Skkn phương pháp giúp lập đúng và cân bằng phương trình hoá học cho sinh lớp 8

PHẦN THỨ NHẤT ĐẶT VẤN ĐỀ I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Thực tế giảng dạy đã cho thấy rằng chỉ khi nào học sinh tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức thì kết quả giảng dạy của giáo viên và kết quả học tập của họ[.]

PHẦN THỨ NHẤT: ĐẶT VẤN ĐỀ I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Thực tế giảng dạy cho thấy học sinh tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức kết giảng dạy giáo viên kết học tập học sinh đạt kết cao Vậy làm để phát huy tính tích cực học sinh học tập? Đây vấn đề lớn cấp thiết thực tế giảng dạy Ở lớp học sinh bắt đầu làm quen với môn học mơn Hố học, có khơng học sinh gặp khó khăn học tập mơn này, tự lập phương trình hoá học để giải tốt toán hoá học Qua việc kiểm tra, đánh giá thường xuyên định kì mơn Hóa học tơi thấy nhiều học sinh lúng túng viết làm tập cân PTHH, từ việc nhớ ký hiệu hóa học, tên gọi, nhớ hóa trị nguyên tố đến bước viết cân phương trình Trong khi muốn giải tốn dạng "Tính theo phương trình phản ứng" khơng viết cân phương trình tốn học sinh giải sai từ dẫn đến em khơng cịn hứng thú với môn Với lý trên, chọn đề tài sáng kiến kinh nghiệm: “Phương pháp giúp lập cân phương trình hố học cho sinh lớp 8” làm vấn đề nghiên cứu để hướng dẫn em học sinh q trình học tập mơn Hoá học cách tự tin hứng thú, tạo tảng cho học tập môn năm học II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU - Giúp cho em học sinh nắm vững kiến thức có thêm số kỹ vận dụng kiến thức để lập cân phương trình hố học - Tìm hiểu số phương pháp giúp học sinh lập cân phương trình hố học - Trên sở đề xuất số ý kiến việc giúp học sinh lập cân phương trình hố học III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU- THỜI GIAN NGHIÊN CỨU - Đối tượng: Học sinh lớp 8C trường THCS nơi công tác - Thời gian: Năm học 2020-2021 III PHƯƠNG PHÁP TIẾN HÀNH Phương pháp quan sát, trò chuyện, trao đổi, vấn đáp Điều tra thực trạng học sinh học tập môn nhà trường Nghiên cứu tài liệu Phân tích tổng hợp số liệu trước sau thực 2 Đánh giá, tổng kết rút kinh nghiệm PHẦN THỨ HAI: NỘI DUNG ĐỀ TÀI I KHẢO SÁT THỰC TẾ Thực trạng trước nghiên cứu áp dụng đề tài: Thuận lợi Trường THCS nơi tơi cơng tác có truyền thống dạy tốt, học tốt Địa phương có truyền thống hiếu học Nhiều cha mẹ học sinh quan tâm đến việc học tập em Đa số học sinh chăm ngoan, ham học cầu tiến Ban lãnh đạo nhà trường quan tâm đến việc nâng cao chất lượng dạy, học coi uy tín danh dự nhà trường Trang thiết bị, sở vật chất, điều kiện phục vụ cho công tác dạy học mơn nói chung, mơn Hóa học nói riêng bước đầu tư Giáo viên dạy môn Hóa học cịn trẻ, đào tạo bản, quy, kiến thức tốt, tâm huyết, vững tay nghề, có kiến thức xã hội kỹ sống chuẩn mực Bộ mơn hóa học môn mạnh nhà trường, thầy cô giáo giáo viên dạy giỏi cấp huyện Các học sinh tham gia dự thi khảo sát chất lượng học sinh giỏi, thi olimpic lớp 8, thi học sinh giỏi lớp cấp huyện mơn Hóa học đạt giải cao ghi nhận Nhà trường có học sinh tham gia đội tuyển học sinh giỏi huyện thi Thành phố đạt giải Bản thân nhiều năm liền nhà trường phân công giảng dạy môn Hóa học Hóa học 8, nên việc “Phương pháp giúp lập cân phương trình hố học cho học sinh lớp ” có nhiều thuận lợi thu nhiều kết quan trọng Khó khăn: Thực tế việc giảng dạy mơn Hóa học môn học mới, học sinh bắt đầu làm quen, giáo viên môn với 45 phút phải lo chuyển tải nội dung dạy để có “Phương pháp giúp lập cân phương trình hố học cho học sinh lớp ” nhà trường gặp khơng khó khăn Thêm vào số học sinh cịn chưa ý học mơn Hóa học, lớp chưa ý nghe giảng, chưa chủ động học tham gia phát biểu xây dựng nên học không kĩ, kiến thức nông, sơ sài, khả vận dụng hạn chế Sách tham khảo học tập môn không nhiều Trình độ học sinh khơng Sự quan tâm đến việc học tập, giáo dục em phận gia đình chưa trọng, số gia đình có hồn cảnh khó khăn quan tâm cịn hạn chế, số cịn giao trắng cho nhà trường Kết khảo sát thực trạng Để đánh giá khả học sinh việc lập cân phương trình hố học học cho sinh lớp Vào đầu tuần học kì I năm học 20202021 tiến hành khảo sát thông qua kiểm tra học kỳ học sinh lớp 8C kết thu sau: T.số HS 38 T.số điểm cho phần lập PTHH HS lập PTHH HS lập sai PTHH SL Tỉ lệ (%) SL Tỉ lệ (%) 24 63.1 14 36.9 Giỏi Khá Trung bình Yếu Sĩ số SL TL% SL TL% SL TL% SL TL% 8C 38 15.8 14 36.8 16 42.1 5.3 Qua khảo sát thấy: - Có nhiều học sinh hiểu cách lập phương trình hố học cách mơ hồ - Kỹ lập phương trình hố học nhiều học sinh cịn yều, em chọn hệ số thiếu xác Đa số em cịn lúng túng khơng biết phải bắt đầu cân từ nguyên tố trước Thực tế phản ánh khả học sinh lập cân phương trình hố học Từ tơi trăn trở: Làm để em làm tốt lập cân phương trình hố học Chính mà tơi mạnh dạn chọn đề tài : “Phương pháp giúp lập cân phương trình hố học cho học sinh lớp 8” nhằm góp phần nhỏ bé vào việc nâng cao chất lượng mơn nói riêng tự tin, hứng thú học tập, tạo tảng cho học tập môn năm học năm học Lớp II NỘI DUNG VÀ BIỆN PHÁP THỰC HIỆN Như nguyên nhân nêu trên, để góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn hố, trước hết phải có biện pháp tích cực giúp cho học sinh lập phương trình hố học Muốn q trình giảng dạy giáo viên cần phải hướng dẫn cho học sinh nắm ba bước lập phương trình hố học, cụ thể: Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng: gồm công thức hóa học chất phản ứng sản phẩm Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố: tìm hệ số thích hợp đặt trước cơng thức →” Bước 3: Viết phương trình hố học: thay dấu “ − − → ” dấu “ ⎯⎯ * Lưu ý: Khi lập phương trình hố học: - Viết sơ đồ phản ứng: Không viết thiếu chất, viết sai cơng thức hố học Để viết cơng thức hố học, phải nhớ hố trị ngun tử nhóm ngun tử - Trong q trình cân không thay đổi số nguyên tử cơng thức hố học Nhằm giúp cho em học sinh nắm vững thao tác phương pháp lập phương trình hố học phù hợp với trình độ nhận thức em để em học tốt mơn Hố học, qua kinh nghiệm thực tế giảng dạy tơi tìm hiểu lựa chọn số phương pháp bản, cụ thể sau: Phương pháp thứ nhất: Lập phương trình hố học phương pháp chẵn – lẻ Nguyên tắc chung: Để lập phương trình hố học theo phương pháp ta cần thực theo bước sau: Bước 1: Viết cơng thức hố học chất tham gia sản phẩm Bước 2: Chọn hệ số phân tử cho số nguyên tử nguyên tố hai vế Cách làm sau: - Nên nguyên tố mà số nguyên tử có nhiều khơng - Trường hợp số nguyên tử nguyên tố vế số chẵn vế số lẻ trước hết phải đặt hệ số cho chất mà số nguyên tử số lẻ, tiếp