Bài 2 phản ứng hóa học

Tiết Ngày dạy: Lớp 8a: Tiết Lớp 8a: Tiết Lớp 8a: Chương I Bài PHẢN ỨNG HĨA HỌC PHẢN ỨNG HĨA HỌC Mơn học: KHTN (Phần Hóa học) Thời gian thực hiện: tiết (tiết 4, 5, – tuần 1, 2) I Mục tiêu Về kiến thức: - Nêu khái niệm, đưa ví dụ minh họa phân biệt biến đổi vật lí, biến đổi hóa học - Tiến hành số thí nghiệm biến đổi vật lí biến đổi hóa học - Nêu khái niệm phản ứng hóa học, chất đầu sản phẩm - Nêu xếp khác nguyên tử phân tử chất đầu chất sản phẩm - Chỉ số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy Nêu khái niệm, đưa ví dụ minh họa phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt trình bày ứng dụng phổ biến phản ứng tỏa nhiệt (đốt cháy than, xăng dầu, …) Về lực: 2.1.Năng lực chung - Tự chủ tự học: Chủ động, tích cực nghiên cứu SGK, tài liệu tham khảo … - Giao tiếp hợp tác: Hoạt động nhóm cách hiệu theo yêu cầu GV đảm bảo thành viên nhóm tham gia trình bày báo cáo - Giải vấn đề sáng tạo: Thảo luận với thành viên nhóm nhằm giải vấn đề học để hoàn thành nhiệm vụ học tập 2.2 Năng lực khoa học tự nhiên + Nêu khái niệm, đưa ví dụ minh hoạ phân biệt biến đổi vật lí, biến đổi hố học + Tiến hành số thí nghiệm biến đổi vật lí biến đổi hố học + Nêu khái niệm phản ứng hoá học, chất đầu, sản phẩm xếp khác nguyên tử phân tử chất + Chỉ số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hố học xảy + Nêu khái niệm, đưa ví dụ minh hoạ phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt trình bày ứng dụng phổ biến phản ứng toả nhiệt (đốt cháy than, xăng, dầu) Về phẩm chất: - Hứng thú, tự giác, chủ động, sáng tạo tiếp cận kiến thức qua sách thực tiễn - Trung thực, cẩn thận thực hành, ghi chép kết thực hành, thí nghiệm - Có ý thức sử dụng hợp lý bảo vệ nguồn tài sản chung II Thiết bị dạy học học liệu Chuẩn bị giáo viên: - Bài soạn + Giáo án power point + Máy tính, tivi Số lượng 01 gồm: - Dụng cụ: HH8-9.2-Gi-S, HH8-9.8-ĐC , HH8-9.4-ÔN , HH8-9.21-Th XHC, HH89.6-ÔH , HH8-9.25-KG - Hóa chất: Bột sắt(iron, Fe), bột Lưu huỳnh (Sulfur, S) dd hydro chloric acid (HCl), sodium hydroxide (NaOH), copper(II) sulfate (CuSO 4), barium chlorile (BaCl2), kẽm (zinc, Zn) Chuẩn bị học sinh: - Vở ghi + SGK + Đồ dùng học tập + Đọc trước nhà III Tiến trình dạy học Hoạt động 1: Mở đầu a Mục tiêu: Khơi gợi kiến thức cũ, tạo tâm hứng thú cho học sinh bước làm quen b Nội dung: Học sinh hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi GV c Sản phẩm: Câu trả lời học sinh d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Bước 1: GV chuyển giao nhiệm vụ học tập - GV : Trong chương trình KHTN6 em biết Hướng dẫn trả lời câu tượng vật lí, tượng hoá hỏi thảo luận: học Vậy đốt nến, phần nến chảy lỏng, phần nến bị cháy Cây nến ngắn dần Vậy phần nến - Phần nến bị cháy bị bị biến đổi thành chất mới? Các em thảo biến đổi thành chất luận bạn bên cạnh để trả lời câu hỏi - Cụ thể nến cháy sinh - HS nhận nhiệm vụ carbon dioxide nước Bước 2: HS thực nhiệm vụ học tập - HS thảo luận cặp đôi - GV quan sát, đôn đốc hỗ trợ HS cần thiết Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo luận - GV gọi đại diện cặp đơi HS trình bày đáp án - Các HS khác lắng nghe, nhận xét bổ sung Bước Đánh giá kết thực nhiệm vụ - GV nhận xét, ghi nhận ý kiến HS - GV chưa chốt kiến thức mà dẫn dắt vào học mới: Để giải thích câu hỏi đầy đủ xác, vào học ngày hôm Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Tìm hiểu biến đổi vật lí biến đổi hoá học a Mục tiêu: - Nêu khái niệm, đưa ví dụ minh hoạ phân biệt biến đổi vật lí, biến đổi hố học - Tiến hành số thí nghiệm biến đổi vật lí, biến đổi hố học - Quan sát thí nghiệm tượng thực tiễn xác định giai đoạn biến đổi vật lí, giai đoạn biến đổi hố học b Nội dung: Học sinh làm việc nhóm, làm thí nghiệm (hoặc quan sát thí nghiệm), hồn thành phiếu học tập, từ lĩnh hội kiến thức c Sản phẩm: Câu trả lời học sinh d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Nhiệm vụ 1: Tìm hiểu biến đổi vật lí I Biến đổi vật lí biến Bước Chuyển giao nhiệm vụ học tập đổi hoá học Nhiệm vụ 1: Tìm hiểu biến đổi vật lí Biến đổi vật lí - GV Cho Học sinh làm việc nhóm, làm thí nghiệm Hướng dẫn trả lời câu hỏi trả lời câu hỏi sau thí nghiệm: nội dung thí nghiệm 1: Thí nghiệm 1: Thí nghiệm biến đổi vật lí Kết thể Thực thí nghiệm hình vẽ: bảng sau: Bước Nhiệt độ a 0oC b 5oC c 100oC Trong trình chuyển thể, nước bị thay đổi trạng thái, không bị biến đổi thành chất khác Quan sát tượng trả lời câu hỏi sau: Xác định giá trị nhiệt độ tương ứng với bước thí nghiệm mơ tả Hình 2.1 Ở trình ngược lại, nước ngưng tụ thành nước lỏng, nước lỏng đông đặc thành nước đá Vậy q trình chuyển thể, nước có biến đổi thành chất khác không? - HS nhận nhiệm vụ Bước Thực nhiệm vụ học tập - HS làm việc theo nhóm - GV quan sát, đơn đốc hỗ trợ HS cần thiết Bước Báo cáo kết hoạt động thảo luận - Đại diện nhóm báo cáo kết , nhóm khác lắng nghe, nhận xét, góp ý Bước Đánh giá kết thực nhiệm vụ - GV nhận xét, chuẩn hố kiến thức Nhiệm vụ 2: Tìm hiểu biến đổi hoá học Bước Chuyển giao nhiệm vụ học tập - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu cách tiến hành thí nghiệm sắt phản ứng với lưu huỳnh Sau yêu cầu HS quan sát video thí nghiệm, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi (thí nghiệm 2) Thời gian làm việc 10 phút: Sau trộn bột sắt bột lưu huỳnh, hỗn hợp thu có bị nam châm hút không? Chất ống nghiệm (2) sau đun nóng để nguội có bị nam châm hút khơng? KL: Các q trình hồ tan, đơng đặc, nóng chảy, … chất chuyển từ trạng thái sang trạng thái khác, khơng tạo thành chất mới, biến đổi vật lí Biến đổi hố học Hướng dẫn trả lời câu hỏi nội dung thí nghiệm 2: Sau trộn bột sắt bột lưu huỳnh, đưa nam châm lại gần ống nghiệm (1) thấy nam châm hút, suy hỗn hợp thu có bị nam châm hút Chất ống nghiệm (2) sau đun nóng để nguội khơng bị nam châm hút Sau trộn bột sắt bột lưu huỳnh khơng có chất tạo thành, trộn vật lí, khơng có thay đổi chất lượng, sắt hỗn hợp bị nam châm hút Sau đun nóng hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh, có chất tạo thành Do có Sau trộn bột sắt bột lưu huỳnh, có chất phản ứng hoá học xảy ra, sinh chất khơng bị nam châm tạo thành khơng? Giải thích Sau đun nóng hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh, có hút KL: chất tạo thành khơng? Giải thích Các q trình đốt - HS nhận nhiệm vụ cháy nhiên liệu, phân huỷ Bước Thực nhiệm vụ học tập - Học sinh quan sát video thí nghiệm, thảo luận theo chất (VD: nung đá vơi,…), nhóm trả lời câu hỏi tổng hợp chất (VD: - GV quan sát, đôn đốc hỗ trợ HS cần thiết trình quang hợp, …) có Bước Báo cáo kết hoạt động thảo luận tạo thành chất mới, - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác biến đổi hố học lắng nghe, nhận xét, góp ý Chú ý: Bước Đánh giá kết thực nhiệm vụ Trong thể người động - GV nhận xét, đánh giá chốt kiến thức vật, trao đổi chất loạt trình sinh hố, q trình phức tạp, bao gồm biến đổi vật Hoạt động 2.2 Tìm hiểu phản ứng hoá học a Mục tiêu: - Nêu khái niệm phản ứng hoá học, chất đầu, sản phẩm xếp khác nguyên tử phân tử chất - Tiến hành thí nghiệm số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hố học xảy b Nội dung: HS hoạt động theo nhóm, nghiên cứu tài liệu, làm thí nghiệm trả lời câu hỏi c Sản phẩm: Câu trả lời học sinh d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Nhiệm vụ 1: Tìm hiểu khái niệm diễn II Phản ứng hoá học biến phản ứng hoá học Khái niệm Bước Chuyển giao nhiệm vụ học tập Hướng dẫn trả lời câu hỏi thảo luận: - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, làm Câu 1: a) Phương trình phản ứng dạng chữ việc theo nhóm, trả lời câu hỏi 1, 2: Câu 1: Than (thành phần carbon) phản ứng: cháy khơng khí tạo thành khí carbon Carbon + oxygen → carbon dioxide Trong chất phản ứng carbon dioxide a) Hãy viết phương trình phản ứng dạng oxygen; chất sản phẩm carbon dioxide b) Trong trình phản ứng, lượng chất chữ phản ứng phản ứng (carbon, oxygen) giảm dần, Chất chất phản ứng? Chất lượng chất sản phẩm (carbon dioxide) tăng sản phẩm? dần b) Trong trình phản ứng, lượng chất KL: giảm dần? Lượng chất tăng dần? - Quá trình biến đổi từ chất thành Câu 2: Quan sát Hình 2.3 trả lời câu chất khác gọi phản ứng hoá học hỏi: - Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất phản ứng hay chất tham gia Chất sinh gọi sản phẩm - Phản ứng hố học biểu diễn phương trình dạng chữ sau: Tên chất phản ứng → Tên chất sản phẩm Trước sau phản ứng, nguyên - Trong trình phản ứng, lượng chất tử liên kết với nhau? phản ứng giảm dần, lượng chất sản Trong trình phản ứng, số nguyên tử phẩm tăng dần H số nguyên tử O có thay đổi khơng? - Phản ứng xảy hồn tồn có - HS nhận nhiệm vụ chất phản ứng phản ứng Bước Thực nhiệm vụ học tập hết - HS hoạt động theo nhóm, hồn thiện Diễn biến phản ứng hoá học câu hỏi 1, Hướng dẫn trả lời câu hỏi thảo luận: - GV quan sát, đôn đốc hỗ trợ HS Câu 2: cần thiết Trước phản ứng nguyên tử H liên kết Bước Báo cáo kết hoạt động với nhau, nguyên tử O liên kết với thảo luận Sau phản ứng nguyên tử O liên kết với - Đại điện nhóm báo cáo kết quả, ngun tử H nhóm cịn lại theo dõi, nhận xét, góp ý Trong q trình phản ứng, số nguyên tử Bước Đánh giá kết thực H số nguyên tử O không thay đổi KL: Trong phản ứng hoá học, xảy nhiệm vụ - GV nhận xét, đánh giá chốt kiến thức phá vỡ liên kết phân tử chất Nhiệm vụ 2: Tìm hiểu tượng kèm đầu, hình thành liên kết mới, tạo phân tử Kết chất theo phản ứng hoá học Bước Chuyển giao nhiệm vụ học tập biến đổi thành chất khác - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu Hiện tượng kèm theo phản ứng cách tiến hành thí nghiệm – SGK trang 14 hố học Sau u cầu HS làm thí nghiệm theo Hướng dẫn trả lời câu hỏi thảo luận: nhóm hoàn thiện câu hỏi 3, 4, Câu 3: Ống nghiệm (1) (3) xảy phản ứng hố học có dấu hiệu nhận (thời gian 10 phút): có chất tạo thành Cụ thể: + Ống nghiệm (1) viên kẽm tan dần, có khí khơng màu + Ống nghiệm (3) có kết tủa xanh tạo thành Câu 4: Trong phản ứng oxygen hydrogen, oxygen hết phản ứng dừng lại Câu 5: Nhỏ giấm ăn vào viên đá vôi Dấu hiệu cho biết có phản ứng hố học xảy xuất sủi bọt khí, chỗ đá vôi bị Bước Thực nhiệm vụ học tập - HS làm việc theo nhóm, làm thí nghiệm nhỏ giấm tan Câu 3: Tiến hành hoạt động thí nghiệm: Dấu hiệu nhận biết có chất tạo thành Quan sát tượng trả lời câu hỏi: Ống nghiệm xảy tượng hố học? Giải thích Câu 4: Trong phản ứng oxygen hydrogen, oxygen hết phản ứng có xảy khơng? Câu 5: Nhỏ giấm ăn vào viên đá vôi Dấu hiệu cho biết có phản ứng hố học xảy ra? KL: trả lời câu hỏi - GV quan sát, theo dõi đôn đốc hỗ - Phản ứng hố học xảy có chất tạo thành với tính chất trợ HS cần thiết Bước Báo cáo kết hoạt động mới, khác biệt với chất ban đầu - Những dấu hiệu dễ nhận có chất thảo luận - Đại diện nhóm HS trình bày kết tạo thành thay đổi màu sắc, Các HS lại theo dõi, nhận xét Bước Đánh giá kết thực nhiệm vụ - GV nhận xét, đánh giá chốt kiến thức xuất khí xuất kết tủa,… - Sự toả nhiệt phát sáng dấu hiệu cho thấy có phản ứng hố học xảy Hoạt động 2.3 Tìm hiểu lượng phản ứng hoá học a Mục tiêu: - Nêu khái niệm, đưa ví dụ minh hoạ phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt trình bày ứng dụng phổ biến phản ứng toả nhiệt (đốt cháy than, xăng, dầu …) b Nội dung: Học sinh hoạt động theo nhóm, nghiên cứu SGK, trả lời câu hỏi c Sản phẩm: Câu trả lời học sinh d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Bước Chuyển giao nhiệm vụ học III Năng lượng phản ứng hoá học tập Hướng dẫn trả lời câu hỏi thảo luận: - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, Câu 1: - Phản ứng hoá học chất dinh dưỡng với oxygen thảo luận theo nhóm, trả lời câu hỏi: cung cấp lượng cho thể hoạt động phản ứng Câu 1: Thức ăn tiêu hoá chuyển thành chất dinh dưỡng Phản ứng hoá học chất dinh dưỡng với oxygen cung cấp lượng cho thể hoạt động phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt? Lấy thêm ví dụ loại phản ứng Câu 2: Quá trình nung đá vơi (thành phần CaCO3) thành vơi sống (CaO) khí carbon dioxide (CO 2) cần cung cấp lượng (dạng nhiệt) Đây phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt? Câu 3: Các nguồn nhiên liệu hoá thạch có phải vơ tận khơng? Đốt cháy nhiên liệu hố thạch ảnh hưởng đến mơi trường nào? Hãy nêu ví dụ việc tăng cường sử dụng nguồn lượng thay để giảm việc sử dụng nhiên liệu hoá thạch - HS nhận nhiệm vụ Bước Thực nhiệm vụ học tập - HS thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi - GV quan sát, đôn đốc hỗ trợ HS cần thiết Bước Báo cáo kết hoạt động thảo luận - Đại diện nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm - Các nhóm khác theo dõi, nhận xét, toả nhiệt - Ví dụ số phản ứng toả nhiệt: + Phản ứng đốt cháy than; + Phản ứng đốt cháy khí gas… Câu 2: Q trình nung đá vơi (thành phần CaCO 3) thành vơi sống (CaO) khí carbon dioxide (CO 2) cần cung cấp lượng (dạng nhiệt) Đây phản ứng thu nhiệt ngừng cung cấp nhiệt phản ứng dừng lại Câu 3: - Các nguồn nhiên liệu hố thạch khơng phải vơ tận Các loại nhiên liệu hoá thạch hàng trăm triệu năm tạo Nếu tận thu nhiên liệu hoá thạch làm cạn kiệt nhiên liệu tương lai - Đốt cháy nhiên liệu hoá thạch thải vào mơi trường lượng lớn khí thải, bụi mịn nhiều chất độc hại khác, gây ô nhiễm môi trường, phá huỷ hệ sinh thái cảnh quan nhiên nhiên, gây bệnh hô hấp, mắt … cho người - Một số ví dụ việc tăng cường sử dụng nguồn lượng thay để giảm việc sử dụng nhiên liệu hoá thạch: + Sử dụng xăng sinh học E5; E10 … + Sử dụng lượng gió để chạy máy phát điện, di chuyển thuyền buồm … + Sử dụng lượng mặt trời để tạo điện nhiệt Phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt - Phản ứng toả nhiệt giải phóng lượng (dạng nhiệt) môi trường xung quanh - Phản ứng thu nhiệt nhận lượng (dạng nhiệt) suốt trình phản ứng xảy Ứng dụng phản ứng toả nhiệt góp ý Bước Đánh giá kết thực nhiệm vụ - GV nhận xét, đánh giá chốt kiến thức Các phản ứng toả nhiệt có vai trị quan trọng sống chúng cung cấp lượng cho sinh hoạt sản xuất, vận hành động cơ, thiết bị máy công nghiệp, phương tiện giao thông … Hoạt động 3: Luyện tập a Mục tiêu: Hệ thống số kiến thức học b Nội dung: HS cá nhân trả lời câu hỏi trắc nghiệm c Sản phẩm: Kết câu trả lời học sinh d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS Bước 1: GV chuyển giao nhiệm vụ học tập - GV yêu cầu HS cá nhân trả lời câu hỏi trắc nghiệm: Câu 1: Quá trình sau thể biến đổi hoá học? A Thanh sắt bị dát mỏng B Nước lỏng chuyển thành nước đá để tủ lạnh C Uốn sợi nhơm thành móc phơi quần áo D Đốt cháy mẩu giấy Câu 2: Quá trình sau thể biến đổi vật lí? A Gỗ cháy thành than B Đun nóng đường đến xuất chất màu đen C Cơm bị thiu D Hịa tan đường ăn vào nước Câu 3: Quá trình sau có tạo thành chất mới? A Đốt cháy nhiên liệu B Q trình hồ tan C Q trình đơng đặc D Q trình nóng chảy Câu 4: Q trình sau khơng có tạo thành chất mới? A Quá trình đốt cháy nhiên liệu B Q trình đơng đặc C Q trình phân huỷ chất D Quá trình tổng hợp chất Câu 5: Iron (sắt) phản ứng với khí chlorine sinh iron(III) chloride Phản ứng hố học biểu diễn phương trình dạng chữ A Iron + chlorine → iron(III) chloride B Iron(III) chloride → iron + chlorine C Iron + iron(III) chloride → chlorine D Iron(III) chloride + chlorine → iron Câu 6: Đốt đèn cồn, cồn (ethanol) cháy Khi đó, ethanol khí oxygen khơng khí tác dụng với tạo thành nước khí carbon dioxide Các chất sản phẩm có phản ứng A ethanol khí oxygen B nước khí carbon dioxide C ethanol nước D khí oxygen khí carbon dioxide Câu 7: Dấu hiệu nhận có chất tạo thành A thay đổi màu sắc B xuất chất khí C xuất kết tủa D dấu hiệu Câu 