SKKN Phương pháp nhận biết các chất vô cơ

MỤC LỤC Trang I PHẦN MỞ ĐẦU I.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI I.2 MỤC TIÊU NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU I.4 GIỚI HẠN PHẠM VI NGHIÊN CỨU I.5 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU II PHẦN NỘI DUNG II.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ II.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ II.3 GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP: II.4: HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ( điểm kiểm tra học kỳ I)32 III: KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 32 III.1 Kết luận 32 III.2 Kiến nghị 32 TÀI LIỆU THAM KHẢO 34 I PHẦN MỞ ĐẦU I.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Khi bước vào lớp học bắt gặp ánh mắt lo sợ tiếng khe khẽ cất lên “ lại hố”, “sao mơn Hố khó q ơi” Khơng phải tơi giáo viên “khét tiếng” dữ, khơng phải tơi giáo viên ln gây áp lực học sinh Mà em sợ mơn Hố, khó khăn học mơn Hố, sợ kiểm tra cũ mà cách làm tập mơn hố khó Mơn Hố “khó” đâu tơi nghe, nghiên cứu đề tài giáo viên thấy chữ “khó” Đã có nhiều giáo viên trăn trở, suy nghĩ viết sáng kiến kinh nghiệm nhằm cho mơn Hố bớt khó Tơi giáo viên dạy Hố mà nhìn em nhăn mặt ngao ngán với mơn Hố tơi trăn trở vơ Trong đầu đặt câu hỏi: “ để em học sinh hiểu Hoá dễ hơn, yêu Hoá nhiều thực giỏi Hoá hơn” Với mơn Hố đặc thù học lớp học toàn lý thuyết kiểm tra định kỳ hay thi đa số tập Vậy thời gian đâu mà giáo viên truyền thụ cho học sinh phương pháp giải tập? Giáo viên phải tranh thủ thời gian ngắn: tiết luyện tập, 10 phút củng cố …để dạy học sinh biết phương pháp giải tập Vậy đòi hỏi giáo viên phải hệ thống kiến thức đầy đủ, phương pháp giải nhanh nhất, dễ nhớ để truyền đạt cho học sinh Với lý đủ để thấy phải nghiên cứu vấn đề thật tốt thật kỹ để học sinh dễ học dễ nhớ nhất, để hỏi em là: “ mơn Hố có khó khơng?” em trả lời tơi : “ thưa mơn Hố khó chúng em có cách học nên mơn Hố dễ” Bài tập mơn Hố đa dạng phong phú dạng tập Và biết nhiều giáo viên nghiên cứu, viết sang kiến kinh nghiệm dạng tập Tôi nghĩ đề tài không mẻ, có nhiều giáo viên nghiên cứu viết Nhưng thấy học sinh trường khác nhau, giáo viên có cách nghiên cứu khác Tôi phải học hỏi giáo viên trước kết hợp với kinh nghiệm để hồn thành tốt áp dụng thật tốt học sinh trường Nên viết đề tài nhỏ “ PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ” với mong ước giản đơn : học trị tơi u mơn hố giỏi mơn Hố I.2 MỤC TIÊU NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI Bài tập hoá học phần khơng thể thiếu mơn hố học Làm tập giúp em củng cố khắc sâu thêm kiến thức đồng thời rèn luyện óc tư em Bài tập phân biệt quan trong dạng tập nhận thấy sách giáo khoa, sách tập chuyên đề nhận biết Nên mục tiêu làm đề tài hệ thống lại toàn dấu hiệu nhận biết, tượng đặc trưng chất tham gia phản ứng hoá học đồng thời hệ thống lại chất thị thuốc thử để dùng nhận biết chất Khi hệ thống lại toàn dấu hiệu phản ứng đặc trưng xếp theo loại, hợp chất thành bảng để tìm để dễ dàng tìm thấy, nhận biết so sánh Các dạng tập toán nhận biết học sinh dựa vào bảng dấu hiệu, phản ứng đặc trưng để tìm cách nhận biết có dạng tập tìm phương pháp giải tốn