Phản ứng hóa học của kẽm (zn) và hợp chất của kẽm cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học Kem ̃ (Zn) Hợp chất Kem ̃ - Cân phương trình hóa học Hóa học lớp - Từ điển Phương trình hóa học Phản ứng hóa học Kem ̃ (Zn) Hợp chất Kem ̃ - Hóa học lớp Phản ứng hóa học Kem ̃ (Zn) Hợp chất Kem ̃ - Cân bằngphương trình hóa học VnDoc sưu tầm tổng hợp tất phản ứng hóa học Kem (Zn) Hợp chất Kem ̃ ̃ học chương trình Cấp 2, Cấp giúp bạn dễ dàng cân phương trình hóa học học tốt mơn Hóa Mời bạn tham khảo Hợp chất Đồng (II) Sunfat CuSO4 - Cân phương trình hóa học Hợp chất Đồng (II) Clorua CuCl2 - Cân phương trình hóa học Hợp chất Đồng (II) Oxit CuO - Cân phương trình hóa học Hợp chất Đồng (II) Nitrat Cu(NO3)2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Zn + O2 → 2ZnO - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Zn + O2 → 2ZnO Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ Cách thực phản ứng - Cho kẽm tác dụng với oxi Hiện tượng nhận biết phản ứng Kẽm cháy sáng khơng khí tạo muối màu trắng Bạn có biết Kẽm kim loại có tính khử mạnh nên dễ dàng tham gia phản ứng với chất có tính oxi hóa mạnh O2; Cl2 … Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Mg Zn cần vừa đủ 2,8 lít khí O2 (đktc), thu 9,1 gam hỗn hợp oxit Giá trị m: A 3,9 g B 6,7 g C 7,1 g D 5,1 g Đáp án D Hướng dẫn giải: Ta có: Vı́ dụ 2: Đốt cháy kim loại 3,25 g M oxi thu oxit kim loại Oxit kim loại tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl M Kim loại M là: A Mg B Zn C Fe D Al Đáp án B Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: M + O2 → M2On M = 3,25/(0,1/n) = 32,5 n ⇒ M Zn Vı́ dụ 3: Trong số kim loại Al, Zn, Fe, Ag Kim loại không tác dụng với O2 nhiệt độ thường A Ag B Zn C Al D Fe Đáp án A Phản ứng hóa học: Zn + Cl2 → ZnCl2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + Cl2 → ZnCl2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ Cách thực phản ứng - Cho kẽm tác dụng với khí clo nung nóng thu muối Hiện tượng nhận biết phản ứng Kẽm cháy sáng khí clo tạo muối màu trắng màu vàng lục khí clo nhạt dần Bạn có biết Zn kim loại có tính khử mạnh nên dễ dàng tham gia phản ứng với chất có tính oxi hóa mạnh O2; Cl2 … Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Khi cho Zn tác dụng với clorua Kẽm đóng vai trị chất phản ứng? A chất khử B chất oxi hóa C.xúc tác D môi trường Đáp án A Vı́ dụ 2: Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần? A K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B Fe, Cu, K, Al, Zn C Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K D Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe Đáp án C Hướng dẫn giải: Sắp xếp theo chiều tính khử tăng dần Vı́ dụ 3: Cho Zn tác dụng với khí clo dư thu muối X Hòa tan muối X vào nước dung dịch Y Cho AgNO3 dư vào dung dịch X thu kết tủa Z Kết tủa Z thu là: A Zn B ZnCl2 C AgCl D Ag2O Đáp án C Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: Zn + Cl2 → MgCl2 ZnCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Zn(NO3)2 Phản ứng hóa học: Zn + Br2 → ZnBr2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + Br2 → ZnBr2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ Cách thực phản ứng - Cho kẽm tác dụng với brom nung nóng thu muối Hiện tượng nhận biết phản ứng Kẽm tác dụng với dung dịch brom tạo muối màu trắng Bạn có biết Kẽm kim loại có tính khử mạnh nên dễ dàng tham gia phản ứng với chất có tính oxi hóa mạnh O2; Cl2 … Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho 6,5 g Zn tác dụng với dung dịch brom thu m g muối Giá trị m là: A 11,25 g B 22,5 g C 33,75 g D 2,25 g Đáp án B Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: Zn + Br2 → ZnBr2 Vı́ dụ 2: Cho m g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch brom thu muối X Cho muối X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch AgNO3 0,1 M Giá trị m là: A 0,65 g B 0,325 g C 6,5 g D 3,25 g Đáp án D Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: Zn + Br2 → ZnBr2 ZnBr2 + 2AgNO3 → 2AgBr + Zn(NO3)2 Vı́ dụ 3: Trong cặp chất sau đây, cặp chất xảy phản ứng? A Cu + ZnSO4 B Zn + Br2 C Ag + CuSO4 D Zn + Pb(NO3)2 Đáp án B Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: Zn + Br2 → ZnBr2 Phản ứng hóa học: Zn + I2 → ZnI2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + I2 → ZnI2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ thường Cách thực phản ứng - Cho kẽm tác dụng với iot thu muối kẽmiotua Hiện tượng nhận biết phản ứng Zn tác dụng với iot tạo thành muối màu trắng Bạn có biết Zn kim loại có tính khử trung bình tham gia phản ứng với