Phương pháp nhận biết các chất vô cơ

MỘT SỐ VẤN ĐỀ CƠ BẢN VỀ MUA TRỰC TIẾP LIÊN HỆ ĐT, ZALO 0946 734 736 I MỤC LỤC Trang I Phần mở đầu 2 I 1 lý do chọn đề tài 2 I 2 Mục tiêu, nhiệm vụ của đề tài 2 I 3 Đối tượng nghiên cứu 3 I 4 Giới hạn,[.]

MUA TRỰC TIẾP LIÊN HỆ ĐT, ZALO: 0946.734.736 I MỤC LỤC I Phần mở đầu I.1 lý chọn đề tài I.2 Mục tiêu, nhiệm vụ đề tài I.3 Đối tượng nghiên cứu I.4 Giới hạn, phạm vi nghiên cứu II Phần nội dung II.1 Cơ sơ lý luận II.2 Thực trạng a Thuận lợi - khó khăn b Thành công – hạn chế c Mặt mạnh – mặt yếu d Các nguyên nhận, yếu tố tác động II Giải pháp, biện pháp: a.Mục tiêu giải pháp, biện pháp b.Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp c Điều kiện thực giải pháp, biện pháp d Mối quan hệ giải pháp, biện pháp e Kết khảo nghiệm, giá trị khoa học vấn đề nghiên cứu II.4 Kết thu qua khảo nghiệm, giá trị khoa học vấn đề nghiên cứu III Phần kiến nghị, kết luận III.1 Kết luận III.2 Kiến nghị Tài liệu tham khảo Trang 2 3 3 3 4 5 24 24 24 25 25 25 26 27 MUA TRỰC TIẾP LIÊN HỆ ĐT, ZALO: 0946.734.736 I PHẦN MỞ ĐẦU I.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Khi bước vào lớp học bắt gặp ánh mắt lo sợ tiếng khe khẽ cất lên “ lại hố”, “sao mơn Hố khó cô ơi” Không phải giáo viên “khét tiếng” dữ, khơng phải tơi giáo viên gây áp lực học sinh Mà em sợ mơn Hố, khó khăn học mơn Hố, sợ kiểm tra cũ mà khơng biết cách làm tập mơn hố khó Mơn Hố “khó” đâu tơi nghe, nghiên cứu đề tài giáo viên thấy chữ “khó” Đã có nhiều giáo viên trăn trở, suy nghĩ viết sáng kiến kinh nghiệm nhằm cho mơn Hố bớt khó Tơi giáo viên dạy Hố mà nhìn em nhăn mặt ngao ngán với mơn Hố tơi trăn trở vô Trong đầu đặt câu hỏi: “ để em học sinh hiểu Hoá dễ hơn, yêu Hoá nhiều thực giỏi Hố hơn” Với mơn Hố đặc thù học lớp học toàn lý thuyết kiểm tra định kỳ hay thi đa số tập Vậy thời gian đâu mà giáo viên truyền thụ cho học sinh phương pháp giải tập? Giáo viên phải tranh thủ thời gian ngắn: tiết luyện tập, 10 phút củng cố …để dạy học sinh biết phương pháp giải tập Vậy đòi hỏi giáo viên phải hệ thống kiến thức đầy đủ, phương pháp giải nhanh nhất, dễ nhớ để truyền đạt cho học sinh Với lý đủ để thấy phải nghiên cứu vấn đề thật tốt thật kỹ để học sinh dễ học dễ nhớ nhất, để tơi hỏi em là: “ mơn Hố có khó không?” em trả lời : “ thưa mơn Hố khó chúng em có cách học nên mơn Hố dễ” Bài tập mơn Hố đa dạng phong phú dạng tập Và biết nhiều giáo viên nghiên cứu, viết sang kiến kinh nghiệm dạng tập Tôi nghĩ đề tài tơi khơng mẻ, có nhiều giáo viên nghiên cứu viết Nhưng thấy học sinh trường khác nhau, giáo viên có cách nghiên cứu khác Tơi phải học hỏi giáo viên trước kết hợp với kinh nghiệm để hồn thành tốt áp dụng thật tốt học sinh trường Nên viết đề tài nhỏ “ PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ” với mong ước giản đơn : học trò tơi u mơn hố giỏi mơn Hoá I.2 MỤC TIÊU NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI MUA TRỰC TIẾP LIÊN HỆ ĐT, ZALO: 0946.734.736 Bài tập hố học phần khơng thể thiếu mơn hố học làm tập giúp em củng cố khắc sâu thêm kiến