Lí thuyết hóa học Hóa hữu cơA... Lí thuyết hóa học Hóa hữu cơB... Lí thuyết hóa học Hóa vô cơNHẬN BIẾT CÁC CHẤT A... Lí thuyết hóa học Hóa vô cơB... Lí thuyết hóa học Hóa vô cơC... Lí th
Trang 1Lí thuyết hóa học Hóa hữu cơ
A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ (Tổng quát)
Chất muốn
nhận biết
Thuốc thử
Hiện
Hợp chất có
liên kết C = C
hay C C
dd Brom Phai màu
nâu đỏ
CH2= CH2 + Br2 BrCH2– CH2Br
CH CH + 2Br2 Br2CH – CHBr2
Phenol
Anilin
dd Brom
Kết tủa trắng
Hợp chất có
liên kết C = C
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O
3HOCH2CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
Ankyl benzen
dd KMnO4
Phai màu tím
Ankin có liên
kết ba đầu
mạch
Kết tủa vàng nhạt RCCH + Ag[(NH3)2]OH RCCAg + H2O + 2NH3
Hợp chất có
nhóm
– CH = O:
Andehit,
glucozơ,
mantôzơ
R CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH
RCOONH4+ 2Ag + H2O + 3NH3
CH2OH(CHOH)4CHO + Ag2O
0 3
t ,ddNH
CH2OH(CHOH)4COOH + 2Ag
(Phản ứng này nhận biết nước tiểu bệnh tiểu đường có chứa glucozơ)
Axit fomic HCOOH+2Ag[(NH3)2]OH(NH4)2CO3 + 2Ag +H2O+2NH3
Hay: HCOOH + Ag2O ddNH 3CO2 + 2Ag + H2O
Este formiat
H – COO – R
dd AgNO3
trong
NH4OH (Ag2O)
Kết tủa Ag (phản ứng tráng bạc)
HCOOR+2Ag[(NH3)2]OH(NH4)2CO3 + 2Ag +ROH+2NH3
Hợp chất có
nhóm –CH= O
Cu2O đỏ
gạch RCHO + 2Cu(OH)2
0
t
RCOOH + Cu2O + 2H2O
Ancol đa chức
(có ít nhất 2
nhóm – OH
gắn vào 2 C
liên tiếp)
Cu(OH)2 Tạo dd màu
xanh lơ
trong suốt
Metyl xêton
dd NaHSO3
bảo hòa
Kết tủa dạng kết tinh Hợp chất có H
linh động: axit,
Ancol, phenol
Na, K Sủi bọt khí
không màu
2R OH + 2Na 2R ONa + H2 2R COOH + 2Na 2R COONa + H2 2C6H5 OH + 2Na 2C6H5 ONa + H2
O
2
CH OH HO CH
CH H + Cu(OH) + HO CH
CH OH HO CH
2
O
CH OH HO CH
CH O CH + 2H O
CH OH HO CH
Cu
OH
2 + 3Br
OH
Br Br
Br
+ 3HBr
(keát tuûa traéng) 2
NH
2 + 3Br
Br Br
Br
+ 3HBr
(keát tuûa traéng)
2 NH
3 CH
2 0
H O
4 80-100 C + 2KMnO
COOK
+ 2MnO + KOH + H O
Trang 2Lí thuyết hóa học Hóa hữu cơ
B NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ (Chi tiết)
thử
Hiện
Ankan Cl2/ás
Sản phẩm
sau PƯ làm
hồng giấy quỳ ẩm
CnH2n+2 + Cl2 as CnH2n+1Cl + HCl
dd Br2 Mất màu CnH2n + Br2 CnH2nBr2
dd KMnO4 mất màu 3CnH2n+ 2KMnO4 + 4H2O 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH
Anken
Khí Oxi
Sp cho pứ tráng
gương
2CH2 = CH2 + O2 PdCl ,CuCl 2 2 CH3CHO
Ankađien dd Br2 Mất màu CnH2n 2 + 2Br2 CnH2nBr4
dd Br2 Mất màu CnH2n 2 + 2Br2 CnH2nBr4
dd KMnO4 mất màu 3CHCH+8KMnO4 3HOOCCOOH + 8MnO4+8KOH
AgNO3/NH3
(có nối 3
đầu mạch)
kết tủa màu vàng nhạt
HC CH + 2[Ag(NH3)2]OH Ag C C Ag + 2H2O + 4NH3
RC CH + [Ag(NH3)2]OH RC CAg + H2O + 2NH3
Ankin
dd CuCl
trong NH3
kết tủa màu
đỏ
CH CH + 2CuCl + 2NH3 Cu C C Cu + 2NH4Cl
R C C H + CuCl + NH3 R C C Cu + NH4Cl