chất có tính oxi hóa mạnh O2; Cl2 … Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho cặp chất sau: (a) Fe + HCl ; (b) Zn + I2; (c) Ag + HCl; (d) Cu + FeSO4; (e) Cu + AgNO3; (f) Pb + ZnSO4 Những cặp chất xảy phản ứng là: A a, c, d B c, d, e, f C a, b, e D a, b, c, d, e, f Đáp án C Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: Fe + HCl → FeCl2 + H2 Zn + I2 → ZnI2; Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Vı́ dụ 2: Cho 6,5g Zn tác dụng vừa đủ với iot thu m g chất rắn màu trắng Giá trị m là: A 1,92 g B 9,6 g C 19,2 g D.0,96 g Đáp án B Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: Zn + I2 → ZnI2 NZnI = nZn = 0,1 mol ⇒ mI2 = 0,1 192 = 19,2 g Vı́ dụ 3: Cho 6,5 g Zn tác dụng vừa hết với m g iot phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 1,27g B 12,7 g C 2,54 g D 25,4 g Đáp án D Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: Zn + I2 → ZnI2 nI2 = nZn = 0,1 mol ⇒ mI2 = 0,1 254 = 25,4 g Phản ứng hóa học: Zn + S → ZnS - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + S → ZnS Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ cao Cách thực phản ứng Cho kim loại kẽm tác dụng với bột lưu huỳnh đốt nóng hỗn hợp Hiện tượng nhận biết phản ứng Khi đốt nóng hỗn hợp, lưu huỳnh nóng chảy, hỗn hợp cháy sáng bắt đầu chuyển thành hợp chất màu trắng Bạn có biết Zn tác dụng với S nung nóng thu hợp chất ZnS màu trắng Hợp chất bị thủy phân nước tan axit Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Dãy gồm chất tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là: A H2, Pt, F2 B Zn, O2, F2 C Hg, O2, HCl D Na, Br2, H2SO4 lỗng Đáp án B Vı́ dụ 2: Đun nóng 6,5 g Zn với 4,8 g bột lưu huỳnh (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu muối X Khối lượng muối X thu là: A 0,97 g B 9,7 g C 0,485 g D 4,85 g Đáp án B Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: Zn + S → ZnS nZn = 0,1 (mol); nS = 4,8/32 = 0,15 (mol) ⇒ S dư; nZnS = 0,1 (mol) mZnS = 0,1.(65 + 32) = 9,7 g Vı́ dụ 3: Cho 13 g kẽm tác dụng với 3,2 g lưu huỳnh đến phản ứng hoàn toàn Sản phẩm thu sau phản ứng là: A.ZnS B.ZnS S C.ZnS Zn D.ZnS, Zn S Đáp án C Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: Zn + S → ZnS nZn = 0,2 (mol); nS = 3,2/32 = 0,1 (mol) ⇒ Zn dư; Phản ứng hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Điều kiện phản ứng - Không điều kiện Cách thực phản ứng - Cho kẽm tác dụng với dung dịch HCl thu muối khí khơng màu Hiện tượng nhận biết phản ứng Kẽm tan dung dịch HCl tạo dung dịch khơng màu Bạn có biết Zn kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học nên dễ tham gia phản ứng với dung dịch axit tính oxi hóa tạo muối khí hidro Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Fe, Ni, Ag B Zn, Cu, Mg C Cu, Na, Ba D Cr, Zn, Al Đáp án D Hướng dẫn giải: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Cr + 2AgNO3 → Cr(NO3)2 + 2Ag Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag Vı́ dụ 2: Hòa tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay Khối lượng muối tạo thành dung dịch A 35,7 gam B 36,7 gam C 53,7gam D 63,7 gam Đáp án B Hướng dẫn giải: nCl- = nHCl = 2nH2 = 0,6 mol Ta có: mmuối = mKL + 35,5 nCl⇒ mmuối = 36,7 gam Vı́ dụ 3: Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít H2 (đktc) 2,0 gam kim loại khơng tan Gía trị m là: A 8,50 B 18,0 C 15,0 D 16,0 Đáp án C Hướng dẫn giải: Cu không phản ứng với dung dịch HCl gam chất rắn không tan khối lượng Cu ⇒ mZn = 65.0,2 = 13g; ⇒ m = 13 + = 15g Phản ứng hóa học: Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2 Điều kiện phản ứng - Không cần điều kiện Cách thực phản ứng - Cho Zn tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng thu muối kẽmsunfat Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu đồng thời xuất bọt khí Bạn có biết Zn dễ tham gia phản ứng với dung dịch axit khơng có tính oxi hóa tạo muối khí hidro Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Phương trình hố học sau sai? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 +3H2O C FeO + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O D 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Đáp án C Hướng dẫn giải: 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO2 Vı́ dụ 2: Cho 0,65 g kim loại M hóa trị II tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 0,1 M Kim loại X là: A Zn B Cu C Mg D Al Đáp án A Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng : M + H2SO4 → MSO4 + H2 Ta có: MM = 0,65/0,01 = 65 ⇒ X Zn Vı́ dụ 3: Hịa tan hồn tồn 6,5g Zn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Đáp án C Hướng dẫn giải: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2; ⇒ V = 22,4.0,1 = 2,24 lít Phản ứng hóa học: Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2 Điều kiện phản ứng - Không cần điều kiện Cách thực phản ứng - Cho kẽm tác dụng với dung dịch axit photphoric thu muối kẽmphotphat Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại tan dần tạo thành kết tủa đồng thời xuất bọt khí Bạn có biết Kẽm dễ tham gia phản ứng với dung dịch axit khơng có tính oxi hóa tạo muối khí hidro Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho Zn tác dụng với dung dịch axit photphoric thu muối phơtphat 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng: A 19,25 g B 38,5g C 57,75 g D 1,925 g Đáp án A Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: 3Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2 nmuối = :3= 0,15/3 = 0,05 mol ⇒ mmuối = 0,05 385 = 19,25 g Vı́ dụ 2: Cho 6,5 g Zn tác dụng với H3PO4 dư thu V lít khí H2 Giá trị V là: A 11,2 lít B 2,24 lít C 5,6 lít D 3,36 lít Đáp án B Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: 3Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2 Vı́ dụ 3: Cho Zn tác dụng với chất sau: K, HCl, H3PO4, AgNO3, Cu Số phản ứng không xảy là: A B C D Đáp án B Hướng dẫn giải: K Cu không tham gia phản ứng với Zn Phản ứng hóa học: Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Điều kiện phản ứng - Dung dịch HNO3 Cách thực phản ứng Cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch axit nitric Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại tan dần tạo thành dung dịch khơng màu khí màu nâu đỏ Bạn có biết Các kim loại mạnh Mg, Al, Zn : kim loại mạnh có tính khử mạnh, nên có khả khử N+5 HNO3 xuống tận N-3, N+0, N+1 tương ứng NH4+, N2, N2O… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho phản ứng sau: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + 2H2O Tổng hệ số tối giản phản ứng trên: A B C 10 D 12 Đáp án: C Hướng dẫn giải: Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Vı́ dụ 2: Cho kim loại kẽm tác dụng với HNO3 Kẽm đóng vai trị chất gì? A Khử B oxi hóa C vừa chất khử vừa chất oxi hóa D mơi trường Đáp án: A Hướng dẫn giải: Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Zn0 - 2e → Zn+2 Vı́ dụ 3: Hịa tan hồn tồn 9,75 gam Zn lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X V lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 3,36 D 6,72 Đáp án D Hướng dẫn giải: Bảo toàn e: 2nZn = nNO2 = 0,3 mol ⇒ VNO2 = 6,72 lít Phản ứng hóa học: 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Điều kiện phản ứng - Dung dịch HNO3 loãng Cách thực phản ứng Cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch axit nitric loãng dư Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại tan dần tạo thành dung dịch màu không màu khơng thấy có khí Bạn có biết Zn tác dụng với axit HNO3 tạo sản phẩm khử khí NO2; NH4NO3; NO;… Trong có sản phẩm khử muối amoni dạng dung dịch khơng phải dạng khí Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho kẽm tác dụng với axit HNO3 lỗng thu dung dịch màu vàng nâu khơng thấy có khí Phương trình hóa học thể thí nghiệm là: A Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O C 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O D 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Đáp án D Hướng dẫn giải: Sản phẩm khử HNO3 dung dịch muối amoni NH4NO3 Vı́ dụ 2: Cho 6,5g Zn tác dụng với dụng axit HNO3 loãng thu dung dịch muối khơng màu khơng thấy có khí Khối lượng muối thu A 18,9 g B 20,9 g C 26,9 g D 1,89 g Đáp án B Hướng dẫn giải: mmuối = mZn(NO3)2 + mNH4NO3 = 0,1.189 + 0,025.80 = 20,9 g Vı́ dụ 3: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho hợp kim Fe - Cu vào dung dịch H2SO4 loãng (2) Cho Cu vào dung dịch AgNO3 (3) Cho Zn vào dung dịch HNO3 loãng (4) Đốt dây Mg bình đựng khí Cl2 Số thí nghiệm có xảy ăn mịn hóa học A B C D Đáp án A Phản ứng hóa học: 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2+ 6H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2+ 6H2O Điều kiện phản ứng - Dung dịch HNO3 loãng dư Cách thực phản ứng Cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch axit nitric loãng Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu khí khơng màu Bạn có biết Kẽm tác dụng với axit HNO3 tạo sản phẩm khử khí NO2; NH4NO3; NO;… Trong có sản phẩm khử muối amoni dạng dung dịch khơng phải dạng khí Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho Zn tác dụng với dung dịch axit nitric lỗng thu chất khí khơng màu nhẹ khơng khí Phương trình hóa học xảy là: A Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O C 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O D 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Đáp án C Hướng dẫn giải: Khí khơng màu sản phẩm khử HNO3 có N2 N2O Trong đó, MN2 < Mkk Vı́ dụ 2: Cho Zn tác dụng với dụng dịch HNO3 lỗng dư thu 1,12 lít khí N2 đktc (sản phẩm khử nhất) Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,05 B 0,15 C 0,36 D 0,6 Đáp án D Hướng dẫn giải: 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2+ 6H2O nHNO3 = 12 nN2 = 0,6 mol Vı́ dụ 3: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Zn, Al, Cr Cu dung dịch HNO3 (loãng dư) thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X kết tủa Y Số kết tủa Y A B C D Đáp án C Hướng dẫn giải: Các kết tủa Y là: Cu(OH)2 Phản ứng hóa học: 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O Điều kiện phản ứng - Dung dịch HNO3 loãng dư Cách thực phản ứng CH3COOH + NaClO → CH3COONa + HClO CH3COOH + CH3OH ↔ H2O + CH3COOCH3 2CH3COOH + Zn → H2 + Zn(CH3COO)2 2CH3COOH + Cu(OH)2 → 2H2O + (CH3COO)2Cu CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 C2H2 + CH3COOH → CH3COOCHCH2 Vı́ dụ 2: Cho Zn tác dụng với dung dịch axit axetic thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng muối thu A 1,83 g B 18,3g C 3,66 g D 33,6 g Đáp án A Hướng dẫn giải: 2CH3COOH + Zn → H2 + Zn(CH3COO)2 nmuối = = 0,01 mol ⇒ mmuối = 0,01.83 = 1,83 g Vı́ dụ 3: Trong PTHH sau, có phản ứng khơng tạo chất khí? Zn + CH3COOH →; HCl + Mg(HCO3)2 →; C2H5OH + HCOOH →; Fe(NO3)2 + Na2CO3 → A B C D Đáp án A Hướng dẫn giải: C2H5OH + HCOOH → HCOOC2H5 + H2O Phản ứng hóa học: Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2 Điều kiện phản ứng - FeCl3 dư Cách thực phản ứng Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch sắt(III)clorua Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại Zn tan dần tạo thành dung dịch màu lục nhạt Bạn có biết Zn tham gia phản ứng với muối dung dịch đứng sau dãy hoạt động hóa học Cu2+; Pb2+;… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho kẽm vào dung dịch muối FeCl3 dư tạo thành A FeCl2 ZnCl2 B Fe ZnCl2 C FeCl2 Zn D ZnCl2 Đáp án A Hướng dẫn giải: Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2 Vı́ dụ 2: Khi cho Kẽm tác dụng với dung dịch sắt(III)clorua dư Phản ứng xảy là: A 3Zn + 2FeCl3 → 2Fe + 3ZnCl2 B Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2 C 3Zn + 2FeCl3 + 6H2O → 2Fe(OH)3 + 4ZnCl2 + 3H2 D Không xảy phản ứng Đáp án B Vı́ dụ 3: Cho 6,5 g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch sắt(III)clorua thu muối Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 9,5 g B 25,4 g C 39 g D 36,6 g Đáp án C Hướng dẫn giải: Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2 nZnCl2 = nZn = 0,1 mol; nFeCl2 = 2nMg = 0,2 mol mmuối = Phản ứng hóa học: Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Điều kiện phản ứng - Fe(NO3)3 dư Cách thực phản ứng Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch sắt(III)nitrat Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại Zn tan dần tạo thành dung dịch màu lục nhạt Bạn có biết Mg tham gia phản ứng với muối dung dịch đứng sau dãy hoạt động hóa học Cu2+; Pb2+;… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Vai trò Zn phản ứng Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 A Chất khử B Chất oxi hóa C Chất bị khử D Chất trao đổi Đáp án A Vı́ dụ 2: Cho Zn tác dụng với dung dịch sắt(III)nitrat dư Phản ứng xảy thuộc loại phản ứng nào? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng C Phản ứng oxi hóa khử D Phản ứng axit – bazo Đáp án C Hướng dẫn giải: Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Zn – 2e → Zn+2; Fe+3 + 1e → Fe+2 Vı́ dụ 3: Cho 9,75 g Mg tác dụng với dung dịch sắt(III)nitrat dư Khối lượng sắt(III)nitrat tham gia phản ứng là: A 24,2g B 72,6 g C 3,6,3 g D 12,1 g Đáp án B Hướng dẫn giải: nFe(NO3)3 = 2nZn = 0,15.2 = 0,3 mol ⇒ mFe(NO3)3 = 242.0,3 = 72,6 g Phản ứng hóa học: Zn + 2Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + 2FeSO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + 2Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + 2FeSO4 Điều kiện phản ứng - Fe2(SO4)3 dư Cách thực phản ứng Cho kim loại Kẽm tác dụng với dung dịch sắt(III)sunfat Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại Zn tan dần tạo thành dung dịch màu lục nhạt Bạn có biết Zn tham gia phản ứng với muối dung dịch đứng sau dãy hoạt động hóa học Cu2+; Pb2+;… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho Zn tác dụng với dung dịch sắt(III)sunfat dư thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với BaCl dư thu 2,33 g kết tủa Khối lượng sắt(III)sunfat tham gia phản ứng là; A g B 1,33 g C 2,66 g D 4g Đáp án B Hướng dẫn giải: Phương trình hóa học: Zn + 2Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + 2FeSO4 Dung dịch X: Fe2(SO4)3 dư; ZnSO4; FeSO4 SO42- + Ba2+ → BaSO4 nFe2(SO4)3 = nBaSO4/3 = 0,01/3 ⇒ mFe2(SO4)3 = 233.0,01/3 = 1,33 g Vı́ dụ 2: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (f) Điện phân nóng chảy Al2O3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Đáp án C Hướng dẫn giải: CuO + H2 → Cu + H2O 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 2Al2O3 -đpnc -> 4Al + 3O2 Vı́ dụ 3: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dd Fe2(SO4)3 0,24M sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dd tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dd ban đầu Giá trị m A 20,8 B 29,25 C 48,75 D.32,5 Đáp án A Hướng dẫn giải: Phương trình hóa học: Zn + 2Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + 2FeSO4 mdd tăng = mdd giảm = 9,6 g (loại) Phương trình hóa học: Zn + 2Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + 2FeSO4 (1) 3Zn + Fe2(SO4)3 → 3ZnSO4 + Fe (2) gọi x số mol Zn phản ứng ⇒ x = 0,2 ⇒ m = 20,8 g Phản ứng hóa học: 3Zn + 2Fe2(SO4)3 → 3ZnSO4 + 2Fe - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 3Zn + 2Fe2(SO4)3 → 3ZnSO4 + 2Fe Điều kiện phản ứng - Không điều kiện Cách thực phản ứng Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch sắt(III)sunfat Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại Zn tan dần tạo thành dung dịch không màu có chất rắn màu xám xuất Bạn có biết Zn tham gia phản ứng với muối dung dịch đứng sau dãy hoạt động hóa học Cu2+; Pb2+;… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch sắt(III)sunfat Sau thời gian đem cân lại Zn thấy khối lượng magie: A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định Đáp án B Vı́ dụ 2: Phương trình hóa học sai là: A Zn + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Zn2+ B Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe C Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb D Al + 3Ag+ → Al3+ + Ag Đáp án B Vı́ dụ 3: Cho 11,7 g Zn tác dụng với 100 ml dung dịch sắt(III)sunfat, phản ứng xảy vừa đủ Nồng độ sắt(III)sunfat tham gia phản ứng là: A 0,6 M B 1,2 M C 1,8M D 2,4M Đáp án B Hướng dẫn giải: nFe2(SO4)3 = 2.nZn/3 = 0,12 ⇒ CM(Fe2(SO4)3) = 0,12/0,1 = 1,2 M Phản ứng hóa học: 3Zn + 2Fe(NO3)3 → 3Zn(NO3)2 + 2Fe - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 3Zn + 2Fe(NO3)3 → 3Zn(NO3)2 + 2Fe Điều kiện phản ứng - Không điều kiện Cách thực phản ứng Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch sắt(III)nitrat Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại Zn tan dần tạo thành dung dịch không màu có chất rắn màu xám xuất Bạn có biết Zn tham gia phản ứng với muối dung dịch đứng sau dãy hoạt động hóa học Cu2+; Pb2+;… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cặp chất không xảy phản ứng là: A Fe + Cu(NO3)2 → B Zn + Fe(NO3)3 → C Ag + Cu(NO3)2 → D Zn + Fe(NO3)2 → Đáp án C Vı́ dụ 2: Khi cho Zn vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 Zn khử ion kim loại theo thứ tự sau: A Ag+, Fe3+,Cu2+ B Fe3+,Ag+, Cu2+ C Cu2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Cu2+, Fe3+ Đáp án A Vı́ dụ 3: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối ZnCl2 Fe(NO3)3 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch A Zn Sau khoảng thời gian lấy Zn cân lại thấy giảm 0,8gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 4,08 gam B 2,48 gam C 4,13 gam D 1,49 gam Đáp án A Hướng dẫn giải: Zn + Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + Fe mZn giảm = 0,8 gam ⇒ mdd giảm = 0,8 gam (theo định luật bảo toàn khối lượng) ⇒ mdd = mdd bđ + 0,8 = 3,28 + 0,8 = 4,08 g Phản ứng hóa học: 3Zn + 2FeCl3 → 3ZnCl2 + 2Fe - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 3Zn + 2FeCl3 → 3ZnCl2 + 2Fe Điều kiện phản ứng - Không điều kiện Cách thực phản ứng Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch sắt(III)clorua Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại Zn tan dần tạo thành dung dịch không màu có chất rắn màu xám xuất Bạn có biết Zn tham gia phản ứng với muối dung dịch đứng sau dãy hoạt động hóa học Cu2+; Pb2+;… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl3 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,9 gam Khối lượng muối ZnCl2 tạo thành A 2,72 gam B 13,6 gam C 27,2 gam D 40,8 gam Đáp án D Hướng dẫn giải: Pt phản ứng: 3Zn + 2FeCl3 → 2Fe + 3ZnCl2 Theo đề ta có: Mcr giảm = 9g/ mol; mcr giảm = 0,9 g ⇒ n = 0,1 mol Vı́ dụ 2: Hai kim loại phản ứng với FeCl3 giải phóng sắt là: A Al Zn B Cu Zn C Pb Mg D Ni Al Đáp án A Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: Al + FeCl3 → Fe + AlCl3 3Zn + 2FeCl3 → 2Fe + 3ZnCl2 Vı́ dụ 3: Ngâm Zn 200ml dung dịch FeCl3 Sau phản ứng kết thúc, lấy Zn khỏi dung dịch rửa nhẹ nước cất sấy khô đem cân thấy khối lượng Zn giảm 0,83 gam so với ban đầu Nồng độ mol dung dịch FeCl3 dùng A 0,05M B 0,1M C 0,20M D 0,01M Đáp án B Hướng dẫn giải: 3Zn + 2FeCl3 → 2Fe + 3ZnCl2 3.65 - 2.56 ⇒ Mgiảm = 83 g/mol ⇒ ngiảm = 0,83/83 = 0,01 mol ⇒ nFeCl3 = 0,01.2 = 0,02 mol ⇒ CM(FeCl3) = 0,02/0,2 = 0,1 M Phản ứng hóa học: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Điều kiện phản ứng - Không điều kiện Cách thực phản ứng Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch đồng(II)clorua Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại Zn tan dần tạo thành dung dịch không màu có chất rắn màu đỏ xuất Bạn có biết Zn tham gia phản ứng với muối dung dịch đứng sau dãy hoạt động hóa học Cu2+; Pb2+;… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho m gam Zn vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl2 CuCl2, phản ứng hoàn toàn cho dung dịch B chứa ion kim loại chất rắn D nặng 1,95 gam Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư lại chất rắn E không tan nặng 1,3 gam Giá trị m là: A 0,13 gam B 1,95 gam C 1,3 gam D 0,65 gam Đáp án D Hướng dẫn giải: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Theo ta suy ra: Mg tan hết, CuCl2 phản ứng hết, ZnCl2 cịn dư ⇒ mCu = mE khơng tan = 1,3g ⇒ nCu = 1,3/64 = 0,02 mol ⇒ mZndư = mD - mCu = 1,95 - 1,3 = 0,65g ⇒ nZn = 0,65/65 = 0,01 mol ⇒ nZn = nZndư + nCu = 0,03 mol ⇒ mZn = 0,03.65 = 1,95g Vı́ dụ 2: Ngâm kim loại Zn dung dịch CuCl2 Nếu biết khối lượng đồng bám Zn 9,6 gam khối lượng kẽm sau ngâm tăng giảm gam so với ban đầu? A tăng 0,15 gam B tăng gam C giảm 0,15 gam D giảm 1gam Đáp án C Hướng dẫn giải: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu 65 64 ⇒ Mgiảm = 65 - 64 = g/mol ⇒ ngiảm = nCu = 9,6/64 = 0,15 mol ⇒ mgiảm = 0,15 = 0,15 gam Vı́ dụ 3: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam Đáp án A Hướng dẫn giải: Pt phản ứng: Zn + FeCl2 → Fe +ZnCl2 x x .x Zn + CuCl2 → Cu +ZnCl2 y y .y Theo đề ta có: 65(x + y) - 56x - 64y = 0,5 hay 9x + y = 0,5 (1) 136(x + y) = 13,6 hay x + y = 0,1 (2) Từ (1),(2), ta có: x = 0,05 y = 0,05 ⇒ mX = mFeCl2 + mCuCl2 = 0,05.127 + 0,05.135 = 13,1g Phản ứng hóa học: Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu Điều kiện phản ứng - Không điều kiện Cách thực phản ứng Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch đồng(II)nitrat Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại Zn tan dần tạo thành dung dịch khơng màu có chất rắn màu đỏ xuất Bạn có biết Zn tham gia phản ứng với muối dung dịch đứng sau dãy hoạt động hóa học Cu2+; Pb2+;… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Nhúng kim loại Zn vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy Zn ra, làm khô, thấy khối lượng Zn giảm 0,1 gam Khối lượng Zn phản ứng A 6,5 gam B 0,65 gam C 1,2 gam D 0,6 gam Đáp án A Hướng dẫn giải: Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu 65 -64 ⇒ Mgiảm = g ⇒ ngiảm = 0,1/1 = 0,1 mol ⇒ nZn = 0,1 mol ⇒ mMg = 0,1 65 = 6,5 g Vı́ dụ 2: Cho bột kẽm lấy dư vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng dung dịch giảm 0,01g Khối lượng muối Cu(NO3)2 có dung dịch A < 0,01 g B 1,88 g C ~ 0,29 g D Giá trị khác Đáp án B Hướng dẫn giải: nZn = nCu = x Có p/ứ: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu ⇒ 65x - 64x = 0,01 ⇒ x = 0,01 mol Vı́ dụ 3: Hoà tan hoàn toàn 6,5 gam bột Zn vào dung dịch Cu(NO3)2 lấy dư, khối lượng chất rắn thu sau phản ứng có khối lượng A 6,4 gam B 3,2 gam C 8,6 gam D 5,4 gam Đáp án A Hướng dẫn giải: Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu nCu = nZn = 0,1 mol ⇒ mCu = 0,1.64 = 6,4 g Phản ứng hóa học: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Điều kiện phản ứng - Không điều kiện Cách thực phản ứng Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch đồng(II)sunfat Hiện tượng nhận biết phản ứng Có chất rắn mày đỏ bám dây kẽm, màu xanh lam dung dịch đồng (II) sunfat nhạt dần, kẽm tan dần Bạn có biết Zn tham gia phản ứng với muối dung dịch đứng sau dãy hoạt động hóa học Cu2+; Pb2+;… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng hóa học? A Cho kim loại Fe vào dng dịch Fe2(SO4)3 B Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4 C Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl D Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO3 Đáp án C Hướng dẫn giải: A: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 B: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu C: Ag đứng sau H dãy điện hóa nên khơng tác dụng với HCl D: 12HNO3 + 5Mg → 6H2O + 5Mg(NO3)2 + N2 Vı́ dụ 2: Ngâm một lá kẽm nhỏ một dung di ̣ch có chứa 2,24 g ion kim loại có điện tıć h 2+ Phản ứng xong, khố i lượ ng lá kẽm giảm thêm 0,02 g A Sn2+ B Fe2+ C Pb2+ D Cu2+ Đáp án D Hướng dẫn giải: Zn + M2+ → Zn2+ + M 2,24 g ion M2+ bị khử sinh 2,24 g kim loại M bám kẽm nZn = nM = (1,28 + 0,02)/65 = 0,02 mol ⇒ M = 1,28/0,02 = 64 Vı́ dụ 3: Ngâm Zn 200 ml dung dịch CuSO4 x M Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng Zn giảm 0,2 g Giá trị x A 1,000 B 0,001 C 0,040 D 0,200 Đáp án A Hướng dẫn giải: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu nCuSO4 = ngiảm = 0,2/1 = 0,2 mol ⇒ x = 0,2/0,2 = 0,2 M Phản ứng hóa học: Zn + PbSO4 → ZnSO4 + Pb - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + PbSO4 → ZnSO4 + Pb Điều kiện phản ứng - Không điều kiện Cách thực phản ứng Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch chì(II)sunfat Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại Zn tan dần tạo thành dung dịch khơng màu có chất rắn màu xám trắng xuất Bạn có biết Zn tham gia phản ứng với muối dung dịch đứng sau dãy hoạt động hóa học Cu2+; Pb2+;… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Ngâm Zn 200ml dung dịch PbSO4 0,1M Sau phản ứng kết thúc, lấy Zn khỏi dung dịch rửa nhẹ nước cất sấy khô đem cân thấy khối lượng kẽm tăng m gam so với ban đầu Giá trị m A 1,42 g B 1,83 g C 0,8 g D 2,4 g Đáp án A Hướng dẫn giải: Zn + PbSO4 → ZnSO4 + Pb Theo ta có:nZn = nPb = 0,01 mol Theo PTHH ta có: ⇒ mZn = 0,01.65 = 0,65g ⇒ mPb = 0,01 207 = 2,07 g ⇔ mtăng = 2,07 – 0,65 = 1,42g Vı́ dụ 2: Cho Zn tác dụng với dung dịch chì sunfat theo phương trình ion rút gọn sau: Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb Trong kết luận sau, kết luận sai là: A Zn2+ có tính oxi hóa mạnh Pb2+ B Pb2+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ C Zn có tính khử mạnh Pb D Pb có tính khử yếu Zn Đáp án A Vı́ dụ 3: Cho hỗn hợp X gồm Zn Fe tác dụng với dung dịch Y chứa CuSO4 PbSO4 đến phản ứng xong, thu chất rắn T gồm kim loại Chất chắn phản ứng hết A Fe, CuSO4 PbSO4 B Zn, Fe CuSO4 C Zn, CuSO4 PbSO4 D Zn, Fe PbSO4 Đáp án C Hướng dẫn giải: Chỉ có Zn tham gia phản ứng hết với dung dịch Y phản ứng xảy Zn + PbSO4 → ZnSO4 + Pb Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Phản ứng hóa học: Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb Điều kiện phản ứng - Không điều kiện Cách thực phản ứng Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch chì nitrat Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại Zn tan dần tạo thành dung dịch không màu có chất rắn màu xám xuất Bạn có biết Zn tham gia phản ứng với muối dung dịch đứng sau dãy hoạt động hóa học Cu2+; Pb2+;… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho 32,5 Zn vào dung dịch chứa hai muối Fe(NO3)2 Pb(NO3)2 có nồng độ 2M, thể tích dung dịch 100ml Sau lấy dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch KOH dư Tính khối lượng kết tủa thu A 23,2g B 22,3 g C 24,6 g D g Đáp án A Hướng dẫn giải: Sau phản ứng Zn dư Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb Zn + Fe(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Fe Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2 + KNO3 Zn(OH)2 + KOH → K[Zn(OH)3] ⇒ mkết tủa = (g) Vı́ dụ 2: Cho bột Zn vào dung dịch Pb(NO3)2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan: A Zn(NO3)2, Pb(NO3)2 B Pb(NO3)2 C Zn(NO3)3 D H2O; Zn(NO3)2, Pb(NO3)2 Đáp án A Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb Vı́ dụ 3: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 A B C D Đáp án B Hướng dẫn giải: Các kim loại đứng trước Pb đẩy Pb2+ khỏi muối Đó là: Ni, Fe, Zn Phản ứng hóa học: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag Điều kiện phản ứng - Không điều kiện Cách thực phản ứng Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch bạc nitrat Hiện tượng nhận biết phản ứng Kim loại Zn tan dần tạo thành dung dịch khơng màu có chất rắn màu xám xuất Bạn có biết Zn tham gia phản ứng với muối dung dịch đứng sau dãy hoạt động hóa học Cu2+; Pb2+;… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Fe, Ni, Sn B Zn, Cu, Mg C Hg, Na, Ca D Al, Fe, CuO Đáp án A Hướng dẫn giải: - Các kim loại đứng trước cặp H+/H2 tác dụng với HCl - Các kim loại đứng trước cặp Ag+/Ag tác dụng