thức đồng thời rèn luyện óc tư em Bài tập phân biệt quan trong dạng tập nhận thấy sách giáo khoa, sách tập khơng có chun đề nhận biết Nên mục tiêu làm đề tài hệ thống lại toàn dấu hiệu nhận biết, tượng đặc trưng chất tham gia phản ứng hoá học đồng thời hệ thống lại chất thị thuốc thử để dùng nhận biết chất Khi hệ thống lại toàn dấu hiệu phản ứng đặc trưng xếp theo loại, hợp chất thành bảng để tìm để dễ dàng tìm thấy, nhận biết so sánh Các dạng tập toán nhận biết học sinh dựa vào bảng dấu hiệu, phản ứng đặc trưng để tìm cách nhận biết có dạng tập tìm phương pháp giải tốn nhanh khoa học - Nhiệm vụ đề tài: Khảo sát tập lên lớp học sinh trường THCS Hoàng Hoa Thám Thực trạng phân tích thực trạng Đánh gia rút kinh nghiệm Đề giải pháp đề xuất nhằm nâng cao hiệu làm tập nhận biết học sinh I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Các dấu hiệu nhận biết chât vô phương pháp giải dạng tập nhận biết I.4 GIỚI HẠN PHẠM VI NGHIÊN CỨU Để học sinh học giỏi phần nhận biết mơn Hố tơi chọn đề tài nghiên cứu giới hạn phạm vi học sinh khối 8, trường THCS Hồng Hoa Thám xã CưDliêMnơng huyện CưMgar tỉnh ĐăkLăk I.5 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Nghiên cứu tư liệu sản phẩm hoạt động sư phạm Phương pháp quan sát thực tế: quan sát cách làm phân biệt học sinh Phương pháp hỏi đáp: trao đổi trực tiếp với giáo viên, học sinh vấn đề liên quan đến nội dung đề tài Phương pháp thống kê, phân tích số liệu II PHẦN NỘI DUNG II.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ MUA TRỰC TIẾP LIÊN HỆ ĐT, ZALO: 0946.734.736 Bài toán nhận biết chất phải dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng để nhận biết nghĩa phản ứng mà dùng để nhận biết phải phản ứng gây tượng bên mà giác quan người cảm nhận cảm thụ Cụ thể dùng mắt để nhận biết tượng hoà tan; kết tủa; màu; tạo màu hay đổi màu Dùng mũi để nhận biết mùi vị đặc trưng NH3 có mùi khai; SO 2: sốc; H2S mùi trứng thối Tuyệt đối không dùng phản ứng khơng đặc trưng Vậy địi hỏi học sinh phải nắm vững lý thuyết tính chất hố học biết phản ứng đặc trưng từ vận dụng làm tập Nhưng để nhớ tính chất hố học đặc trưng vơ số chất khó khăn II.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ a.Thuận lợi – khó khăn Thuận lợi: - Được quan tâm đạo sâu sát Đảng ủy, uỷ ban nhân dân, hỗ trợ nhiệt tình ban ngành đoàn thể địa phương Được quan tâm đạo kịp thời Phòng giáo dục đào tạo huyện CưMgar Trong năm gần đây, vấn đề dạy học mơn hố học đổi mơn có chuyển biến mạnh mẽ đổi phương pháp dạy học Chương trình Sách giáo khoa hố học có nhiều đổi mục tiêu, cấu trúc, đổi thích hợp cho giáo viên giảng dạy mơn hố học cho học sinh Thông qua học học sinh tự hoạt động tích cực, chủ động sáng tạo tìm tịi phát chiếm lĩnh nội dung học Được đồng tình xã hội, bậc Cha mẹ học sinh tích cực  phối hợp với nhà trường  công tác giáo dục đạo đức cho học sinh -Khó khăn: Đối với học sinh trung học sở chương trình học nặng số môn học với lượng kiến thức khổng lồ Mơn Hố học kiến thức nhiều mà đòi hỏi em phải học nhớ kỹ làm dạng tập Phịng