khảo sát, các yếu tố ảnh hưởng đến quy trình xác định cod trong nước bằng phương pháp permanganat và kalidicromat

khảo sát, các yếu tố ảnh hưởng đến quy trình xác định cod trong nước bằng phương pháp permanganat và kalidicromat

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP HCM

KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC

ĐỒ ÁN CHUYÊN NGÀNH KHẢO SÁT, CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN QUY TRÌNH XÁC ĐỊNH COD TRONG NƯỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP

Tp Hồ Chí Minh, tháng 02 năm 2012

2

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP HCM

KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC

ĐỒ ÁN CHUYÊN NGÀNH KHẢO SÁT, CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN QUY TRÌNH XÁC ĐỊNH COD TRONG NƯỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP

Tp Hồ Chí Minh, tháng 02 năm 2012

2

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP.HCM

KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC

Chuyên ngành: Hóa Phân Tích

Lớp: CDPT9LT

Tên đồ án học phần: Khảo sát, các yếu tố ảnh hưởng đến quy trình xác định COD trong nước bằng phương pháp permanganat và kalidicromat

Nhiệm vụ của đồ án:

1 Tìm hiểu về nước và nước thải

2 Tìm hiểu về COD và các chỉ tiêu xác định COD

3 Tìm hiểu về các quy trình lấy mẫu và bảo quản mẫu nước

4 Tìm hiểu các phương pháp xác định COD trong nước

5 Đề cương thực nghiệm và dự toán chi phí quy trình xác định COD

6 Định hướng phát triển đồ án

Ngày giao đồ án: ngày …… tháng …… năm ……

Ngày hoàn thành đồ án: ngày …… tháng …… năm ………

Họ tên giáo viên hướng dẫn: Lê Thanh Tâm

Trưởng bộ môn

Th.S Trần Nguyễn An Sa

Tp Hồ Chí Minh, ngày …… tháng …… năm ……

Giáo viên hướng dẫn

Th.S Lê Thanh Tâm

LỜI MỞ ĐẦU

Như chúng ta đã biết nước chiếm tới 3/4 diện tích bề mặt trái đất Không chỉ vậy nước còn là một phần tối quan trọng và không thể thiếu trong cuộc sống của con người và nước cũng chiếm một phần rất quan trọng trong cơ thể Ở trong cơ thể con người nước chiếm tới 75%

Nước cũng chiếm một phần quan trọng trong các hoạt động sản xuất nông nghiệp như: thủy lợi, tưới tiêu cung cấp nước tưới cho cây trồng … , trong công nghiệp nước là một nguồn năng lượng khổng lồ (hải triều, thủy năng) phục vụ cho các công trình thủy điện, cung cấp nước sản xuất trong các nhà máy, xí nghiệp … và các cung cấp năng lượng trong các hoạt động sinh hoạt khác trong đời sống của con người v.v

Ngoài ra nước còn là chất mang vật liệu, tác nhân điều hòa khí hậu, thực hiện các chu trình tuần hoàn vật chất trong tự nhiên Có thể nói nước là yếu tố hàng đầu của tất cả sự sống trên hành tinh chúng ta

Nhưng hiện nay cùng với sự phát triển không ngừng của khoa học kỹ thuật, các ngành công nghiệp các khu công nghiệp, các nhà máy, xí nghiệp… nguồn nước trên trái đất nói chung và ở nước ta nói riêng đang bị ô nhiễm trầm trọng điều này đang trực tiếp đe dọa đến đời sống của con người và các loài động thực vật cũng như tất cả các sinh vật sống trên hành tinh chúng ta

Chính vì vậy chúng ta cần phải biết cách phân tích, kiểm tra, kiểm soát, tìm ra nguyên nhân, tác nhân trực tiếp gây ô nhiễm nguồn nước nhằm xử lý, tìm ra phương hướng tối ưu nhất để cải thiện, giảm thiểu tối đa sự ô nhiễm nguồn nước, cải thiện, nâng cấp nguồn nước đảm bảo cho các hoạt động sinh hoạt trong đời sống của con người ngày một tốt hơn

