tiết 02 chươngi các loại chất vô cơ giáo án hoá học 9 năm2009 2010 tiết 02 chươngi các loại chất vô cơ bài tính chất hoá học của ôxit khái quát về sự phân loại ôxit ngày soạn 2582008 ngày giảng 278

2.Kỹ năng: - Vận dụng những hiểu biết về mối quan hệ này để giải thích những hiện tượng tự nhiên, áp dụng trong sản xuất và đời sống; Vận dụng mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ để [r]

(1)

Tiết 02 ChươngI: CÁC LOẠI CHẤT VƠ CƠ

Bài: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA ÔXIT

KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠi ÔXIT

Ngày soạn: 25/8/2008 Ngày giảng: 27/8/2008

A.MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1.Kiến thức HS biết tính chất hố học ơxit bazơ, ơxit axit dẫn PTPƯ tương ứng với tính chất

-HS hiểu sỡ để phân loại ôxit axit ôxit bazơ dựa vào tính chất hố học chúng

2.Kỷ năng: Vận dụng hiểu biết tính chất hố học ơxit để giãi tập

3.Thái độ: HS có tính cẩn thận sử dụng dụng cụ thí nghiệm B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV:

-Hoá chất: CuO, CaO, CO2, P2O5, H2O, CaCO3, P đỏ, dung dịch HCl, Ca(OH)2 -Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, thiết bị điều chế CO2, P2O5

2.Chuẩn bị HS: Sách C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I.Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B

II.Kiểm tra củ: (không kiểm tra)

III.Bài mới:

1.Đặt vấn đề: (2 phút)

Ở chương “Ơxi- khơng khí” lớp em đề cập đến loại ơxit ơxit axit ơxit bazơ.Vậy loại ơxit chúng có tính chất hoá học nào? Làm để phân loại ôxit? Để hiểu vấn đề hôm vào học

2.Phát triễn bài:

a.hoạt động 1: (16 phút) I.Tính ch t hố h c c a ôxit baz ấ ọ ủ

?ôxit bazơ ôxit nào?

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm cho CaO vào nước, cho quỳ tím vào sản phẩm tạo thành nhận xét kết quả?

Thay CaO BaO, Na2O PƯ có xảy không?

Vậy ôxit bazơ + H2O tạo thành sản phẩm gì?

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm cho CuO + HCl nhận xét tượng kết TN? ?Nếu thay CuO = ôxit bazơ #, HCl axit # PƯ có xảy khơng?

GV thơng báo thêm tính chất thứ ôxit

a.Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2(d d)

Một số ôxit bazơ + H2O  dung dịch Bazơ (kiềm)

b.Tác dụng với Axit:

CuO(r) + HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l) ***TQ: O.Bazơ +Axit  Muối + Nước

(2)

bazơ BaO(r) + CO2(k)  BaCO3(r)

Một số O.Bazơ +ôxit Axit  Muối

b.hoạt động 2: (16 phút) II.Tính chất hố học ơxit axit:

GV hướng dẫn HS đ/c CO2, P2O5 sau đóHD HS tiến hành làm TN cho P2O5 + H2O, CO2 + Ca(OH)2

HD HS nhận xét tượng TN  kết

TN?

Ơxit axit có tính chất nào?

Nếu thay P2O5 = SO2, SO3, N2O5 ta có thu axit không?

Nếu thay CO2,Ca(OH)2 = SO2, SO3, N2O5 hay KOH, NaOH ta có thu sản phẩm M + H2O?

a.Tác dụng với nước:

P2O5(r) + 3H2O(l)  2H3PO4(dd)

***TQ: Nhiều ôxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit

b.Tác dụng với bazơ:

CO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaCO3(r) + H2O(l) ***TQ: Ôxit axit tác dụng với dung dịch bazơ  Muối + H2O

c.Tác dụng với ôxit bazơ: (như tính chất ơxit bazơ)

c.hoạt động 3: (5 phút) III Khái quát v s phân lo i ôxit.ề ự

GV giới thiệu cho HS cách phân loại ôxit dựa vào tính chất hố học

Ơxit bazơ, axit, lưỡng tính, trung tính ơxit có tính chất hố học nào?

1.Ơxit bazơ: ơxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước

2.Ơxit axit: ơxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước

3.Ơxit lưỡng tính: ôxit tác dụng với dung dịch axit, bazơ tạo thành muối nước

4.Ơxit trung tính: ơxit không tác dụng với axit, bazơ,nước (NO, CO )

IV.Củng cố: (3 phút)

-Cho HS làm tập 1-SGK trang

-Cho: CaO, Fe2O3, SO3 Ôxit tác dụng với: Nước, HCl, NaOH?

V.Dặn dò: (2 phút) -Học củ

- Làm tập 2,3,4,5,6 (SGK) Riêng tập 4,6 dành cho HS giỏi -Xem trước “Một số ôxit quan trọng”

Tiết 03 MỘT SỐ ÔXIT QUAN TRỌNG (2tiết) tiết 1

Ngày soạn:27/8/2008 Ngày giảng:29/8/2008

(3)

- HS biết tính chất hố học CaO, SO2 viết PTPƯ cho tính chất;

- Biết ứng dụng CaO, SO2 đời sống sản xuất đồng thời củng biết tác hại chúng môi trường sức khoẻ người

-Biết phương pháp điều chế CaO, SO2 PTN CN, PƯHH làm sở cho phương pháp điều chế

2.Kỷ năng:

Vận dụng kiến thức CaO, SO2 để làm tập làm thí nghiệm

3.Thái độ:

- HS có ý thức cẩn thận sử dụng hoá chất dụng cụ thí nghiệm B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

-Hoá chất: CaO, S, H2O, CaCO3, dung dịch HCl, Ca(OH)2 , Na2SO4, H2SO4l -Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, thiết bị điều chế SO2, Na2SO3, đèn cồn

2.Chuẩn bị HS: Kiến thức học ơxit C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II.Kiểm tra củ: (5 phút)

?Ơxit bazơ có tính chất hố học nào? Viết PTPƯ minh hoạ?

III.Bài mới:

Các em biết ôxit ôxit bazơ tác dụng với nước tạo thành Bazơ,tác dụng với axit tạo thành muối nước,tác dụng với ơxit axit tạo thành muối.Vậy CaO có tính chất gì? Ứng dụng sao? Làm để sản xuất CaO? Để hiểu vấn đề hôm vào học

2.Phát triễn bài: A CANXIÔXIT (CaO)

a.hoạt động 1: (20 phút) I.Canxiơxit có tính chất nào?

GV thơng báo tính chất vật lý CaO

? CaO ơxit gì?

?Vậy CaO có tính chất nào? GV cho HS tiến hành làm TN CaO để khẵng định tính chất vừa nêu GV hướng dẫn HS ý tượng TN **Lưu ý: Ca(OH)2 tạo thành tan- phần tan tạo thành dung dịch bazơ

GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ?

?Trong thực tế ta để vơi sống lâu ngày khơng khí có tượng gì?

1.Tính chất vật lý: (SGK) 2.Tính chất hố học:

a.Tác dụng với nước: *TN (SGK)

-Hiện tượng:Toả nhiệt, sinh chất rắn, tan nước

PTPƯ: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2(d d)

**Lưu ý: Ca(OH)2 tạo thành tan- phần tan tạo thành dung dịch bazơ

-CaO có tính hút ẩm  làm khơ nhiều chất

b.Tác dụng với axit:

PTPƯ: CaO(r) +2 HCl(dd)CaCl2(dd) + H2O(l)

c.Tác dụng với ơxit axit:

-Để vơi sống khơng khí vón lại

(4)

b.hoạt động 2: (5 phút) II.Canxiơxit có ứng dụng gì?

GV cho HS nghiên cứu SGK-8

?Qua nghiên cứu tính chất hố học CaO ta thấy CaO có ứng dụng gì?

-Dùng CN luyện kim

Làm nguyên liệu cho CN hoá học

Khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải CN, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường

c.hoạt động 3: (7 phút) III S n xu t canxiôxit nh th n o?ả ấ ế

?Ở địa phương sản xuất CaO nguyên liệu nào?

GV cho HS quan sát hình vẽ

?Người ta cho nguyên liệu vào lò nào? Đốt cháy nguyên liệu sao?

GV liên hệ thực tế sản xuất vôi địa phương

1.Ngun liệu: Đá vơi, than đá,củi, dầu, khí

2.Các phản ứng hố học:

-Nung vơi lị thủ cơng hay lị cơng nghiệp có phản ứng xảy ra:

* C(r) + O2(k) CO2(k) + Q * CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

-CaO có tính chất hố học nào?

-Để phân biệt chất rắn màu trắng CaO Na2O ta tiến hành nào?

- Làm tập 2,3,4 (SGK- 9)

-Xem trước phần B “Một số ôxit quan trọng”

Tiết 04 MỘT SỐ ÔXIT QUAN TRỌNG (2tiết) tiết 2

Ngày soạn: 01/9/2008 Ngày giảng: 03 /9/2008

1.Kiến thức

- HS biết tính chất hố học CaO, SO2 viết PTPƯ cho tính chất;

- Biết ứng dụng CaO, SO2 đời sống sản xuất đồng thời củng biết tác hại chúng môi trường sức khoẻ người

-Biết phương pháp điều chế CaO, SO2 PTN CN, PƯHH làm sở cho phương pháp điều chế

(5)

- Vận dụng kiến thức CaO, SO2 để làm tập làm thí nghiệm

3.Thái độ:

-Hoá chất: CaO, S, H2O, CaCO3, dung dịch HCl, Ca(OH)2 , Na2SO4, H2SO4l -Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, thiết bị điều chế SO2, Na2SO3, đèn cồn

2.Chuẩn bị HS: Kiến thức học ơxit C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Nêu tính chất hố học CaO? Viết PTPƯ minh hoạ?

III.Bài mới:

Ở học trước em tìm hiểu ơxit bazơ tiêu biểu CaO Hơm em dược tìm hiểu ơxit quan trọng SO2 Vậy ơxit có tính chất gì? Ứng dụng sao? Làm để sản xuất CaO? Để hiểu vấn đề hơm vào học phần B

2.Phát triễn bài: B LƯU HUỲNHĐIÔXIT (SO2)

a.hoạt động 1: (18 phút) I.L u hu nh iôxit có nh ng tính ch t n o?ư ỳ đ ữ ấ

GV cho HS đọc tính chất vật lý SO2 SGK GV giải thích d = 64/29

? SO2 ơxit gì? SO2 có tính chát hố học nào?

GV tiến hành làm TN hình vẽ 1.6-SGK  quỳ tím chuyển màu đỏ?

GV tiến hành làm TN: SO2 + dd Ca(OH)2 ?Hiện tượng TN? Kết tủa trắng chất gì? GV gọi HS viết PTPƯ

?SO2 + CaO  ? SO2 + K2O  ?

?Qua phản ứng chứng tỏ SO2 ơxit gì?

1.Tính chất vật lý: (SGK) 2.Tính chất hoá học:

a.Tác dụng với nước:

*TN : SO2  nước cất cho quỳ tím vào dung dịch thu

-Hiện tượng: Quỳ tím  đỏ

PTPƯ: SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd) **Lưu ý: SO2 gây ô nhiễm, mưa axit b.Tác dụng với bazơ:

*TN : dẩn SO2 + dd Ca(OH)2  kết tủa trắng

PTPƯ:

SO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) + H2O(l)

c.Tác dụng với ôxit bazơ:

PTPƯ: SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3(r) ***Kết luận: SO2 ôxit axit

b.hoạt động 2: (5 phút) II.Lưu huỳnh điiơxit có ứng dụng

gì?

GV cho HS nghiên cứu SGK-8

?Qua nghiên cứu tính chất hố học

-Sản xuất H2SO4

(6)

SO2 ta thấy SO2 có ứng dụng gì? -Diệt nấm mốc

c.hoạt động 3: (7 phút) III i u ch l u hu nh iiôxit nh th n o?Đ ề ế ỳ đ ế

GV giới thiệu cách điều chế SO2 phịng TN

Trong cơng nghiệp điều chế SO2 = muối Sunfit axit mạnh khơng? Vì sao? GV giới thiệu phương pháp sản xuất SO2 công nghiệp

1Trong phòng TN:

-Cho muối Sunfit + Axit mạnh  SO2 Ví dụ:

Na2SO3(r)+H2SO4(dd)Na2SO4(dd)+SO2(k) +H2O(l)

2.Trong công nghiệp:

*S(r) + O2(k)  SO2(k) *Đốt quặng FeS2:

4 FeS2 +11O2 to Fe2O3 + 8SO2

-Viết PTPƯ cho mổi chuyễn hoá sau đây: (2) CaSO

3 S (1) SO

2 (3) H2SO3 (4) Na2SO3 (5) SO2 (6)

Na2SO3

-Làm tập 2,3,4,5,6 (SGK) -GV hướng dẫn tập

-Xem trước “Tính chất hố học axit”

Tiết 05 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT

1.Kiến thức

-HS biết tính chất hố học axit dẫn PTPƯ tương ứng với tính chất

2.Kỷ năng:

-Vận dụng hiểu biết tính chất hố học axit để giải thích số tượng thường gặp đời sống

-HS biết vận dụng tính chất hố học axit, ơxit học để giải số tập liên quan

3.Thái độ:

- HS có ý thức cẩn thận sử dụng dụng cụ hố chất thí nghiệm B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

-Hoá chất: CuO, Cu(OH)2, Fe(OH)3, dung dịch HCl, H2SO4, Zn, Al, quỳ tím -Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm cở, đũa thuỷ tinh

(7)

?Nêu tính chất hố học SO2? Viết PTPƯ minh hoạ?

III.Bài mới:

Ở lớp em gặp số axit HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 Vậy axit khác chúng có tính chất hố học giống khơng? Và tính chất gì? Để hiểu vấn đề hơm vào học

a.hoạt động 1: (28 phút) I.Tính ch t hoá h c c a axit.ấ ọ ủ

GV làm TN: nhỏ dung dịch HCl, H2SO4 lên mẫu giấy q tím

?Có tượng xảy ra? Ta kết luận gì?

GV hướng dẫn HS làm TN Nêu tượng xảy ra?

GV giới thiệu chất sinh sau PƯ gọi HS lên bảng viết PTPƯ

GV cho HS thay Al= Fe, thay H2SO4= HCl? ?Axit + KL tạo thành sản phẩm gì?

GV cho HS làm TN: Cu(OH)2 +H2SO4 ?Có tượng xảy ra?

GV giới thiệu sản phẩm gọi HS lên bảng viết PTPƯ?

Nếu thay Cu(OH)2 =NaOH, H2SO4= HCl PƯ có xảy khơng?

?Axit + Bazơ tạo thành sản phẩm gì? GV làm nhanh TN  cho HS nhận xét

tượng xảy ra?

HS lên bảng viết PTPƯ?

GV giới thiệu thêm tính chất tác dụng với muối

a.Làm đổi màu chất thị:

TN: nhỏ dung dịch HCl, H2SO4 lên mẫu giấy q tím  hố đỏ

- Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím đỏ

b.Axit tác dụng với kim loại:

TN: cho Al vào ống nghiệm chứa 3

ml dung dịch H2SO4 Al bị hồ tan, bọt khí



PTPƯ: 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 2HCl + Fe  FeCl2 + H2

***Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí hiđrơ.

c.Axit tác dụng với bazơ:

TN: cho Cu(OH)2 + 2-3ml dung dịchH2SO4

 Cu(OH)2 bị hoà tan thành dung dịch màu xanh lam

PTPƯ:

Cu(OH)2 +H2SO4 CuSO4 +2H2O ***Axit + Bazơ  Muối + Nước.

-PƯ axit với dung dịch bazơ PƯ trung hồ.

d.Axit tác dụng với ơxit bazơ:

TN: cho Fe2O3 +2-3ml dd HCl  Fe2O3 bị hoà tan tạo thành dd màu vàng nâu

PTPƯ: Fe2O3 +6 HCl  2FeCl3 + 3H2O ***Axit tác dụng với ôxit bazơ tạo thành muối nước.

b.hoạt động 2: (4 phút) II.Axit mạnh axit yếu:

?Cho dd H2SO4 + quỳ  Đỏ dd H2SO3 + quỳ  Hồng

?Hai axit axit mạnh axit yếu? ? Để xác định axit mạnh axit yếu ta

-Căn vào tính chất hố học

(8)

căn vào đâu? + Axit yếu: H2S, H2SO3, H2CO3 v.v

-Cho HS làm tập 2-SGK trang 14

- Làm tập 1,3,4 (SGK trang 14) -Đọc mục “Em có biết” SGK trang 14

-Xem trước “Một số axit quan trọng”

Tiết 06 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (2tiết) tiết 1

1.Kiến thức

- HS biết tính chất hố học HCl,H2SO4lỗng chúng có đầy đủ tính chất hoá học axit viết PTPƯ cho tính chất;

H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng: Tính ơxi hố, tính háo nước- dẫn PTPƯ minh hoạ

Những ứng dụng phương pháp điều chế axit

2.Kỹ năng: -Sử dụng thành thạo thí nghiệm axit

- Vận dụng tính chất HCl, H2SO4 việc giải tập định tính định lượng

3.Thái độ:

- HS có ý thức cẩn thận sử dụng hoá chất axit dụng cụ thí nghiệm, đam mê tìm tịi kiến thức

B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

-Hoá chất: CuO, H2O, KL (Al, Cu, Fe), Fe2O3, dung dịch HCl, Cu(OH)2 , NaOH, H2SO4 đặc, H2SO4l, Cu(OH)2

-Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, phểu, giấy lọc

2.Chuẩn bị HS: Kiến thức học axit C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

(9)

?Axit có tính chất hố học nào? Viết PTPƯ minh hoạ?

III.Bài mới:

Ở học trước em biết dược tính chất hố học chung axit-Trong thực tế hợp chất axit hợp chất quan trọng đặc biệt HCl, H2SO4 -Vậy hai axit chúng có tính chất nào? Có giống không? Được ứng dụng sao? Và làm để sản xuất? Ta vào học

A AXIT CLOHIĐRIC (HCl=36,5)

a.hoạt động 1: (20 phút) I.Tính ch t: ấ

GV giới thiệu dung dịch HCl

Axit HCl axit mạnh hay yếu?

Vậy HCl có tính chất hố học nào?

Để kiểm chứng tính chất GV cho HS làm TN: Quỳ tímHCl, HCl +Fe, HCl+

NaOH

?Các PƯ có xảy khơng?

Vậy HCl có tính chất gì? SP tạo thành gì? khơng khí có tượng gì?

1.Tính chất vật lý: (SGK)

-Dung dịch khí hiđrơclorua nước tạo thành dung dịch axit

-Axit HCl đặc có C%=37% (dd bão hồ)

2.Tính chất hố học:

*Làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ *Tác dụng với kim loại:Muối clorua+H2 -PTPƯ: 2HCl + Fe FeCl2 + H2

*Tác dụng với bazơ:Muối clorua+H2O -PTPƯ: HCl + NaOH NaCl + H2O *Tác dụng với ôxit bazơ:Muối

clorua+H2O

-PTPƯ: 2HCl + CuO CuCl2 + H2O CaO(r) +2 HCl(dd)CaCl2(dd) + H2O(l)

b.hoạt động 2: (5 phút) II ứng dụng :

?Qua nghiên cứu tính chất hố học HCl kết hợp với thực tế cho biết HCl có ứng dụng gì?

-Điều chế muối clorua

-Làm bề mặt kim loại, tẩy gỉ kim loại -Chế biến thực phẩm, dược phẩm

B AXIT SUNFURIC (H2SO4=98):

c.hoạt động 3: (7 phút) Tính ch t v t lý:ấ ậ

GV cho HS quan sát H2SO4

H2SO4 có tính chất vật lý gì?

GV làm TN rót H2SO4 bình kín

Chất lỏng, sánh, khơng màu, nặng gấp lần nước, không bay hơi, tan dể, toả nhiều nhiệt ***Chú ý: H2SO4 đặclỗng: rót từ từ H2SO4 vào H2O, không làm ngược lại

-HCl có tính chất hố học nào? - Viết PTPƯ minh hoạ?

(10)

-Xem trước phần tính chất hố học, ứng dụng, sản xuất nhận biết axit sunfuric “Một số axit quan trọng”

Tiết 07 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (2tiết) tiết 2

A.MỤC TIÊU BÀI HỌC: (như tiết 06) B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: (như tiết 06). C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Axit HCl có tính chất hoá học nào? Viết PTPƯ minh hoạ?

III.Bài mới:

Ở học trước em biết tính chất hố học axit HCl tính chất lý H2SO4- Hơm tiếp tục tìm hiểu tiếp xem thử axit H2SO4 có tính chất hố học nào? Được ứng dụng sao? Và làm để sản xuất? Ta vào học phần

B AXIT SUFURIC (H2SO4=98)

c.Hoạt động 1: (14 phút) Tính ch t hố h c:ấ ọ

Axit H2SO4 loãng axit mạnh HCl có tính chất hố học nào? -GV cho HS làm TN

Các PƯ có xảy khơng? Sản phẩm tạo thành gì?

GV cho HS lên bảng viết PTPƯ?

GV làm TN:

TN1: Cu + H2SO4 loãng TN2: Cu +H2SO4 đặc TN có nhiệt độ

1.Tính chất hố học H2SO4 lỗng: *Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

*Tác dụng với kim loại:Muối sunfat+H2 PTPƯ: Zn + H2SO4L  ZnSO4 + H2

*Tác dụng với bazơ, ôxit bazơ:Muối

sunfat + H2O

-H2SO4L + Cu(OH)2(r)  CuSO4(dd) + H2O -H2SO4L + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O

2.Tính chất hoá học axit H2SO4 đặc: *Tác dụng với kim loại:

TN (sgk) PTPƯ:

(11)

*HS nhận xét tượng xảy ra?

GV làm TN-cho HS quan sát nhận xét tượng TN?

GV giải thích tượng TN

Lưu ý cho HS sử dụng cẩn thận dùng H2SO4 đặc

CuSO4(dd)+ 2H2O(l)+SO2(k)

**H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo muối sunfat khơng giải phóng khí H2

*Tính háo nước:

TN: Cho đường vào ống nghiệm rót 1-2ml dung dịch H2SO4 đặcvàngnâuđen xốp -Nhận xét: chất rắn đen xốp C, H2SO4 đặc loại H O khỏi đường

H2SO4đ

PTPƯ: C12H22O11 11H2O + 12C

b.Hoạt động 2: (3 phút) II Ứng dụng :

GV treo tranh vẽ hình 1.12 lên bảng

?Dựa vào tính chất hố học, quan sát bảng (hình vẽ) hảy cho biết H2SO4 có ứng dụng gì?

-Axit H2SO4 quan trọng kinh tế quốc dân

-Chế biến dầu mỏ, sản xuất muối, Axit, ắc quy, CN luyện kim, sản xuất thuốc nổ, tơ sợi, chất dẻo, giấy, phân bón, phẩm nhuộm, chất tẩy rửa

c.Hoạt động 3: (9 phút) II Sản xuất Axit Sunfuric :

?Axit sunfuric có ôxit tương ứng nào?

?Để có SO3 cần có SO2, Vậy làm để có SO2?

-GV giói thiệu giai đoạn sản xuất axit sunfuric

-Sản xuất Axit H2SO4 = phương pháp tiếp xúc- gồm công đoạn sau:

***Nguyên liệu: S, quặng Pirit, khơng khí, nước

*Giai đoạn1: Sản xuất lưu huỳnh điôxit: t0

S + O2 SO2

*Giai đoạn2: Sản xuất lưu huỳnh triôxit: t0

2SO2 + O2  2SO3

V2O5

*Giai đoạn3: Sản xuất axit H2SO4 : SO3 + H2O  H2SO4

d.Hoạt động 3: (6 phút) II Nhận biết Axit Sunfuric Muối Sunfat :

?Vì người ta dùng thuốc thử dung dịch có chứa Ba mà khơng dùng dung dịch khác?

-GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ

-Nhận biết Axit H2SO4 dung dịch muối sunfat ta dùng thuốc thử dung dịch chứa Ba ( BaCl2, Ba(NO3)2 )

Ví dụ:

H2SO4(dd) + BaCl2(dd)  BaSO4(r) + 2HCl(dd) Na2SO4(dd) +BaCl2(dd) BaSO4(r) +2NaCl(dd)

(12)

V.Dặn dò: (2 phút)

-Học củ.- Làm tập 2,3, 4,5 (SGK- 19) -Xem tất tập làm hai hợp chất học Tiết 08 LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXIT

1.Kiến thức

-HS nhớ lại tính chất hố học ơxit bazơ, ơxit axit, mối quan hệ hai ơxit này; Tính chất hoá học axit dẫn PTPƯ minh hoạ cho tính chất hợp chất

2.Kỷ năng:

-Vận dụng kiến thức ôxit, axit để làm tập

-HS biết vận dụng tính chất hố học axit, ôxit học để giải số tập liên quan

3.Thái độ:

- HS có ý thức u thích mơn học, thích khám phá tri thức B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

-Viết sẳn giấy A4: Sơ đồ tính chất hố học ơxit, axit

2.Chuẩn bị HS: Phiếu học tập- kiến thức học C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II.Kiểm tra củ: (Vừa luyện tập vừa kiểm tra)

III.Bài mới:

Các em tìm hiểu tính chất ơxit bazơ, ơxit axit, axit? Nhưng em chưa biết hợp chất chúng có mối quan hệ với tính chất hố học Để hiểu vấn đề hôm vào học

a.Hoạt động 1: (6 phút) I.Tính ch t hố h c c a ơxit.ấ ọ ủ

?Ơxit bazơ, ơxit axit có tính chất nào?

-GV treo bảng sơ đồ chưa ghi rỏ chất ôxit axit, axit, bazơ, ôxit bazơ lên bảng gọi HS lên bảng điền?

?Nhận xét mối quan hệ ôxit axit ôxit bazơ?

-GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ?

Axit Bazơ Muối + H2O

(13)

b.Hoạt động 2: (4 phút) II.Tính chất hố học axit.

-GV treo bảng sơ đồ câm chưa điền sản phẩm tạo thành lên bảng gọi HS lên bảng điền?

?Axit có tính chất hoá học nào? -GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ?

+Kim loại Quỳ

M + H2 Đỏ Axit

+Ôxit bazơ +Bazơ

H2O +M M + H2O

c.Hoạt động 3: (28 phút) III.Chữa số tập.

-GV hướng dẫn cho HS biết cách hồn thành chuỗi biến hố hố học

-GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ thể chuỗi biến hoá?

Cả lớp làm vào giấy nháp- nhận xét

GV nhận xét đưa đáp án

GV hướng dẩn HS làm tập 7*

-Gọi HS trình bày cách giải (hướng giải) câu b câu c

GV hướng dẩn giải cụ thể

a.Bài tập (sgk) to

1) S + O2  SO2 to

2) 2SO2 + O2 2SO3 V2O5

3) SO2 + Na2O  Na2SO3 4) SO3 + H2O  H2SO4

5) 2H2SO4 + Cu  CuSO4 + SO2 + 2H2O 6) SO2 + H2O  H2SO3

7) H2SO3 + Na2O  Na2SO3 + H2O

8) Na2SO3 +2HCl  2NaCl + SO2 + H2O 9) H2SO4 + Na2O  Na2SO4 + H2O

10) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl b.Bài tập 7*(sgk- 19)

Câu a:

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

Câu b: %CuO = 33%; %ZnO = 67% Câu c: Khối lượng dd H2SO4 cần dùng là: Mdd H2SO4 = 10020 ∗14,7 =73,5g

-GV nhắc lại tính chất hố học ơxit bazơ, ơxit axit, axit

-Về nhà ơn lại tính chất hố học loại hợp chất học để học sau thực hành - Làm tập (SGK- 21)

-Xem tất tập làm hai hợp chất học Tiết 09 THỰC HÀNH

(14)

1.Kiến thức:

-HS khắc sâu kiến thức tính chất hố học ơxit bazơ, ôxit axit, axit

2.Kỷ năng:

-Tiếp tục rèn luyện kỷ thực hành hoá học, giải tập thực hành hoá học, kỷ làm TN hoá học với lượng nhỏ hoá chất

3.Thái độ:

- HS có ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học; Biết giữ vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học

-Dụng cụ: Các dụng cụ cần thiết PTN: Ống nghiệm, cốc, giá TN, đũa -Hố chất: CaO, H2O, quỳ tím, P đỏ, dung dịch H2SO4, HCl, Na2SO4,

2.Chuẩn bị HS: Phiếu học tập (bản tường trình TN) - kiến thức học C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II.Kiểm tra củ: (Vừa thực hành vừa kiểm tra)

III.Bài mới:

1.Đặt vấn đề: (không)

a.Hoạt động 1: (21 phút) I.Tính chất hố học ơxit.

-GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm sau: 1.Thí nghiệm1: Phản ứng canxiôxit với nước:

-Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc đụng nước, giá thí nghiệm -Hố chất: CaO (vơi sống), giấy quỳ tím, nước lọc

-Tiến hành: Lấy mẫu nhỏ CaO cho vào ống nghiệm, kẹp ống lên giá Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 2-3ml nước vào ống nghiệm Quan sát tượng xảy Thử dung dịch tạo thành sau phản ứng giấy quỳ tím

+ HS: Làm TN, ghi lại cách tiến hành- tượng TN- giải thích

2.Thí nghiệm1: Phản ứng điphotphopentôxit với nước: -Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh, nút nhám, muỗng lấy hoá chất, đèn cồn

-Hố chất: P đỏ, giấy quỳ tím, nước cất

-Tiến hành: Dùng muỗng thuỷ tinh lấy hố chất P đỏ (bằng hạt đậu xanh) hơ nóng lửa đèn cồn, P cháy cho cẩn thận muỗng vào lọ Sau P cháy hết rót 2-3ml nước cất vào lọ, đậy nút lắc nhẹ

+GV hướng dẫn HS quan sát tượng xảy Thử dung dịch tạo thành sau phản ứng giấy quỳ tím

+GV giải thích: P cháy khơng khí tạo thành khói trắng, P2O5 + HS: Làm TN, ghi lại cách tiến hành- tượng TN- giải thích

b.Hoạt động 2: (11 phút) I.Nhận biết dung dịch.

(15)

Có lọ khơng ghi nhãn, lọ đựng ba dung dịch là: H2SO4 lỗng, HCl, Na2SO4 Hãy nhận biết phương pháp hố học (Dùng phương pháp tiến hành TN) -HS tự lấy dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, giấy ghi nhãn

-GV phát cho HS: Ba lọ TN không ghi nhãn, giấy quỳ tím mẫu thử khác HS yêu cầu

***Tiến hành: GV hướng dẫn HS tiến hành nhận biết theo sơ đồ sau: Quỳ tím Quỳ tím H2SO4 lỗng, HCl, Na2SO4

Màu đỏ (H2SO4, HCl) Màu tím (Na2SO4)

DD BaCl2

Trắng  không 

H2SO4 HCl

-GV hướng dẫn HS vừa tiến hành thí nghiệm vừa diễn tả lời

-GV cho HS viết tường trình thí nghiệm theo mẫu:

STT Tên TN Dụng cụ-hố chất Tiến hành Hiện tượng Giải thích PTPƯ

-Về nhà ơn lại tính chất hố học loại hợp chất học để học sau kiểm tra tiết

-Xem tất tập làm hai hợp chất học

Tiết 10 KIỂM TRA MỘT TIẾT

1.Kiến thức

-Qua tiết kiểm tra HS củng cố nắm kiến thức ôxit bazơ, ôxit axit, axit

2.Kỷ năng:

(16)

3.Thái độ:

- HS có ý thức tự giác, trung thực làm B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: -Đề kiểm tra

2.Chuẩn bị HS:

-Các kiến thức học, giấy nháp, bút, máy tính C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I.Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C

III.Bài mới:

2.Phát đề:

A.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5 điểm)

Câu1: (3 điểm) Hảy khoanh tròn vào chử đầu câu trả lời nhất:

1.Cho hợp chất A tác dụng với nước sinh dung dịch bazơ, A là: A Axit B.Ôxit bazơ C.Ôxit axit D.Cả B C

2.Đơn chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất khí: A.Cu (đồng) B.Ag (bạc) C.S (lưu huỳnh) D.Al (nhôm)

3.Để điều chế CaO ta cần nguyên liệu sau:

A.Than đá, vôi sống B.Than đá, canxihiđrôxit C.Than đá, canxicacbonat D.Vơi sống, canxicacbonat 4.Ơxit axit tác dụng với A tạo thành muối nước cho biết A là: A Ôxit bazơ B Dung dịch bazơ C.Bazơ D Nước 5.Muốn pha lỗng axit Sunfuric đặc phải làm nào? A Rót từ từ axit đặc vào lọ đựng sẵn nước khuấy B Rót từ từ nước vào lọ đựng sẵn axit đặc khuấy C Rót nhanh nước vào lọ đựng sẵn axit đặc khuấy B Rót nhanh axit đặc vào lọ đựng sẵn nước khuấy 6.Phản ứng hoá học axit dung dịch bazơ gọi phản ứng:

A Phản ứng B.Phản ứng trung hoà C.Phản ứng trao đổi D Cả B vàC

Câu2 (2điểm)

1.Để phân biệt dung dịch sau: HCl, NaCl, Na2SO4 ta làm sau: (bằng phương pháp hoá học)

A.Cho quỳ tím vào dung dịch, thử độ mặn dung dịch lại

B.Cho quỳ tím vào dung dịch, dùng dd H2SO4 để phân biệt dung dịch lại C.Cho quỳ tím vào dung dịch, dùng dd BaCl2 để phân biệt dung dịch lại D.Cho quỳ tím vào dung dịch, dùng dd CaCl2 để phân biệt dung dịch lại 2.Hãy giải thích lựa chọn câu1 viết PTPƯ minh hoạ.

(17)

B.PHẦN BÀI TẬP:

Câu1 (2 điểm) Hồn thành PTPƯ hố học sau:

1) + H2O  Ba(OH)2 2) N2O5 +  HNO3 3) H2SO4 +  Na2SO4 + H2O 3) Zn + HCl  + H2

Câu2: Cho kẽm vào ống nghiệm chứa sẵn lượng vừa đủ dung dịch axit

Sunfuric lỗng để PƯ xảy hồn tồn Sau PƯ thu 8,96 lít khí (đo đktc) a) Viết PTPƯ xảy ra?

b) B) Tính khối lượng kẽm kim loại khối lượng axit Sunfuric PƯ? (Cho biết: Zn: 65; S: 32; O: 16; H: 1)

IV.Đáp án-thang điểm:

A Câu1: 1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D Mỗi câu 0,5 điểm

Câu2 1.C (0,5đ)

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl Và giải thích 1,5 điểm B.Bài tập:

Câu1: 1) BaO 2) H2O 3) Na2O (NaOH) 4)ZnCl2 Mỗi câu 0,5 điểm

Câu2: a) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (0,75đ) b) nH2=8,96/22,4=0,4mol (0,75đ) -Theo PTPƯ: nZn=nH2=0,4mol (0,5đ) -mZn, mH2SO4 phản ứng: mZn=0,465=26g, mH2SO4= 0,498=39,2g (1,0đ)

-Tiếp tục ôn tập lại hợp chất vô cơ- xem trước “Tính chất hố học bazơ”

Tiết 11 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ

1.Kiến thức

-HS biết tính chất hoá học bazơ viết PTPƯ tương ứng với tính chất

2.Kỷ năng:

-Vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống, sản xuất

-HS biết vận dụng tính chất hố học bazơ để làm tập định tính định lượng

3.Thái độ:

(18)

-Hoá chất:Các dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4 lỗng, CuSO4, quỳ tím, Phenolptalein, CaSO3

-Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm cở, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, thiết bị điều chế CO2 từ CaSO3

2.Chuẩn bị HS: Xem lại tính chất hố học ơxit, axit, nước lớp C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II.Kiểm tra củ: (khôngkiểm tra)

III.Bài mới:

Ở phần trước em gặp số hợp chất có tên gọi bazơ- Có loại bazơ tan nước NaOH, Ba(OH)2, KOH Có loại bazơ không tan nước Al(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)2 Vậy loại bazơ chúng có tính chất hố học nào? Để trả lời vấn đề hơm vào học

a.Hoạt động 1: (4 phút) I.Tác d ng c a dd baz v i ch t ch th m u.ụ ủ ấ ỉ ị

GV làm TN: nhỏ giọt dung dịch NaOH lên mẫu giấy q tím

+Nhỏ 1-2ml giọt dd phenolptalein khơng màu vào ống nghiệm chứa sẳn 2ml dd NaOH

?Có tượng xảy ra? Ta kết luận gì?

-Các dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất thị

+Quỳ tím thành màu xanh

+Dung dịch phenolptalein không màu thành màu hồng

b.Hoạt động 2: (10 phút) II.Tác dụng dung dịch bazơ với ơxit axit:

?Ơxit axit tác dụng với bazơ? Vậy dd bazơ tác dụng với ôxit axit khơng? -Sản phẩm tạo thành gì?

GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ

*Bazơ + Ôxit axit  Muối + Nước

3Ca(OH)2(dd) + P2O5(r)  Ca3(PO4)3(r) + H2O NaOH(dd) + SO2(k) Na2SO3(dd) + H2O

c.Hoạt động 3: (10 phút) III.Tác dụng dung dịch bazơ với axit:

? Axit tác dụng với bazơ? Vậy dd bazơ tác dụng với axit khơng?

-Sản phẩm tạo thành gì?

*Bazơ + Axit  Muối + Nước

3Cu(OH)2(dd)+HNO3(dd)

Cu(NO3)2(dd) +H2O KOH(dd) + HCl(dd) KCl(dd) +H2O

***Phản ứng dung dịch Bazơ Axit gọi phản ứng trung hoà

d.Hoạt động 4: (12 phút) IV.Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ:

-GV cho HS làm thí nghiệm đốt Cu(OH)2 lửa đèn cồn  Nhận xét

(19)

tượng xảy ra?

-GV giới thiệu sản phẩm sinh

*PTPƯ: to

Cu(OH)2(r)  CuO(r) + H2O

-Tương tự: Fe(OH)2, Al)(OH)3,

***Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ 

Ôxit bazơ + Nước

-Có bazơ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2, hảy cho biết bazơ nào: a) Tác dụng với dung dịch HCl b) Bị nhiệt phân huỷ

c) Tác dụng với CO2 d) Đổi màu quỳ tím thành xanh ?Nếu bazơ phản ứng viết PTPƯ xảy ra?