Toluen dd KMnO4,
t0 Mất màu
Stiren dd KMnO4 Mất màu
màu 2R OH + 2Na 2R ONa + H2
Ancol
bậc I
CuO (đen)
t0
Cu (đỏ),
Sp cho pứ tráng
gương
RCH2 OH + CuO t0 R CH = O + Cu + H2O
R CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH
R COONH4+ 2Ag + H2O + 3NH3
Ancol
bậc II
CuO (đen)
t0
Cu (đỏ),
Sp không
pứ tráng
gương
R CH2OH R + CuO t0 R CO R + Cu + H2O
Ancol
dung dịch màu xanh lam
Anilin nước Brom Tạo kết tủa
trắng
AgNO3
trong NH3 Ag trắng R CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH
R COONH4+ 2Ag + H2O + 3NH3 Cu(OH)2
NaOH, t0 đỏ gạch RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH t0 RCOONa + Cu2O + 3H2O
dd Brom Mất màu RCHO + Br2 + H2O RCOOH + 2HBr
Anđehit
Andehit no hay ko no đều làm mất màu nước Br 2 vì đây là phản ứng oxi hóa khử Muốn phân
biệt andehit no và không no dùng dd Br 2 trong CCl 4 , môi trường CCl 4 thì Br 2 không thể
hiện tính oxi hóa nên chỉ phản ứng với andehit không no
2 NH
2 + 3Br
Br Br
Br
+ 3HBr
(keát tuûa traéng)
2 NH
O
2
CH OH HO CH
CH OH HO CH
2
O
Cu
+ 2MnO + 2H O 2
CH = CH
+ 2KMnO 4H O
2 CHOH = CH OH
3 CH
2 0
H O
4 80-100 C + 2KMnO
COOK
+ 2MnO + KOH + H O
Trang 3Lí thuyết hóa học Hóa hữu cơ
thử
Hiện
Quì tím Hóa đỏ
Axit
cacboxylic CO23 CO2 2R COOH + Na2CO3 2R COONa + CO2 + H2O
Hóa xanh
Hóa đỏ Không đổi
Số nhóm NH2 > số nhóm COOH
Số nhóm NH2 < số nhóm COOH
Số nhóm NH2 < số nhóm COOH
Aminoaxit
2 3
CO CO2 2H2NRCOOH + Na2CO3 2H2NRCOONa + CO2 + H2O
Amin Quì tím Hóa xanh
Cu(OH)2
dd xanh lam 2C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + 2H2O Cu(OH)2
NaOH, t0 đỏ gạch
CH2OH (CHOH)4 CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
0
t
CH2OH (CHOH)4 COONa + Cu2O + 3H2O AgNO3 /
NH3 Ag trắng CH2OH (CHOH)4CHO + 2Ag[(NH3)2]OH
CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag + H2O + 3NH3
Glucozơ
dd Br2 Mất màu CH2OH(CHOH)4CHO + Br2 CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr
Thuỷ phân
sản phẩm tham gia
pứ tráng
gương
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
Glucozơ Fructozơ
Vôi sữa Vẩn đục C12H22O11 + Ca(OH)2 C12H22O11.CaO.2H2O
Saccarozơ
C12H22O11
Cu(OH)2
dd xanh lam C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H22O11)2Cu + 2H2O Cu(OH)2
dd xanh lam C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H22O11)2Cu + 2H2O AgNO3 /
NH3
Ag trắng
Mantozơ
C12H22O11
Thuỷ phân
sản phẩm tham gia
pứ tráng
gương
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 (Glucozơ)
Thuỷ phân
sản phẩm tham gia
pứ tráng
gương
(C6H10O11)n + nH2O nC6H12O6 (Glucozơ)
Tinh bột
(C6H10O5)n
ddịch iot Tạo dung dịch màu xanh tím, khi đun nóng màu xanh tím biến mất, khi đểnguôi màu xanh tím lại xuất hiện
Trang 4Lí thuyết hóa học Hóa vô cơ
