333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại 333 câu hỏi và bài tập hoá học chọn lọc tập 2 Phản ứng hóa học, Nguyễn Văn Thoại
THOẠI - PHAN TƯỜNG LÂN CK.000006671 CẦỤ HỎI & BÀI TẬP HOA HỌC CHỌN LỘC ■ ■ PHẢN ỨNG H OÁ H Ọ C (CHUYÊN ĐỂ NÂNG CAO HOÁ HỌC THPT) 3UYẺN : LIÊU NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC sư PHẠM NGUYỄN VĂN THOẠI - PHAN TƯỜNG LÂN CÂU HỎI & BÀI TẬP ■ HỐ HỌC CHỌN LỌC • T T p £2 - l p ỉ \ ẵ n • ứ n g • k o ấ k ọ c (CHUYÊN ĐÊ NÂNG CAO HOÁ HỌC THPT) P h ă n lo a i p h ả n ứng hoá hoc * P h ả n ứng oxi hoá - khử * P h ản ứng điện ph ân * Tốc độ p h ả n ứng cân h o h ọ c * NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC s PHẠM Chịu trách nhiệm xuất bản: Giám đốc: ĐINH NGỌC BẢO Tổng biên tập: ĐINH VÃN VANG Chịu trách nhiệm nội dung quyển: TRUNG TÂM VÃN HÓA TRÀNG AN Biên tập nội dung: TRẦN THỊ HIỀN K ĩ thuật vi tính: THUÝ HẰNG Trình bày bìa: PHẠM HUỆ , 333 CÃU HỎI VÀ BÀI TẬP HOÁ HỌC CHỌN LỌ C TẬP - PHẢN ỨNG HOÁ HỌC ' Mã số; 01.01.1467/1503.PT2011-314 In 1500 cuốn, khổ 16x24 cm, TT CN in - G y Khảo sát Xây dụng Đăng kí KHXB số: 64-2011/CXB/1467-01/ĐHSP ngày 11 tháng năm 2011 In xong nộp lưu chiểu quý II năm 2012 LỜI NÓI ĐẦU Cuốn sách “333 câu hỏi tập Hoá h ọ c chọn lọ c - Phán úng h oá h ọ c” chuyên đề nâng cao Hố học Trung học ph ổ thơng nhằm giúp em học sinh có tài liệu tham khảo để học tốt mơn Hố học Nội dung sách gồm hai phần: Phẩn I: Câu h ỏ i v b i tập Nội dung câu hỏi tập (trắc nghiệm tự luận) đa dạng, điển hình tổng quát chủ đề: Phân loại phản ứng hoá học; Phản ứng oxi hoá - khử; Phản ứng điện phân; Tốc độ phản ứng cân hoá học Phẩn II: H ướng d ẫ n trả lòi câu h ỏ i g iả i b i tập Những câu hỏi tập ỏ phần I hướng dẫn trả lời giải cách chi tiết, ngắn gọn, rõ ràng nhằm giúp em học sinh nắm vững mở rộng kiến thức học Hy vọng rằng, sách s ẽ nguồn tài liệu tham khảo Ún cậy, tạo điều kiện thuận lợi cho em học sinh tiếp thu có hệ thống, củng cố vận dụng tốt kiến thức Hoá học vào việc học tập, ôn tập thi cử Cuốn sách “333 câu h ỏ i b i tập Hoá h ọ c c h ọ n lọ c - Phân úng h oá học" xuất lần đầu, khó tránh khỏi sai sót T giả mong hhận ý kiến đóng góp bạn đọc gần xa, để lần xu:' sau sách hoàn thiện Xin trân trọng cảm ơn! TÁC GIẢ Phần I C Â U HỎI V À BÀI TẬ P I PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 1.1 Phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng phân húy? A CH4 + -> B Fe + HC1 -> c ZnO 4- H2SO4 —^ D CaCO, —> 1.2 Phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng hoá hợp? A ZnO + HC1 -» B NH 4CI -t-KOH —> c NH,'+ HC1 -* D NaCl + AgNO;i -> 1.3 Phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng thế? A Zn + HNO, -> B Na + H20 -ỷ c BaO + H20 —> D c + O2 —► 1.4 Phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng trao đổi? A CaCl2 + NÍI2SO4 —^ B BclO + H2O —> c AI + H2S —> D CaO + CO2 —^ 1.5 Cho phương trình phản ứng hố học: Na 2CO, + 2HC1 -> 2NaCl + C + H20 Phản ứng thuộc loại phản ứng A phân hủy B trao đổi c hoá hợp D 1.6 Thả đinh sắt vào dung dịch đồng(II) clorua, đáy xảy phản ứng: A trao đổi c hố hợp B phân hủy • D 1.7 Cho natri oxit tác dụng vói nước, xảy phản ứng: A hoá hợp c B phân hủy D trao đổi 1.8 Cho q trình sau: Đốt than lị Làm bay H20 trình sản xuất muối Nung đá vơi lị vơi Tỏi vơi loi thăng hoa Trong trình trên, trình có phản ứng hố học xảy ra? A Tất trình B Các trình , 2, c Các trình 2, 3, D Các trình 1, 3, 1.9 Phản ứng hố học ln ln khơng phải phản ứng oxi hoá - khử? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân hủy c Phản ứng trao đổi D Phản ứng 1.10 Phản ứng hố học ln ln phản ứng oxi hoá - khử? A Phản ứng trao đổi c Phản ứng hoá hợp B Phản ứng D Phản ứng phân hủy 1.11 Có phản ứng hố học sau: CaO + H20 - » Ca(OH )2 C u0 + H 2S -» C uS0 + H20 2Na + Cl2 -> 2NaCl N a 2S + BaCl2 -> BaS0 ị +2NaCl Phản úng hoá hợp phản ứng: A B c ,2 1.12 Có phản ứng hoá học sau: D 2, Ca(HCO , ) — ^->CaCO, I + C Î +H 20 CaCO, — >CaO + HjO Fe 20 , + 3C O — ! >2Fe + C 2Cu(NO ,) —! >2Cu0 + N + t Phản ứng phân hủy phản ứng: A 1, B 1, c , 1.13 Có phản ứng hoá học sau: D ,3 Zn + 2HC1 -> ZnClj + H t ¿- F Cu + F eS H 2S + BaCl2 -> B aS0 ị +2HC1 AI + 3CuO— »A120 , + 3Cu 1.29 Tính nhiệt toả đốt cháy lm '1 (ở đktc) hỗn hợp khí gồm 14%Hị 2% CH4, 15,5% CO, 12,5% C 2, 56,0% N (theo thể tích) Biết nhiệt tạo thànl (k lm o r 1) CH4, c o , C 2, HjO tương ứng là: -74,9; -110,5; -393,7; —241,8 Đê dơn gian ta xem loại xăng hỗn hợp cùa hai hiđrocacbon I penian va hexan U) II khỏi so VOI hidro bàng 38,8 a> Cân Iron xang va khonp khí (có 20% thể tích oxi) theo tỉ lộ th tích the nao de vưa đú đôt chay hết xăng? b) Tính nhiét toa đốt cháy 56 lít xăng (ở đktc), biết nhií lương toa đơt cháy moi ankan tính theo cơng thức AH = - (221,5 + 662,5 n) kJ Trong n số nguyên tử