Thông tin tài liệu
Tiết 61 § Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HĨA HỌC Ngày soạn: 14 /04 /2008 Ngày giảng: 16 /04 /2008 I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: - Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học - Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng hóa học b) Hs hiểu: Sự ảnh hưởng yếu tố: t0, nồng độ tới tốc độ phản ứng hóa học Kĩ năng: - Rèn kỹ dự đoán tượng, suy luận - Giải toán liên quan 3.Thái độ: Rèn thái độ học tập nghiêm túc, khoa học, logic sáng tạo Trọng tâm: Ảnh hưởng yếu tố tới tốc độ phản ứng hóa học II CHUẨN BỊ : - Hoá chất: dung dịch H2O2, BaCl2, Na2S2O3, H2SO4 0,1mol/l, CaCO3, dung dịch HCl - Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xun qua III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 61 Ổn định lớp Bài mới: GV: Tiến hành thí nghiệm: TN1: Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25 ml dung dịch BaCl2 TN2: Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25 ml dung dịch Na2S2O3 HS: Quan sát thí nghiệm, nhận xét so sánh tượng hai thí nghiệm: TN1: kết tủa trắng xuất sau trộn lẫn hai dung dịch TN2: Một lát sau thấy có kết tủa màu trắng dục S xuất Vậy phản ứng TN1 xảy nhanh TN2 Để đánh giá mức độ nhanh chậm phản ứng hóa học, người ta đưa khái niệm: “tốc độ phản ứng hóa học’’ gọi tắt tốc độ phản ứng HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Hoạt động 1: Khái niệm tốc độ phản ứng - NỘI DUNG I Tốc độ phản ứng Gv: Diễn tả sơ đồ phản ứng tổng quát, đưa cơng thức tính tốc độ phản ứng: C C2 C v t2 t1 t C C2 C v t2 t1 t Khái niệm: Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Tốc độ phản ứng tốc độ trung bình - GV hướng dẫn học sinh phân biệt hai khái phản ứng: niệm: tốc độ trung bình tốc độ tức thời - Tốc độ phản ứng xác định khoảng thời gian từ t1 đến t2 “tốc độ trung bình phản ứng phản ứng” DeThiMau.vn - Tốc độ phản ứng xác định thời điểm cụ thể (tại giây thứ…) “ tốc độ tức thời phản ứng” Ví dụ: Sự phân hủy N2O5 CCl4 450C - GV hướng dẫn HS làm tốn ví dụ: t, s - Hs làm tốn ví dụ t, s CM(N2O5) C Mol/l mol / l v Mol/l.s 2,33 184 184 2,08 0,25 1,36.10-3 319 135 1,91 0,17 1,26.10-3 526 207 1,67 0,24 1,16.10-3 867 341 1,36 0,31 9,1.10-4 II Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản GV : Thực thí nghiệm dung dịch ứng H2SO4 với dung dịch Na2S2O3 có nồng Nồng độ độ khác - Thực phản ứng dung dịch H2SO4 - Cốc (a) 25ml Na2S2O3 0,1M với dung dịch Na2S2O3 với lần nồng độ - Cốc (b) 10ml Na2S2O3 0,1M + 15ml khác nước cất nồng độ Na2S2O3 - Có thể thay thí nghiệm dung dịch 0,04M HCl 0,1M dung dịch HCl 1M với viên - Quan sát xem trường hợp dung dịch kẽm giống cốc chuyển từ suốt sang trắng đục nhanh ? - Quan sát nhận xét xem Zn tác dụng với HCl 1M dung dịch HCl 0,1m Kết luận : trường hợp bọt khí H2 bay nhiều Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ? ứng tăng HV : Quan sát trả lời Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ Nhiệt độ Quan sát thí nghiệm phản ứng Thực phản ứng (2) hai nhiệt độ khác dung dịch H2SO4 0,1M với dung dịch Na2S2O3 0,1m nhiệt độ thường Kết luận : đun nóng khoảng 50oC Trường hợp phản ứng xảy Nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng nhanh HS quan sát nhận xét trả lời tăng Hoạt động 2: Ảnh hưởng nồng độ Thực tế thí nghiệm cho thấy thông thường tăng nhiệt độ lên 100C tốc độ phản ứng tăng lên từ đến laàn Pt VanHop: DeThiMau.vn Hoạt động 4: củng cố BT 1,2,3/SGK/ trang 153 Dặn dò: - BTVN: + làm BT /trang /SBT VI RÚT KINH NGHIỆM: DeThiMau.vn ... nhiều Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ? ứng tăng HV : Quan sát trả lời Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ Nhiệt độ Quan sát thí nghiệm phản ứng Thực phản ứng (2) hai nhiệt độ khác dung dịch... 0,1m nhiệt độ thường Kết luận : đun nóng khoảng 50oC Trường hợp phản ứng xảy Nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng nhanh HS quan sát nhận xét trả lời tăng Hoạt động 2: Ảnh hưởng nồng độ Thực tế...- Tốc độ phản ứng xác định thời điểm cụ thể (tại giây thứ…) “ tốc độ tức thời phản ứng? ?? Ví dụ: Sự phân hủy N2O5 CCl4 450C - GV hướng dẫn HS
Ngày đăng: 31/03/2022, 09:28
Xem thêm:
