Phản ứng hóa học:
2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2 Điều kiện phản ứng
- Nhiệt độ
Cách thực hiện phản ứng
Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch dd NaOH.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
Chất rắn màu xám nhạt Kẽm (Zn) tan dần và xuất hiện khí khơng màu, sủi bột khí.
Bạn có biết
Zn tan trong dung dịch kiềm đặc tạo ra zincat.
Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Dãy nào sau đây chỉ gồm các kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A. Al, Zn, Na.
B. Al, Zn, Cr. C. Ba, Na, Cu. D. Mg, Zn, Cr.
Đáp án B
Vı́ dụ 2: Cho hỗn hợp gồm Na và Zn có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2 vào nước dư. Sau khi các pứ xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 l H2(đkc) và m (g) chất rắn ko tan. Giá trị của m là:
A. 6,5 g B. 13 g C. 19,5 g D.39 g
Đáp án C Hướng dẫn giải:
Đặt số mol tương ứng: nNa = x; nZn = 2x (Na; Al) cho vào H2O
⇒ Xảy ra phản ứng như sau:
(1) Na + H2O → NaOH + 1/2H2 -----x----------------x---------x/2 (2) Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 ----2x------x ----0,5x-------x---------------------x/2... -----1,5x Ta có:
⇒ mZndư = 0,6 x 65 = 39 (g)
Vı́ dụ 3: Hỗn hợp X gồm Na và Zn. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thốt ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dd NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện). A. 39,87%. B. 29,87%. C. 49,87%. D. 77,93%. Đáp án D Hướng dẫn giải: Na + H2O → NaOH + 1/2H2 Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2
Ta tính số mol do Zn sinh ra là = 1,75 - 1/2 = 1,25 mol Zn + NaOH → Na2ZnO2 + H2
1,25 mol <---------- --------- ------- 1,25 mol
% mZn = ( 1,25.65 ) / (1,25.65 + 1.23) x 100% = 77,93%
............................................
Ngồi Phản ứng hóa học của Kẽm (Zn) và Hợp chất của Kẽm - Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh cịn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các mơn Tốn, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt