Đang tải... (xem toàn văn)
VietJack com Facebook Học Cùng VietJack Ngày soạn Ngày dạy Tiết TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ 1 Kiến thức,kĩ năng, thái độ *Kĩ năng HS biết Định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, b[.]
VietJack.com Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết: Facebook: Học Cùng VietJack TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ: Kiến thức,kĩ năng, thái độ: *Kĩ năng: HS biết : Định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung bình HS hiểu: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn chất xúc tác *Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi -Sử dụng chất xúc tác để làm tang tốc độ phản ứng + Trọng tâm - Tốc độ phản ứng hóa học Biểu thức liên hệ tốc độ nồng độ chất phản ứng - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng * Thái độ: Chủ động, tích cực tìm hiểu tự nhiên, ứng dụng hóa học đời sống ngày 2/Định hướng lực hình thành phát triển: - Năng lực giải vấn đề, lực tư duy, lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) - Năng lực thực hành hóa học: Làm thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm oxi - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân - Năng lực tính tốn qua việc giải tập hóa học có bối cảnh thực tiễn II/PHƯƠNG PHÁP VÀ KỸ THUẬT DẠY HỌC: 1/ Phương pháp dạy học:Phương pháp dạy học nhóm,dạy học nêu vấn đề 2/Các kỹ thuật dạy học: -Hỏi đáp tích cực - Khăn trải bàn -Nhóm nhỏ -Thí nghiệm trực quan III CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Chuẩn bị giáo viên: Dụng cụ thí nghiệm: Cốc thí nghiệm loại 100 ml, ống đong, đèn cồn Hóa chất: Các dung dịch BaCl 2, Na2S2O3, H2SO40,1M, Zn (hạt), H2O2, MnO2 Nam châm Chuẩn bị học sinh: Tìm hiểu học phản ứng hóa học đời sống -Học cũ,bảng,bút lơng,hoạt động nhóm Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC IV Chuỗi hoạt động học A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Huy động kiến thức HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để hồn thành học, tạo nhu nội dung phiếu học tập số cầu tiếp tục tìm hiểu - GV chia lớp thành nhóm, dụng cụ thí nghiệm hóa kiến thức chất giao đầy đủ cho nhóm - Tìm hiểu khái niệm - GV giới thiệu hóa chất, dụng cụ cách tiến hành thí tốc độ phản ứng thơng nghiệm qua việc làm thí nghiệm BaCl tác dụng với H SO Na S O tác dụng với H SO - Rèn lực thực hành hóa học, lực hợp tác lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Kết - Hiện tượng: TN1: Xuất ng trắng BaCl2 + H2SO4BaS (1) TN2: Một lát sau m trắng đục S xuất h (Nếu HS chưa rõ cách tiến hành thí nghiệm, GV nhắc lại Na2S2O3 + H2SO4 lần để nhóm nắm được) S + SO2 + N Phiếu học tập số1 : Cho phản ứng (2) BaCl2 + H2SO4 → Na2S2O3 + H2SO4→ Phản ứng (1) xảy r Quan sát tượng xảy ra, viết PTHH ,so sánh hai phản ứng (2) phản ứng Để đánh giá mức độ nhanh chậm hai phản ứng 2 2 Các nhóm phân cơng nhiệm vụ cho thành viên: tiến hành thí nghiệm, quan sát thống để ghi lại tượng xảy ra, viết PTHH, … vào bảng phụ, viết ý kiến vào giấy kẹp chung với bảng phụ B Hoạt động hình thành kiến thức: Hoạt động 1:Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học.