nhanh khoa học - Nhiệm vụ đề tài: Khảo sát tập lên lớp học sinh trường THCS Hoàng Hoa Thám Thực trạng phân tích thực trạng Đánh gia rút kinh nghiệm Đề giải pháp đề xuất nhằm nâng cao hiệu làm tập nhận biết học sinh I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Các dấu hiệu nhận biết chât vô phương pháp giải dạng tập nhận biết I.4 GIỚI HẠN PHẠM VI NGHIÊN CỨU Để học sinh học giỏi phần nhận biết mơn Hố tơi chọn đề tài nghiên cứu giới hạn phạm vi học sinh khối 8, trường THCS Nguyễn Lân _ Quận Thanh Xuân I.5 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Nghiên cứu tư liệu sản phẩm hoạt động sư phạm Phương pháp quan sát thực tế: quan sát cách làm phân biệt học sinh Phương pháp hỏi đáp: trao đổi trực tiếp với giáo viên, học sinh vấn đề liên quan đến nội dung đề tài Phương pháp thống kê, phân tích số liệu II PHẦN NỘI DUNG II.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ Bài toán nhận biết chất phải dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng để nhận biết nghĩa phản ứng mà dùng để nhận biết phải phản ứng gây tượng bên mà giác quan người cảm nhận cảm thụ Cụ thể dùng mắt để nhận biết tượng hoà tan; kết tủa; màu; tạo màu hay đổi màu Dùng mũi để nhận biết mùi vị đặc trưng NH3 có mùi khai; SO2: sốc; H2S mùi trứng thối Tuyệt đối không dùng phản ứng không đặc trưng Vậy đòi hỏi học sinh phải nắm vững lý thuyết tính chất hố học biết phản ứng đặc trưng từ vận dụng làm tập Nhưng để nhớ tính chất hố học đặc trưng vơ số chất khó khăn II.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ a.Thuận lợi – khó khăn Thuận lợi: - Được quan tâm đạo sâu sát Đảng ủy, uỷ ban nhân dân, hỗ trợ nhiệt tình ban ngành đồn thể địa phương Được quan tâm đạo kịp thời Phòng giáo dục đào tạo huyện Thanh Xuân Trong năm gần đây, vấn đề dạy học môn hoá học đổi mơn có chuyển biến mạnh mẽ đổi phương pháp dạy học Chương trình Sách giáo khoa hố học có nhiều đổi mục tiêu, cấu trúc, đổi thích hợp cho giáo viên giảng dạy mơn hố học cho học sinh Thơng qua học học sinh tự hoạt động tích cực, chủ động sáng tạo tìm tịi phát chiếm lĩnh nội dung học Được đồng tình xã hội, bậc cha mẹ học sinh tích cực phối hợp với nhà trường công tác giáo dục đạo đức cho học sinh -Khó khăn: Đối với học sinh trung học sở chương trình học nặng số môn học với lượng kiến thức khổng lồ Mơn Hố học kiến thức nhiều mà địi hỏi em phải học nhớ kỹ làm dạng tập Phịng thiết bị có, số lượng hố chất dụng cụ chưa đủ nên chia nhiều nhóm cho học sinh trực tiếp quan sát làm thí nghiệm qua giúp học sinh dễ nhớ tiếp thu kiến thức Mà học lý thuyết khiến em khó nhớ - Tâm lý chung người có Cha mẹ học sinh cho môn học phụ, kết học tập khơng quan trọng lắm, chưa ý động viên em tích cực học tập b Thành công – hạn chế Thành công: Đa số em thích học mơn Hố cố gắng chăm học mơn hố Học sinh nhớ dấu hiệu nhận biết số chất Hạn chế: Nhiều học sinh phân biệt dạng tập không nhớ phương pháp giải tốn Học sinh thường học mơn hoá đặc biệt phần nhận biết lười học c Mặt mạnh – mặt yếu Mặt mạnh: Các em học sinh đa số chăm ngoan có ý thức học tập Ln chịu khó học cũ, làm tập hoá học đọc trước số em tham khảo nhiều loại sách rèn luyện làm tập Mặt yếu: Các em chưa biết cách học tập hiệu quả, học tập máy móc khơng tự tìm hiểu nghiên cứu tìm tịi sáng tạo Học sinh nhớ phản ứng đặc trưng vô số chất d Các nguyên nhân , yếu tố tác động - Lượng kiến thức mơn hố 8,9 nhiều, thời gian dạy lớp dạy lý thuyết, khơng có tiết luyện tập làm tập - Hồn cảnh gia đình số học sinh cịn khó khăn, cha mẹ chưa quan tâm đến việc học hành - Ý thức học tập em chưa cao - Cơ sở vật chất cịn thiếu thốn, hố chất dụng cụ khơng đủ II.3 GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP: a Mục tiêu giải pháp, biện pháp - Đưa phương pháp giải tập nhận biết truyền đạt tới học sinh để học sinh gặp tập phân biệt biết nhận dạng nhớ phản ứng đặc trưng chất để làm b Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp Trước tiên phải dạy cho em biết : Phương pháp trình bày lời giải nhận biết * Bước 1: Lấy mẫu thử * Bước 2: Chọn thuốc thử (tuỳ thuộc yêu cầu đề yêu cầu: Thuốc thử tuỳ chọn, hay hạn chế, hay không dùng thuốc thử bên ngoài, ) * Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng) rút kết luận nhận hoá chất * Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ Ta thấy bước quan học sinh phải xác định phải dùng thuốc thử nào, cách làm để phân biệt Muốn em phải nắm rõ phản ứng đặc trưng mà em tìm hiểu qua bảng mà cung cấp sau: ► MỘT SỐ THUỐC THỬ DÀNH CHO HỢP CHẤT VÔ CƠ BẢNG TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CỦA CÁC ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT : Chất Trạng thái, màu sắc Cr(OH)2 K2Cr2O7 Zn Hg HgO Mn MnO MnS MnO2 H2S SO2 SO3 Br2 I2 CdS HgS AgF AgI CuS, FeS, NiS, PbS C S P Fe FeO Fe3O4 Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Vàng Đỏ da cam Trắng xanh Lỏng, bạc trắng Vàng đỏ Trắng bạc Xám lục nhạt Hồng nhạt Màu đen Khí khơng màu mùi trứng thối Khí không màu, mùi hắc Lỏng, không màu, sôi 45o Lỏng nâu đỏ hay vàng nâu Tím, rắn, có tượng thăng hoa Kết tủa vàng Kết tủa đỏ Tan Kết tủa vàng đậm Kết tủa đen Rắn đen nhiều dạng hình thù Rắn vàng Rắn, trắng, đỏ, đen Trắng, xám Rắn đen Rắn đen Nâu đỏ Rắn trắng xanh hay xanh rêu Rắn màu nâu đỏ Cu Rắn đỏ Cu2O Rắn da cam hay đỏ CuO Rắn màu đen Cu(OH)2 Xanh CuCl2, Cu(NO3)2 Xanh 2+ Cu muối ngậm nước Cu CuSO4 Khan trắng CuSO4.5H2O Xanh FeCl3 Vàng CrO Rắn đen Cr2O3 Rắn xanh thẫm AgCl Kết tủa trắng AgBr Kết tủa vàng nhạt Ag3PO4 Vàng Ag2S Màu đen HgI2 Đỏ CrO3 Rắn đỏ thẫm K2MnO4 Màu lục thẫm Tóm tắt số màu giống nhau: Trắng: AgCl, BaSO4, PbCl2, NaHCO3, CaCO3, Đen: CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS BẢNG MỘT SỐ MUỐI KHI ĐỐT THÌ CHÁY VỚI CÁC NGỌN LỬA MÀU KHÁC NHAU K+ Na+ Ca2+ Li Cs Ba2+ lửa màu tím Ngọn lửa màu vàng Ngọn lửa màu cam Ngọn lửa màu lửa đỏ Ngọn lửa màu xanh da trời Ngọn lửa màu lục vàng BẢNG 3.NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Khí 1.SO2 2.Cl2 3.N2 4.NH3 Thuốc thử tượng Giải thích -Nước brom: làm màu nước SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 brôm 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 - DD KMnO4: Làm màu +2MnSO4 tím +K2SO4 SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O -Dung dịch H2S: Tạo bột màu SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI vàng SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O - Dung dịch I2: Nhạt màu vàng dung dịch I2 - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục - màu vàng lục, mùi sốc Cl2 + H2O → HCl + HClO (có tính - làm q tím ẩm màu tẩy màu) - Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột - làm màu dung dịch brom Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 sau sinh làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột 2Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl Que diêm cháy dở: que Nitơ khơng trì cháy diêm tắt - Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ khơng màu thành màu tím hồng - Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối) - Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất 2NH3 + Fe2+ + 2H2 O → Fe(OH)2 (trắng - Dung dịch muối Fe2+: Tạo xanh) + 2NH2+ dung dịch có màu trắng xanh NH3 bị dung dịch muối Fe2+ hấp 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O thụ -dd amoniac làm CuO (đen) 4NH3 + Cu(OH)2 →[Cu(NH3)4](OH)2 5.NO 6.NO2 7.CO2 8.CO 9.H2S 10.O3 11.H2 chuyển thành Cu (đỏ) - dd amoniac hịa tan Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl (tạo phức với hirđoxit muối Cu, Zn, Ag) Không màu - sục vào dd FeSO4 20% thu dd màu đỏ thẩm - Khí O2: Hóa nâu gặp O2 - Hịa tan kim loại làm q tím hóa đỏ nước sục NO2 O2 vào - Làm q tím ẩm hóa đỏ - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục - đưa que diêm đỏ vào que diêm tắt - Làm CuO (đen) thành Cu (đỏ) Làm vẩn đục dung dịch PbCl2 - mùi trứng ung - làm q tím ẩm hóa đỏ - Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen giấy tẩm -Kết tủa đen với dd Cu(NO)3 - tạo kết tủa vàng với HNO3 (loãng) 4NH3 + ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4 2NH3 + AgCl → [Ag(NH3)2]Cl NO + FeSO4 (20%) → Fe(NO)(SO4) 2NO + O2 → 2NO2 ↑ (màu nâu) 2NO2 + H2O + O2 → 2HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)3 + 2NO + 4H2O 3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O t CuO + CO  Cu + CO2 CO + PbCl2 + H2O → Pb↓ + 2HCl + CO2 o H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 Cu(NO)3 + H2S → CuS + 2HNO3 3H2S + 2HNO3 (loãng) → 3S↓ + 2NO + 4H2O SO2 + H2S → 3S↓ + 2H2O H2S + 4Br2 + 4H2O →8HBr + H2SO4 - Tạo bột màu vàng với dung dịch SO2 - làm màu dung dịch Br2 KMnO4 - Dung dịch KI: Làm xanh giấy O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2↑ + I2 tẩm hồ tinh bột - Cháy với lửa màu xanh 2H2 + O2 → 2H2 nhạt kèm theo tiếng nổ nhỏ Cho CuSO4 + nH2O → CuSO4.nH2O sản phẩm qua CuSO4 rắn khan không màu chuyển thành màu xanh t - Chuyển CuO (đen) thành Cu Cu + H2O CuO + H2  (đỏ) - Tạo kết tủa với dung dịch SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl BaCl2 - Làm q tím ảm hóa đỏ SO3 + H2O → H2SO4 - Chất lỏng màu nâu đỏ 5Cl2 + Br2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 - Bị nhạt màu Cl2, SO2, H2S SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4 - Chất khí màu lục nhạt 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2 - Tác dụng với dd NaOH + OF2 chất khí khơng màu, có mùi đặc biệt, độc Là chất oxi hóa mạnh, tác dụng hầu hết với kim loại phi kim tạo thành oxit florua OF2 + 2Cu → CuO + CuF2 (làm Cu đỏ → CuO đen) OF2 + P → P2O5 + PF5 (chất rắn sau phản ứng + H2O → dd làm q tím hoá đỏ) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑ - Nước đun nóng bốc cháy flo, giải phóng oxi t Làm Cu đỏ hố đen 2Cu + O2   2CuO Làm que đóm bùng cháy - Hơi nước làm cho CuSO4 CuSO4 + nH2O → CuSO4.nH2O (màu (khan, màu trắng) chuyển sang xanh) màu xanh o 12.SO3 13.Br2 14.F2 15.O2 16 H2O ( nước) 17.HCl (khí) o - làm q tím ẩm hóa đỏ - tạo kết tủa với AgNO3, Pb(NO3)2 - tạo khói trắng với NH3 NH3 + HCl đặc → NH4Cl (khói trắng tinh thể) 10 Câu 5: Có dung dịch chứa : NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dd nói NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 + BaCl2 Kết tủa Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Cu(NO3)2, + Dd NaOH Na2SO4 Cu(NO3)2 Không kết tủa NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, + dd NaOH ↓xanh CuSO4 NaNO3 ↓xanh ↓ trắng MgSO4 ↓ trắng MgSO4 ↓ trắng xanh -> nâu đỏ ↓ trắng xanh -> nâu đỏ FeSO4 Fe(NO3)2 Phương trình: SO42- + Ba2+ -> BaSO4 MgSO4 + NaOH -> Mg(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 FeSO4 + NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe(OH)2 + O2 + H2O -> 4Fe(OH)3 ↓nâu đỏ Mg(NO3)2 +2 NaOH -> Mg(OH)2 + NaNO3 Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 Fe(NO3)2 +2 NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3 Câu 6: Có ống nghiệm ống chứa dd muối ( không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonnat kim loại Ba, Mg, K, Pb a Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối b Nêu phương pháp nhận biết ống nghiệm Hướng dẫn: a Theo tính tan muối dung dịch muối BaCl2, Pb(NO3)2, MgSO4, K2CO3 Vì: gốc axit CO3 tạo kết tủa với Ba, Pb, Mg -> dd K2CO3 Kim loại Pb tạo kết tủa với gốc SO4, Cl -> dd Pb(NO3)2 20 Bari tạo kết tủa với SO4 -> dd BaCl2 b BaCl2, Pb(NO3)2, MgSO4, K2CO3 + Dd Na2S ↓ đen Pb(NO3)2 MgSO4, K2CO3, BaCl2 + NaOH ↓ Trắng BaCl2, K2CO3 MgSO4 + HCl Khí CO2 ↑ K2CO3 BaCl2 Na2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2NaNO3 2NaOH + MgSO4 -> Mg(OH)2 + Na2SO4 2HCl + K2CO3 -> 2KCl + CO2 + H2O 21 DẠNG 2: NHẬN BIẾT CHỈ BẰNG THUỐC THỬ QUY ĐỊNH Đối với dạng này, đề không yêu cầu sử dụng thuốc thử cho trước ta chọn thuốc thử cho phân biệt (nhận biết) nhiều chất đề yêu cầu thuốc thử ta sử dụng thuốc thử trước Khi sử dụng hết lượng thuốc thử cho phép ta sử dụng chất vừa nhận sản phẩm chất sau phản ứng làm thuốc thử để phân biệt chất lại Câu 1: Nhận biết dung dịch nhãn sau dung dịch phenolphthalein a dung dịch: Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH b dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl Hướng dẫn: a Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH + phenolphthalein Màu hồng NaOH H2SO4, MgCl2, BaCl2, Na2SO4 + NaOH màu hồng BaCl2, Na2SO4 Mất màu: H2SO4 + H2SO4 Na2SO4 ↓ trắng : BaCl2 ↓ trắng MgCl2 H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 -> 2NaCl H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl b NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl + phenolphthalein màu hồng không NaOH HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl + NaOH màu hồng Nhóm1:Mất màu hồng Nhóm 2: Khơng HCl, H2SO4 tượng NaCl, BaCl2 Lấy dung dịch nhóm đổ vào lọ dung dịch nhóm 2: Nếu có kết tủa nhận cặp H2SO4 + BaCl2 cặp cịn lại NaCl HCl 22 Nếu khơng có kết tủa dung dịch dùng nhóm HCl -> H2SO4 nhận BaCl2 nhóm -> lại NaCl Câu 2: Nhận biết chất sau quỳ tím a Na2SO4, NaOH, BaCl2, HCl, AgNO3, MgCl2 b NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S Hướng dẫn cho học sinh a Na2SO4, NaOH, BaCl2, HCl, AgNO3, MgCl2 + quỳ tím Đỏ khơng tượng xanh Na2SO4, BaCl2, MgCl2 HCl, AgNO3 + MgCl NaOH + NaOH ↓Trắng ↓ trắng HCl AgNO3 MgCl2 Na2SO4, BaCl2 + AgNO3 ↓ trắng BaCl2 Na2SO4 b NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S + quỳ tím Đỏ xanh Khơng đổi Na2CO3, Na2SO3, Na2S NaHSO4 BaCl2 + NaHSO4 Mùi thối không mùi mùi hắc Na2CO3 Na2S Na2SO3 Na2S + 2NaHSO4 -> 2Na2SO4 + H2S (mùi thối) Na2SO3 + 2NaHSO4 -> 2Na2SO4 + SO2 (mùi hắc ) + H2O Na2CO3 + NaHSO4 -> Na2SO4 + CO2 (không mùi ) + H2O 23 Câu 3: Nhận biết chất: MgSO4, Na2CO3 , BaCO3, NaCl dung dịch HCl Hướng dẫn: MgSO4, Na2CO3 , BaCO3, NaCl + HCl Không tan BaCO3 NaCl tan Tan tạo dd có khí Na2CO3, BaCO3 Thả chất rắn Na2CO3, BaCO3 vào dung dịch vủa tạo có kết tủa Na2CO3 Cịn lại BaCO3 Câu 4: Nhận biết dung dịch: HCl, HNO3, AgNO3, HgCl2, NaNO3, NaOH kim loại Hướng dẫn: Dùng kim loại Cu cho vào mẫu + Nhận HNO3 -> NO ( không màu) để ngồi khơng khí hố nâu 3Cu + 8HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO + H2O 2NO + O2 -> NO2 ( màu nâu) + Nhận AgNO3 HgCl2 tạo dung dịch màu xanh Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag Cu + HgCl2 -> CuCl2 + Hg + Dùng dung dịch Cu(NO3)2 để tạo để nhận NaOH có ↓ xanh Cu(NO3 )2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 + Lọc kết tủa Cu(OH)2 dùng nhận HCl kết tủa tan Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O Còn lại NaNO3 24 Câu 5: Nhận biết axit HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 mà dùng hoá chất tự chọn Hướng dẫn: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 + Ba ↑ màu nâu ↓ trắng (BaSO4, Ba3(PO4)2 HCl H3PO4, H2SO4 HNO3 Lọc ↓ thả vào HCl ↓ tan ↓không tan BaSO4 Ba3(PO4)2 Ba + HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O -> BaSO4 + H2 Ba + H2SO4 Ba + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + H2 Ba3(PO4)2 + 6HCl -> 3BaCl2 + H2 25 DẠNG 3: NHẬN BIẾT KHƠNG CĨ THUỐC THỬ KHÁC Với dạng để phân biệt bắt buộc phải lấy hoá chất đề cho phản ứng với đôi - Kẻ bảng phản ứng dựa vào bảng để xác định chất nhận biết - Trong trường hợp kẻ bảng không phân biệt hết chất ta dùng chất nhận biết sản phẩm chất sau phản ứng làm thuốc thử Ngồi ta cịn đun nóng chất chất phân huỷ để nhận biết Câu 1: Cho chất sau: Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4 Hãy phân biệt chất mà không dùng thuốc thử khác Hướng dẫn: Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4 to đục ↑ Ba(HCO3)2 ↓ ↑ NaHSO3 NaHSO4 Ba(HCO3)2 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 Na2CO3 + NaHSO4, Na2SO4, Na2CO3 + Ba(HCO3)2 ↓ ↑ ↓ Na2SO4, Na2CO3 + NaHSO4 ↑ Na2SO4 Na2CO3 → BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O → Na2CO3 + CO2 + H2O + NaHSO4 -> BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + H2O + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaHCO3 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaHCO3 2NaHSO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O 26 Câu 2: không dùng thêm thuốc thử khác, phân biệt dung dịch: MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4 Hướng dẫn: + Đánh số thứ tự lọ dung dịch cần nhận biết + Lấy lọ dung dịch ống nghiệm đánh số làm mẫu thử + Nhỏ dung dịch vào mẫu thử dung dịch cịn lại Sau hồn tất lần thí nghiệm ta bảng sau đây: Chất nhỏ MgCl2 vào Mẩu thử MgCl2 NaOH NH4Cl BaCl2 H2SO4 Kết luận NaOH NH4Cl BaCl2 H2SO4 Mg(OH)2 ↓trắng − − − NH3 ↑ khai − − − − Mg(OH)2 ↓trắng − NH3 ↑ khai − − − − − − BaSO4 ↓trắng BaSO4 ↓trắng ↓ trắng + ↑ khai ↓ trắng ↓ trắng ↑ khai Từ bảng ta thấy dùng dung dịch nhở vào mẫu thử dung dịch lại: + Nếu tạo ↓ trắng + ↑ khai dung dịch nhở vào NaOH, dung dịch tạo ↓Trắng MgCl2 Mẫu thử tạo khí mùi khai bay NH4Cl + Còn lại dung dịch BaCl2, H2SO4 cho lần ↓ + Dùng kết tủa Mg(OH)2 ( sản phẩm thu nhở NaOH vào MgCl2) cho vào mẫu thử lại Mẫu hoà tan ↓ H2SO4 Dung dịch cịn lại BaCl2 Phương trình: NaOH + MgCl2 -> 2NaCl + Mg(OH)2 NaOH + NH4Cl -> NaCl + NH3 + H2O BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O ↓ trắng 27 Câu 3: không dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết dung dịch đựng lọ riêng lẻ nhãn: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH Các bước làm giống câu Ta có bảng tổng kết tượng Chất nhỏ vào NaCl Mẫu thử NaCl H2SO4 CuSO4 BaCl2 NaOH Kết luận H2SO4 CuSO4 BaCl2 NaOH − − − − − − − − − BaSO4 ↓trắng − − − ↓ trắng BaSO4 ↓trắng Cu(OH)2 ↓ xanh ↓trắng ↓ xanh BaSO4 ↓trắng BaSO4 ↓trắng − Cu(OH)2 ↓ xanh − − ↓ trắng ↓ xanh + Dung dịch nhỏ vào khơng có tượng với tất mẫu NaCl + Dung dịch nhỏ vào mẫu tạo ↓ trắng H2SO4 + Dung dịch nhỏ vào mẫu tạo ↓ trắng ↓ xanh CuSO4 + Dung dịch nhỏ vào mẫu tạo ↓ trắng BaCl2 + Dung dịch nhỏ vào mẫu tạo ↓ xanh NaOH Câu 4: Không dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết dung dịch đựng lọ riêng lẻ nhãn: H2O, NaCl, Na2CO3, HCl Hướng dẫn: Ta có bảng tổng kết tượng sau H2O NaCl Na2CO3 HCl H2O − − − NaCl − − − Na2CO3 − − ↑ HCl − − ↑ − − 1↑ 1↑ 28 Qua bảng ta thấy: + lần tạo khí nhóm gồm: Na2CO3, HCl + Khơng có dầu hiệu phản ứng nhóm gồm: H2O, NaCL Cơ cạn nhóm mẫu thử bay hết HCl, cặn trắng Na2CO3 Cơ cạn nhóm 2, mẩu thử bay hết H2O, cặn trắng NaCl c Điều kiện thực giải pháp, biện pháp - Học sinh phải nắm vững dấu hiệu chất thị dùng để phân biệt - Giáo viên phải đưa phương pháp giải tập - Tăng cường làm tập nhận biết để học sinh nhớ phương pháp làm dấu hiệu phản ứng đặc trưng d Mối quan hệ giải pháp, biện pháp Giải pháp đưa giáo viên làm để học sinh học tốt phần nhận biết -> giáo viên cung cấp đầy dủ thông tin dấu hiệu nhận biết ( bảng trên) dạng tập Biện pháp thực phải thường xuyên tập dạng nhận biết thực dạy cho học sinh đồ tư Tăng cường khuyến khích em làm cách cho điểm tốt, khen ngợi trước lớp thường xuyên nhắc nhở em học e Kết khảo nghiệm, giá trị khoa học vấn đề nghiên cứu Qua khảo nghiệm nhận thấy “Phương pháp nhận biết chất vô cơ” đóng góp nhiều làm nên thành tích học sinh Bản thân học sinh gặp nhận biết mà em chưa tiếp xúc em cảm thấy lúng túng Nhưng em có bảng dấu hiệu phương pháp em áp dụng cách nhanh chóng nhẹ nhàng Bằng cách vạch đồ tư em hình dung làm nhớ lâu gặp Bản thân giáo viên nhận thấy làm đề tài áp dụng nhiều giảng dạy học sinh Các phản ứng đặc trưng chất nhiều, giảng dạy giáo viên nhiều quên