Hóa học 10 36: Tốc độ phản ứng hóa học Chun đề mơn Hóa học lớp 10 Chun đề Hóa học lớp 10: Tốc độ phản ứng hóa học VnDoc sưu tầm giới thiệu tới bạn học sinh quý thầy cô tham khảo Nội dung tài liệu giúp bạn học sinh học tốt mơn Hóa học lớp 10 hiệu Mời bạn tham khảo Lý thuyết: Tốc độ phản ứng hóa học A/ Lý thuyết Hóa học 10 36 I Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học III Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng B/ Trắc nghiệm Hóa học 10 36 A/ Lý thuyết Hóa học 10 36 I Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng - Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Trong theo quy ước: nồng độ theo mol/lít, thời gian giây (s), phút (ph), (h) Tốc độ phản ứng xác định thực nghiệm Tốc độ trung bình - Tốc độ trung bình phản ứng hóa học tốc độ biến thiên trung bình nồng độ chất khoảng thới gian t1 đến t2 Ví dụ: Xét phản ứng aA → bB Nếu tính tốc độ phản ứng theo chất A: Ở thời điểm t1 chất A có nồng độ C mol/lít, thời điểm t2 chất A có nồng độ C mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng là: Cịn tính tốc độ phản ứng theo chất B tốc độ trung bình phản ứng là: Để tốc độ phản ứng đơn giá trị người ta sử dụng biểu thức: II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học - Khi tăng nồng độ chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng - Đối với phản ứng hóa học có chất khí tham gia, tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng - Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng - Đối với phản ứng hóa học có chất rắn tham gia tăng diện tích bề mặt, tốc độ phản ứng tăng - Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, không tiêu hao trình phản ứng - Chất ức chế phản ứng chất làm giảm tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao trình phản ứng III Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vận dụng nhiều đời sống sản xuất Ví dụ: Thực phẩm nấu nồi áp suất nhanh chín nấu áp suất thường Các chất đốt than, củi cháy nhanh có kích thước nhỏ B/ Trắc nghiệm Hóa học 10 36 Câu 1: Phương án mô tả đầy đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Nồng độ,nhiệt độ, chất xúc tác B Nồng độ,nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất C Nồng độ,nhiệt độ, chất xúc tác,áp suất, khối lượng chất rắn D Nồng độ,nhiệt độ, chất xúc tác,áp suất, diện tích bề mặt chất rắn Câu 2: Trong phản ứng điều chế khí oxi phịng thí nghiệm cách nhiệt phân muối kali clorat, biện pháp sử dụng nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? Dùng chất xúc tác MnO2 Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit nhiệt độ cao Dùng phương pháp đẩy nước để thu khí oxi Dùng kali clorat mangan đioxit khan Hãy chọn biện pháp đúng? A 2, 3, B 1, 2, C 1, 3, D 1, 2, Câu 3: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học người ta dùng đại lượng đây? A Thể tích khí B Tốc độ phản ứng C Nhiệt độ D Áp suất Câu 4: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O2 (đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 2,5.10−4 mol/(l.s) B 5,0.10−4 mol/(l.s) C 1,0.10−3 mol/(l.s) D 5,0.10−5 mol/(l.s) Câu 5: Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10−4 mol/(l.s) B 7,5.10−4 mol/(l.s) C 1,0.10−4 mol/(l.s) D 5,0.10−4 mol/(l.s) Câu 6: Người ta thường sử dụng nhiệt phản ứng đốt than đá để nung vôi Biện pháp kĩ thuật sau không sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm B Tăng nồng độ khí cacbonic C Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi D Tăng nhiệt độ phản ứng lên 900∘C Câu 7: Đối với phản ứng có chất khí tham gia nhận định đúng? A Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng B Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm C Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng Câu 8: Trong hệ dị thể, tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng có kết sau đây? A Nhiệt độ phản ứng tăng B Tốc độ phản ứng giảm C Nhiệt độ phản ứng giảm D Tốc độ phản ứng tăng Câu 9: Phát biểu sau đúng? A Khi đốt củi, thêm dầu hỏa, lửa cháy mạnh Như dầu hỏa chất xúc tác cho trình B Trong trình sản xuất rượu (ancol) từ gạo người ta rắc men lên gạo nấu chín (cơm) trước đem ủ en chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng chuyển hóa tinh bột thành rượu C Một chất xúc tác xúc tác cho tất phản ứng D Có thể dùng chất xúc tác để làm giảm tốc độ phản ứng Câu 10: Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp sau đây? A Đốt lị kín B Xếp củi chặt khít C Thổi nước D Thổi khơng khí khơ Câu 11: Chất xúc tác dương có tác dụng sau đây? A Làm chuyển dịch cân phản ứng theo chiều mong muốn B Làm phản ứng tỏa nhiệt C Tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch D Tăng lượng hoạt hóa Câu 12: Cho phản ứng thuận nghịch sau: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 Tốc độ phản ứng thay đổi