ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN THANH XUÂN TRƯỜNG THCS VIỆT NAM ANGIERI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM “KHẮC SÂU KIẾN THỨC CHO HỌC SINH THÔNG QUA GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN MÔN HÓA HỌC LỚP 8 KHI HỌC ONLINE” Môn Hóa[.]
ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN THANH XUÂN TRƯỜNG THCS VIỆT NAM - ANGIERI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM “KHẮC SÂU KIẾN THỨC CHO HỌC SINH THÔNG QUA GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN MƠN HĨA HỌC LỚP KHI HỌC ONLINE” Mơn: Hóa học Cấp: Trung học sở Tác giả: Trịnh Thị Hoa Đơn vị công tác: Trường THCS Việt Nam – Angiêri Chức vụ: Giáo viên NĂM HỌC 2021 - 2022 Mẫu ĐƠN YÊU CẦU CÔNG NHẬN SÁNG KIẾN (Ban hành kèm theo Thông tư số 18/TT-BKHCN ngày 01 tháng năm 2013 Bộ trưởng Bộ Khoa học Cơng nghệ) CỘNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc -ĐƠN U CẦU CƠNG NHẬN SÁNG KIẾN Kính gửi: Hội đồng khoa học, sáng kiến quận Thanh Xuân Trình độ chuyên Tên sáng kiến môn Trịnh Thị Hoa 15-12-1987 Trường THCS Giáo viên Đại học Khắc sâu kiến thức cho học sinh thông Việt Nam – qua giải số Angiêri dạng tập mơn hóa học lớp học online Họ tên Ngày tháng Nơi công tác năm sinh Chức danh - Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Hóa học - Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử: Năm học 2021- 2022 - Mô tả chất sáng kiến: Khắc sâu kiến thức cho học sinh thông qua giải số dạng tập mơn hóa học lớp học online - Những thông tin cần bảo mật (nếu có): khơng - Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: không - Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả : + Học sinh hiểu dạng tập hóa học + Nâng cao chất lượng dạy học học online mùa dịch Covid-19 - Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu áp dụng thử có: khơng Tơi xin cam đoan thơng tin nêu đơn trung thực, thật hoàn toàn chịu trách nhiệm trước pháp luật Thanh Xuân, ngày … tháng năm 2022 Người nộp đơn Trịnh Thị Hoa Mẫu UBND QUẬN THANH XUÂN Trường THCS Việt Nam - Angieri CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc BIÊN BẢN XÉT DUYỆT SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƯỜNG Tác giả: Trịnh Thị Hoa Đơn vị: Trường THCS Việt Nam – Angiêri Tên SKKN: Khắc sâu kiến thức cho học sinh thông qua giải số dạng tập mơn hóa học lớp học online Mơn (hoặc Lĩnh vực): Hóa học STT I Nội dung I Điểm hình thức (2 điểm) Trình bày quy định thể thức văn (kiểu chữ, cỡ chữ, dãn dòng, lề…) Kết cấu hợp lý: Gồm phần (đặt vấn đề, giải vấn đề, kết luận khuyến nghị) Điểm nội dung (18 điểm) 1Đặt vấn đề (2 điểm) Nêu lý chọn vấn đề mang tính cấp thiết Nói rõ thời gian, đối tượng, phạm vi nghiên cứu 2Giải vấn đề (14 điểm) Tên SKKN, tên giải pháp phù hợp với nội hàm Nêu rõ cách làm cũ, phân tích nhược điểm Có số liệu khảo sát trước thực giải pháp Nêu cách làm thể tính sáng tạo, hiệu