Đang tải... (xem toàn văn)
A. Tóm tắt kiến thức Tính chất hóa học của oxitI. Phân loại oxitDựa vào tính chất hoá học của oxit, người ta phân oxit thành 4 loại:+ Oxit bazơ+ Oxit axit+ Oxit lưỡng tính+ Oxit trung tínhII. Tính chất hoá học của oxitTính chất hoá học của oxit bazơ:a) Tác dụng với nước:Ví dụ: CaO(r) + H2O →Ca(OH)2 (dd)BaO(r) + H2O → Ba(OH)2 (dd)b) Tác dụng với oxit axit:Ví dụ: BaO(r) + CO2 (k) → BaCO3(r)c) Tác dụng với axit:Ví dụ: CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2(dd) + H2O (lỏng)Tính chất hóa học của oxit axíta) Tác dụng với nướcVí dụ: P2O5(r) + 3H2O(lỏng) → 2H3PO4 (dung dịch)b) Tác dụng với bazơ:Ví dụ: CO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaCO3(r) + H2O (lỏng)c) Tác dụng với oxit bazơ:Ví dụ: BaO(r) + CO2 (k) → BaCO3(r)B. Hướng dẫn giải bài tập SGK trang 6 hóa học lớp 9Bài 1 Hướng dẫnOxit bazơ : CaO, Fe2O3.Oxit axit :SO3Học sinh dựa vào tính chất hoá học của mỗi loại oxit để trả lời câu hỏi.Bài 2. Tương tự bài 1.Bài 3 (Trang 6 SGK hóa 9)a) Axit sunfuric + ZnO → Zn sunfat + Nướcb) Natri hiđroxit + SO3 → Natri sunfat + Nướcc) Nước + SO2 → Axit sunfurơd) Nước + CaO → Canxi hiđroxite) Canxi oxit + CO2 → Canxi cacbonatBài 4 (Trang 6 SGK hóa 9)a) Chất tác dụng với nước, tạo thành dung dịch axit: CO2, SO2.b) Chất tác dụng với nước, tạo thành dung dịch bazơ: Na2O, CaO.c) Chất tác dụng với dd axit, tạo thành muối và nước: Na2O, CaO, CuO.d) Chất tác dụng với dung dịch bazơ, tạo thành muối và nước: CO2, SO2.Bài 5. (Trang 6 SGK hóa 9)Dẫn hỗn hợp khí CO2 và O2 đi qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2…). Khí CO2 bị giữ lại trong bình vì có phản ứng với kiềm:CO2+ 2NaOH → Na2CO3 + H2Ohoặc CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OChất khí đi ra khỏi lọ là oxi tinh khiết.Bài 6. (Trang 6 SGK hóa 9) a) PTHH : CuO + H2S04 → CuSO4 + H2ONồng độ phần trăm các chất :Số mol các chất đã dùng :nCuO = 1,680 = 0,02 (mol)nH2SO4 = 2098 ≈ 0,2 (mol)Theo PTHH thì toàn lượng CuO tham gia phản ứng và H2SO4 dư.Khối lượng CuSO4 sinh ra sau phản ứng :nCuSO4= nCuO = 0,02 mol,mCuS04 = 160 X 0,02 = 3,2 (g)– Khối lượng H2S04 còn dư sau phản ứng :Số mol H2SO4 tham gia phản ứng là 0,02 mol, có khối lượng :mH2SO4 = 98 X 0,02 = 1,96 (g)Khối lượng H2SO4 dư sau phản ứng :m H2SO4 dư = 20 – 1,96 = 18,04 (g)– Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng :Khối lượng dung dịch sau phản ứng :mdd= 100 +1,6= 101,6 (g)Nồng độ CuS04 trong dung dịch :C% CuS04 = 3,2100% 101,6 ≈ 3,15%Nồng độ H2SO4 dư trong dung dịch :C%H2S04 = 18,04x 100% 101,6 ≈ 17,76%
A Tóm tắt kiến thức Tính chất hóa học oxit I Phân loại oxit Dựa vào tính chất hoá học oxit, người ta phân oxit thành loại: + Oxit bazơ + Oxit axit + Oxit lưỡng tính + Oxit trung tính II Tính chất hoá học oxit Tính chất hoá học oxit bazơ: a) Tác dụng với nước: Ví dụ: CaO(r) + H2O →Ca(OH)2 (dd) BaO(r) + H2O → Ba(OH)2 (dd) b) Tác dụng với oxit axit: Ví dụ: BaO(r) + CO2 (k) → BaCO3(r) c) Tác dụng với axit: Ví dụ: CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2(dd) + H2O (lỏng) Tính chất hóa học oxit axít a) Tác dụng với nước Ví dụ: P2O5(r) + 3H2O(lỏng) → 2H3PO4 (dung dịch) b) Tác dụng với bazơ: Ví dụ: CO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaCO3(r) + H2O (lỏng) c) Tác dụng với oxit bazơ: Ví dụ: BaO(r) + CO2 (k) → BaCO3(r) B Hướng dẫn giải tập SGK trang hóa học lớp Bài Hướng dẫn • Oxit bazơ : CaO, Fe2O3 • Oxit axit :SO3 Học sinh dựa vào tính chất hoá học loại oxit để trả lời câu hỏi Bài Tương tự Bài (Trang SGK hóa 9) a) Axit sunfuric + ZnO → Zn sunfat + Nước b) Natri hiđroxit + SO3 → Natri sunfat + Nước c) Nước + SO2 → Axit sunfurơ d) Nước + CaO → Canxi hiđroxit e) Canxi oxit + CO2 → Canxi cacbonat Bài 4* (Trang SGK hóa 9) a) Chất tác dụng với nước, tạo thành dung dịch axit: CO2, SO2 b) Chất tác dụng với nước, tạo thành dung dịch bazơ: Na2O, CaO c) Chất tác dụng với dd axit, tạo thành muối nước: Na 2O, CaO, CuO d) Chất tác dụng với dung dịch bazơ, tạo thành muối nước: CO 2, SO2 Bài (Trang SGK hóa 9) Dẫn hỗn hợp khí CO2 O2 qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2…) Khí CO2 bị giữ lại bình có phản ứng với kiềm: CO2+ 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Chất khí khỏi lọ oxi tinh khiết Bài 6.* (Trang SGK hóa 9) a) PTHH : CuO + H2S04 → CuSO4 + H2O Nồng độ phần trăm chất : Số mol chất dùng : nCuO = 1,6/80 = 0,02 (mol) H2SO4 = 20/98 ≈ 0,2 (mol) n Theo PTHH toàn lượng CuO tham gia phản ứng H2SO4 dư Khối lượng CuSO4 sinh sau phản ứng : CuSO4= nCuO = 0,02 mol, n m CuS04 = 160 X 0,02 = 3,2 (g) – Khối lượng H2S04 dư sau phản ứng : Số mol H2SO4 tham gia phản ứng 0,02 mol, có khối lượng : m H2SO4 = 98 X 0,02 = 1,96 (g) Khối lượng H2SO4 dư sau phản ứng : m H2SO4 dư = 20 – 1,96 = 18,04 (g) – Nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng : Khối lượng dung dịch sau phản ứng : mdd= 100 +1,6= 101,6 (g) Nồng độ CuS04 dung dịch : C% CuS04 = 3,2*100% / 101,6 ≈ 3,15% Nồng độ H2SO4 dư dung dịch : H2S04 = 18,04x 100% / 101,6 ≈ 17,76% C%