4 + 12(NH 4 ) 2 MoO 4 + 21 HNO 3  (NH 4 ) 3 H 4 [As(Mo 2 O 7 ) 6 ] + 21NH 4 NO 3 + 10H 2 O Trong hợp chất này As +5 có vai trò ion trung tâm điển hình tạo phức dị đa axit và phức dị đa axit này cũng có thể bị khử về phức dị đa màu xanh.  Một số phản ứng đặc trưng của AsH 3 : 8 Trong hợp chất AsH 3 , Asen thể hiện số oxi hóa -3, liên kết trong Asin là liên kết cộng hóa trị, đây cũng là đặc điểm cấu hình điện tử của Asen nguyên có trong môi trường không khí. Asin có nhiệt độ nóng chảy là -117 0 C, nhiệt độ sôi là là - 62 0 C. AsH 3 thể hiện tính khử mạnh. -Tác dụng với H 2 SO 4 loãng : 2AsH 3 + 6H 2 SO 4  6SO 2 + AsO 3 + 9H 2 O -Tác dụng với I 2 : AsH 3 + 4I 2 + 4H 2 O  H 3 AsO 4 + 8HI Một số phản ứng đặc trưng được dung trong phương pháp trắc quang là phản ứng tạo phức asin với đietyl đithiocacbamat bạc. 1.2.4. Ứng dụng của Asen Asen được biết đến và sử dụng rộng rãi tại Irac và một vài nơi khác từ thời cổ đại. trong thời kì đồ đồng, Asen thường được đưa vào đồng thiếc để làm cho hợp kim trở nên cứng hơn. Chì Asenat đã từng được sử dụng nhiều trong thế kỷ 20 làm thuốc trừ sâu cho các loại cây ăn quả.Lục Scheele hay Asenit đồng, được sử dụng trong thế kỉ 19 như là tác nhân tạo màu trong các loại sơn. Asenat đồng cromat (CCA hay tanalith) được dùng trong xử lí chống mối mọt và bào mòn cho gỗ. phương pháp này được sử dụng phổ biến ở nhiều quốc gia trong nửa cuối thế kỉ 20, mặc dù gỗ xẻ xử lí bằng CCA đã bị cấm ở nhiều khu vực. việc hấp thụ trực tiếp hay gián tiếp do việc đốt cháy gỗ xử lí bằng CCA có thể gây tử vong ở động vật cũng như gây ngộ độc nghiêm trọng ở người, liều tử vong ở người là khoảng 20mg tro. Trong các thế kỉ 18, 19, 20 một lượng lớn các hợp chất Asen đã được sử dụng làm thuốc chữa bệnh, ví dụ như: Arsphenamin và neosalvarsan điều trị bệnh giang mai, nhưng hiện nay đã loại bỏ bởi các loại kháng sinh hiện đại. Asen (III) oxit đã được sử dụng với nhiều mục đích khác nhau trong suốt 200 năm qua, nhưng phần lớn là điều trị ung thư. Đồng axeto asenit (Cu(C 2 H 3 O 2 ) 2 .3Cu(AsO 2 ) 2 ) được sử dụng làm thuốc nhuộm màu xanh lục dưới nhiều tên gọi khác nhau. 9 Gali asenua là một vật liệu bán dẫn quan trọng, sử dụng trong công nghệ chế tạo mạch tích hợp (IC), các mạch này có nhiều ưu điểm hơn so với các mạch dùng silic. Asenat hidro chì đã từng được sử dụng nhiều trong thế kỉ 20, làm thuốc trừ sâu cho cây ăn quả. Việc sử dụng nó đôi khi tạo ra tổn thương não đối với người phun thuốc này. 1.3. Độc tính của Asen [8, 9, 20] 1.3.1. Tác động sinh hóa Asen và hợp chất của Asen có mặt ở khắp mọi nơi như trong không khí, đất, thức ăn, nước uống và có thể xâm nhập vào cơ thể con người theo 3 đường: hô hấp, da và chủ yếu là ăn uống. Các hợp chất dễ tan của Asen hấp thụ qua đường tiêu hóa vào máu tới 90% và ra khỏi máu đến các tổ chức rất nhanh, nửa giờ sau khi tiếp xúc đã tìm thấy liên kết của Asen với protein trong gan, thận, bàng quang, sau 24 giờ, trong máu chỉ còn lại 0,1%. Asen được đào thải chủ yếu là qua nước tiểu. Trong các hợp chất của Asen thì As(III) là độc nhất. Mức độ độc hại của các chất được sắp xếp theo thứ tự: Asin > As(III) > As2O3 > As(V) > Asen hữu cơ. As(III) thể hiện tính độc bằng cách tấn công lên các nhóm –SH của các enzim, làm cản trở hoạt động của enzim. Asen vô cơ là nguyên nhân phá huỷ các mô trong hệ hô hấp, trong gan và thận. Nó tác động lên các enzym hoạt động đảm bảo cho quá trình hô hấp, ức chế các enzym hoạt động và phản ứng với các nhóm sulfuahydryl của protein. Nhiều enzym chứa các nhóm đó cũng bị tác động