SKKN Phương pháp nhận biết các chất vô cho học sinh khối 8, 9 tại trường THCS

SKKN Phương pháp nhận biết các chất vô cho học sinh khối 8, 9 tại trường THCS 1 MỤC LỤC Trang 1 Phần mở đầu 2 1 1 lý do chọn đề tài 2 1 2 Mục đích nghiên cứu đề tài 2 1 3 Đối tượng nghiên cứu 3 1 4 Ph[.]

MỤC LỤC Phần mở đầu 1.1 lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu đề tài 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu Phần nội dung 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm a Thuận lợi - khó khăn b Thành cơng – hạn chế c Mặt mạnh – mặt yếu d Các nguyên nhận, yếu tố tác động Các sáng kiến kinh nghiệm giải pháp sử dụng để giải vấn đề: a Mục tiêu giải pháp, biện pháp b Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp c Điều kiện thực giải pháp, biện pháp d Mối quan hệ giải pháp, biện pháp e Kết khảo nghiệm, giá trị khoa học vấn đề nghiên cứu 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Phần kiến nghị, kết luận 3.1 Kết luận 3.2 Kiến nghị Tài liệu tham khảo Danh mục SangKienKinhNghiem.net Trang 2 3 3 4 5-16 17 17 17 18-19 20 20 21 22-23 PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Là giáo viên dạy mơn Hóa trường THCS thân Tôi trăn trở học sinh hỏi “sao mơn Hố khó q ơi” em sợ mơn Hố, cảm thấy khó khăn học mơn Hố, sợ kiểm tra cũ mà khơng biết cách làm tập mơn Hố khó Qua tìm hiểu trang mạng, thực tiễn giảng dạy có nhiều giáo viên trăn trở, suy nghĩ viết sáng kiến kinh nghiệm nhằm cho mơn Hố bớt khó Tơi vậy, đầu tơi ln đặt câu hỏi: “làm để em học sinh hiểu Hố dễ hơn, u mơn Hố nhiều thực giỏi Hố hơn” Với mơn Hố đặc thù học lớp học toàn lý thuyết kiểm tra định kỳ hay thi đa số tập Vậy thời gian đâu mà giáo viên truyền thụ cho học sinh phương pháp giải tập? Giáo viên phải tranh thủ thời gian ngắn: tiết luyện tập, 10 phút củng cố …để dạy học sinh biết phương pháp giải tập Vậy đòi hỏi giáo viên phải hệ thống kiến thức đầy đủ, phương pháp giải nhanh nhất, dễ nhớ để truyền đạt cho học sinh Với lý đủ để thấy phải nghiên cứu vấn đề thật tốt thật kỹ để học sinh dễ học dễ nhớ Bài tập mơn Hố đa dạng phong phú dạng tập Và biết nhiều giáo viên nghiên cứu, viết sang kiến kinh nghiệm dạng tập Tôi nghĩ đề tài tơi khơng mẻ, có nhiều giáo viên nghiên cứu viết Nhưng thấy học sinh trường khác nhau, giáo viên có cách nghiên cứu khác Tơi phải học hỏi giáo viên trước kết hợp với kinh nghiệm để hồn thành tốt áp dụng thật tốt học sinh trường Nên chọn đề tài nhỏ “PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CHO HỌC SINH KHỐI 8, TẠI TRƯỜNG THCS ” với mong ước giản đơn giúp học sinh phần giải tập theo chủ đề từ học trị tơi u mơn hố giỏi mơn Hố 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU ĐỀ TÀI: - Bài tập hoá học phần khơng thể thiếu mơn hố học, làm tập giúp em củng cố khắc sâu thêm kiến thức đồng thời rèn luyện óc tư em Bài tập phân biệt quan trong dạng tập nhận thấy sách giáo khoa, sách tập khơng có chun đề nhận biết Nên mục tiêu làm đề tài hệ thống lại toàn dấu hiệu nhận biết, tượng đặc trưng chất tham gia phản ứng hoá học, đồng thời hệ thống lại chất thị thuốc thử để dùng nhận biết chất Khi hệ thống lại toàn dấu hiệu phản ứng đặc trưng xếp theo loại, hợp chất thành bảng để tìm để dễ dàng tìm thấy, nhận biết so sánh Các dạng tập nhận biết học sinh dựa vào bảng dấu hiệu, phản ứng đặc trưng để tìm cách nhận biết, có dạng tập tìm phương pháp giải tập nhanh khoa học - Nhiệm vụ đề tài: SangKienKinhNghiem.net + Khảo sát tập lên lớp học sinh trường THCS An Nông, huyện Triệu Sơn + Thực trạng phân tích thực trạng + Đánh gia rút kinh nghiệm + Đề giải pháp đề xuất nhằm nâng cao hiệu