tục đặt hệ số cho phân tử chứa số nguyên tử chẵn vế lại cho số nguyên tử nguyên tố hai vế Bước 3: Viết phương trình hố học Ví dụ 1: Lập phương trình hố học phản ứng có sơ đồ sau: to P + O2 − − → P2O5 to Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng: P + O2 − − → P2O5 Bước 2: Cân số nguyên tử mỗi nguyên tố: - Cả P O có số ngun tử khơng - Bắt đầu từ nguyên tố O có nhiều nguyên tử Trước hết phải làm chẵn số nguyên tử O tức đặt hệ số trước công thức P2O5 - Tiếp đặt hệ số trước O2 trước P Như hai bên có 10 O P Bước 3: Viết phương trình hố học: to→ 2P O 4P + 5O2 ⎯⎯ 5 Ví dụ 2: Lập phương trình hố học phản ứng có sơ đồ sau: Al + O2 to −− → Al2O3 to Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng: Al + O2 − − → Al2O3 Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố: - Cả Al O có số nguyên tử không - Bắt đầu từ nguyên tố O có nhiều nguyên tử Trước hết phải làm chẵn số nguyên tử O tức đặt hệ số trước cơng thức Al2O3 - Tiếp đặt hệ số trước O2 trước Al Như hai bên có O Al Bước 3: Viết phương trình hố học: to→ 2Al O 4Al + 3O2 ⎯⎯ Ví dụ 3: Lập phương trình hố học phản ứng có sơ đồ sau: Na + H2O −−→ NaOH + H2 Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng: Na + H2O −−→ NaOH + H2 Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố: - Na, O có số nguyên tử - H có số nguyên tử không nhau, bên 2, bên - Bắt đầu từ H, đặt trước NaOH để làm chẵn số nguyên tử H - Tiếp đặt trước Na trước H2O Kiểm tra lại số nguyên tử hai bên Bước 3: Viết phương trình hố học: 2Na + 2H2O ⎯⎯ 2NaOH + H2 → Ví dụ 4: Lập phương trình hố học phản ứng có sơ đồ sau: o KClO t KCl + O 3− − → o Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng: KClO3 − −t → KCl + O2 Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố: - K, Cl có số nguyên tử - O có số nguyên tử không nhau, bên 3, bên - Bắt đầu từ nguyên tố O có nhiều nguyên tử Trước hết phải làm chẵn số nguyên tử O tức đặt hệ số trước cơng thức KClO3 - Tiếp đặt hệ số trước O2 trước KCl Như hai bên có O, 2K 2Cl Bước 3: Viết phương trình hố học: to→ 2KCl + 3O2 2KClO3 ⎯⎯ *Chú ý: Trong trường hợp phân tử có loại nguyên tố thường số nguyên tử loại nguyên tố kết hợp thành nhóm nguyên tử, ta coi nhóm tương đương với nguyên tố Ví dụ 5: Lập phương trình hố học phản ứng có sơ đồ sau: Al + H2SO4 −−→ Al2(SO4)3 + H2 Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng: Al + H2SO4 − − → Al2(SO4)3 + H2 Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố: - Nhóm SO4 tương đương nguyên tố - Vậy nhóm SO4 có nhiều lại khơng hai vế, nên ta cân trước Bắt đầu từ nhóm SO4 - Đặt hệ số trước phân tử H2SO4 để làm cho số nguyên tử nhóm SO4 hai vế - Đặt hệ số trước H2 trước Al Kiểm tra lại số nguyên tử hai bên Bước 3: Viết phương trình hố học: 2Al + H2SO4 ⎯⎯ → Al2(SO4)3 + H2 Ví dụ 6: Lập phương trình hố học phản ứng có sơ đồ sau: NaOH + Fe2(SO4)3 −−→ Fe(OH)3 + Na2SO4 Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng: NaOH + Fe2(SO4)3 − − → Fe(OH)3 + Na2SO4 Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố: - Ta coi nhóm SO4 nhóm OH nhóm tương đương nguyên tố - Vậy nhóm SO4 OH có nhiều lại không hai vế, nên ta cân trước - Đặt hệ số trước Na2SO4 NaOH để làm cho số nguyên tử nhóm SO4 nhóm OH hai vế phương trình NaOH + Fe2(SO4)3 − − → Fe(OH)3 + 3Na2SO4 - Tiếp cân số nguyên tử Na, bên 6, bên Đặt thêm trước NaOH  3NaOH + Fe2(SO4)3 − − → Fe(OH)3 + 3Na2SO4 - Tiếp cân số nhóm OH bên 6, bên Đặt thêm trước Fe(OH)3 6NaOH + Fe2(SO4)3 −−→ 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Kiểm tra lại số nguyên tử nhóm nguyên tử hai bên Bước 3: Viết phương trình hố học: 6NaOH + Fe2(SO4)3 ⎯⎯ → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 * Nhận xét chung phương pháp: - Vận dụng phương pháp học sinh dễ dàng lập nhanh với đa số phương trình hố học - Tuy nhiên, phương pháp khó áp dụng phương trình phức tạp * Chú ý: Phương pháp áp dụng cho nhiều đối tượng học sinh Phương pháp thứ hai: Lập phương trình hố học phương pháp đại số Ngun tắc chung: Để lập phương trình hố học theo phương pháp ta cần thực theo bước sau: Bước 1: Đặt hệ số cân chữ a, b, c, d,…đứng trước chất phản ứng Bước 2: - Lập phương trình theo nguyên lý bảo toàn nguyên tố vế - Chọn ẩn số = Rồi giải nghiệm ẩn số - Nhân nghiệm tìm với số thích hợp để hệ số số nguyên Bước 3: Viết phương trình hố học Ví dụ 1: Lập phương trình hoá học phản ứng theo sơ đồ sau: P2O5 + H2O −− → H3PO4 Bước 1: Đặt hệ số a, b, c đứng trước chất phản ứng: aP2O5 + bH2O −− → cH3PO4 Bước 2: - Từng nguyên tố vế nhau: P : 2a = c (1) O : 5a + b = 4c (2) H : 2b = 3c (3) - Chọn c = Từ (1)  a = Từ (3)  b = - Nhân tất nghiệm với 2, ta được: a = 1; b = 3; c = Bước 3: Viết phương trình hố học: → 2H3PO4 P2O5 + 3H2O ⎯⎯ Ví dụ 2: Lập phương trình hố học phản ứng theo sơ đồ sau: to Fe + O2 − − → Fe2O3 Bước 1: Đặt hệ số a, b, c đứng trước chất phản ứng: o aFe + bO2 − −t → cFe2O3 Bước 2: - Từng nguyên tố vế nhau: Fe : a = 2c (1) O : 2b = 3c (2) - Chọn c = Từ (1)  a = Từ (2)  b = - Nhân tất nghiệm với 2, ta được: a = 4; b = 3; c = Bước 3: Viết phương trình hố học: to→ 2Fe2O3 4Fe + 3O2 ⎯⎯ Ví dụ 3: Lập phương trình hố học phản ứng: Na + H2O −− → NaOH + H2 Bước 1: Đặt hệ số a, b, c, d đứng trước chất phản ứng: aNa + bH2O −− → cNaOH + dH2 Bước 2: - Từng nguyên tố vế nhau: Na : a = c (1) H : 2b = c + 2d (2) O: b=c (3) - Chọn c = Từ (1)  a = Từ (3)  b = 1 Thế (1, 3) (2)  d = - Nhân tất nghiệm với 2, ta được: a = 2; b = 2; c = 2; d = Bước 3: Viết phương trình hoá học: → 2NaOH + H2 2Na + 2H2O ⎯⎯ Ví dụ 4: (PTHH phức tạp): Lập phương trình hố học phản ứng: KMnO4 + HCl −− → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O Bước 1: Đặt hệ số a, b, c, d, e, f đứng trước chất phản ứng: aKMnO4 + bHCl −− → cMnCl2 + dKCl + eCl2 + fH2O Bước 2: - Từng nguyên tố vế nhau: K: a = d (1) Mn : a = c (2) O : 4a = f (3) H : b = 2f (4) Cl : b = 2c + d + 2e (5) - Chọn d = Từ (1)  a = Từ (2)  c = Từ (3)  f = Từ (4)  b = Từ (5)  e = - Nhân tất nghiệm với 2, ta được: a = 2; b = 16; c = 2; d = 2; e = 5; f =8 Bước 3: Viết phương trình hố học: 2KMnO4 + 16HCl ⎯⎯ → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O * Nhận xét chung phương pháp: - Vận dụng phương pháp học sinh áp dụng dễ dàng với hầu hết phương trình hố học đặc biệt với phản ứng phức tạp - Tuy nhiên, việc giải phương trình đại số phức tạp, khó khăn nên phương pháp chủ yếu áp dụng cho học sinh - giỏi Phương pháp thứ ba: Lập phương trình hóa học phương pháp hệ số thập phân Nguyên tắc chung: Để lập phương trình hố học