bởi asenit theo sơ đồ sau: Enzim SH SH As 2 O 3 3- Enzim S S As O 2OH - Các enzim sản sinh ra năng lượng của tế bào trong chu trình của axit nitric bị ảnh hưởng rất lớn. Bởi các enzim bị ức chế do tạo thành phức với As(III), dẫn đến thuộc tính sản sinh ra các phần tử ATP bị ngăn cản. 10 Do sự tương tự về tính chất hóa học với photpho, Asen can thiệp vào một số quá trình hóa sinh làm rối loạn photpho. Có thể thấy được hiện tượng này khi nghiên cứu sự phát triển hóa sinh của các chất sản sinh ra năng lượng chủ yếu là ATP(adenozintriphotphat). Asen phá vỡ việc sản xuất ATP thông qua vài cơ chế. Asen(III) ở nồng độ cao làm đông tụ các protein do sự tấn công các liên kết sunfua bảo toàn cấu trúc bậc 2 và 3.  Như vậy Asen có 3 tác động sinh hóa là: làm đông tụ protein, tạo phức với enzim và phá hủy các quá trình photpho hóa. 1.3.2. Nhiễm độc cấp tính Nhiễm độc Asen cấp tính xảy ra do ăn uống phải asen với liều lượng lớn(1- 2g). các nghiên cứu cho thấy triệu chứng nhiễm độc rất đa dạng, phụ thuộc vào hợp chất Asen đã ăn phải. Có thể gặp các biểu hiện tổn thương thận, rối loạn chức năng tim mạch, đôi khi xuất hiện phù phổi cấp, suy hô hấp, gan to… Nếu được cứu chữa kịp thời, bệnh nhân có thể sống sót, nhưng để lại các di chứng nặng nề về não, suy tủy, suy thận, thiếu máu, giảm bạch cầu, tan huyết, xạm da và tổn thương đa dây thần kinh ngoại biên. 1.3.3. Nhiễm độc mãn tính Bệnh nhiễm độc Asen mãn tính do sử dụng nguồn nước bị ô nhiễm Asen xảy ra nhiều nơi trên thế giới. Biểu hiện gây ấn tượng mạnh nhất là hình ảnh “Bàn chân đen” tìm thấy đầu tiên ở Đài Loan năm 1920. nguyên nhân gây bệnh là do dân cư sử dụng nguồn nước bị nhiễm Asen cao(0,35 – 1,10mg/l) từ các giếng khoan để sinh hoạt. Asen còn gây hàng loạt các bệnh nội khoa như: gây tăng huyết áp, gây tắc ngoại vi, bệnh mạch vành, mạch máu não dẫn đến thiếu máu cục bộ cơ tim và não, là những cơ quan đảm nhận chức năng sống quan trọng. Nguy cơ mắc bệnh viêm tắc mạch mgoại biên tăng theo thời gian tiếp xúc với Asen ngay ở nồng độ > 0,02mg/l. Biểu hiện lâm sàn của bệnh rất đa dạng, tác hại rộng rãi tới chức năng của nhiều hệ cơ quan: thần kinh, tim mạch, tiêu hóa, hô hấp,…Mức độ tổn thương phụ thuộc vào độ nhạy cảm của từng cá thể, vào liều lượng và thời gian tiếp xúc. Quá trình phát triển bệnh âm ỉ, kéo dài. Ở giai đoạn sớm thường tìm thấy các tổn thương [...]... hồi của phương pháp  Đánh giá sai số thống kê của phương pháp  Xây dựng quy trình phân tích hàm lượng asen trong cá biển bằng phương pháp quang phổ hấp thụ nguyên tử AAS  Áp dụng quy trình phân tích hàm lượng Asen trong một số mẫu cá biển trên địa bàn TP Đà Nẵng 2.4 Thực nghiệm nghiên cứu điều kiện của phƣơng pháp phân tích asen trong cá biển [10, 12, 15] 2.4.1.Các thông số tối ưu của máy và cách tiến... phổ hấp thụ nguyên tử, ví dụ như xác định các Anion, các nhóm phân tử, các hợp chất hữu cơ, các dược phẩm 28  Các phương pháp xác định gián tiếp các chất bằng AAS Đây là một phạm vi ứng dụng mới của phép đo phổ hấp thụ nguyên tử để phân tích các chất không có phổ hấp thụ nguyên tử hay phổ hấp thụ nguyên tử của nó kém nhạy Các phương pháp này hiện nay đang được phát triển và ứng dụng để phân tích các... của một chất khác, khi chất phân tích không có tính chất hấp thụ nguyên tử, nhưng chất này lại có một sự tương tác rất định lượng về mặt hóa học theo một phản ứng hóa học nhất định với một kim loại có phổ hấp thụ nguyên tử nhạy Do đó xuất hiện hai loại phương pháp phân tích định lượng theo phổ hấp thụ nguyên tử, đó là: - Các phương pháp