làm tập nhận biết học sinh 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU - Các dấu hiệu nhận biết chât vô phương pháp giải dạng tập nhận biết - Để học sinh học giỏi phần nhận biết mơn Hố tơi chọn đề tài nghiên cứu giới hạn phạm vi học sinh khối 8, trường THCS An Nông, huyện Triệu Sơn , tỉnh Thanh Hóa 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Nghiên cứu tư liệu sản phẩm hoạt động sư phạm Phương pháp quan sát thực tế: quan sát cách làm phân biệt học sinh Phương pháp hỏi đáp: trao đổi trực tiếp với giáo viên, học sinh vấn đề liên quan đến nội dung đề tài Phương pháp thống kê, phân tích số liệu SangKienKinhNghiem.net PHẦN NỘI DUNG 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ Bài toán nhận biết chất phải dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng để nhận biết nghĩa phản ứng mà dùng để nhận biết phải phản ứng gây tượng bên ngồi mà giác quan người cảm nhận cảm thụ Cụ thể dùng mắt để nhận biết tượng hoà tan; kết tủa; màu; tạo màu hay đổi màu Dùng mũi để nhận biết mùi vị đặc trưng NH3 có mùi khai; SO2: sốc; H2S mùi trứng thối Tuyệt đối không dùng phản ứng khơng đặc trưng Vậy địi hỏi học sinh phải nắm vững lý thuyết tính chất hố học biết phản ứng đặc trưng từ vận dụng làm tập Nhưng để nhớ tính chất hố học đặc trưng vơ số chất khó khăn 2.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG ĐỀ TÀI: a.Thuận lợi – khó khăn Thuận lợi: - Được quan tâm đạo sâu sát Đảng ủy, uỷ ban nhân dân, hỗ trợ nhiệt tình ban ngành đồn thể địa phương Được quan tâm đạo kịp thời Phòng giáo dục đào tạo huyện Triệu Sơn Trong năm gần đây, vấn đề dạy học môn hoá học đổi mơn có chuyển biến mạnh mẽ đổi phương pháp dạy học Chương trình Sách giáo khoa hố học có nhiều đổi mục tiêu, cấu trúc, đổi thích hợp cho giáo viên giảng dạy mơn hố học cho học sinh Thơng qua học học sinh tự hoạt động tích cực, chủ động sáng tạo tìm tịi phát chiếm lĩnh nội dung học Được đồng tình xã hội, bậc Cha mẹ học sinh tích cực phối hợp với nhà trường công tác giáo dục đạo đức cho học sinh -Khó khăn: Đối với học sinh trung học sở chương trình học nặng số môn học với lượng kiến thức khổng lồ Mơn Hố học kiến thức nhiều mà địi hỏi em phải học nhớ kỹ làm dạng tập Phịng thiết bị chưa có, hố chất dụng cụ hư hại hết hạn sử dụng nên làm thí nghiệm cho học sinh quan sát trực tiếp mà học lý thuyết khiến em khó nhớ Trường có giáo viên dạy mơn hố học khối 8, khó cho việc giảng dạy dự rút kinh nghiệm - Tâm lý chung người có Cha mẹ học sinh cho môn học không thi cấp vào cấp nên kết học tập không quan trọng b Thành công – hạn chế Thành công: Đa số em thích học mơn Hố cố gắng chăm học mơn hố Học sinh nhớ dấu hiệu nhận biết số chất Hạn chế: Nhiều học sinh phân biệt dạng tập không nhớ phương pháp giải tốn Học sinh nơng thơn nên khơng có nhiều SangKienKinhNghiem.net thời giancho việc học, thường học mơn hố đặc biệt phần nhận biết lười học c Mặt mạnh – mặt yếu Mặt mạnh: Các em học sinh đa số chăm ngoan có ý thức học tập Ln chịu khó học cũ, làm tập hoá học đọc trước mới, số em tham khảo nhiều loại sách rèn luyện làm tập Mặt yếu: Các em chưa biết cách học tập hiệu quả, học tập máy móc khơng tự tìm hiểu nghiên cứu tìm tịi sáng tạo Học sinh khơng thể nhớ phản ứng đặc trưng vô số chất d Các nguyên nhân, yếu tố tác động - Lượng kiến thức mơn hố 8, q nhiều, thời gian dạy lớp dạy lý thuyết, khơng có tiết luyện tập làm tập - Hồn cảnh gia đình học sinh cịn khó khăn, cha mẹ chưa quan tâm đến việc học hành - Ý thức học tập em chưa cao - Cơ sở vật chất thiếu thốn, phòng thực hành chưa có, hố chất hư hại hết hạn sử dụng 2.3 CÁC SKKN HOẶC GIẢI PHÁP ĐÃ SỬ DỤNG ĐỂ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ: a Mục tiêu giải pháp, biện pháp - Đưa phương pháp giải tập nhận biết truyền đạt tới học sinh để học sinh gặp tập phân biệt biết nhận dạng nhớ phản ứng đặc trưng chất để làm b Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp Trước tiên phải dạy cho em biết về: Phương pháp trình bày lời giải nhận biết * Bước 1: Trích lấy mẫu thử * Bước 2: Chọn thuốc thử (tuỳ thuộc yêu cầu đề yêu cầu: Thuốc thử tuỳ chọn, hay hạn chế, hay không dùng thuốc thử bên ngoài, ) * Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tượng quan sát (mơ tả tượng) rút kết luận nhận hố chất * Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ Ta thấy bước quan học sinh phải xác định phải dùng thuốc thử nào, cách làm để phân biệt Muốn em phải nắm rõ phản ứng đặc trưng mà em tìm hiểu qua bảng mà cung cấp sau: MỘT SỐ THUỐC THỬ DÀNH CHO NHẬN BIẾT CHẤT VÔ CƠ BẢNG NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ: VIII  Khí Thuốc thử tượng Giải thích SO2 -Nước brom: làm màu nước SO + Br + 2H O  2HBr + H SO 2 2 brôm 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 - DD KMnO4: Làm màu +2MnSO4 tím +K2SO4 SangKienKinhNghiem.net Cl2 N2 NH3 NO NO2 -Dung dịch H2S: Tạo bột màu vàng - Dung dịch I2: Nhạt màu vàng dung dịch I2 - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục - màu vàng lục, mùi sốc - làm q tím ẩm màu - Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột - làm màu dung dịch brom Que diêm cháy dở: que diêm tắt - Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ khơng màu thành màu tím hồng - Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím - Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất - Dung dịch muối Fe2+: Tạo dung dịch có màu trắng xanh NH3 bị dung dịch muối Fe2+ hấp thụ -dd amoniac làm CuO (đen) chuyển thành Cu (đỏ) - dd amoniac hòa tan Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl (tạo phức với hirđoxit muối Cu, Zn, Ag) Không màu - sục vào dd FeSO4 20% thu dd màu đỏ thẩm - Khí O2: Hóa nâu gặp O2 - Hịa tan kim loại làm q tím hóa đỏ nước sục SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O Cl2 + H2O → HCl + HClO (có tính tẩy màu) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 sau sinh làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột 2Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl Nitơ không trì cháy NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối) 2NH3 + Fe2+ + 2H2 O → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NH2+ 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O 4NH3 + Cu(OH)2 →[Cu(NH3)4](OH)2 4NH3 + ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4 2NH3 + AgCl → [Ag(NH3)2]Cl NO + FeSO4 (20%) → Fe(NO)(SO4) 2NO + O2 → 2NO2 ↑ (màu nâu) 2NO2 + H2O + O2 → 2HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)3 + 2NO SangKienKinhNghiem.net CO2 CO H2S H2 SO3 Br2 F2 NO2 O2 vào - Làm quì tím ẩm hóa đỏ - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục - đưa que diêm đỏ vào que diêm tắt - Làm CuO (đen) thành Cu (đỏ) Làm vẩn đục dung dịch PbCl2 - mùi trứng ung - làm q tím ẩm hóa đỏ - Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen giấy tẩm -Kết tủa đen với dd Cu(NO)3 - tạo kết tủa vàng với HNO3 (loãng) - Tạo bột màu vàng với dung dịch SO2 - làm màu dung dịch Br2 KMnO4 - Cháy với lửa màu xanh nhạt kèm theo tiếng nổ nhỏ Cho sản phẩm qua CuSO4 rắn khan không màu chuyển thành màu xanh - Chuyển CuO (đen) thành Cu (đỏ) - Tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 - Làm q tím ảm hóa đỏ - Chất lỏng màu nâu đỏ - Bị nhạt màu Cl2, SO2, H2S - Chất