LỜI CÁM ƠN

Chúng em xin chân thành cảm ơn các thầy, cô trong Khoa Công Nghệ Hóa Học của trường Đại Học Công Nghiệp Thành Phố Hồ Chí Minh Đặc biệt là chủ nhiệm bộ môn Trần Nguyễn An Sa và GVHD Lê Thanh Tâm đã cận kề, giúp đỡ chúng em trong suốt thời gian học tập tại trường, truyền đạt cho chúng em những kiến thức, kinh nghiệm sống và làm việc.Qua đây chúng em cũng xin gửi lời cảm ơn sâu sắc đến giám đốc Khoa Công Nghệ Hóa Học cùng giáo viên bộ môn khác trong Khoa Công Nghệ Hóa Học, đã nhiệt tình giúp

đỡ, và tạo điều kiện thuận lợi nhất cho chúng em có một môi trường làm việc lý tưởng trong suốt thời gian thực nghiệm tại Khoa Công Nghệ Hóa Học

Chúng em xin chân thành cảm ơn !!!

NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN

Tp Hồ Chí Minh, ngày … tháng … năm 20…

Giáo viên hướng dẫn

Lê Thanh Tâm

MỤC LỤC

Nhiệm vụ đồ án học phần

Lời nói đầu

Lời cám ơn

Nhận xét của giáo viên hướng dẫn

MỤC LỤC 1

PHỤ LỤC 1

Chương 1 TỔNG QUAN VỀ NƯỚC, NƯỚC THẢI VÀ CÁCH LẤY MẪU, BẢO QUẢN MẪU NƯỚC 1

1.1 Tổng quan về nước thiên nhiên và nước thải 1

1.1.1 Nước thiên nhiên 1

1.1.2 Nước thải 2

1.2 Các tạp chất và ảnh hưởng của các tạp đối với nước thiên nhiên & nước thải 4

1.2.1 Các muối canxi và magie 4

1.2.2 Muối NaCl và Na2SO4 4

1.2.3 Muối sắt 4

1.2.4 Hợp chất chứa nitơ 4

1.2.5 Hợp chất silic 4

1.2.6 Hợp chất hữu cơ 5

1.2.7 Các khí hòa tan 5

1.2.8 Các chất keo 5

1.2.9 Những chất huyền phù 5

1.2.10 Các kim loại 5

1.3 Các chỉ tiêu phân tích nước thiên nhiên và nước thải 6

1.3.1 Xác định pH 6

1.3.2 Xác định hàm lượng cặn không tan 6

1.3.4 Xác định độ kiềm của nước 6

1.3.5 Xác định độ axít của nước 7

1.3.6 Xác dịnh SO42- trong nước sinh hoạt bằng sắc kí ion 7

1.4 Tiêu chuẩn và mức chất lượng các loại nước 7

1.4.1 Nước sinh hoạt 7

1.4.2 Nước trong sản xuất công nghiệp 7

Chương 2 TỔNG QUAN VỀ COD 9

2.1 Định nghĩa nhu cầu oxi hóa học (COD) 9

2.2 Ý nghĩa môi trường 9

2.3 Các phương pháp xác định hàm lượng COD 9

2.3.1 Phương pháp KMnO4 (Phương pháp Manganat) 9

2.3.2 Phương pháp K2Cr2O7 (Phương pháp Dicromat) 9

2.4 Cách lấy mẫu nước và bảo quản mẫu nước 10

2.4.1 Cách lấy mẫu 10

2.4.1.1 Lấy mẫu bề mặt 10

2.4.1.2 Lấy mẫu ở độ sâu đã định 10

2.4.1.3 Lấy mẫu nước từ các vòi của hệ thống cấp nước 10

2.4.1.4 Lấy mẫu từ các giếng bơm tay, bơm máy 10

2.4.1.5 Lấy mẫu nước uống 10

2.4.2 Bảo quản mẫu 11

2.4.3 Một số hình ảnh lấy mẫu nước sông tại sông Bình Lợi 13

Chương 3 ĐỀ CƯƠNG THỰC NGHIỆM VÀ DỰ TOÁN CHI PHÍ 16

3.1 Mục tiêu đề tài 16

3.2 Hóa chất, dụng cụ và thiết bị thực nghiệm 16

3.2.1 Hóa chất xác định hàm lượng COD 16

3.2.2 Dụng cụ và thiết bị thực nghiệm 17

3.3 Thực nghiệm 17

3.3.1 Phạm vi áp dụng 17

2

3.3.2 Nguyên tắc 17

3.3.2.1 Nguyên tắc xác định COD bằng phương pháp Kali Permanganat 17