thiết bị chưa có, hố chất dụng cụ hư hại hết hạn sử dụng nên khơng thể làm thí nghiệm cho học sinh quan sát trực tiếp mà học lý thuyết khiến em khó nhớ Trường có giáo viên dạy mơn hố học khối 8,9 khó cho việc giảng dạy dự rút kinh nghiệm MUA TRỰC TIẾP LIÊN HỆ ĐT, ZALO: 0946.734.736 - Tâm lý chung người có Cha mẹ học sinh cho môn học phụ, kết học tập khơng quan trọng lắm, chưa ý động viên em tích cực học tập b Thành công – hạn chế Thành công: Đa số em thích học mơn Hố cố gắng chăm học mơn hố Học sinh nhớ dấu hiệu nhận biết số chất Hạn chế: Nhiều học sinh phân biệt dạng tập không nhớ phương pháp giải toán Học sinh dân tộc thiểu số thường học mơn hố đặc biệt phần nhận biết lười học c Mặt mạnh – mặt yếu Mặt mạnh: Các em học sinh đa số chăm ngoan có ý thức học tập Ln chịu khó học cũ, làm tập hoá học đọc trước số em tham khảo nhiều loại sách rèn luyện làm tập Mặt yếu: Các em chưa biết cách học tập hiệu quả, học tập máy móc khơng tự tìm hiểu nghiên cứu tìm tịi sáng tạo Học sinh nhớ phản ứng đặc trưng vô số chất d Các nguyên nhân , yếu tố tác động - Lượng kiến thức mơn hố 8,9 q nhiều, thời gian dạy lớp dạy lý thuyết, khơng có tiết luyện tập làm tập - Hoàn cảnh gia đình học sinh cịn khó khăn, cha mẹ chưa quan tâm đến việc học hành - Ý thức học tập em chưa cao - Cơ sở vật chất cịn thiếu thốn, phịng thực hành chưa có, hố chất hư hại hết hạn sử dụng II.3 GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP: a Mục tiêu giải pháp, biện pháp - Đưa phương pháp giải tập nhận biết truyền đạt tới học sinh để học sinh gặp tập phân biệt biết nhận dạng nhớ phản ứng đặc trưng chất để làm b Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp Trước tiên phải dạy cho em biết : Phương pháp trình bày lời giải nhận biết * Bước 1: Lấy mẫu thử * Bước 2: Chọn thuốc thử (tuỳ thuộc yêu cầu đề yêu cầu: Thuốc thử tuỳ chọn, hay MUA TRỰC TIẾP LIÊN HỆ ĐT, ZALO: 0946.734.736 hạn chế, hay không dùng thuốc thử bên ngoài, ) * Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tượng quan sát (mơ tả tượng) rút kết luận nhận hoá chất * Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ Ta thấy bước quan học sinh phải xác định phải dùng thuốc thử nào, cách làm để phân biệt Muốn em phải nắm rõ phản ứng đặc trưng mà em tìm hiểu qua bảng mà cung cấp sau: ► MỘT SỐ THUỐC THỬ DÀNH CHO HỢP CHẤT VÔ CƠ BẢNG TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CỦA CÁC ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT : Chất Cr(OH)2 K2Cr2O7 Zn Hg HgO Mn MnO MnS MnO2 H2S SO2 SO3 Br2 I2 CdS HgS AgF AgI CuS, FeS, PbS C S Trạng thái, màu sắc Vàng Đỏ da cam Trắng xanh Lỏng, bạc trắng Vàng đỏ Trắng bạc Xám lục nhạt Hồng nhạt Màu đen Khí khơng màu mùi trứng thối Khí khơng màu, mùi hắc Lỏng, không màu, sôi 45o Lỏng nâu đỏ hay vàng nâu Tím, rắn, có tượng thăng hoa Kết tủa vàng Kết tủa đỏ Tan Kết tủa vàng đậm NiS, Kết tủa đen Rắn đen nhiều dạng hình thù Rắn vàng MUA TRỰC TIẾP LIÊN HỆ ĐT, ZALO: 0946.734.736 P Rắn, trắng, đỏ, đen Fe Trắng, xám FeO Rắn đen Fe3O4 Rắn đen Fe2O3 Nâu đỏ Fe(OH)2 Rắn trắng xanh