Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 18 Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ Bài 18 1 trang 44 Sách bài tập Hóa học 10 Phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố A Sự tương tác của natri clorua và bạc ni[.]
Bài 18: Phân loại phản ứng hóa học vơ Bài 18.1 trang 44 Sách tập Hóa học 10: Phản ứng sau khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố A Sự tương tác natri clorua bạc nitrat dung dịch B Sự tương tác sắt clo C Sự tác dụng kẽm với dung dịch H2SO4 loãng D Sự phân hủy kali pemanganat đun nóng Lời giải: Đáp án A A Phương trình phản ứng: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ Phản ứng xảy xa trao đổi ion dung dịch để tạo thành hợp chất (Phản ứng trao đổi) Khơng xảy thay đổi số oxi hóa nguyên tố 3 1 t 2FeCl3 B Phương trình phản ứng: 2Fe 3Cl2 Phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố 1 2 t ZnSO H C Phương trình phản ứng: Zn H SO Phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố 7 2 6 4 t K Mn O Mn O O D Phương trình phản ứng: 2K Mn O Phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố Bài 18.2 trang 44 Sách tập Hóa học 10: Trong phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu, ion Cu2+ đồng(II) clorua A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Lời giải: Đáp án B 2 2 Ta có: Zn Cu Cl2 Zn Cl2 Cu Trong phản ứng số oxi hóa đồng giảm từ +2 → ion Cu2+ đồng (II) clorua bị khử Lưu ý: - Chất oxi hóa (chất bị khử) chất thu electron (có số oxi hóa giảm) - Chất khử (chất bị oxi hóa) chất nhường electron (có số oxi hóa tăng) Bài 18.3 trang 44 Sách tập Hóa học 10: Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trị chất oxi hoá? A 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl C 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 D 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Lời giải: Đáp án A 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 Số oxi hóa H giảm từ +1 xuống nên NH3 chất oxi hóa Bài 18.4 trang 44 Sách tập Hóa học 10: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử? A 4Na + O2 → 2Na2O B Na2O + H2O → 2NaOH C NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl D Na2CO3 + HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Lời giải: Đáp án A Phản ứng A có thay đổi số oxi hóa nguyên tử nguyên tố 0 1 1 2 2 Na O2 Na O Bài 18.5 trang 44 Sách tập Hóa học 10: Trong phản ứng đây, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố - khử? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S C 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Lời giải: Đáp án B A Là phản ứng oxi hóa – khử 0 Fe 2H Cl FeCl H B Không phải phản ứng oxi hóa – khử khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tử nguyên tố 2 2 1 1 2 1 2 Fe S 2H Cl FeCl H S C Là phản ứng oxi hóa – khử 3 2 2 2FeCl3 Cu 2FeCl Cu Cl D Là phản ứng oxi hóa – khử 2 2 Fe CuSO FeSO Cu Bài 18.6 trang 45 Sách tập Hóa học 10: Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O phân tử clo A bị oxi hố C khơng bị oxi hố, khơng bị khử B bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử Lời giải: Đáp án D 1 1 Cl2 2NaOH Na Cl Na ClO H 2O Trong phản ứng số oxi hóa clo vừa tăng, vừa giảm → Phân tử Cl2 vừa bị oxi hoá, vừa bị khử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) Bài 18.7 trang 45 Sách tập Hóa học 10: Số oxi hố clo axit pecloric HClO4 A +3 B +5 C +7 D -1 Lời giải: Đáp án C 1 7 2 HClO4 Số oxi hóa Cl +7 Bài 18.8 trang 44 Sách tập Hóa học 10: Phản ứng tự oxi hóa, tự khử (tự oxi