3.3.2.2 Nguyên tắc xác định COD bằng phương pháp Kali Dicromat 17

3.3.3 Khảo sát các yếu tố ảnh hưởng và khắc phục 18

3.3.3.1 Đối với phương pháp Manganat (KMnO4) 18

3.3.3.2 Đối với phương pháp Kali dicromat 18

3.3.4 Tiến hành khảo sát 18

3.3.4.1 Khảo sát xác định mẫu thật bằng phương pháp Kali Permanganat 18

3.3.4.2 Khảo sát xác định mẫu thật bằng phương pháp Kali dicromat 19

3.3.5 Tính toán kết quả 19

3.3.5.1 Tính toán kết quả bằng phương pháp Kali Permanganat 20

3.3.5.2 Tính toán kết quả bằng phương pháp Kali Dicromat 20

3.4 Bảng kết quả phân tích 21

3.4.1 Bảng kết quả phân tích của phương pháp Kali Permangant 21

3.4.2 Bảng kết quả của phương pháp Dicromat 21

3.5 Hình ảnh phân tích mẫu 22

Chương 4 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 28

4.1 Kết luận 28

4.2 Kiến nghị: 28

TÀI LIỆU THAM KHẢO 29

PHỤ LỤC

Chương 1 TỔNG QUAN VỀ NƯỚC, NƯỚC THẢI VÀ CÁCH LẤY MẪU, BẢO QUẢN MẪU NƯỚC

1.1 Tổng quan về nước thiên nhiên và nước thải

1.1.1 Nước thiên nhiên

Gồm các loại nước của các nguồn thiên nhiên như: sông ngòi, ao hồ, suối, mạch nước ngầm, biển, đại dương… Có thể nói nước thiên nhiên là một hệ dị thể nhiều hợp phần, nước thiên nhiên chứa những nào đó các chất tan và không tan có nguồn gốc vô cơ cũng như hữu cơ Các chất đó rơi hoặc đưa vào từ khí quyển, từ đất và đất nền, đất bờ và các nguồn chứa hoặc các mạch nước chảy qua Các chất đó còn được tạo thành do hoạt động sống và bị hủy diệt của các cơ thể động vật, thực vật sống trong nước hoặc đáy các nguồn nước Tùy theo hàm lượng và tính chất các tạp chất trên, người ta sử dụng nước vào các mục đích khác nhau Theo nguồn phát sinh người ta chia nước thiên nhiên thành các loại sau: nước mưa, nước mạch (nước ngầm), nước ở trên mặt trái đất

Nước mưa: thường hòa tan một lượng khí CO2, O2, N2 và một số khí khác Do đó sự hòa tan khí cacbonic, ở vùng nhiều đá vôi lâu đời đã sinh ra hang động, ngoài khí hòa tan

ra, trong nước mưa còn có lẫn bụi bặm và vi trùng, nước mưa thuộc loại nước mềm, sạch mát khi mới hứng

Nước mạch, nước ngầm: do nước thấm trong lòng đất, lâu đời tạo thành những

mạch chảy trong lòng đất, vì được chắc lọng qua nhiều tầng đất, nước mạch thuộc hai loại nước mềm, trong mát dùng sinh hoạt rất thuận tiện

Nước ở trên mặt trái đất như nước của ao, hồ, sông biển nước ở các đại dương Đặc

điểm của loại nước này thường chứa nhiều các tạp chất khác nhau

Tóm lại:

Các tạp chất tồn tại và hòa tan trong nước, gồm các muối hòa tan tạo với nước thành dung dịch, các hợp chất không tan làm cho nước đục và các hợp chất hữu cơ sinh ra huyền phù, các trạng thái keo lơ lửng, chúng làm cho nước có mùi, ngoài ra còn có loại khí hòa

tan Riêng các muối vô cơ khi hòa tan trong nước thì phân ly thành ion nên khi phân tích mẫu nước thường phân tích dạng ion.

1.1.2 Nước thải

Cùng với sự phát triển văn minh của nhân loại nhu cầu về nước ngày càng nhiều, các hoạt động của con người trong các lĩnh vực khác nhau của sản xuất và đời sống hàng ngày cũng ảnh hưởng đến thành phần của nước thiên nhiên Sự bón phân cải tạo đất bằng các hóa chất, các phế thải của nhà máy, các khu công nghiệp, đặc biệt là nước thải công nghiệp

và những hoạt động khác của con người cũng đưa vào nước thiên nhiên những chất vô cơ

và hữu cơ, gây ô nhiễm đáng kể đến nước bề mặt và môi trường

Nước thải đưa vào bề mặt các loại hóa chất khác nhau từ trạng thái tan đến dạng huyền phù, nhũ tương cho đến các loại vi khuẩn… Do tương tác hóa học của các chất đó,

do sự thay đổi pH của môi trường nên các sản phẩm thứ cấp được tạo thành Các chất kết tủa và huyền phù có trong nước ngăn cản sự phát triển của các loại vi khuẩn tham gia vào quá trình làm sạch nước Các chất huyền phù làm cản trở sự đâm xuyên của ánh sáng mặt trời xuống nguồn nước, do đó hạn chế quá trình quang hợp của thực vật dưới nước đặc biệt

là các loại rong biển, mà dưới tác dụng của ánh sáng lại tạo ra được oxy cần thiết cho quá trình oxy hóa các chất bẩn hữu cơ

Một số chất vô cơ và hữu cơ tan trong nước có ảnh hưởng độc hại đến sự phát triển các vi sinh vật trong nước Trong số các chất vô cơ phải kể đến các ion và hợp chất của chì, arsen, flo, crom, đồng… có tác dụng độc hại vì chúng sẽ làm thay đổi pH của nước Các khoảng pH nhỏ hơn 6,8 và lớn hơn 8,0 là những khoảng hạn chế sự phát triển một số loại vi khuẩn cần thiết cho sự làm sạch nước

Trong những năm gần đây nguy cơ làm ô nhiễm môi trường do các chất hữu cơ, đặc biệt các sản phẩm của công nghiệp và khai thác chế biến dầu mỏ gây ra ngày càng tăng lên

Sự có mặt trong nước các loại thuốc trừ sâu, diệt cỏ, các chất tẩy rửa tổng hợp cũng là mối

đe dọa đáng kể đến sự tồn tại của một số loài thủy sinh Các chất độc và chất phóng xạ thải

ra từ các phòng thí nghiệm và các nhà máy cũng như các sản phẩm tạo thành trong các vụ thử hạt nhân cũng là những nguyên nhân gây ô nhiễm đáng kể đến nguồn nước thiên nhiên.Khó có thể có được một thống kê và sự phân loại rõ ràng về thành phần hóa học của các loại nước thairnvif điều đó phụ thuộc rất nhiều vào quá trình sản xuất và sinh hoạt trong

2

đó nước được thải ra Có thể nói nước thải là một hệ dị thể phức tạp bao gồm rất nhiều chất tồn tại dưới các trạng thái khác nhau Nếu như nước thải công nghiệp chứa rất nhiều các hóa chất vô cơ và hữu cơ thì nước thải sinh hoạt lại chứa rất nhiều các chất bẩn dưới dạng protein, các cacbon hydrat, mỡ, các chất thải ra từ người và động vật, ngoài ra còn phải kể đến các loại rác rưởi như giấy, gỗ, các chất hoạt động bề mặt.