mang bảng dấu hiệu xem lại dễ tìm, dễ nhớ 29 MỘT SỐ HÌNH ẢNH TRONG GIỜ HỌC HĨA CỦA CÁC EM HỌC SINH KHỐI , CỦA TRƯỜNG THCS NGUYỄN LÂN 30 31 II.4: HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ( điểm kiểm tra học kỳ I) Lớp Học lực Giỏi Khá Trung bình Yếu Tổng Lớp đối chứng 9A3 Số lượng Tỉ lệ % 10 23 16 26 61 Lớp Thử nghiệm 9A1 Số lượng Tỉ lệ % 19 37 21 40 12 23 9A2 Số lượng Tỉ lệ % 15 30 14 27 22 43 Từ bảng ta rút kết luận với lớp thử nghiệm tỉ lệ học sinh giỏi, cao so với lớp đối chứng ta thấy với cách dạy tỉ lệ học tập tốt học sinh có chiều hướng tăng lên Bên cạnh thái độ học tập tăng lên đáng kể nhiều học sinh yếu lên trung bình cảm thấy u thích mơn học Nói chung chất lượng tinh thần học tập em lớp thử nghiệm có chuyển biến tích cực III: KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ III.1 Kết luận Muốn thành công công tác giảng dạy trước hết đòi hỏi người giáo viên phải có tâm huyết với cơng việc, phải đam mê tìm tịi học hỏi, phải nắm vững kiến thức bản, phổ thông, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng Phải thường xuyên trau dồi, học tập nâng cao trình độ chun mơn thân, phải biết phát huy tính tích cực chủ động chiếm lĩnh tri thức học sinh Để dạy học mơn có hiệu trước hết phải đầy đủ trang thiết bị dạy học hố chất, phịng thí nghiệm… Trong trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tị mị, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó Đối với học sinh cần phải thường xun rèn luyện, tìm tịi, học hỏi nhằm củng cố nâng cao vốn kiến thức cho thân III.2 Kiến nghị Trang bị đầy đủ trang thiết bị đại đầy đủ 32 Tiếp tục đầu tư thêm tài liệu dành cho bồi dưỡng chuyên môn nghiệp vụ sách tham khảo Trên số kỹ giúp học nhận biết chất nhanh, xác phù hợp với trình độ nhận thức chung em học sinh trung học sở mà áp dụng vào giảng dạy cho em thu kết định Mặt khác sách giáo khoa sách tham khảo khơng đề cập có chưa đầy đủ đến vấn đề Mỗi phương pháp cố gắng đưa số cách nhận biêt theo dạng hợp chất định để học sinh dễ dàng nắm bắt Tôi mong nhận đóng góp đồng nghiệp để kinh nghiệm giảng dạy mơn Hóa học phong phú Tôi xin chân thành cảm ơn Hà Nội, ngày 25 tháng 03 năm 2022 Tôi xin cam đoan SKKN thân đúc kết q trình giảng dạy, khơng chép nội dung người khác Người viết Hoàng Thị Hà 33 - TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa háa 8, hoá Chuẩn kiến thức kỹ mơn hố trung học sở Sách tập hoá 8,9 Sách giáo viên hố 8,9 500 tập hóa học chun trung học sở- Trần Trung Ninh Ôn tập luyện thi vào lớp 10 mơn Hố học – Cao Thị Thiên An 34 ... rút kinh nghiệm Đề giải pháp đề xuất nhằm nâng cao hiệu làm tập nhận biết học sinh I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Các dấu hiệu nhận biết chât vô phương pháp giải dạng tập nhận biết I.4 GIỚI HẠN PHẠM... học tập em chưa cao - Cơ sở vật chất cịn thiếu thốn, hố chất dụng cụ không đủ II.3 GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP: a Mục tiêu giải pháp, biện pháp - Đưa phương pháp giải tập nhận biết truyền đạt tới học... tập phân biệt biết nhận dạng nhớ phản ứng đặc trưng chất để làm b Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp Trước tiên phải dạy cho em biết : Phương pháp trình bày lời giải nhận biết * Bước