(Sáng kiến kinh nghiệm) phương pháp nhận biết các chất vô cơ

MỤC LỤC A MỞ ĐẦU……………………………………………………………………Trang I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI ……………………………………………………………2 II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU ……………………………………………… III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU……………………………………………… .2 IV PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU…………………………………… ……… B NỘI DUNG……………………………………………………………………… I CƠ SỞ LÝ LUẬN II THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SÁNG KIẾN…………………………5 III CÁC GIẢI PHÁP THỰC HIỆN………………………………………………… IV HIỆU QUẢ ……………………………………………………………………… 15 C KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ…………………………………………………………16 I KẾT LUẬN……………………………………………………………………… 16 KIẾN NGHỊ……………………………………………………………………… 17 TÀI LIỆU THAM KHẢO ………………………………………………………… 19 A MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Dạy học Hóa học trường THCS đổi tích cực nhằm góp phần thực thắng lợi mục tiêu giáo dục cấp THCS Ngoài nhiệm vụ nâng cao chất lượng hiểu biết kiến thức vận dụng kỹ năng, nhà trường phải trọng đến công tác bồi dưỡng học sinh giỏi cấp; coi trọng việc hình thành phát triển tiềm lực trí tuệ cho học sinh  3 Đây nhiệm vụ khơng phải trường làm tốt nhiều lý Có thể nêu số lý như: môn học bậc trung học sở nkiến thức kỹ học sinh nhiều chỗ khuyết; phận giáo viên chưa có đủ tư liệu kinh nghiệm để đảm nhiệm công việc dạy học sinh giỏi Trong năm gần đây, vấn đề bồi dưỡng học sinh dự thi học sinh giỏi cấp tỉnh phòng giáo dục đặc biệt quan tâm, nhà trường bậc cha mẹ học sinh nhiệt tình ủng hộ Giáo viên phân cơng dạy bồi dưỡng có nhiều cố gắng việc nghiên cứu để hoàn thành nhiệm vụ giao Nhờ số lượng chất lượng đội tuyển học sinh giỏi huyện đạt cấp tỉnh cao Tuy nhiên thực tế dạy bồi dưỡng học sinh giỏi cịn nhiều khó khăn cho thầy trò, số năm gần Là giáo viên thường xuyên tham gia bồi dưỡng đội tuyển HS giỏi, qua trao đổi với đồng nghiệp, khảo sát từ thực tế thấy nhiều vấn đề mà đội tuyển nhiều học sinh cịn lúng túng, tơi nhận thấy học sinh học xong lớp biết làm tập với phương pháp giải tốn thơng thường tập đơn giản, kinh nghiệm giải toán hoá học em vào đội tuyển nhiều hạn chế Đặc biệt tốn khơng cho biết lượng chất cụ thể mà cho dạng tổng quát như: khối lượng a (gam), Thể tích V (lít), số mol x(mol), áp suất p(atm) Đây loại tập có liên quan đến nhiều kiến thức, ln địi hỏi HS có khái qt, tổng hợp kiến thức, từ giúp học sinh phát triển tư lơgic, trí thơng minh, óc tổng hợp, phải nắm vững kiến thức học Là dạng tập nhiều sách giáo khoa, mà sách tham khảo thị trường có thường nằm rải rác, khơng có hệ thống rõ ràng Nhưng đề thi học sinh giỏi lại tốn mấu chốt để học sinh đạt giải cao.Bởi học sinh lúng túng, khó khăn gặp phải loại tốn Thậm chí số em tỏ lo sợ thi gặp phải dạng tốn Qua thực tiễn tìm hiểu, tham khảo tư liệu giảng dạy hoá học, xây dựng áp dụng chuyên đề: “Bài toán tự chọn lượng chất” nhằm giúp em học sinh có kinh nghiệm giải tốn hố học, tạo cho em có cách giải mới, nhanh gọn, dễ hiểu Từ em có hứng thú, say mê học tập mơn hố học Với lý tơi tìm tịi nghiên cứu, tham khảo tư liệu áp dụng đề tài “ Rèn luyện số kỹ giải toán tự chọn lượng chất để nâng cao chất lượng đội tuyển học sinh giỏi trường THCS Thị trấn Hà Trung” với mong muốn giúp em có kĩ xử lý thông tin, kĩ làm cách tốt khơng cịn cảm thấy sợ hãi gặp dạng tốn tự tin kì thi , giành giải cao thi đáp ứng nhiệm vụ giao nhu cầu xã hội đại II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Nghiên cứu kinh nghiệm bồi dưỡng kỹ hóa học cho học sinh giỏi lớp cấp huyện học sinh giỏi lớp dự thi tỉnh Nêu phương pháp giải toán tự chọn lượng chất theo dạng nhằm giúp học sinh giỏi dễ nhận dạng giải nhanh tập hoá học liên quan đến đại lượng tổng quát