Để có thể có một định hướng về thành phần hóa học của một số loại nước thải, chúng tôi xin dẫn ra dưới đây một số chất chủ yếu thường có trong nước thải của một số quá trình sản xuất:

- Khai khoáng: các kim loại, các acid cô cơ

- Gia công gỗ: flo, kẽm

- Đồ gốm: bari, cadimi, liti, mangan, selen…

- Đồ da: canxi, sunphuahydro, sunfua natri, crom, kẽm, niken…

- Luyện cốc: amoniac, sunfua hydro, các kiềm…

- Công nghiệp sơn: bari, clorat, cadimi, coban, chì, kẽm, amoniac, xút, các acid, các chất hữu cơ…

- Luyện kim: các hợp chất amoni, các acid, kim loại, sunfua hydro, sunfat, clo, photphat…

- Kỹ nghệ xà phòng: bari, xút, sunfua hidro…

- Hóa dầu: các acid, kim loại, clorua, sunfat, các chất hữu cơ…

- Thuốc trừ sâu: bari, cadimi, đồng, arsen, silic, tetraflorua, flo, clo, một số chất độc hữu cơ…

- Cao su: Borat, nitrit, selen, lưu huỳnh, antimon…

- Thủy tinh: acid boric, kali, mangan, đồng arsen, sunfua, nitrit, florua, thiếc, selen, sunfua hidro…

- Kỹ thuật dệt: các hợp chất amoni, thiếc, chì, flo, kiềm, kali, đồng, kẽm…

- Phân bón: kali, amoniac, nitrat, photphat, các acid, các kim loại…

- Hóa dược: boran, brom, muối amoni, kali, các acid, các kim loại, kiềm, các chất hữu cơ…

- Giấy: xút, các kim loại, clo, sunfat, sunfit, sunfua…

Trong các hợp chất gây nhiễm bẩn kể trên thì thủy ngân, berili, cadimi, chì, arsen, selen có tính chất độc nhất.

Nước thải sinh hoạt có thành phần hóa học đơn giản hơn, chủ yếu là các kim loại sau: kali, natri, sắt, đồng, chì, kẽm, niken, mangan, thủy ngân, bạc, coban

1.2 Các tạp chất và ảnh hưởng của các tạp đối với nước thiên nhiên & nước thải 1.2.1 Các muối canxi và magie

Chủ yếu dưới dạng bicabonat, clorua, sunfat gây ra sự đóng cặn khi đun sôi, xà phòng

ít bọt, gây ra nhiều phản ứng với các hóa chất khi pha chúng trong nước Người ta gội đó là tính cứng của nước Tính cứng này thay đổi theo hàm lượng các muối canxi và magie có trong nước, có ảnh hưởng lớn đến nước sinh hoạt cũng như sản xuất công nghiệp

Tùy theo trị số độ cứng mà ta phân biệt các loại độ cứng như bảng sau:

áp suất cao vì nó làm cho hợp chất hữu cơ tan trong nước dễ

1.2.3 Muối sắt

Trong nước thường tồn tại ở dạng Fe(HCO3)2 Khi nồng độ muối sắt lớn, thường làm cho nước váng có mùi tanh khó chịu khi tiếp xúc lâu với không khí, muối sắt trên dễ bị oxy hóa từ muối Fe2+ thành muối Fe3+ và gây ra cặn Fe(OH)3 làm cho nước đục vì thế việc xác định muối sắt trong nước khi sử dụng là điều cần thiết

1.2.4 Hợp chất chứa nitơ

Dễ sinh huyền phù, có mùi khi nồng độ nitơ cao, ở trong nước tồn tại ở các dạng vô

cơ như các muối NH4 , NO3-, NO2- và dạng hữu cơ

1.2.5 Hợp chất silic

4

Thường có trong nước thiên nhiên với lượng nhỏ, ở dạng muối hòa tan Na2SiO3, K2SiO3 và dạng keo H2SiO3 (hay dạng huyền phù lẫn với đất cát) Hợp chất silic này càng lớn làm cho nước càng mềm, nhưng là hợp chất dễ sinh cáu bẩn trong nước.