hay xanh rêu Fe(OH)3 Rắn màu nâu đỏ Cu Rắn đỏ Cu2O Rắn da cam hay đỏ CuO Rắn màu đen Cu(OH)2 Xanh CuCl2, Xanh Cu(NO3)2 .Cu2+ muối ngậm nước Cu CuSO4 Khan trắng CuSO4.5H2O xanh FeCl3 Vàng CrO Rắn đen Cr2O3 Rắn xanh thẫm AgCl Kết tủa trắng AgBr Kết tủa vàng nhạt Ag3PO4 Vàng Ag2S Màu đen HgI2 Đỏ CrO3 Rắn đỏ thẫm K2MnO4 Màu lục thẫm Tóm tắt số màu giống nhau: Trắng: AgCl, BaSO4, PbCl2, NaHCO3, CaCO3, Đen: CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS MUA TRỰC TIẾP LIÊN HỆ ĐT, ZALO: 0946.734.736 BẢNG MỘ SỐ MUỐI KHI ĐỐT THÌ CHÁY VỚI CÁC NGỌN LỬA MÀU KHÁC NHAU K+ Na+ Ca2+ Li Cs Ba2+ lửa màu tím Ngọn lửa màu vàng Ngọn lửa màu cam Ngọn lửa màu lửa đỏ Ngọn lửa màu xanh da trời Ngọn lửa màu lục vàng BẢNG 3.NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Khí 1.SO2 2.Cl2 3.N2 Thuốc thử tượng Giải thích -Nước brom: làm màu nước SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 brôm 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 - DD KMnO4: Làm màu tím +2MnSO4 +K2SO4 -Dung dịch H2S: Tạo bột màu SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O vàng SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI - Dung dịch I2: Nhạt màu vàng SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O dung dịch I2 - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục - màu vàng lục, mùi sốc Cl2 + H2O → HCl + HClO (có tính - làm q tím ẩm màu tẩy màu) - Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột - làm màu dung dịch brom Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 sau sinh làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột 2Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl Que diêm cháy dở: que Nitơ khơng trì cháy MUA TRỰC TIẾP LIÊN HỆ ĐT, ZALO: 0946.734.736 4.NH3 5.NO 6.NO2 7.CO2 8.CO 9.H2S diêm tắt - Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ khơng màu thành màu tím hồng - Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím - Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất - Dung dịch muối Fe2+: Tạo dung dịch có màu trắng xanh NH3 bị dung dịch muối Fe2+ hấp thụ -dd amoniac làm CuO (đen) chuyển thành Cu (đỏ) - dd amoniac hòa tan Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl (tạo phức với hirđoxit muối Cu, Zn, Ag) Không màu - sục vào dd FeSO4 20% thu dd màu đỏ thẩm - Khí O2: Hóa nâu gặp O2 - Hịa tan kim loại làm q tím hóa đỏ nước sục NO2 O2 vào - Làm q tím ẩm hóa đỏ - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục - đưa que diêm đỏ vào que diêm tắt - Làm CuO (đen) thành Cu (đỏ) Làm vẩn đục dung dịch PbCl2 - mùi trứng ung NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối) 2NH3 + Fe2+ + 2H2 O → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NH2+ 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O 4NH3 + Cu(OH)2 →[Cu(NH3)4](OH)2 4NH3 + ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4 2NH3 + AgCl → [Ag(NH3)2]Cl NO + FeSO4 (20%) → Fe(NO)(SO4) 2NO + O2 → 2NO2 ↑ (màu nâu) 2NO2 + H2O + O2 → 2HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)3 + 2NO + 4H2O 