NHẬN BIẾT CÁC CHẤT
A TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT
Cr(OH)2 : vàng
Cr(OH)3 : xanh
K2Cr2O7 : đỏ da cam
KMnO4 : tím
CrO3 : rắn, đỏ thẫm
Zn : trắng xanh
Zn(OH)2 : trắng
Hg : lỏng, trắng bạc
HgO : màu vàng hoặc đỏ
Mn : trắng bạc
MnO : xám lục nhạt
MnS : hồng nhạt
MnO2 : đen
H2S : khí không màu
SO2 : khí không màu
SO3 : lỏng, khong màu, sôi 450C
Br2 : lỏng, nâu đỏ
I2 : rắn, tím
Cl2 : khí, vàng
CdS : vàng
HgS : đỏ
AgF : tan
AgI : vàng đậm
AgCl : màu trắng
AgBr : vàng nhạt
HgI2 : đỏ
CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen
C : rắn, đen
S : rắn, vàng
P : rắn, trắng, đỏ, đen
Fe : trắng xám FeO : rắn, đen
Fe3O4 : rắn, đen
Fe2O3 : màu nâu đỏ
Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ
Al(OH)3 : màu trắng, dạng keo tan trong NaOH Zn(OH)2 : màu trắng, tan trong NaOH
Mg(OH)2: màu trắng
Cu: : rắn, đỏ
Cu2O: : rắn, đỏ CuO : rắn, đen Cu(OH)2 : xanh lam CuCl2, Cu(NO3)2, CuSO4.5H2O : xanh CuSO4 : khan, màu trắng
FeCl3 : vàng CrO : rắn, đen
Cr2O3 : rắn, xanh thẫm BaSO4 : trắng, không tan trong axit
BaCO3, CaCO3: trắng
Trang 5Lí thuyết hóa học Hóa vô cơ
B NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ
- Quì tím ẩm Hóa hồng
- H2S, CO,
Mg,… Kết tủa vàng SO2+ H2S 2S + 2H2O
- dd Br2,
ddI2,
dd KMnO4
Mất màu
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
SO2 + I2 + 2H2O 2HI + H2SO4
SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
SO2
- nước vôi trong Làm đục SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
- Quì tím ẩm Lúc đầu làm mất màu, sau
đó xuất hiện màu đỏ
Cl2 + H2O HCl + HClO HClO HCl + [O] ; [O] as O2
Cl2
- dd(KI + hồ tinh
bột) Không màu xám Cl2 + 2KI 2KCl + I2
Hồ tinh bột + I2 dd màu xanh tím
I2 - hồ tinh bột Màu xanh tím
N2 - Que diêm đỏ Que diêm tắt
- Quì tím ẩm Hóa xanh
NH3
- khí HCl Tạo khói trắng NH3 + HCl NH4Cl
- Oxi không khí Không màu nâu 2NH + O2 2NO2
NO
- dd FeSO4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO4 20% Fe(NO)(SO4)
NO2 - Khí màu nâu, mùi hắc, làm quì tím hóa đỏ 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
- nước vôi trong Làm đục CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
- quì tím ẩm Hóa hồng
CO2
- không duy trì sự cháy
- dd PdCl2 đỏ, bọt khí CO2 CO + PdCl2 + H2O Pd + 2HCl + CO2
CO
- CuO (t0) Màu đen đỏ CO + CuO (đen) t0 Cu (đỏ) + CO2
- Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4
khan không màu tạo thành màu xanh CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O
H2
- CuO (t0) CuO (đen) Cu (đỏ) H2 + CuO(đen) t0 Cu(đỏ) + H2O
- Que diêm đỏ Bùng cháy
O2
- Cu (t0) Cu(đỏ) CuO (đen) Cu + O2 t0 CuO
- Quì tím ẩm Hóa đỏ
HCl
- AgCl Kết tủa trắng HCl + AgNO3 AgCl+ HNO3
- Quì tím ẩm Hóa hồng