- Làm tập 1,3,4,5 (SGK trang 25) -Xem trước “Một số bazơ quan trọng”

Tiết 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (2 tiết) tiết 1

1.Kiến thức:

- HS nắm tính chất hố học bazơ NaOH, Ca(OH)2; Chúng có đầy đủ tính chất hố học dung dịch bazơ Dẫn thí nghiệm minh hoạ Và viết PTPƯ cho tính chất;

Những ứng dụng quan trọng bazơ đời sống sản xuất -Biết ý nghĩa pH dung dịch

2.Kỹ năng: -Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dung dịch NaCl

trong công nghiệp, Viết PTPƯ điện phân

- Vận dụng tính chất NaOH, Ca(OH)2 việc giải tập định tính định lượng

3.Thái độ:

- HS có ý thức cẩn thận sử dụng hố chất bazơ dụng cụ thí nghiệm B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

(20)

-Hoá chất: dung dịch HCl, Ca(OH)2 , NaOH, H2SO4l, CuSO4, FeCl3, khí CO2, SO2 giấy pH

2.Chuẩn bị HS: Kiến thức học bazơ C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Bazơ tan có tính chất hố học nào? Viết PTPƯ minh hoạ?

III.Bài mới:

Trong hoá học hợp chất bazơ củng hợp chất khác cần thiết cho nhiều lỉnh vực khác Nhưng bazơ NaOH Ca(OH)2 bazơ quan trọng Vậy bazơ có tính chất hoá học nào? Ứng dụng sao? Để hiểu ta vào

A NATRI HIĐRÔXIT (NaOH= 40)

a.Hoạt động 1: (4 phút) I.Tính ch t v t lý: ấ ậ

GV gọi HS đọc SGK trang 26 -Cho HS quan sát NaOH lọ ? NaOH có tính chất vật lý nào? -GV lưu ý cho HS số đặc tính NaOH

-Là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước toả nhiệt

b.Hoạt động 2: (16 phút) II.Tính chất hố học :

?NaOH bazơ tan hay bazơ không tan? ?Vậy NaOH có tính chất hố học nào?

-GV cho HS làm thí nghiệm: NaOH + HCl, NaOH + CO2

?Các thí nghiệm có sản phẩm tạo thành gì?

-GV gọi số HS lên bảng viết PTPƯ xảy ra?

-NaOH có đầy đủ tính chất hố học bazơ tan

a.Đổi màu chất thị: -Quỳ tím hố xanh

-DD phenolptalein khônh màu  hồng

b.Tác dụng với axit:

* NaOH + HCl  NaCl(dd) + H2O

* 2NaOH + H2SO4 Na2SO4(dd) + 2H2O

c.Tác dụng với ôxit axit:

* 2NaOH + CO2 Na2CO3(dd) + H2O * 2NaOH + SO2 Na2SO3(dd) + H2O

c.Hoạt động 3: (4 phút) III.Ứng dụng:

GV cho HS đọc ứng dụng SGK

GV giải thích số ứng dụng thiết yếu NaOH

-Xem SGK - Trang 26

d.Hoạt động 4: (8 phút) IV.Sản xuất Natri hiđrôxit:

(21)

điều chế NaOH không?

-GV giới thiệu phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp

-GV giới thiệu vài nét thùng điện phân

-Phương pháp sản xuất: Điện phân dung dịch NaOH bão hồ có màng ngăn

PTPƯ:

đpmn

2NaCl +2H2O  2NaOH + H2 + Cl2

-NaOH có tính chất hố học nào? - Cho HS làm tập (SGK- 27)

- Làm tập 2,3,4 (SGK- 27)

-Xem trước hợp chất Canxi hiđrôxit ( Ca(OH)2 )

Tiết 13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (2 tiết) tiết 2

- HS nắm tính chất hố học bazơ NaOH, Ca(OH)2; Chúng có đầy đủ tính chất hố học dung dịch bazơ Dẫn thí nghiệm minh hoạ Và viết PTPƯ cho tính chất;

-Những ứng dụng quan trọng bazơ đời sống sản xuất -Biết ý nghĩa pH dung dịch

2.Kỹ năng: -Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dung dịch NaCl

trong công nghiệp, Viết PTPƯ điện phân

- Vận dụng tính chất NaOH, Ca(OH)2 việc giải tập định tính định lượng

3.Thái độ:

- HS có ý thức cẩn thận sử dụng hoá chất bazơ dụng cụ thí nghiệm B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

-Hoá chất: dung dịch HCl, Ca(OH)2 , NaOH, H2SO4l, CuSO4, FeCl3, khí CO2, SO2 giấy pH

2.Chuẩn bị HS: Kiến thức học bazơ C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

(22)

?Nêu tính chất hoá học NaOH? Viết PTPƯ minh hoạ?

III.Bài mới:

Ở tiết học trước em tìm hiểu hợp chất NaOH, hôm em nghiên cứu thêm hợp chất Ca(OH)2, xem thử hợp chất có tính chất hố học nào? Và ứng dụng thực tế sao? Để hiểu ta vào

A CANXI HIĐRÔXIT (Ca(OH)2= 74)

a.Hoạt động 1: (4 phút) I.Tính ch t c a Canxi hi rôxit: ấ ủ đ

GV vừa giới thiệu vừa làm TN pha chế dung dịch Ca(OH)2

-Khi cho Ca(OH)2 vào nước ta thu vôi nước gồm thành phần nào?

-GV giới thiệu thêm dung dịch Ca(OH)2 ? Ca(OH)2 xếp vào loại bazơ nào? Vậy có tính chất hố học nào?

-GV làm số TN Ca(OH)2

GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ -Các HS khác nhận xét, bổ sung

-GV: Từ hiểu biết Ca(OH)2 qua tính chất hố học cho biết ứng dụng Ca(OH)2

-GV cho HS đọc ứng SGK Sau GV giới thiệu thêm

1.Pha chế dung dịch Canxi hiđrơxit:

-Hồ tan vôi Ca(OH)2 nước  chất lỏng màu trắng (vôi nước, vôi sữa) 

lọc nước vôi  chất lỏng suốt, khơng

màu dung dịch Ca(OH)2

-Dung dịch Ca(OH)2 bão hoà chứa 2g Ca(OH)2 lít dung dịch

2.Tính chất hố học:

Ca(OH)2 có đầy đủ tính chất hoá học bazơ tan

a)Làm đổi màu chất thị: -Làm q tím  xanh

-DD phenolptalein khônh màu  hồng

b.Tác dụng với axit  Muối + H2O * Ca(OH)2 + 2HCl  NaCl2(dd) + 2H2O * Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4(dd) + 2H2O c.Tác dụng với ôxit axit Muối + H2O * Ca(OH)2 + CO2  CaCO3(r) + H2O * Ca(OH)2 + SO2 CaSO3(dd) + H2O 3 Ứng dụng: (SGK)

b.Hoạt động 2: (16 phút) II.Thang pH:

?Các em gặp loại chất thị màu nào?

?Tác dụng chất chị thị màu đó? ?GV dùng giấy pH  Axit, bazơ  biến

đổi màu sắc nào? ?Vậy thang pH gì?

-GV vừa giới thiệu độ axit, bazơ số chất qua hình vẽ

-Thang pH chất thị màu dùng để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch -pH = 7: Dung dịch trung tính (nước cất, nước muối )

-pH  7: Dung dịch có tính bazơ (pH càng

lớn độ bazơ mạnh)

-pH 7: Dung dịch có tính axit (pH càng

nhỏ độ axit cao)

(23)

-Cho HS đọc mục “Em có biết” SGK-29,30 ?Nêu tính chất hố học Ca(OH)2?

- Làm tập (SGK- 30)

-Ơn tập lại tính chất hố học Axit, Bazơ Xem trước tính chất hố học muối

Tiết 14 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI

1.Kiến thức -HS nắm tính chất hoá học muối viết PTPƯ

cho tính chất Thế PƯ trao đổi điều kiện để xảy PƯ trao đổi

2.Kỷ năng: -HS vận dụng hiểu biết tính chất hố học để giải

thích tượng thường gặp đời sống, sản xuất, học tập hoá học; Biết giải số tập hố học liên quan đến tính chất muối

3.Thái độ: - HS có ý thức cẩn thận sử dụng số hố chất-Dụng cụ thí nghiệm

Yêu thích khám phá kiến thức B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

-Hoá chất: Các dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng, CuSO4, AgNO3, NaCl, BaCl2, Cu, Fe,

-Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm cở, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, ống hút

2.Chuẩn bị HS: Xem lại tính chất hố học ơxit, axit, xem trước C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Nêu tính chất hoá học Ca(OH)2? Viết PTPƯ minh hoạ?

III.Bài mới:

Các em nghiên cứu t.chất hoá học Axit, Bazơ; Ngồi tính chất tìm hiểu Thì hợp chất cịn có thêm tính chất tác dụng với muối, vạy M tác dụng với A, B tạo SP gì? Và cịn có t.chất khác khơng? Ta vào học

a.Hoạt động 1: (25 phút) I.Tính ch t hoá h c c a mu i:ấ ọ ủ ố

GV cho HS làm TN: Ngâm dây Cu dd AgNO3 Q/s tượng? Giải thích có tượng trên?

?Fe + CuSO4; Al + Pb(NO3)2?

1.Muối tác dụng với kim loại:

-TN: Ngâm dây Cu + dd AgNO3 KL màu xám, dung dịch màu xanh

-PTPƯ:

(24)

?Vậy muối tác dụng với KL tạo thành SP? GV cho HS làm TN: Cho 1ml dd H2SO4 + dd BaCl2 (1ml)

-Nhận xét tượng xảy ra? Điều chứng tỏ gì?

-GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ?

GV cho HS làm TN: Cho 1ml dd NaCl + 1ml dd AgNO3 ? có tượng xảy ra? Điều chứng tỏ gì?

-GV lấy thêm TN: BaCl2 + Na2SO4

?2 dd muối tác dụng với tạo SP gì? -GV hướng dẫn HS làm TN SGK ?Có tượng xảy ra? Điều c/ tỏ gì? -GV nói thêm pư Ba(OH)2+Na2CO3 ?Muối tác dụng với dung dịch bazơ tạo sản phẩm gì?

GV giới thiệu số muối bị phân huỷ nhiệt độ cao

Gọi số HS viết phản ứng gặp

*KL: DD Muối + KL  M + KL

2.Muối tác dụng với Axit:

-TN: Cho dd H2SO4 + dd BaCl2 (1ml) -PTPƯ:

BaCl2(dd) +H2SO4(dd)  BaSO4(r) + HCl(dd) Ba(NO3)2(dd) +H2SO(dd) BaSO4(r)+HNO3(dd) *KL: Muối tác dụng với Axit tạo thành Muối Axit

3.Muối tác dụng với Muối:

TN: Nhỏ giọt dd AgNO3 + 1ml dd NaCl

 kết tủa trắng

-PTPƯ:

AgNO3(dd) +NaCl(dd)  AgCl(r) + NaNO3 BaCl2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) +2NaCl(dd) *KL: dd M tác dụng với 2 M

4.Muối tác dụng với Bazơ: TN: SGK

PTPƯ:

CuSO4(dd) +2NaOH(dd) 

Cu(OH)2+ Na2SO4(dd) *KL: DD M + DD B  M + B

5.Phản ứng phân huỷ muối:

-1 số muối nhiệt độ cao bị phân huỷ 2KClO3 2KCl + 3O2

CaCO3 CaO + CO2

b.Hoạt động 2: (7 phút) II.Phản ứng trao đổi dung dịch:

-GV cho HS nhận xét phản ứng tính chất hố học M với B, A, M?

-Trong phản ứng ta có nhận xét thành phần cấu tạo chất tham gia sản phẩm tạo thành?

?Những phản ứng gọi gì?

?Nhận xét sản phẩm tạo thành có đặc biệt?

1.Nhận xét PƯ hoá học muối: -Các PƯ dd muối Axit, Bazơ Muối xảy có trao đổi thành phần với tạo hợp chất 2.Phản ứng trao đổi: (SGK)

3.Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: -Phản ứng trao đổi dd chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí

?Nêu tính chất hoá học muối? -Làm tập số - SGK trang 33

(25)

-Học củ

- Làm tập 2,3,4,5,6* (SGK trang 33) -Xem trước “Một số muối quan trọng”

Tiết 15 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

Ngày soạn: 24 /10/2007 Ngày giảng: 26/10/2007

- HS biết muối NaCl có dạng hồ tan nước biển dạng kết tinh mỏ muối, KNO3 có tự nhiên, sản xuất công nghiệp phương pháp nhân tạo

-Những ứng dụng quan trọng NaCl KNO3 đời sống công nghiệp

2.Kỹ năng:

- Vận dụng tính chất NaCl, KNO3 thực hành giải tập

3.Thái độ:

- HS biết quý tài nguyên đất nước, từ có cách khai thác hợp lý B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

-Chuẩn bị tranh vẽ ứng dụng NaCl

2.Chuẩn bị HS: -Tìm hiểu trước cách khai thác muối NaCl thực tế C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II.Kiểm tra củ: (5 phút) ?Hoàn thành PTPƯ sau đây?

a Zn + CuSO4 b CuSO4 + H2SO4 b AgNO3 + NaCl  d CuSO4 + NaOH  e KClO3 

III.Bài mới:

Ở học trước em biết tính chất hố học muối Và biết thực tế hợp chất muối có nhiều Bài học hơm em nghiên cứu hợp chất muối quan trọng Natriclorua Kalinitrat Vậy muối có tính chất ứng dụng sao? Để hiểu ta vào

a.Hoạt động 1: (18 phút) I.Mu i Natriclorua (NaCl = 58,5): ố

-Các em hảy cho biết muối NaCl ta dùng nhà có đâu thiên nhiên?

-GV giới thiệu thành phần nước biển -GV giới thiệu hình thành mỏ muối

?Ở địa phương (vùng Triệu An, Triệu Lăng)

1.Trạng thái thiên nhiên:

-Trong nước biển thành phần chủ yếu NaCl (1m3 nước biển chứa 27kg NaCl, 5kg MgCl2, 1kg CaSO4 số muối khác) -Muối NaCl cịn có mỏ muối 2.Cách khai thác:

(26)

người ta khai thác muối cách nào? -GV giới thiệu cách khai thác muối mỏ

?Dựa vào kiến thức học qua thực tế cho biết ứng dụng NaCl? -GV treo bảng sơ đồ ứng dụng NaCl lên bảng cho HS tìm hiểu

Muối kết tinh

-Đào hầm, đào giếng sâu qua lớp đất đá

 Đem muối mỏ nghiền nhỏ  Tinh chế

để có muối 3.Ứng dụng:

-Làm gia vị bảo quản thực phẩm

-Sản xuất thuỷ tinh, xà phịng, chất tẩy, diệt trùng, cơng nghiệp giấy, thuốc diệt cỏ, trừ sâu, sản xuất chất dẻo P.V.C, bơ nhân tạo -Làm nhiên liệu

-Sản xuất hoá chất: NaHCO3, Na2CO3, NaOH, HCl

b.Hoạt động 2: (13 phút) II.Muối KaliNitrat (KNO3 =101):

-GV giới thiệu tính chất KNO3 to

-Gọi HS viết PTPƯ KNO3

-GV cho HS đọc ứng dụng (SGK)

1.Tính chất:

-Tan nhiều nước (to 200C: 100g H 2O tan 32g KNO3)

-Bị phân huỷ nhiệt độ cao  Kali nitrat

+Oxi t0

2KNO3 2KNO2 + O2

 KNO3 có tính chất ôxi hoá mạnh.

2.Ứng dụng:

-Chế tạo thuốc nổ đen

-Phân bón, cung cấp nguyên tố Nitơ, Kali cho trồng

-Bảo quản thực phẩm công nghiệp

-Cho HS đọc mục “Em có biết” SGK-36 ?Làm tập (SGK- trang 36)

- Làm tập 2,3,4,5 (SGK- 36)

-Chuẩn bị: Tìm hiểu số loại phân bón hố học sử dụng địa phương vai trò chúng trồng

(27)

A MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức: - HS biết vai trò, ý nghĩa nguyên tố hoá học đời sống thực vật

- Một số phân bón đơn phân bón kép thường dùng CTHH loại P.bón - HS biết phân bón vi lượng gì? Và số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật

2 Kỹ năng: - Biết tính tốn để tính thành phần phần % theo khối lượng

nguyên tố dinh dưỡng phân bón ngược lại

3 Thái độ: - HS u thích mơn học B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 Chuẩn bị GV:

-Mẫu số loại phân bón có SGK phân loại (Phân bón đơn, kép, vi lượng )

2 Chuẩn bị HS:

-Sưu tầm mẫu loại phân bón, CTHH chúng dùng địa phương C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C

II Kiểm tra củ: (5 phút)

-Cho sơ đồ PƯ: A + B  C + NaCl ?Hãy lấy ví dụ PƯ trên?

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: (2 phút)

?Trong phát triển thực vật ngun tố hố học cần thiết phải có? (C, O, H, N, S, K, Ca, Mg )

?Vậy ngun tố hố học có đâu? (Có đất phân bón hố học) ?Vậy phân bón hố học có cơng dụng nào? Ta thường dùng loại phân gì? Để biết ta vào

a Hoạt động 1: (12 phút) I Nh ng nhu c u c a tr ng: ữ ầ ủ

?Ở thể thực vật thành phần chủ yếu gì? ?Ngồi thành phần chủ yếu nước thực vật cịn có thành phần khác? -GV giải thích nguyên tố vi lượng

-GV cho HS nghiên cứu vai trị ngun tố hố học thực vật SGK ?Những nguyên tố C, H, O, N, K, P có vai trị chủ yếu trồng? -GV giải thích vai trị C, H, O  Quá

trình quang hợp:

Ánh sáng

nCO2 + mH2O Cn(H2O)m + nO2

Diệp lục

1.Thành phần thực vật:

-Nước chiếm tỷ lệ lớn khỗng 90% -Cácchất khơ: 10%

+Có tới 99% nguyên tố C, O, H, N, S, K, Ca, Mg

+1% lại nguyên tố vi lượng: B, Cu, Fe, Mn

2.Vai trị ng.tố hố học với TV: - Các nguyên tố C, H, O  cấu tạo nên hợp

chất gluxit nhờ có trình quang hợp -Ng.tố N  kích thích trồng  mạnh

-Ng.tố P kích thích sự rễ TV

-Ng.tố K k.thích trồng hoa, làm hạt

-Nguyên tố S  tổng hợp prôtêin

(28)

-Những nguyên tố vi lượng  cần thiết cho

sự phát triển thực vật

b Hoạt động 2: (19 phút) II Những phân bón hố học thường dùng:

-GV giới thiệu phân bón đơn

?Ở địa phương gia đình ta thường dùng loại phân đạm, phân lân, phân kali chủ yếu nào?

GV giới thiệu thêm số phân mà HS chưa biết

?Trong đạm urê tỷ lệ nguyên tố N chiếm %? (GV hướng dẫn HS cách tính tốn để xác định %

?Phân bón kép gì? Kể số phân bón kép? GV giới thiệu cách tạo phân NPK

GV giới thiệu phân bón vi lượng

-GV cho HS đọc ứng dụng (SGK)

1 Phân bón đơn:

-Là phân bón chứa nguyên tố dinh dưỡng N,P,K

a Phân đạm: Gồm Urê CO(NH2)2 chứa 46%N, Amôninitrat NH4NO3 chứa 35%N, Amônisunfat (NH4)2SO4 chứa 21%N

b Phân lân: Gồm Phôtphat tự nhiên: (chưa qua chế biến) thành phần Ca3(PO4)2 -Supephơtphat: (qua chế biến)  thành phần

chính Ca3(H2PO4)2

c Phân kali: Gồm Kali clorua (KCl) và Kalisunfat (K2SO4) dể tan nước 2 Phân bón kép:

-Là phân bón có chứa nguyên tố dinh dưỡng N,P,K

-Trộn tỷ lệ lựa chọn thích hợp đạm, lân, kali  NPK

-Tổng hợp trực tiếp phương pháp hoá học: KNO3, (NH4)2HPO4

3 Phân bón vi lượng:

-Phân bón có chứa số ngun tố hố học B, Zn, Mn dạng hợp chất

-Cho HS đọc mục “Em có biết” SGK-39 ?Làm tập (SGK- trang 39)

- Làm tập 2,3 (SGK- 39)

-Chuẩn bị: Ơn tập lại tồn tính chất hố học Ôxit, Axit, Bazơ, Muối Tiết 17 MỐI QUAN HỆ

GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

1.Kiến thức: - HS biết mối quan hệ tính chất hố học loại hợp

(29)

2.Kỹ năng: - Vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích tượng tự nhiên, áp dụng sản xuất đời sống; Vận dụng mối quan hệ hợp chất vô để làm tập hoá học thực TN hoá học biến đổi hợp chất

3.Thái độ: - HS có thái độ đắn cho tinh thần học tập B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

-Bảng phụ ghi sẳn mối quan hệ loại hợp chất vô

-Phiếu học tập (giấy A2), bút lông (chuẩn bị theo bàn) C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

III.Bài mới:

Các em nghiên cứu tính chất hố học loại hợp chất vơ Ơxit, Axit, Bazơ Muối Vậy loại hợp chất có chuyển đổi qua lại với nào? Và điều kiện cho chuyển đổi gì? Bài

2.Phát triển bài:

a.Hoạt động 1: (15 phút) I.M i quan h gi a lo i ch t vô c : ố ệ ữ ấ

-GV cho HS nhắc lại tính chất hố học Ôxit, Axit, Bazơ Muối?

?Giữa loại hợp chất ta chuyển đổi từ hợp chất sang hợp chất khác có khơng? Hãy đưa ví dụ cụ thể?

?Từ hợp chất A  B cần có điều kiện gì?

(Từ ôxit bazơ  Bazơ ta làm nào?)

-GV mở rộng thêm MQH khác MuốiƠxit bazơ; AxitƠxit axit

?Có nhận xét MQH loại hợp chất vô học?

Ôxit Bazơ Ôxit Axit (1) (2)

(3) (4) Muối (5) (6) (9)

(7) (8)

Bazơ Axit

b.Hoạt động 2: (20 phút) II.Những phản ứng hoá học minh hoạ:

-GV tổ chức cho nhóm HS (theo bàn) thảo luận dẫn chứng phản ứng minh hoạ? Các nhóm lên trình bày kết quả- Lớp nhận xét

-GV đưa số phản ứng minh hoạ cho mối quan hệ khác như:

t0

CaCO3  CaO + CO2

H2SO4 đặc + Cu  CuSO4 + SO2 + H2O

1 CaO +2 HCl  CuCl2 +H2O CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O K2O + H2O  2KOH

to

4 Cu(OH)2  CuO + H2O SO3 + H2O  H2SO4

(30)

9 H2SO4 + ZnO  ZnSO4 + H2O

- GV cho HS làm tập (SGK- 41)

a FeCl3 b CuO

Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Cu CuCl2

Fe2O3 Cu(OH)2

V.Dặn dị: (2 phút)

- Ơn tập lại toàn kiến thức học SGK - Làm tập 1,2,4 (SGK- 41)

- Xem lại tất dạng tập làm

Tiết 18 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1

-HS biết phân loại hợp chất vô

- HS nhớ lại hệ thống hố tính chất hố học củoámoix loại hợp chất viết PTPƯ biểu diễn cho tính chất hợp chất

2.Kỷ năng:

-HS biết giải tập có liên quan đến tính chất hố học loại hợp chất vơ giải thích tượng hoá học đơn giản xảy đời sống, sản xuất

3.Thái độ:

(31)

-Sơ đồ phân loại hợp chất vô

-Sơ đồ tính chất hố học loại hợp chất vô

2.Chuẩn bị HS: Ôn tập lại toàn kiến thức học C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

III.Bài mới:

Các em tìm hiểu tất loại hợp chất vô cơ, củng mối quan hệ chúng Để củng cố lại kiến thức học loại hợp chất vơ - Vận dụng để giải số tập nên hôm vào tiết luyện tập

a.Hoạt động 1: (16 phút) I.Các ki n th c c n nh ế ứ ầ

?Có loại hợp chất vô cơ?

- Mỗi loại hợp chất vô phân thành loại chủ yếu nào?

- Hãy loại ví dụ cụ thể?

- GV ghi sơ đồ câm loại hợp chất vô - Gọi đến HS lên bảng điền tính chất hố học cụ thể để chứng tỏ hợp chất vơ có mối quan hệ với

- Ngồi tính chất biểu thị sơ đồ hợp chất vơ cịn có tính chất hố học không?

1 Phân loại hợp chất vô cơ:

Các hợp chất vô gồm:

- Ôxit: + Ôxit bazơ: CaO, CuO, Al2O3 +Ôxit axit: SO2, SO3, N2O5 - Axit: + Axit có ơxi: H2SO4, HNO3 + Axit khơng có ơxi: HCl, H2S - Bazơ: + Bazơ tan: NaOH, Ca(OH)2 + Bazơ không tan: Cu(OH)2, Fe(OH)3

- Muối: + Muối trung hoà: NaCl, CuSO4 + Muối axit: NaHCO3, NaHSO4 2.T chất hố học loại H.C vơ cơ: Ôxit Bazơ Ôxit Axit +Axit +Bazơ

+Ô.axit +Ô.Bazơ t0 +H

2O Muối +H2O

+Bazơ + Axit + Axit +Ô.Axit +Bazơ +Muối +Ô.Bazơ, Muối

Bazơ Axit + Ngoài ra:

M + M  2Muối

M + KL  M + KL

to

M  Chất

A + KL  M + Chất khí (khơng có khí H2)

b.Hoạt động 2: (21 phút) II.Bài tập:

-GV cho HS dựa vào tính chất hố học hợp chất vơ để điền hợp chất thích hợp vào trống

1 Bài tập (SGK - 43)

(32)

- GV cho HS lên bảng giải - Cả lớp nhận xét

- GV cho HS nghiên cứu yêu cầu tập sau GV gợi ý hướng dẫn giải

- Gv hướng dẫn HS phương pháp giải

* a) Axit; b) Ôxit Axit; c) Muối

* a) Hiđrơ; b) Bazơ; c) Ơ.Bazơ; d) Muối * a) Axit; b) Bazơ; c) Muối; d) Kim loại; e) Ơxit, khí; Muối, khí

2 Bài tập (SGK - 43)

- Hướng dẫn: NaOH có t.dụng với dd HCl,

khơng giải phóng H2 Để có khí bay làm đục nước vơi trong, NaOH t.dụng với chất k.khí tạo hợp chất X Hợp chất tác dụng với dd HCl tạo CO2 Hợp chất X phải muối Cacbonat Na2CO3, Muối tạo thành NaOH tác dụng với CO2 có k khí

3 Bài tập (SGK - 43) - Gv hướng dẫn HS giải

-GV cho HS ghi thêm số tập nhà làm

-Về nhà ơn lại tính chất hố học hợp chất vô học để sau thực hành - Làm tậpcòn lại SGK - 43

VI Bổ sung:

Tiết 19 THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

1.Kiến thức: -HS khắc sâu kiến thức tính chất hố học Bazơ, Muối

2.Kỷ năng: -Tiếp tục rèn luyện kỷ thực hành hoá học, giải tập thực hành hoá học, kỷ làm TN hoá học với lượng nhỏ hố chất

3.Thái độ: - HS có ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học; Biết giữ vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học

1.Chuẩn bị GV: -Dụng cụ: Các dụng cụ cần thiết PTN: Ống nghiệm,

cốc, giá TN, đũa, giấy ráp, ống nhỏ giọt

-Hoá chất: H2O,các d d H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2, CuSO4, FeCl3, NaOH, Fe, Al

2.Chuẩn bị HS: Phiếu học tập (bản tường trình TN) - kiến thức học C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II.Kiểm tra củ: (Vừa thực hành vừa kiểm tra)

III.Bài mới:

(33)

a.Hoạt động 1: (13 phút) I.Tính chất hố học Bazơ.

-GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm sau: 1.Thí nghiệm1: Natrihiđrôxit tác dụng với muối:

-Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc đụng nước, giá thí nghiệm -Hố chất: Dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3

-Tiến hành: Lấy khoãng 1-2ml dung dịch FeCl3 cho vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa FeCl3

+GV hướng dẫn HS quan sát tượng xảy Viết PTPƯ, giải thích tượng + HS: Làm TN, ghi lại cách tiến hành- tượng TN- giải thích

+HS giải thích NaOH tác dụng với DD FeCl3 tạo  Fe(OH)3 màu nâu đỏ PTPƯ: 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3  + 3NaCl

2.Thí nghiệm1: Đồng (II) hiđrôxit tác dụng với axit: -Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm

-Hoá chất: Dung dịch NaOH, CuSO4, HCl

-Tiến hành: Lấy khoãng 2ml dd CuSo4 cho vào ống nghiệm, cho từ từ dd NaOH vào ống nghiệm, lắc nhẹ Khi kết tủa màu xanh lơ lắng xuống đáy ống nghiệm gạn phần dung dịch giử lại phần kết tủa Cu(OH)2 đáy ống nghiệm Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ, quan sát tượng xảy

+GV cho HS làm TN quan sát tượng, giải thích viết PTPƯ

+HS giải thích: Nhỏ dd HCl vào,Cu(OH)2 tan ra, tạo thành dd suốt màu xanh lam PTPƯ: Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

b.Hoạt động 2: (13 phút) II.Tính chất hố h ọc muối.

3.Thí nghiệm 3: Đồng (II) Sunfat tác dụng với kim loại: -Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, giấy ráp

-Hoá chất: Dung dịch CuSO4, đinh Fe

-Tiến hành: Dùng giấy ráp lau đinh Fe, lấy khoãng 2ml dd CuSO4 cho vào ống nghiệm, cho đinh Fe vào ống nghiệm

+GV hướng dẫn HS quan sát TN Giải thích viết PTPƯ (HD thêm cho HS làm xong TN đặt vào giá đến cuối quan sát kết luận TN)

+HS giải thích: Trên bề mặt đinh Fe có lớp chất rắn màu đỏ

PTPƯ: CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu (lớp chất rắn màu đỏ) 4.Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối: -Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm

-Hoá chất: Dung dịch BaCl2, Na2SO4

-Tiến hành: Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ONo có đựng 1-2ml dd Na2SO4 +GV hướng dẫn HS quan sát TN Giải thích viết PTPƯ

+HS giải thích: Khi cho BaCl2 vào ống nghiệm chứa sẵn dd Na2SO4 có kết tủa trắng xuất PTPƯ: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl

5.Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit: -Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, ống nhỏ giọt

(34)

-Tiến hành: Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 1-2ml dd H2SO4 lỗng vào ONo sau dùng ống nhỏ giọt nhỏ 1-2ml dd BaCl2

+GV hướng dẫn HS quan sát TN Giải thích viết PTPƯ

+HS giải thích: Khi cho BaCl2 vào ống nghiệm chứa sẵn dd H2SO4 có kết tủa trắng xuất PTPƯ: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl

-Về nhà ơn lại tính chất hố học loại hợp chất học để học sau kiểm tra tiết.Xem tất tập làm hai hợp chất học

- HS dọn dẹp phòng thực hành

VI Bổ sung:

Ngày soạn: 06/11/2007

Ngày giảng: 10/11/2007 (9A) 12/11/2007 (9B, 9C)

1.Kiến thức:

-Qua tiết kiểm tra HS củng cố nắm kiến thức hợp chất vô học

2.Kỷ năng:

-HS có kỷ tư tổng hợp,giải tập liên quan hợp chất vô học (Ôxit, Axit, Bazơ, Muối)

3.Thái độ:

- HS có ý thức tự giác, trung thực làm B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

-Các kiến thức học, giấy nháp, bút, máy tính C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

III.Bài mới:

2.Phát đề:

A.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5 điểm)

Câu1: (3 điểm) Hảy khoanh tròn vào chử đầu câu trả lời nhất:

1.Bazơ khơng tan có tính chất hố học mà sản phẩm tạo thành có ơxit bazơ: A Tác dụng với Axit B.Nhiệt phân huỷ

(35)

2.Phản ứng hoá học dung dịch muối CuCl2 với kim loại A xảy A là: A Au (Vàng) B C (Cacbon) C Fe (Sắt) D Hg (Thuỷ ngân) 3.Để phân biệt dung dịch: NaOH Ca(OH)2 ta dùng:

A Giấy quỳ tím B Dung dịch Phenolptalein C Khí CO D Khí CO2

4.Để sản xuất NaOH công nghiệp người ta điện phân:

A NaCl khan B Dung dịch KCl C Dung dịch NaCl D KCl khan

Câu2 (2điểm) Có hợp chất sau: HCl, NaCl, Na2SO4, N2O5, Fe(OH)3, H2SO4,

NH4NO3, K2CO3, H3PO4, Al2O3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Li2O. Hảy cho biết hợp chất là:

A Ôxit B Axit C Bazơ D Muối

Câu3 (1 điểm) Hảy điền chử Đ (đúng), S (sai) phát biểu sau đây:

A. Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tan B. Phản ứng trao đổi chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan C. Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm có chất khí D. Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm có chất khơng tan chất khí

B.PHẦN BÀI TẬP:

Câu1 (2 điểm) Hồn thành sơ đồ PTPƯ hố học sau:( có ghi rỏ điều kiện có)

Ba  BaO  Ba(OH)2  BaCl2  BaSO4

Câu2: Người ta tiến hành làm thí nghiệm cho dung dịch BaCl2 Na2SO4 vào ống nghiệm cở lớn lắc nhẹ

a) Hảy cho biết tượng xảy ra, Viết PTPƯ xảy (nếu có)?

b) Tính khối lượng sản phẩm tượng xảy câu a, Biết khối lượng BaCl2 đem làm thí nghiệm 20,8g

(Cho biết: Ba: 137; Cl: 35,5; Na: 23; S: 32; O: 16) IV.Đáp án-thang điểm:

A Câu1: 1.B 2.C 3.D 4.C Mỗi câu 0,5 điểm

Câu2: A Ôxit: Al2O3, N2O5, Li2O B Axit: HCl, H3PO4, H2SO4,

C Bazơ: Fe(OH)3, Ba(OH)2,Cu(OH)2 D Muối: NaCl, Na2SO4, NH4NO3, K2CO3

Mỗi câu 0,5 điểm Câu3: A, B, C (S) D (Đ) (1,0 điểm)

B.Bài tập:

Câu1: 1) Ba + O2 BaO

2) BaO + H2O  Ba(OH)2

3) Ba(OH)2 + HCl  BaCl2 + H2O

4) BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl Mỗi PTPƯ 0,5 điểm

Câu2: a) Có kết tủa trắng xuất hiện: (0,5 điểm)

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl (0,75điểm) b) nBaCl

2 = 0,1mol (0,5điểm) -Theo PTPƯ: nBaCl

(36)

mBaSO4 = 0,1  (137 + 32 + 48) = 21,7g (0,75điểm)

-Tiếp tục ôn tập lại hợp chất vơ cơ- xem trước “Tính chất vật lý kim loại” -Chuẩn bị số kim loại Cu, Al, Fe, Pb số dụng cụ lim loại

VI Bổ sung:

Tiết 21 ChươngII: KIM LOẠI

Bài: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn: 08/11/2007

Ngày giảng: 10/11/200 7(9A) 16/11/2007 (9B, 9C)

1.Kiến thức HS biết số tính chất vật lý kim loại như: Tính dẻo, tính dẩn điện, tính dẩn nhiệt, tính ánh kim; Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất có liên quan đến tính chất vật lý

2.Kỷ năng: Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tượng, nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

-Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hố học với số ứng dụng kim loại

3.Thái độ: HS có tính cẩn thận sử dụng dụng cụ làm kim loại, cần bảo vệ cẩn thận

1.Chuẩn bị GV: -1 đoạn dây Cu, Fe Đèn cồn, bật lửa, số đồ dùng kim loại, đoạn mạch điện, dây, nhẫn

2.Chuẩn bị HS: -Chuẩn bị theo nhóm: Mổi nhóm làm TN Ghi lại tượng

vào giấy- Dùng búa đập đoạn dây Al, Fe, Cu nhỏ, mẫu than

-Một số đồ dùng kim loại: Kim, ca nhơm, lon loại, giấy gói bánh kẹo C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

III.Bài mới:

-GV giới thiệu chương II “Kim loại”

?Hảy kể đồ vật, dụng cụ làm kim loại gặp? (HS kể)

-Quanh ta có nhiều đồ vật, dụng cụ làm kim loại Vậy dựa vào tính chất vật lý mà kim loại dược ứng dụng rộng rải vậy? Bài

a.Hoạt động 1: (12 phút) I.Tính d o:ẻ

-GV cho HS thông báo kết TN làm nhà (Dây nhơm bị dát mõng, cịn than nát vụn)

? Tại có tượng đó?

? Tại người ta dát vàng, có độ

-Kim loại có tính dẻo  Nên dể rèn, kéo, dát

(37)

dày vài pm, sản xuất tôn, nhôm, kẽm, loại sắt xây dựng? -Các kim loại khác có tính dẻo ntn? ?Dựa vào t.dẻo KL người ta có ứng dụng gì? (HS trả lời- lớp nhận xét)

-Các kim loại khác có tính dẻo khác

-Ứng dụng: Rèn dao, rựa, cuốc, xẻng, kéo sợi sắt, dát mõng số kim loại để tạo đồ vật khác (như trang sức, giấy gói bánh kẹo, vỏ lon )

b.Hoạt động 2: (10 phút) II.Tính dẩn điện:

-GV dùng mạch điện có gắn bóng đèn cho HS nhận dạng

?Trong mạch điện có kim loại khơng?

-GV cắm phích vào nguồn điện  ta thấy có

hiện tượng gì? (Đèn sáng)

?Vì đèn sáng? (Vì dây kim loại dẩn điện từ nguồn điện đến bóng đèn)

-Các kim loại khác có khả dẩn điện nào?

-Dựa vào tính dẩn điện kim loại người ta ứng dụng làm gì?

*GV lưu ý HS an tồn sd dây điện

-Kim loại có tính dẩn điện

-Các kim loại khác có tính dẩn điện khác

-KL dẩn điện tốt là: Ag, Cu, Al, Fe -Ứng dụng: Dùng làm dây dẩn điện

c.Hoạt động 3: (8 phút) III Tính d n nhi t:ẩ ệ

GV cho nhóm HS làm TN đốt sợi dây Cu Sờ tay nhẹ vào phần khơng bị đốt nóng -Qua TN có tượng gì? (nóng lên)

-Vì đốt nóng, phần dây cịn lại nóng lên?

-GV cho HS làm TN với dây Al, Fe -Qua Tn ta rút kết luận gì? ?Tính dẩn nhiệt KL ứng dụng gì?