8: Phản ứng thu nhiệt A phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt DỰ KIẾN SẢN PHẨM IV Luyện tập Hướng dẫn trả lời tập trắc nghiệm: Câu D Câu D Câu A Câu B Câu A Câu B Câu D Câu B B phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt C phản ứng làm tăng nhiệt độ môi trường D phản ứng không làm thay đổi nhiệt độ môi trường Câu 9: Phản ứng sau phản ứng thu nhiệt? A Phản ứng nung đá vôi B Phản ứng đốt cháy cồn C Phản ứng đốt cháy than D Phản ứng đốt cháy khí hydrogen Câu 10: Cho phản ứng sau: (1) Phản ứng nung vôi (2) Phản ứng phân huỷ copper(II) hydroxide (3) Phản ứng đốt cháy khí gas Số phản ứng thu nhiệt A B C D Câu 11: Biến đổi vật lí gì? A Chuyển trạng thái sang trạng thái khác B Chuyển nồng độ sang nồng độ khác C Chuyển từ thể tích sang thể tích khác D Tất đáp Câu 12: Chất tạo thành sau phản ứng hóa học là? A Chất phản ứng B Chất lỏng C Chất sản phẩm D Chất khí Câu 13: Phản ứng sau phản ứng gì? Phản ứng phân hủy copper (II) hydroxide thành copper (II) oxide nước cần cung cấp lượng dạng nhiệt cách đun nóng Khi ngừng cung cấp nhiệt, phản ứng dừng lại A Phản ứng tỏa nhiệt B Phản ứng thu nhiệt B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trao đổi Câu 14: Phản ứng tỏa nhiệt là: A Phản ứng có nhiệt độ lớn mơi trường xung quanh B Phản ứng có nhiệt độ nhỏ môi trường xung quanh C Phản ứng có nhiệt độ mơi trường xung quanh D Phản ứng khơng có thay đổi nhiệt độ Câu 15: Điền vào chố trống: "Trong thể người động vật, trao đổi chất loạt trình , bao gồm biến đổi vật lí biến đổi hố học." A Sinh hóa B Vật lí C Hóa học D Sinh học Câu 16: Đốt cháy nến khơng khí phản ứng hóa học A Có thay đổi hình B Có thay đổi màu sắc chất C Có tỏa nhiệt phát sáng D Tạo chất không tan Câu 17: Hòa tan đường vào nước là: A Phản ứng hóa học B Phản ứng tỏa nhiệt C Phản ứng thu nhiệt D Sự biến đổi vật lí Câu 18: Chất tạo từ phản ứng hóa học so với chất cũ nào? A Có tính chất mới, khác biệt chất ban đầu B Giống hệt chất ban đầu Câu A Câu 10 C Câu 11 A Câu 12 C Câu 13 B Câu 14 A Câu 15 A Câu 16 C Câu 17 D Câu 18 A Câu 19 B C Cả hai D Cả hai sai Câu 19: Nước tạo từ nguyên tử nguyên tốc hóa học nào? A Carbon oxygen B Hydrogen oxygen C Nitrogen oxygen D Hydrogen nitrogen Câu 20: Than (thành phần carbon) cháy khơng khí tạo thành khí carbon dioxide Trong q trình phản ứng, lượng chất tăng dần? A Carbon dioxide tăng dần B Oxygen tăng dần C Carbon tăng dần D Tất tăng Câu 21: Phản ứng hóa học gì? A Quá trình biến đổi từ chất rắn sang chất khí B Q trình biến đổi từ chất khí sang chất lỏng C Q trình biến đổi từ chất thành chất khác D Tất ý Câu 22: Trong trình phản ứng, lượng chất phản ứng , lượng sản phẩm A Tăng dần, giảm dần B Giảm dần, tăng dần C Tăng dần, tăng dần D Giảm dần, giảm dần Câu 23: Trong phản ứng oxygen hydrogen, oxygen hết phản ứng có xảy khơng? A Phản ứng tiếp tục B Phản ứng dừng lại C Phản ứng tiếp tục dùng nhiệt độ xúc tác D Phản ứng tiếp tục hydrogen sản phẩm Câu 24: Sulfur phản ứng sau: Iron + Sulfur  Iron (II) sulfide A Chất xúc tác B Chất phản ứng D Sản phẩm D Khơng có vai trị phản ứng Câu 25: Xăng, dầu, … nhiên liệu hoá thạch, sử dụng chủ yếu cho ngành sản xuất hoạt động người? A Ngành giao thông vận tải B Ngành y tế C Ngành thực phẩm D Ngành giáo dục Câu 26: Trong phản ứng hóa học, liên kết phân tử nào? A Không thay đổi B Thay đổi C Có thể thay đổi khơng D Đáp án khác Câu 27: Q trình nung đá vơi (thành phần calcium carbonate: CaCO3) thành vơi sống (calcium oxide: CaO) khí carbon dioxide (CO2) cần cung cấp lượng (dạng nhiệt) Đây phản ứng gì? A Tỏa nhiệt B Thu nhiệt C Vật lí D Vừa tảo nhiệt vừa thu nhiệt Câu 28: Phản ứng đốt cháy cồn phản ứng gì? A Phản ứng thu nhiệt B Phản ứng tỏa nhiệt Câu 20 A Câu 21 C Câu 22 B Câu 23 B Câu 24 B Câu 25 A Câu 26 B Câu 27 B Câu 28 B Câu 29 D C Vừa phản ứng tỏa nhiệt, vừa phản ứng thu nhiệt D Khơng có đáp án Câu 29: Dấu hiệu giúp ta có khẳng định có phản ứng hố học xảy ra? A Có chất kết tủa (chất khơng tan) B Có chất khí (sủi bọt) C Có thay đổi màu sắc D Một số dấu hiệu Câu 30: Khi cho mẩu vôi sống vào nước, mẩu vôi sống tan ra, thấy nước nóng lên Dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy là? A Mẩu vơi sống tan ra, nước nóng lên B Xuất chất khí khơng màu C Xuất kết tủa trắng D Mẩu vôi sống tan nước Câu 31: Khẳng định Trong phản ứng hóa học, chất phản ứng sản phẩm phải chứa A Số nguyên tử chất B Số nguyên tử nguyên tố C Số nguyên tố tạo chất D Số phân tử chất Câu 32: Dùng nước mưa đun sôi để nguội làm nước uống, lâu ngày thấy ấm có cặn trắng Biết nước mưa có chứa nhiều muối calcium carbonate Muối dễ bị nhiệt phân hủy sinh calcium carbonate (là chất kết tủa trắng), khí carbon dioxide nước Hãy cho biết dấu hiệu có phản ứng xảy đun nước sôi để nguội A Do tạo thành nước B Do tạo thành chất kết tủa trắng calcium carbonate C Do để nguội nước D Do đun sôi nước Câu 33: Trong phản ứng: Magnesium + sulfuric acid → magnesium sulfate + khí hyđrogen Magnesium sulfate A chất phản ứng B sản phẩm C chất xúc tác D chất môi trường Bước 2: HS thực nhiệm vụ học tập - HS thảo luận cặp đôi trả lời câu hỏi - GV quan sát, đôn đốc hỗ trợ HS cần thiết Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo luận - HS đại diện cặp đôi báo cáo kết - HS khác theo dõi, nhận xét Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV nhận xét, đánh giá chốt kiến thức Câu 30 A Câu 31 B Câu 32 B Câu 33 B Hoạt động 4: Vận dụng a Mục tiêu: Phát triển lực tự học lực tìm hiểu đời sống b Nội dung : HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi c Sản phẩm: Kết hoạt động học sinh Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Giáo viên yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời số câu hỏi Câu 1: Hiệu ứng nhà kính gây nên biến đổi lớn cho Trái Đất, đó, điều đáng lo ngại tượng băng tan cực (Bắc cực Nam cực) Hiện tượng xảy có phải biến đổi vật lí khơng? Giải thích Câu 2: Trong q trình mơ tả hình 1.1, q trình diễn biến đổi vật lí? Giải thích V Vận dụng: Hướng dẫn trả lời câu hỏi thảo luận: Câu 1: Băng tan tượng nước từ thể rắn chuyển sang thể lỏng, khơng có biến đổi chất nên tượng biến đổi vật lí Câu 2: Các q trình vật lí hình 1.1 là: a) Xé mẩu giấy vụn: Quá trình