(20p) Mục tiêu Phương thức tổ chức Nêu định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung bình Kết Hoạt động 1: Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học Thí nghiệm Từ thí nghiệm phiếu học tập số HS hình a Thí nghiệm thành khái niệm tốc độ phản ứng: cho dd axit sunfuaric b Nhận xét: vào cốc đựng dd : 1) BaCl2 TN1: Xuất kết tủa trắng 2) Na2S2O3 BaCl2 + H2SO4 BaSO4+ 2HCl Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét TN2: Một lát sau thấy màu trắn xuất HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo kết Na2S2O3 + H2SO4 (mỗi nhóm nội dung), nhóm khác góp ý, bổ sung, S + SO2 + Na2SO4 + H2O phản biện GV chốt lại kiến thức (1) xảy nhanh (2) c Kết luận: Để đánh giá mức độ xả hay chậm phản ứng hoá học ng Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack * Tốc độ trung bình phản ứng - HS: theo chất A thì: t0, CA = C0 ; t1, CA = C1 C0 > C1 Theo chất B: t0, CB = CB0; t1, CB = CB1, C0 > C1 Cơng tính tốc độ trung bình theo chất A chất B => tốc độ trung bình giảm dần theo thời gian khái niệm tốc độ phản ứng Vậy: Tốc độ phản ứng độ biến thi chất phản ứng hoặ đơn vị thời gian Tốc độ trung bình phản ứng Xét phản ứng: A B Tại t0 : C0 CB0 Tại t1 : C1 CB1 - Tốc độ trung bình tính theo A (C0 > Ví dụ: - HS: viết CT tính tốc độ phản ứng trung bình theo hướng * Phản ứng tổng quát: dẫn GV aA + bB→ cC + dD Phiếu học tập số cho pư N2O5 N2O4 + 1/2 O2 T0 :0 2,3 mol/lit T1 : 184s 2,08 mol/lit Hãy tính tốc độ phản ứng theo N2O5 ? Hoạt động 2:Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.(20) Mục tiêu HS hiểu: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn chất xúc tác Phương thức tổ chức II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Ảnh hưởng nồng độ(5 phut) Phiếu học tập 3: Thực phản ứng (2)của phiếu học tập số với nồng độ khác nhau: - Cốc (1): 25ml dd Na2S2O3 0,1M - Cốc (2): 10ml dd Na2S2O3 0,1M + 15ml nước cất để pha loãng dung dịch - Đổ đồng thời vào cốc 25ml dung dịch H2SO40,1M, dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ cốc Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com - Đơn vị: mol/l.thời gian Vtb (N2O5 ) = - (2,08-2,33)/184= 1,36.10-3 (Mol/lit.s) Kết Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia a/Thí nghiệm: vào hoạt động b.Nhận xét: S xuất cốc (1) sớm hơn, nghĩa tốc độ phản học sinh + Thông qua ứng cốc (1) lớn c Kết luận: Khi tăng nồng độ HĐ chung chất phản ứng, tốc độ phản ứng lớp, GV hướng dẫn tăng HS thực yêu cầu điều chỉnh 2/ Ảnh hưởng áp suất - Ở áp suất HI atm V = 4,88.10-8 mol/(l.s) Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack + Nhận xét: +Giải thích: 2/ Ảnh hưởng áp suất Phiếu học tập số4 Xét phản ứng thực bình kín 2HI(k) H2(k) + I2(k) - Ở áp suất HI atm V = 1,22.10 -8 mol/(l.s) -Khi áp suất HI 2atmthì tốc độ phản ứng thay đổi nào? 3/Ảnh hưởng nhiệt độ thí nghiệm: + Ống 1: ml dd Na2S2O3 0,1M đun nóng + Ống 2: ml dd Na2S2O3 0,1M Kết luận : Khi tăng áp suất nồng độ tăng nên tốc độ phản ứng tăng V~P Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với áp suất Giải thích : Khi áp suất tăng => thể tích khí bị giảm => nồng độ tăng => tần số va chạm nguyên tử tăng => tốc độ phản ứng tăng 3/Ảnh hưởng nhiệt độ - Ống nghiệm xuất kết tủa trước - Nhiệt độ ống cao - Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng - Vì đun nóng cung cấp lượng cho phản ứng xảy nhanh Nhỏ đồng thời vào ống 2ml dd H2SO4 0,1M, lắc nhẹ GV: Yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm cho biết: - Ống nghiệm xuất kết tủa trước ? - Nhiệt độ phản ứng ống nghiệm cao hơn? - Từ kết luận ảnh hưởng nhiệt độ đến Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com -Khi tăng nhiệt độ, đồng nghĩa với việc ta cung cấp cho hệ lượng khiến cho tốc độ chuyển động phân tử tăng, phân tử chuyển động hỗn loạn Khi tần số va chạm phân tử tăng lên, va chạm có hiệu tăng nên tốc độ phản ứng tăng Ví dụ: Sắt để lâu khơng khí nhiệt độ thường phản ứng với oxi khơng khí chậm so với đốt Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack tốc độ phản ứng? cháy sắt oxi GV: Vì nhiệt độ lại ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? 