theo phương pháp ta cần thực theo bước sau: Bước 1: Chọn hệ số số nguyên hay phân số đặt trước cơng thức hố học cho số ngun tử nguyên tố hai vế Bước 2: Quy đồng mẫu số khử mẫu Bước 3: Viết phương trình hố học Ví dụ 1: Lập phương trình phản ứng hố học có sơ đồ sau: t → P + O2 ⎯⎯ P2O5 Bước 1: P + O P2O5 - Ở phương trình ta thấy vế phải2 có nguyên tử P nguyên tử O, cịn vế trái có ngun tử P nguyên tử O - Chọn hệ số đặt vào trước P hệ số vào trước O2 để cân số nguyên tử nguyên tố o 2P + O2 − −t → P2O5 Bước 2: Quy đồng mẫu số chung sau khử mẫu, ta được: o 4P + 5O2 − −t → 2P2O5 Bước 3: Viết phương trình hố học o 10 4P + 5O2 t ⎯⎯ → o 2P2O5 Ví dụ 2: Lập phương trình phản ứng hố học có sơ đồ sau: to Al2O3 −− → 2Al + O2 Bước 1: - Ở phương trình ta thấy vế phải có nguyên tử Al nguyên tử O, Al O3 Al + O2 cịn vế trái có nguyên tử Al 2nguyên tử O - Chọn hệ số đặt vào trước Al vào trước O2 để cân số nguyên tử nguyên tố o Al2O3 − −t → 2Al + O2 Bước 2: Quy đồng mẫu số chung sau khử mẫu, ta được: o 2Al2O3 − −t → 4Al + 3O2 Bước 3: Viết phương trình hố học t → 4Al + 3O2 2Al2O3 ⎯⎯ * Nhận xét chung phương pháp: - Vận dụng phương pháp tương tự phương pháp chẵn – lẻ, học sinh áp dụng hiệu với phương trình hố học đơn giản - Tuy nhiên, phương pháp khó áp dụng phương trình phức tạp Phương pháp thứ tư: Lập phương trình hố học phương pháp dùng bội số chung nhỏ Nguyên tắc chung: Để lập phương trình hoá học theo phương pháp ta cần thực theo bước sau: Bước 1: Xác định bội số chung nhỏ số nguyên tố cơng thức hố học Bước 2: Lấy bội số chung nhỏ chia số cơng thức hố học để hệ số Sau cân ngun tố cịn lại Bước 3: Viết phương trình hố học * Chú ý: Khi cân thường nguyên tố có số nguyên tử nhiều không vế phương trình Ví dụ 1: Lập phương trình phản ứng hố học có sơ đồ sau: to Fe + 3O2 − − → 2Fe2O3 o Bước 1: - O có số ngun tử nhiều vàFe khơng 3vế + O2bằng nhauFeở2O 11 - Ta chọn nguyên tố oxi để cân trước: Bội số chung nhỏ hai số Bước 2: - Ta lấy : =  đặt hệ số trước công thức Fe2O3 - Ta lấy : =  đặt hệ số trước công thức O2 ta được: o Fe + 3O2 − −t → 2Fe2O3 - Tiếp theo, ta đặt hệ số trước Fe, ta được: o 4Fe + 3O2 − −t → 2Fe2O3 Bước 3: Viết phương trình hố học: to→ 2Fe O 4Fe + 3O2 ⎯⎯ Ví dụ 2: Lập phương trình phản ứng hố học có sơ đồ sau: o P + O2 − −t →2 P2O5 Bước 1: - O có số nguyên tử nhiều vàPkhông + O2bằng nhauPở2O25vế - Ta chọn nguyên tố oxi để cân trước: Bội số chung nhỏ hai số 10 Bước 2: - Ta lấy 10 : =  đặt hệ số trước công thức P2O5 - Ta lấy 10 : =  đặt hệ số trước công thức O2 ta được: o P + 5O2 − −t → 2P2O5 - Tiếp theo, ta cân P: Đặt hệ số trước P, ta được: o 4P + 5O2 − −t → 2P2O5 Bước 3: Viết phương trình hố học: 4P + 5O2 ⎯⎯ to→ 2P2O5 * Nhận xét chung phương pháp: - Phương pháp áp dụng hiệu với phương trình hố học đơn giản - Tuy nhiên, phương pháp khó áp dụng phương trình phức tạp III KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC- SO SÁNH ĐỐI CHỨNG Qua thời gian theo dõi việc sử dụng phương pháp lập cân phương trình hoá học nêu vào làm kiểm tra thường xuyên học kỳ II học sinh năm học 2020-2021, nhận thấy kỹ lập phương trình hố học học sinh củng cố cách vững chắc, kết học tập học sinh nâng cao, cụ thể: BẢNG THỐNG KÊT QUẢ LẬP VÀ CÂN BẰNG PTHH CỦA HỌC SINH TRONG BÀI KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II 12 T.số HS 8C T.số điểm cho phần lập PTHH 38 HS lập PTHH SL Tỉ lệ (%) 34 89.5 HS lập sai PTHH SL Tỉ lệ (%) 10.5 BẢNG THỐNG KÊT QUẢ BỘ MƠN HĨA HỌC BÀI KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II Giỏi Khá Trung bình Yếu Lớp Sĩ số SL TL SL TL SL TL % SL TL % % % 8C 38 12 31.6 23 60.5 7.9 0 Nhìn qua bảng thống kê số liệu kết ta thấy số lượng học sinh sau vận dụng phương pháp lập phương trình hố học nêu vào làm kiểm tra thường xuyên, định kỳ năm học tăng lên rõ rệt Trên kết khả quan trình thử nghiệm thân IV BÀI HỌC KINH NGHIỆM Qua thực tiễn dạy học hóa học với “Phương pháp giúp lập cân phương trình hố học cho học sinh lớp 8” tơi rút học sau: - Cần làm tốt việc điều tra, khảo sát, quan tâm tình hình học tập học sinh để hiểu rõ đối tượng học sinh giảng dạy, từ phân loại đối tượng để lập kế hoạch dạy học - Nghiên cứu kĩ sách giáo khoa, sách giáo viên tài liệu tham khảo để lựa chọn nội dung phù hợp, phương pháp giáo dục phù hợp với trình độ nhận thức học sinh có tính thực tiễn, tính giáo dục cao - Những nội dung kiến thức đảm bảo xác, có tính thuyết phục, gần gũi với nội dung học hàng ngày học sinh - Mỗi giáo viên phải thường xuyên tự học, tự bồi dưỡng, tự rèn luyện để không ngừng trau dồi kiến thức, kĩ năng, phương pháp dạy học Tìm giải pháp dạy học thích hợp đạt hiệu PHẦN THỨ BA: KẾT LUẬN, KHUYẾN NGHỊ Kết luận: Trên số phương pháp lập cân phương trình hố học điển hình mà học sinh thường gặp phải q trình học mơn hố cấp THCS Ngồi ra, lên cấp PTTH em cịn gặp nhiều phương pháp lập cân phương trình hố học nhanh xác khác nữa, có phương pháp 13 cân “electron” “ion- eclectron” Tuy nhiên với yêu cầu học sinh lớp chưa thể cân theo phương pháp Trong suốt thời gian thực đề tài cố gắng thông qua thực tế giảng dạy lớp để kiểm nghiệm đề tài ngược lại Cần phải tiến hành thường xuyên, kiên trì, kết hợp với theo dõi, kiểm tra, động viên, nhắc nhở Do ý thức, khả em khác nên sớm chiều em thay đổi Trước tiên cần giúp HS nắm vững cách có hệ thống cách cân PTHH Sau bước nâng dần kĩ năng, tập dượt cho em lập phương trình hố học từ đơn giản đến phức tạp Trong trình luyện tập em khắc phục sai lầm gặp phải Học sinh bắt đầu cảm nhận niềm vui tự lập phương trình hố học Những HS giỏi mơn Hố học hứng thú tìm đến với phương trình khó, HS yếu tự tin lập phương trình Kết kiểm tra khả lập cân phương trình hố học học sinh nâng dần Kiến nghị Đối với Giáo viên: Giáo viên cần phải thường xuyên nghiên cứu, học hỏi tham gia lớp bồi dưỡng chuyên môn, nghiệp vụ để có phương pháp dạy học phù hợp với đối tượng học sinh Giáo viên cần phải kiên trì, nhẫn nại, lịng u nghề, với học sinh, có quan tâm đặc biệt cho đối tượng học sinh, có trách nhiệm cao cơng việc, khơng ngừng trau dồi kiến thức, kinh nghiệm có điều thật giúp người thầy hồn thành tốt cơng việc, đồng thời giúp em u thích hơn, tích cực tiết học, em học mơn Hố học tốt Đối với nhà trường: Tăng cường công tác thao giảng, hội giảng, sinh hoạt chuyên đề cấp tổ, cấp trường, dạy minh họa nhằm trao đổi kinh nghiệm nâng cao chất lượng dạy học mơn Hóa học nói riêng, mơn nói chung Tơi xin cam đoan sáng kiến kinh nghiệm viết khơng chép người khác Ba Vì, Ngày 20 tháng năm 2021 Người viết