cacbon phản tử ankan 1.30 a) Viết phương trình nhiệt hố học tạo thành l ụ o (lóng) từ hiđro oxi hiet ràng nhiệt loù lạo thánh I mol H?Q trang thai -241.83 H va nhiet hoa cua H,() (long) -43.93 kJ.mol bt 'lĩnh khoi lương nhom hốt va sãt tir oxit can phai lay theo he so !i lương de phan ưng: ih e ,Q J + 8A1 —* 4A1,Ơ, + 9F e toa 665.25 kJ hiei nhiẽt lao thành I t-1 k.l.nml -1 1 kJ.mol A120; II PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ TRÃC NGHIỆM KHÁCH QUAN 2.1 Sô X1 hoa cua mangan phan tư kali pemanganat (K M nơ4) bàng: A -7 B + c +7 D + 2.2 So OXI hoa cua crom phân tử kali đicromat (K 2Cr20 7) bằng: A +12 B -ó c +7 D +6 2.3 Trong phàn ứng oxi hoá - khử, chất khử chất A có số oxi hoá giảm B thu electron c nhường electron D có số oxi hố cao 2.4 Trong phản ứng oxi hoá - khử, chất oxi hoá chất 10 A có sơ oxi hố thấp B nhường electron c có số oxi hố tăng D nhận electron 2.5 Trong phản ứng oxi hoá - khử, chất bị oxi hoá chất A nhận electron B nhường electron, c nhận proton D nhường proton 2.6 Trong phản ứng oxi hoá - khử, chất bị khử chất A nhận nơtron B nhuờng electron, c nhận electron D nhường proton 2.7 Trong phản ứng oxi hoá - khử: Cu + 4HNO, -> Cu(NO , ) + N t + 2H20 Chất oxi hoá A nguyên tử Cu; B ion Cu2+ ; c ion H+ ; D ion NO“ 2.8 Trong phản ứng oxi hoá - khử: Zn + 2HC1 —» ZnCl2 + H Ỵ Chất bị oxi hố A ion H+ ; c nguyên tử Zn; B ion c r ; D phân tử H2 2.9 Trong phản ứng hoá học: Cu + 4HNO, -» Cu(NO ,) + 2NOz t + 2H20 Số oxi hoá nguyên tố oxi A tăng B giảm, c không thay đổi D vừa tăng vừa giảm 2.10 Sự biến đổi sau khử? A s —^ s + 2e B AI —> AI + 3e c Mn + 3e -> Mn D 2C1 Cl2 + e 2.11 Sự biến đổi sau oxi hố? t« +3 +3 A Cr + 3e -» Cr B AI -> AI + 3e c Sn + 2e -» Sn D Fe + e -> F e 2.12 Cho phản ứng oxi hoá - khử: Fe + C u S -» F eS0 + Cu Trong phản ứng xảy oxi hoá sau đây? A Fe2+ + 2e -> F e B Fe -> Fe2+ + e c Cu2+ + 2e -> Cu D, Cu -> Cu2+ + 2e 11 2.13 Cho phản úng oxi hoá - khử: Hj +C1, ->2HC1 Trong phan ưiiK xav khử sau đây? A H, —* ¿H ■+ ¿K B 21 P * c - > H , Ci ( I + ¿ e -> c :i I) 2CI —» n + 2e 2.14 I ronü phan irrití (lien tillan muoi NaCI noiiR chay 2NaC :i — A lo n C l » ? Na + CL hi khứ B lon N a' bi OXI Iioa C lon CI bi X1 hoa D Khôn# co ion IMO 1)1 X1 hoa hav bi khu 2.15 Trong phan ưng phan huv 11,0: 2IKO —» 211, + () A lon ( y~ hi khư i : lon H ' b i ß lon H ’ hi khir X hoa I ro n g phan ưnu I) M