Có ví dụ minh chứng tường minh cho hiệu giải pháp Có tính mới, phù hợp với thực tiễn đơn vị đối tượng nghiên cứu, áp dụng Có tính ứng dụng, áp Biểu Điểm điểm đánh giá 1 1 1 Nhận xét STT Nội dung dụng nhiều đơn vị Nội dung đảm bảo tính khoa học, xác 3Kết luận khuyến nghị (2 điểm) Có bảng so sánh đối chiếu số liệu trước sau thực giải pháp Khẳng định hiệu mà SKKN mang lại Khuyến nghị đề xuất với cấp quản lý vấn đề có liên quan đến việc áp dụng phổ biến SKKN TỔNG ĐIỂM Biểu Điểm điểm đánh giá Nhận xét 1 0.5 0.5 Đánh giá chung (Ghi tóm tắt đánh giá chính): Xếp loại : Xếp loại A: Từ 17 đến 20 điểm Xếp loại B : Từ 14 đến x=1 ; y=4 => CH4 Ví dụ 2: Hãy lập CTHH axít sunfuric biết gốc axít SO3 có hóa trị II * Nghiên cứu đầu bài: Tìm số nguyên tử H số nhóm SO4 dựa vào quy tắc hóa trị Xác định hướng giải Bước : Viết CTHH chung với số chưa biết ( x ,y ) Bước : Tìm số x,y - Ghi hóa trị kí hiệu nhóm tương ứng - Lập biểu thức theo quy tắc hóa trị - Lập tỉ lệ tối giản x/y, tìm x,y Trình bày lời giải H x(SO4)y I II H x (SO4 ) y x.I = y II x II => = = y I => x=2; y=1 Bước : Viết CTHH với x,y biết CTHH: H2SO4 2.2 Dạng tập tìm hóa trị nguyên tố hợp chất nguyên tố Ví dụ 1: Tìm hóa trị lưu huỳnh hợp chất H 2S * Nghiên cứu đầu bài: Có thể tìm hóa trị ngun tố dựa vào CTHH quy tắc hóa trị Trình bày lời giải Xác định hướng giải I a Bước : Viết CTHH , ghi hóa trị H2 S kí hiệu tương ứng Bước : Tính hóa trị a 2.I= 1.a - Lập biểu thức theo quy tắc hóa trị => a=II - Tìm hóa trị => Hóa trị lưu huỳnh II - Bước : Trả lời 2.2.3 Bài tập mol, khối lượng mol, thể tích mol a/ Bài tập tính khối lượng n mol chất - Ví dụ: Tính khối lượng mol nước * Nghiên cứu đầu bài: Biểu thức có liên quan : m = n M Xác định hướng giải Trình bày lời giải Bước : Xác định khối lượng mol M H2O = x + 16 = 18 ( g ) nước Bước : Xác định khối lượng mol => m = x M = x 18 = 90 ( g ) H2 O nước trả lời Vậy: mol nước có khối lượng 90g b/ Bài tập tìm số mol có A phân tử nguyên tử - Ví dụ: Tính số mol nước có 1,8 1023 phân tử nước * Nghiên cứu đầu bài: Biểu thức có liên quan: A = n 6.1023 Xác định hướng giải Trình bày lời giải Bước : Xác định số phân tử có chứa N = 1023 mol chất A 1,8.1023 0,3(mol ) n N 6.1023 Bước : Xác định số mol chứa Vậy: Có 0,3 mol nước 1.8 1023 A phân tử phân tử nước Bước : Trả lời c/ Bài tập tính số mol có (m) g chất - Ví dụ: Tính số phân tử Nitơ có 32g Nitơ * Nghiên cứu đầu bài: Biểu thức có liên quan: m = n.M Xác định hướng giải Bước : Viết biểu thức tính m, từ rút n Bước : Tính M Bước : Tính n trả lời Trình bày lời giải m = n M n= m M M N =14 =28 (g) nN = 32 = 1,14 (mol) 28 Vậy 32 g khí Nitơ chứa 1,14 mol khí Nitơ d/ Hướng dẫn học sinh giải tập tính thể tích n mol khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc) - Ví dụ: Tính thể tích mol khí CO2 đktc * Nghiên cứu đầu bài: Biểu thức có liên quan: V = n 22,4 (lít) Xác định hướng giải Trình bày