3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CuO + CO Cu + CO2 CO + PbCl2 + H2O → Pb↓ + 2HCl + CO2 MUA TRỰC TIẾP LIÊN HỆ ĐT, ZALO: 0946.734.736 10.O3 11.H2 12.SO3 13.Br2 14.F2 - làm q tím ẩm hóa đỏ - Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 giấy tẩm -Kết tủa đen với dd Cu(NO)3 Cu(NO)3 + H2S → CuS + 2HNO3 - tạo kết tủa vàng với HNO3 3H2S + 2HNO3 (loãng) → 3S↓ + 2NO + (loãng) 4H2O SO2 + H2S → 3S↓ + 2H2O - Tạo bột màu vàng với dung H2S + 4Br2 + 4H2O →8HBr + H2SO4 dịch SO2 - làm màu dung dịch Br2 KMnO4 - Dung dịch KI: Làm xanh giấy O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2↑ + I2 tẩm hồ tinh bột - Cháy với lửa màu xanh 2H2 + O2 → 2H2 nhạt kèm theo tiếng nổ nhỏ CuSO4 + nH2O → CuSO4.nH2O Cho sản phẩm qua CuSO4 rắn khan không màu chuyển thành màu xanh - Chuyển CuO (đen) thành Cu CuO + H2 Cu + H2O (đỏ) - Tạo kết tủa với dung dịch SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl BaCl2 - Làm q tím ảm hóa đỏ SO3 + H2O → H2SO4 - Chất lỏng màu nâu đỏ 5Cl2 + Br2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 - Bị nhạt màu Cl2, SO2, H2S SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4 - Chất khí màu lục nhạt - Tác dụng với dd NaOH 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2 + OF2 chất khí khơng màu, có mùi đặc biệt, độc Là chất oxi hóa mạnh, tác dụng hầu hết với kim loại phi kim tạo thành oxit florua OF2 + 2Cu → CuO + CuF2 (làm Cu đỏ → CuO đen) 10 MUA TRỰC TIẾP LIÊN HỆ ĐT, ZALO: 0946.734.736 *** Khi học sinh biết bước làm cần trình bày qua sơ đồ ( hay gọi đồ tư duy) Hướng dẫn cho học sinh : ( CaO, Na2O, MgO, P2O5 + H2O Không tan tan MgO Na2O, P2O5, CaO tan dd đục Quỳ tím Na2O xanh hố hố đỏ P2O5 Phương trình: CaO + H2O -> 2Ca(OH)2 Na2O + H2O -> 2NaOH P2O5 + H2O -> H3PO4 Câu 2: Phân biệt chất lỏng HCl, H2SO4, HNO3, H2O Hướng dẫn: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Quỳ tím Khơng đổi màu Hố đỏ H2O HCl, H2SO4 , HNO3 + BaCl2 H2SO4 : Kết tủa Không tượng HNO3, HCl + AgNO3 HNO3 : Không tượng ↓trắng HCl Phương trình: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3 Câu 3: Bằng phương pháp hoá học làm để nhận có mặt khí hỗn hợp gồm: CO, CO2, SO2, SO3 CO, CO2, SO2, SO3 + BaCl2 ↓ trắng SO3 CO, CO2, SO3 + dd Brôm 19 MUA TRỰC TIẾP LIÊN HỆ ĐT, ZALO: 0946.734.736 Mất màu SO3 CO2, CO + Ca(OH)2 Vẫn đục CO2 CO + CuO nóng CuO đen -> Cu đỏ SO3 + H2O + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HBr CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O CuO ( đen) + CO -> Cu ( đỏ) + CO2 Câu 4: Có chất bột : Cu, Al, Fe, S, Ag Hãy phân biết chúng phương pháp hoá học Cu, Al, Fe, S, Ag + dd NaOH Tan Al Cu, Fe, S, Ag + dd HCl Tan Fe Cu, S, Ag + O2 (t0) Ag khí mùi hắc: S Rắn màu đen: cu Phương trình: Al + NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + H2 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 S + O2 -> SO2 Cu + O2 -> 2CuO Câu 5: Có dung dịch chứa : NaNO 3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dd nói NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 + BaCl2 20