- O2 2H2S + O2 2S + 2H2O
Cl2 H2S + Cl2 S + 2HCl
SO2 2H2S + SO2 3S + 2H2O
FeCl3 H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl
KMnO4
Kết tủa vàng
3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+5S +K2SO4+8H2O
H2S
- PbCl2 Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 PbS+ 2HNO3
H2O(Hơi) CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O
O3 dd KI Kết tủa tím KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2
Trang 6Lí thuyết hóa học Hóa vô cơ
C NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION)
Li+ Ngọn lửa màu đỏ thẫm
Na+ Ngọn lửa màu vàng tươi
K+ Ngọn lửa màu tím hồng
Ca2+ Ngọn lửa màu đỏ da cam
Ba2+
Đốt
trên ngọn lửa
vô sắc
Ngọn lửa màu lục (hơi vàng)
Ca2+ ddSO24
, ddCO23 trắng Ca2+ + SO24 CaSO4;Ca2+ + CO23 CaCO3
ddSO24, ddCO23 Ba2+ + SO24 BaSO4;Ba2+ + CO23 BaCO3
Ba2+
Na2CrO4
trắng
Ba2+ + CrO24 BaCrO4
Ag+
HCl, HBr, HI
NaCl, NaBr,
NaI
AgCl trắng AgBr vàng nhạt AgI vàng đậm
Ag+ + Cl AgCl
Ag+ + Br AgBr
Ag+ + I AgI
Hg2+ dd KI HgI2 đỏ Hg2+ + 2I HgI2
Na2S, H2S
MnS hồng nhạt Mn2+ + S2 MnS
Zn2+ xanh, tan trong dd NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
Cu2+ trắng, tan trong dd NH3 dư Zn(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
Ag+
dd NH3
trắng, tan trong dd NH3 dư AgOH + 2NH3 [Cu(NH3)2]OH
hóa nâu ngoài không khí
Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 2Fe(OH)3
Fe3+ nâu đỏ Fe3+ + 3OH Fe(OH)3
tan trong kiềm dư
Al3+ + 3OH Al(OH)3 Al(OH)3+ OH AlO2
+ 2H2O
2+
+ 2OH Zn(OH)2 Zn(OH)2+ 2OH 2
2
ZnO + 2H2O
2+
+ 2OH Be(OH)2 Be(OH)2+ 2OH 2
2
BeO + 2H2O
Pb2+
trắng tan trong kiềm dư
Pb2+ + 2OH Pb(OH)2 Pb(OH)2+ 2OH 2
2
PbO + 2H2O
3+
+ 3OH Cr(OH)3 Cr(OH)3+ 3OH 3
6
Cr(OH)
NH4+
dd Kiềm
NH3 NH4
+ OH NH3 + H2O
Trang 7Lí thuyết hóa học Hóa vô cơ
D NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION)
OH Quì tím Hóa xanh
Cl trắng Cl + Ag+ AgCl (hóa đen ngoài ánh sáng)
Br vàng nhạt Br + Ag+ AgBr (hóa đen ngoài ánh sáng)
I vàng đậm I + Ag+ AgI (hóa đen ngoài ánh sáng)
3
4
+ 3Ag+ Ag3PO4
S
AgNO3
đen S2 + 2Ag+ Ag2S
2
3
+ Ba2+ BaCO3 (tan trong HCl)
2
3
+ Ba2+ BaSO3 (tan trong HCl)
2
4
SO trắng SO24+ Ba2+ BaSO4(không tan trong HCl)
2
4
BaCl2
vàng CrO24
+ Ba2+ BaCrO4
S
Pb(NO3)2 đen S2 + Pb2+ PbS
2
3
Sủi bọt khí CO23
+ 2H+ CO2+ H2O (không mùi)
2
3
Sủi bọt khí SO32
+ 2H+ SO2+ H2O (mùi hắc)
S
Sủi bọt khí S2
+ 2H+ H2S (mùi trứng thối)
2
3
HCl
keo SiO23
+ 2H+ H2SiO3
2
3
Sủi bọt khí 2HCO3t0 CO2 + CO32
+ H2O
2
3
Đun nóng
Sủi bọt khí 2HSO3t0 SO2 + SO23+ H2O
3
NO
Vụn Cu, H2SO4 Khí màu nâu
3
NO + H+ HNO3
3Cu + 8HNO32Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2 2NO2
2
NO
H2SO4
Khí màu nâu đỏ do
HNO2 phân tích
2NO2
+ H+ HNO2
3HNO2 2NO + HNO3 + H2O 2NO + O2 2NO2