III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Đề tài nghiên cứu phương pháp bồi dưỡng kỹ giải toán độ tan tinh thể hi đrat hóa từ dạng đến nâng cao Nhiệm vụ nghiên cứu: đề tài nhằm giải số vấn đề sau đây: Những vấn đề lý luận phương pháp giải toán tự chọn lượng; cách phân dạng nguyên tắc áp dụng cho dạng Thực trạng trình độ điều kiện học tập học sinh Từ việc nghiên cứu vận dụng đề tài, rút học kinh nghiệm góp phần nâng cao chất lượng công tác bồi dưỡng học sinh giỏi huyện Hà Trung IV PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Phương pháp chủ yếu Căn vào mục đích nhiệm vụ nghiên cứu, sử dụng số phương pháp sau: 1.1 Phương pháp phân tích tổng kết kinh nghiệm Từ thực tiễn ôn đội tuyển HSG nhiều nhăm, ghi chép lại ưu điểm, nhược điểm cách thức bồi dưỡng cho học sinh phương pháp giải toán tự chọn lượng chất để đúc rút thành cẩm nang cho riêng trình ôn tập 1.2 Phương pháp thực nghiệm khoa học Để đưa kinh nghiệm thân phương pháp giải toán tự chọn lượng chất áp dụng cho đối tượng học sinh giỏi để đánh giá, rút kinh nghiệm thời gian 1.3 Phương pháp phân tích tổng hợp lý thuyết Nghiên cứu nhiều tài liệu tham khảo có liên quan đến phương pháp giải toán tự chọn lượng chất lý luận phân tích giúp tơi tìm hiểu sâu sắc vấn đề Qua tổng hợp để tạo phương pháp giải dạng toán cách khoa học, hiệu cho học sinh 1.4 Phương pháp phân loại hệ thống hóa lý thuyết Sau phân tích tổng hợp lý thuyết dùng phương pháp phân loại, hệ thống nhằm khái quát lên thành loại, dạng tập theo chuyên đề phương pháp giải toán tự chọn lượng chất để hướng dẫn học sinh học Các phương pháp hỗ trợ 2.1 Phương pháp điều tra Bản thân tiến hành khảo sát việc thực giải toán tự chọn lượng chất hệ học sinh để tìm hiểu thơng tin.chủ yếu tập trung nội dung xoay quanh việc dạy học phương pháp giải toán tự chọn lượng chất; điều tra tình cảm thái độ HS việc tiếp xúc với tập tự chọn lượng chất 2.2 Phương pháp chuyên gia Để kiểm tra lại hướng giải vấn đề phương pháp giải tốn tự chọn lượng chất, tơi trao đổi với tổ chuyên môn nhà trường đồng nghiệp môn trường địa bàn huyện để nghe ý kiến góp ý tìm giải pháp tối ưu B NỘI DUNG I CƠ SỞ LÝ LUẬN Dạy học hoá học trường đổi tích cực nhằm góp phần thực thắng lợi mục tiêu trường THCS Ngoài nhiệm vụ nâng cao chất lượng hiểu biết kiến thức vận dụng kĩ năng, nhà trường cịn phải trọng đến cơng tác phát bồi dưỡng học sinh giỏi cấp  3 Đây nhiệm vụ quan trọng việc phát triển giáo dục địa phương, đặc biệt trường THCS huyện Hà Trung Trong hệ thống tập hoá học, loại toán tự chọn lượng chất phong phú đa dạng Có thể chia tập tự chọn lượng chất thành ba loại bản: - Loại 1: Đại lượng tự chọn mol - Loại 2: Đại lượng tự chọn quy 100 - Loại 3: Đại lượng tự chọn Tôi nghĩ, giáo viên làm công tác bồi dưỡng học sinh giỏi đạt mục đích khơng chọn lọc, nhóm tập tự chọn lượng chất theo dạng, nêu đặc điểm dạng xây dựng hướng giải cho dạng Đây khâu có ý nghĩa định cơng tác bồi dưỡng cẩm nang giúp HS tìm hướng giải cách dễ dàng, hạn chế tối đa sai lầm trình giải tập, đồng thời phát triển tiềm lực trí tuệ cho học sinh ( thông qua BT tương tự mẫu BT vượt mẫu ) Trong phạm vi đề tài này, tơi xin mạn phép trình bày kinh nghiệm bồi dưỡng số dạng tập tự chọn lượng chất Nội dung đề tài xếp theo dạng Từ dạng tùy theo liệu đề ta lại chia thành dạng cụ thể, dạng có nêu nguyên tắc áp dụng ví dụ minh hoạ II THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SÁNG KIẾN Thực trạng chung Khi chuẩn bị thực đề tài, lực giải toán tự chọn lượng chất học sinh yếu Thứ nhất: Bài tập dạng rơi vào cuối năm học lớp nên phần lớn em lơ Thứ hai: Dạng tập hầu hết giáo viên không tập trung ôn tập nhiều cho HS, nên học sinh cảm thấy lạ lẫm Thứ ba: Đa số học sinh cho loại khó, em tỏ mệt mỏi phải làm tập loại Vì họ thụ động buổi học bồi dưỡng khơng có hứng thú học tập Rất học sinh có sách tham khảo loại tập Nếu có sách “học tốt” sách “nâng cao “mà nội dung viết vấn đề ỏi Lý chủ yếu điều kiện kinh tế gia đình cịn khó khăn khơng biết tìm mua sách hay Chuẩn bị thực đề tài: Để áp dụng đề tài vào công tác bồi dưỡng HS giỏi thực số khâu quan trọng sau: a) Điều tra trình độ HS, tình cảm thái độ HS nội dung đề tài; điều kiện học tập HS Đặt yêu cầu môn, hướng dẫn cách sử dụng sách tham khảo giới thiệu số sách hay tác giả để HS có điều kiện tìm mua; HS khó khăn mượn sách bạn để học tập b) Xác định mục tiêu, chọn lọc nhóm tốn theo dạng, xây dựng nguyên tắc áp dụng cho dạng, biên soạn tập mẫu tập vận dụng nâng cao Ngồi phải dự đốn tình xảy bồi dưỡng chủ đề c) Chuẩn bị đề cương bồi dưỡng, lên kế hoạch thời lượng cho dạng toán d) Sưu tầm tài liệu, trao đổi kinh nghiệm đồng nghiệp; nghiên cứu đề thi HS giỏi tỉnh ta số tỉnh, thành phố khác III CÁC GIẢI PHÁP THỰC HIỆN Khi thực đề tài vào giảng dạy, trước hết tơi giới thiệu nội dung lí thuyết có liên quan cơng thức tính tốn cần vận dụng giải loại tập III.1.1 Định luật bảo toàn khối lượng số hệ ĐLBTKL  7  Định luật: Trong phản ứng hóa học tồng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng chất sản phẩm Phản ứng hóa học: A+BC+D Ta có: mA + mB = mC + mD  Các hệ định luật bảo toàn khối lượng  Hệ 1: Ngoại trừ phản ứng hạt nhân, khơng có phản ứng hoá học làm hay xuất nguyên tố lạ - Ta áp dụng hệ để cân phương trình phản ứng hố học + Vế trái PT có nguyên tố vế phải PT phải có nhiêu nguyên tố + Vế trái PT có ngun tử ngun tố vế phải có nhiêu ngun tử ngun tố Phương trình phản ứng cân thoả mãn hai nội dung Tức đảm bảo định luật bảo toàn nguyên tố bảo toàn khối lượng  Hệ 2: Trong phương trình phản ứng tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng chất tạo thành Phương trình phản ứng: A + B → C + D Thì: mA + mB = mC + mD  Hệ 3: Trong phản ứng hoá học dù chất tham gia phản ứng vừa đủ hay có chất dư tổng khối lượng chất trước phản ứng (mt) tổng khối lượng chất sau phản ứng (ms ) ( sản phẩm + chất dư) Nếu sau phản ứng có chất tách khỏi môi trường bay hay kết tủa Tức khơng trạng thái vật lý hệ không đổi mt = m s III.1.2- Định luật thành phần không đổi:  7 Tỉ số khối lượng nguyên tố thành phần hợp chất xác định số không phụ thuộc vào phương pháp điều chế hợp chất đó.Nghĩa là: Tỉ lệ khối lượng nguyên tố khối lượng hợp chất số Tỉ lệ khối lượng nguyên tố số Trong phản ứng hoá học, chất tác dụng với theo tỉ lệ định lượng chất: Ví dụ :về số mol, khối lượng, thể tích Khi ta cho chất lượng cụ thể chất khác tác dụng theo lượng cụ thể mà không làm sai lệch kết tính tổng qt tốn III.3.2.Phân dạng tập DẠNG 1: ĐẠI LƯỢNG TỰ CHỌN LÀ MỘT MOL  7 + Ta lựa chọn số mol chất hỗn hợp mol + Lựa chọn khối lượng mol + Lựa chọn thể tích mol (với tốn chất khí) Ví dụ 1: Hoà tan x gam kim loại M y gam dung dịch HCl 7,3% (lượng axit vừa đủ) thu dung dịch A có nồng độ 11,96% Xác định tên kim loại M  8 Bài làm Giả sử số mol kim loại M (có hố trị n) phản ứng mol   PTPƯ 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 Số mol n 0,5n Khối lượng (gam) M 36,5n M + 35,5n n Theo giả thiết ta có mdd HCl  36,5n  100  500n 7,3 áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mdd MCln    C %  MCl  mM  mdd HCl M  500n   mH  n  M  499n M  35,5n  100  11,96 M  499n => M = 27,5 n  M = 27,5 ( loại) Nếu n =   M = 55 ( nhận) Nếu n =   M = 72,5 ( loại) Nếu n =  Vậy M mangan (Mn) Ví dụ 2:Hồ tan lượng oxit kim loại R (có hóa trị không đổi) vào dd H2SO4 4,9% ( vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ 5,87% Xác định CTPT oxit kim loại  7 Bài làm Đặt công thức tổng quát oxit R2Ox (x hố trị R) Giả sử hồ tan mol R2Ox R2Ox + xH2SO4  R2 (SO4)x + 1mol x(mol) 1mol (2MR + 16x) g 98x (g) (2MR + 96x)g Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : mdd sau pư  (2M R  16x)  xH2O 98.x  100  (2M R  2016x)g 4,9 Phương trình nồng độ % dung dịch muối : 2MR  96x  100%  5,87 2MR  2016x suy ta có MR = 12x Vì x hố trị kim loại oxit bazơ nên : Biện luận: x MR 12 24 36 48 Vậy kim loại Mg ; oxit kim loại : MgO 1 x  Ví dụ 3: Hỗn hợp khí gồm oxi ozon có tỉ khối so với hiđro 18 Xác định phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp đầu  7 Bài làm Giả sử có mol hỗn hợp khí Gọi số mol oxi x => Số mol ozon 1-x Theo giả thiết ta có 32 x  48(1  x)  18   36 =>x = 0,75 x  (1  x) %VO3  100  75  25% Vậy %VO2  75% M  Ví dụ 4: Cho lượng khí clo tác dụng hồn tồn với kim loại R (hố trị I) kim loại X (hố trị II) khối lượng kim loaị R phản ứng gấp 3,375 lần khối lượng kim loại X Khối lượng muối clorua R thu gấp 2,126 lần khối lượng muối clorua X tạo thành Xác định tên hai kim loại  6 Bài làm Giả sử có mol clo tham gia phản ứng Phương trình phản ứng:   Cl2 + 2R 2RCl Số mol 2 Số mol Cl2 + m X   2 M R R Theo giả thiết m  M X X m RCl  M R  71  m XCl M X  71  3,375  2,126 Từ (1) (2) ta có XCl2  M R  3,375M X  M R  2,126M X  79,946 (1) (2) X Cu (MX = 64) R Ag (MR = 108) Ví dụ 5: Trong q trình tổng hợp amoniac, áp suất bình giảm 10% so với áp suất lúc đầu Biết nhiệt độ phản ứng giữ không đổi trước sau phản ứng Hãy xác định phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí thu sau phản ứng Nếu hỗn hợp đầu lượng nitơ hiđro lấy theo hệ số tỉ lượng  6 Bài làm Giả sử lúc đầu ta lấy mol N2 mol H2 Trong bình kín có nhiệt độ khơng đổi áp suất tỉ lệ thuận với số mol hỗn n1 p1 => n  p 2 Vậy áp suất giảm 10% số mol hỗn hợp khí giảm 10% hợp khí => n hỗn hợp khí sau phản ứng =  90  3,6mol 100 Giả sử có x mol N2 phản ứng Phương trình hố học: N2 + 3H2 2NH3 Số mol ban đầu Số mol phản ứng x 3x 2x Sau phản ứng 1-x 3-3x 2x => nhỗn hợp khí sau phản ứng = (1-x) + (3-3x) + 2x = - 2x = 3,6 => x = 0,2  0,2  100  22,22% 3,6   0,2 %VH   100  66,67% 3,6 0,2  %V NH   100  11,11 % 3,6 %V N  => Ví dụ 6: Hồ tan a gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn a gam oxit sắt CO nhiệt độ cao hoà tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Xác định công thức oxit sắt  6 Bài làm Gọi công thức oxit sắt FexOy Giả sử có mol oxit sắt tham gia phản ứng Phương trình phản ứng  xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x – 2y)H2O (1) 2FexOy + (6x-2y)H2SO4   x Fe + y CO2 FexOy + y CO  (2)  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe + H2SO4  (3) n SO2 ( PT 1)  Theo phương trình (1) n SO2 ( PT 3)  Theo phương trình (2) (3) Theo giả thiết nSO => ( PT 3)  9n SO2 (3 x  y )  3x  y (mol ) 3x 3x n Fe  n FexO y  (mol ) 2 ( PT 1) 3x  x  y Vậy công thức oxit sắt Fe3O4 Dạng 2: ĐẠI LƯỢNG TỰ CHỌN QUY VỀ 100 Dạng thường gặp với tập cho đại lượng tổng quát khối lượng hỗn hợp, phần trăm khối lượng, nồng độ phần trăm Ví dụ 1: Hồ tan a gam oxit kim loại hố trị II (khơng đổi) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 4,9% người ta thu dung dịch muối có nồng độ 5,88% Xác định tên kim loại hoá trị II  5 Bài làm Giả sử có 100 gam dung dich H2SO4 4,9% tham gia phản ứng n H SO4  4,9  100  0,05 (mol ) 100  98 Phương trình phản ứng MO + H2SO4  MSO4 + H2O (mol) 0,05 0,05 0,05 m Khối lượng oxit ban đầu: a = MO  0,05  ( M  16) ( gam) Khối lượng muối thu được: m MSO  0,05  ( M  96) ( gam) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m dd MSO = moxit + maxit = 0,05(M + 16) + 100 = 0,05M + 100,8 (gam) 4 0,05( M  96)  100  5,88 0,05M  100,8  5M  480  0,294 M  592,704 C % ( MSO4 )   M  24 ( M Magie) Ví dụ 2: Cho x gam dung dịch H2SO4 nồng độ y% tác dụng hết với lượng dư hỗn hợp khối lượng Na, Mg Lượng H2 (khí nhất) thu 0,05x 10 gam Viết phương trình phản ứng tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4  5 Bài làm Giả sử khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu x = 100 gam => nH2  0,05  100  2,5 (mol ) Phương trình phản ứng  Na2SO4 H2SO4 + 2Na   MgSO4 H2SO4 + Mg  Do Na Mg cịn dư nên có phản ứng  2NaOH 2Na + 2H2O  +  Na2SO4 + 2NaOH + MgSO4  nH2 Theo phương trình (1) (2) => Theo phương trình (3) => nH2 ( pt 3)  ( pt 1 ) nH O 2 + + H2 H2 (1) (2) H2 (3) Mg(OH)2 (1) y (mol ) 98 100  y 100  y    (mol ) 18 36  n H SO4  Vậy tổng số mol H2 thu phương trình là: y 100  y   2,5 98 36 C %( H SO4 )  15,81% n H  => y = 15,81 => Ví dụ 3: Nung mẫu đá vơi X có lẫn tạp chất MgCO3, Fe2O3, Al2O3 đến khối lượng không đổi chất rắn A có khối lượng 59,3% khối lượng X Cho toàn A vào H2O (lấy dư), khuấy kỹ thấy phần khơng tan B có khối lượng 13,49% khối lượng A Nung nóng B dịng khơng khí CO dư đến phản ứng xảy hồn tồn lượng chất rắn D có khối lượng 85% khối lượng B Tính phần trăm khối lượng CaCO3 X  11 Bài làm Giả sử ta nung 100 gam hỗn hợp X Gọi x, y, z, t số mol CaCO3, MgCO3, Fe2O3, Al2O3 Phương trình phản ứng: t CaCO3  CaO + CO2 (1) t MgCO3  MgO + CO2 (2) Chất A có CaO, MgO, Fe2O3, Al2O3 tác dung với H2O dư  Ca(OH)2 CaO + H2O  (3)  Ca(AlO2)2 Ca(OH)2 + Al2O3  + H2O (3) Chất B gồm có MgO, Fe2O3 o o mB  59,3  13,49  ( gam) 100 Fe2O3 + 3CO t  Chất rắn D có MgO Fe: 2Fe + 3CO2 85  mD   6,8 ( gam) 100 11 Vậy ta có hệ phương trình sau: m X  100 x  84 y  160 z  102t  100 m A  56 x  40 y  160 z  102t  59,3 mB  40 y  160 z 8 mD  40 y   56 z x  0,825 y  0,1 z  0,025 t  0,05 =>  6,8 Khối lượng CaCO3 X mCaCO3  0,852 100  82,5 => %mCaCO  82,5  100  82,5% 100 Ví dụ 4: Cho hỗn hợp A gồm CaCO3, Al2O3, Fe2O3, Al2O3 chiếm 10,2%; Fe2O3 chiếm 9,8% Nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn B có khối lượng 67% khối lượng A Tính phần trăm khối lượng chất B  11 Bài làm m Al2O3  10,2 ( gam) Giả sử khối lượng hỗn hợp A ban đầu 100 gam => m Fe O  9,8 ( gam) mCaCO3  80 ( gam) t PTPƯ CaCO3  CaO + CO2 (1) Theo giả thiết, khối lượng chất rắn B 67 gam Theo phương trình (1) => độ giảm khối lượng = mCO = 100 – 67 =33 gam Theo phương trình (1) Vậy nCO2  nCaO  nCaCO3 ( pu )  33  0,75 mol 44 mCaCO3 (phân hủy) = 0,75 100 = 75 (gam) mCaCO3 (dư) = 80 - 75 = (gam) mCaO = 56 0,75 = 42 (gam) phần trăm khối lượng chất rắn B là: 10,2  100  15,22%; 67   100  7,4%; 67 %m Al2O3  %m CaCO3 %m Fe2O3  %m CaO  9,8  100 67 42  100 67  14,63%  62,69% Dạng 3: ĐẠI LƯỢNG TỰ CHỌN BẤT KỲ Căn vào đề ta chọn lượng chất để biến biểu thức phức tạp thành số đơn giản, cụ thể Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn a gam hợp chất A phôtpho cần 13,5a sản phẩm thu P2O5 17 a mol O2 17 ( gam) H2O 12 Xác định công thức phân tử A biết MA< 65  12 Bài làm Giả sử a = 17 => nO = (mol) Vì sản phẩm có P2O5 H2O => A có H, P có O Gọi cơng thức A HxPyOz  2x H2O + 2y P2O5 HxPyOz + (x + 5y – 2z) O2  áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có m P O = 17 + 32 - 13,5 = 35,5 2 13,5  35,5   1,5 (mol ); n P  2n P2O5   0,5 (mol ) 18 142 17  (1,5  0,5  31)   Vậy A khơng có oxi 16 Ta có n H  2n H O  => nO => x : y = nH : nP = 1,5 : 0,5 = : Và MA < 65 nên công thức A PH3 Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm Hiđrocacbon A B có khối lượng a gam Nếu đem 132a 45a gam CO2 gam H2O Nếu thêm 41 41 165a vào X nửa lượng A có X đốt cháy hồn tồn thu 41 60,75a gam CO2 gam H2O Tìm cơng thức phân tử A B Biết X không 41 làm màu dung dịch nước Brôm A, B thuộc loại Hiđrocacbon học  5 đốt cháy hồn tồn X thu Bài làm Giả sử a = 41 Khi đốt cháy X: nCO2  132 45  (mol ); n H 2O   2,5 (mol ) 44 18 165 60,75   3,75 (mol ); n H 2O   3,375 ( mol ) 44 18 A: nCO2 Vậy đốt cháy A ta thu được: nCO2  0,75 (mol ); n H 2O  0,875 (mol ) Vì nCO2  n H 2O => A hiđrocacbon no Khi đốt cháy X + Gọi công thức A CnH2n +  2n CO 2CnH2n + + (3n + 1) O2  + 2(n+1) H2O n H 2O 2(n  1) 0,875   n6 Ta có n  2n 0,75 CO Vậy cơng thức phân tử A C6H14 Khi đốt cháy B ta thu số mol H2O CO2 là: nCO2   0,75   1,5 (mol ); n H 2O  2,5  0,875   0,75 (mol )  nC  1,5 (mol )  n H  1,5 (mol ) => nC : nH = 1,5 : 1,5 = : Vậy công thức đơn giản B (CH)n = CnHn 13 Và B không làm màu dung dịch nước brom => B aren => số nguyên tử H = số nguyên tử C - Hay n = 2n - => n = Vậy công thức B C6H6 Ví dụ 3: Đốt cháy hồn tồn m gam rượu R, sản phẩm thu cho qua bình đựng dung dịch nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng thêm p gam m p có t gam kết tủa Xác định công thức R Biết p = 0,71t; t = 1,02  12 Bài làm m p Chọn t = 1,02 = 100 = mCaCO => p = 71 gam, m = 31 gam Gọi công thức tổng quát ancol R CxHyOz y z y  ) O2   xCO2  H 2O 2  CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2  Theo phương trình (2) => nC  nCO2  nCaCO3  (mol ) C x H y Oz + (x  (1) (2) mH O Khối lượng bình tăng lên: p = mCO   71  44  27 ( gam)  n H O  1,5 (mol ) => m H O  nCO nên ancol R ancol no Vì n H O 2 nO 2 31  (12  1,5  2)   (mol ) 16 Vậy ta có x : y : z = nC : nH : nO = : : Công thức ancol R có dạng (CH3O)n = CnH3nOn = CnH2n(OH)n Và R ancol no nên: số nguyên tử H = 2.số nguyên tử C + - số nhóm OH => 2n = 2n + - n => n = Vậy công thức ancol R là: C2H4(OH)2 II.3.3 Bài tập luyện tập Bài 1: Hỗn hợp CaCO3, CaSO4 hoà tan axit H2SO4 vừa đủ Sau phản ứng đun nóng cho bay nước lọc lượng chất rắn 121,43%lượng hỗn hợp ban đầu.Tính phần trăm khối lượng CaCO3, CaSO4 hỗn hợp đầu?  10 ( ĐS 59,52%; 40,48%) Bài 2: Nếu hoà tan a gam hỗn hợp A chứa Fe, FeO, Fe2O3 dung dịch HCl dư lượng khí 1% khối lượng hỗn hợp ban đầu Nếu khử a gam hỗn hợp A H2 nóng dư thu lượng nước 21,15% khối lượng hỗn hợp ban đầu Tính phần trăm khối lượng Fe, FeO,Fe2O3 hỗn hợp A ?  5 (ĐS 28%; 36%; 36%) 14 Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Mg, Fe oxi dư, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn nặng gấp 1,5 lần so với khối lượng chất rắn ban đầu Phần trăm khối lượng Mg Fe  9 ( ĐS 30% 70%;) Bài 4: Trung hoà dung dich NaHSO3 26% cần dung dich H2SO4 19,6% Nồng độ phần trăm dung dịch sau trung hoà  1 (ĐS 12,12%) Bài 5: Một hỗn hợp N2, H2 lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ giữ khơng đổi Sau thời gian phản ứng, áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu Biết tỉ lệ số mol N2 phản ứng 10% Phần trăm thể tích khí N2, H2 hỗn hợp đầu  2 (ĐS 25%; 75%) Bài 6: Hoà tan a gam M2(CO3)n lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 15,09% Xác định cơng thức muối cacbonat  2 ( ĐS:CuCO3) Bài 7: hỗn hợp A gồm NaCl NaBr tác dụng với AgNO3 dư tạo lượng chất kết tủa lượng AgNO3 phản ứng Phần trăm khối lượng NaCl NaBr là:  5 ( ĐS:27,8% 72,2%) Bài 8: Khi cho a gam dung dịch H2SO4 nồng độ C% tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na, Mg lượng khí H2 4,5% lượng dung dịch axit dùng Tính C% dung dịch H2SO4  1 (ĐS 30%) Bài 9: Muối A tạo kim loại M ( hoá trị II) phi kim X (hoá trị I) Hoà tan lượng A vào nước dung dịch A1 Nếu thêm AgNO3 dư vào A1 lượng kết tủa tách 188% lượng A Nếu thêm Na2CO3 dư vào dung dịch A1 lượng kết tủa tách 50% lượng A Xác định công thức muối A  9 (ĐS CaBr2 ) Bài 10: Hỗn hợp A gồm khí NH3, N2, H2 Dẫn hỗn hợp A vào bình có nhiệt độ cao Sau phản ứng phân hủy NH3 (coi hoàn toàn) thu hỗn hợp khí B tích tăng 25% so với A Dẫn B qua ống đựng CuO nung nóng sau loại nước cịn chất khí tích giảm 75% so với B Tính phần trăm thể tích khí NH3, N2, H2 A  9 (ĐS 25%;18,75%; 56,25%) Tóm lại: Trên số kinh nghiệm phân dạng phương pháp giải toán tự chọn lượng chất Đây phần nhỏ hệ thống tập hóa học nâng cao Để trở thành học sinh giỏi hóa học sinh cịn phải rèn luyện nhiều phương pháp khác Tuy nhiên, muốn giải tập nào, học sinh phải nắm thật vững kiến thức giáo khoa hóa học Khơng giải tốn khơng biết phản ứng hóa học xảy