1.2.6 Hợp chất hữu cơ

Tồn tại ở trong nước dạng keo như những chất thực vật bị thối rữa, hoặc ở trạng thái hòa tan Sự có mặt các hợp chất hữu cơ làm cho nước có tính khử nghĩa là thể hiện khả năng oxy hóa hay conn gọi là độ oxy hóa bằng KMnO4 của nước Nhưng khi xác định độ oxy hóa của nước, cần chú ý đến các hàm lượng khử trong nước như muối Fe2+, NO2-

1.2.7 Các khí hòa tan

Khí nitơ và CO2 tan trong nước làm cho nước có vị mát, có lợi cho nước sinh hoạt Nhưng nước dùng trong công nghiệp nhất là trong nồi hơi, sản xuất các hóa chất thì O2 và CO2 dễ sinh ra an mòn Khí H2S đôi khi có trong nước, do sự vô cơ hóa các hợp chất hữu

cơ có chứa lưu huỳnh Khí độc này tồn tại trong nước dễ ăn mòn thiết bị, trong nước sinh hoạt không được có khí H2S vì đây là độc tố cao

1.2.8 Các chất keo

Trong nước thiên nhiên phần lớn là do động thực vật lên men, phân hủy tạo thành công thức chung hạt keo ở dạng hữu cơ với phân tử lớn Thường (C6H4O3) ở đây n ≥ 8 các chất keo này làm nước có phản ứng với axít, có tác dụng ăn mòn kim loại khi tiếp xúc lâu Các chất keo trong nước, còn có thể là nH2SiO3

1.2.9 Những chất huyền phù

Được tạo thành trong nước là do nhiều nguồn khác nhau, có thể là do các hợp chất vô

cơ hoặc hữu cơ Chúng làm nước vẩn đục, dễ tạo thành cặn bã trong nồi hơi, trong ống dẫn làm vẫn đục các dụng cụ, thiết bị rữa

Nước thiên nhiên, tùy loại (hồ, ao, sông, ngòi,…) và từng vùng mà hàm lượng các tạp chất trên có thể thay đổi Nên thành phần các tạp chất thiên nhiên nói chung phức tạp và ảnh hưởng đến việc sử dụng nước vào mục đích khác nhau, vì thế trước khi sử dụng, cần phân tích các thành phân hóa học của nước là điều cần thiết

1.2.10 Các kim loại

Được tạo thành do nhiều nguồn khác nhau

1.3 Các chỉ tiêu phân tích nước thiên nhiên và nước thải

1.3.1 Xác định pH

Thường xác định bằng phương pháp điện thế

Phương pháp này có ưu điểm là không bị cản trở bởi một loạt các yếu tố như màu sắc,

độ đục của dung dịch phân tích, sự có mặt của nhiều chất oxy hóa khử và các chất lạ khác

1.3.2 Xác định hàm lượng cặn không tan

Tạp chất không tan trong nước có các loại sau:

- Loại cặn khô: đó là các tạp chất dễ tan, được xác định bằng cách lọc qua giấy lọc băng xanh, sau đó đem sấy và cân

- Loại cặn sau khi nung gồm các tạp chất tan và không tan, được xác định bằng cách bốc khô mẫu nước ở 105oC sau đó đem sấy và nung

Chất rắn tổng cộng (TS) có trong nước bao gồm chất rắn hòa tan (DS) và chất rắn lơ lửng (SS), cũng có thể xem chất rắn tổng bao gồm chất rắn bay hơi (VS) và chất rắn ổn định (FS)

Dựa trên phương pháp trọng lượng sau khi cho bay hơi mẫu ở nhiệt độ và thời gian thích hợp, chất rắn còn lại được xác định bằng phương pháp cân