-Kim loại có tính dẩn nhiệt

-Các kim loại khác có tính dẩn nhiệt khác

-Ứng dụng: Làm dụng cụ nấu ăn

d.Hoạt động 4: (6 phút) III Tính ánh kim:

GV cho HS Q/s bề mặt số KL: Ag, Cu, Al mẫu than  Rút nhận xét?

?Qua quan sát ta biết KL cịn có tính chất gì? Nhờ tính chất mà kim loại ứng dụng để làm gì?

-GV giới thiệu thêm tính chất khác mục “Em có biết”

-Kim loại có tính ánh kim (Bề mặt có vẽ sáng lấp lánh)

-Ứng dụng: Làm đồ trang sức vật dụng trang trí

-Cho HS đọc kết luận SGK (47), mục “Em có biết” -Làm tập 2-SGK trang 48

(38)

Tiết 22 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn:10/11/2007

Ngày giảng:12/11/2007 (9A) /11/2007 (9B, 9C)

- HS biết tính chất hố học kim loại nói chung: Tác dụng kim loại với phi kim, với dung dịch Axit, với dung dịch muối

2.Kỷ năng: -Biết rút tính chất hố học kim loại cách: +Nhớ lại kiến thức biết từ lớp chương I lớp

+Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích rút nhận xét +Viết PTPƯ hố học biểu diễn tính chất hoá học kim loại

3.Thái độ:

- HS có ý thức cẩn thận sử dụng hố chất dụng cụ thí nghiệm B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

-Hoá chất: DD CuSO4, HCl, H2SO4l, Fe, Na, MnO2

-Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, dụng cụ điều chế Cl2, dụng cụ TN Na + Cl2, đèn cồn

2.Chuẩn bị HS: Kiến thức học Ơxi, tính chất hố học Axit, Muối C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Nêu tính chất vật lý kim loại? Dựa vào tính chất vật lý KL, KL ứng dụng gì?

III.Bài mới:

1.Đặt vấn đề: (2 phút) Hảy kể kim loại thường gặp?

Chúng ta biết kim loại có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu ta cần phải hiểu kim loại có tính chất hoá học nào? Chúng ta vào học

a.Hoạt động 1: (14 phút) I.Ph n ng c a kim lo i v i phi kim:ả ứ ủ

?Cácem biết PƯ KL với Ơxi? ?Hảy nêu tượng KL với Ơxi viết PTPƯ?

?Ngồi Fe + O2 cịn có Kl td với Ơxi? -GV biểu diễn TN: Đưa muỗng sắt đựng Na nóng chảy vào lọ đựng khí Cl2 HS quan sát nhận xét tượng TN

-GV giải thích tượng gọi HS viết PTPƯ

-GV thông báo thêm: nhiệt độ cao số KL

1 Tác dung với Ôxi: -Đốt Fe + O2 Sắt từ Ôxit t0

PTPƯ: 3Fe + 2O2  Fe3O4

-Nhiều Kl như: Al, Zn, Cu + O2 Ôxit 2.Tác dụng với phi kim khác: TN: (Như SGK)

t0

PTPƯ: 2Na + Cl2 2NaCl t0 t0

Cu + S  CuS; Fe + S  FeS

(39)

như: Cu, Mg, Fe, PƯ với S Muối Sunfua

b.Hoạt động 2: (5 phút) II.Phản ứng kim loại với dung dịch Axit:

-GV: Ở CI em biết số KL tác dụng với dd Axit

-Gọi số HS nêu lại TN KL + Axit 

tượng, giải thuích viết PTPƯ? -KL + dd Axit  M + H2 nào?

-KL + dd Axit  M + không H2 nào? (HS trả lời: GV nhận xét nhắc lại)

Ví dụ:

Zn + H2SO4loãng  ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Kết luận: KL + DD Axit  muối + H2

c.Hoạt động 3: (14 phút) III.Ph n ng c a kim lo i v i dung d ch mu i: ả ứ ủ ị ố

-GV phát phiếu giao việc cho HS: Yêu cầu HS làm TN: Cu + AgNO3 Zn + CuSO4 gồm cách tiến hành quan sát tượng, giải thích tượng, viết PTPƯ

-GV cho nhóm trình bày kết quả, nhóm khác nhận xét rút kết luận ?Qua TN ta thấy Cu Zn ntn với Ag Cu? Vậy Cu với Ag Zn với Cu KL hoạt động mạnh hơn?

-GV thông tin thêm: số KL Mg, Al, Fe PƯ với dd CuSO4, AgNO3  Muối + KL Mg, Al, Fe hoạt động Cu,

Ag

?Vậy kim loại PƯ với dung dịch Muối?

1.PƯ Cu với dung dịch bạc nitrat: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag

2.PƯ Zn với dung dịch CuSO4:

TN: Dây kẽm + DD CuSO4 (xanh lam)  Chất rắn màu đỏ bám vào kẽm, dung dịch xanh lam nhạt dần, Zn tan.Đã có PƯ xảy

ra.

PTPƯ: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

*Nhận xét:

(1) Cu đẩy Ag khỏi Muối nên Cu hoạt động hoá học mạnh Ag

(2) Zn đẩy Cu khỏi Muối nên Zn hoạt động hoá học mạnh Cu

*Kết luận: (SGK)

-Hoàn thành PTPƯ cho đây:

a) + HCl  MgCl2 + H2 b) + AgNO3 Cu(NO)3 + Ag c) +  ZnO d) + Cl2 CuCl2

- Làm tập 3,4,5,6 (SGK)

-Xem trước “Dảy hoạt động hoá học kim loại”

VI Bổ sung:

Tiết 23 DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn:14/11/2007

Ngày giảng:16/11/2007 (9A) /11/2007 (9B, 9C)

1.Kiến thức: - HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại Hiểu ý

(40)

2.Kỷ năng: -Biết cách tiến hành nghiên cứu số TN đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

-Biết rút ý nghĩa dãy HĐHH số KL từ TN PƯ biết

-Viết PTPƯ chứng minh cho ý nghĩa dãy HĐHH kim loại -Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH kim loại để xét PƯ cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng?

3.Thái độ:

-Hoá chất: DD CuSO4, HCl, H2SO4l, FeSO4, AgNO3, H2O, Na, Fe, Cu, Ag -Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp ống nghiệm

2.Chuẩn bị HS: Học kỷ tính chất hố học kim loại C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II.Kiểm tra củ: (4 phút) ?Hoàn thành PTPƯ sau đây:

Fe + CuSO4 Cu + FeSO4  Zn + HCl  Cu + HCl 

III.Bài mới:

Ở tập ta thấy Fe, Zn phản ứng với CuSO4 HCl, cịn Cu khơng PƯ hay ta nói cách khác Fe, Zn hoạt động hố học mạnh Cu Vậy mức độ hoạt động hoá học khác KL thể nào? Có thể dự đốn PƯ KL với chất khác hay không? Dãy hoạt động hoá học KL giúp em trả lời câu hỏi

a.Hoạt động 1: (28 phút) I.Dãy H HH c a KL Đ ủ xâyd ng nh th ự ế n o?

-GV hướng dẫn HS tự làm TN SGK quan sát tượng, giải thích

?Qua làm TN em thấy có tương gì? ?Vì TN1 có tượng cịn TN2 khơng?

?Vậy hoạt động hố học Fe Cu kim loại mạnh hơn?

-GV tiến hành TN: cho dây Cu vào ống nghiệm đựng dd AgNO3, dây Ag vào ÔN2 đựng dd CuSO4 - HS quan sát

?Qua TN ta thấy có tượng xảy ra? ?Vậy hđhh Ag Cu KL mạnh ?

1 Thí nghiệm 1:

- Đinh Fe + dd CuSO4, dây Cu + dd FeSO4 *H.tượng: (Q/s TN)

PTPƯ: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Fe đẩy Cu khỏi dd CuSO4 Cu không đẩy Fe khỏi FeSO4 Fe  Cu 2 Thí nghiệm 2:

-Cu + dd AgNO3 (Ơ.N1) chất rắn màu xám bám vào dây Cu

-Ag + dd CuSO4 (Ơ.N2) khơng có PTPƯ: Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag *Nhận xét: Cu đẩy đc Ag khỏi AgNO3 Ag không đẩy Cu khỏi CuSO4

(41)

-GV cho nhóm tiến hành TN: cho đinh Fe Cu vào ống nghiệm 1,2 đựng sẵn dung dịch HCl ?Có tượng gì?

-Qua TN ta xếp Fe, Cu H ntn?

-GV làm TN: cho mẫu Na, đinh Fe vào cốc đựng sẵn nước cất (cốc1 thêm dd P ) -HS quan sát tượng, giải thích? -Qua TN ta rút nhận xét gì?

-Qua TN ta xếp KL theo chiều giảm dần mức độ HĐHH nào? (Na, Fe, H, Cu, Ag)

-GV giới thiệu dãy HĐHH kim loại

-Đinh Fe vào Ơ.N1 chứa dd HCl  có bọt

khí ra, đinh Fe tan dần

-Lá Cu + dd HCl khơng có tượng

PTPƯ: Fe + HCl  FeCl2 + H2

*Nhận xét: Fe đẩy H khỏi dd HCl cịn Cu khơng, ta xếp Fe, H, Cu

-Mẫu Na vào cốc nước cất viên Na nóng

chảy chạy mặt nước, dd có màu hồng -Đinh Fe + nc cất  khơng có H.t xảy

PTPƯ: Na + H2O  NaOH + H2 *Nhận xét: Na HĐHH mạnh Fe *Dãy HĐHH kim loại: (SGK)

b.Hoạt động 2: (6 phút) II.Dãy HĐHH KL có ý nghĩa gì?:

?Dựa vào dãy HĐHH KL, mức độ hoạt động hoá học KL xếp ntn? -KL vị trí PƯ đc với H2O to thường? ?KL vị trí PƯ đc với dd Axit  H2? KL vị trí PƯ đc với muối?

-Đi từ trái sang phải mức độ HĐHH KL giảm dần

-KL  Mg PƯ với nước to thường

-KL H PƯ với dd Axit  khí hiđrơ

-KL đứng trước (trừ Na, K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

-Cho HS làm tập 1,2 (SGK- 54)

- Làm tập 3,4,5 (SGK) -Xem trước “Nhôm”

VI Bổ sung:

Tiết 24 NHÔM (Al = 27)

Ngày soạn: 21/11/2007

Ngày giảng: 23/11/2007 (9A), /11/2007 (9B, 9C)

1.Kiến thức: - HS nắm tính chất vật lý nhơm: nhẹ, dẻo, dẫn điện dẫn

nhiệt tốt Tính chất hố học nhơm giống với tính chẩt hố học kim loại nói chung, ngồi nhơm cịn có PƯ với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđrơ

2.Kỷ năng: -Biết dự đốn tính chất hố học nhơm dựa vào dãy hoạt động

hố học kim loại Kỷ tiến hành làm số TN: đốt bột Al, tác dụng với dd H2SO4loãng, dd CuSO4, CuCl2 Viết PTPƯ biểu diễn tính chất Al

(42)

1.Chuẩn bị GV: -Hoá chất: DD CuSO4,CuCl2, HCl, H2SO4l, Al, NaOH -Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, giá ống nghiệm, bìa, giấy, diêm, đèn cồn

2.Chuẩn bị HS: Kiến thức học kim loại C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Viết dãy hoạt động hoá học kim loại? Nêu ý nghĩa dãy HĐHH K.loại?

III.Bài mới:

Các em biết t.chất kim loại Hãy tìm hiểu t chất số kim loại cụ thể có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất kim loại Al, Vậy Al có t chất vật lý hoá học nào? Các em dự đoán nêu t.chất mà em biết nhôm?

a.Hoạt động 1: (4 phút) I.Tính ch t v t lý c a nhôm:ấ ậ ủ

-GV cho HS Q/sát số đồ vật băng Al ?Nêu số tính chẩt vật lý Al mà em biết? Tại em biết điều đó?

-GV thơng báo thêm số tính chất

-Màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt- Nóng chảy 660oC.

-Có tính dẻo: dể kéo sợi, dát mỏng

b.Hoạt động 2: (20 phút) II.Tính chất hố học nhơm:

?Trong dãy HĐHH KL Al vị trí nào? ?Vậy em dự đốn Al có t.chất hố học nào?

-GV biểu diễn TN: Đốt bột nhôm lữa đèn cồn Hướng dẫn HS quan sát

-Ở đ kiện thường ,Al có PƯ với ơxi khơng? (GV giải thích PƯ Al với O2 đ.k thg) ?Al có PƯ với phi kim khác không? -HS nghiên cứu trả lời

-Al PƯ với nhiều PK khác Cl2, S -GV gọi HS lên viết PTPƯ

-Al + PK khác tạo thành sản phẩm gì? -GV cho HS nhắc lại KL + dd Axit?

-GV thông báo cho HS Al + nhiều dd Axit tạo thành M + H2

-Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

-GV thông báo Al không PƯ với H2SO4, HNO3 đặc nguội

-GV cho HS làm TN: Al + CuCl2

?Hiện tượng xảy ra, giải thích? PTPƯ? ?Ngồi Al cịn PƯ với dd M nào?

 Kết luận tính chất Al

1 Nhơm có t chất KL khơng?

a PƯ nhôm với phi kim:

*Phản ứng nhơm với Ơxi:

TN: Rắc bột Al + đèn cồn  cháy sáng

PTPƯ: 4Al + 3O2  2Al2O3

*Phản ứng nhôm với phi kim khác: -Al PƯ với nhiều PK khác: Cl2, S to

+ 2Al + 3Cl2 2Al2O3 to

+ 2Al + S  Al2S3

 Al + O2 Ôxit, Phản ứng với nhiều phi kim khác Cl2, S tạo thành muối

b PƯ nhôm với dung dịch Axit: 2Al + 3H2SO4loãng  Al2(SO4)3 +3 H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 c PƯ nhôm với dung dịch Muối: TN: Cho dây Al + dd CuCl2  ch.r màu đỏ bám dây Al, d.d xanh lam nhạt dần PTPƯ: 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu

(43)

-GV làm TN: Al + dd NaOH ?Có tượng xảy ra? -Điều chứng tỏ gì?

HĐHH yếu tạo muối Al + KL

K luận: Al có đầy đủ t chất HH KL.

2 Nhơm cịn có t.chất hố học khác: TN: Cho Al + dd NaOH  nhôm tan

dần, khí khơng màu

 Al + dd kiềm  tạo Muối + H2

c.Hoạt động 3: (4 phút) III ng d ng: Ứ ụ

-Từ tính chất Al nêu số ứng dụng Al mà em biết?

-GV nêu ứng dụng hợp kim Đuyra

-Đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vlxd -Đuyra: nhẹ, bền  CN chế tạo máy bay,

ôtô, tàu vũ trụ

d.Hoạt động 4 (5 phút) IV S n xu t nhôm: ả ấ

?Trong tự nhiên Al tồn dạng nào? ?Nguyên liệu để SX Al chủ yếu gì?

-GV treo tranh vẽ sơ đồ để điện phân Al2O3 nóng chảy giới thiệu Q.trình điện phân

-Trong tự nhiên: Al tồn trông ôxit, Muối +Nguyên liệu: Quặng Bôxit (Al2O3)

+sản xuất: Điện phân nóng chảy hỗn hợp nhơm ôxit Criôlit

đpnc

PTPƯ: 2Al2O3 Al + 3O2 Criôlit

-Gọi HS đọc mục ghi nhớ SGK 57 -Cho HS làm tập 2- SGK.58

-Học củ Làm tập 3,4,5,6 (SGK) -Xem trước “Sắt”

VI Bổ sung:

Tiết 25 SẮT (Fe = 56)

Ngày soạn: 24 /11/2007

Ngày giảng: 26/11/2007 (9A), / /2007 (9B, 9C)

1.Kiến thức: - HS nêu tính chất vật lí tính chất hố học Fe; Biết liên hệ tính chất Fe với số ứng dụng đời sống, sản xuất

2.Kỷ năng: -Biết dự đốn tính chất hố học sắt từ tính chất chung kim loại vị trí sắt dãy HĐHH; Biết dùng TN sử dụng kiến thức củ để kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hoá học Fe.Viết PTPƯ biểu diễn tính chất Al

3.Thái độ: - HS có ý thức cẩn thận sử dụng hố chất dụng cụ TN B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: -Hoá chất: Dây sắt quấn lị xo, bình đựng khí Clo -Dụng cụ: Đèn cồn, kẹp gỗ

2.Chuẩn bị HS: - Ơn tập kiến thức học tính chất hóa học kim loại, dãy HĐHH

C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

(44)

?Hảy chứng tỏ Al có đầy đủ tính chất hố học kim loại?

III.Bài mới:

Từ xa xưa người biết sử dụng nhiều vật dụng sắt hợp kim sắt Ngày số tất kim loại, sắt vẩn sử dụng rộng rải nhiều Vậy sắt có tính chất vật lí hố học mà chúng ứng dụng rộng rải Để hiểu rỏ hôm ta vào

a.Hoạt động 1: (6 phút) I.Tính chất vật lý:

?Hảy suy đốn xem sắt có tình chất vật lí từ tính chất vật lí kim loại điều em biết?

-HS suy nghĩ  phát biểu GV tổng kết

-Màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt- Nóng chảy 660oC.

-Có tính dẻo: dể rèn, có tính nhiễm từ -Là kim loại nặng, nóng chảy 1539oC.

b.Hoạt động 2: (25 phút) II.Tính chất hố học Sắt:

?Hảy cho biết vị trí Fe dãy HĐHH kim loại?

?Từ vị trí Fe dựa vào tính chất hố học kim loại hảy suy đốn xem Fe có tính chất hố học nào?

-Ở lớp ta biết Fe + O2  Nêu TN viết PTPƯ

-GV biểu diễn TN: Fe + Cl2

?Nhận xét tượng xảy ra? Giải thích? -GV gọi HS viết PTPƯ?

-GV thông báo thêm Fe + S, Cl2  FeS, FeCl3

?Hảy lấy ví dụ kim loại Fe + dd Axit? Viết PTPƯ  Fe + dd Axit tạo thành sản

phẩm gì?

-GV thông báo: Fe không tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nguội

?Dựa vào dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết Fe cịn tác dụng với muối kim loại nào?

-Lấy ví dụ minh hoạ?

-Với tính chất hóa học Fe ta rút kết luận gì?

1 Tác dụng sắt với phi kim:

a Tác dụng với Ôxi:

-Sắt (Đốt nóng) + Ơxi  cháy sáng

PTPƯ: 3Fe + 2O2  Fe3O4 (FeO.Fe2O3)

b Tác dụng với Clo:

TN: Dây sắt (lị xo) nung nóng đỏ + bình đựng khí Cl2cháy sáng, khói màu nâu đỏ to

PTPƯ: 2Fe + 3Cl2 FeCl3

* Sắt phản ứng với nhiều phi kim tạo thành ôxit muối

2 Tác dụng với dung dịch Axit: Sắt + DD Axit Muối sắt (II) + H2 *Ví dụ:

Fe + H2SO4lỗng  FeSO4 + H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

3 Tác dụng với dung dịch Muối:

*Sắt + nhiều dd Muối  Muối sắt (II) + KL

PTPƯ: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Fe + AgNO3 Fe(NO3)2 + Ag

K luận: Sắt có đầy đủ tính chất

hố học kim loại

(45)

-GV gọi HS đọc mục “Em có biết” SGK 60

-Sắt có tính chất hố học nào? Viết PTPƯ để minh hoạ?

-Học củ Làm tập 2,3,4,5 (SGK - 60) -Xem trước “Hợp kim Sắt: Gang, Thép”

VI Bổ sung:

Tiết 26 HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP

Ngày soạn: 28/11/2007

Ngày giảng:30/11/2007 (9A) 07/12/2007 (9B,9C)

1.Kiến thức: - HS biết được: Gang - thép gì? T.chất ứ.dụng gang, thép -Nguyên tắc, ngun liệu q trình sản xuất thép lị luyện thép

2.Kỷ năng: -Biết đọc tóm tắt kiến thức từ SGK; Biết sử dụng kiến thực tế gang, thép để rút ứng dụng gang, thép Viết PTPƯ xảy trình sản xuất gang thép

3.Thái độ: - HS có ý thức học tập - u thích mơn học B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Sơ đồ lò cao phóng to, sơ đồ luyện thép phóng to

2.Chuẩn bị HS: - Một số mẫu vật gang, thép (Mẫu gang, kim ) -Ôn tập kiến thức học

?Nêu tính chất hố học kim loại sắt? Viết PTPƯ minh hoạ?

III.Bài mới:

Trong đời sống kỷ thuật, hợp kim sắt gang thép sử dụng rộng rải Vậy gang thép? Gang thép sản xuất nào?

(46)

?GV yêu cầu HS nghiên cứu nội dung mục (SGK - 61)

?Thế hợp kim?

?Thế hợp kim gang? Hợp kim gang có tính chất gì? Ứng dụng sao?

?Hợp kim thép gì? Hợp kim thép có tính chất gì? Ứng dụng sao?

-GV: Các em biết loại hợp kim Fe: Gang thép có nhiều ứng dụng quan trọng chúng sản xuất ntn? Phần II

***Hợp kim: Chất rắn thu sau khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác (Kim loại Phi kim)

1 Hợp kim gang: - Là hợp kim cuả Fe với C số nguyên tố khác (Si, Mn, S ) hàm lượng C chiếm 2-5%

-Tính chất: Cứng, giòn sắt

- Phân loại:

+ Gang trắng: Luyện thép

+ Gang xám: Đúc bệ máy, ống dẫn nước 2 Hợp kim thép: SGK

-Tính chất: Đàn hồi, cứng, bị ăn mòn

- Ứng dụng: C.tạo chi tiết máy, v.dụng, d.cụ l.động, VLXD, chế tạo ph.tiện GTVT

b.Hoạt động 2: (23 phút) II.Sản xuất gang thép:

-GV cho HS đọc thơng tin q trình sản xuất gang thép

?Để sản xuất gang cần có nguyên liệu nào?

-Trong quặng Fe tồn dạng hợp chất chứa ơxi làm để có Fe đơn chất?

?Khi cho nguyên liệu vào lị, khí bơm từ lên lị xảy q trình gì?

-Khi lị có CO xảy trình gì?

-GV giảng giải thêm trình tạo thành gang, cách lấy gang, lấy xỉ

-GV cho HS đọc thông tin mục (SGK - 62,63)

1 Sản xuất gang nào?:

a Nguyên liệu: -Quặng sắt: Manhêtit (Fe3O4), hêmantit (Fe2O3); Than cốc, kh khí, phụ gia CaCO3

b Nguyên tắc sản xuất gang: - ơxit sắt

nhiệt độ cao lị luyện kim

c Quá trình sản xuất gang lị:

-Cho ng.liệu vào lị, thổi k.khí nóng từ bên lò lên  PƯ tạo thành khí CO

to

C + O2  CO2 to

CO2 + C  2CO

-Khí CO khử ơxit sắt  Fe đơn chất

to

Ví dụ: 3CO + Fe2O3  3CO2 + 2Fe

+Một số ôxit khác quặng bị khử MnO2, SiO2 thành Mn, Si  Fe nóng chảy hồ tan C số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng chảy xuống nồi lò

-CaCO3 bị phân huỷ thành CaO kết hợp với ôxit SiO2 xỉ: (CaO +SiO2CaSiO2) 2 Sản xuất thép nào:

a Nguyên liệu sản xuất thép:

-Gang, sắt phế liệu, khí ơxi

b Ngun tắc sản xuất thép: (SGK)

(47)

-GV giới thiệu trình sản xuất thép

- Thổi khí O2 vào lị đựng gang nóng chảy nhiệt độ cao Khí ơxi ơxi hố Fe FeO Sau

đó FeO ơxi hố số ntố khác C, Mn, S, to

P, S Ví dụ: FeO + C Fe + CO

-Sản phẩm thu thép

-Trình bày trình sản xuất gang thép? Viết PTPƯ trình sản xuất gang? -Cho HS làm tập (SGK)

-Học củ Làm tập 4,6 (SGK - 63)

-Xem trước “Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn”

VI Bổ sung:

Tiết 27 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN

Ngày soạn: 01/12/2007

Ngày giảng:03/12/2007 (9A) /12/2007 (9B, 9C)

1.Kiến thức: - HS nắm ăn mịn kim loại gì? Ngun nhân ăn mòn

kim loại, yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại; Các biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại khỏi bị ăn mòn

2.Kỷ năng: -Biết liên hệ với tượng thực tế với ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại bị ăn mòn

3.Thái độ: - HS có ý thức cao việc bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Tiến hành làm sẵn TN nhà trước ngày SGK

2.Chuẩn bị HS: - Một đinh gỉ; miếng sắt dao bị gỉ C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Nêu nguyên tắc trình sản xuất gang, thép?

III.Bài mới:

?Để đinh sắt, miếng sắt khơng khí lâu ngày có tượng xảy ra? (Gỉ) GV: Vậy ta để miếng sắt, đinh sắt lâu ngày bị gỉ? Ngun nhân nó là đâu? Hiện tượng phụ thuộc vào yếu tố nào? Và làm để bảo vệ chúng? Vào mới

a.Hoạt động 1: (10 phút) I.Th n o l s n mòn kim lo i:ế à ự ă

?GV cho HS quan sát mẫu vật đinh sắt, cửa

sắt, dao sắt lâu ngày có tượng gì? * Ví dụ:

(48)

?Có nhận xét màu sắc, thay đổi tính chất đinh sắt, miếng sắt ?

?Vậy nguyên nhân dẩn đến thay đổi đó?

?Vậy từ ví dụ, nhận xét, nguyên nhân hảy rút khái niệm ăn mòn kim loại?

- Dao sắt để lâu khơng khí  G

* Nhận xét: Gỉ sắt có màu nâu, giịn, xốp, dể bị bẽ gảy nên khơng cịn tính chất kim loại

* Nguyên nhân: Do sắt tiếp xúc với các chất môi trường

* Khái niệm ăn mòn kim loại: (SGK)

b.Hoạt động 2: (11 phút) II Những yếu tố ảnh hưởng đến

ăn mòn kim loại:

-GV mang thí nghiệm làm sẵn lên bàn, giới thiệu điều kiện mổi ống nghiệm cho HS quan sát tượng ống nghiệm nhận xét tượng ống nghiệm

?Qua thí nghiệm cho biết ăn mòn kim loại phụ thuộc vào yếu tố nào? ?Hãy cho biết cho O2 + Fe điều kiện thường cho Fe + O2 nhiệt độ cao phản ứng xảy nhanh hơn?

a) Ảnh hưởng chất mơi trường:

- Sự ăn mịn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mơi trường mà tiếp xúc

b) Ảnh hưởng nhiệt độ:

- Nhiệt độ cao ăn mịn kim loại xảy nhanh

b Hoạt động 2: (11 phút) II.Làm để bảo vệ đồ vật KL:

?Từ nguyên nhân, khái niệm yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại thử nêu biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn? Giải thích biện pháp đó?

-GV tổ chức cho HS thảo luận theo bàn gọi 2-3 HS trình bày kết thảo luận nhóm khác nhận xét

- GV nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh biện pháp có hiệu

1 Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trường:

- Sơn, mạ, bôi dầu, mỡ lên bề mặt kim loại  chất bền, bám chắc,

ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường

- Để kim loại nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi

2 Chế tạo hợp kim bị ăn mịn:

- Hợp kim có cho thêm vào thép số kim loại crôm, niken

- Cho HS đọc phần ghi nhớ SGK đọc mục “Em có biết” trang 66

- Cho HS làm tập sau: Hãy chọn câu câu sau: Con dao làm thép nếu:

A Sau dùng, rửa sạch, lau khô B Cắt chanh không rửa

C Ngâm nước tự nhiên nước máy D Ngâm nước muối thời gian

(49)

- Học củ Làm tập 3,4 (SGK - 67)

- Xem lại toàn kiến thức chương II sau luyện tập

VI Bổ sung:

Tiết 28 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II

Ngày soạn: 05/12/2007

Ngày giảng: 08/12/2007 (9A) 09/12/2007 (9B, 9C)

1.Kiến thức: - Qua tiết luyện tập HS hệ thống lại: Dãy HĐHH kim loại, tính

chất hố học kim loại; Tính chất hố học Al Fe; Thành phần, tính chất sản xuất gang, thép; Sự ăn mịn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mòn

2.Kỷ năng: -Biết hệ thống hoá, rút kiến thức chương, biết so sánh rút kiến thức, tính chất khác giống kim loại; Biết vận dụng để giải tập hố học có liên quan

3.Thái độ: - HS u thích mơn học B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Chuẩn bị số câu hỏi, tập, phiếu học tập

2.Chuẩn bị HS: - Các kiến thức tổng hợp học toàn chương C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

III.Bài mới:

Các em học tất kiến thức liên quan đến kim loại Để nắm hơn và hệ thống lại tồn kiến thức hơm em luyện tập.

a.Hoạt động 1: (15 phút) I.Ki n th c c b n c n nh :ế ứ ả ầ

?Hảy viết dãy HĐHH kim loại?

?Nêu ý nghĩa dãy HĐHH kim loại? (HS nêu ý nghĩa)  từ cho biết

kim loại có tính chất hố học nào?

?Nêu tính chất hoá học kim loại Al Fe?

?Hảy so sánh tính chất hố học kim loại này?

1 Tính chất hố học kim loại: - Dãy hoạt động hoá học kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - Tính chất hố học kim loại:

+ Tác dụng với phi kim + Tác dụng với axit

+ Tác dụng với dung dịch muối 2 Tính chất kim loại Al Fe:

- Al, Fe có đầy đủ tính chất hố học kim loại

(50)

?Hợp kim gì? Gang thép gì?

?Gang thép khác chổ thành phần nguyên tắc sản xuất?

?Ăn mịn kim loại gì? Các yếu tố ảnh hưởng?

?Nêu biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?

3 Hợp kim Fe ăn mòn kim loại: - Gang: 2-5% C;

- Thép: < 2% C

- Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng môi trường

b.Hoạt động 2: (22 phút) II Bài tập

-GV hướng dẫn HS nhớ lại số kiến thức tính chất hố học có liên quan đến kim loại Al hợp chất Al

- Gọi HS lên bảng chửa - Cả lớp làm vào giấy nháp

- Cho lớp nhận xét kết  GV đưa

đáp án

- Một HS đọc yêu cầu tập - Gọi HS tóm tắt u cầu

?Tìm số mol A số mol ACl: nA, nACl = ?

- Gọi HS viết PTPƯ

?Theo PTPƯ nA nACl nào? Thực tế số mol chất 9,2/MA 23,4/MA+ 35,5, làm để tìm MA?

1 Chửa tập 4a (SGK - 69). (1) (2) (3) (4) Al  Al2O3  AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 (5) (6)

Al  AlCl3 to

(1) 4Al + 2O2 2Al2O3

(2) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (3) AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl to

(4) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O đp

(5) 2Al2O3 4Al + 2O2 to

(6) 2Al + 3Cl2  2AlCl3

2 Chửa tập (SGK - 69). Cho mA = 9,2g; A + Cl

2; mACl = 23,4g. A gì?

Giải:

- Gọi kim loại A có khối lượng mol MA - Theo ta có số mol: nA = 9,2/M

A + Số mol SP: nACl = 23,4/M

A+ 35,5 to

PTPƯ: A + ½ Cl2  ACl 1mol 1mol

9,2/MA 23,4/MA+ 35,5 - Theo PTPƯ: nA = nACl

 9,2/MA = 23,4/MA+ 35,5  MA = 23

Vậy A Na. IV.Củng cố: (4 phút)

- GV cho HS làm tiếp tập số 4b hướng dẫn tập 4c (nếu thời gian)

- Về nhà làm tập 2,3,5,7 (SGK - 69)

- Chuẩn bị ôn tập tính chất hố học Al Fe, kẽ sẵn bảng tường trình thí nghiệm

(51)

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT

1.Kiến thức: -HS khắc sâu kiến thức tính chất hố học nhơm sắt

2.Kỷ năng: -Tiếp tục rèn luyện kỷ thực hành hoá học, giải tập thực hành hoá học, kỷ làm TN hoá học với lượng nhỏ hoá chất

3.Thái độ: - HS có ý thức cẩn thận, kiên trì, tiết kiệm học tập thực hành hoá học; Biết giữ vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học

cốc, giá TN, đũa, giấy ráp, ống nhỏ giọt, bật lữa -Hoá chất: H2O, KClO3, NaOH, S, Fe, Al

2.Chuẩn bị HS: Phiếu học tập (bản tường trình TN), kiến thức học Al, Fe C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II.Kiểm tra củ: (vừa thực hành vừa kiểm tra)

III.Bài mới:

Ở chương kim loại em dược tìm hiểu tính chất hố học kim loại điển hình Al Fe để thấy rỏ tính chất kim loại này, hôm thực hành tính chất hố học

a.Hoạt động 1: (9 phút) I.Tác dụng nhôm với ôxi.

-GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm: -Dụng cụ: Ống pipep, đèn cồn, bìa giấy, bật lửa,

-Hố chất: Bột nhơm (Al)

-HS lấy dụng cụ hoá chất

-GV giới thiệu cách tiến hành: Lấy khỗng ½ thìa café Al cho vào ống giọt, dùng tay bóp nhẹ cho bột nhôm rơi xuống lửa đèn cồn, ý để óng giọt nghiêng góc 450 -HS tiến hành làm: Chú ý vừa làm vừa quan sát tượng, giải thích cấ tượng quan sát viết PTPƯ

-GV chốt lại: Có hạt loé sáng bột nhơm tác dụng với Ơxi có khơng khí, phản ứng toả nhiều nhiệt

to

PTPƯ: 4Al + 3O2  2Al2O3

a.Hoạt động 2: (9 phút) I.Tác dụng sắt với lưu huỳnh.

- GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm: -Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn

(52)

-Tiến hành: Trộn bột S với bột Fe theo tỉ lệ thể tích khỗng : 2,5 cho vào ơng nghiệm thìa nhỏ hổn hợp bột S Fe, kẹp ống nghiệm giá thí nghiệm dùng đèn cồn đun nóng nhẹ ống nghiệm có đốm sáng đỏ xuất bỏ đèn cồn

+GV cho HS làm TN quan sát tượng, giải thích viết PTPƯ (GV hướng dẫn cụ thể cho nhóm)

-GV chốt lại kết quả: Fe tác dụng mạnh với S, hổn hợp cháy nóng đỏ, PƯ toả nhiều nhiệt. to

PTPƯ: Fe + S  FeS

b.Hoạt động 3 (9 phút) III Nhận biết kim loại Al Fe.

*Yêu cầu: Có bột kim loại là: Sắt, nhôm đựng lọ khác (khơng có nhãn) Hãy nhận biết kim loại phương pháp hoá học

- GV yêu cầu HS lấy dụng cụ, hoá chất: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, bột kim loại Al Fe lọ riêng biệt, dung dịch NaOH

?Để nhận biết loại bột ta dựa vào tính chất hố học để nhận biết

- HS trả lời: GV bổ sung thêm sau nêu cách tiến hành đồng thời hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm nhận biết

- Tiến hành nhận biết: Cho bột kim loại vào ống nghiệm, cho tiếp 2-3ml dung dịch NaOH vào ống nghiệm, dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ, để ống nghiệm giá ống nghiệm

- GV hướng dẫn HS quan sát tượng xảy ra, nhận xét để nhận Al, Fe - Sau nhận biết xong GV cho HS ghi nhãn dán vào lọ Al, Fe

-Về nhà ơn lại tính chất hố học kim loại, tính chất hố học ơxi, hiđrơ lớp Xem trước tính chất chung phi kim

- HS dọn dẹp phòng thực hành

(53)

Tiết 30 ChươngIII: PHI KIM - SƠ LƯỢC BẢNG HỆ

THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

Bài: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

1.Kiến thức - HS biết số tính chất vật lý phi kim như: Phi kim tồn trạng thái, khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp; Biết tính chất hố học PK: t/d với ôxi, kim loại với H2; Mức độ hoạt động hoá học phi kim

2.Kỷ năng: -Biết sử dụng kiến thức học để rút tính chất hố học vật lý phi kim; Viết PTPƯ minh hoạ cho t/c hh PK, t/d với kim loại, H2

3.Thái độ: - HS u thích mơn học, cẩn thận với hoá chất B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: -Chuẩn bị hoá chất dụng cụ điều chế cho phịng

thí nghiệm để làm thí nghiệm với H2

2.Chuẩn bị HS: -Ơn tập t/c hố học KL, t/c hoá học H2 O2 học lớp C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

III.Bài mới:

(54)

-Như em biết tìm khỗng gần 110 NTHH trong có gần 90 NTHH biết kim loại Còn lại gần 20 NTHH phi kim có t/c vật lý gì? Chúng thể tính chất hố học sao? Và làm để xác định phi kim yếu hay mạnh

a Hoạt động 1: (4 phút) I Phi kim có tính chất vật lý gì?

-GV cho HS đọc SGK - lớp ý ? Nêu t/c vật lý mà PK có được? ? Lấy ví dụ minh hoạ cho t/c đó?

- Ở điều kiện thường PK tồn trạng thái + Rắn: (C, P, Si ); Lỏng (Br2); Khí (N2, H2, O2, Cl2 )

- Phần lớn không dẫn điện, nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp

b Hoạt động 2: (32 phút) II Phi kim có tính chất hố học nào:

?KL có tính chất hố học nào? Từ cho biết PK có t/c hố học nào? -Nếu O2 + KL tạo thành sản phẩm gì? -Nếu PK khác + KL tạo thành sp gì? -1 HS lên bảng viết PTPƯ, lớp nhận xét, sửa sai

?Các em biết PK tác dụng với H2?

-GV tiến hành làm TN SGK hướng

dẫn HS quan sát  Có tượng xảy ra?

(Chú ý màu sắc, thay đổi quỳ tím) -1 HS lên bảng viết PTPƯ, lớp nhận xét -GV: Ngoài PK khác như: S, C, Br2 + H2 Các hợp chất khí: CH4, H2S, HBr -Qua t/c ta có kết luận gì?

-Ở lớp em học t/c hố học ơxi em nhớ O2 t/d với phi kim nào? Viết PTPƯ?