khí màu lục nhạt - Tác dụng với dd NaOH + 4H2O 3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O o t CuO + CO  Cu + CO2 CO + PbCl2 + H2O → Pb↓ + 2HCl + CO2 H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 Cu(NO)3 + H2S → CuS + 2HNO3 3H2S + 2HNO3 (loãng) → 3S↓ + 2NO + 4H2O SO2 + H2S → 3S↓ + 2H2O H2S + 4Br2 + 4H2O →8HBr + H2SO4 2H2 + O2 → 2H2 CuSO4 + nH2O → CuSO4.nH2O o t CuO + H2  Cu + H2O SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl SO3 + H2O → H2SO4 5Cl2 + Br2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2 + OF2 chất khí khơng màu, có mùi đặc biệt, độc Là chất oxi hóa mạnh, tác dụng hầu hết với kim loại phi kim tạo thành oxit florua OF2 + 2Cu → CuO + CuF2 (làm Cu đỏ → CuO đen) OF2 + P → P2O5 + PF5 (chất SangKienKinhNghiem.net O2 H2O ( nước) HCl (khí) rắn sau phản ứng + H2O → dd làm q tím hố đỏ) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑ t 2Cu + O2  2CuO - Nước đun nóng bốc cháy flo, giải phóng oxi Làm Cu đỏ hố đen Làm que đóm bùng cháy - Hơi nước làm cho CuSO4 (khan, màu trắng) chuyển sang màu xanh - làm q tím ẩm hóa đỏ - tạo kết tủa với AgNO3, Pb(NO3)2 - tạo khói trắng với NH3 o CuSO4 + nH2O → CuSO4.nH2O (màu xanh) NH3 + HCl đặc → NH4Cl (khói trắng tinh thể) BẢNG MỘT SỐ KIM LOẠI : TríchVIII  Na, K, + H2O → tan + dd + H2 + đốt cháy, quan sát màu K: Ngọn lửa màu tím Ba Kim loại lửa Ba: Ngọn lửa màu lục Na : Ngọn lửa màu vàng kiềm Ca + H2O → tan + dd đục + H2 + đốt cháy, quan sát màu Cháy với ngọ lửa màu đỏ lửa Al, Zn, + dd kiềm (thổ) NaOH, → tan + H2 2Al +2NaOH + H2O -> 2NaAlO2 + H2 Cr Ba(OH)2 (lưỡng Zn + 2NaOH -> Na2ZnO + H2 tính) → Al khơng tan, Zn tan → NO2↑ có Phân biết màu nâu + HNO3 (đặc nguội), CuO để Zn + 4HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NO2 Al Zn, Cr phân biệt Al với Zn Cr +2H2O → Al làm CuO (đen) thành Cu (đỏ) phản ứng nhiệt nhôm Các kim loại từ Mg đến Pb Cu + dd HCl → tan + H2 + riêng Pb có ↓ PbCl2 trắng HNO3 đậm đặc → tan + dd xanh + NO2 ↑ màu nâu Cu + HNO3 ->Cu(NO3)2 +2NO2 +H2O → tan + dd xanh + ↓ trắng bạc bám lên Cu (đỏ) Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag → tan + NO2 ↑ nâu + ↓ trắng + AgNO3 Ag + HNO3, sau cho NaCl vào SangKienKinhNghiem.net dung dịch Au Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 → tan + NO↑ hóa nâu ngồi khơng khí + HNO3Đặc, HCl đặc tỉ lệ mol 1:3 (nước cường toan) BẢNG OXIT Ở THỂ RẮN: TríchVIII  Na2O, + H2O K2O, BaO CaO + H2O + dd Na2CO3 P 2O + H2O SiO2 Dd HF Al2O3 Tan axit kiềm CuO Ag2O + dd axit HCl, HNO3, H2SO4 lỗng Dd HCl đun nóng MnO2 + dd HCl đun nóng Tan , dung dịch làm xanh giấy q Na2O + H2O -> 2NaOH K2O + H2O -> 2KOH BaO + H2O -> Ba(OH)2 → tan, dd đục, làm xanh q tím → CaCO3↓ CaO + H2O -> Ca(OH)2 CaO + H2O + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaOH → tan, dd làm đỏ q tím P2O5 + 3H2O -> H3PO4 → tan tạo SiF4 SiO2 + 4HF -> SiF4 + H2O Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + H2O Al2O3 + NaOH -> 2NaAlO2 + H2O Tạo dd màu xanh CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O → AgCl ↓ trắng Ag2O + 2HCl -> AgCl2 + H2O → Cl2 ↑ màu vàng lục MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O BẢNG CÁC DUNG DỊCH MUỐI ( NHẬN BIẾT GỐC AXIT): TríchVIII  + AgNO3 → AgCl ↓ trắng -Cl - Br + Cl2 → Br2 lỏng màu đỏ nâu + AgNO3 Cl2 + Br- -> 2Cl- + Br2 → AgBr↓ vàng nhạt -I =S + Br2, Cl2 + hồ tinh bột → dd có màu xanh Cl2 + 2I- -> 2Cl- + I2 →AgI↓ vàng đậm → CdS↓ vàng, PbS↓ đen S2- + Pb2+ -> PbS + AgNO3 + Cd(NO3)2, Pb(NO3)2 SangKienKinhNghiem.net = SO4 + dd BaCl2 , Ba( NO3)2 Kết tủa màu trắng = SO3 + dd axit mạnh H2SO4, HCl, HNO3 → SO2 mùi hắc, làm