4/Ảnh hưởng diện tích bề mặt: 4/Ảnh hưởng diện Hiện tượng: sủi bọt khí tích bề mặt: - Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Phiếu học tập số5: - Khí ống nhanh thí nghiệm: Cho vào ống ống nghiệm ml dd H2SO4 0,1M - Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng + Ống 1: Đinh sắt + Ống 2: Bột sắt GV:Yêu cầu HS quan sát cho biết - Hiện tưởng xảy ống nghiệm? - Viết phương trình phản ứng xảy ra? - Nhận xét lượng khí H2 sinh hai ống nghiệm? - Kết luận ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng? GV:Hãy lấy ví dụ minh họa thực tế ảnh hưởng diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng hóa học? *Vậy chất rắn có kích thước hạt nhỏ tổng diện tích bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng lớn so với chất rắn có kích thước hạt lớn hơn, nên phản ứng xảy nhanh Ví dụ:Người ta thường đập vụn quặng trước đốt quặng lò nấu quặng sắt Hoặc chất đốt rắn than, củi có kích thước nhỏ cháy nhanh 5/Ảnh hưởng chất xúc tác: 5/Ảnh hưởng chất - Ống bọt khí mạnh xúc tác: GV: Làm thí nghiệm: + Ống 1: ml dd Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack H2O2 + Ống 2: ml dd H2O2 + bột MnO2 GV: Yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi - Giúp bọt khí mạnh - Ống nghiệm bọt khí mạnh hơn? - MnO2 không bị sau phản ứng -Vai trò MnO2 phản ứng gì? - MnO2 có bị sau phản ứng hay khơng? GV:Chất xúc tác gì? Và ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Vậy:Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng Các yếu khác ảnh hưởng: môi trường, tốc độ khuấy trộn, tác dụng tia xạ, GV: Ngồi yếu tố trên, cịn có yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Hoạt động 3: Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG (10p) Mục tiêu Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng Phương thức tổ chức Kết Đánh giá Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vận dụng nhiều đời sống sản xuất GV:Tổ chức cho HS thảo luận nhóm cho biết người ta sử dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng - Tại trời nắng nóng Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com - Nhiệt độ cao làm tăng khả phân hủy thức ăn Ta nên bảo quản nơi thoáng mát tủ lạnh + GV quan sát đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm HS Giúp HS tìm hướng giải khó khăn q trình hoạt động + GV thu hồi số Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack thức ăn dễ thiu so với - Men chất xúc tác sinh nhiệt độ mát mẻ? Vậy cách bảo quản thực phẩm học giúp trình lên men rượu xảy nhanh nào? - Tăng khả tiếp xúc - Tại ủ rượu người ta với oxi khơng khí phải cho men? - Tăng nồng độ oxi để than cháy nhanh - Tại viên than tổ ong lại có nhiều lỗ? - Tại khí nhóm bếp than ban đầu người ta phải quạt? trình bày HS phiếu học tập để đánh giá nhận xét chung + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung học + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt Hoạt động 4: Củng cố Câu 1: Một phản ứng hóa học xảy theo phương trình sau: A + B → C Nồng độ ban đầu A 0,80 mol/l, B 1,0 mol/l Sau 20 phút nồng độ A giảm xuống cịn 0,78 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo A là: A 1,76.10-5 mol/l.s B 1,67.10-4 mol/l.s C 1,67.10-5 mol/l.s D 1,67.10-4 mol/l.s Câu 2: Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng hóa học: A (k) + 2B(k) C(k) + D(k) tính theo biểu thức: v = k.