ioiití c o m n r a o r>i X h(w lioac bi khứ X |K>H — khư: Ph + c ’ir T A Hb bi Ph"' -t-r.u X hoa va C u hi khir H P b ' hi X hon va C i r ’ hi khư c rb ’+ hi X1 hoa va ( II bi khư D Hh bi X1 hoa va Cu^bi khứ ' I r o n s p han ƯIIỊÌ 0X1 hoa - khứ : 2Cr t 3Sn2* ->20-** +3Sn vai trò cua cac chât va ion phán ứng là: A Nguyên tứ Cr chất oxi hoá c Ion Sn2+ chất khứ B Ion Sn2+ chất oxi 2.18 Sự biến đổi hoá học sau đày khử? A Fe -> Fe2+ + 2e B Fe -> Fe,+ + 3e c Fe2+ -> Fe,+ + e D Fe1+ + e -> Fe2+ 2.19 Trong phản ứng oxi hoá - khử: Ag+ + Fe2+ -> Ag + Fe,+ vai trò chất phản ứng A ion Ag+ chất oxi hoá ion Fe2+ chất khử B ion Ag+ chất khử ion Fe2+ chất oxi hoá c ion Ag+ chất oxi hoá ion Fe,+ chất khử D ion Fe,+ chất oxi hoá ion Fe2+ chất khử 12 hoá D Nguyên tử Sn chất oxi hoá 4.52 Đáp án D Xét hai phương trình phản ứng thuận nghịch: S ,(k ) + 2(k) 2V 2SO ,(k) 2V SO,(k) + ,( k ) ỗ S O ,( k ) 2 ; K, = — ; K , = - [S° ì] [S 2] [ 2]1/2 - [S 2]2 [ J Ta thấy: K, = (K 2f -> Thay đổi hệ số chất phương trình phản ứng, sô' cân Kc thay đổi 4.53 Đáp án B Yếu tố (4) (5) không làm thay đổi cân hệ 4.54 Đáp án c H2(k) + I2(k) -> 2HI(k) có K c =64 m (k )Ị= * H 2(k) + L (k) có K, = — = — * ,1 2 Kc 64 H I ( k ) ỗ ^ H 2( k ) + ^ I 2(k) có K2 = ^ Hay ^ ỉ r r ấ - 0-125- 4.55 Đáp án c Phương trình phản ứng thuận nghịch: H2(k) + I2(k) Hằng sô' cân Kc phản ứng: Kc = - S _ = 64 = - ^ - ^ x c [H2].[I2] (l-x).(l-x) = 0,8(m ol) 4.56 Đáp án B Phương trình phản ứng thuận nghịch: X + YQ + R (1) Gọi X sô' mol X Y tham gia phản ứng Theo (1): Số mol chất lúc cân là: [X ] = - x ; [Y ] = —X ; [Q] = [R] = X 161 - » Hằng số cân bàng Kc phản ứng: K = [QÌ-ỊR] = ^ = c [X ].[Y ] [X] = - , = 2,1M ; X ( - x ) ( l - x ) = 0,90 [Y] = - , = 0,1M ; [Q] = [R] = 0,9M 4.57 Đáp án B CH,COOH + C2H,OH CH,COOC2H , + H20 Giả sử phản ứng xảy thể tích lít Ta có: - Trường hợp đầu: Ở trạng thái cân bàng, nồng độ chất: [CH,COOH] = [C2H5OH]: 2^ - - (moự/) f [CH3COOC2H ,] = [H20 ] = - (moi//) -T rư ờng hợp sau: trạng thái cân bằng, nồng độ chất: [CH,COOH] = (1 -0 ,9 ) (mol//); [C2H,OH] = (x - ,9 ) (moVO[CH,COOC2H ,] = [H20 ] = 0,9 (mol//) Hằng sô' cân Kc không thay đổi hai trường hợp bằng: [C H ,C 0 C 2H ,].[H ;0 ] c " [C H ,C 00H ].[C 2H ,0 H ] 2 3 ,9.0,9 ( 13 l_2) (1 - ,9 ) ( x - ,9 ) -> x = 2,925 Sô' mol C2II5OH cần để hiệu suất phản ứng đạt 90% 2,925 (mol) Tự LUẬN 4.58 a) Do A B tác dụng với theo tỉ lệ mol : , nên nồng độ A giảm 0,8 - 0,78 = 0,02 mol// nồng độ B giảm 0,02 molII Nghĩa sau 20 phút nồng độ B 1,00 - 0,02 = 0,98 m oỉ/l b) Tốc độ phản ứng: v = ^ ^ - = 0,001 (m ol/1'.phúr1) 20 4.59 Khi nhiệt độ tăng 10°c tốc độ phản ứng tăng lần D o đó, nhiệt độ tăng tù 30°c lên 60nc, tốc độ phản ứng tăng 3’ = 27 lần >Tghĩa là: = v ,0„c 27 = 0,01.27 = 0,27 (mol/rVphút-1) Vậy °c tốc độ phản ứng 0,27 (m ol/l“'.phúr‘) 16? 4.60 Ở cốc có nổng độ axit HC1 0,6 moI/7 có khí baý nhiều Vì phản ứng axit HC1 Zn phản ứng dị thể có diên tích bề mạt kẽm nhau: Zn + 2HC] -» ZnCl2 + H2 Ỵ Tốc độ phản ứng cịn phụ thuộc nồng độ axit HC1 Nồng độ chất phản ứng tỷ lệ thuận với tốc độ phản ứng Do đó, tốc độ phản ứng cốc axit HC1 có nồng đọ lớn hơn, khí H2 bay nhiều 4.61 - Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng 3, nghĩa nhiệt độ tăng 10°c tốc độ phản ứng tâng lần Do đó, nhiệt độ tâng từ °c lên °c, tốc độ phản ứng tăng 36 = 729 lần Qua tính tốn ta thấy: So với ảnh hưởng nồng độ, nhiệt độ ảnh hường đến tốc độ phản ứng lớn nhiều 4.62 a) Tốc độ phản ứng lúc đầu: A + 2B -> c Vj =k.[A ].[B ]2 = ,4 ,3 (0 ,5)2 = ,0 ( m o l r V ) b) Tại thời điểm t, nồng độ chất phản ứng là: [A] = 0,3 - oa = 0,2 mol// [B] = ,5 - ,2 = 0,3 mo]// -> v , = k.[A].[B]2 = 0,4.0,2.(0,3)2 = 0,0072 (m o l.r ‘.s_1) 4.63 Phương trình hố học: 2A + B —»C Tốc độ phản ứng: V = k.[A]2.[B] a) Tăng nồng độ chất A lên lần nghĩa là: V' = k.(2.[A ])\[B ] = k.4[A]2[B] = 4.V Như tốc độ phản ứng lăng lên lần b) Tăng nồng độ chất B lên lần, nghĩa là: vb = k [A ]\2[B ] = 2.k.[A]2[B] = 2.V Như tốc dộ phản ứng táng lần c) Tăng áp suất lên lẳn thể tích giảm lần, nồng độ tăng ) lần, nghĩa là: ve = k(3.[A])2.3[B] = 27.k.[A f[B ] = 27.V Như tăng áp suất lên lần tốc độ phản ứng tăng 27 d) Giảm nổng độ chất A xuống lần, nghĩa là: vd = k ^ j lái .[B] = i k [ A f [ B ] - i v Như tốc độ phản ứng giảm lần 16: 4.64 Phương trình hố học: 2A + B -> c a) Nồng độ chất A chất B lúc ban đầu: [A] = - = 2,5 m ol// Tốc độ phản ứng lúc ban đầu: ; [B] = I = m ol// v„ = k [A ]2.[B] = k.(2,5)2.4 = k (m o l.r '.s'1) b) Khi chất B 70%, tức tham gia phản ứng 30%: Tại thời điểm t, nồng độ chất phản ứng là: 30 [B] = - — = - , = 2,8 mol// 100 [A] = ,5 -(1 ,2 ) = 0,1 mol// Tốc độ phản ứng thời điểm t: V, = k.(0, l)2.2,8 = 28.1CT1k (m o l.r‘ s_l ) 4.65 Hằng số cân phản ứng thuận nghịch: CO(k) + Cl2(k)