-GV thơng báo mức độ hố học PK

1 Tác dụng với kim loại: - Nhiều PK + KL  Muối.

t0

Ví dụ: 2Na + Cl2  2NaCl t0

Fe + S  FeS

- Ôxi + KL  Ơxit

t0

Ví dụ: O2 + Cu  CuO t0

O2 + Fe  Fe3O4

2 Tác dụng với Hiđrơ: + Ơxi + H2 Hơi nước. t0

O2 + H2 H2O + Clo tác dụng với hiđrơ:

TN: Đốt khí H2 đưa vào lọ đựng khí Cl2 cho thêm nước cho thêm quỳ tím

-Hiện tượng: H2 cháy khí Cl2 màu vàng lục biến mất, QT hố đỏ  có PƯ

-Nhận xét: Khí Cl2 PƯ mạnh với H2 PTPƯ: t0

Cl2 + H2 2HCl (Khí hiđrơ clorua) * Kết luận: (SGK)

3 Tác dụng với ôxi:

t0

- S + O2  SO2 t0

- 4P + 5O2  2P2O5

* Nhiều PK + Ôxi  Ôxit axit

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim:

(55)

-GV lấy số ví dụ:

+ Cặp PK: Cl2, S + Fe  Cl2 S Cl2, F2 + H2 F2 Cl2

mức độ PƯ phi kim với KL H2 + Phi kim mạnh: F2, Cl2, O2

+ Phi kim mạnh: S, P, C, Si

-Viết PTPƯ chất cho sau đây:

a) Khí clo hiđrơ b) Lưu huỳnh ôxi c) Bột sắt bột lưu huỳnh d) Cacbon ơxi e) Khí hiđrơ lưu huỳnh

-Học củ Làm tập: 2,3,5,6 (SGK - 76) -Xem trước “Clo”

VI Bổ sung:

Tiết 31 CLO

(KHHH: Cl; CTHH: Cl2; NTK: 35,5)

(Tiết 1)

1.Kiến thức: - HS biết tính chất vật lý,tính chất hố học gồm có số t/c hoá học PK t/d với nước  dd axit có tính tẩy màu, t/d với dd kiềm  muối

- HS biết dược số ứng dụng clo, biết phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm điều chế cơng nghiệp

2.Kỷ năng: -Biết dự đốn kiểm tra tính chất hố học clo; Biết thao tác TN liên quan đến clo, viết PTHH; biết q/s sơ đồNêu ứng dụng

3.Thái độ:

- HS có ý thức cẩn thận sử dụng hoá chất dụng cụ TN liên quan đến clo B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

-Các dụng cụ hoá chất để tiến hành làm TN: Cl2 + Cu; Cl2 + H2O; Cl2 + NaOH; HCl + MnO2

2.Chuẩn bị HS: Ơn tập tính chất hố học phi kim, phiếu học tập C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Phi kim có tính chất hố học nào? Viết PTPƯ minh hoạ?

III.Bài mới:

GV nêu vấn đề: Ở trước em biết số t/c PK Clo nguyên tố PK. Vậy clo có đầy đủ t/c PK khơng? Ngồi clo cịn có t/c khác khơng

(56)

a Hoạt động 1: (5 phút) I Tính ch t v t lý:ấ ậ

-GV cho HS qn sát bình đựng khí clo -Hướng dẫn HS q/s trạng thái, màu sắc 

Nhận xét ?Clo có t/c vật lý nào? -Gọi HS đọc thông tin SGK

- Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc Nặng gấp 2,5 lần khơng khí

- Ở nhiệt độ 200C 1V H

2O hoà tan 2,5VCl2 - Là chất khí độc

b Hoạt động 2: (28 phút) II Tính chất hố học:

-GV: Liệu clo có tính chất hố học phi kim hay khơng?

-GV làm thí nghiệm: Cl2 + Cu

?Nêu t/c hố học PK dự đốn tính chất hố học clo?

-Gọi HS lên viết PTPƯ?

-Qua tính chất rút kết luận tính chất clo?

-GV: Ngồi số t/c PK Cl2 cịn có tính chất hoá học khác? Sang phần -GV làm TN: Cl2 + H2O  hướng dẫn HS q/s màu sắc, nhận xét mùi nước clo -Q tím

?Vì có tượng trên?

-1 HS trả lời, lớp nhận xét, GV bổ sung -GV thông báo: PƯ PƯ thuận nghịch -GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ

-GV làm TN biểu diễn Cl2 + NaOH  hướng dẫn HS q/s màu sắc, trạng thái khí clo q tím

?Có nhận xét gì? Dự đốn sp tạo thành? ?giải thích tượng - Viết PTPƯ?

-GV thông báo hỗn hợp NaCl NaClO

1 Clo có t/c hh PK không?

a Tác dụng với kim loại:  Muối clorua.

t0

- 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 t0

- Cl2 + Cu  CuCl2

b Tác dụng với H2:  Khí hiđrrơ clorua.

t0

Cl2 + H2  2HCl * Kết luận: SGK

2 Clo cịn có t/c hố học khác:

a Tác dụng với nước:

* TN: Clo vào cốc nước  quí tím vào dd

thu

* Hiện tượng: DD clo có màu vàng lục, mùi hắc Q tím  Đỏ  Mất màu

PTPƯ: Cl2 + H2O HCl + HClO

* Nước clo dd hỗn hợp: Cl2, HCl, HClO vàng lục, mùi hắc khí clo Q tím màu tác dụng ơxi hố mạnh axit Hipôclorơ HClO

b Tác dụng với dung dịch NaOH:

* TN: Dẫn khí Cl2 vào ống nghiệm đựng dd NaOH Nhỏ 1-2ml dd lên giấy q tím

* Hiện tượng: Dung dịch tạo thành khơng màu Q tím màu

PTPƯ:

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O - Dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO (Natrihipôclorit)  gọi nước

giaven  Có tính tẩy màu HClO

NaClO chất ơxi hố mạnh

-Viết PTPƯ cho clo, S, O2 phản ứng với Fe nhiệt độ cao? Cho biết hoá trị Fe hợp chất tạo thành?

(57)

- Làm tập 4,5,6 (SGK)

-Xem trước phần Clo “Ứng dụng điều chế”

VI Bổ sung:

Tiết 32 CLO (Tiết 2)

1.Kiến thức: - HS biết tính chất vật lý,tính chất hố học gồm có số t/c hoá học PK t/d với nước  dd axit có tính tẩy màu, t/d với dd kiềm  muối

- HS biết dược số ứng dụng clo, biết phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm điều chế cơng nghiệp

2.Kỷ năng: -Biết dự đốn kiểm tra tính chất hố học clo; Biết thao tác TN liên quan đến clo, viết PTHH; biết q/s sơ đồNêu ứng dụng

3.Thái độ:

- HS có ý thức cẩn thận sử dụng hoá chất dụng cụ TN liên quan đến clo B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

-Các dụng cụ hoá chất để tiến hành làm TN: Cl2 + Cu; Cl2 + H2O; Cl2 + NaOH; HCl + MnO2

2.Chuẩn bị HS: Ơn tập tính chất hoá học phi kim, phiếu học tập C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Nêu tính chất hoá học clo? Viết PTPƯ minh hoạ?

III.Bài mới:

Ở học trước em biết t/c lí t/c hố học phi kim clo chúng có đầy đủ t/c hố học phi kim, ngồi cịn có t/c hố học khác Vậy clo có ứng dụng nào? Để điều chế ta thực sao?

a.Hoạt động 1: (11 phút) III ng d ng c a Clo: Ứ ụ ủ

-GV cho HS q/s sơ đồ hình vẽ 3.4 (SGK) ?Từ tính chất hố học phi kim clo qua q/s sơ đồ hình vẽ 3.4 cho biết clo có ứng dụng gì?

- Làm chất tẩy trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng vải, bột giấy

- Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất màu, cao su

- Điều chế nước giaven, clorua vôi, HCl

b.Hoạt động 2: (20 phút) IV Điều chế khí Clo:

(58)

quan trọng, tự nhiên clo không tồn dạng đơn chất Vậy phải điều chế clo nào?

?Để điều chế clo phịng thí nghiệm cần ngun liệu gì?

-GV lắp dụng cụ hình vẽ 3.5 SGK -GV làm thí nghiệm, yêu cầu HS quan sát tượng mỡ khố cho axit chảy xuống bình cầu đựng MnO2 đun nóng

?Có tượng xảy đáy bình cầu, thành bình cầu, bình thu khí clo?

-GV u cầu HS dự đốn viết sản phẩm, phương trình phản ứng?

?Điều chế clo cơng nghiệp có khác? ?Ngun liệu điều chế gì? Tại dung dịch NaCl?

-GV giới thiệu phương pháp sản xuất, hướng dẫn HS quan sát sơ đồ điện phân SGK

-HS dự đoán sản phẩm viết PTPƯ

1 Điều chế clo phịng thí nghiệm:

- Nguyên liệu: Dung dịch HCl đậm đặc, MnO2, (KMnO4)

- Phương pháp: Đun nóng nhẹ hổn hợp dung dịch HCl MnO2

PTPƯ: to

HCl(đ đ) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2 Điều chế clo công nghiệp:

- Nguyên liệu: Dung dịch NaCl bảo hoà

- Phương pháp: Điện phân dung dịch NaCl

bảo hồ có màng ngăn xốp PTPƯ: đpcmnx

2NaCl + H2O Cl2 + H2 + NaOH

- Nêu phương pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp, viết PTPƯ điều chế? Điều chế clo cơng nghiệp phịng thí nghiệm có khác nhau?

V.Dặn dị: (2 phút) - Học củ

- Làm tập 9,10,11(SGK - 81) - Xem trước “Cacbon”

(59)

Tiết 33 CACBON (C = 12)

1 Kiến thức: - HS biết đơn chất Cacbon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hố học cacbon vơ định hình

- Tính chất hố học Cacbon: C có số tính chất hố học phi kim, tính chất hố học đặc biệt C tính chất khử nhiệt độ cao

- Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lý tính chất hố học Cacbon

2 Kỷ năng: -Biết suy luận từ t/c PK nói chung, dự đốn t/c hố học C Biết n/cứu TN để rút t/c hấp thụ than gỗ, t/c đặc biệt C tính khử

3 Thái độ: - HS có ý thức bảo vệ thiên nhiên B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 Chuẩn bị GV: -Hoá chất: Nước có màu, than gỗ tán nhỏ, bơng thấm nước

-Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, giá ống nghiệm,ống hình trụ, nút có ống vuốt, kẹp, nút cao su có ống dẫn luồn qua, đèn cồn, diêm

2 Chuẩn bị HS: Ơn tập tính chất hố học phi kim C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Nêu phương pháp điều chế Clo phòng TN CN? Viết PTPƯ?

III Bài mới:

Ở trước n/cứu t/c PK có nhiều ứng dụng Clo Hơm nay tiếp tục n/cứu xem C có t/c đặc biệt? C có ứng dụng trong đời sống sản xuất? Bài

2 Phát triễn bài:

a Hoạt động 1: (8 phút) I Các d ng thù hình c a Cacbon:ạ ủ

-GV giới thiệu khái niệm thù hình C -GV lấy ví dụ: O  O2 O3

P  đỏ, trắng (Khí)

-GV cho HS q/sát hình vẽ SGK

?C có dạng thù hình nào? Nêu tính chất vật lí dạng thù hình?

-GV lưu ý C vơ định hình

1 Dạng thù hình gì?

- Các dạng thù hình NTHH đơn chất khác n.tố tạo nên

2 C có dạng thù hình nào? - C có dạng thù hình:

+ Kim cương: Cứng, suốt, k0 dẫn điện. + Than chì: Mềm, dẫn điện.

+ C vơ định hình: Xốp khơng dẫn điện.

b Hoạt động 2: (19 phút) II Tính chất Cacbon:

-GV cho HS làm TN: Mực chảy qua lớp bột than gỗ - phía đặt cốc thuỷ tinh ?TN ta thấy cốc có tượng gì? ?Vì lại vậy?

1 Tính chất hấp phụ: + TN: (SGK)

(60)

-GV thông báo qua nhiều TN khác người ta rút tính chất hấp phụ than gỗ

-GV giới thiệu thêm than hoạt tính

?Liệu C có tính chất hố học phi kim nói chung hay khơng?

-GV thơng báo cho HS số thông tin t/c C: C + Kim loại; C + Hiđrô PƯ

xảy khó khăn C phi kim yếu

?Trong thực tế đốt củi, than ta thấy có tượng gì?

-GV biểu diễn TN: Trộn CuO + C cho vào ống nghiệm, đốt hình vẽ SGK

?Q/sát TN em thấy có tượng gì? ?Tại có tượng đó? (Do C khử CuO)

-GV cho HS viết PTPƯ: C + PbO; C + ZnO

+ Nhận xét: Than gỗ có tính chất hấp phụ chất màu tan dung dịch

+ Kết luận: Than gỗ có khả giử bề mặt chất khí, chất hơi, chất tan dung dịch  tính chất hấp phụ

- Than gỗ, than xương điều chế có tính hấp phụ cao  Than hoạt tính

2 Tính chất hố học:

a Cacbon tác dụng với ơxi:

- C cháy ôxi  Cacbonđiôxit + Q

to

PTPƯ: C + O2 CO2 + Q

b Cacbon tác dụng với ôxit kim loại:

+ TN: (SGK)

+ Hiện tượng: Màu đen dần chuyển sang màu đỏ, nước vôi đục

to

PTPƯ: 2CuO + C  2Cu + CO2

* Ngoài nhiệt độ cao C khử với số ôxit kim loại khác: PbO, ZnO

c Hoạt động 3: (5 phút) III ng d ng c a Cacbon: Ứ ụ ủ

-Từ tính chất vật lí, t/c hố học C cho biết C có ứng dụng gì?

-GV cho HS đọc thơng tin SGK

- Than chì: Làm điện cực, chất bơi trơn,

ruột bút chì

- Kim cương: Làm đồ trang sức, mủi khoan,

dao cắt kính

- C vơ định hình: Than hoạt tính làm chất

khử màu, mùi, phịng độc; Nhiên liệu, chất khử ôxit kim loại

IV Củng cố: (3 phút)

? Dạng thù hình nguyên tố gì? C có dạng thù hình? - Viết PTPƯ hoá học C với:

a C + CuO b C + PbO c C + CO2 d C + FeO

V Dặn dò: (2 phút)

- Về nhà học củ Làm tập 3,4,5 (SGK) - Xem trước “Các ôxit Cacbon”

VI: Bổ sung:

Tiết 34 CÁC ÔXIT CỦA CACBON

(61)

1 Kiến thức: - HS biết được: Cacbon tạo ôxit tương ứng CO CO2; CO ôxit trung tính, có tính khử mạnh cịn CO2 ơxit axit tương ứng với lần axit

2 Kỷ năng: - Biết nguyên tắc điều chế khí CO2 phịng thí nghiệm cách thu khí CO2; Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét; Viết cac PTPƯ chứng tỏ CO có tính khử; CO2 có tính chất ơxit axit

3 Thái độ: - HS có thái độ u thích mơn học B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 Chuẩn bị GV: - Thí nghiệm điều chế khí CO2 phịng TN bình kíp cải tiến: bình kíp cải tiến, bình dựng dd NaHCO3 để rửa khí, lọ có nút để thu khí

- TN CO2 PƯ với nước: Ống nghiệm đựng nước giấy quỳ tím

2 Chuẩn bị HS: - Ơn tập lại t/c hố học ơxit, sản xuất Gang, thép C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Viết PTPƯ Cacbon với ôxit sau: CuO, PbO, CO2, FeO?

III Bài mới:

GV: Phi kim Cacbon tạo loại ôxit Cacbonôxit (CO) và Cacbonđiôxit (CO2) Vậy ơxit Cacbon có giống khác thành phần phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học ứng dụng?

a Hoạt động 1: (15 phút) I Cacbon Ôxit (CO = 28):

-GV cho HS đọc tính chất vật lí CO 

GV chốt lại

?Ôxit trung tính ơxit nào? -GV cho HS quan sát hình vẽ 3.11 SGK ?Hảy mơ tả cách tiến hành làm thí nghiệm, cho biết tượng xảy ra?

?Ngồi CuO bị khử CO, ơxit cịn bị khử CO nửa khơng?

-HS đọc thông tin SGK

-GV tổng kết ứng dụng CO

1 Tính chất vật lí: (SGK) 2 Tính chất hố học:

a CO ơxit trung tính:

- Ở điều kiện thường CO khơng phản ứng với nước, kiềm, axit

b CO chất khử:

- Ở t0 cao CO khử nhiều ôxit kim loại. + CO khử CuO: to

PTPƯ: CO + CuO  CO2 + Cu + CO khử ôxit sắt nhiệt độ cao: to

PTPƯ: 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe

3 Ứng dụng:

- Làm nhiên liệu, chất khử CN

- Là nguyên liệu cơng nghiệp hố học

b Hoạt động 2: (18 phút) II Cacbon điôxit (CO2 = 44):

-GV cho HS nghiên cứu t.chất vật lí SGK -GV giới thiệu số t.chất đặc biệt CO2 -GV tiến hành thí nghiệm: Sục khí CO2 + H2O cho sẵn giấy quỳ tím

-Q/sát TN thấy có tượng xảy ra? -Vì có tượng Q  Đỏ  Tím?

1 Tính chất vật lý: (SGK) 2 Tính chất hóa học:

a Tác dụng với nước:

- TN (SGK)

(62)

?Vậy H2CO3 axit nào?

?Vì CO2 + NaOH sinh muối Na2CO3 NaHCO3?

-CO2 cịn có tính chất khác?

-Qua tính chất hố học CO2 cho biết CO2 ơxit gì?

-GV cho HS đọc ứng dụng SGK - 87

- Hiện tượng: Q tím  Đỏ  Q tím

PTPƯ: CO2 + H2O H2CO3

b Tác dụng với dung dịch bazơ:

- Khí CO2 + NaOH  Muối + H2O CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O 1mol 2mol

CO2 + NaOH  NaHCO3 1mol 1mol

* Tuỳ vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH mà tạo ra muối khác hổn hợp muối.

c Tác dụng với ôxit bazơ:

CO2 + CaO CaCO3 * Kết luận: CO2 ôxit axit 3 Ứng dụng:

- CO2 dùng chữa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát, sô đa, phân đạm ure

- GV cho HS đọc phần ghi nhớ SGK 87 - Làm tập (SGK - 87)

- Học củ Đọc mục “Em có biết” SGK - 87 - Làm tập 1,3,4,5 SGK

- Về nhà ôn tập kiến thức chương I, II học sau ôn tập

VI Bổ sung:

Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KÌ I

1 Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất hợp chất vơ cơ, kim loại để HS thấy rỏ mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

2 Kỷ năng: -Từ tính chất hố học hợp chất vô cơ, kim loại biết thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành h/c vô ngược lại, đồng thời xác lập mối quan hệ loại chất

(63)

3 Thái độ: - HS có tính tự giác cao học tập B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Giáo án số tập

2.Chuẩn bị HS: - Các kiến thức học chương I,II -Ôn tập kiến thức học

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II Kiểm tra củ: (Không kiểm tra)

III Bài mới:

Các em tìm hiểu kiến thức loại hợp chất vô kim loại. Vậy kim loại hợp chất vô chúng có mối quan hệ nào?

2 Phát triển bài:

a Hoạt động 1: (15 phút) I Ôn t p lý thuy t:ậ ế

?Qua kiến thức học hảy cho biết từ KL ta chuyển đổi thành ơxit, bazơ muối khơng? Cho vài ví dụ?

Fe  FeCl2; NaNaOHNaCl NaNO3 -CaCaOCa(OH)2Ca(NO3)2CaSO4 -CuCuO CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 Cu(NO3)2

?Từ hợp chất vô muối, bazơ, ôxit bazơ tạo kim loại khơng? Cho ví dụ +AgNO3Ag; FeCl3Fe(OH)3Fe2O3

Fe; Cu(OH)2  CuSO4 Cu + CuO  Cu

1 Sự chuyển đổi kim loại thành h/c vô cơ: - Kim loại  Muối

- KL  Bazơ  Muối (1)  Muối (2)

- KL Ôxit bazơ  Bazơ  Muối (1) 

Muối (2)

- KL Ôxit bazơ  Muối (1)  Bazơ 

Muối (2)  Muối (3)

2 Sự chuyển đổi loại h/c vô thành kim loại:

- Muối kim loại

- Muối  Bazơ  Ôxit bazơ  Kim loại

- Bazơ  Muối  Kim loại

- Ôxit bazơ  Kim loại

b Hoạt động 2: (25 phút) II Bài tập:

-GV cho HS làm vào giấy nháp (4 phút) -Gọi HS lên bảng giải - lớp làm vào giấy nháp

-Lớp nhận xét - GV bổ sung (nếu cần)

-Gv gọi HS đọc yêu cầu tập tóm tắt + Cho: mFe = 1,96g; VCuSO

4 = 100ml C%CuSO4 = 10%; DCuSO4 = 1,12g/ml + Tìm: a) Viết PTPƯ

b) CM chất sau phản ứng -GV hướng dẫn HS giải

-Gọi HS lên bảng giải

-GV bổ sung, sửa chửa HS làm chưa

1 Chửa tập số (SGK - 71) câu b: b) Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3  Fe  FeCl2 Fe(OH)2

Giải:

- Fe(NO3)3 + 3NaOHFe(OH)3 + 3NaNO3 t0

- 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O t0

- Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 - Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

FeCl2 + 2KOH  Fe(OH)2 + 2KCl Chửa tập 10 (SGK - 72) Giải:

a) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu b) nFe = 1,96

(64)

- mdd = V.D = 100.1,12 = 112g

 mCuSO4 = 10 112100 =11,2g

nCuSO4 = 11160,2=0,07 mol - Theo PTPƯ: nFe = nCuSO

4 = 1: - Thực tế: nFe : nCuSO

4 = 0,035: 0.07

Như sau phản ứng dung dịch gồm chất: CuSO4 dư FeSO4 sinh

- nCuSO

4 dư = 0,07 - 0,035 = 0,035mol - nFeSO

4 = nFe = nCuSO4 pư = 0,035mol Vậy CM FeSO4 = CMCuSO4

= 0,0,1035=0,35M

IV Củng cố: (2 phút)

- GV cho HS lưu ý số tập định dạng, định lượng để HS ôn tập tốt chuẩn bị cho kiểm tra học kì I có chất lượng

V Dặn dị: (1 phút)

- Về nhà ơn tập lại toàn kiến thức để chuẩn bị thi học kì I theo lịch đề sở

VI Bổ sung:

Tiết 36 THI HỌC KÌ I

(THI TẬP TRUNG

THEO LỊCH VÀ ĐỀ CỦA SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO)

(65)

(66)

CHƯƠNG TRÌNH



(67)

Tiết 37 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

Ngày soạn: 20/01/2008 Ngày giảng:22/01/2008

1 Kiến thức: - HS biết được: Axit cacbonic axit yếu, không bền; Muối

cacbonat có t/c muối như: tác dụng với axit, dd muối, dd kiềm, muối cacbonát dể bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí CO2

2 Kỷ năng: -Biết tiến hành TN để c/m t/c hoá học muối cacbonat

3 Thái độ: - HS yêu thích mơn, cẩn thận sử dụng hố chất dụng cụ B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 Chuẩn bị GV: - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

- Hoá chất: Các dung dịch: HCl, NaHCO3, Na2CO3, K2CO3, Ca(OH)2

2 Chuẩn bị HS: - Ôn lại kiến thức loại hợp chất: Axit Muối C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II Kiểm tra củ: (Không kiểm tra)

III Bài mới:

Ở học trước, em nghiên cứu hợp chất ôxit C CO, CO2 Hôm nay các em tìm hiểu tiếp hợp chất C Axit Cacbonic Muối Cacbonat xem thử loại hợp chất có tính chất ứng dụng gì?

a Hoạt động 1: (10 phút) I Axit Cacbonic:

?GV cho HS đọc phần trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

- GV tổng kết rút kết luận

? So với axit HCl, H2SO4 H2CO3 axit nào?

t0

- GV làm TN H2CO3 cho QT  kết luận

1 Trạng thái tự nhiên t/c vật lí:

- Phần lớn khí CO2 tồn khí - CO2 hồ tan nứơc tự nhiên nước mưa, nên phần CO2 + H2O  dd H2CO3 2 Tính chất hố học:

- H2CO3 axit yếu làm cho giấy quỳ tím chuyển sang đỏ nhạt

- Là axit không bền: H2CO3 CO2 + H2O

b.Hoạt động 2: (25 phút) II Muối cacbonat:

- GV giới thiệu phân loại muối cacbonat ? Muối cacbonat axit muối cacbonat trung hoà muối nào? Lấy cac ví dụ minh hoạ?

- GV cho HS xem bảng tính tan  tính tan

của muối cacbonat nào?

? Nắm tính tan muối cacbonat để làm gì?

- GV cho HS làm TN:

1 Phân loại: loại:

+ Cacbonat trung hoà: Na2CO3, K2CO3, + Cacbonat axit: (Hiđrocacbonat): KHCO3, NaHCO3, Ca(H2CO3)2

2 Tính chất:

a Tính tan: - Muối cacbonat trung hồ đa số khơng tan (trừ: Na2CO3, K2CO3)

- Muối Hiđrocacbonat hầu hết tan b Tính chất hoá học:

(68)

+ Cho dd NaHCO3 Na2CO3 + HCl

? Có tượng xảy ra? Giải thích? PTPƯ?

- GV rút kết luận

- HS làm TN: dd K2CO3 + dd Ca(OH)2  tượng, giải thích, viết PTPƯ?

- HS làm TN: dd Na2CO3 + dd CaCl2  tượng, giải thích, viết PTPƯ?

? Ngồi tính chất vừa biết, muối cacbonat cịn có t/c mà gặp?

to

+ CaCO3 to

+ NaHCO3 

- GV gọi HS đọc phần ứng dụng SGK

NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + HCl 2NaCl + H2O + CO2

* Kết luận: Muối cacbonat + dd axit mạnh

hơn axit cacbonic  muối + CO2 b2 Tác dụng với dd bazơ:

- K2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + KOH - số dung dịch muối cacbonat + dd bazơ 

Muối = CO3 + B kiềm

* Chú ý: Muối hiđrôcacbonat + Kiềm 

muối trung hồ + nước

- Ví dụ: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O b3 Tác dụng với dd muối:

Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl

* Kết luận: Dung dịch muối cacbonat có thể

tác dụng với số dd muối khác  muối

b4 Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: - Nhiều muối cacbonat (trừ = CO3 kloại kiềm) bị nhiệt phân huỷ  CO2

to

CaCO3 CaO + CO2 to

NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2 3 Ứng dụng: (SGK)

c Hoạt động 3: (11 phút) III Chu trình cacbon tự nhiên:

- GV cho HS nghiên cứu sơ đồ chu trình cacbon tự nhiên

? Trong tự nhiên C có chuyển hoá nào?

- C tự nhiên có chuyển hố từ dạng sang dạng khác; diễn thường xuyên, liên tục tạo thành chu trình khép kín

- Hãy cho biết cặp chất sau đây, cặp tác dụng với nhau? A H2SO4 KHCO3 B K2CO3 NaCl C MgCO3 HCl

D CaCl2 Na2CO3 E Ba(OH)2 K2CO3

- Học củ Làm tập 2,3,5 (SGK - 91)

- Đọc mục “Em có biết” Sự tạo thành thạch nhủ hang động - Xem trước bài: “Silic - Công nghiệp silicat”

VI Bổ sung:

Tiết 38 SILIC - CÔNG NGHIỆP SILICAT

Ngày soạn: 23/01/2008 Ngày giảng: 25/01/2008

(69)

1 Kiến thức: - HS biết được: Silic phi kim hoạt động hoá học yếu Silic chất bán dẫn Silic điơxit chất có nhiều thiên nhiên dạng đất sét, cao lanh, thạch anh ôxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỉ thuật khác nhau, công nghiệp silicat sản xuất sản phẩm có nhiều ứng dụng như: Đồ gốm, sứ, xi măng, thuỷ tinh

2 Kỷ năng: -Đọc để thu thập thông tin silic, silicđiôxit công nghiệp silicat - Biết mơ tả q trình sản xuất từ sơ đồ lò quay sản xuất Clanke

3 Thái độ: - HS u thích mơn B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 Chuẩn bị GV: - Tranh vẽ sơ đồ lò quay sản xuất clanke, số tranh ảnh gốm sứ, thuỷ tinh, xi măng

2 Chuẩn bị HS: - Mẫu vật: Cát trắng, đất sét, ngói, gạch, thuỷ tinh

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Nêu tính chất hố học muối cacbonat? Viết PTPƯ minh hoạ?

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề:(2 phút)

Ở tiết trước em tìm hiểu phi kim điển hình Clo Cacbon Hôm nay các em tiếp tục tìm hiểu thêm phi kim khác Silic Silic phi kim nào? Và hợp chất Silic có tính chất sao? Được ứng dụng nào?

a Hoạt động 1: (9 phút) I Silic (Si = 28):

- GV cho HS n.cứu SGK - trang 92 ? Trong tự nhiên Silic tồn nào?

- GV cho HS nghiên cứu SGK

? Silic có tính chất vật lí nào? - GV thơng báo tính chất hố học Si - Giới thiệu ứng dụng Si

1 Trạng thái tự nhiên:

- Si nguyên tố đứng thứ tự nhiên - Không tồn dạng đơn chất mà tồn dạng hợp chất (cát trắng, đất sét)

2 Tính chất:

- Chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, có vẽ sáng k.loại, dẫn điện kém- chất bán dẫn

- Si phi kim hoạt động hoá học yếu - Ở nhiệt độ cao Si PƯ với O2 SiO2

Si + O2 SiO2

b.Hoạt động 2: (6 phút) II Sil ic điôxit (SiO2):

- Silic điôxit ôxit axit tác dụng với chất nào? Viết PTPƯ?

- GV lưu ý: SiO2 không tác dụng với nước

- Là ôxit axit

+ Tác dụng với kiềm ôxit bazơ tạo thành muối Siliccat

to

SiO2 + NaOH  Na2SiO3 + H2O

to

SiO2 + CaO  CaSiO3

+ SiO2 không tác dụng với nước

c Hoạt động 3: (17 phút) III Sơ l ược công nghiệp silicat:

(70)

? Đồ gốm sứ bao gồm đồ gì?

- Nguyên liệu gì? Hãy giới thiệu trình sản xuất gạch ngói địa phương em?

- GV giới thiệu xi măng thành phần xi măng

? Nguyên liệu để sản xuất xi măng gì?

- GV treo tranh vẽ sơ đồ lị quay SX Clanke Nêu cơng đoạn trình sản xuất xi măng?

- GV giới thiệu thành phần thuỷ tinh ? Nguyên liệu sản xuất thuỷ tinh gì?

- Khi nung hổn hợp nhiệt độ 9000C có phản

ứng hố học xảy ra?

? Khi hổn hợp tạo CaO SiO2 có phản ứng

nào xảy ra?

nhiên Si h.chất khác

1 Sản xuất đồ gốm sứ:

- Nguyên liệu: Đất sét, thạch anh, fenfat

- Các công đoạn chính:

+ Nhào, tạo hình, sấy khơ

+ Nung nhiệt độ cao thích hợp - Các sở sản xuất: (SGK)

2 Sản xuất xi măng:

- Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát

- Các cơng đoạn chính:

+ Nghiền nhỏ đá vôi, đất sét, trộn cát, nước tạo thành bùn

+ Nung hổn hợp lò  Clanke rắn

+ Nghiền Clanke, cho phụ gia  bột mịn (xi

măng)

- Cơ sở sản xuất: (SGK)

3 Sản xuất thuỷ tinh:

- Nguyên liệu: Cát thạch anh, đá vôi, sôđa

- Các công đoạn chính: (3 cơng đoạn SGK) + Các phản ứng hoá học xảy ra:

to

CaCO3 Cao + CO2

to

SiO2 + CaO  CaSiO3

to

SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2

- Cơ sở sản xuất: (SGK)

IV.Củng cố: (3 phút)

- Hãy nêu số đặc điểm nguyên tố Si trạng thái thiên nhiên, tính chất, ứng dụng? - Sản xuất thuỷ tinh ntn? Viết PTPƯ xảy trình nấu thuỷ tinh

V.Dặn dò: (2 phút)

- Học củ Làm tập (SGK - 95) Đọc mục “Em có biết” Xem trước

VI Bổ sung:

Tiết 39 SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiết 1)

1 Kiến thức: - HS biết được: Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng

(71)

2 Kỷ năng: - HS dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng; Biết cấu tạo ngun tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thái độ: - HS giới quan khoa học B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 Chuẩn bị GV: - Bảng tuần hồn lớn, chu kì 2,3 phóng to, nhóm I, VII

phóng to, sơ đồ cấu tạo nguyên tử

2 Chuẩn bị HS: - Ôn lại kiến thức cấu tạo n.tử, bảng tuần hồn nhỏ C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

? Nguyên tử gì? Nguyên tử có cấu tạo nào?

III Bài mới:

Hiện người ta biết nguyên tố hoá học? (khoãng 110 nguyên tố) Vậy 110 nguyên tố có mối quan hệ nào, làm để xếp chúng bảng tuần hoàn? Và bảng tuần hoàn cấu tạo nào? Chúng có sự biến đổi tính chất ý nghĩa sao? Bài

a Hoạt động 1: (6 phút) I Nguyên t c s p x p n.t b ng ắ ắ ế ố ả TH:

?GV cho HS đọc thông tin mục I (SGK) trang 96

? Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng nào?

- Theo Menđêleep: Sắp xếp theo chiều tăng dần nguyên tử khối

- Hiện nay: Sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

b.Hoạt động 2: (25 phút) II Cấu tạo bảng tuần hoàn:

- GV treo ngun tố phóng to

? Nhìn vào ngun tố ta biết thơng tin nguyên tố?

? Số hiệu nguyên tử cho ta biết thơng tin ngun tố?

* Thí dụ: Ơ số 12 cho biết gì? - GV cho HS quan sát chu kì 2,3

? Ở chu kì 2,3 có biến thiên điện tích hạt nhân nào? Số eletron thay đổi sao?

- GV thơng báo số lượng chu kì có bảng tuần hoàn

- GV cho HS quan sát nhóm I, VII

? Các nguyên tố nhóm có

1 Ơ ngun tố:

- Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hố học, tên ngun tố, ngun tử khối nguyên tố

*Số hiệu ng.tử có số trị = số đơn vị điện tích hạt nhân = số e ng.tử  số thứ tự

2 Chu kì:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự chu kì = số lớp e - Có chu kì: + Chu kì 1,2,3  Nhỏ

+ Chu kì 4,5,6,7  Lớn

3 Nhóm:

(72)

đặc điểm giống nhau? Điện tích hạt nhân có biến thiên nào?

và có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

- Dựa vào bảng tuần hoàn, hảy cho biết cấu tạo nguyên tử, nguyên tố có số hiệu nguyên tử là:

a) b) 12

- Biết X có cấu tạo nguyên tử sau: Điện tích hạt nhân 11+, lớp e, lớp ngồi có 1e  X ngun tố gì? Vị trí bảng?

- Xem trước phần (III, IV)

- Ơn lại kiến thức: Tính chất phi kim kim loại

VI Bổ sung:

Tiết 40 SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN

CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC (tiết 2)

Ngày soạn: 10/02/2008 Ngày giảng:12/02/2008

1 Kiến thức: - HS biết được: Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng

dần điện tích hạt nhân nguyên tử; Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn lớp gồm ngun tố, chu kì, nhóm; Quy luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm Áp dụng với chu kì 2,3, nhóm I, VII; Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2 Kỷ năng: - HS dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng; Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

(73)

1 Chuẩn bị GV: - Bảng tuần hoàn lớn, chu kì 2,3 phóng to, nhóm I, VII phóng to, sơ đồ cấu tạo nguyên tử

2 Chuẩn bị HS: - Ôn lại kiến thức cấu tạo n.tử, bảng tuần hồn nhỏ C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

? Nêu cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá hoc?

III Bài mới:

Ở tiết trước em nắm nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn, củng đặc điểm cấu tạo bảng Vậy biến đổi tính chất nguyên tố trong bảng tuần hoàn nào? Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học ra sao? Ta tiếp tục nghiên cứu phần

a Hoạt động 1: (20 phút) I Sự biến đổi tính chất

của nguyên tố bảng tuần hồn

- GV treo bảng tranh phóng to chu kì lên bảng cho HS quan sát

? Số e lớp biến đổi từ Li  Ne?

? Sự biến đổi tính kim loại tính phi kim thể nào?

* GV cho HS vận dụng chu kì

- GV lưu ý thêm biến đổi chu kì: Đầu chu kì kim loại kiềm, cuối phi kim nhóm halogen, kết thúc khí

- GV treo bảng phóng to nhóm I, VII lên bảng hướng dẫn HS quan sát

? Trong nhóm biến đổi số lớp e ntn? ? Tính kim loại tính phi kim có biến đổi nào? So với chu kì có khác?

* GV cho HS áp dụng thực tế nhóm I, VII

1 Trong chu kì:

- Đi từ trái  phải theo chiều tăng dần điện

tích hạt nhân nguyên tử:

+ Số e lớp nguyên tử tăng từ  8e

+ Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần

2 Trong nhóm:

- Khi từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân:

+ Số lớp e nguyên tử tăng dần

+ Tính kim loại nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần

b Hoạt động 2: (12 phút) II Ý nghĩa bảng tuần hoàn NTHH:

? A có số hiệu nguyên tử 17, chu kì 3, nhóm VII  A có cấu tạo nguyên tử, tính

chất, so sánh tính chất với nguyên tố lân cận?

? X có điện tích hạt nhân 16+, lớp e, lớp

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố, đồng thời so sánh tính kim loại hay phi kim nguyên tố với nguyên tố khác lân cận

(74)

ngoài có 6e  xác định vị trí X

bảng, tính chất X?

tuần hồn tính chất hố học

- Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại giảm dần:

A Na, Mg, Al, K B K, Na, Mg, Al

C Al, K, Na, Mg D Mg, K, Al, Na

? Giải thích lựa chọn

? Nêu ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố hoc?

- Học củ Đọc mục “Em có biết” SGK trang 101 - Làm tập 6,7 (SGK - 101)

- Ơn lại tồn kiến thức chương III để học sau luyện tập

VI Bổ sung:

Tiết 41 LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

1.Kiến thức: - Giúp HS hệ thống hoá lại kiến thức học chương như: tính

chất phi kim, clo, cacbon, silic, ôxit cacbon, axit cacbonic, muối cacbonat

- Cấu tạo bảng tuần hồ ngun tố hố học biến đổi tuần hoàn nguyên tố chu kì, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

2.Kỷ năng: - HS biết vận dụng kiến thức học để làm tập

3.Thái độ: - HS u thích mơn học, có tinh thần học tập cao B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Chuẩn bị số câu hỏi, tập, phiếu học tập

2.Chuẩn bị HS: - Các kiến thức tổng hợp học tồn chương C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

III.Bài mới:

(75)

a.Hoạt động 1: (20 phút) I.Ki n th c c b n c n nh :ế ứ ả ầ

? Nêu tính chất hố học phi kim? Lấy ví dụ minh hoạ phi kim S hảy hoàn thành sơ đồ SGK - 102

? Nêu tính chất hố học phi kim clo?