lời giải Bước : Viết biểu thức tính V V = n.22,4 (lít ) Bước : Xác định thể tích => V CO (đktc) = 22,4 =67 ,2 (lít) mol khí đktc Vậy: Thể tích mol khí cacbonic Bước : Trả lời 67,2 lít 2.2.4 Bài tập tính khối lượng nguyên tố (x) (a) g hợp chất - Ví dụ: Tính số gam cacbon có 11gam khí CO2 * Nghiên cứu đầu bài: Dựa vào tỉ lệ số mol tỉ lệ khối lượng cacbon khí cacbonic cơng thức CO2 Xác định hướng giải Trình bày lời giải Bước : Viết CTHH chất M CO = 12 + 16 = 44 (g) tính khối lượng mol hợp chất 1mol CO chứa 1mol C khối lượng nguyên tố cóa => 44 gam CO chứa 12 gam C mol 11 gam CO2 -> x gam C Bước : Lập quan hệ với số liệu đề 11 12 = (gam ) => x= bài, tính x 44 Vậy : Có gam C 11 gam CO2 Bước : Trả lời 2.2.5 Bài tập tìm khối lượng hợp chất để có chứa (a) gam nguyên tố - Ví dụ: Cần lấy gam KMnO4 để có chứa 16 gam nguyên tố Oxi * Nghiên cứu đầu bài: Dựa vào tỉ lệ số mol tỉ lệ khối lượng nguyên tố hợp chất Trình bày lời giải Xác định hướng giải Bước : Viết CTHH , tính M nêu M KMnO4 = 158 (gam) ý nghĩa (liên quan tới chất cho mol KMnO4 có chứa mol Oxi tìm) 158 gam KMnO4 chứa 64 gam Oxi x < - 16 gam Oxi Bước : Lập quan hệ với số liệu đề 16×158 x= =39,5 (g) bài, tính x 64 Bước : Trả lời Vậy: Cần 39,5 gam KMnO4 2.2.6 Dạng tập: Tính phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất - Ví dụ: Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng nguyên tố H hợp chất axít sunfuric H2SO4 * Nghiên cứu đầu bài: Dựa vào tỉ lệ khối lượng H axít để tính tỉ lệ % Trình bày lời giải Xác định hướng giải Bước : Viết CTHH , tính M khối M H SO = 98 ( gam ) lượng nguyên tố có M mH = x =2 (gam ) Bước : Tìm tỉ lệ % % H= Bước : Trả lời M H 100% M H SO4 = 100% 2, 04% 98 Vậy: Nguyên tố hiđro chiếm 2,04 % khối lượng axit sunfuric H2SO4 2.2.7 Dạng tập: Tính theo phương trình hóa học a/ Bài tập tính theo phương trình hóa học : Tìm số mol chất A theo số mol xác định chất PTHH - Ví dụ: Tính số mol Na2 O tạo thành có 0,2 mol Na tác dụng với oxi * Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol Na2 O dựa vào tỉ lệ số mol Na Na2 O PTHH Trình bày lời giải Xác định hướng giải 4Na + O2 Bước :Viết PTHH xảy Na2O Bước : Xác định tỉ lệ số mol chất 4mol 2mol cho chất tìm 0,2 mol x mol 0, Bước : Thiết lập quan hệ cách x= 0,1( mol ) đưa điều kiện đầu bài.Tính số mol chất phải tìm Vậy: Có 0,1 mol Na2O tạo thành Bước : Trả lời b/ Dạng tập: Tính số gam chất A theo số mol chất khác PTHH - Ví dụ: Tính số gam lưu huỳnh (S) tác dụng vừa đủ với 0,2 mol kim loại đồng (Cu) để tạo thành đồng (II)sunfua (CuS) * Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol S dựa vào tỉ lệ số mol giũa S Cu PTHH, suy khối lượng S Xác định hướng giải Bước : Viết PTHH Bước : Xác định đại lượng cho tìm Bước : Xác định tỉ lệ đại lượng theo PTHH Bước : Lập quan hệ tỉ lệ tính x Bước : Trả lời Trình bày lời giải Cu + S CuS mol 32gam 0,2 mol xgam 02 x = 32 => x = 32 x 0,2 = 