màu dung dịch Brom SO32- + 2H+ -> SO2 + H2O = CO3 + dd Ba2+ + dd axit mạnh + Ba2+, Ca2+ + dd AgNO3 → CO2 ↑ làm đục nước vôi → BaCO3↓, CaCO3↓ trắng CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O → Ag3PO4↓ vàng PO43- + 3Ag+ -> Ag3PO4 Khí màu nâu bay : NO2 dung dịch có màu xanh lam Cu + 2NO3- + 4H+ -> Cu2+ + 2NO2 + H2O → tạo khí NO, hóa nâu ngồi khơng khí (NO2) → H2SiO3↓ trắng keo → CO2, SO2 (mùi hắc), làm đục nước vôi → BaCO3↓, CaCO3↓ trắng → Al(OH)3↓ sau tan dần  PO4 -NO3 + H2SO4 đặc + Cu -NO2 + H2SO4 (loãng), t0 = SiO3 - HCO3, - HSO3 - AlO2 + dd axit mạnh + dd axit + dd Ba(OH)2, Ca(OH)2 + dd axit dư BẢNG NHẬN BIẾT KIM LOẠI TRONG MUỐI: TríchVIII  Na+, + đốt cháy, quan sát màu → Na+ cháy với lửa màu vàng → K+ cháy với lửa màu tím K+, Rb+, lửa Cs+, → Rb+ cháy với lửa màu đỏ 2+ Ba , huyết 2+ Ca → Cs+ cháy với lửa màu xanh da trời → Ba2+ cháy với lửa màu lục (hơi vàng) → Ca2 cháy với lủa màu đỏ cam Mg2+ + dd OH→ Mg(OH)2↓ trắng keo Dd NaOH… Mg2+ + OH- -> Mg(OH)2 Fe2+ Dd OH→ Fe(OH)2↓ trắng xanh Dd NaOH, … + dd thuốc tím H+ → dd màu tím ngã sang màu vàng nhạt 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 10 SangKienKinhNghiem.net Fe3+ Ca2+ + dd OH→ Fe(OH)3↓ nâu đỏ + dd chứa ion SCN- (thioxianat) → tạo dd màu đỏ máu Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3 + dd OH- đến dư → Al(OH)3↓ trắng keo sau tan Al 3 + 3OH  → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH  → AlO2  + 2H2O + dd Na2CO3 Tạo kết tủa trắng Pb2+ Dd Na2S dd H2S PbS↓ đen, PbCl2 ↓ trắng Cu2+, Cu+ + dd S2- dd Cl+ dd OH- → Cu(OH)2 ↓ xanh → CuOH↓ vàng Cr3+ + dd OH+ dd Br2 (Cl2, H2O2) OH- Zn2+ + dd OH- đến dư → tạo kết tủa sau tan dần → dd chuyển sang màu vàng cam 2Cr3+ + 16OH- + 3Br2 → 2CrO42- +6Br - + 8H O Kết tủa màu trắng sau tan dd OH- dư Cd2+ Dùng S2- Kết tủa màu vàng Hg2+ Dùng I- Kết tủa màu đỏ Ag+ Dùng AgCl Kết tủa màu trắng Al3+ Sr2+ Dùng gốc SO42- H2SO4, Kết tủa màu trắng BaSO4 Khi cho em tiếp xúc với tập nhận biết qua tập mẫu Tôi nhận thấy sau đưa dạng làm hướng dẫn bước hoàn chỉnh phân biệt sử dụng đồ tư thấy em tiếp thu nhanh MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT DẠNG 1: NHẬN BIẾT BẰNG THUỐC THỬ TỰ CHỌN Phương pháp làm tập dạng ta dùng chất phản ứng đặc trưng chất để làm thuốc thử Khơng giới hạn thuốc thử Ví dụ 1: Nêu cách phân biệt CaO, Na2O, MgO, P2O5, chất bột trắng TríchV  Bài làm: Cách trình bày nhận biết sau: 11 SangKienKinhNghiem.net + Bước 1: Trích chất làm mẫu thử đánh số thứ tự + Bước 2: Cho mẫu hoà tan vào nước - Thấy mẫu khơng tan là: MgO, mẫu tan tạo dd đục CaO CaO + H2O ->2Ca(OH)2 Na2O + H2O -> 2NaOH P2O5 + H2O -> H3PO4 Cho quỳ tím vào dd suốt thấy quỳ tím hố xanh NaOH, hố đỏ H3PO4 * Khi học sinh biết bước làm cần trình bày qua sơ đồ (hay gọi đồ tư duy) Hướng dẫn cho học sinh: CaO, Na2O, MgO, P2O5 + H2O Không tan MgO tan Na2O, P2O5, CaO tan dd đục Quỳ tím Na2O xanh hố hố đỏ P2O5 Phương trình: CaO + H2O -> 2Ca(OH)2 Na2O + H2O -> 2NaOH P2O5 + H2O -> H3PO4 Ví dụ 2: Bằng phương pháp hố học làm để nhận có mặt khí hỗn hợp gồm: CO, CO2, SO2, SO3 TríchVI  Hướng dẫn cho học sinh: CO, CO2, SO2, SO3 + BaCl2 ↓ trắng SO3 CO, CO2, SO3 + dd Brôm Mất màu CO2, CO SO3 + Ca(OH)2 Vẫn đục CO2 CO + CuO nóng CuO đen -> Cu đỏ SO3 + H2O + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl SO2 + Br2 +2H2O -> H2SO4 + 2HBr 12 SangKienKinhNghiem.net CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O CuO (đen) + CO -> Cu ( đỏ) + CO2 Ví dụ 3: Phân biệt chất lỏng HCl, H2SO4, HNO3, H2O TríchVII  Hướng dẫn cho học sinh: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Quỳ tím Khơng đổi màu