- Hoàn thành sơ đồ (SGK - 102) PTPƯ?

? Nêu tính chất hố học C, ôxit C, muối cacbonat?

? Vận dụng tính chất hố học C, hợp chất cacbon hoàn thành sơ đồ (SGK) ? Bảng tuần hoàn cấu tạo nào? ? Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn ntn? Ý nghĩa sao?

1 Tính chất hoá học phi kim: - PK + Kim  loại Muối

- PK + hiđrô  Hợp chất khí

- PK + Ơxi  Ơxit axit

2 Tính chất hố học số PK cụ thể: a Tính chất hố học Clo:

- Clo + Hiđrô  Hiđrôclorua

- Clo + Nước  Nước clo

- Clo + dd NaOH  Nước gia - ven

- Clo + Kim loại  Muốiclorua

b T.chất hoá học C h.chất C: (SGK - 27, 28, 29)

3 Bảng tuần hồn ngun tố hố học: a Cấu tạo bảng tuần hồn:

- Ơ ngun tố, chu kì, nhóm

b Sự biến đổi t/c ntố bảng c Ý nghĩa bảng tuần hoàn

b.Hoạt động 2: (20 phút) II Bài tập

- Gọi HS đọc yêu cầu tập

- Gọi HS trả lời, lớp làm vào giấy nháp

- Gọi HS đọc yêu cầu tập - GV hướng dẫn gợi ý cách giải - Cho lớp làm vào giấy nháp

- GV gợi ý gọi HS (khá) trình bày cách giải; lớp nhận xét

- GV tổng kết đưa cách giải xác

1 Chữa tập (SGK - 103):

- Cấu tạo nguyên tử A: A có điện tích hạt nhân ntử 11+, có 11e, lớp e, 1e lớp ngồi

- Tính chất hoá học đặc trưng: A hoạt động hoá học mạnh

- So với: Mg < Na; với Li < Na < K 2 Chữa tập (SGK - 103): a Gọi công thức ôxit sắt: FexOy PTPƯ: FexOy + yCO  xFe + yCO2 - Số mol Fe: 22,4/56 = 0,4mol

- Số mol FexOy = 0,4: x

- Ta có: (56x + 16y).0,4: x = 32  x : y = :

- Từ MFe

xOy = 160 Vậy ơxit: Fe2O3

b Khí sinh CO2, cho vào bình đựng nước vơi có phản ứng:

CO2 + Ca(OH)  CaCO3 + H2O - Số mol CO2: 0,4 32 =0,6 mol - Số mol CaCO3: 0,6 100 = 60g

(76)

- GV lưu ý số kiến thức chương III

- Về nhà làm tập lại SGK

- Ơn tập lại tồn kiến thức học chương III Chú ý kiến thức: C, muối cacbonat, để học sau thực hành

VI Bổ sung:

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

1.Kiến thức: -HS khắc sâu kiến thức tính chất hố học phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối clorua

2.Kỷ năng: -Tiếp tục rèn luyện kỷ thực hành hoá học, giải tập thực nghiệm hoá học, kỷ làm TN hoá học với lượng nhỏ hoá chất

3.Thái độ: - Rèn luyện ý thức cẩn thận, nghiêm túc, tiết kiệm học tập thực hành hoá học; Biết giữ vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học

cốc, nút cao su, giá TN, đũa, ống nhỏ giọt, bật lữa, đèn cồn

-Hoá chất: Bột than, CuO, H2O, NaHCO3, Ca(OH)2, NaCl, Na2CO3, CaCO3, HCl

2.Chuẩn bị HS: Phiếu học tập (bản tường trình TN), kiến thức học

chương III

III.Bài mới:

Ở chương III em dược tìm hiểu số kiến thức phi kim, hợp chất của phi kim, giải số tập thực nghiệm muối clorua muối cacbonat để khắc sâu kiến thức ta tiến hành thực hành.

a.Hoạt động 1: (10 phút) I Thí nghiệm: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao:

(77)

-Dụng cụ: Thìa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm, bật lửa, nút cao su có ống dẫn thuỷ tinh -Hoá chất: Bột than, bột CuO, Ca(OH)2

-HS lấy dụng cụ hoá chất

-GV giới thiệu cách tiến hành: Lấy khỗng thìa hỗn hợp đồng (II) ơxit bột than cho vào ống nghiệm A Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn thuỷ tinh, đầu ống dẫn đưa vào ống nghiệm B có chứa dd Ca(OH)2

- Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm, sau tập trung đun nóng vào ống nghiệm chứa hỗn hợp CuO C

-HS tiến hành làm: Chú ý vừa làm vừa quan sát tượng, giải thích tượng quan sát viết PTPƯ

- GV hướng dẫn HS quan sát tượng: Sau chừng - phút, bỏ ống nghiệm B khỏi ống dẫn Quan sát kĩ hốn hợp chất rắn ống nghiệm A

- HS quan sát - giải thích - viết PTPƯ to

PTPƯ: 2CuO + C  2Cu + CO2

a.Hoạt động 2: (10 phút) I Thí nghiệm: Nhiệt phân muối NaHCO3:

- GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm:

-Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, thìa thuỷ tinh, đèn cồn, ống cao su có nút thuỷ tinh

-Hoá chất: NaHCO3, dd Ca(OH)2

-Tiến hành: Lấy khoảng thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống nghiệm, đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn thuỷ tinh, dẫn đầu ống thuỷ tinh vào ống nghiệm khác đựng dung dịch Ca(OH)2 Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm, sau tập trung đun nóng đáy ống nghiệm chứa NaHCO3

- GV hướng dẫn HS quan sát tượng xảy ra, giải thích viết PTPƯ. - Khi bị đun nóng, NaHCO3 phân huỷ thành Na2CO3, CO2, H2O.

to

PTPƯ: 2NaHCO3 Na2CO3 + 2CO2 + H2O

b.Hoạt động 3 (11 phút) III Nhận biết muối Cacbonat muối Clorua:

- Hướng dẫn HS nhận xét để phân loại chất xác định cách tiến hành thí nghiệm + Trong chất có chất muối Cacbonat chất muối clorua Có thể nhận nhóm chất dd Axit Khi phân biệt NaCl, lại Na2CO3 CaCO3, nhận biết cách thử tính tan

- Tiến hành nhận biết:

+ Đánh số 1, 2, vào lọ đựng hố chất

+ Lấy thìa nhỏ chất cho vào ống nghiệm Dùng ống nhỏ giọt vào lọ chừng - 2ml dd HCl Nếu ống nghiệm suốt, khơng có bọt khí bay lên, ống nghiệm đựng NaCl, ống nghiệm có bọt khí bay lên đựng Na2CO3 CaCO3

PTPƯ: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl  2CaCl2 + H2O + CO2

- Lấy khoảng ½ thìa nhỏ hố chất lọ lại cho vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm chừng - ml nước cất, lắc nhẹ, hoá chất ống nghiệm khơng tan lọ CaCO3 lọ Na2CO3

(78)

STT Tên TN Dụng cụ-hoá chất Tiến hành Hiện tượng Giải thích PTPƯ

V.Dặn dị: (1 phút) - Ơn lại kiến thức học

- Xem trước “Khái niệm hợp chất hửu hoá học hửu cơ”

VI Bổ sung:

Tiết 43 ChươngIV: HIĐRÔCACBON - NHIÊN LIỆU

Bài: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỬU CƠ

VÀ HOÁ HỌC HỬU CƠ

1.Kiến thức - HS hiểu hợp chất hửu hoá học hửu - Nắm cách phân loại hợp chất hửu

2.Kỷ năng: - Phân biệt chất hửu thông thường với hợp chất vô

3.Thái độ: - HS giới quan khoa học B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Tranh màu loai thức ăn, hoa quả, đồ dùng quen thuộc

hàng ngày

- Hố chất làm thí nghiệm: Bơng (tự nhiên), nến, nước vôi - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn

2.Chuẩn bị HS: - Xem trước C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

(79)

III.Bài mới:

- Từ thời cổ đại người biết sử dụng chế biến hợp chất hửu cơ có thiên nhiên để phục vụ cho sống Và đầu kĩ XIX ngành hoá học hửu đời Vậy hợp chất hửu gì? Hố học hửu gì?

a Hoạt động 1: (25 phút) I Khái ni m v h p ch t h u c :ệ ề ợ ấ

- GV treo tranh hình vẽ 4.1 phóng to cho HS quan sát

? Hợp chất hửu có đâu?

? Số lượng hợp chất hửu nào? Có tầm quan trọng sao?

- GV tiến hành làm thí nghiệm: Đốt bơng, rót nước vơi vào ống nghiệm

- GV hướng dẫn HS quan sát ? Hiện tượng xảy ra? Giải thích?

- GV nêu: Tương tự đốt cồn, nến có sinh khí CO2?

? Qua thí nghiệm hợp chất hửu hợp chất nào?

? CO, CO2, H2CO3, Muối = CO3 kim loại hợp chất gì?

- GV treo sơ đồ phân loại hợp chất hửu giới thiệu cách phân loại hợp chất hửu

1 Hợp chất hửu có đâu?

- Hợp chất hửu có quanh ta: Trong thể sinh vật, loại lương thực, thực phẩm, động vật, thực vật, đồ dùng, thể người

2 Hợp chất hửu gì?

- Thí nghiệm: Đốt cháy bơng, úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ  rót nước vôi  lắc nhẹ

- Hiện tượng: Nước vơi đục - Giải thích: Bơng cháy tạo khí CO2 * Khái niệm: Hợp chất hửu hợp chất Cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3, số muối =CO3 kim loại)

3 Phân loại hợp chất hửu cơ:

- Hiđrơcacbon: Chỉ có nguyên tố C, H Ví dụ: CH4, C2H4, C6H6

- Dẫn xuất Hiđrơcacbon: Ngồi C, H cịn có nguyên tố khác: O, N, Cl, S, P, Na, K, Ca

Ví dụ: C2H6O, C2H5O2N, CH3Cl

b Hoạt động 2: (10 phút) II Khái niệm hoá học hửu cơ:

? Hoá học gì?

? Vậy hố học hửu gì?

? Hố học hửu có vai trị người?

- Hố học hửu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hửu chuyển đổi chúng

* Tầm quan trọng hoá học hửu cơ: Đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế, xã hội

- GV gọi HS đọc mục “Em có biết” SGK trang 108

- Làm tập: Hảy xếp chất: C6H6, CaCO3, C4H10, C2H6O, NaNO3, CH3NO2, NH2CO3, C2H3O2Na cột thích hợp (Hợp chất hửu cở (Hiđrôcacbon dẫn xuất hiđrôcacbon) hợp chất vô cơ)

(80)

-Học củ Làm tập: 2,3,4 (SGK - 108)

-Xem trước “Cấu tạo phân tử hợp chất hửu cơ”

VI Bổ sung:

Tiết 44 Bài: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỬU CƠ

1.Kiến thức - HS hiểu hợp chất hửu cơ, nguyên tử liên kết với theo hố trị, Cacbon có hố trị IV, Ơxi hố trị II, Hiđrơ hố trị I

- Hiểu hợp chất hửu có CT cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định nguyên tử C có khả liên kết với tạo thành mạch C

2.Kỷ năng: - Viết CTCT số chất đơn giản, phân biệt chất

khác qua CTCT

1.Chuẩn bị GV: - Các cầu Cacbon, Hiđrơ, Ơxi có lổ khoan sẵn,

nối hố trị

- Tranh vẽ công thức cấu tạo rượu êtylic, đimêtylête

? Hợp chất hửu gì? Hợp chất hửu phân loại nào?

III.Bài mới:

- Các em biết hợp chất hửu hợp chất Cacbon Vậy hoá trị và liên kết nguyên tử phân tử hợp chất hửu nào? Công thức cấu tạo hợp chất hửu cho biết điều gì?

a Hoạt động 1: (24 phút) I Đặ đ ểc i m c u t o phân t h p ch t h u ấ ợ ấ c :ơ

- GV cho HS tính hố trị C, H, O hợp chất CO2, H2O? Trong hoá học vơ C có hố trị bao nhiêu?

- GV giới thiệu hoá trị liên kết ngun tử kết hợp biểu diễn mơ hình có:

1 Hố trị liên kết cac nguyên tử: - Trong hợp chất hửu cơ, C ln có hố trị IV, H có hố trị I, O có hố trị II

- Nếu dùng nét gạch để biểu diễn đơn vị hoá trị nguyên tố:

(81)

+ Phân tử CH4:

H H

H  C  H  H  C  H

H H

- GV lấy thêm ví dụ: CH3Cl, CH3OH

? GV cho HS tính hố trị C: C2H6, C3H8 => có phải tất hợp chất hửu nguyên tử C có hố trị  IV? (GV để đảm

bảo hoá trị IV nguyên tử C liên kết với nguyên tử C  mạch C)

- GV cho HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6, C3H8 rút nhận xét?

- GV biểu diễn CTCT C2H6O  công thức? Trong chất ta thấy trật tự liên kết nguyên tử có giống ko?

- Từ ví dụ cho biết trật tự liên kết nguyên tử phân tử nào?

 C  , H - , - O -

׀

- Nối liền cặp nét gạch hoá trị nguyên tử liên kết với để biểu diễn liên kết chúng:

H

H  C  H

H

 Các nguyên tử liên kết với theo

đúng hoá trị chúng, liên kết biểu diễn = nét gạch nối nguyên tử Mạch Cacbon:

- Các nguyên tử C phân tử hợp chất hửu liên kết với thành mạch Cacbon

- Có loại mạch C:

+ Mạch thẳng: −C − C − C − C −

+ Mạch nhánh: − C − C − C − ׀ C

+ Mạch vòng: C − C ׀ ׀ C − C

3 Trật tự liên kết nguyên tử phân tử:

- CTPT: C2H6O:

H H H H ׀ ׀ ׀ ׀ H − C − C − O − H ; H − C − O − C − H ׀ ׀ ׀ ׀ H H H H

Trật tự lk ptử rượu Trật tự lk ptử đimêtylete

- chất có khác trật tự liên kết nguyên tử phân tử

 Mỗi hợp chất hửu có trật tự liên kết

xác định nguyên tử phân tử

b Hoạt động 2: (7 phút) II Công thức cấu tạo:

? Nêu ý nghĩa CTCT? (cho biết số nguyên tử nguyên tố CT)

(82)

- GV viết CTPT: C2H6O  chất gì? (ko rỏ)

 GV muốn biết tính chất hửu  rỏ

CTCT GV giới thiệu

- Mêtyl clorua: H ׀

H − C − Cl  Viết gọn: CH3Cl

׀ H

- CTCT cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết ng tử phân tử

- GV gọi HS đọc mục “Em có biết” SGK trang 111 - Làm tập: 1, SGK - 112

- Học củ Làm tập: 3, ,5 (SGK - 112) - Xem trước “MÊTAN”

VI Bổ sung:

Tiết 45 Bài: MÊTAN (CH4 = 16)

1.Kiến thức - HS nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hố học mêtan - Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế; Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng mêtan

2.Kỷ năng: - Viết PTHH phản ứng thế, phản ứng cháy mêtan

3.Thái độ: - Có ý thức cẩn thận sử dụng khí bioga (Mêtan) B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Mơ hình phân tử khí Mêtan (nếu có)

- Khí mêtan điều chế sẵn, dung dịch Ca(OH)2

- Dụng cụ: Ống thuỷ tinh vuốt nhọn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, bật lửa

2.Chuẩn bị HS: - Xem trước - Tìm hiểu hình thành cách sử

dụng khí bioga

?Hảy viết CTCT chất có CTPT sau: CH3Br, CH4O, CH4?

III.Bài mới:

Ở tiết trước em tìm hiểu sơ lược khái quát số đặc điểm cấu tạo hợp chất hửu Ở tiết học em tìm hiểu hợp chất Mêtan. Mêtan nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống cho nơng nghiệp. Vậy Mêtan có cấu tạo, tính chất ứng dụng nào?

(83)

a Hoạt động 1: (5 phút) I Tr ng thái thiên nhiên, tính ch t v t lí:ạ ấ ậ

GV cho HS đọc thông tin phần I (SGK -113)

? Trong tự nhiên CH4 có đâu?

? Mêtan có tính chất vật lí nào?

- CH4 có mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí bioga

- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

b Hoạt động 2: (8 phút) II Cấu tạo phân tử:

- GV cho HS quan sát mơ hình  u cầu

HS lắp mơ hình

? Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hửu  viết CTCT?

? Trong CTCT CH4 nguyên tử C - H có liên kết? (HS: 1)

- CTPT: CH4 - CTCT: H ׀ H − C − H ׀ H

* Nhận xét: Giữa nguyên tử C H có liên kết

- Những liên kết có nét gạch gọi liên kết đơn

- Trong phân tử CH4 có liên kết đơn

b Hoạt động 3: (14 phút) III Tính chất hoá học :

- GV tiến hành làm TN: Đốt cháy khí CH4

 hướng dẫn HS q/sát (như hình vẽ 4.5)

? Khi đốt cháy CH4 sinh SP gì? * GV lưu ý: VCH

4 : VO2 = : tạo hổn hợp nổ mạnh

- GV tiến hành làm TN: CH4 + Cl2

? Quan sát màu sắc khí Cl2 trước sau đưa ánh sáng? Màu sắc dd bình cho quỳ tím vào? Điều chứng tỏ gì?

- GV cho HS nhận xét phản ứng CH4 Cl2

- GV chốt lại phản ứng CH4 Cl2

1 Tác dụng với Ôxi:

- TN: Đốt CH4, úp ống nghiệm lửa có xuất giọt nước thành ống nghiệm, rót dd Ca(OH)2 vào lắc nhẹ  vẩn đục

* CH4 cháy tạo thành khí CO2 + nước. to

PTPƯ: CH4 + O2 CO2 + H2O + Q Tác dụng với clo:

* Thí nghiệm: Đưa bình hổn hợp khí CH4 + Cl2 ánh sáng  cho nước vào lắc nhẹ, cho thêm mẩu giấy quỳ tím

- Hiện tượng: Màu vàng nhạt Clo mất đi, quỳ chuyển sang màu đỏ

- PTPƯ : H H ׀ AS ׀

H − C − H + Cl − Cl  H − C − Cl + HCl ׀ ׀

H H

AS

Viết gọn: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

(84)

- Phản ứng phản ứng đặc trưng cho liên kết đơn

b Hoạt động 4: (4 phút) IV Ứng dụng:

- GV thông báo số ứng dụng CH4

- Làm nhiên liệu đời sống, sản xuất - Điều chế H2:

to

CH4 + H2O  CO2 + H2 Xt

- Điều chế bột than, nhiều chất khác

- GV gọi HS đọc mục “Em có biết” SGK - Trong khí sau: CH4, H2, Cl2, O2

a) Những khí tác dụng với đôi một?

b) Hai khí trộn với theo tỷ lệ 1:2 tạo hổn hợp nổ?

V.Dặn dò: (2 phút) - Học củ

- Làm tập: 2, 3, (SGK - 116) - Xem trước “ÊTILEN”

VI Bổ sung:

Tiết 46 Bài: ÊTILEN (C2H4 = 28)

1.Kiến thức - HS nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hố học êtilen - Hiểu khái niệm liên kết đôi đặc điểm

- Hiểu phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng êtilen hiđrơcacbon có liên kết đôi; biết số ứng dụng quan trọng êtilen

2.Kỷ năng: - Biết cách viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phân

biệt êtilen mêtan phản ứng với dung dịch brơm

3.Thái độ: - Có ý thức u thích mơn học B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Mơ hình phân tử khí êtilen (nếu có) - Tranh mơ tả thí nghiệm dẫn êtilen qua dd brơm

(85)

?Hảy viết CTCT CH4? Nêu tính chất hố học viết PTPƯ mêtan?

III.Bài mới:

Ở tiết trước em biết CH4 có liên kết đơn nên có tính chất hố học đặc trưng là phản ứng Hôm em tìm hiểu thêm hợp chất khác xem thử hợp chất này có CTCT nào? Tính chất hố học đặc trưng ứng dụng thế nào đời sống người?

a Hoạt động 1: (3 phút) I Tính ch t v t lí:ấ ậ

- GV cho HS đọc thông tin (SGK - 117)

- GV thông báo cách liên kết phân tử C2H4 sau gọi HS lắp mơ hình phân tử viết CTCT C2H4?

? Giữa nguyên tử C có liên kết? - GV giới thiệu liên kết đôi

- CTPT: C2H4

- CTCT: H H ׀ ׀

C  C  Viết gọn CH2 CH2

׀ ׀ H H

* Nhận xét: Giữa nguyên tử C có liên kết Những liên kết biểu diễn nét gạch gọi liên kết đơi

- Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kết dể bị bứt ccs phản ứng hoá học

b Hoạt động 3: (20 phút) III Tính chất hố học :

- CH4 hiđrôcacbon cháy ôxi C2H4 có cháy khơng?  Sinh sản phẩm gì?

- GV mô tả lại TN từ tranh vẽ

- Quan sát tranh cho biết màu dung dịch Brơm?

- Điều chứng tỏ gì?

- Phản ứng sau phản ứng liên kết đơi cịn không? (GV giới thiệu phản ứng cộng)

1 Êtilen có cháy khơng?

- Êtilen cháy ơxi  nước +

Khí CO2 + Q

to

PTPƯ: C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O + Q Êtilen có làm màu dung dịch Brơm khơng?

* Thí nghiệm: Dẫn khí C2H4 qua dung dịch brơm có màu da cam

- Hiện tượng: Dung dịch brôm bị màu. - PTPƯ : H H H H ׀ ׀ dd ׀ ׀

(86)

( GV giới thiệu thêm phản ứng cộng C2H4 với H2 Cl2 )

- GV giới thiệu phản ứng phân tử C2H4?

- GV thơng báo số tính chất, ứng dụng P.E

׀ ׀ ׀ ׀ H H H H

dd

Viết gọn: C2H4 + Br2 BrCH2−CH2Br

(Đibrômêtan)

* Nhận xét: Phản ứng cộng phản ứng đặc trưng êtilen chất có liên kết đơi Các phân tử êtilen có kết hợp với khơng?

- Ở điều kiện thích hợp, liên kết bền phân tử êtilen bị bứt ra, phân tử êtilen kết hợp với tạo thành poliêtilen (P.E)

PTPƯ:

+ CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 +

xt,p,to

 ( CH2 CH2 CH2)n (P.E)

Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp.

? Dựa vào tính chất vật lí hố học cho biết ứng dụng êtilen?

- Dùng làm nhiên liệu

- Sản xuất Poliêtilen (P.E), Polivynylclorua (P.V.C), rượu êtilic, axit axêtic, đicloêtan - Kích thích loại mau

- Hảy so sánh CTCT tính chất hố học CH4 C2H4?

- Học củ Đọc mục “Em có biết” SGK - 119 - Làm tập: 1, 3, (SGK - 119)

- Xem trước “AXÊTILEN”

VI Bổ sung:

Tiết 47 Bài: AXÊTILEN (C2H2 = 26)

(87)

- Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nước, dể cháy tạo CO2 + H2O, đồng thời toả nhiệt

- Biết số ứng dụng quan trọng axêtilen

2.Kỷ năng: - Củng cố kĩ viết PTPƯ phản ứng cộng, bước đầu biết dự

đốn tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

3.Thái độ: - Có ý thức u thích mơn học, giới quan khoa học B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Mơ hình phân tử khí axêtilen (nếu có) - Tranh sản phẩm ứng dụng axêtilen

- Đất đèn, nước, dung dịch brôm, bình cầu, phểu chiết, chậu thuỷ tinh, ống dẫn khí, bình thu khí

2.Chuẩn bị HS: - Xem trước mới, ôn tập mêtan êtilen C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Nêu tính chất hoá học viết PTPƯ minh hoạ êtilen?

III.Bài mới:

Các em tìm hiểu hợp chất hiđrocacbon: CH4, C2H4 Hơm em sẽ được tìm hiểu thêm hợp chất nửa là: Axêtilen (C2H2), hiđrocacbon có nhiều ứng dụng thực tiễn Vậy Axêtilen có cơng thức cấu tạo, tính chất ứng dụng như thế nào?

GV gọi HS đọc tính chất vật lí (SGK -120)

- GVB giới thiệu cách thu khí C2H2

? So sánh CTPT C2H4 C2H2? - GV viết CTCT C2H2 lên bảng

 GV cho HS quan sát mơ hình C2H2 ? Giữa nguyên tử C có liên kết?

- GV giới thiệu liên kết ba

- CTPT: C2H2 - CTCT:

H  C  C  H  Viết gọn CH  CH

* Nhận xét: Giữa nguyên tử C có liên kết Những liên kết biểu diễn nét gạch gọi liên kết ba

- Trong liên kết đơi có liên kết bền, dể bị đứt phản ứng hoád học

c Hoạt động 3: (13 phút) III Tính chất hố học :

? Có nhận xét thành phần CH4 C2H4, C2H2, từ cho biết C2H2 có cháy khơng?

1 Axêtilen có cháy khơng?

(88)

- GV làm thí nghiệm: Dẫn C2H2 vào ống thuỷ tinh  Đốt  Nhận xét?

- GV: Trong liên kết ba có liên kết bền C2H2 có tác dụng với dung dịch brôm không?

 GV tiến hành làm thí nghiệm cho HS

quan sát tượng, nhận xét?

GV? Sản phẩm sinh cịn liên kết đơi phân tử nên cộng tiếp với thêm phân tử Brôm không?

ngọn lửa sáng, toả nhiều nhiệt  nước +

Khí CO2

to

PTPƯ: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O + Q Axêtilen có làm màu dung dịch Brơm khơng?

- Hiện tượng: Dung dịch brôm bị màu. - PTPƯ :

CH  CH + Br - Br  Br − CH  CH − Br

(Da cam) (không màu)

* Giai đoạn 2:

Br − CH  CH − Br + Br − Br

 Br2 − CH − CH − Br2

Viết gọn: C2H2 + 2Br2  Br2CH− CHBr2

(Têtrabrôm êtan)

* Ngồi điều kiện thích hợp C2H2 cịn cộng thêm với H2 chất khác

d Hoạt động 4: (4 phút) IV Ứng dụng:

- GV gọi HS đọc thông tin mục IV SGK trang 121

? Dựa vào tính chất vật lí hố học cho biết ứng dụng axêtilen?

Dùng làm nhiên liệu đèn xì Ôxi -Axêtilen để hàn cắt kim loại

- nguyên liệu sản xuất Polivinylclorua (P.V.C), cao su, axit axêtic

e Hoạt động 5: (5 phút) V Điều chế:

- GV giới thiệu phương pháp tiến hành điều chế C2H2 từ CaC2 H2O, phương pháp đại

- Cho canxi cacbua + nước: CaC2 + H2O  C2H2 + Ca(OH)2 - Nhiệt phân CH4 nhiệt độ cao: to

2CH4 C2H2 + 3H2

- Hảy so sánh giống hợp chất: CH4, C2H4, C2H2 tính chất hố học, tinh chất vật lí vơng thức cấu tạo?

- Làm tập: 1, 2, 3, 4, (SGK) - Xem trước “BENZEN”

(89)

Tiết 48 Bài: BENZEN (C6H6 = 78)

1.Kiến thức - HS nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hố học axêtilen, ứng dụng benzen

2.Kỷ năng: - Củng cố kiến thức hiđrocacbon, viết CTCT chất

PTPƯ, cách giải tập hóa học

3.Thái độ: - Có ý thức cẩn thận sử dụng hoá chất benzen B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Mơ hình phân tử benzen (nếu có)

- Benzen, dầu ăn, dd brơm, nước, ống nghiệm, tranh vẽ mơ tả thí nghiệm phản ứng benzen với brôm

2.Chuẩn bị HS: - Xem trước mới, ôn tập hiđrocacbon học

?Nêu tính chất hố học viết PTPƯ minh hoạ axêtilen?

III.Bài mới:

Các em biết cấu tạo phân tử CH4 có liên kết đơn, C2H4 liên kết đơi, C2H2 liên kết ba, benzen cấu tạo phân tử có khác so với CH4, C2H4, C2H2 từ benzen có tính chất hoá học sao?

- GV cho HS quan sát lọ đựng benzen, tiến hành thí nghiệm SGK

? Benzen có tính chất vật lí gì?

- Chất lỏng, không màu, không tan nước

- Hoà tan nhiều chất: dầu ăn, nến, cao su, iốt

- Benzen độc

- GV hình thành CTCT: giả thiết mạch thẳng  không thực CTCT

- GV giới thiệu CTCT mạch vòng benzen

? Đạc điểm cấu tạo phân tử C6H6 thể nào?

- CTPT: C6H6 - CTCT: CH

CH CH 

CH CH CH

(90)

nhau tạo thành vịng cạnh

- Có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn

? Dựa vào công thức cấu tạo C6H6 hảy dự đốn xem C6H6 có tính chất hố học nào?

? C6H6 cháy ôxi sinh sản phẩm gì? - GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ?

- GV dẫn HS viết PTPƯ CTCT C6H6 với Br2

? Ở phản ứng C6H6 có phản ứng với Br2 dung dịch không?

 GV so sánh khả phản ứng cộng

C6H6 với C2H4 C2H2

( GV giới thiệu thêm phản ứng cộng C6H6 với Cl2)

- Qua tính chất hố học C6H6 ta rút kết luận gì?

1 Phản ứng cháy với ơxi:

- Benzen cháy ơxi  nước + Khí

CO2 + Q

to

PTPƯ: C6H6 + 15/2O2 6CO2 + 3H2O + Q Phản ứng với brôm:

- Nung hổn hợp C6H6 + Brơm có mặt bột sắt

 khí Hiđrơbrơmua Brômbenzen

- PTPƯ :

Fe

C6H6 + Br2  C6H5Br + HBr 3 Phản ứng cộng:

- Benzen khó tham gia phản ứng cộng so với C2H4 C2H2

- Ở điều kiện thích hợp C6H6 có phản ứng cộng với số chất khác như: H2, Cl2 Ví dụ: Ni, to

C6H6 + 3H2  C6H12 (Xiclobenzen) AS

C6H6 + 3Cl2  C6H6Cl6

* Kết luận: SGK

- GV gọi HS đọc phần ứng dụng benzen SGK/125

- Dùng làm nguyên liệu công nghiệp sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, dược phẩm

- Là dung môi công nghiệp, phịng thí nghiệm

- Cấu tạo đặc biệt phân tử C6H6 là:

A Có vịng cạnh B Có liên kết đơi C Có liên kết đơn D Tất ý - Cho HS làm tập (SGK - 125)

- Làm tập: 2, 3(SGK)

- Xem lại tất kiến thức học phần HIĐROCACBON  Luyện tập

(91)

Tiết 49 LUYỆN TẬP HIĐRÔCACBON

1 Kiến thức: - Củng cố kiến thức học hiđrôcacbon

- Hệ thống hoá mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrơcacbon

2 Kỷ năng: - Củng cố kĩ giải tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hửu

3 Thái độ: - HS có ý thức cao học tập B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 Chuẩn bị GV: - Bảng phụ kẽ sẵn bảng so sánh hợp chất hửu học

2 Chuẩn bị HS: - Các kiến thức tổng hợp học + phiếu học tập C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II Kiểm tra củ: (Vừa luyện tập vừa kiểm tra)

III Bài mới:

Các em học Mêtan, Etilen, Axeetilen, Benzen Chúng ta hảy tìm hiểu về mối quan hệ cấu tạo phân tử tính chất Hiđrơcacbon ứng dụng chúng, đồng thời làm số tập liên quan đến chúng

a Hoạt động 1: (10 phút) I.Ki n th c c b n c n nh :ế ứ ả ầ

- GV treo bảng: So sánh Hiđrôcacbon học CH4, C2H4, C2H2, C6H6

- GV yêu cầu HS nhớ lại cấu tạo, tính chất ứng dụng CH4, C2H4, C2H2, C6H6 - GV gọi HS lên bảng điền vào bảng phụ 

cả lớp nhận xét

- HS viết PTPƯ minh hoạ

1 Mêtan: H ׀

H C  H  liên kết đơn ׀

H

* Phản ứng đặc trưng phản ứng AS

CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl 2 Êtilen: H H

׀ ׀

C  C  liên kết đôi

׀ ׀ H H

* Phản ứng đặc trưng phản ứng cộng CH2 = CH2 + Br2 BrCH2−CH2Br 3 Axetilen:

H  C  C  H liên kết ba

* Phản ứng đặc trưng phản ứng cộng CH  CH + 2Br2 Br2CH− CHBr2 Benzen:

(92)

- GV nhận xét, bổ sung chổ HS làm thiếu

CH CH

 có liên kết

CH CH đôi liên CH kết ba * Phản ứng đặc trưng vừa cộng vừa Fe

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr Ni, to

C6H6 + 3H2  C6H12

b Hoạt động 2: (29 phút) II Bài tập

- GV gọi HS đọc yêu cầu tập

- Gọi HS trình bày phương pháp nhận biết viết PTPƯ

- Lớp nhận xét

- GV gọi HS đọc yêu cầu tập ? Hảy dự đoán xem thử hợp chất A hợp chất gồm nguyên tố?

- GV gọi Hs lên bảng giải - Cho lớp làm vào giấy nháp

- GV hướng dẫn HS cách xác định CT A

? Viết CTCT A? Đặc điểm cấu tạo nào? A có làm màu dung dịch Br2 không?

1 Bài tập 1:

Có bình đựng chất khí CH4 C2H4 Chỉ dùng dung dịch brơm phân biệt chất khí khơng? Nêu cách tiến hành viết PTPƯ

Giải:

- Dùng dung dịch brơm phân biệt chất khí

- Dẫn chất khí qua dd Br2, khí làm màu dd Br2 khí C2H4, khí cịn lại khí CH4

- PTPƯ: CH2 = CH2 + Br2  BrCH2−CH2Br 2 Chữa tập (SGK - 133):

a - Số mol CO2 là: nCO2 =

8,8

44 =0,2 mol

- Số mol H2O là: nH2O =

5,4

18 =0,3 mol

- Khối lượng C có khí CO2 là:

mC = 0,2 x 12 = 2,4g - Khối lượng H có khí H2O là:

mH = 0,3 x = 0,6g

 Vậy khối lượng C H A là:

2,4 + 0,6 = 3g  Vậy A gồm nguyên

tố C H

b Gọi CTPT A CxHy: - Theo câu a ta có: xy=mC/12

mH/1 =

2,4/12

0,6/1 =

2

 x = 2, y =

A: C2H6 > 40

c A khơng làm màu dung dịch Br2, A khơng có liên kết đơi liên kết ba

(93)

AS

C2H6 + Cl2  C2H5Cl + HCl

- GV nhắc lại kiến thức Hiđrơcacbon học

- Về nhà ơn tập lại tồn kiến thức Hiđrơcacbon, ý đặc biệt đến tính chất Hiđrôcacbon CH4, C2H4, C2H2, C6H6 để học sau kiểm tra tiết

VI Bổ sung:

1 Kiến thức:

- Qua tiết kiểm tra HS tự đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh

2 Kỷ năng:

- HS có kỷ tư tổng hợp,giải tập liên quan đến kiến thức học chương III kiến thức học chương IV

3 Thái độ:

- HS có ý thức tự giác, trung thực làm B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

-Các kiến thức học, giấy nháp, bút, máy tính C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II Kiểm tra củ: (không kiểm tra)

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: (không)

2 Phát đề:

A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5 điểm)

Hảy khoanh tròn vào chử đầu câu trả lời nhất: Câu 1: Nước Clo dung dịch hổn hợp chất sau:

A Cl2, HCl B HCl, HClO, H2O C.Cl2, H2O, HCl D Cl2, HCl, HClO

(94)

A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch NaCl D Nước

Câu 3: Các chất sau tồn chất khí:

A C, CO2 B CO2, CO C SiO2, CO D C, CO

Câu 4: Cặp dung dịch muối sau phản ứng với nhau:

A Na2CO3 CaCO3 B K2CO3 BaSO4 C K2CO3 CaCl2 D NaHCO3 AgCl

Câu 5: Hảy cho biết cách xếp sau theo chiều tăng dần số lớp electron trong nguyên tử:

A Li, Na, Al B K, Ca, Rb C Na, Ca, Ag D Ba, Mg, Ca

Câu 6: Hảy cho biết cách xếp sau theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử:

A Na, Mg, Al B Li, Na, K C Na, Mg, Si D Li, Be, Na

Câu 7: để xác định hợp chất hửu người ta vào dự kiện sau đây:

A Trạng thái B Độ tan C Màu sắc D Thành phần nguyên tố

Câu 8: Hợp chất A cháy với thể tích ơxi tạo thể tích khí CO2 Vậy A là:

A C2H2 B CH4 C C2H2 D Cả A, B, C

Câu 9: Cho khí C2H2 tác dụng với 16g dung dịch nước Brôm sinh 18,8g sản phẩm, vậy khối lượng C2H4 là:

A 5,6g B 56g C 28g D 2,8g

Câu 10: So sánh khả phản ứng cộng C2H4, C2H2 C6H6 người ta xếp từ

dễ đến khó theo thứ tự sau:

A C2H4, C2H2, C6H6 B C2H4, C6H6, C2H2 C C2H2, C2H4, C6H6 B C6H6, C2H2, C2H4 B BÀI TẬP: (5 điểm)

Câu 11: a) Viết công thức cấu tạo hợp chất hửu hiđrơcacbon học?

(3 điểm)b) Viết phương trình phản ứng đặc trưng hợp chất Êtilen (C2H4) có liên kết đơi?