64 (gam) Vậy 64g S phản ứng vừa đủ với 0,2 g Cu c/ Bài tập tính thể tích khí tham gia tạo thành sau phản ứng - Ví dụ: Tính thể tích khí H2 tạo thành đktc cho 2,8 gam Fe tác dụng dung dịch HCl dư * Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol H2, suy thể tích H2 đktc tính thể tích khí H dựa vào tỉ lệ thể tích H2 số gam Fe phản ứng Xác định hướng giải Trình bày lời giải Bước 1: Đổi số mol Fe M Fe = 56 ( g ) nFe = 2,8 = 0,05 ( mol ) 56 Bước : Tính số mol H2 Fe + 2HCl FeCl + H - Viết PTHH mol 1mol - Xác định số mol Fe H2 theo 0,05 mol 0,05 mol PTHH - Tìm số mol H2 theo đầu VH = 0,05 x 2,4 = 1,1 ( lít) - Bước : Đổi đơn vị mà đề Vậy: Có 1,12 lít khí H2 tạo thành sau u cầu thể tích 0,05 mol H2 phản ứng - Bước : Trả lời: 2.2.8 Dạng tập dung dịch a Bài tập tính độ tan chất - Ví dụ : Tính độ tan CuSO4 nước 200C Biết nhiệt độ hòa tan hết 0,075 gam CuSO4 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa *Nghiên cứu đầu : Tính số gam chất tan tối đa 100g dung môi, suy độ tan Xác định hướng giải Trình bày lời giải Bước : Xác định điều kiện đầu 5g nước hòa tan 0,075 g CuSO4 cho 100 g nước > x (g) CuSO4 Bước : Tìm khối lượng chất tan: ( x g 100g nước ) Bước : Tính x Bước : Trả lời 100×0,075 1,5 Vậy 20 o C độ tan CuSO4 1,5g x= 10 b Bài tập tính nồng độ % dung dịch - Ví dụ : Hịa tan 0,3 g NaOH 7g H 2O Tính nồng độ % dung dịch thu *Nghiên cứu đầu : Tìm số gam NaOH tan 100g dung dịch, suy nồng độ % Xác định hướng giải Trình bày lời giải Bước 1: Xác định khối lượng dung m d d = m ct + m dm = 0,3+7 =7,3 (g ) dịch 0,3 Bước 2: suy nồng độ dung dịch C% = 100% 4.1 % 7.3 Bước : Trả lời Vậy: Nồng độ dung dịch 4,1% c/ Dạng tập tính nồng độ mol/l dung dịch: - Ví dụ: Làm bay 150 ml dung dịch CuSO4 người ta thu 1,6 g muối khan Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch *Nghiên cứu đầu : Tính số mol CuSO4 có lít dung dịch, suy nồng độ mol/l Xác định hướng giải Trình bày lời giải Bước : Đổi số mol M Cu S O = 64+ 32 +64 = 160 (g) => n Cu SO = 1,6 :160 =0,01 (mol ) Bước : Đổi thể tích lít Bước : Tính nồng độ mol Bước : Trả lời Vdd = 150ml = 0,15 (l) => CM =0,01 : 0,15 =0,75 (M) Vậy: Nồng độ mol/l dung dịch 0,75M d Dạng tập tính khối lượng chất tan dung dịch - Ví dụ 1: Tính khối lượng muối ăn có nước biển Biết nồng độ muối ăn nước biển 0,01 % *Nghiên cứu đầu : Biểu thức có liên quan: C% = mct 100% mdd 11 Trình bày lời giải Xác định hướng giải m 100% Bước 1: Viết cơng thức tính nồng độ C% = ct mdd phần trăm (C%) C % mdd 0, 01 Bước 2: Rút khối lượng chất tan => m ct = 0, 0005 (tấn) 100% 100 Bước 3: Thay đại lượng tính tốn Vậy: Có 0,0005 muối ăn Bước : Trả lời nước biển - Ví dụ : Tính khối lượng NaOH có 25 ml dung dịch NaOH 0,1M *Nghiên cứu đầu : Biểu thức có liên quan : CM = Xác định hướng giải Bước 1: Tính số mol (n) - Viết cơng thức tính nồng độ CM - Rút n Bước : Tính khối lượng (m) Bước : Trả lời n V Trình bày lời