Hố đỏ H2O HCl, H2SO4, HNO3 + BaCl2 H2SO4: Kết tủa Không tượng HNO3, HCl + AgNO3 HNO3 : Không tượng Phương trình: ↓trắng HCl H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3 Ví dụ 4: Có chất bột: Cu, Al, Fe, S, Ag Hãy phân biết chúng phương pháp hố học: TríchVIII  Hướng dẫn cho học sinh: Cu, Al, Fe, S, Ag + dd NaOH Tan không tan Al Cu, Fe, S, Ag + dd HCl Tan Fe Cu, S, Ag + O2 (t0) Ag khí mùi hắc: S Rắn màu đen: Cu Phương trình: Al + NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + H2 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 S + O2 -> SO2 Cu + O2 -> 2CuO Ví dụ 5: Có dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dd nói TríchVII  Hướng dẫn cho học sinh: 13 SangKienKinhNghiem.net NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Kết tủa Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 + Dd NaOH + BaCl2 Không kết tủa NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, + dd NaOH Na2SO4 ↓xanh CuSO4 NaNO3 ↓xanh Cu(NO3)2 ↓ trắng MgSO4 ↓ trắng MgSO4 ↓ trắng xanh -> nâu đỏ ↓ trắng xanh -> nâu đỏ FeSO4 Fe(NO3)2 22+ Phương trình: SO4 + Ba -> BaSO4 MgSO4 + NaOH -> Mg(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 FeSO4 + NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe(OH)2 + O2 + H2O -> 4Fe(OH)3 ↓nâu đỏ Mg(NO3)2 +2 NaOH -> Mg(OH)2 + NaNO3 Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 Fe(NO3)2 +2 NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3 Qua ví dụ đưa với kiểu khác cách trình bày tư giống nhau, học sinh biết vận dụng nhanh thông qua bảng tượng dấu hiệu, em biết chọn hóa chất phù hợp để có phương pháp nhận biết hay Từ sơ đồ tư em hướng dẫn bước trình bày em trình bày tập nhận biết DẠNG 2: NHẬN BIẾT CHỈ BẰNG THUỐC THỬ QUY ĐỊNH Đối với dạng này, đề không yêu cầu sử dụng thuốc thử cho trước ta chọn thuốc thử cho phân biệt (nhận biết) nhiều chất nhất, đề yêu cầu thuốc thử ta sử dụng thuốc thử trước Khi sử dụng hết lượng thuốc thử cho phép ta sử dụng chất vừa nhận sản phẩm chất sau phản ứng làm thuốc thử để phân biệt chất cịn lại: Ví dụ 1: Nhận biết dung dịch nhãn sau dung dịch phenolphthalein : Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH TríchVII  Hướng dẫn cho học sinh: Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH + phenolphthalein Màu hồng NaOH H2SO4, MgCl2, BaCl2, Na2SO4 + NaOH màu hồng BaCl2, Na2SO4 + H2SO4 ↓ trắng : BaCl2 Na2SO4 14 SangKienKinhNghiem.net Mất màu: H2SO4 ↓ trắng MgCl2 H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 -> 2NaCl H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl Ví dụ 2: Nhận biết chất sau quỳ tím Na2SO4, NaOH, BaCl2, HCl, AgNO3, MgCl2 TríchVI  Hướng dẫn cho học sinh: Na2SO4, NaOH, BaCl2, HCl, AgNO3, MgCl2 + quỳ tím Đỏ khơng tượng HCl, AgNO3 xanh Na2SO4, BaCl2, MgCl2 + MgCl NaOH + NaOH ↓Trắng ↓ trắng HCl AgNO3 MgCl2 Na2SO4, BaCl2 + AgNO3 ↓ trắng BaCl2 Na2SO4 Ví dụ 3: Nhận biết axit HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 mà dùng hoá chất tự chọn TríchVII  Hướng dẫn cho học sinh: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 + Ba ↑ màu nâu ↓ trắng (BaSO4, Ba3(PO4)2 HNO3 HCl H3PO4, H2SO4 Lọc ↓ thả vào HCl ↓ tan ↓không tan Ba3(PO4)2 BaSO4 Ba + HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Ba + H2SO4 -> BaSO4 + H2 Ba + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + H2 Ba3(PO4)2 + 6HCl -> 3BaCl2 + H2 Thông qua ví dụ nhận thấy học sinh sử dụng bảng dấu hiệu tượng vận dụng vào cụ thể sử dụng sơ đồ tư tìm phương pháp hay nhanh để nhận biết chất thuốc thử qui định, biết sử dụng chất nhận sản phẩm phản ứng để nhận biết chất lại DẠNG 3: NHẬN BIẾT