Câu 12: Để khử hồn tồn 160g CuO thành Cu người ta dùng khí CO khử nhiệt độ cao

(2 điểm) a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính thể tích khí CO cần dùng để khử hồn tồn lượng CuO nói (Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn)

IV Đáp án-thang điểm:

A D B B C D

A C B D 10 C Mỗi câu 0,5 điểm

B Bài tập:

Câu 11 : a) Viết CTCT hợp chất Hiđrôcacbon (1,0 điểm) b) CH2 = CH2 + Br2 BrCH2−CH2Br

xt,p,to

+ CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 +  ( CH2  CH2 CH2)n (Mỗi phương trình 0,75 điểm)

Câu 12 : a) to

(95)

b) nCuO = 160

80 =2 mol  nCO2 = 2mol (1,0 điểm)

 VCO2 = x 22,4 = 4,48l (0,5 điểm)

-Tiếp tục ôn tập lại hợp chất hửu học - xem trước “Dầu mỏ khí thiên nhiên”

VI Bổ sung:

Tiết 51 Bài: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

1.Kiến thức - HS nắm tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết Crackinh thành phần quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm tính chất đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác

2.Kỷ năng: - Biết cách bảo quản phòng tránh cháy nổ, ô nhiểm môi trường

sử dụng dầu khí

3.Thái độ: - Giáo dục ý thức yêu tài nguyên thiên nhiên, yêu đất nước B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Chuẩn bị mẫu dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ

ứng dụng sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ

2.Chuẩn bị HS: - Tìm hiểu trước tài liệu về: Dầu mỏ dầu khí VN C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Viết công thức cấu tạo hợp chất hửu hiđrôcacbon học?

III.Bài mới:

Trong năm vừa qua xuất nước ta không ngừng tăng cao lượng ngoại tệ lẫn mặt hàng xuất khẩu, lớn dầu mỏ Dầu mỏ khí thiên nhiên là những tài nguyên quý giá Việt Nam nhiều quốc gia khác Vậy từ dầu mỏ khí thiên nhiên người ta tách sản phẩm nào? Chúng có ứng dụng gì?

a Hoạt động 1: (16 phút) I D u m :ầ ỏ

(96)

? Có nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan nước dầu mỏ?

- GV treo tranh vẽ Mỏ dầu cho HS quan sát ? Dầu mỏ có đâu?

? mỏ dầu gồm lớp? - GV giới thiệu thành phần dầu lỏng

- GV giới thiệu cách khai thác dầu mỏ ? Vì phải bơm khơng khí nước xuống mỏ dầu?

- GV đặt vấn đề: Tại phải chế biến dầu mỏ? Dầu mỏ chế biến nào? Sản phẩm gì?

- GV giới thiệu cách chế biến

? Nêu ưu nhược điểm phương pháp chưng cất?

(Nhược: thu xăng với tỷ lệ ít)

- Chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan nước nhẹ nước

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ:

a Dầu mỏ có đâu?

- Dầu mỏ tập trung thành vũng lớn sâu lòng đất

- Mỏ dầu có lớp: + Lớp trên: Lớp khí

+ Lớp giữa: Lớp dầu lỏng (là hổn hợp phức tạp nhiều loại Hiđrocacbon lượng nhỏ chất khác)

+ Lớp dưới: Lớp nước mặn

b Dầu mỏ khai thác nào?

- Khoan lổ khoan xuống lớp dầu lỏng

 dầu tự phun lên (Sau bơm thêm khơng

khí nước xuống)

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ: - Các phương pháp điều chế:

+ Chưng cất: Các sản phẩm tách khoảng nhiệt độ khác nhau: gồm sản phẩm (như hình vẽ 4.17)

+ Crackinh: Bẽ gảy phân tử - dùng để chế biến dầu nặng  Xăng + hổn hợp khí

b Hoạt động 2: (6 phút) II Khí thiên nhiên:

? Khí thiên nhiên có đâu? Thành phần chủ yếu gì?

? Khí thiên nhiên có ứng dụng gì?

- Có mỏ khí nằm lịng đất - Thành phần chủ yếu khí Mêtan - Khai thác: (SGK)

- Ứng dụng: Nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp

c Hoạt động 3: (10 phút) III Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam:

? Qua phương tiện thơng tin đại chúng em cho biết vài nét dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta?

- HS trả lời: GV bổ sung

- GV treo tranh vẽ vị trí số mỏ dầu biểu đồ sản lượng khai thác dầu mỏ Việt Nam

- Tập trung chủ yếu thềm lục địa phía nam với trử lượng khoảng 3-4 tỉ quy đổi - Việt Nam bắt đầu khai thác dầu mỏ Bạch Hổ vào năm 1986, khai thác mỏ: Bạch Hổ, Đại Hùng, Rồng, Rạng Đông, Lan Tây

(97)

- GV lưu ý tượng ô nhiễm môi trường tai nạn liên quan đến dầu mỏ khí thiên nhiên

khí)

- Việc khai thác, vân chuyển, chế biến dầu mỏ, khí thiên nhiên dể gây ô nhiễm môi trường tai nạn cháy nổ

- GV cho HS đọc thông tin ghi nhớ SGK- 129 - Làm tập 1,2 (SGK - 129)

- Làm tập: 3, (SGK - 129)

- Nghiên cứu trước “ NHIÊN LIỆU” - Tìm xem thực tế có loại nhiên liệu nào? để học sau ta tìm hiểu

VI Bổ sung:

Tiết 52 Bài: NHIÊN LIỆU

1.Kiến thức - HS nắm nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiều nhiệt phát sáng

- Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thường dùng

2.Kỷ năng: - Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu

3.Thái độ: - Có ý thức thực hành tiết kiệm B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Ảnh tranh vẽ loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí - Biểu đồ hàm lượng C than, suất toả nhiệt loại nhiên liệu

2.Chuẩn bị HS: - Sưu tầm loại nhiên liệu sử dụng địa phương C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

- ?Hãy nêu vài nét dầu mỏ khí thiên nhiên VN?

III.Bài mới:

(98)

Trong năm gần đay giâ dầu mỏ nói riíng vă nhiín liệu nóichung trín giới liín tục leo thang Vì nhiín liệu lă vấn đề quốc gia trín giới quan tđm Vậy nhiín liệu lă? Sử dụng nhiín liệu nẵch có hiệu quả?

a Hoạt động 1: (7 phút) I Nhiên li u l gì?ệ

? Nêu số loại nhiên liệu sử dụng hàng ngày?

? Khi đốt nhiên liệu chúng có đặc điểm gì? ? Vậy nhiên liệu gì?

- GV giới thiệu nguồn nhiên liệu

- Ví dụ: Than, củi, dầu hoả, xăng, khí ga

 cháy  Toả nhiệt + phát sáng

* Nhiên liệu nhữngchất cháy được, cháy toả nhiệt phát sáng

b Hoạt động 2: (14 phút) II Nhiên liệu phân loại nào?

- GV nêu sở phân loại nhiên liệu

? Nêu số loại nhiên liệu rắn mà em biết? - GV treo sơ đồ 4.21 hàm lượng C than  cho HS nhận xét hàm lượng C

các loại than

- GV giới thiệu ứng dụng chúng

?Gỗ nhiên liệu nào?

?Kể số nhiên liệu lỏng? Nêu ứng dụng?

? Nhiên liệu khí gồm loại nhiên liệu nào?

? Sử dụng nhiên liệu khí có lợi gì?

- Dựa vào trạng thái: Có loại nhiên liệu Nhiên liệu rắn:

- Gồm than mỏ (Than gầy, than mỡ, than non, than bùn, gỗ, nến )

- Than mỏ hình thành trình vùi lấp TV đất thời gian dài phân huỷ

+ Than gầy: Chứa 90%C dùng làm nhiên

liệu công nghiệp

+ Than mỡ, than non: Chứa 70 - 80%C dùng để luyện cốc

+ Than bùn: Dưới 60%C dùng để đốt, phân

bón

+ Gỗ: Sử dụng gỗ làm nhiên liệu gây nhiều

lãng phí

2 Nhiên liệu lỏng:

- Xăng, dầu hoả, dầu diezel, cồn

- Dùng chủ yếu cho động đốt trong, đun, nấu, thắp

3 Nhiên liệu rắn:

- Gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, lị cốc, khí lị cao, khí than  Năng suất

toả nhiệt cao, cháy hồn tồn, độc hại - Sử dụng đời sống công nghiệp

c Hoạt động 3: (10 phút) III Sử dụng nhiên liệu ntn cho có hiệu quả:

(99)

? Khi thổi bếp ta đặt nơi khí ơxi, nơi kín gió nào?

? Khi nhóm bếp ta chẽ củi to, để than lớn có tốt khơng?

? Khi đun sơi thức ăn, nước uống ta có cần nhiên liệu cháy chưa sơi khơng?

q trình cháy: thổi khơng khí, xây ống khói cao

- Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí ơxi cách: Trộn nhiên liệu khí, lỏng với khơng khí, chẽ nhỏ củi, đập nhỏ than

- Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng nhằm tận dụng nhiệt lượng cháy tạo

- GV cho HS đọc mục “Em có biết” SGK - 132

- Hãy giải thích chất khí dể cháy hồn tồn chất rắn chất lỏng?

- Làm tập: 3, (SGK - 132)

- Ơn tập lại tồn kiến thức học học sau thực hành

VI Bổ sung:

TÍNH CHẤT CỦA HIĐRƠCACBON

1.Kiến thức: - HS khắc sâu kiến thức tính chất hoá học hiđrocacbon

2.Kỷ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỷ thực hành hoá học

3.Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hố học; Biết giữ vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học

1.Chuẩn bị GV: -Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, nút cao su kèm ống nhỏ

giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh,

-Hoá chất: Đất đèn, dung dịch brôm, nước cất, benzen

chương IV

III.Bài mới:

(100)

Các em học hợp chát hiđrôcacbon CH4, C2H4, C2H2, C6H6 Mỗi hợp chất có tính chất hố học đặc trưng riêng biệt, để nắm tính chất đặc trưng hơm thầy trò thực hành.

a.Hoạt động 1: (8 phút) I Thí nghiệm điều chế Axeetilen:

- GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm:

- Dụng cụ - Hố chất: - Ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống cao su, ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, nước cất, Canxi Cacbua

- GV giới thiệu cách tiến hành: Lấy ống nghiệm có nhánh vào giá thí nghiệm, nút cao có kèm ống nhỏ giọt

+ Cho vào ống nghiệm có nhánh -2 mẫu đất đèn hạt ngơ Đậy miệng ống nghiệm có nhánh nút cao su có ống nhỏ giọt Nhỏ giọt nước từ ống nhỏ giọt vào ống nghiệm, nước chảy xuống tiếp xúc với đất đèn, khí axetilen tạo thành

- GV hướng dẫn HS thu khí: Cho đầy nước vào ống nghiệm, úp ngược ống nghiệm vào chậu đựng nước, luồn đầu ống dẫn thuỷ tinh vào miệng ống nghiệm chứa nước, Axetilen đẩy nước ống nghiệm Khi ống nghiệm đầy khí lấy ống nghiệm ra, dùng nút cao su đậy miệng ống nghiệm lại

- GV hướng dẫn HS quan sát tượng, nhận xét khí axetilen

a.Hoạt động 2: (8 phút) II Thí nghiệm tính chất Axetilen:

A Tác dụng với dung dịch Brôm:

- GV hướng dẫn HS: Cho đầu thuỷ tinh ống dẫn khí Axetilen sục vào ống nghiệm đựng khỗng 2ml dung dịch Brơm  Hướng dẫn HS quan sát tượng xãy

Nhận xét viết PTPƯ xảy

- Màu da cam dung dịch brôm nhạt dần axetilen tác dụng với brôm PTPƯ: C2H2 + Br2  C2H2Br2; C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4

B Tác dụng với ôxi - phản ứng cháy:

- Châm lửa đốt cháy Axetilen phần đầu ống dẫn khí thuỷ tinh vuốt nhọn Quan sát màu lửa Nhận xét, viết PTPƯ

to

PTPƯ: C2H2 + 5/2O2  2CO2 + H2O

c Hoạt động 3: (7 phút) III Thí nghiệm tính chất vật lí Benzen:

- Dụng cụ hố chất: Ống nghiệm, giá thí nghiệm, dung dịch brơm lỗng, nước cất, C6H6

- Tiến hành thí nghiệm: GV hướng dẫn: dùng ống nhỏ giọt cho khoãng 1-2ml C6H6 vào ống nghiệm chứa 2ml nước cất Lắc kỉ, sau để yên giá thí nghiệm, quan sát chất lỏng ống nghiệm Sau cho tiếp khoảng 2ml dung dịch brơm lỏng vào ống nghiệm lắc kỉ, sau để yên ống nghiệm Quan sát chất lỏng ống nghiệm, rút nhận xét tính chất vật lí hoá học benzen

- GV cho HS viết tường trình thí nghiệm theo mẫu:

(101)

2

- GV hướng dẫn HS thu hồi hoá chất, rửa dụng cụ thí nghiệm, thu dọn, vệ sinh phịng thực hành

- Về nhà ôn lại hợp chất học - xem trước “Rượu Êtylic”

VI Bổ sung:

Tiết 54 Bài: RƯỢU ÊTILIC (C2H6O = 46)

1.Kiến thức - HS nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lí, tính chất hố học

ứng dụng rượu êtilic

- Biết nhóm OH nhóm ng.tử gây tính chất hố học đặc trưng rượu êtilic - Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu

2.Kỷ năng: - Viết PTPƯ rượu với Na, biết cách giải số b.tập rượu

3.Thái độ: - Có ý thức không sử dụng rượu dùng để uống B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Mơ hình phân tử rượu êtilic (nếu có), Na, Iốt, ống nghiệm,

chen sứ, đèn cồn, bật lửa

2.Chuẩn bị HS: - Xem trước mới, tìm hiểu PPSX rượu truyền thống

Cho hợp chất hửu sau: C2H4, C2H4O, C2H6, C2H6O, C6H6, (-C6H10O5-)n Những hợp chất hiđrơcacbon?

Vậy hợp chất có tên gọi gì? (HS trả lời)

GV vào chương V giới thiệu sơ lược vài nét kiến thức chương

III.Bài mới:

(102)

êtilíc có CTCT nào? Nó có tính chất ứng dụng sao? Bài học hôm nay các em hiểu điều

- GV cho HS quan sát rượu êtilic

- GV tiến hành thí nghiệm hồ tan rượu vào nước thí nghiệm hồ tan iơt vào rượu - HS quan sát, nhận xét  GV kết luận

- Chất lỏng, không màu, sôi 78,30C. - Nhẹ nước, tan vô hạn nước - Hồ tan nhiều chất: Iơt, benzen * Độ rượu: (SGK)  Đr = Vrnc/Vhh 100

- Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hửu cơ, từ CTPT C2H6O viết CTCT chúng? (HS viết CT)

- GV: Từ CTPT C2H6O ta viết CTCT CTCT rượu êtilic  Các em

hảy quan sát mơ hình sau GV hướng dẫn HS quan sát mơ hình

? Vậy CTCTnào rượu êtilic?

? Quan sát mơ hình phân tử rượu êtilic nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử rượu? - GV: Giải thích từ “linh động” nghĩa liên kết H với O bền lk H với C Nhóm -OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng

- CTPT: C2H6O - CTCT: H H ׀ ׀

H  C  C  O  H  CH3-CH2-OH

׀ ׀ (C2H5-OH)

H H

* Nhận xét:

- Có ngun tử H khơng lk với nguyên tử C mà lk với nguyên tử O nhóm - OH

- Nguyên tử H nhóm - OH linh động nguyên tử H liên kết với ntử C

- Các hợp chất hửu HC cháy được, rượu êtilic có cháy khơng? mục

- GV làm thí nghiệm: Đốt rượu êtilic

? Khi đốt rượu êtilic có tượng xảy ra? điều chứng tỏ gì?

- GV giới thiệu sản phẩm trình cháy rượu êtilic tương tự hợp chất khác - GV gọi HS viết PTPƯ

* GV đặt vấn đề: CTCT rượu có nhóm -OH nên làm cho rượu có tính chất đặc trưng - Vì có chứa ngun tử H linh động nên có tác nhân tác động lên ntử H dể dàng bị bứt ra, ta thử dùng tác nhân Na kloại xem thử điều có xảy khơng?

- GV tiến hành thí nghiệm: Cho Na + Rượu - HS quan sát, nhận xét tượng xảy ra? Điều chứng tỏ gì?

1 Rượu êtilic có cháy khơng?

- Đốt rượu êtilic  cháy lửa màu xanh

+ Q  Rượu êtilic tác dụng mạnh với ôxi

khi đốt nóng

to

(103)

- GV giải thích hướng dẫn chế viết PTPƯ

- GV gọi HS viết gọn PTPƯ

- GV: Ngoài phản ứng rượu êtilic PƯ với Axit Axetic (học tiết sau)

2 Rượu êtilic có phản ứng với Na khơng?

* Thí nghiệm: Cho mẫu Na vào ống nghiệm chứa rượu êtilic  có khí ra,

Na tan dần  rượu êtilic tác dụng với Na

- PTPƯ :

C2H5-OH + Na  C2H5-ONa + 1/2 H2

(Natri êtilat)

- GV cho HS quan sát tranh vẽ SGK (138) ? Dựa vào tính chất vật lí, hố học sơ đồ SGK hảy cho biết ứng dụng rượu êtilic? ? Ngồi rượu êtilic cịn dùng để làm gì? *GV lưu ý: Việc uống rượu, bia có tác hại

- Làm nhiên liệu, dung mơi pha vecni, nilon - Là nguyên liệu sản xuất: Dược phẩm, cao su tổng hợp, Axit Axetic

- Một phần nhỏ dùng để uống nồng độ khác

e Hoạt động 5: (4 phút) IV Điều chế:

? Trong thực tế loại rượu uống bán hàng ngày điều chế nào?

? Trong công nghiệp để sản xuất lượng lớn sản phẩm như: Dược phẩm, cao su tổng hợp, Axit Axetic người ta cần nhiều rượu nên ta có sử dụng phương pháp để sản xuất rượu không?

Lên men

- Tinh bột (đường) Rượu êtilic

- Cho êtilen hợp nước: Axit

C2H4 + H2O C2H5OH

- GV cho HS làm tập sau:

Câu 1: Trên nhãn chai rượu Xika có ghi: Vol: 400 nghĩa gì? A Trong lít rượu có chứa 450g rượu êtilic

B Trong lít rượu có chứa 550g nước

C Trong lít rượu có chứa 450ml rượu êtilic ngun chất Câu 2: Hồn thành phương trình phản ứng sau đây:

A C2H5-OH + ?  CO2 + ? B C2H5-OH + ?  C2H5-OK + ?

(104)

- Học củ

- Làm tập: 3, 4, (SGK - 139) - Xem trước “AXIT AXÊTIC”

VI Bổ sung:

Tiết 54 Bài: AXIT AXÊTIC (C2H4O2 = 60)

1.Kiến thức - HS nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lí, tính chất hố học

ứng dụng axit axêtic

- Biết nhóm -COOH nhóm ng.tử gây tính axit - Biết khái niệm este phản ứng este hoá

2.Kỷ năng: - Viết PTPƯ axit axêtic với chất, củng cố kĩ giải tập hoá học hửu

3.Thái độ: - Có ý thức cẩn thận sử dụng hố chất thí nghiệm B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Mơ hình phân tử axit axêtic (nếu có), dd phenolptalêin,

CuO, Zn, Na2CO3, rượu êtilic, axit axêtic, dd NaOH, H2SO4, dụng cụ tiến hành làm thí nghiệm

2.Chuẩn bị HS: - Xem trước mới, tìm hiểu dd nước dầm loại hoa C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

? Nêu tính chất hố học rượu êtilic, viết CTCT PTPƯ minh hoạ?

III.Bài mới:

? Khi lên men dung dịch rượu êtilic loãng, người ta thu sản phẩm nước chấm có giá trị giấm ăn, giấm ăn dung dịch axit axêtic Vậy axit axêtic có CTCT như thế nào? Có tính chất ứng dụng sao?

- GV cho HS quan sát axit axêtic

- GV tiến hành thí nghiệm hoà tan axit axêtic vào nước

? Axit axêtic có tinh chất vật lí nào?

- Chất lỏng, khơng màu, có vị chua - Tan vơ hạn nước

(105)

xét đặc điểm CTCT, viết CTCT?

? Giữa axit rượu êtilic có giống khác nhau?

- CTCT: H O ׀׀ ׀

H  C  C  O  H  CH3-COOH

׀ H

* Nhận xét:

- Có nhóm -OH liên kết với nhóm = C = O

 nhóm - COOH làm cho phân tử có tính

axit

? Nêu tính chất hố học axits vơ cơ? - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho axit axetic vào ống nghiệm: Quỳ tím, dd NaOH có phenolptalêin, CuO, Zn, Na2CO3 Quan sát tượng

? Nhận xét axit axêtic?

- GV gọi 1-2 HS lên bảng viết PTPƯ: CH3COOH với NaOH, Na2CO3

- GV tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK

- Trong ống nghiệm B có tượng gì? ? Điều chứng tỏ gì?

- GV giới thiệu sản phẩm sinh ống nghiệm B  GV hướng dẫn HS viết PTPƯ

- Khi rượu + Axit  Este + H2O  gọi phản ứng Este hố

1 Axit axêtic có tính chất axit khơng? * Axit axêtic axit hửu yếu:

- Làm quỳ tím  hồng

- Tác dụng với dung dịch NaOH:

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O - Tác dụng với kim loại:

CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2 - Tác dụng với ôxit bazơ:

CH3COOH + CuO  (CH3COO)2Cu + H2O - Tác dụng với ôxit bazơ:

CH3COOH + Na2CO3 CH3COONa +

H2O

2 Axit axêtic có td với rượu êtilic khơng? * Thí nghiệm: Cho rượu êtilic + Axit axêtic, cho thêm dd H2SO4 đặc đun nóng  chất lỏng không màu, mùi thơm,

không tan nước, mặt nước (Êtyl axêtat)

- PTPƯ : H2SO4đặc, to

CH3COOH + HO-C2H5

CH3-COOC2H5 + H2O

(Êtyl axêtat)

- Sản phẩm phản ứng Rượu với

Axit gọi Este

(106)

- GV cho HS quan sát tranh vẽ SGK (142) ? Dựa vào tính chất vật lí, hố học sơ đồ SGK hảy cho biết ứng dụng Axit axêtic?

- Pha chế giấm ăn (dd Axit axêtic 2-5%) - Là nguyên liệu sản xuất: Chất dẻo, tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc diệt côn trùng

e Hoạt động 5: (4 phút) IV Điều chế:

? Để sản xuất giấm ăn người ta làm nào? - GV giới thiệu phương pháp công nghiệp

- Lên men dung dịch rượu êtilic Men giấm

C2H5-OH +O2 CH3COOH + H2O - Trong công nghiệp:

xt to

2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O

- GV cho HS đọc phần ghi nhớ SGK - 142 - Làm tập 1, (SGK - 143)

- Làm tập: 3, 4, 5, 6, 7, (SGK - 143)

- Xem lại kiến thức Êtilen, Rượu êtilic, Axit axêtic tìm mối liên hệ chúng

VI Bổ sung:

Tiết 55 Bài: MỐI LIÊN HỆ GIỮA ÊTILEN, RƯỢU ÊTILIC

VÀ AXIT AXÊTIC - LUYỆN TẬP.

1.Kiến thức

- HS nắm mối liên hệ hiđrôcacbon, rượu êtilic, axit este với chất cụ thể Êtilen, Rượu êtilic, Axit axêtic, Etyl axêtat

2.Kỷ năng:

- Viết PTPƯ theo sơ đồ chuyển hoá chất

1.Chuẩn bị GV: - Một số tập liên quan đến hợp chất: C2H4, C2H5OH, CH3COOH, CH3COOC2H5,

2.Chuẩn bị HS: - Ôn tập kiến thức học: Êtilen, Rượu êtilic, Axit axêtic C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II.Kiểm tra củ: (Vừa học vừa kiểm tra)

III.Bài mới:

(107)

Các em học hiđrôcacbon CH4, C2H4, C2H2, C6H6,, C2H5OH, CH3COOH. Vậy hợp chất chúng có mối quan hệ với nào? Chúng chuyển đổi cho không?

a Hoạt động 1: (12 phút) I S đồ liên h gi a Êtilen, R v Axit Axêtic:ệ ữ

? Từ êtilen ta điều chế rượu êtilic không?

? Để điều chế Axit axêtic ta phải làm gì? ? Êtyl Axêtat tạo phản ứng nào?

- GV viết sơ đồ lên bảng

? Viết CTCT hợp chất trên?

? Viết PTPƯ minh hoạ cho chuyển hoá trên?

- Từ Êtilen biến đổi thành Êtyl Axêtat Axit Axêtic không?

+H2O + Ôxi

- Êtilen R Êtilic A.Axêtic Axit Men giấm

+ R.Êtilic

Êtyl Axêtat H2SO4 đặc

PTPƯ:

axit

C2H4 + H2O  C2H5OH Men giấm

C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O H2SO4 đặc, to

CH3COOH + C2H5OH 

CH3COOC2H5 + H2O * Từ Êtilen ta điều chế trực tiếp Rượu Êtilic gián tiếp A.Axêtic Êtyl Axêtat

b Hoạt động 2: (7 phút) II Luyện tập:

- GV cho HS nêu lại tính chất R.Êtilic A.Axêtic

? Trình bày phương pháp khác để phân biệt dung dịch trên?

- HS nhận xét - GV bổ sung thêm

- GV cho HS đọc kĩ yêu cầu tập

- Gọi HS lên bảng giải - Cả lớp làm vào giấy nháp

- GV nhận xét bổ sung

1 Bài tập 1: Nêu phương pháp hoá học khác để phân biệt dung dịch C2H5OH CH3COOH

Giải:

Phương pháp 1: Dùng quỳ tím lần lượt nhúng vào dung dịch Dung dịch làm quỳ tím hố đỏ  dung dịch

CH3COOH, dung dịch khơng làm quỳ tím hố đỏ dung dịch C2H5OH

Phương pháp 2: Cho dung dịch trên tác dụng với Na2CO3 Dung dịch có khí CO2 CH3COOH, dung dịch khơng có khí CO2 C2H5OH

2 Bài tập 2: Bài tập số (SGK - 144) PTPƯ: H2SO4

C2H4 + H2O  C2H5OH - Số mol nC

2H4 = 2222,,44=1 mol

(108)

mC2H5OH = 1x46 = 46g

- Thực tế lượng rượu thu là: 13,8g Vậy H% = 1346,8 x100 %=30 %

- GV cho HS số tập liên quan đến hợp chất hửu học

- Giữa hợp chất Êtilen, Rượu Êtilic, Axit Axêtic có mối quan hệ với ntn?

- Về nhà học ơn tập lại tồn kiến thức học chương IV chương V để học sau ôn tập

- Làm tập: 3, (SGK - 144)

Bổ sung:

Tiết 56 Bài: CHẤT BÉO

1.Kiến thức

- HS nắm cấu tạo chất béo, tính chất vật lí, tính chất hố học chất béo Nắm phản ứng quan trọng chất béo phản ứng thuỷ phân

2.Kỷ năng:

- Viết PTPƯ thuỷ phân chất béo

1.Chuẩn bị GV: - Tranh vẽ số loại thức ăn chứa nhiều chất béo,

dầu ăn, benzen, nước, ống nghiệm

2.Chuẩn bị HS: - Dầu thực vật, mở động vật, xem trước C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

Este sản phẩm phản ứng nào? Viết phương trình phản ứng minh hoạ?

III.Bài mới:

Hàng ngày có nhiều loại thức ăn chứa nhiều thành phần khác nhau: như lipit, gluxit, prơtein Trong quan trọng lipit hay gọi chất béo Vậy chất béo gì? Thành phần tính chất nào?

a Hoạt động 1: (4 phút) I Ch t béo có âu:ấ đ

(109)

thức ăn

? Những loại thức ăn có chứa nhiều chất béo?

mở)

- Trong thể thực vật (quả hạt)

Vậy: chất béo dầu thực vật, mở động vật

b Hoạt động 2: (4 phút) II Tính chất vật lí:

- GV cho HS quan sát dầu, mở động vật Làm thí nghiệm cho vài giọt dầu ăn vào benzen, nước

- HS quan sát nhận xét tính chất vật lí

- Nhẹ nước, không tan nước, tan benzen, xăng, dầu hoả

c Hoạt động 3: (8 phút) III Chất béo có cấu tạo nào:

- GV giới thiệu thành phần chất béo đun nhiệt độ cao, áp suất cao

Glyxerol: C3H5(OH)3

- Thành phần

Các axit béo: R-COOH R: C15H31-; C17H33-; C17H35-;

- Cấu tạo: Có dạng t quát: (R-COO)3C3H5 * Chất béo hổn hợp nhiều este của Glyxerol với axit béo có cấu tạo dạng chung là: (R-COO)3C3H5

d Hoạt động 4: (12 phút) III C.béo có t chất hố học quan trọng

nào:

? Cơ thể hấp thụ chất béo ntn? (GV gợi ý sinh học )

- GV nêu tính chất hố học quan trọng chất béo

- GV giới thiệu thành phần xà phịng hổn hợp muối Na axit béo

1 Phản ứng thuỷ phân: (trong môi trường Axit)

A,to

Chất béo + H2O  Glyxerol + A.Béo A,to

(R-COO)3C3H5+ H2O 

C3H5(OH)3+ R-COOH Phản ứng thuỷ phân: (trong môi trường kiềm)

to

C.béo + NaOH  Glyxerol + M A.Béo

to

(R-COO)3C3H5+ NaOH 

C3H5(OH)3+ R-COONa * Phản ứng gọi phản ứng xà phịng hố

e Hoạt động 5: (4 phút) IV Ứng dụng:

? Chất béo có vai trị người? ? Trong cơng nghiệp chất béo dùng để làm gì?

- thành phần thức ăn người động vật  sinh nhiều lượng

(110)

- GV nêu cách bảo quản chất béo Glyxerol xà phòng

- GV gọi HS đọc phần ghi nhớ SGK - 147 - Cho HS làm tập 1, (SGK - 147)

V.Dặn dò: (2 phút) - Về nhà học cũ

- Làm tập: 3, (SGK - 147)

- Ôn tập lại kiến thức học sau luyện tập

IV Bổ sung:

Tiết 57 LUYỆN TẬP

RƯỢU ETILIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO

1 Kiến thức: - Củng cố kiến thức rượu etilic, axit axetic chất béo

2 Kỷ năng: - Rèn kĩ giải số dạng tập hoá hữu

3 Thái độ: - HS có ý thức tự giác cao học tập B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 Chuẩn bị GV: - Bảng phụ kẽ sẵn bảng SGK, số liên quan

III Bài mới:

Các em học hợp chất dẫn xuất Hiđrôcacbon là: rượu etilic, axit axetic và chất béo Cả hợp chất có chứa O Để nắm hơm em ơn lại tính chất hợp chất vận dụng để giải số tập

- GV treo bảng phụ có ghi cột hàng dọc hợp chất: Rượu etilic, Axit axetic, chất béo lên bảng sau gọi HS yêu cầu:

? Viết CTCT hợp chất?

? Nêu tính chất vật lí hợp chất?

1 Rượu Etilic:

CH3-CH2-OH (C2H5-OH) - T.C vật lí: (SGK)

(111)

? Nêu tính chất hố học hợp chất?

- Các học sinh khác nhận xét - GV bổ sung chốt lại kiến thức chuẩn

CH3-COOH

- Tính chất vật lí: (SGK-140)

- T.chất hố học: Tính axit, PƯ với R Etilic 3 Chất béo:

(R-COO)3-C3H5 - T.C vật lí: (SGK)

- T.d với kiềm, PƯ t.phân mt Axit.

- GV HS đọc tìm hiểu yêu cầu tập (SGK - 149)

- Gọi HS lên bảng làm (1 HS làm câu a, b, c, d, HS làm câu e, f, h)

- GV yêu cầu lớp làm vào giấy nháp để nhận xét

? Nhắc lại tính chất vật lí, tính chất hố học hợp chất dẫn xuất HC học?

- GV gọi HS lên bảng trình bày phương pháp nhận biết  lớp nhận xét, GV bổ

sung

- GV yêu cầu HS đọc yêu cầu tập: ? Tóm tắt yêu cầu tập?

- GV hướng dẫn HS cách giải, sau gọi HS lên bảng giải - Cả lớp làm vào giấy nháp

1 Bài tập (Chửa tập -SGK/149): a C2H5OH + Na  C2H5ONa + 1/2H2 to

b C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

c CH3COOH + K CH3COOK + 1/2H2 H2SO4,to

d CH3COOH + C2H5OH 

CH3COOC2H5 + H2O e CH3COOH + Na2CO3 

2C2H5OONa +CO2 + H2O f CH3COOH + Zn  (C2H5OO)2Zn + H2 to

h C.B + NaOH 

C3H5(OH)3 + Muối axit béo 2 Chữa tập (SGK - 149):

- Cho quỳ tím vào dung dịch, dung dịch làm cho quỳ tím chuyển sang đỏ nhạt  Axit Axetic

- Cho chất lỏng lại vào nước, lắc đều, chất tan hoàn toàn nước rượu etilic, chất lỏng khơng tan mặt nước hổn hợp rượu etilic với C.B 3 Chữa tập (SGK - 149):

a Trong 10 lit rượu êtilic 8o có 0,8l rượu etilic nguyên chất - Vậy khối lượng C2H5OH là: 0,8.0,8.100 = 640(g).

Phản ứng lên men:

Men giấm

C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O - Theo PTPƯ: 46g R  60g

- Thực tế : 640g  64046 x60 g

- Vì hiệu xuất (H%) trình 92% nên lượng Axit thực tế thu là:

640x60 46 x

92

100=768 (g)

(112)

- 1- HS nhận xét GV bổ sung chỉnh sửa MCH

3COOH = 7684 x100=19200(g)

- GV nhắc lại kiến thức Hiđrơcacbon học

- Về nhà ơn tập lại tồn kiến thức Hiđrôcacbon, ý đặc biệt đến tính chất Hiđrơcacbon CH4, C2H4, C2H2, C6H6 để học sau kiểm tra tiết

VI Bổ sung:

2 Kỷ năng:

- HS có kỷ tư tổng hợp,giải tập liên quan đến kiến thức học chương IV kiến thức học chương V

3 Thái độ:

III Bài mới:

2 Phát đề:

Hảy khoanh tròn vào chử đầu câu trả lời nhất: Câu 1: Trong phát biểu sau phát biểu nhất?

A Dầu mỏ đơn chất phức tạp

B Dầu mỏ hợp chất phức tạp có khỗng nhiệt độ sơi khác C.Dầu mỏ hổn hợp tự nhiên nhiều loại Hiđrôcacbon lượng nhỏ chất khác

D Dầu mỏ hổn hợp tự nhiên nhiều đơn chất có nhiệt độ sơi khác

Câu 2: Rượu Etilic có phản ứng đặc trưng với Na kim loại vì:

A Trong phân tử có nhóm nguyên tử H linh động

(113)

C Trong phân tử có nguyên tử H, nguyên tử C nguyên tử O

D Trong phân tử có góc Hiđrơcacbon chứa liên kết đơn nên có phản ứng Na

Câu 3: Để phân biệt rượu axit axetic phương pháp hoá hoc ta dùng:

A Quỳ tím B Na C.Na2CO3 D Cả A C

Câu 4: Cặp chất sau phản ứng với nhau:

A C2H5OH CaCO3 B CH3COOH CaCl2 C K2CO3 CH3COOH D CH3COOH AgCl

Câu 5: Những nhận định sau, nhận định nhất?

A Trong phân tử Etyl Axetat có nhóm –COO- nên Etyl Axetat chất béo B Trong phân tử chất béo có nhóm –COO- nên chất béo Este

C Các loại bột giặt: Omo, Vì dân xà phòng D Dầu cá chất béo dạng rắn

Câu 6: Dãy chất hữu sau tác dụng với Na?

A C2H5OH; CH3COOH; CH3COOC2H5 B C2H5OH; CH3OCH3; CH3COOH C C2H5OH; CH3COOH; C3H5(OH)3 D CH3COOH; C2H5ONa; C2H5OH

Câu 7: Đốt m(g) C2H5OH thu 4,48 lít khí CO2 (đo đktc) Vậy m là:

A 46 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 92 gam

Câu 8: Người ta lên men rượu Etilic lỗng có mặt men giấm thu 15 gam Axit

Axetic. Vậy hiệu suất phản ứng trình lên men là:

A 25% B 50% C 75% D 100%

II BÀI TẬP: (6.0 điểm)

Câu 9: Hoàn thành sơ đồ phản ứng hoá học sau phương trình hố học (có ghi rõ điều kiện phản ứng có) (3.0 điểm)

(1) (2) (3)

C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 (4) (5) (6)

C2H5OK (CH3COO)2Mg MgSO4

Câu 10:(3.0 điểm) a) Cho 67,2 lít khí Etilen (đo đktc), hố hợp với nước có mặt Axit

làm chất xúc tác thu 46 gam rượu Etilic Hãy tính hiệu suất phản ứng cộng nước Etilen

b) Đem 46 gam rượu Etilic thu phản ứng hoàn toàn với Na, sau phản ứng hết thấy có khí khơng màu Hãy tính thể tích khí khơng màu đó? (Đo đktc)

A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4.0 điểm) - Mỗi câu 0,5 i m:đ ể

Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu

C B D C B C B B

B BÀI TẬP:

Câu 9:

Axit

(114)

(2) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O H2SO4, to

(3) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (4) C2H5OH + K C2H5OK + 1/2H2

(5) 2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2

(6) (CH3COO)2Mg + H2SO4 MgSO4 + 2CH3COOH

* Viết phương trình hố học 0,5 điểm. Nếu thiếu điều kiện phản ứng cân thiếu trừ 0,25 điểm.

Câu 10:

a) Viết phương trình phản ứng: Axit

C2H4 + H2O C2H5OH 0,5 điểm Số mol C2H4 là: nC2H4 = 6722,,24=0,3 mol

Theo PTPƯ: nC

2H5OH = nC2H4 = 0,3 mol 0,5 điểm khối lượng C2H5OH theo PTPƯ là: mC2H5OH = 3.46 = 138 gam

Vì thực tế thu 46 gam C2H5OH nên hiệu suất phản ứng cộng là: H% = 46138 x100=33,33 % 0,5 điểm

b) Viết phương trình phản ứng:

(2) C2H5OH + Na CH3COONa + 1/2H2 0,5 điểm - Số mol C2H5OH là: nC2H5OH = 4646=1,0 mol

- Theo PTPƯ: nH

2 = 1/2 nC2H5OH = ½.1 = 0,5 mol 0,5 điểm - Vậy thể tích khí khơng màu (H2):

VH

2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít 0,5 điểm

* Lưu ý điểm kiểm tra làm tròn đến 0,5 điểm. V.Dặn dị: (1 phút)

-Tiếp tục ơn tập lại hợp chất hửu học - xem trước “Dầu mỏ khí thiên nhiên”

VI Bổ sung:

TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT

Ngày soạn: 17/04/2008 Ngày giảng: /04/2008

(115)

1.Chuẩn bị GV: - Dụng cụ đầy đủ cho thí nghiệm, hố chất liên quan

rượu êtilic axit axetic C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

III.Bài mới:

Các em học hợp chát dẫn xuất hiđrôcacbon rượu êtilic axit axetic Để nắm số tính chất hợp chất hôm em sẽ được tiến hành thực số thí nghiệm hợp chất

a Hoạt động 1: (12 phút) I Tính axit axit axetic:

- GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm:

- Dụng cụ - Hoá chất: - Ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, ống nhỏ giọt, dung dịch axit axetic, Zn, bột CuO, CaCO3, giấy quỳ tím

- GV giới thiệu cách tiến hành:

+ Cho vào ống nghiệm hoá chất: Quỳ tím, vài mãnh kim loại Zn, thìa nhỏ CuO, mẫu đá vôi hạt ngô Để ống nghiệm giá ống nghiệm

+ Tiếp tục dùng ống hút cho vào ống nghiệm chừng – 2ml dung dịc axit axetic

- GV hướng dẫn HS quan sát tượng,xảy ống nghiệm, nhận xét tính chất hố học axit axetic Viết phương trình phản ứng

- Dụng cụ hoá chất: Ống nghiệm, giá thí nghiệm, nút cao su có dẫn thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, rượu etilic khan 960, axit axetic đặc, H

2SO4 đặc, nước lạnh - Tiến hành thí nghiệm: GV hướng dẫn:

+ Cho vào ống nghiệm khoảng ml rượu khan 960, khoảng ml axit axetic đặc, dùng ống nhỏ giọt thêm vài giọt H2SO4 đặc Đậy ống nghiệm nút cao su có kèm ống dẫn thuỷ tinh, nối đầu ống dẫn với ống nghiệm B ngâm cốc nước lạnh

+ Dùng đèn cồn đun nóng nhẹ ống nghiệm A Hơi bay từ ống nghiệm A ngưng tụ ống nghiệm B Khi thể tích dung dịch ống nghiệm A cịn khoảng 1/3 V ban đầu ngừng đun

+ Lấy ống nghiệm B khỏi cốc nước, cho vào ống nghiệm khoảng – 3ml dung dịch NaCl bảo hồ, lắc ống nghiệm sau để yên

- GV hướng dẫn học sinh quan sát nhận xét mùi chất lỏng mặt nước trong ống nghiệm B Giải thích - Viết phương trình phản ứng.

(116)

- GV hướng dẫn HS thu hồi hố chất, rửa dụng cụ thí nghiệm, thu dọn, vệ sinh phịng thực hành

- Về nhà ơn lại hợp chất học - xem trước “Rượu Êtylic”

VI Bổ sung:

Tiết 61 Bài: GLUCOZƠ (C6H12O6)

1.Kiến thức - HS nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lí, tính chất hố học ứng dụng glucozơ

2.Kỷ năng: - Viết sơ đồ PTPƯ tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ

1.Chuẩn bị GV: - Ảnh số trái có chứa glucozơ; Glucozơ, dd AgNO3,

dd NH3, ống nghiệm, đèn cồn

2.Chuẩn bị HS: - Sưu tầm số loại tranh ảnh trái có chứa glucozơ C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

III.Bài mới:

Trong thức ăn mà người sử dụng hàng ngày gồm có thành phần: Lipit, Protein Gluxit Gluxit (Cacbonhiđrat) tên gọi chung nhóm hợp chất hửu cơ thiên nhiên có công thức chung Cn(H2O)m Gluxit tiêu biểu quan trọng là Glucozơ Vậy Glucozơ có tính chất ứng dụng gì?

a Hoạt động 1: (5 phút) I Tr ng thái thiên nhiên:ạ

- GV cho HS quan sát tranh vẽ số loại trái có chứa Glucozơ

? Glucozơ có đâu?

- GV giới thiệu thêm số phận có G

- Có hầu hết phận cây, nhiều chín

(117)

- GV cho HS quan sát Glucozơ

? Nhận xét màu sắc, trạng thái Glucozơ? - Cho vào nước  nhận xét khả hồ

tan

- Chất kết tinh, khơng màu, vị ngọt, dễ tan nước (tan nhiều)

c Hoạt động 3: (20 phút) III Tính chất hố học:

- GV tiến hành làm thí nghiệm: Nhỏ vài

giọt dung dịch AgNO3 dd NH3 vào ống nghiệm lắc nhẹ Thêm tiếp dd C6H12O6 để vào cốc nước nóng

? GV hướng dẫn HS quan sát tượng, nhận xét?

- GV hướng dẫn HS viết PTPƯ

* Lưu ý: Chỉ viết Ag2O (khơng nên viết AgNO3) thực chất hợp chất phức tạp Ag

? Mặt sau gương soi có màu gì? - GV liên hệ với phản ứng

? Để sản xuất rượu etilic người ta làm nào?

- Gv giới thiệu q trình chuyển hố Glucozơ thành rượu etilic

1 Phản ứng ơxi hố Glucozơ: * Thí nghiệm: (SGK)

- Hiện tượng: Chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm  phản ứng xảy ra.

- PTPƯ:

NH3,to

C6H12O6 + Ag2O  C6H12O7 + Ag (Axit Gluconic)

 Phản ứng dùng để tráng gương

nên gọi phản ứng tráng gương.

2 Phản ứng lên men rượu: Men rượu

DD Glucozơ R.Etilic + Khí CO2 30 - 32oC

- PTPƯ:

Men rượu

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 30 - 32oC

d Hoạt động 4: (6 phút) IV Glucozơ có ứng dụng gì?

- GV cho HS quan sát sơ đồ SGK (15.2) ? Từ tính chất vật lí, tính chất hóa

(118)

học quan sát sơ đồ cho biết Glucozơ có ứng dụng gì?

- Pha huyết thanh, sản xuất vitamin C - Tráng gương, tráng ruột phích

? Hãy kể tên số loại chín có chứa Glucozơ?

? Làm để phân biệt dung dịch Glucozơ dung dịch Axit Axetic (bằng phương pháp khác nhau)

- Làm tập: 3, (SGK - 152)

- Tìm hiểu trước Saccarozơ (Đường mía)

IV Bổ sung:

Tiết 62 Bài: SACCAROZƠ (C12H22O11)

Ngày soạn: /04/2008 Ngày giảng: /04/2008

1.Kiến thức

- HS nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lí, tính chất hố học Saccarozơ - Biết trạng thái thiên nhiên ứng dung Saccarozơ

2.Kỷ năng: - Viết PTPƯ Saccarozơ

3.Thái độ: - Có ý thức u thích môn học, yêu thiên nhiên B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Đường Saccarozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd H2SO4, ống

nghiệm, nước, đèn cồn

2.Chuẩn bị HS: - Tìm hiểu trước C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

? Nêu tính chất hố học Glucozơ? Viết PTPƯ minh hoạ?

III.Bài mới:

Ở học trước em biết thể thực vật có chứa đường Glucozơ Trong thực tế số lồi thực vật khơng chứa Glucozơ mà chứa đường Saccarozơ Vậy Saccarozơ có tính chất ứng dụng nào?

- GV cho HS nêu tên số loài cây, củ, ? Các loại cây, củ, dùng để sản xuất

(119)

đường ăn?

- GV cho HS làm thí nghiệm: Cho đường ăn vào ống nghiệm: Quan sát màu sắc, trạng thái Cho thêm nước vào lắc nhẹ quan sát hoà tan

? Đường S có tính chất vật lí nào?

- Chất kết tinh - Khơng màu - Vị

- Dễ tan nước (đặc biệt nước nóng)

c Hoạt động 3: (17 phút) III Tính chất hố học:

- GV tiến hành làm thí nghiệm: Dung dịch Saccarozơ + dd AgNO3 môi trường Amonic.

? GV hướng dẫn HS quan sát tượng, nhận xét?

- GV tiến hành làm thí nghiệm: HS q/sát ? Dùng dd NaOH vào có tác dụng gì?

? Khi cho dd AgNO3 (trong mơi trường NH3) vào có tượng xảy ra? Điều chứng tỏ dd có chứa chất nào? - GV giải thích kĩ có phản ứng tráng gương

- GV nêu khác G F

? Trong thể người Saccarozơ biến đổi nào?

1 Thí nghiệm 1:

Dung dịch Saccarozơ + dd AgNO3 môi trường Amonic.

- Nhận xét: Khơng có tượng xảy

 khơng có phản ứng tráng gương.

2 Thí nghiệm 2:

- Dung dịch Saccarozơ vào ống nghiệm cho thêm giọt dd H2SO4 đun – phút Thêm dd NaOH để trung hoà dd H2SO4 cho dd thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3/NH3.

(120)

- PTPƯ:

Axit,to

C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6 (Glucozơ) (Frutozơ) - Saccarozơ bị thuỷ phân tác dụng enzim nhiệt độ thường

d Hoạt động 4: (5 phút) IV Glucozơ có ứng dụng gì?

- GV cho HS quan sát sơ đồ SGK (154) ? Từ tính chất vật lí, tính chất hóa học quan sát sơ đồ cho biết Saccarozơ có ứng dụng gì?

- Làm thức ăn cho người

- Là nguyên liệu cho CN thực phẩm - Nguyên liệu pha chế dược phẩm

- Gọi HS đọc mục “Em có biết” SGK trang 155 ? làm tập: 1, (SGK – 155)

- Làm tập: 3, 4, 5, (SGK - 155) - Tìm hiểu trước Tinh bột Xenlulozơ

IV Bổ sung:

Tiết 63 Bài: TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

1.Kiến thức

- HS nắm công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ; Nắm tính chất lí học, tính chất hố học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

2.Kỷ năng: - Viết PTPƯ thuỷ phân tinh bột xenlulozơ phản

ứng tạo thành chất xanh

3.Thái độ: - Cẩn thận thao tác thí nghiệm, có ý thức bảo vệ xanh B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Ảnh số mẫu vật có thiên nhiên chứa tinh bột

và xenlulozơ

- Tinh bột, non, dd iốt, ống nghiệm, ống nhỏ giọt,

2.Chuẩn bị HS: - Sưu tầm loại tranh ảnh, mẫu vật có chứa tinh bột,

xenlulozơ, xem trước C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

(121)

? Trình bày phương pháp hố học phân biệt dung dịch sau: Glucozơ, rượu êtilic, saccarozơ? Có viết PTPƯ minh hoạ?

III.Bài mới:

ấCc em tìm hiểu hợp chất nhóm gluxit Glucozơ,Saccarozơ Ngồi ra Gluxit cịn có thêm tinh bột xenlulozơ có vai trị quan trọng đời sống người. Vậy công thức TB X nào? Chúng có t chất ứng dụng sao?

- GV đưa số loại cây, hạt,

? Hãy xác định loài chứa nhiều tinh bột? xenlulozơ?

- Tinh bột: Có nhiều hạt, củ, - Xenlulozơ: Thành phần chủ yếu sợi bông, đay, gai, tre, gỗ, nứa

b Hoạt động 2: (5 phút) II Đặc điểm cấu tạo phân tử:

? Nhắc lại công thức Polietilen (-CH2 -CH2-)n; -CH2-CH2- gì?

- GV giới thiệu đặc điểm phân tử tinh bột xenlulozơ rỏ số mắc xích hai hợp chất

? Phân tử khối hai hợp chất ntn?

- Phân tử tinh bột xenlulozơ tạo thành nhiều nhóm: -C6H10O5- liên kết với - C6H10O5 - C6H10O5 - C6H10O5 -

 (-C6H10O5-)n

- Số nhóm (mắt xích) phân tử tinh bột: n  1200 – 6000; xenlulozơ: n  10000 –

14000  Tinh bột xenlulozơ có phân tử

khối lớn

c Hoạt động 3: (6 phút) III Tính chất vật lí:

- GV cho HS làm thí nghiệm: Cho tinh bột, xenlulozơ vào ống nghiệm + nước đun nóng Quan sát trạng thái, màu sắc

? Hãy nhận xét xem TB X có tính chất vật lý gì?

- Tinh bột: Chất rắn, màu trắng, khơng tan nước nhiệt độ thường, tan nước nóng  dung dịch keo (hồ TB)

- Xenlulozơ: Chất rắn, màu trắng, không tan nước (cả nước lạnh nước nóng)

d Hoạt động 4: (11 phút) IV Tính chất hố học:

? Nêu trình hấp thụ TB thể người?

Amilaza Mantozơ

T.B Mantozơ Glucozơ - GV giới thiệu phản ứng thuỷ phân T.B (X) đun nóng với dung dịch axit lỗng

- GV cho HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch iốt vào hồ tinh bột đun nóng  quan

sát, nhận xét tượng GV nhấn mạnh tượng trước sau đun nóng

1 Phản ứng thuỷ phân:

Axit, to

- T.Bột (Xenlulozơ) Glucozơ. - PTPƯ:

Axit,to

(122)

enzim

2 Tác dụng tinh bột với iốt: nước nóng

- Tinh bột  hồ tinh bột + dd iốt  màu

to nguội

xanh  màu xanh  màu xanh  Iốt dùng để nhận biết hồ tinh bột

e Hoạt động 5: (6 phút) V Ứng dụng :

? Tinh bột hình thành xanh nào?

- GV cho HS quan sát sơ đồ SGK (154) ? Từ sơ đồ kiến thức thực tế cho biết tinh bột xenlulozơ có ứng dụng gì?

- Tinh bột nguồn lương thực quan trọng người

- Là nguyên liệu sản xuất Glucozơ Rượu etilic

- Xenlulozơ nguyên liệu sản xuất giấy, vật liệu xây dựng, sản xuất vải sợi, sản xuất đồ gỗ, thuốc nổ, phim ảnh

- Gọi HS đọc phần ghi nhớ SGK trang 158 ? làm tập: (SGK – 158)

- Làm tập: 2, (SGK - 158)

- Tìm hiểu trước Protein Làm TN tráng trứng gà, trứng vịt (chú ý lòng trắng)

IV Bổ sung:

Tiết 64 Bài: PROTEIN

1.Kiến thức

- HS nắm protein chất thiếu thể sống

- Nắm protein có khối lượng phân tử lớn có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều axit amin tạo nên

- Nắm tính chất protein là: Phản ứng thuỷ phân, phản ứng phân huỷ đông tụ

2.Kỷ năng: - Vận dụng kiến thức học protein để giải thích số

hiện tượng thực tế

3.Thái độ: - HS giới quan khoa học – u thích mơn B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Tranh vẽ số loại thực phẩm thông dụng

- Lòng trứng trắng, cồn 96o, nước cất, ống nghiệm, cốc, đèn cồn

2.Chuẩn bị HS: - Lịng trứng trắng, móng tay (chân), tóc C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

(123)

? Trình bày phương pháp nhận biết chất sau: Tinh bột, glucozơ, saccarozơ?

III.Bài mới:

Như em biết thể sống để kiến tạo nên tế bào chất cho thể thì khơng thể thiếu hợp chất hữu có tên gọi protein Vậy hố học protein có thành phần, cấu tạo tính chất nào?

- GV cho HS quan sát số tranh ảnh số loại thức ăn (hình vẽ 5.14 SGK – 159) ? Protein có đâu? Loại thực phẩm chứa nhiều protein?

- Có thể người, động vật thực vật: Trứng, thịt, máu, sửa, tóc, sừng, móng, rễ, thân, lá, hoa,

b Hoạt động 2: (8 phút) II Thành phần cấu tạo phân tử:

- GV giới thiệu thành phần nguyên tố protein

- GV cho HS tìm hiểu thơng tin: Cấu tạo phân tử? Về cấu tạo phân tử P có giống khác với tinh bột xenlulozơ

- GV: Đun nóng P + A  hổn hợp Amino

axit Các Amino axit kết hợp với  P

đơn giản? Vậy Amino axit phân tử protein?

1 Thành phần nguyên tố:

- Cacbon, Hiđro, Oxi, Nitơ lượng nhỏ Lưu huỳnh, Photpho, Kim loại

2 cấu tạo phân tử:

- có phân tử khối lớn: Vài vạn đến vài triệu đ.v.C

- Có cấu tạo phức tạp: Được tạo từ Amino axit, phân tử Amino axit tạo thành “mắc xích” phân tử Protein * Amino axit đơn giản là: Axit Amino Axetic: H2N – CH2 - COOH

c Hoạt động 3: (16 phút) III Tính chất:

- Nêu q trình hấp thụ P thể người?

- Gv giới thiệu phản ứng thuỷ phân P nhờ xúc tác Axit

- GV cho HS làm thí nghiệm: Đốt tóc, sừng, lơng gà

- Quan sát tượng, mùi nhận xét? (GV lưu ý đun nóng mạnh khơng có nước)

- GV cho HS làm thí nghiệm SGK – 160 ? Cho HS quan sát tượng, nhận xét? - GV bổ sung, kết luận

1 Phản ứng thuỷ phân: to, A(B)

Protein + Nước hỗn hợp A.Axit - Sự thuỷ phân nhờ tác dụng men nhiệt độ thường

2 Sự phân huỷ nhiệt độ:

- Khi đun nóng mạnh (Đốt) Protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét 3 Sự đơng tụ:

TN: (SGK)

- Một số Protein tan nước  dung

Đun nóng

dịch keo  kết tủa Protein  Sự đông tụ

(124)

d Hoạt động 4: (3 phút) V Ứng dụng :

- Gv cho học sinh đọc phần ứng dụng SGK – 160

? Protein có ứng dụng gì?

- SGK – 160

- Gọi HS đọc mục “Em có biết” SGK trang 160 ? làm tập: (SGK – 160)

- Làm tập: 2, 3, (SGK - 160) - Tìm hiểu trước “POLIME”

IV Bổ sung:

Tiết 65 Bài: POLIME (tiết 1)

1.Kiến thức

- HS nắm định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế

2.Kỷ năng: - Từ CTCT số polime viết CTTQ - từ suy công

thức monome ngược lại

1.Chuẩn bị GV: - Một số mẫu vật tranh ảnh số sản phẩm chế tạo từ

polime

2.Chuẩn bị HS: - Sưu tầm số đồ dùng, dụng cụ chất dẻo, tơ sợi, cao su, ôn tập học: etilen, tinh bột, xenlulozơ

? Có mảnh lụa bề ngồi giống nhau: chất từ sợi tơ tằm dệt từ sợi chế tạo từ gỗ bạch đàn Cho biết cách đơn giản để phân biệt chúng?

III.Bài mới:

(125)

Polime nguồn nguyên liệu thiếu nhiều lĩnh vực kinh tế. Vậy Polime gì? Nó có cấu tạo, tính chất ứng dụng nào?

I KHÁI NIỆM VỀ POLIME

a Hoạt động 1: (15 phút) I Polime l gì?à

- GV: ? CTPT hợp chất học polietilen, tinh bột, xenlulozơ?

? Những hợp chất có đặc điểm chung kích thước phân tử, khối lượng phân tử, cấu tạo phân tử?

- GV bổ sung ? Vậy Polime gì?

- GV cho HS quan sát số polime: Tơ tằm, bông, tinh bột, cao su, nhựa P.E, P.V.C - Yêu cầu HS phân loại theo nguồn gốc - GV cho HS nhận xét cách phân loại sau GV đưa đáp án phân loại polime

- Ví dụ:

+ Polietilen: (- CH2 – CH2 - )n + T Bột, Xenlulozơ: (- C6H10O5 -)n

- Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắc xích liên kết với tạo nên

* Phân loại: loại

+ Polime thiên nhiên: Có sẵn tự nhiên (TB, xenlulozơ, protein, cao su thiên nhiên )

+ Polime tổng hợp: Con người tổng hợp từ

các chất đơn giản: Polietilen, polivinylclorua, tơ nilon, cao su buna

b Hoạt động 2: (15 phút) II Polime có cấu tạo tính chất nào?

? Từ định nghĩa cho biết Polime có cấu tạo chung nào?

- Từ công thức chung  viết mắc

xích cấu tạo

- GV cho HS quan sát hình vẽ 5.15 Giới thiệu thêm mạng không gian

? Các polime có trạng thái, khả bay hơi, tính tan nào?

* Cấu tạo:

- Gồm nhiều mắc xích liên kết với

Ví dụ: Polietilen: - CH2 – CH2 Tinh bột, Xenlulozơ: - C6H10O5 Polivinylclorua: - CH2 – CHCl

- Các mắc xích liên kết với thành

mạch thẳng mạch nhánh, mạng không gian

* Tính chất:

- Chất rắn, khơng bay

- Hầu hết không tan nước chất dung môi thông thường (1 số P tan Axeton, xăng )

- GV cho học sinh làm tập 1, (SGK – 165)

- Làm tập: 3, (SGK - 165)

(126)

IV Bổ sung:

Tiết 66 Bài: POLIME (tiết 2)

1.Kiến thức

- HS nắm định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế

2.Kỷ năng: - Từ CTCT số polime viết CTTQ - từ suy cơng

thức monome ngược lại

1.Chuẩn bị GV: - Một số mẫu vật tranh ảnh số sản phẩm chế tạo từ

polime

2.Chuẩn bị HS: - Sưu tầm số đồ dùng, dụng cụ chất dẻo, tơ sợi, cao su, ôn tập học: etilen, tinh bột, xenlulozơ

? Polime gì? Nêu hợp chất polime? Polime có tính chất gì?

III.Bài mới:

Hiện đời sống kĩ thuật Polime đóng vai trị hết sức quan trọng, chúng ứng dụng dạng khác phổ biến là: Chất dẻo, tơ sợi, cao su Để hiểu rõ ứng dụng

II ỨNG DỤNG CỦA POLIME

a Hoạt động 1: (12 phút) I Ch t d o l gì?ấ ẻ

- GV cho HS Q/s số vật dụng chế tạo từ chất dẻo, mô tả cách chế tạo v.dụng ? Chất dẻo gì?

a Khái niệm:

(127)

? Tính dẻo gì?

? Tại vật liệu chất dẻo có màu sắc, độ bền, mùi khác nhau?

- GV giới thiệu thêm thành phần

? Sử dụng chất phụ gia nhiều có tác hại không? (GV lưu ý vấn đề gây độc hại chất phụ gia)

? Sử dụng sản phẩm làm từ chất dẻo có đặc tính so với sản phẩm kim loại, sành sứ?

* Tính dẻo: Khi ép chất dẻo vào khn

nhiệt độ thích hợp thu vật phẩm có hình dạng xác định

b Thành phần: - Chủ yếu polime.

- Ngoài cịn có: chất hố dẻo, chất độn, chất phụ gia

* Lưu ý: chất phụ gia gây độc, gây mùi c Đặc tính:

- Nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt tốt, dễ gia công

b Hoạt động 2: (10 phút) II Tơ gì?

- GV cho HS quan sát số loại tơ ? Tơ gì?

- GV giới thiệu cách phân loại, nêu số ví dụ loại tơ

? Sử dụng tơ nhân tạo (hố học) có ưu điểm gì?

1 Khái niệm:

- Tơ polime thiên nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng kéo thành sợi

2 Phân loại:

- Tơ thiên nhiên: có sẵn: tơ tằm, sợi bơng, sợi đay

- Tơ hoá học:

+ Tơ nhân tạo: Chế biến hoá học từ polime thiên nhiên (tơ visco, tơ axetat ) + Tơ tổng hợp: Chế tạo từ chất đơn giản: Tơ nilon -6.6, tơ capron

3 Đặc tính: Tơ hóa học có nhiều ưu điểm: bền, đẹp, giặt dễ sạch, phơi mau khô

c Hoạt động 3: (10 phút) II Cao su gì?

- GV cho HS quan sát số mẫu cao su, kể tên vật dụng chế tạo từ cao su, làm thí nghiệm đàn hồi cao su

? Cao su gì?

- GV giới thiệu cách phân loại cao su - Trong thực tế sử dụng sản phẩm làm từ cao su?

? Những sản phẩm có đặc tính cao su?

1 Khái niệm:

- Cao su polime (thiên nhiên hay tổng hợp) có tính đàn hồi (Nó bị biến dạng tác dụng lực trở lại dạng ban đầu lực khơng tác dụng nửa)

2 Phân loại:

- Cao su thiên nhiên: (mũ cao su) - Cao su tổng hợp: phổ biến cao su buna c Đặc tính:

- Khơng thấm nước, khơng thấm khí, chịu mài mịi, cách điện tốt nên ứng dụng rộng rải nhiều lĩnh vực

- GV gọi HS đọc mục “Em có biết”: “Vua chất dẻo” SGK – 164, 165 - Hãy kể tên sản phẩm ứng dụng gia đình chế tạo từ polime?

(128)

- Về nhà học cũ

- Làm tập: (SGK - 165)

- Ơn tập lại tính chất Glucozơ, saccarozơ, tinh bột để học sau thực hành - Kẽ sẵn bảng tường trình thí nghiệm

IV Bổ sung:

TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT

1.Kiến thức: - Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ,

saccarozơ, Tinh bột

1.Chuẩn bị GV: - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, cốc thuỷ

tinh ; Hoá chất: Các dd Glucozơ, Saccarozơ, Hồ tinh bột, NaOH, AgNO3, NH3, I2

2.Chuẩn bị HS: - Phiếu học tập (bản tường trình TN), kiến thức học

nhóm hợp chất gluxit

III.Bài mới:

Các em tìm hiểu số hợp chất tiêu biểu nhóm Gluxit Vậy để tiến hành làm phản ứng tráng gương hay gặp số dung dịch Gluxit ta làm để nhận biết chúng

a Hoạt động 1: (10 phút) I Tác dụng Gluxit với AgNO3/NH3:

- GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm:

- Dụng cụ - Hoá chất: - Ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn, cốc thuỷ tinh; dung dịch Glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

- GV giới thiệu cách tiến hành:

+ Cho khoãng 3ml dung dịch NH3 vào ống nghiệm, thêm vào giọt AgNO3 (khỗng -6 giọt) Lắc kỉ, sau rót nhẹ vào ống nghiệm khỗng 2ml dung dịch Glucozơ có nồng độ khỗng 10%, đun nóng nhẹ ống nghiệm để vào giá ống nghiệm sau khoãng – phút

- GV hướng dẫn HS quan sát tượng,xảy , ý kĩ thành ống nghiệm - HS giải thích tượng - Viết phương trình phản ứng xảy ra.

(129)

- Dụng cụ hoá chất: Ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn; dung dịch glucozơ, Saccarozơ, Tinh bột, AgNO3, NH3, I2

- Tiến hành thí nghiệm: GV hướng dẫn:

+ GV phát cho nhóm lọ đựng hố chất riêng biệt là: Glucozơ, Saccarozơ, Tinh bột (đánh số thứ tự 1, 2, không theo quy định)

+ Hướng dẫn HS: Cho vào ống nghiệm khoãng 2ml dung dịch lọ trên; sau cho vào ống nghiệm khoãng -3 giọt I2 Quan sát tượng Đánh dấu lọ hố chất tương ứng với ống nghiệm có chuyển màu cho dd I2 vào

+ Hướng dẫn HS lấy ống nghiệm sạch, cho vào ống nghiệm khỗng 3ml dd NH3, sau nhỏ tiếp khoãng – giọt dung dịch AgNO3 vào, lắc mạnh ống nghiệm

+ Cho vào ống nghiệm khỗng 2ml dung dịch lọ khơng có tượng chuyển màu phản ứng Đun nóng nhẹ ống nghiệm, để lên giá ống nghiệm sau – phút

- GV hướng dẫn học sinh.

- GV yêu cầu HS giải thích tượng làm nhãn ghi tên hoá chất vào các lọ đánh số ban đầu - Viết phương trình phản ứng.

- GV hướng dẫn HS thu hồi hố chất, rửa dụng cụ thí nghiệm, thu dọn, vệ sinh phòng thực hành

- Về nhà ôn lại kiến thức học học kì II học sau ơn tập học kì II

(130)

Tiết 68 ƠN TẬP HỌC KÌ II (Thực tiết 65)

1 Kiến thức: - Củng cố kiến thức chương III, chương IV, chương V

III Bài mới:

Các em học tất kiến thức hố học chương trình trung học cơ sở, để củng cố chắn kiến thức hôm vào ôn tập

- GV nhắc lại kiến thức chương III

? C có tính chất hố học nào? ? C tạo loại hợp chất nào? ? Nêu tính chất hố học loại hợp chất C?

? Hợp chất hữu có đặc điểm cấu tạo nào?

? Nêu tính chất hố học hợp chất hiđrocacbon, tính chất hố học đặc trưng hợp chất đó?

? Rượu etilic, Axit axetic có tính chất gì? Rượu etilic, Axit axetic etilen có liên hệ với nhau?

?Nêu tính chất hố học hợp chất nhóm gluxit, chất béo, protein?

1 Chương III:

- Tính chất hố học phi kim C

- Tính chất hố học hợp chất phi kim C gồm: CO,CO2, H2CO3, muối =CO3 - Sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học

2 Chương IV:

- Khái niệm hợp chất hữu cơ, hoá học hữu

- Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

- hợp chất hữu cơ: CH4, C2H4, C2H2, C6H6 - Dầu mỏ, nhiên liệu

3 Chương V:

- Rượu etilic, Axit axetic

- Mối liên hệ etilen, rượu etilic axit axetic

- Các hợp chất nhóm gluxit, chất béo, protein

(131)

- GV gợi ý cách tiến hành nhận biết chất khí cho

- Gọi HS lên bảng làm

- GV nhận xét, bổ sung kết luận

- GV gọi HS lên bảng trình viết PTPƯ

- Cả lớp làm vào giấy nháp

- GV treo bảng phụ có PTPƯ ghi sẵn cho lớp nhận xét

Có khí sau đựng riêng biệt bình khơng dán nhãn: C2H4, HCl, Cl2, CH4 Hãy nêu phương pháp hố học để phân biệt khí Dụng cụ hố chất coi có đủ Viết phương trình hố học (nếu có)

Giải:

Dùng giấy quỳ tím ẩm đưa vào miệng bình đựng khí

- Nếu giấy quỳ tím hố đỏ, bình đựng khí HCl dung dịch HCl có tính axit

- Nếu giấy quỳ tím ẩm hố đỏ sau màu ngay, bình đựng khí clo, vì: Cl2 + H2O ↔HCl + HClO

HCl làm quỳ tím hố đỏ, sau HClO làm màu đỏ

Nếu khơng có tượng gì, bình đựng CH4 C2H4

Dẫn khí CH4 C2H4 vào ống nghiệm đựng nước Brom

- Nếu dung dịch brom nhạt màu màu, C2H4 phản ứng:

C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (dd) Màu vàng khơng màu

- Nếu khơng có tượng khí metan

2 Bài tập 2:

Hãy viết phương trình hóa học ghi rõ điều kiện phản ứng sau:

a) Trùng hợp etilen

b) Axit axetic tác dụng với magiê c) Oxi hoá rượu etilic thành axit axetic d) Điện phân dung dịch NaCl bảo hồ có màng ngăn

e) Đun nóng hỗn hợp rượu etilic axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác

Giải:

(Có bảng phụ GV giải sẵn)

- GV nhắc lại kiến thức học

- Về nhà ơn tập lại tồn tập định tính làm học kì II

(132)

Tiết 69 ÔN TẬP HỌC KÌ II (Thực tiết 66)

1 Kiến thức: - Củng cố kiến thức chương III, chương IV, chương V

III Bài mới:

Các em học tất kiến thức hố học chương trình trung học cơ sở, để củng cố chắn kiến thức hôm vào ôn tập

a Hoạt động 1: (20 phút) I.B i t p 1:à ậ

- GV cho học sinh đọc kĩ yêu cầu tập - GV gọi HS tóm tắt tốn

- GV: Để tính khối lượng khí CO2 khí O2

Qúa trình quang hợp xanh tạo tinh bột khí ơxi từ khí cacbonic nước a) Tính khối lượng khí cacbonic phản ứng khối lượng khí ơxi sinh có 0,81 tinh bột tạo thành

b) Hãy giải thích để bảo vệ mơi trường khơng khí sạch, người ta cần trồng nhiều xanh?

c) Từ 0,81 tinh bột sản xuất rượu etilic theo sơ đồ:

Axit men

Tinh bột glucozơ rượu

etilic nước 30o – 32oC

(133)

sinh ta dựa vào yếu tố nào? Liệu ta tính số mol tinh bột để tìm số mol CO2 O2 khơng?

? Vậy làm để tìm khối lượng chất the4o yêu cầu ra?

GV gọi HS lên bảng viết phương trình hố học sơ đồ điều chế

- GV hợp thức sơ đồ điều chế

- GV hướng dẫn cách giải tương tự câu a

Câu a:

6nCO2 + 5nH2O (-C6H10O5-)n + nO2 Ánh sáng

6.44tấn 162 6.32 1,32 0,81 0,96 Câu b: Trong trình quang hợp, xanh hút khí cacbonic giải phóng khí oxi Câu c:

nước

(-C6H10O5-)n nC6H12H6 + nH2O Axit

Men rượu

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 30o – 32oC

Ta có sơ đồ hợp thức:

(-C6H10O5-)n nC6H12H6 2C2H5OH 162 2.46 0,81 0,46

b Hoạt động 2: (20 phút) II Bài tập 2:

- GV cho HS đọc tìm hiểu yêu cầu tập

- GV gọi HS tóm tắt toán

- Với tập ta tiến hành nào?

- GV hướng dẫn cách tiến hành

- Gọi HS lên bảng làm câu a

- GV nhận xét, bổ sung kết luận

? Từ khối lượng chất kết tủa ta tìm vấn đề gì?

Có hỗn hợp A gồm rượu etylic axit axetic Người ta thực thí nghiệm với hỗn hợp A thu kết sau: - Nếu cho A phản ứng với Na dư sau phản ứng thu 4,48 lít khí không màu - Nếu cho A phản ứng với Na2CO3 dư dẫn khí tạo thành qua bình đựng nước vơi dư thu 10 gam kết tủa

a) Hãy viết phương trình hố học

b) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A (Các thể tích khí đo dktc)

Giải:

Câu a: Khí khơng màu hiđro.

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 (1)

2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 (2) Khí CO2 tác dụng với nước vơi tạo chất kết tủa CaCO3

2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 (k)

+ H2O (3)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (4) Câu b:

nCaCO

3 = 10:100 = 0,1 (mol) - từ pt (4) (3): nCaCO

3 = nCO2 = 1/2nCH

(134)

? Khối lượng R tính tốn nào? Dựa vào đâu?

- GV gọi HS lên bảng giải

- GV nhận xét, bổ sung, sửa chửa thiếu sót

nCH

3COOH = 0,2 (mol) - Trong phản ứng (1) (2): nH

2 = 4,48: 22,4 = 0,2 (mol)

Trong phản ứng (2): nH

2 = ½ nCH3COOH = 0,1 (mol)

- Trong phản ứng (1): nC

2H5OH = 2nH2 = 2.(0,2 -0,1) = 0,2 (mol) - Phần trăm khối lượng axit axetic 56,6%, suy phần trăm khối lượng rượu etilic 43,4%

- GV nhắc lại kiến thức học

- Về nhà ơn tập lại tồn kiến thức học học kì II để chuẩn bị thi học kì II, xem thêm kiến thức học học kì I

VI Bổ sung:

Tiết 43 ChươngIV: HIĐRÔCACBON - NHIÊN LIỆU

Bài: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỬU CƠ

VÀ HOÁ HỌC HỬU CƠ

1.Kiến thức - HS hiểu hợp chất hửu hoá học hửu - Nắm cách phân loại hợp chất hửu

2.Kỷ năng: - Phân biệt chất hửu thông thường với hợp chất vô

1.Chuẩn bị GV: - Tranh màu loai thức ăn, hoa quả, đồ dùng quen thuộc

hàng ngày

- Hố chất làm thí nghiệm: Bông (tự nhiên), nến, nước vôi - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn

(135)

III.Bài mới:

- Từ thời cổ đại người biết sử dụng chế biến hợp chất hửu cơ có thiên nhiên để phục vụ cho sống Và đầu kĩ XIX ngành hoá học hửu đời Vậy hợp chất hửu gì? Hố học hửu gì?

a Hoạt động 1: (25 phút) I Khái ni m v h p ch t h u c :ệ ề ợ ấ

- GV treo tranh hình vẽ 4.1 phóng to cho HS quan sát

? Hợp chất hửu có đâu?

? Số lượng hợp chất hửu nào? Có tầm quan trọng sao?

- GV tiến hành làm thí nghiệm: Đốt bơng, rót nước vơi vào ống nghiệm

- GV hướng dẫn HS quan sát ? Hiện tượng xảy ra? Giải thích?

- GV nêu: Tương tự đốt cồn, nến có sinh khí CO2?

? Qua thí nghiệm hợp chất hửu hợp chất nào?

? CO, CO2, H2CO3, Muối = CO3 kim loại hợp chất gì?

- GV treo sơ đồ phân loại hợp chất hửu giới thiệu cách phân loại hợp chất hửu

1 Hợp chất hửu có đâu?

- Hợp chất hửu có quanh ta: Trong thể sinh vật, loại lương thực, thực phẩm, động vật, thực vật, đồ dùng, thể người

2 Hợp chất hửu gì?

- Thí nghiệm: Đốt cháy bơng, úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ  rót nước vơi  lắc nhẹ

- Hiện tượng: Nước vôi đục - Giải thích: Bơng cháy tạo khí CO2 * Khái niệm: Hợp chất hửu hợp chất Cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3, số muối =CO3 kim loại)

3 Phân loại hợp chất hửu cơ:

- Hiđrơcacbon: Chỉ có ngun tố C, H Ví dụ: CH4, C2H4, C6H6

- Dẫn xuất Hiđrơcacbon: Ngồi C, H cịn có ngun tố khác: O, N, Cl, S, P, Na, K, Ca

Ví dụ: C2H6O, C2H5O2N, CH3Cl

b Hoạt động 2: (10 phút) II Khái niệm hoá học hửu cơ:

? Hố học gì?

? Vậy hố học hửu gì?

? Hố học hửu có vai trị người?