giải CM = n V => n = CM.V = 0,025 0,1= 0,0025 (mol) => m = n.M = 0,0025 40 = 0,1(g ) Vậy: Có 0,1g NaOH 25 ml dung dịch NaOH III Kết Trên số kiến thức kinh nghiệm thân áp dụng giảng dạy mơn Hóa học lớp lớp 8A4, 8A8 năm học 2021-2022 Quá trình giảng dạy thu số kết định sau: Kỹ giải tập học sinh tiến rõ rệt, mức độ nắm khai thác kiến thức tốt hơn, giáo viên giảm tối thiểu phương pháp thuyết trình lên lớp Ngồi kết đạt dựa sở đánh giá học lực học sinh Học kì I Học kì II, cụ thể sau: Kết Học kì I Kết khảo sát Học kì II Giỏi 70% 74% Khá 14% 15% TB 16% 11% Yếu 0% 0% Kém 0% 0% 12 C KẾT LUẬN - KHUYẾN NGHỊ I – KẾT LUẬN Căn vào hệ thống dạng tập, vào tư học sinh q trình giải tập hóa học mà giáo viên dung hệ thống câu hỏi gợi mở dẫn dắt học sinh tìm kiếm lời giải, từ học sinh nắm vững kỹ giải dạng tập hóa học Thơng qua suy nghĩ thực hiện, vận dụng kiến thức, kỹ biết học sinh, hệ thống câu hỏi giáo viên đưa phải xác, đọng Vậy theo tơi để có câu hỏi gợi mở hợp lí, có chất lượng giúp học sinh định hướng nhanh cách giải tập câu hỏi phải dựa vào số sở sau: - Dựa vào kiến thức học sinh học trước - Mỗi câu hỏi nêu không cần rộng đảm bảo học sinh trả lời được, tránh nhàm chán học sinh - Câu hỏi phải ngắn gọn cô đọng, tránh câu hỏi khả phát huy trí lực học sinh, học sinh làm tập nhìn SGK mà khơng hiểu Ngồi tập cụ thể, giáo viên nên có định hướng cho học sinh nghiên cứu đầu bài, định hướng cho học sinh xác định hướng giải: cho biết gì? Hỏi gì? Cần kiến thức để giải tập đó? Sau áp dụng phương pháp để giảng dạy, tơi nhận ủng hộ nhiệt tình học sinh đồng nghiệp Nhiều học sinh tự tìm hiểu, tự nghiên cứu kiếm thức phát huy tính tích cực học sinh trình dạy học, học sinh nắm kiến thức nhanh nhớ lâu Vì việc khắc sâu kiến thức cho học sinh thông qua giải số dạng tập mơn Hóa học lớp phải sử dụng thường xuyên Tuy nhiên nghiên cứu vấn đề liên quan đến Hóa học ln coi chủ đề lớn nhân loại nói chung khoa học giáo dục nói riêng Đối với đề tài chưa thực nêu bật phương pháp cụ thể, hồn chỉnh, song góp phần bổ sung vào phương pháp dạy học hóa học định hướng cần thiết việc khắc sâu kiến thức cho học sinh thông qua giải số dạng tập mơn Hóa học lớp Mục đích nghiên cứu đề tài gợi mở cách thức góp phần vào q trình dạy học, phải nghiên cứu sâu 13 II – KHUYẾN NGHỊ Để phù hợp với việc đổi phương pháp dạy học nay, đồng thời tạo điều kiện cho việc dạy học đạt hiệu quả, theo tôi, ngành giáo dục Hà Nội, Phòng GD ĐT nên quan tâm vài vấn đề sau: * Đối với Phòng GD ĐT: - Cần trang bị cho giáo viên thêm tài liệu tham khảo cần thiết để bổ sung, hỗ trợ cho giáo viên trình giảng dạy Với sáng kiến kinh nghiệm hay, theo nên phổ biến giáo viên học tập vận dụng - Tổ chức nhiều chuyên đề có chất lượng, có dạy minh họa băng đĩa hình để giáo viên học tập, rút kinh nghiệm nhằm áp dụng cho việc dạy đạt kết tốt - Tổ chức buổi ngoại khóa để em học sinh trao đổi cách học tập