q trình vật lí có thay đổi kích thước, số lượng mầu giấy, khơng có tạo thành chất b) Hồ tan đường vào nước: Câu 3: Điền thơng tin cịn thiếu vào trống thích hợp Q trình q trình vật lí có thay đổi trạng thái bảng sau: đường (từ rắn sang lỏng), PHƯƠNG STT Q TRÌNH BIẾN ĐỔI HĨA HỌC TRÌNH khơng có tạo thành chất CHỮ Đun nóng đường saccarozơ oxi c) Đinh sắt bị uốn cong: Quá không khí, đường bị cháy tạo thành khí trình q trình vật lí cacbonic nước có thay đổi hình Than cháy oxi khơng khí, tạo thành dạng, khơng có tạo thành khí cacbonic chất Lưu huỳnh cháy oxi khơng khí tạo chất khí mùi hắc (lưu huỳnh đioxit) Dưới tác dụng chất diệp lục xanh ánh sáng mặt trời, khí cacbonic nước phản ứng với tạo thành đường glucozơ khí oxi Viên kẽm tan dung dịch axit clohiđric, thu khí hiđro dung dịch chứa muối kẽm clorua Câu 3: Đáp án nội dung bảng bên Câu 4: Câu 4: Đốt cháy khí methane (CH4) khơng khí (a) Trước phản ứng có CH4 (phản ứng với oxygen) thu carbon dioxide (CO 2) O2, CH4 C liên kết với nước (H2O) theo sơ đồ sau: H, O2 nguyên tử O liên kết với (b) Sau phản ứng có CO2 H2O, CO2 C liên kết với O, H2O H liên kết với O Quan sát sơ đồ cho biết: (c) Trước sau phản ứng (a) Trước phản ứng có chất nào, nguyên tử có 1C, 4H, 2O liên kết với nhau? (b) Sau phản ứng có chất tạo thành, nguyên tử liên kết với nhau? (c) So sánh số nguyên tử C, H, O trước sau phản ứng Câu 5: Hãy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay phản ứng thu nhiệt trường hợp sau: (a) Ngọn nến cháy (b) Hòa tan viên vitamin C sủi vào nước (c) Phân hủy đường tạo thành than nước (d) Cồn cháy khơng khí Bước 2: HS thực nhiệm vụ học tập HS: Thảo luận nhóm bàn trả lời câu hỏi Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo luận HS: Các nhóm báo cáo kết hoạt động HS: Nhóm khác nhận xét, bổ sung Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV: Nhận xét, đánh giá chốt kiến thức Câu 5: (a) Phản ứng tỏa nhiệt làm nóng mơi trường xung quanh (b) Phản ứng thu nhiệt sau C sủi tan vào nước làm cốc nước mát (giảm nhiệt độ) (c) Phân hủy đường phản ứng thu nhiệt phải cung cấp nhiệt (đun) liên tục trình phản ứng (d) Cồn cháy phản ứng tỏa nhiệt làm mơi trường xung quanh nóng lên Bảng đáp án nội dung tập 3: STT QUÁ TRÌNH BIẾN ĐỔI HĨA HỌC Đun nóng đường saccarozơ oxi khơng khí, đường bị cháy tạo thành khí cacbonic nước Than cháy oxi khơng khí, tạo thành khí cacbonic Lưu huỳnh cháy oxi khơng khí tạo chất khí mùi hắc (lưu huỳnh đioxit) Dưới tác dụng chất diệp lục xanh ánh sáng mặt trời, khí cacbonic nước phản ứng với tạo thành đường glucozơ khí oxi Viên kẽm tan dung dịch axit clohiđric, thu khí hiđro dung dịch chứa muối kẽm clorua PHƯƠNG TRÌNH CHỮ o Saccarozơ  Oxi  t Cacbonic  Nước o Than  Oxi  t Cacbonic o Lưu huỳnh  Oxi  t Lưu huỳnh đioxit nh sáng, diệp lục Cacbonic  Nước  á     Glucozơ  Oxi Kẽm  Axit clohiđric   Kẽm clorua  Hiđro Hướng dẫn HS tự học nhà: - Học thuộc nội dung - Hoàn thành tập SBT vào tập - Đọc trước 3: Mol tỉ khối chất khí Ngày …… tháng …… năm 2023 Xác nhận tổ phó ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Nguyễn Thị Phương Lan