phân tích trực tiếp, cho chất có phổ AAS - Các phương pháp phân tích. .. dùng phương pháp nội suy hoặc ngoại suy Ngoại suy Nội suy Hình 1.5 Sự phụ thuộc của mật độ quang vào nồng độ chất phân tích 1.7.5.3 Các kiểu phương pháp phân tích theo AAS Trong phép đo phổ hấp thụ nguyên tử để xác định một nguyên tố hay một hợp chất người ta có thể tiến hành phân tích ngay chính chất đó theo phổ hấp thụ nguyên tử của nó, như phân tích các kim loại, hay qua việc đo phổ hấp thụ nguyên tử. .. phổ của nguyên tử Phổ này được gọi là phổ hấp thụ của nguyên tử Quá trình này gọi là quá trình hấp thụ nguyên tử Tuy nhiên, nguyên tử không hấp thụ tất cả các bức xạ mà nó phát ra trong quá trình phát xạ Quá trình hấp thụ xảy ra đối với các vạch nhạy, vạch đặc trưng của nguyên tố đó 1.7.1.2 Nguyên tắc chung của phương pháp quang phổ hấp thụ nguyên tử AAS Để thực hiện phép đo AAS của một nguyên tố cần... pháp phân tích gián tiếp, cho chất không có phổ AAS Sau đây chúng ta sẽ nghiên cứu một cách tóm tắt về hai loại phương pháp phân 27 tích này  Các phương pháp xác định trực tiếp Về nguyên tắc thì tất cả các nguyên tố và các chất có phổ hấp thụ nguyên tử chúng ta đều có thể xác định nó một cách trực tiếp theo phổ hấp thụ nguyên tử của nó từ dung dịch mẫu phân tích Nghĩa là các phương pháp xác định trực... đo phổ - Giai đoạn II: Phân tích nguyên tố cần thiết theo phổ hấp thụ nguyên tử của nó theo những điều kiện phù hợp (một quy trình) đã được nghiên cứu và chọn ra Các phương pháp phân tích trực tiếp này là thích hợp để xác định các kim loại, mà bản thân chúng có phổ hấp thụ nguyên tử Nhưng trong khoảng năm năm lại đây, nhiều phương pháp phân tích gián tiếp đã xuất hiện để phân tích các chất không có phổ. .. đường chuẩn, phương pháp thêm, hay phương pháp một mẫu đầu Đây là các phương pháp phân tích thông thường, đã và đang được dùng rất phổ biến, để xác định lượng vết các kim loại trong các đối tượng mẫu hữu cơ và vô cơ khác nhau theo phổ hấp thụ nguyên tử của nó Vì thế người ta gọi đối tượng của các phương pháp phân tích này là phân tích kim loại trong các loại mẫu vô cơ và hữu cơ Ví dụ các mẫu vô cơ... xác định các kim loại có vạch phổ hấp thụ nguyên tử Vì các kim loại đều có phổ hấp thụ nguyên tử của nó trong những điều kiện nhất định Theo cách này, nói chung trong nhiều trường hợp, mẫu phân tích trước hết được xử lí theo một cách phù hợp để được dung dịch mẫu có chứa các Ion kim loại cần phân tích Tiếp đó tiến hành định lượng nó theo một trong các cách chuẩn hóa đã biết (như theo phương pháp đường... đầu thành dạng hơi của các nguyên tử tự do Đám hơi của các nguyên tử tự do này chính là môi trường hấp thu bức xạ và sinh ra phổ hấp thụ nguyên tử Hệ thống được chế tạo theo hai loại kỳ thuật nguyên tử hóa mẫu: Với hai kỹ thuật nguyên tử hóa, nên chúng ta cũng có hai phép đo tương ứng Đó là phép đo phổ hấp thụ nguyên tử trong ngọn lửa (F- AAS có độ nhạy cỡ 0,1 ppm) và phép đo phổ hấp thụ nguyên tử . loài cá biển. Từ những lý do thiết thực trên, chúng tôi thực hiện đề tài : Phân tích đánh giá tổng hàm lƣợng Asen trong một số loài cá biển trên địa bàn Thành Phố Đà Nẵng bằng phƣơng pháp quang. ở trên , các nguyên tử của các nguyên tố cần phân tích trong đấm hơi sẽ hấp thụ những tia bức xạ xác định và tạo ra phổ hấp thụ. - Nhờ một hệ thống quang học, thu toàn bộ chùm tia sáng, phân. trong một số loài cá biển phù hợp với điều kiện phân tích của phòng thí nghiệm ở Việt Nam. Dựa vào kết quả phân tích được sẽ đánh giá về mức độ ô nhiễm As trong cá biển nói riêng và vùng biển