mình, phổ biến cách học cho bạn khac tham khảo * Đối với nhà trường thầy cô giáo: Do mơn Hóa học mơn khoa học thực nghiệm nên đòi hỏi nhiều thời gian chuẩn bị đồ dùng thí nghiệm Vì tơi mong BGH nhà trường tiếp tục quan tâm tạo điều kiện giúp đỡ thời gian người chuẩn bị đồ dùng thiết bị dạy học có thời gian khâu tìm tịi, nghiên cứu soạn giảng * Đối với giáo viên: Phải tự học, tự bồi dưỡng tham khảo nhiều tài liệu, học tập bạn đồng nghiệp để không ngừng nâng cao chuyên môn nghiệp vụ cho thân Trên kinh nghiệm thân vấn đề “Khắc sâu kiến thức cho học sinh thông qua giải số dạng tập mơn hóa học lớp trường THCS” Tôi mong nhận ý kiến đóng góp quý báu đồng nghiệp để sáng kiến kinh nghiệm đưa vào giảng dạy thực có hiệu Tơi xin chân thành cảm ơn quan tâm góp ý nhà chuyên môn đồng nghiệp! Tôi xin cam đoan sáng kiến kinh nghiệm viết, không chép nội dung người khác 14 Mức độ Chủ đề Oxi khơng khí Số câu Số điểm % Hiđrô nước Số câu Số điểm % Dung dịch Số câu Số điểm % Tổng Số câu Số điểm % PHỤ LỤC MA TRẬN ĐỀ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Mức độ thấp Mức độ cao KQ TL KQ TL KQ TL KQ TL - Biết cách - Viết PTPU điều chế oxi biểu diễn tính phịng chất oxi TN - Hiểu - Nhận biết công thức oxit oxit, muối, cách gọi tên 2 1,0 1,0 2,0 10% 10% 20% - Nhận biết Tính lượng axit, bazơ chất khử chất - Biết tính oxi hóa, sản chất phẩm theo hiđro PTHH 1,0 3,0 10% 30% Tính C%;CM số dung dịch 2,0 20% 3,0 30% 2,0 20% 3,0 30% Tổng 4,0 40% 4,0 40% 20% 10 100% 15 ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ 1: Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D đứng trước câu trả lời đúng: Câu 1: Cặp chất sau dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm? A KMnO4, KClO3 C K2MnO 4, KClO B H2O, KClO3 D KMnO4, H2O Câu 2: Nhóm chất sau oxit: A CaCO 3, CaO, NO, MgO C HCl, MnO2, BaO, P2O5 B ZnO, K2O, CO 2, SO3 D FeO, Fe2O3, NO2, HNO3 Câu 3: Nhóm chất sau axit: A HCl, H2SO 4, KOH, KCl C HNO3, H 2S, HBr, H3PO4 B NaOH, HNO3, HCl, H2SO4 D HNO3, NaCl, HBr, H3PO4 Câu 4: Nhóm chất sau Bazơ: A NaOH, Al2O3, Ca(OH)2, Ba(OH)2 C Al(OH)3, K2SO4, Zn(OH)2, Fe(OH)2 B NaCl, Fe2O3, Ca(OH)2, Mg(OH)2 D KOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2 Câu 5: Oxi phản ứng với nhóm chất đây? A C, Cl, Fe, Na C Na, C4H 10, Ag, Au B C, Al, CH4, Cu D Au, P, N, Mg Câu 6: Cơng thức hóa học muối Natri sunphat là: A Na2SO3 B NaSO4 C Na2SO4 D Na(SO4)2 Phần II: Tự luận (7 điểm) Câu (2,0 điểm):Viết phương trình phản ứng biểu diễn oxi hóa chất sau: Al,Ca, K, P (ghi rõ điều kiện có) Câu ( 2,0 điểm): a) Có 20 g KCl 600 g dd.Tính nồng độ phần trăm dung dịch KCl b) Hòa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu 750 ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 Câu (3,0 điểm) Trong phòng TN, người ta dùng hiđro để khử Fe2O3 thu 11,2g Fe nước a) Tính khối lượng sắt (III) oxit phản ứng b) Tính thể tích khí hiđro dùng (ở đktc)