ra, xảy tạo sản phẩm gì, điều kiện phản ứng Như vậy, nhiệm vụ giáo viên tạo hội cho HS rèn kỹ giải tập hóa học, mà cịn xây dựng kiến thức vững chắc, hướng dẫn em biết kết hợp nhuần nhuyễn kiến thức kỹ hóa học với lực tư tốn học 15 IV HIỆU QUẢ Những kinh nghiệm nêu đề tài phát huy tốt lực tư duy, độc lập suy nghĩ cho đối tượng HS giỏi Các em tích cực việc tham gia hoạt động xác định hướng giải tìm kiếm hướng giải cho tập.Qua đề tài này, kiến thức, kỹ HS củng cố cách vững chắc, sâu sắc; kết học tập HS nâng cao Từ chỗ lúng túng gặp tốn tự chọn lượng chất, phần lớn em tự tin , biết vận dụng kỹ bồi dưỡng để giải thành thạo tập mang tính phức tạp Đặc biệt có số em biết giải tốn tự chọn lượng chất cách sáng tạo, có nhiều giải hay nhanh.Trong số có nhiều em đạt thành tích cao kỳ thi học sinh giỏi mơn hóa học cấp tỉnh Chẳng hạn em Hồng Thiên Long (giaỉ nhì 2010-2011); Lê Thị Thu Hà (giải ba 2009-2010); Võ Thu Hương; Lê văn Trường Sơn (giải ba, kk 2011-2012); Nguyễn Thị Hoa (kk 2012-2013); Lê Hải Đăng (kk 2014-2015), Nguyễn Tường Oanh ( kk 20162017), Phạm Yến Nhi, Nguyễn Hà Minh (kk 2018-2019)… C KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ I KẾT LUẬN: Trong trình bồi dưỡng học sinh giỏi, vận dụng đề tài rút số kinh nghiệm thực sau: - Giáo viên phải chuẩn bị thật kỹ nội dung cho dạng tập cần bồi dưỡng cho HS Xây dựng nguyên tắc phương pháp giải dạng tốn - Tiến trình bồi dưỡng kỹ thực theo hướng đảm bảo tính kế thừa phát triển vững Tơi thường tập mẫu, hướng dẫn phân tích đầu cặn kẽ để học sinh xác định hướng giải tự giải, từ em rút phương pháp chung để giải tốn loại Sau tơi tổ chức cho HS giải tập tương tự mẫu; phát triển vượt mẫu cuối nêu tập tổng hợp - Mỗi dạng tốn tơi đưa nguyên tắc nhằm giúp em dễ nhận dạng loại tập dễ vận dụng kiến thức, kỹ cách xác; hạn chế nhầm lẫn xảy cách nghĩ cách làm HS - Sau dạng trọng đến việc kiểm tra, đánh giá kết quả, sửa chữa rút kinh nghiệm nhấn mạnh sai sót mà HS thường mắc Việc phân dạng toán tự chọn lượng chất nêu đề tài nhằm mục đích bồi dưỡng phát triển kiến thức kỹ cho HS vừa bền vững, vừa sâu sắc; phát huy tối đa tham gia tích cực người học Học sinh có khả tự tìm kiến thức,tự tham gia hoạt động để củng cố vững kiến thức,rèn luyện kỹ Đề tài tác động lớn đến việc phát triển 16 tiềm lực trí tuệ, nâng cao lực tư độc lập khả tìm tịi sáng tạo cho học sinh giỏi Trong thực tế giảng dạy đội tuyển HSG nói chung đội tuyển HSG hóa 8;9 nói riêng cịn gặp nhiều khó khăn Xong chúng tơi cố gắng đầu tư hết mức mong muốn có kết ngày cao Tuy nhiên cần biết vận dụng kỹ cách hợp lý biết kết hợp kiến thức hoá học, tốn học cho tập cụ thể đạt kết cao II KIẾN NGHỊ Đối với giáo viên môn Để đạt hiệu cao, cần phải tăng cường hướng dẫn học sinh tự tìm đọc tài liệu có định hướng theo chuyên đề           Giảng dạy theo mảng kiến thức, kĩ năng, rèn cho HS k ỹ   làm dạng          Giáo viên đầu tư đào sâu chun mơn, đọc thêm tài liệu, tích lũy kinh nghiệm, nghiên cứu kỹ dạng thức đề thi kỹ đề thi qua           Về tài liệu BD: tìm tịi, sưu tầm, bổ sung dựa vào nội dung kiến thức các đề thi HSG, thông qua trao đổi chuyên môn thầy cô trường GV có chun mơn tỉnh,… Đối với nhà trường            Phân công chuyên môn cách hợp lý, chọn lựa đồng chí giáo viên có lực chun mơn giỏi, có kinh nghiệm, có tinh thần trách nhiệm, phân cơng theo hướng ổn định có tính kế thừa phát huy kinh nghiệm Tạo điều kiện cho giáo viên tham gia lớp học tập nâng cao trình độ chun mơn nghiệp vụ kiến thức từ đồng nghiệp để đáp ứng với yêu cầu ngày cao thời đại            Đẩy mạnh tuyên truyền, nâng cao nhận thức nghiệp giáo dục công tác bồi dưỡng học sinh giỏi Nâng cao chất lượng cơng tác dạy bồi dưỡng học sinh giỏi tồn trường  Chỉ đạo tổ chun mơn biên soạn chương trình, nội dung bồi dưỡng rõ ràng, cụ thể, chi