với AgNO3 Vı́ dụ 2: Ngâm kim loại Zn có khối lượng 10gam 250 gam dung dịch Ag(NO3)2 4% Khi lấy vật khỏi dd khối lượng dung dịch Ag(NO3)2 giảm 0,76 gam Khối lựợng kim loại sau phản ứng là? A 10,76 g B 10,26 g C 11,5 g D 17,6 g Đáp án A Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mkim loại + mdd = m'kim loạị sau + m'dd sau → m'kim loại - mkim loại = mdd – m’dd = 0,76 gam → Khối lượng dung dịch giảm khối lượng tăng lên kim loại Khối lựợng kim loại sau phản ứng là: 10 + 0,76 = 10,76 gam Vı́ dụ 3: Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp hai kim loại Hai kim loại A Fe, Cu B Cu, Ag C Zn, Ag D Fe, Ag Đáp án B Hướng dẫn giải: Zn, Fe + {Cu(NO3)2, AgNO3 } → Hỗn hợp kim loại có tính khử yếu → Hai kim loại Cu Ag Phản ứng hóa học: 8NaNO3 + 7NaOH + 4Zn → 2H2O + NH3+4Na2ZnO2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 8NaNO3 + 7NaOH + 4Zn → 2H2O + NH3+4Na2ZnO2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ Cách thực phản ứng Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch NaNO3 dd NaOH Hiện tượng nhận biết phản ứng Chất rắn màu xám nhạt Kẽm (Zn) tan dần xuất khí mùi khai Amoniac (NH3) làm sủi bọt khí Bạn có biết Zn tan dung dịch kiềm đặc tạo zincat Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Hịa tan hết 0,65 g Zn vào 200ml dd hỗn hợp gồm NaNO3 0,1M NaOH 0,5M Kết thúc phản ứng thu V lit hỗn hợp khí đktc Giá trị V là: A 0,448 lit B 0,056 lit C 0,896 lit D 1,12 lit Đáp án B Hướng dẫn giải: nZn = 0,65/65 = 0,01 (mol) nNaOH = 0,5.0,2 = 0,1(mol) 8NaNO3 + 7NaOH + 4Zn → 2H2O + NH3 + 4Na2ZnO2 0,02 0,1 -0,01 -2,5.10-3 V= 22,4.2,5.10 - = 0,056 lít Vı́ dụ 2: Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch NaNO3 dư dd NaOH sau phản ứng xảy hoàn tồn thu khí Z Khí Z A N2 B NH3 C H2 D O2 Đáp án B Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: 8NaNO3 + 7NaOH + 4Zn → 2H2O + NH3 + 4Na2ZnO2 Vı́ dụ 3: Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch NaNO3 dư dd NaOH NaOH đóng vai trị chất phản ứng? A Chất khử B Chất oxi hóa C Chất xúc tác D Chất mơi trường Đáp án D Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: 8NaNO3 + 7NaOH + 4Zn → 2H2O + NH3 + 4Na2ZnO2 Phản ứng hóa học: 2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ Cách thực phản ứng Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch dd NaOH Hiện tượng nhận biết phản ứng Chất rắn màu xám nhạt Kẽm (Zn) tan dần xuất khí khơng màu, sủi bột khí Bạn có biết Zn tan dung dịch kiềm đặc tạo zincat Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Dãy sau gồm kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Al, Zn, Na B Al, Zn, Cr C Ba, Na, Cu D Mg, Zn, Cr Đáp án B Vı́ dụ 2: Cho hỗn hợp gồm Na Zn có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào nước dư Sau pứ xảy hoàn toàn, thu 8,96 l H2(đkc) m (g) chất rắn ko tan Giá trị m là: A 6,5 g B 13 g C 19,5 g D.39 g Đáp án C Hướng dẫn giải: Đặt số mol tương ứng: nNa = x; nZn = 2x (Na; Al) cho vào H2O ⇒ Xảy phản ứng sau: (1) Na + H2O → NaOH + 1/2H2 -x x -x/2 (2) Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 2x x 0,5x -x -x/2 -1,5x Ta có: + Chất rắn khơng tan Zn: nZndư = 1,5 x = 0,6 mol ⇒ mZndư = 0,6 x 65 = 39 (g) Vı́ dụ 3: Hỗn hợp X gồm Na Zn Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dd NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện) A 39,87% B 29,87% C 49,87% D 77,93% Đáp án D Hướng dẫn giải: Na + H2O → NaOH + 1/2H2 Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 Ta tính số mol Zn sinh = 1,75 - 1/2 = 1,25 mol Zn + NaOH → Na2ZnO2 + H2 1,25 mol < - - 1,25 mol % mZn = ( 1,25.65 ) / (1,25.65 + 1.23) x 100% = 77,93% Ngoài Phản ứng hóa học Kẽm (Zn) Hợp chất Kẽm - Cân phương trình hóa học Mời bạn học sinh cịn tham khảo đề thi học kì lớp 8, đề thi học kì lớp mơn Tốn, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà sưu tầm chọn lọc Với tài liệu lớp giúp bạn ôn tập tốt Chúc bạn học tập tốt ... giải: Phương trình phản ứng: Zn + Br2 → ZnBr2 Phản ứng hóa học: Zn + I2 → ZnI2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + I2 → ZnI2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ thường Cách thực phản ứng. .. giải: Phương trình phản ứng: Zn + I2 → ZnI2 nI2 = nZn = 0,1 mol ⇒ mI2 = 0,1 254 = 25,4 g Phản ứng hóa học: Zn + S → ZnS - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + S → ZnS Điều kiện phản ứng. .. B Zn C Al D Fe Đáp án A Phản ứng hóa học: Zn + Cl2 → ZnCl2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Zn + Cl2 → ZnCl2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ Cách thực phản ứng - Cho kẽm tác dụng với