[A].[B]2, k số tốc độ, [A] [B] nồng độ chất A B tính theo mol/l Khi nồng độ chất B tăng lần nồng độ chất A không đổi tốc độ phản ứng tăng lần: A lần B lần C lần D 11 lần Câu 3/Trong trường hợp đây, yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : (1) Tốc độ cháy lưu huỳnh tăng lên đưa lưu huỳnh cháy khơng khí vào bình chứa khí oxi ngun chất Đáp án : Tăng nồng độ Oxi (2) Trong công nghiệp người ta giảm thể tích khí N2 thêm khí H2 để làm tăng tốc độ tạo thành NH3 Đáp án : Tăng áp suất chung ,Tăng nồng độ H2 C/HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP: (25phút) Câu Trong CN người ta điều chế NH3 theo phương trình hố học: N (k ) 3H ( k ) NH (k ) tăng nồng độ H lên hai lần (giữ nguyên nồng độ N 2 nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản ứng tăng lên lần? A lần B lần C lần D 16lần Hướng dẫn giải: Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack giả sử ban đầu [N2] = a M [H2] = bM tốc độ pư ban đầu tính CT v1 = k[N2][H2]3 = k.a.b3 - - - - sau - - - - - - - - CT: v2= k[N2][H2]3= k.a.(2b)3 => v2 = v1 Chọn đáp án C Câu Khi nhiệt độ tăng thêm 100c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Hỏi tốc độ phản ứng tăng lên lần nâng nhiệt độ từ 250c lên 750? (2 gọi hệ số nhiệt độ) A 32 lần B lần C lần D 16lần Hướng dẫn giải: v v1 t t1 10 =v1 25 =32 v1 đáp án A Câu Khi nhiệt độ tăng thêm 100c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 30oc) tăng lên 81 lần cần thực hiệt nhiệt độ nào? A 40oc B 500c C 600c D 700c Hướng dẫn giải: t t1 t 30 t 30 4 t 70 10 10 v v1 v1 10 = 81v1 = 34v1 => đáp án D Câu Khi nhiệt độ tăng thêm 10 c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Hỏi tốc độ phản ứng giảm lần nhiệt nhiệt độ giảm từ 700c xuống 40 lần? A 32 lần B 64 lần C lần D 16 lần Hướng dẫn giải: v v1 t t1 10 v1 70 40 10 = 43v1 = V1.64 đáp án B Câu Khi nhiệt độ tăng thêm 500c tốc độ phản ứng hố học tăng lên 1024 lần Hỏi giá trị hệ số nhiệt tốc độ phản ứng là? A B 2,5 C D Hướng dẫn giải: v v1 a t t1 10 v1 a = 1024v1 = V1.45 đáp án D Câu Trong phản ứng sau đây, lượng Fe cặp lấybằng cặp có tốc độ phản ứng lớn nhất? A Fe ddHCl 0,1M B Fe ddHCl 0,2M C Fe ddHCl 0,3M D Fe ddHCl 20%, (d 1,2 g / ml ) Hướng dẫn giải: đáp án D 100.1,2.20 n HCl 0,676 HCl 6,76 100.35,5 Giả sử v = 100 ml dd HCl 20% Câu Cho phương trình A(k) + 2B (k) C (k) + D(k) v k A B Tốc độ phản ứng tính cơng thức Hỏ tốc độ phản ứng tăng lên lần a Nồng độ B tăng lên lần, nồng độ A không đổi (tăng lần) b áp suất hệ tăng lần (tăng lần) Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Câu Để hoà tan Zn dd HCl 200c cần 27 phút, Zn tan hết dd HCl nói 400c phút Hỏi để hồ tan hết Tấm Zn dd HCl 550c cần thời gian? A 60 s B 34,64 s C 20 s D 40 s Hướng dẫn giải: Khi nhiệt độ tăng 40 – 20 = 200c thời gian phản ứng giảm 27:3 = lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lần => tăng 100c tốc độ phản ứng tăng lần Khi tăng thêm 55 c tốc độ phản ứng tăng 550c là: 27.60 t 3, = 34,64 s Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com 55 20 10 3 3,5 Vậy thời gian để hồ tan Zn Youtube: VietJack TV Official