tiết cho mảng kiến thức, rèn kỹ làm Đối với Phòng GD&ĐT, Sở GD&ĐT Phòng giáo dục đào tạo nên giao trách nhiệm cho đồng chí có kinh nghiệm cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi xây dựng hệ thống câu hỏi theo chuyên đề            Hằng năm, Phòng giáo dục đào tạo, Sở giáo dục đào tạo tổ chức lớp tập huấn cho giáo viên phụ trách đội tuyển để họ giao lưu học hỏi đồng nghiệp có kinh nghiệm cơng tác bồi dưỡng tỉnh nhà để đáp ứng với yêu cầu ngày cao của  công tác bồi dưỡng HSG 17            Trên vài kinh nghiệm thân rút trình bồi dưỡng học sinh giỏi trường THCS Thị trấn Hà Trung Rất mong góp ý đồng chí, đồng nghiệp, để công tác bỗi dưỡng học sinh giỏi thân tốt hơn./ XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Hà Trung, ngày 25 tháng 03 năm 2019 Tơi xin cam đoan SKKN viết không chép nội dung người khác Tác giả Hoàng Thị Hà 18 IV.TÀI LIỆU THAM KHẢO  1 Ngơ Ngọc An (2011), 400 tập hóa học 9, NXB Đại học sư phạm, Hà Nội  2 Phạm Ngọc Ân (2013), Tuyển chọn đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chun mơn hóa học, NXB Đại học sư phạm, Hà Nội  3 Bộ Giáo dục Đào tạo (2014), Tài liệu tập huấn dạy học kiểm tra đánh giá kết học tập theo định hướng phát triển lực học sinh mơn hóa học cấp trung học sở  4 Đảng Cộng Sản Việt Nam(2013), Nghị hội nghị BCH TW Đảng lần thứ khóa XI  5 Phạm Thái An, Nguyễn Văn Thoại (2006), Tuyển chọn đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chun mơn hóa học, NXB Hà Nội  6 Nguyễn Khoa Thị Phượng (2011), Phương pháp giải nhanh tốn hóa học trọng tâm, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội  7 Quan Hán Thành (2000), Phân loại phương pháp giải tốn hóa vơ cơ, NXB trẻ  8 Nguyễn Xuân Trường (2006), Hóa học 10, NXB giáo dục Việt Nam  9 Nguyễn Xuân Trường (2011), Hóa học 12, NXB giáo dục Việt Nam  10 Nguyễn Xuân Trường (2013), Bài tập nâng cao hóa học 9, NXB giáo dục Việt Nam  11 Lê Xuân Trọng (2005), Hóa học9, NXB giáo dục Việt Nam  12 Lê Xuân Trọng (2008), Hóa học 11, NXB giáo dục Việt Nam 19 IV.TÀI LIỆU THAM KHẢO  1 Ngô Ngọc An (2011), 400 tập hóa học 9, NXB Đại học sư phạm, Hà Nội  2 Phạm Ngọc Ân (2013), Tuyển chọn đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên môn hóa học, NXB Đại học sư phạm, Hà Nội  3 Bộ Giáo dục Đào tạo (2014), Tài liệu tập huấn dạy học kiểm tra đánh giá kết học tập theo định hướng phát triển lực học sinh mơn hóa học cấp trung học sở  4 Đảng Cộng Sản Việt Nam(2013), Nghị hội nghị BCH TW Đảng lần thứ khóa XI  5 Phạm Thái An, Nguyễn Văn Thoại (2006), Tuyển chọn đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chun mơn hóa học, NXB Hà Nội  6 Nguyễn Khoa Thị Phượng (2011), Phương pháp giải nhanh tốn hóa học trọng tâm, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội  7 Quan Hán Thành (2000), Phân loại phương pháp giải tốn hóa vơ cơ, NXB trẻ 20  8 Nguyễn Xuân Trường (2006), Hóa học 10, NXB giáo dục Việt Nam  9 Nguyễn Xuân Trường (2011), Hóa học 12, NXB giáo dục Việt Nam  10 Nguyễn Xuân Trường (2013), Bài tập nâng cao hóa học 9, NXB giáo dục Việt Nam  11 Lê Xuân Trọng (2005), Hóa học9, NXB giáo dục Việt Nam  12 Lê Xuân Trọng (2008), Hóa học 11, NXB giáo dục Việt Nam 21 ... dùng phương pháp phân loại, hệ thống nhằm khái quát lên thành loại, dạng tập theo chuyên đề phương pháp giải toán tự chọn lượng chất để hướng dẫn học sinh học Các phương pháp hỗ trợ 2.1 Phương pháp. .. giỏi huyện Hà Trung IV PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Phương pháp chủ yếu Căn vào mục đích nhiệm vụ nghiên cứu, sử dụng số phương pháp sau: 1.1 Phương pháp phân tích tổng kết kinh nghiệm Từ thực tiễn... đến phương pháp giải toán tự chọn lượng chất lý luận phân tích giúp tơi tìm hiểu sâu sắc vấn đề Qua tổng hợp để tạo phương pháp giải dạng toán cách khoa học, hiệu cho học sinh 1.4 Phương pháp