KHƠNG CĨ THUỐC THỬ KHÁC Với dạng để phân biệt bắt buộc phải lấy hoá chất đề cho phản ứng với đôi - Kẻ bảng phản ứng dựa vào bảng để xác định chất nhận biết - Trong trường hợp kẻ bảng khơng phân biệt hết chất ta dùng chất nhận biết sản phẩm chất sau phản ứng làm thuốc thử Ngồi ta cịn đun nóng chất chất phân huỷ để nhận biết 15 SangKienKinhNghiem.net Ví dụ 1: Cho chất sau: Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4 Hãy phân biệt chất mà không dùng thuốc thử khác TríchVII  Hướng dẫn cho học sinh: Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4 to đục ↑ Ba(HCO3)2 ↑ NaHSO3 NaHSO4, Na2SO4, Na2CO3 + Ba(HCO3)2 ↓ ↑ ↓ NaHSO4 Na2SO4, Na2CO3 + NaHSO4 ↑ Na2CO3 Na2SO4 t Ba(HCO3)2  BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O t 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 + NaHSO4 -> BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaHCO3 Na2CO3 + 2NaHSO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O Ví dụ 2: không dùng thêm thuốc thử khác, phân biệt dung dịch: MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4 TríchVII  Hướng dẫn cho học sinh: + Đánh số thứ tự lọ dung dịch cần nhận biết + Lấy lọ dung dịch ống nghiệm đánh số làm mẫu thử + Nhỏ dung dịch vào mẫu thử dung dịch lại Sau hồn tất lần thí nghiệm ta bảng sau đây: Chất nhỏ vào MgCl2 NaOH NH4Cl BaCl2 H2SO4 Mẩu thử MgCl2 Mg(OH)2 − − − ↓trắng NaOH Mg(OH)2 NH3 ↑ − − ↓trắng khai NH4Cl − NH3 ↑ khai − − o o BaCl2 H2SO4 Kết luận − − − − − − BaSO4 ↓trắng BaSO4 ↓trắng ↓ trắng + ↑ khai ↓ trắng ↓ trắng ↑ khai Từ bảng ta thấy dùng dung dịch nhở vào mẫu thử dung dịch lại: + Nếu tạo ↓ trắng + ↑ khai dung dịch nhở vào NaOH, dung dịch tạo ↓Trắng MgCl2 Mẫu thử tạo khí mùi khai bay NH4Cl ↓ trắng 16 SangKienKinhNghiem.net + Còn lại dung dịch BaCl2, H2SO4 cho lần ↓ + Dùng kết tủa Mg(OH)2 ( sản phẩm thu nhở NaOH vào MgCl2) cho vào mẫu thử cịn lại Mẫu hồ tan ↓ H2SO4 Dung dịch cịn lại BaCl2 Phương trình: NaOH + MgCl2 -> 2NaCl + Mg(OH)2 NaOH + NH4Cl -> NaCl + NH3 + H2O BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O Ví dụ 3: Khơng dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết dung dịch đựng lọ riêng lẻ nhãn: H2O, NaCl, Na2CO3, HCl TríchVI  Hướng dẫn cho học sinh:Ta có bảng tổng kết tượng sau H2O NaCl Na2CO3 HCl H2O − − − NaCl − − − Na2CO3 − − ↑ HCl − − ↑ − − 1↑ 1↑ Qua bảng ta thấy: + lần tạo khí nhóm gồm: Na2CO3, HCl + Khơng có dầu hiệu phản ứng nhóm gồm: H2O, NaCl Cơ cạn nhóm mẫu thử bay hết HCl, cặn trắng Na2CO3 Cơ cạn nhóm 2, mẩu thử bay hết H2O, cặn trắng NaCl Qua dạng tập đòi hỏi tư vận dụng học sinh phải cao hơn, sở bảng dấu hiệu học sinh biết lập bảng để thấy tượng khác chất cho tác dụng lẫn Từ để nhận biết chất Từ việc tách dạng tập giúp học sinh dễ dàng nhận dạng định hướng cách làm c Điều kiện thực giải pháp, biện pháp - Học sinh phải nắm vững dấu hiệu chất thị dùng để phân biệt - Giáo viên phải đưa phương pháp giải tập - Tăng cường làm tập nhận biết để học sinh nhớ phương pháp làm dấu hiệu phản ứng đặc trưng d Mối quan hệ giải pháp, biện pháp Giải pháp đưa giáo viên làm để học sinh học tốt phần nhận biết -> giáo viên cung cấp đầy dủ thông tin dấu hiệu nhận biết ( bảng trên) dạng tập Biện pháp thực phải thường xuyên tập dạng nhận biết thực dạy cho học sinh đồ tư Tăng cường khuyến khích em làm cách cho điểm tốt, khen ngợi trước lớp thường xuyên nhắc nhở em học e Kết khảo nghiệm, giá trị khoa học vấn đề nghiên cứu 17 SangKienKinhNghiem.net Qua khảo nghiệm nhận thấy “Phương pháp nhận biết chất vô cho học sinh khối 8, trường THCS” đóng góp nhiều làm nên thành tích học sinh Bản thân học sinh gặp nhận biết mà em chưa tiếp xúc em cảm thấy lúng túng Nhưng em có bảng dấu hiệu phương pháp em áp dụng cách nhanh chóng nhẹ nhàng Bằng cách vạch đồ tư em hình dung làm nhớ lâu gặp Bản thân giáo viên nhận thấy làm đề tài áp dụng nhiều giảng dạy học sinh 2.4 HIỆU QUẢ CỦA SKKN ĐỐI VỚI CÁC HOẠT ĐỘNG GIÁO DỤC, VỚI BẢN THÂN ĐỒNG NGHIỆP VÀ NHÀ TRƯỜNG: Khảo sát ban đầu: Lớp thử nghiệm Lớp 8A 9A Số Tỉ lệ Số Tỉ lệ lượng % lượng % Giỏi 3,1 Khá 15,6 12,5 TB 16 50 21 52,5 Yếu 10 31,3 Học lực 12 30 Khảo sát sau áp dụng đề tài: Lớp thử nghiệm Lớp 8A 9A Số Tỉ lệ Số Tỉ lệ lượng % lượng % Giỏi 18,75 10 25 Khá 10 31,25 17 42,5 Học lực 18 SangKienKinhNghiem.net TB 12 37,5 10 25 Yếu 12,5 7,5 Từ bảng ta thấy với lớp thử nghiệm sau áp dụng đề tài tỉ lệ học sinh giỏi, cao hơn, ta thấy với cách dạy tỉ lệ học tập tốt học sinh có chiều hướng tăng lên Bên cạnh thái độ học tập tăng lên đáng kể nhiều học sinh yếu lên trung bình học sinh có đam mê mơn học, cảm thấy u thích mơn học Nói chung chất lượng tinh thần học tập em lớp thử nghiệm có chuyển biến tích cực, cụ thể vào dạy tâm lí em thấy thoải mái thích học, biểu tích cực hoạt động học tập lĩnh hội kiến thức Từ góp phần nâng cao hiệu giáo dục nhà trường chất lượng đại trà công tác bồi dươngc học sinh giỏi 19 SangKienKinhNghiem.net 3: KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Muốn thành công công tác giảng dạy trước hết đòi hỏi người giáo viên phải có tâm huyết với cơng việc, phải đam mê tìm tịi học hỏi, phải nắm vững kiến thức bản, phổ thông, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng Phải thường xuyên trau dồi, học tập nâng cao trình độ chun mơn thân, phải biết phát huy tính tích cực chủ động chiếm lĩnh tri thức học sinh Để dạy học mơn có hiệu trước hết phải đầy đủ trang thiết bị dạy học hố chất, phịng thí nghiệm… Trong trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tị mị, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó Đối với học sinh cần phải thường xun rèn luyện, tìm tịi, học hỏi nhằm củng cố nâng cao vốn kiến thức cho thân 3.2 Kiến nghị - Trang bị đầy đủ trang thiết bị đại đầy đủ - Tiếp tục đầu tư thêm tài liệu dành cho bồi dưỡng chuyên môn nghiệp vụ sách tham khảo Trên số kỹ giúp học nhận biết chất nhanh, xác phù hợp với trình độ nhận thức chung em học sinh THCS mà áp dụng vào giảng dạy cho em thu kết định Mặt khác sách giáo khoa sách tham khảo không đề cập có chưa đầy đủ đến vấn đề Mỗi phương pháp cố gắng đưa số cách nhận biêt theo dạng hợp chất định để học sinh dễ dàng nắm bắt Trong trình thực đề tài không tránh khỏi thiếu sót Tơi mong quan tâm giúp đỡ, đóng góp ý kiến bạn đồng nghiệp, để thân tơi hồn thiện giảng dạy SKKN có ý nghĩa thực tiễn việc nâng cao chất lượng đại trà công tác bồi dưỡng học sinh giỏi Tôi xin trân trọng cảm ơn ! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 26 tháng năm 2018 Tơi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người thực hiện: LêThị Hằng 20 SangKienKinhNghiem.net ... SangKienKinhNghiem.net Qua khảo nghiệm nhận thấy ? ?Phương pháp nhận biết chất vô cho học sinh khối 8, trường THCS? ?? đóng góp nhiều làm nên thành tích học sinh Bản thân học sinh gặp nhận biết mà em chưa tiếp xúc... CỨU - Các dấu hiệu nhận biết chât vô phương pháp giải dạng tập nhận biết - Để học sinh học giỏi phần nhận biết mơn Hố tơi chọn đề tài nghiên cứu giới hạn phạm vi học sinh khối 8, trường THCS An... phải học hỏi giáo viên trước kết hợp với kinh nghiệm để hoàn thành tốt áp dụng thật tốt học sinh trường Nên chọn đề tài nhỏ “PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CHO HỌC SINH KHỐI 8, TẠI TRƯỜNG THCS