1.3.3 Xác định độ cứng

Độ cứng của nước do các kim loại kiềm thổ hóa trị 2, chủ yếu là canxi và magie gây nên Độ cứng chung của nước biểu thị bằng tổng lượng muối của canxi và magie có trong một lít nước

Độ cứng được xác định chuẩn độ tạo phức Ca2+ và Mg2+ với dung dịch EDTA tiêu chuẩn bằng đệm pH = 10 với chỉ thị ETOO Điểm tương đương nhận được khi dung dịch chuyển từ màu đỏ sang xanh chàm

1.3.4 Xác định độ kiềm của nước

Độ kiềm của nước là hàm lượng của các chất phản ứng với axít mạnh, tức là phản ứng với ion hydro Để xác định độ kiềm của nước người ta áp dụng phương pháp trung hòa, dùng dung dịch axít mạnh để chuẩn độ

Độ kiềm được biểu thị bằng số mĐg axít tiêu tốn ứng với 1 lít nước

6

Độ kiềm do các axít amin của axít yếu khi thủy phân sinh ra CO32-, HCO3-, HPO42-,

OH-, HS-…

Chuẩn mẫu nước bằng HCl tiêu chuẩn theo chỉ thị phenolphtalein gọi là độ kiềm phenol (độ kiềm tự do), chuẩn theo chỉ thị MO ta có độ kiềm metyl da cam (độ kiềm toàn phần)

1.3.5 Xác định độ axít của nước

Đối với các loại nước thiên nhiên đa số các trường hợp, độ axít phụ thuộc vào hàm lượng khí CO2 trong nước Các chất mùn và các axít hữu cơ yếu có trong nước cũng tạo nên một phần của độ axít Trong tất cả các trường hợp đó độ pH của nước thường không < 4,5

Đối với các loại nước thải, hàm lượng cảu axít mạnh tự do thường khá lớn, không những vậy trong nước thải thường chứa các muối tạo thành bởi baz yếu và axít mạnh, nên

độ axít nước cũng cao, pH của nước thường không > 4,5 được gọi là độ axít tự do

Dùng dung dịch kềm mạnh NaOH để chuẩn độ axít có trong nước do sự hiện diện của các axít vô cơ mạnh, axít yếu hoặc axít hữu cơ bằng các chỉ thị thích hợp

1.3.6 Xác dịnh SO 4 2- trong nước sinh hoạt bằng sắc kí ion

Mỗi loại ion được giữ lại trong cột với các thời gian khác nhau, do đó ta có thể nhận danh được các ion trong hỗn hợp của chúng khi đi qua cột sắc ký trao đổi ion nhờ vào thời gian lưu đặc trưng chô từng loại ion Ngoài ra khi so sánh diện tích của peak chuẩn với mẫu, ta có thể xác định được hàm lượng của ion cần xác định

1.4 Tiêu chuẩn và mức chất lượng các loại nước

Tùy theo pham vi sử dụng người ta cần chuẩn hóa các loại nước, nước thiên nhiên không thỏa mãn các yêu cầu chung nên người ta cần tiến hành xử lý nước bằng các phương pháp khác nhau, để làm cho nước trong và giảm các tạp chất hóa học trong sản xuất công nghiệp và công nghiệp hóa nhiệt điện,…

1.4.1 Nước sinh hoạt

Phải mát, trong suốt, không màu không mùi vị, thành phần của nước phải ít thay đổi theo thời gian Nước dùng trong sinh hoạt không có hoặc rất ít theo quy định về độc tố và các tạp chất có hại

1.4.2 Nước trong sản xuất công nghiệp

Trong sản xuất công nghiệp nước được dùng với nhiều mục đích khác nhau như dùng trong nồi hơi, động cơ hơi nước, làm dung môi rửa bẩn hoặc hòa tan,…

Riêng nước dùng trong nồi hơi, ta có các yêu cầu về chất lượng của nước như độ cứng, lượng O2 và CO2 hòa tan, độ oxy hòa tan, độ oxy hóa, độ dẫn điện, tạp chất đầu mỡ,

…

Xem thêm các tiêu chuẩn và mức chất lượng nước theo TCVN

8