tăng dung tích bình phản ứng lên gấp hai lần (nhiệt độ không đổi)? A Giảm xuống lần B Tăng lên lần C Giảm xuống 16 lần D Tăng lên 16 lần Câu 13: Biết sau tăng nhiệt độ lên 10∘C tốc độ phản ứng tăng lên hai lần Vậy tăng nhiệt độ từ 35∘C đến 95∘C tốc độ phản ứng tăng lên lần? A 32 B 48 C 64 D 72 Câu 14: Có hai cốc chứa dung dịch Na2SO3, cốc A có nồng độ lớn cốc B Thêm nhanh lượng dung dịch H2SO4 nồng độ vào hai cốc Hiện tượng quan sát thí nghiệm A cốc A xuất kết tủa vàng nhạt, cốc B không thấy kết tủa B cốc A xuất kết tủa nhanh cốc B C cốc A xuất kết tủa chậm cốc B D cốc A cốc B xuất kết tủa với tốc độ Câu 15: Từ kỉ XIX, người ta nhận thấy thành phần khí lị cao (lị luyện gang) cịn chứa khí CO Nguyên nhân tượng A Lò xây chưa đủ độ cao B Thời gian tiếp xúc CO Fe3O4 chưa đủ C Nhiệt độ chưa đủ cao D Phản ứng CO oxit sắt thuận nghịch Câu 16: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,6 mol/lit Sau 20 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,3 mol/lit Tốc độ xảy phản ứng thời gian là: A 0,02 mol.1− s− B 0,015 mol.1− s− C 0,025 mol.1− s− D 0,03mol.1− s− Câu 17: Để hầm (ninh) thịt cá cho nhanh mềm, người nội trợ dùng biện pháp sau đây? A Chặt nhỏ thịt, cá B Cho thêm muối vào C Dùng nồi áp xuất D Cả A, B, C Câu 18: Ở 160∘C, phản ứng hóa học kết thúc sau 20p, hạ nhiệt độ xuống 70∘C thời gian để kết thúc phút? Biết hệ số nhiệt phản ứng khoảng nhiệt độ A 10240p B 9240p C 9660p D 11240p Câu 19: Đối với phản ứng phân hủy H2O2 nước, thay đổi yếu tố sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi? A Thêm MnO2 B Tăng nịng độ H2O2 C Đun nóng D Tăng áp suất H2 Câu 20: Người ta sử dụng biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng Dùng khí nén, nóng thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang) Nung đá vôi nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống Nghiền nguyên liệu trước nung để sản xuất clanhke Cho bột sắt làm xúc tác trình sản xuất NH3 từ N2 H2 Trong biện pháp trên, có biện pháp đúng? A B C D Câu 21: Cho phản ứng: H2 + S →t∘ H2S Khi tăng nhiệt độ lên 15∘C tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ từ 25∘C đến 100∘C tốc độ phản ứng tăng lên lần? A 15 lần B 240 lần C 125 lần D 243 lần Câu 22: Nhận định đúng? A Nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng B Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng C Nồng độ chất phản ứng giảm tốc độ phản ứng tăng D Nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng giảm Câu 23: Ở 10∘C hai phản ứng xảy với tốc độ (v1= v2) Hệ số nhiệt độ phản ứng thứ thứ hai Nếu phản ứng thứ nhiệt độ tăng lên 50∘C phản ứng thứ hai nhiệt độ tăng lên 30∘C tốc độ phản ứng có tỉ lệ nào? A 16: B 1: C 20: 27 D 6: 13 Câu 24: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric • Nhóm thứ nhất: Cân gam kẽm miếng thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M • Nhóm thứ hai: Cân gam kẽm bột thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do: A Nhóm thứ hai dùng axit nhiều B Diện tích bề mặt kẽm bột lớn kẽm miếng C Nồng độ kẽm bột lớn D Cả ba nguyên nhân sai Câu 25: Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng A2 + B2→ 2AB tính theo biểu thức: v = k.[A2][B2] Trong điều khẳng định đây, khẳng định phù hợp với biểu thức trên? A Tốc độ phản ứng hoá học đo biến đổi nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng C Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng D Tốc độ phản ứng tăng lên có mặt chất xúc tác Đáp án 1D 2D 3B 4B 5C 6B 7D 8D 9B 10D 11C 12C 13C 14B 15B 16B 17D 18A 19D 20D 21D 22A 23A 24B 25B Trong phần chuyên đề hiểu biết thêm Tốc độ phản ứng hóa học gồm khái niệm, ý nghĩa thực tiễn, yếu tổ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Như VnDoc giới thiệu bạn tài liệuLý thuyết Hóa học lớp 10 36: Tốc độ phản ứng hóa học Mời bạn tham khảo thêm tài liệu: Trắc nghiệm Sinh học 10, Giải tập Sinh học lớp 10, Giải Vở BT Sinh Học 10, Giải tập Sinh học 10 ngắn nhất, Tài liệu học tập lớp 10 Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy học tập môn học lớp 10, VnDoc mời thầy cô giáo, bậc phụ huynh bạn học sinh truy cập nhóm riêng dành cho lớp 10 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 10 Rất mong nhận ủng hộ thầy cô bạn ... Nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng B Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng C Nồng độ chất phản ứng giảm tốc độ phản ứng tăng D Nồng độ chất phản ứng. .. A Tốc độ phản ứng hoá học đo biến đổi nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng C Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng D Tốc. .. thêm Tốc độ phản ứng hóa học gồm khái niệm, ý nghĩa thực tiễn, yếu tổ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Như VnDoc giới thiệu bạn tài liệuLý thuyết Hóa học lớp 10 36: Tốc độ phản ứng hóa học