- Hoá học hửu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hửu chuyển đổi chúng

* Tầm quan trọng hố học hửu cơ: Đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế, xã hội

- GV gọi HS đọc mục “Em có biết” SGK trang 108

- Làm tập: Hảy xếp chất: C6H6, CaCO3, C4H10, C2H6O, NaNO3, CH3NO2, NH2CO3, C2H3O2Na cột thích hợp (Hợp chất hửu cở (Hiđrơcacbon dẫn xuất hiđrôcacbon) hợp chất vô cơ)

(136)

-Học củ Làm tập: 2,3,4 (SGK - 108)

-Xem trước “Cấu tạo phân tử hợp chất hửu cơ”

VI Bổ sung:

Tiết 44 Bài: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỬU CƠ

1.Kiến thức - HS hiểu hợp chất hửu cơ, nguyên tử liên kết với theo hoá trị, Cacbon có hố trị IV, Ơxi hố trị II, Hiđrơ hoá trị I

- Hiểu hợp chất hửu có CT cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định nguyên tử C có khả liên kết với tạo thành mạch C

2.Kỷ năng: - Viết CTCT số chất đơn giản, phân biệt chất

khác qua CTCT

1.Chuẩn bị GV: - Các cầu Cacbon, Hiđrơ, Ơxi có lổ khoan sẵn,

nối hoá trị

- Tranh vẽ công thức cấu tạo rượu êtylic, đimêtylête

? Hợp chất hửu gì? Hợp chất hửu phân loại nào?

III.Bài mới:

- Các em biết hợp chất hửu hợp chất Cacbon Vậy hoá trị và liên kết nguyên tử phân tử hợp chất hửu nào? Công thức cấu tạo hợp chất hửu cho biết điều gì?

a Hoạt động 1: (24 phút) I Đặ đ ểc i m c u t o phân t h p ch t h u ấ ợ ấ c :ơ

- GV cho HS tính hố trị C, H, O hợp chất CO2, H2O? Trong hố học vơ C có hố trị bao nhiêu?

- GV giới thiệu hoá trị liên kết nguyên tử kết hợp biểu diễn mơ hình có:

1 Hố trị liên kết cac nguyên tử: - Trong hợp chất hửu cơ, C ln có hố trị IV, H có hố trị I, O có hố trị II

- Nếu dùng nét gạch để biểu diễn đơn vị hoá trị nguyên tố:

(137)

+ Phân tử CH4:

H H

H  C  H  H  C  H

H H

- GV lấy thêm ví dụ: CH3Cl, CH3OH

? GV cho HS tính hố trị C: C2H6, C3H8 => có phải tất hợp chất hửu ngun tử C có hố trị  IV? (GV để đảm

bảo hoá trị IV nguyên tử C liên kết với nguyên tử C  mạch C)

- GV cho HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6, C3H8 rút nhận xét?

- GV biểu diễn CTCT C2H6O  công thức? Trong chất ta thấy trật tự liên kết nguyên tử có giống ko?

- Từ ví dụ cho biết trật tự liên kết nguyên tử phân tử nào?

 C  , H - , - O -

׀

- Nối liền cặp nét gạch hoá trị nguyên tử liên kết với để biểu diễn liên kết chúng:

H

H  C  H

H

 Các nguyên tử liên kết với theo

đúng hoá trị chúng, liên kết biểu diễn = nét gạch nối nguyên tử Mạch Cacbon:

- Các nguyên tử C phân tử hợp chất hửu liên kết với thành mạch Cacbon

- Có loại mạch C:

+ Mạch thẳng: −C − C − C − C −

+ Mạch nhánh: − C − C − C − ׀ C

+ Mạch vòng: C − C ׀ ׀ C − C

3 Trật tự liên kết nguyên tử phân tử:

- CTPT: C2H6O:

H H H H ׀ ׀ ׀ ׀ H − C − C − O − H ; H − C − O − C − H ׀ ׀ ׀ ׀ H H H H

Trật tự lk ptử rượu Trật tự lk ptử đimêtylete

- chất có khác trật tự liên kết nguyên tử phân tử

 Mỗi hợp chất hửu có trật tự liên kết

xác định nguyên tử phân tử

b Hoạt động 2: (7 phút) II Công thức cấu tạo:

? Nêu ý nghĩa CTCT? (cho biết số nguyên tử nguyên tố CT)

(138)

- GV viết CTPT: C2H6O  chất gì? (ko rỏ)

 GV muốn biết tính chất hửu  rỏ

CTCT GV giới thiệu

- Mêtyl clorua: H ׀

H − C − Cl  Viết gọn: CH3Cl

׀ H

- CTCT cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết ng tử phân tử

- GV gọi HS đọc mục “Em có biết” SGK trang 111 - Làm tập: 1, SGK - 112

- Học củ Làm tập: 3, ,5 (SGK - 112) - Xem trước “MÊTAN”

VI Bổ sung:

Tiết 45 Bài: MÊTAN (CH4 = 16)

1.Kiến thức - HS nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học mêtan - Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế; Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng mêtan

2.Kỷ năng: - Viết PTHH phản ứng thế, phản ứng cháy mêtan

3.Thái độ: - Có ý thức cẩn thận sử dụng khí bioga (Mêtan) B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Mơ hình phân tử khí Mêtan (nếu có)

- Khí mêtan điều chế sẵn, dung dịch Ca(OH)2

- Dụng cụ: Ống thuỷ tinh vuốt nhọn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, bật lửa

2.Chuẩn bị HS: - Xem trước - Tìm hiểu hình thành cách sử

dụng khí bioga

?Hảy viết CTCT chất có CTPT sau: CH3Br, CH4O, CH4?

III.Bài mới:

Ở tiết trước em tìm hiểu sơ lược khái quát số đặc điểm cấu tạo hợp chất hửu Ở tiết học em tìm hiểu hợp chất Mêtan. Mêtan nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống cho nông nghiệp. Vậy Mêtan có cấu tạo, tính chất ứng dụng nào?

(139)

a Hoạt động 1: (5 phút) I Tr ng thái thiên nhiên, tính ch t v t lí:ạ ấ ậ

GV cho HS đọc thông tin phần I (SGK -113)

? Trong tự nhiên CH4 có đâu?

? Mêtan có tính chất vật lí nào?

- CH4 có mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí bioga

- GV cho HS quan sát mơ hình  u cầu

HS lắp mơ hình

? Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hửu  viết CTCT?

? Trong CTCT CH4 nguyên tử C - H có liên kết? (HS: 1)

- CTPT: CH4 - CTCT: H ׀ H − C − H ׀ H

* Nhận xét: Giữa nguyên tử C H có liên kết

- Những liên kết có nét gạch gọi liên kết đơn

- Trong phân tử CH4 có liên kết đơn

- GV tiến hành làm TN: Đốt cháy khí CH4

 hướng dẫn HS q/sát (như hình vẽ 4.5)

? Khi đốt cháy CH4 sinh SP gì? * GV lưu ý: VCH

4 : VO2 = : tạo hổn hợp nổ mạnh

- GV tiến hành làm TN: CH4 + Cl2

? Quan sát màu sắc khí Cl2 trước sau đưa ánh sáng? Màu sắc dd bình cho quỳ tím vào? Điều chứng tỏ gì?

- GV cho HS nhận xét phản ứng CH4 Cl2

- GV chốt lại phản ứng CH4 Cl2

1 Tác dụng với Ôxi:

- TN: Đốt CH4, úp ống nghiệm lửa có xuất giọt nước thành ống nghiệm, rót dd Ca(OH)2 vào lắc nhẹ  vẩn đục

* CH4 cháy tạo thành khí CO2 + nước. to

PTPƯ: CH4 + O2 CO2 + H2O + Q Tác dụng với clo:

* Thí nghiệm: Đưa bình hổn hợp khí CH4 + Cl2 ánh sáng  cho nước vào lắc nhẹ, cho thêm mẩu giấy quỳ tím

- Hiện tượng: Màu vàng nhạt Clo mất đi, quỳ chuyển sang màu đỏ

- PTPƯ : H H ׀ AS ׀

H − C − H + Cl − Cl  H − C − Cl + HCl ׀ ׀

H H

AS

Viết gọn: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

(140)

- Phản ứng phản ứng đặc trưng cho liên kết đơn

- GV thông báo số ứng dụng CH4

- Làm nhiên liệu đời sống, sản xuất - Điều chế H2:

to

CH4 + H2O  CO2 + H2 Xt

- Điều chế bột than, nhiều chất khác

- GV gọi HS đọc mục “Em có biết” SGK - Trong khí sau: CH4, H2, Cl2, O2

a) Những khí tác dụng với đơi một?

b) Hai khí trộn với theo tỷ lệ 1:2 tạo hổn hợp nổ?

- Làm tập: 2, 3, (SGK - 116) - Xem trước “ÊTILEN”

VI Bổ sung:

Tiết 46 Bài: ÊTILEN (C2H4 = 28)

1.Kiến thức - HS nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học êtilen - Hiểu khái niệm liên kết đơi đặc điểm

- Hiểu phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng êtilen hiđrơcacbon có liên kết đơi; biết số ứng dụng quan trọng êtilen

2.Kỷ năng: - Biết cách viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phân

biệt êtilen mêtan phản ứng với dung dịch brôm

1.Chuẩn bị GV: - Mơ hình phân tử khí êtilen (nếu có) - Tranh mơ tả thí nghiệm dẫn êtilen qua dd brơm

(141)

?Hảy viết CTCT CH4? Nêu tính chất hố học viết PTPƯ mêtan?

III.Bài mới:

Ở tiết trước em biết CH4 có liên kết đơn nên có tính chất hố học đặc trưng là phản ứng Hơm em tìm hiểu thêm hợp chất khác xem thử hợp chất này có CTCT nào? Tính chất hố học đặc trưng ứng dụng thế nào đời sống người?

- GV cho HS đọc thơng tin (SGK - 117)

- GV thông báo cách liên kết phân tử C2H4 sau gọi HS lắp mơ hình phân tử viết CTCT C2H4?

? Giữa nguyên tử C có liên kết? - GV giới thiệu liên kết đôi

- CTPT: C2H4

- CTCT: H H ׀ ׀

C  C  Viết gọn CH2 CH2

׀ ׀ H H

* Nhận xét: Giữa nguyên tử C có liên kết Những liên kết biểu diễn nét gạch gọi liên kết đôi

- Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kết dể bị bứt ccs phản ứng hoá học

- CH4 hiđrơcacbon cháy ơxi C2H4 có cháy khơng?  Sinh sản phẩm gì?

- GV mơ tả lại TN từ tranh vẽ

- Quan sát tranh cho biết màu dung dịch Brôm?

- Điều chứng tỏ gì?

- Phản ứng sau phản ứng liên kết đơi cịn khơng? (GV giới thiệu phản ứng cộng)

1 Êtilen có cháy khơng?

- Êtilen cháy ôxi  nước +

Khí CO2 + Q

to

PTPƯ: C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O + Q Êtilen có làm màu dung dịch Brơm khơng?

- Hiện tượng: Dung dịch brôm bị màu. - PTPƯ : H H H H ׀ ׀ dd ׀ ׀

(142)

- GV giới thiệu phản ứng phân tử C2H4?

- GV thông báo số tính chất, ứng dụng P.E

׀ ׀ ׀ ׀ H H H H

dd

Viết gọn: C2H4 + Br2 BrCH2−CH2Br

(Đibrômêtan)

* Nhận xét: Phản ứng cộng phản ứng đặc trưng êtilen chất có liên kết đơi Các phân tử êtilen có kết hợp với khơng?

- Ở điều kiện thích hợp, liên kết bền phân tử êtilen bị bứt ra, phân tử êtilen kết hợp với tạo thành poliêtilen (P.E)

PTPƯ:

+ CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 +

xt,p,to

 ( CH2 CH2 CH2)n (P.E)

Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp.

? Dựa vào tính chất vật lí hố học cho biết ứng dụng êtilen?

- Dùng làm nhiên liệu

- Sản xuất Poliêtilen (P.E), Polivynylclorua (P.V.C), rượu êtilic, axit axêtic, đicloêtan - Kích thích loại mau

- Hảy so sánh CTCT tính chất hố học CH4 C2H4?

- Học củ Đọc mục “Em có biết” SGK - 119 - Làm tập: 1, 3, (SGK - 119)

- Xem trước “AXÊTILEN”

VI Bổ sung:

Tiết 47 Bài: AXÊTILEN (C2H2 = 26)

(143)

- Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nước, dể cháy tạo CO2 + H2O, đồng thời toả nhiệt

- Biết số ứng dụng quan trọng axêtilen

2.Kỷ năng: - Củng cố kĩ viết PTPƯ phản ứng cộng, bước đầu biết dự

đoán tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

3.Thái độ: - Có ý thức yêu thích mơn học, giới quan khoa học B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Mơ hình phân tử khí axêtilen (nếu có) - Tranh sản phẩm ứng dụng axêtilen

- Đất đèn, nước, dung dịch brơm, bình cầu, phểu chiết, chậu thuỷ tinh, ống dẫn khí, bình thu khí

2.Chuẩn bị HS: - Xem trước mới, ôn tập mêtan êtilen C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Nêu tính chất hố học viết PTPƯ minh hoạ êtilen?

III.Bài mới:

Các em tìm hiểu hợp chất hiđrocacbon: CH4, C2H4 Hơm em sẽ được tìm hiểu thêm hợp chất nửa là: Axêtilen (C2H2), hiđrocacbon có nhiều ứng dụng thực tiễn Vậy Axêtilen có cơng thức cấu tạo, tính chất ứng dụng như thế nào?

GV gọi HS đọc tính chất vật lí (SGK -120)

- GVB giới thiệu cách thu khí C2H2

? So sánh CTPT C2H4 C2H2? - GV viết CTCT C2H2 lên bảng

 GV cho HS quan sát mơ hình C2H2 ? Giữa ngun tử C có liên kết?

- GV giới thiệu liên kết ba

- CTPT: C2H2 - CTCT:

H  C  C  H  Viết gọn CH  CH

* Nhận xét: Giữa nguyên tử C có liên kết Những liên kết biểu diễn nét gạch gọi liên kết ba

- Trong liên kết đôi có liên kết bền, dể bị đứt phản ứng hoád học

? Có nhận xét thành phần CH4 C2H4, C2H2, từ cho biết C2H2 có cháy khơng?

1 Axêtilen có cháy khơng?

(144)

- GV làm thí nghiệm: Dẫn C2H2 vào ống thuỷ tinh  Đốt  Nhận xét?

- GV: Trong liên kết ba có liên kết bền C2H2 có tác dụng với dung dịch brơm khơng?

 GV tiến hành làm thí nghiệm cho HS

quan sát tượng, nhận xét?

GV? Sản phẩm sinh liên kết đơi phân tử nên cộng tiếp với thêm phân tử Brôm không?

ngọn lửa sáng, toả nhiều nhiệt  nước +

Khí CO2

to

PTPƯ: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O + Q Axêtilen có làm màu dung dịch Brơm khơng?

- Hiện tượng: Dung dịch brôm bị màu. - PTPƯ :

CH  CH + Br - Br  Br − CH  CH − Br

(Da cam) (không màu)

* Giai đoạn 2:

Br − CH  CH − Br + Br − Br

 Br2 − CH − CH − Br2

Viết gọn: C2H2 + 2Br2  Br2CH− CHBr2

(Têtrabrơm êtan)

* Ngồi điều kiện thích hợp C2H2 cịn cộng thêm với H2 chất khác

- GV gọi HS đọc thông tin mục IV SGK trang 121

? Dựa vào tính chất vật lí hố học cho biết ứng dụng axêtilen?

Dùng làm nhiên liệu đèn xì Ơxi -Axêtilen để hàn cắt kim loại

- nguyên liệu sản xuất Polivinylclorua (P.V.C), cao su, axit axêtic

e Hoạt động 5: (5 phút) V Điều chế:

- GV giới thiệu phương pháp tiến hành điều chế C2H2 từ CaC2 H2O, phương pháp đại

- Cho canxi cacbua + nước: CaC2 + H2O  C2H2 + Ca(OH)2 - Nhiệt phân CH4 nhiệt độ cao: to

2CH4 C2H2 + 3H2

- Hảy so sánh giống hợp chất: CH4, C2H4, C2H2 tính chất hố học, tinh chất vật lí vơng thức cấu tạo?

- Làm tập: 1, 2, 3, 4, (SGK) - Xem trước “BENZEN”

(145)

Tiết 48 Bài: BENZEN (C6H6 = 78)

1.Kiến thức - HS nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hố học axêtilen, ứng dụng benzen

2.Kỷ năng: - Củng cố kiến thức hiđrocacbon, viết CTCT chất

PTPƯ, cách giải tập hóa học

3.Thái độ: - Có ý thức cẩn thận sử dụng hoá chất benzen B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Mơ hình phân tử benzen (nếu có)

- Benzen, dầu ăn, dd brôm, nước, ống nghiệm, tranh vẽ mơ tả thí nghiệm phản ứng benzen với brơm

2.Chuẩn bị HS: - Xem trước mới, ôn tập hiđrocacbon học

?Nêu tính chất hố học viết PTPƯ minh hoạ axêtilen?

III.Bài mới:

Các em biết cấu tạo phân tử CH4 có liên kết đơn, C2H4 liên kết đôi, C2H2 liên kết ba, benzen cấu tạo phân tử có khác so với CH4, C2H4, C2H2 từ benzen có tính chất hố học sao?

- GV cho HS quan sát lọ đựng benzen, tiến hành thí nghiệm SGK

? Benzen có tính chất vật lí gì?

- Chất lỏng, khơng màu, khơng tan nước

- Hồ tan nhiều chất: dầu ăn, nến, cao su, iốt

- Benzen độc

- GV hình thành CTCT: giả thiết mạch thẳng  không thực CTCT

- GV giới thiệu CTCT mạch vòng benzen

? Đạc điểm cấu tạo phân tử C6H6 thể nào?

- CTPT: C6H6 - CTCT: CH

CH CH 

CH CH CH

(146)

nhau tạo thành vòng cạnh

- Có liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn

? Dựa vào cơng thức cấu tạo C6H6 hảy dự đốn xem C6H6 có tính chất hố học nào?

? C6H6 cháy ôxi sinh sản phẩm gì? - GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ?

- GV dẫn HS viết PTPƯ CTCT C6H6 với Br2

? Ở phản ứng C6H6 có phản ứng với Br2 dung dịch khơng?

 GV so sánh khả phản ứng cộng

C6H6 với C2H4 C2H2

( GV giới thiệu thêm phản ứng cộng C6H6 với Cl2)

- Qua tính chất hố học C6H6 ta rút kết luận gì?

1 Phản ứng cháy với ôxi:

- Benzen cháy ôxi  nước + Khí

CO2 + Q

to

PTPƯ: C6H6 + 15/2O2 6CO2 + 3H2O + Q Phản ứng với brôm:

- Nung hổn hợp C6H6 + Brơm có mặt bột sắt

 khí Hiđrơbrơmua Brơmbenzen

- PTPƯ :

Fe

C6H6 + Br2  C6H5Br + HBr 3 Phản ứng cộng:

- Benzen khó tham gia phản ứng cộng so với C2H4 C2H2

- Ở điều kiện thích hợp C6H6 có phản ứng cộng với số chất khác như: H2, Cl2 Ví dụ: Ni, to

C6H6 + 3H2  C6H12 (Xiclobenzen) AS

C6H6 + 3Cl2  C6H6Cl6

* Kết luận: SGK

- GV gọi HS đọc phần ứng dụng benzen SGK/125

- Dùng làm nguyên liệu công nghiệp sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, dược phẩm

- Là dung mơi cơng nghiệp, phịng thí nghiệm

- Cấu tạo đặc biệt phân tử C6H6 là:

A Có vịng cạnh B Có liên kết đơi C Có liên kết đơn D Tất ý - Cho HS làm tập (SGK - 125)

- Làm tập: 2, 3(SGK)

- Xem lại tất kiến thức học phần HIĐROCACBON  Luyện tập

(147)

Tiết 49 LUYỆN TẬP HIĐRÔCACBON

1 Kiến thức: - Củng cố kiến thức học hiđrơcacbon

- Hệ thống hố mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrôcacbon

2 Kỷ năng: - Củng cố kĩ giải tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hửu

3 Thái độ: - HS có ý thức cao học tập B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 Chuẩn bị GV: - Bảng phụ kẽ sẵn bảng so sánh hợp chất hửu học

III Bài mới:

Các em học Mêtan, Etilen, Axeetilen, Benzen Chúng ta hảy tìm hiểu về mối quan hệ cấu tạo phân tử tính chất Hiđrôcacbon ứng dụng chúng, đồng thời làm số tập liên quan đến chúng

- GV treo bảng: So sánh Hiđrôcacbon học CH4, C2H4, C2H2, C6H6

- GV yêu cầu HS nhớ lại cấu tạo, tính chất ứng dụng CH4, C2H4, C2H2, C6H6 - GV gọi HS lên bảng điền vào bảng phụ 

cả lớp nhận xét

- HS viết PTPƯ minh hoạ

1 Mêtan: H ׀

H C  H  liên kết đơn ׀

H

* Phản ứng đặc trưng phản ứng AS

CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl 2 Êtilen: H H

׀ ׀

C  C  liên kết đôi

׀ ׀ H H

* Phản ứng đặc trưng phản ứng cộng CH2 = CH2 + Br2 BrCH2−CH2Br 3 Axetilen:

H  C  C  H liên kết ba

* Phản ứng đặc trưng phản ứng cộng CH  CH + 2Br2 Br2CH− CHBr2 Benzen:

(148)

- GV nhận xét, bổ sung chổ HS làm thiếu

CH CH

 có liên kết

CH CH đôi liên CH kết ba * Phản ứng đặc trưng vừa cộng vừa Fe

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr Ni, to

C6H6 + 3H2  C6H12

- GV gọi HS đọc yêu cầu tập

- Gọi HS trình bày phương pháp nhận biết viết PTPƯ

- Lớp nhận xét

- GV gọi HS đọc yêu cầu tập ? Hảy dự đoán xem thử hợp chất A hợp chất gồm nguyên tố?

- GV gọi Hs lên bảng giải - Cho lớp làm vào giấy nháp

- GV hướng dẫn HS cách xác định CT A

? Viết CTCT A? Đặc điểm cấu tạo nào? A có làm màu dung dịch Br2 khơng?

1 Bài tập 1:

Có bình đựng chất khí CH4 C2H4 Chỉ dùng dung dịch brơm phân biệt chất khí khơng? Nêu cách tiến hành viết PTPƯ

Giải:

- Dùng dung dịch brôm phân biệt chất khí

- Dẫn chất khí qua dd Br2, khí làm màu dd Br2 khí C2H4, khí cịn lại khí CH4

- PTPƯ: CH2 = CH2 + Br2  BrCH2−CH2Br 2 Chữa tập (SGK - 133):

a - Số mol CO2 là: nCO2 =

8,8

44 =0,2 mol

- Số mol H2O là: nH2O =

5,4

18 =0,3 mol

- Khối lượng C có khí CO2 là:

mC = 0,2 x 12 = 2,4g - Khối lượng H có khí H2O là:

mH = 0,3 x = 0,6g

 Vậy khối lượng C H A là:

2,4 + 0,6 = 3g  Vậy A gồm nguyên

tố C H

b Gọi CTPT A CxHy: - Theo câu a ta có: xy=mC/12

mH/1 =

2,4/12

0,6/1 =

2

 x = 2, y =

A: C2H6 > 40

c A không làm màu dung dịch Br2, A khơng có liên kết đôi liên kết ba

(149)

AS

C2H6 + Cl2  C2H5Cl + HCl

- GV nhắc lại kiến thức Hiđrôcacbon học

- Về nhà ơn tập lại tồn kiến thức Hiđrơcacbon, ý đặc biệt đến tính chất Hiđrơcacbon CH4, C2H4, C2H2, C6H6 để học sau kiểm tra tiết

VI Bổ sung:

2 Kỷ năng:

- HS có kỷ tư tổng hợp,giải tập liên quan đến kiến thức học chương III kiến thức học chương IV

3 Thái độ:

III Bài mới:

2 Phát đề:

Hảy khoanh tròn vào chử đầu câu trả lời nhất: Câu 1: Nước Clo dung dịch hổn hợp chất sau:

A Cl2, HCl B HCl, HClO, H2O C.Cl2, H2O, HCl D Cl2, HCl, HClO

(150)

A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch NaCl D Nước

Câu 3: Các chất sau toàn chất khí:

A C, CO2 B CO2, CO C SiO2, CO D C, CO

Câu 4: Cặp dung dịch muối sau phản ứng với nhau:

A Na2CO3 CaCO3 B K2CO3 BaSO4 C K2CO3 CaCl2 D NaHCO3 AgCl

Câu 5: Hảy cho biết cách xếp sau theo chiều tăng dần số lớp electron trong nguyên tử:

A Li, Na, Al B K, Ca, Rb C Na, Ca, Ag D Ba, Mg, Ca

Câu 6: Hảy cho biết cách xếp sau theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử:

A Na, Mg, Al B Li, Na, K C Na, Mg, Si D Li, Be, Na

Câu 7: để xác định hợp chất hửu người ta vào dự kiện sau đây:

A Trạng thái B Độ tan C Màu sắc D Thành phần nguyên tố

Câu 8: Hợp chất A cháy với thể tích ơxi tạo thể tích khí CO2 Vậy A là:

A C2H2 B CH4 C C2H2 D Cả A, B, C

Câu 9: Cho khí C2H2 tác dụng với 16g dung dịch nước Brôm sinh 18,8g sản phẩm, vậy khối lượng C2H4 là:

A 5,6g B 56g C 28g D 2,8g

Câu 10: So sánh khả phản ứng cộng C2H4, C2H2 C6H6 người ta xếp từ

dễ đến khó theo thứ tự sau:

A C2H4, C2H2, C6H6 B C2H4, C6H6, C2H2 C C2H2, C2H4, C6H6 B C6H6, C2H2, C2H4 B BÀI TẬP: (5 điểm)

Câu 11: a) Viết công thức cấu tạo hợp chất hửu hiđrôcacbon học?

(3 điểm)b) Viết phương trình phản ứng đặc trưng hợp chất Êtilen (C2H4) có liên kết đơi?

Câu 12: Để khử hoàn toàn 160g CuO thành Cu người ta dùng khí CO khử nhiệt độ cao

(2 điểm) a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính thể tích khí CO cần dùng để khử hồn tồn lượng CuO nói (Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn)

A D B B C D

A C B D 10 C Mỗi câu 0,5 điểm

B Bài tập:

Câu 11 : a) Viết CTCT hợp chất Hiđrôcacbon (1,0 điểm) b) CH2 = CH2 + Br2 BrCH2−CH2Br

xt,p,to

+ CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 +  ( CH2  CH2 CH2)n (Mỗi phương trình 0,75 điểm)

Câu 12 : a) to

(151)

b) nCuO = 160

80 =2 mol  nCO2 = 2mol (1,0 điểm)

 VCO2 = x 22,4 = 4,48l (0,5 điểm)

-Tiếp tục ôn tập lại hợp chất hửu học - xem trước “Dầu mỏ khí thiên nhiên”

VI Bổ sung:

Tiết 51 Bài: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

1.Kiến thức - HS nắm tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết Crackinh thành phần quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm tính chất đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác

2.Kỷ năng: - Biết cách bảo quản phịng tránh cháy nổ, nhiểm mơi trường

sử dụng dầu khí

3.Thái độ: - Giáo dục ý thức yêu tài nguyên thiên nhiên, yêu đất nước B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Chuẩn bị mẫu dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ

ứng dụng sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ

2.Chuẩn bị HS: - Tìm hiểu trước tài liệu về: Dầu mỏ dầu khí VN C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

?Viết công thức cấu tạo hợp chất hửu hiđrôcacbon học?

III.Bài mới:

Trong năm vừa qua xuất nước ta không ngừng tăng cao lượng ngoại tệ lẫn mặt hàng xuất khẩu, lớn dầu mỏ Dầu mỏ khí thiên nhiên là những tài nguyên quý giá Việt Nam nhiều quốc gia khác Vậy từ dầu mỏ khí thiên nhiên người ta tách sản phẩm nào? Chúng có ứng dụng gì?

a Hoạt động 1: (16 phút) I D u m :ầ ỏ

(152)

? Có nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan nước dầu mỏ?

- GV treo tranh vẽ Mỏ dầu cho HS quan sát ? Dầu mỏ có đâu?

? mỏ dầu gồm lớp? - GV giới thiệu thành phần dầu lỏng

- GV giới thiệu cách khai thác dầu mỏ ? Vì phải bơm khơng khí nước xuống mỏ dầu?

- GV đặt vấn đề: Tại phải chế biến dầu mỏ? Dầu mỏ chế biến nào? Sản phẩm gì?

- GV giới thiệu cách chế biến

? Nêu ưu nhược điểm phương pháp chưng cất?

(Nhược: thu xăng với tỷ lệ ít)

- Chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan nước nhẹ nước

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ:

a Dầu mỏ có đâu?

- Dầu mỏ tập trung thành vũng lớn sâu lịng đất

- Mỏ dầu có lớp: + Lớp trên: Lớp khí

+ Lớp giữa: Lớp dầu lỏng (là hổn hợp phức tạp nhiều loại Hiđrocacbon lượng nhỏ chất khác)

+ Lớp dưới: Lớp nước mặn

b Dầu mỏ khai thác nào?

- Khoan lổ khoan xuống lớp dầu lỏng

 dầu tự phun lên (Sau bơm thêm khơng

khí nước xuống)

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ: - Các phương pháp điều chế:

+ Chưng cất: Các sản phẩm tách khoảng nhiệt độ khác nhau: gồm sản phẩm (như hình vẽ 4.17)

+ Crackinh: Bẽ gảy phân tử - dùng để chế biến dầu nặng  Xăng + hổn hợp khí

b Hoạt động 2: (6 phút) II Khí thiên nhiên:

? Khí thiên nhiên có đâu? Thành phần chủ yếu gì?

? Khí thiên nhiên có ứng dụng gì?

- Có mỏ khí nằm lịng đất - Thành phần chủ yếu khí Mêtan - Khai thác: (SGK)

- Ứng dụng: Nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp

c Hoạt động 3: (10 phút) III Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam:

? Qua phương tiện thông tin đại chúng em cho biết vài nét dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta?

- HS trả lời: GV bổ sung

- GV treo tranh vẽ vị trí số mỏ dầu biểu đồ sản lượng khai thác dầu mỏ Việt Nam

- Tập trung chủ yếu thềm lục địa phía nam với trử lượng khoảng 3-4 tỉ quy đổi - Việt Nam bắt đầu khai thác dầu mỏ Bạch Hổ vào năm 1986, khai thác mỏ: Bạch Hổ, Đại Hùng, Rồng, Rạng Đông, Lan Tây

(153)

- GV lưu ý tượng ô nhiễm môi trường tai nạn liên quan đến dầu mỏ khí thiên nhiên

khí)

- Việc khai thác, vân chuyển, chế biến dầu mỏ, khí thiên nhiên dể gây ô nhiễm môi trường tai nạn cháy nổ

- GV cho HS đọc thông tin ghi nhớ SGK- 129 - Làm tập 1,2 (SGK - 129)

- Làm tập: 3, (SGK - 129)

- Nghiên cứu trước “ NHIÊN LIỆU” - Tìm xem thực tế có loại nhiên liệu nào? để học sau ta tìm hiểu

VI Bổ sung:

Tiết 52 Bài: NHIÊN LIỆU

1.Kiến thức - HS nắm nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiều nhiệt phát sáng

- Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thường dùng

2.Kỷ năng: - Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu

3.Thái độ: - Có ý thức thực hành tiết kiệm B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: - Ảnh tranh vẽ loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí - Biểu đồ hàm lượng C than, suất toả nhiệt loại nhiên liệu

2.Chuẩn bị HS: - Sưu tầm loại nhiên liệu sử dụng địa phương C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

- ?Hãy nêu vài nét dầu mỏ khí thiên nhiên VN?

III.Bài mới:

(154)

Trong năm gần đay giâ dầu mỏ nói riíng vă nhiín liệu nóichung trín giới liín tục leo thang Vì nhiín liệu lă vấn đề quốc gia trín giới quan tđm Vậy nhiín liệu lă? Sử dụng nhiín liệu nẵch có hiệu quả?

a Hoạt động 1: (7 phút) I Nhiên li u l gì?ệ

? Nêu số loại nhiên liệu sử dụng hàng ngày?

? Khi đốt nhiên liệu chúng có đặc điểm gì? ? Vậy nhiên liệu gì?

- GV giới thiệu nguồn nhiên liệu

- Ví dụ: Than, củi, dầu hoả, xăng, khí ga

 cháy  Toả nhiệt + phát sáng

* Nhiên liệu nhữngchất cháy được, cháy toả nhiệt phát sáng

b Hoạt động 2: (14 phút) II Nhiên liệu phân loại nào?

- GV nêu sở phân loại nhiên liệu

? Nêu số loại nhiên liệu rắn mà em biết? - GV treo sơ đồ 4.21 hàm lượng C than  cho HS nhận xét hàm lượng C

các loại than

- GV giới thiệu ứng dụng chúng

?Gỗ nhiên liệu nào?

?Kể số nhiên liệu lỏng? Nêu ứng dụng?

? Nhiên liệu khí gồm loại nhiên liệu nào?

? Sử dụng nhiên liệu khí có lợi gì?

- Dựa vào trạng thái: Có loại nhiên liệu Nhiên liệu rắn:

- Gồm than mỏ (Than gầy, than mỡ, than non, than bùn, gỗ, nến )

- Than mỏ hình thành trình vùi lấp TV đất thời gian dài phân huỷ

+ Than gầy: Chứa 90%C dùng làm nhiên

liệu công nghiệp

+ Than mỡ, than non: Chứa 70 - 80%C dùng để luyện cốc

+ Than bùn: Dưới 60%C dùng để đốt, phân

bón

+ Gỗ: Sử dụng gỗ làm nhiên liệu gây nhiều

lãng phí

2 Nhiên liệu lỏng:

- Xăng, dầu hoả, dầu diezel, cồn

- Dùng chủ yếu cho động đốt trong, đun, nấu, thắp

3 Nhiên liệu rắn:

- Gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, lị cốc, khí lị cao, khí than  Năng suất

toả nhiệt cao, cháy hồn tồn, độc hại - Sử dụng đời sống công nghiệp

c Hoạt động 3: (10 phút) III Sử dụng nhiên liệu ntn cho có hiệu quả:

(155)

? Khi thổi bếp ta đặt nơi khí ơxi, nơi kín gió nào?

? Khi nhóm bếp ta chẽ củi to, để than lớn có tốt không?

? Khi đun sôi thức ăn, nước uống ta có cần nhiên liệu cháy chưa sơi khơng?

q trình cháy: thổi khơng khí, xây ống khói cao

- Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí ơxi cách: Trộn nhiên liệu khí, lỏng với khơng khí, chẽ nhỏ củi, đập nhỏ than

- Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng nhằm tận dụng nhiệt lượng cháy tạo

- GV cho HS đọc mục “Em có biết” SGK - 132

- Hãy giải thích chất khí dể cháy hoàn toàn chất rắn chất lỏng?

- Làm tập: 3, (SGK - 132)

- Ơn tập lại tồn kiến thức học học sau thực hành

VI Bổ sung:

TÍNH CHẤT CỦA HIĐRÔCACBON

1.Kiến thức: - HS khắc sâu kiến thức tính chất hố học hiđrocacbon

3.Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học; Biết giữ vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học

1.Chuẩn bị GV: -Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, nút cao su kèm ống nhỏ

giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh,

-Hoá chất: Đất đèn, dung dịch brôm, nước cất, benzen

chương IV

III.Bài mới:

(156)

Các em học hợp chát hiđrôcacbon CH4, C2H4, C2H2, C6H6 Mỗi hợp chất có tính chất hố học đặc trưng riêng biệt, để nắm tính chất đặc trưng hơm thầy trị thực hành.

a.Hoạt động 1: (8 phút) I Thí nghiệm điều chế Axeetilen:

- GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm:

- Dụng cụ - Hoá chất: - Ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống cao su, ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, nước cất, Canxi Cacbua

- GV giới thiệu cách tiến hành: Lấy ống nghiệm có nhánh vào giá thí nghiệm, nút cao có kèm ống nhỏ giọt

+ Cho vào ống nghiệm có nhánh -2 mẫu đất đèn hạt ngô Đậy miệng ống nghiệm có nhánh nút cao su có ống nhỏ giọt Nhỏ giọt nước từ ống nhỏ giọt vào ống nghiệm, nước chảy xuống tiếp xúc với đất đèn, khí axetilen tạo thành

- GV hướng dẫn HS thu khí: Cho đầy nước vào ống nghiệm, úp ngược ống nghiệm vào chậu đựng nước, luồn đầu ống dẫn thuỷ tinh vào miệng ống nghiệm chứa nước, Axetilen đẩy nước ống nghiệm Khi ống nghiệm đầy khí lấy ống nghiệm ra, dùng nút cao su đậy miệng ống nghiệm lại

- GV hướng dẫn HS quan sát tượng, nhận xét khí axetilen

A Tác dụng với dung dịch Brôm:

- GV hướng dẫn HS: Cho đầu thuỷ tinh ống dẫn khí Axetilen sục vào ống nghiệm đựng khỗng 2ml dung dịch Brơm  Hướng dẫn HS quan sát tượng xãy

Nhận xét viết PTPƯ xảy

- Màu da cam dung dịch brôm nhạt dần axetilen tác dụng với brôm PTPƯ: C2H2 + Br2  C2H2Br2; C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4

B Tác dụng với ôxi - phản ứng cháy:

- Châm lửa đốt cháy Axetilen phần đầu ống dẫn khí thuỷ tinh vuốt nhọn Quan sát màu lửa Nhận xét, viết PTPƯ

to

PTPƯ: C2H2 + 5/2O2  2CO2 + H2O

c Hoạt động 3: (7 phút) III Thí nghiệm tính chất vật lí Benzen:

- Dụng cụ hố chất: Ống nghiệm, giá thí nghiệm, dung dịch brơm lỗng, nước cất, C6H6

- Tiến hành thí nghiệm: GV hướng dẫn: dùng ống nhỏ giọt cho khoãng 1-2ml C6H6 vào ống nghiệm chứa 2ml nước cất Lắc kỉ, sau để n giá thí nghiệm, quan sát chất lỏng ống nghiệm Sau cho tiếp khoảng 2ml dung dịch brôm lỏng vào ống nghiệm lắc kỉ, sau để yên ống nghiệm Quan sát chất lỏng ống nghiệm, rút nhận xét tính chất vật lí hố học benzen

(157)

2

- GV hướng dẫn HS thu hồi hố chất, rửa dụng cụ thí nghiệm, thu dọn, vệ sinh phòng thực hành

- Về nhà ôn lại hợp chất học - xem trước “Rượu Êtylic”

Định dạng
Số trang	157
Dung lượng	362,11 KB