hóa - khử) phản ứng có tăng giảm đồng thời số oxi hóa nguyên tử nguyên tố Phản ứng sau thuộc loại A Cl2 + 2Na → 2NaCl B Cl2 + H2 → 2HCl C Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO D Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Lời giải: Đáp án C Cl2 H O 1 1 H Cl H ClO Trong phản ứng clo vừa giảm số oxi hóa (từ xuống -1) vừa tăng số oxi hóa (từ lên +1) Bài 18.9 trang 45 Sách tập Hóa học 10: Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HC1 vừa đủ thu 3,136 lít khí (đktc) Tính tổng khối lượng muối thu Lời giải: 3,136 n H2 = = 0,14 mol 22,4 Bảo toàn nguyên tố H: nHCl = n H2 = 2.0,14 = 0,28 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng có: mKim loại + mHCl = m muối + m H → m muối = 5,1 + 0,28.36,5 - 0,14.2 = 15,04 (gam) Bài 18.10 trang 45 Sách tập Hóa học 10: Cho lượng kim loại R hoá trị n tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Xác định kim loại R Lời giải: Xét mol kim loại ứng với R (gam) tham gia phản ứng 2R nH 2SO R (SO ) n nH R (gam) ( 2R 96n ) (gam) Theo đề mmuối = 5.mR 2R 96n → = 5R → R = 12n thỏa mãn với n = 2 Vậy R = 24 (Mg) Bài 18.11 trang 45 Sách tập Hóa học 10: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 moi NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch Lời giải: Đặt x, y, z số mol Cu, Mg, Al Quá trình nhường e: 2 Cu Cu 2e x x 2x (mol) 2 Mg Mg 2e y y 2y 3 Al Al 3e z z 3z (mol) Quá trình thu e: 5 2 5 4 N 3e N (NO) 0,03 0,01 mol N 1e N (NO ) 0,04 0,04 mol n e nhường = ne nhận → 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 0,07 số mol NO3- tạo muối Khối lượng muối nitrat = mKL + m NO = 1,35 + 62.0,07 = 5,69 (gam) Bài 18.12 trang 46 Sách tập Hóa học 10: Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng vừa đủ với 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm O2 Cl2 d Y/H = 27,375 Sau phản ứng thu 5,055 gam chất rắn Tính khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu Lời giải: 1,344 nY = = 0,06 mol; MY = 27,375.2 = 54,75 (g/mol) 22,4 → mY = 0,06.54,75 = 3,285 gam → n Cl2 + n O2 = 0,06 (1) 71 n Cl2 + 32 n O2 = 3,285 (2) Giải hệ hai phương trình (1) (2) ta được: n Cl2 = 0,035 mol; n O2 = 0,025 mol Quá trình nhường e: 2 Mg Mg 2e x 2x (mol) 3 Al Al 3e y 3y (mol) Quá trình nhận e: Cl2 2e 2Cl 0,035 0,07 (mol) 2 O2 4e 2O 0,025 0,1 (mol) n e nhường = ne nhận → 2x + 3y = 0,07 + 0,1 = 0,17 (3) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: → mX = m muối - mY = 5,055 – 3,285 = 1,77 gam → 24x + 27y = 1,77 (4) Từ (3) (4) → x = 0,04; y = 0,03 mol → mMg = 0,04.24 = 0,96 gam; mAl = 0,03.27 = 0,81 gam Bài 18.13 trang 46 Sách tập Hóa học 10: Sục hết V lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 2M Na2CO3 1M, sau phản ứng thu dung dịch chứa 24,3 gam chất tan Xác định giá trị V Lời giải: Khi sục khí CO2 vào dung dịch chứa NaOH, Na2CO3 dung dịch thu sau phản ứng có trường hợp: Trường hợp 1: Dung dịch thu chứa NaHCO3 (x mol) Na2CO3 (y mol) + Khối lượng hỗn hợp: 84x + 106y = 24,3 (1) + Bảo toàn nguyên tố Na: x + 2y = 2.0,1 + 2.1.0,1 = 0,4 (2) V + Bảo toàn nguyên tố C: + 0,1 = x + y (3) 22,4 Giải hệ (1), (2), (3) V = 3,36 lít Trường hợp 2: Dung dịch thu chứa NaOH (a mol) Na2CO3 (b mol) + Khối lượng hỗn hợp: 40a + 106b = 24,3 (4) + Bảo toàn nguyên tố N: a + 2b = 0,4 (5) V + Bảo toàn nguyên tố C: + 0,1 = b 22,4 Giải hệ (4), (5) (6) thấy khơng có nghiệm Bài 18.14 trang 46 Sách tập Hóa học 10: Cho 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 tác dụng với dung dịch HC1 dư, thu 448 ml khí CO2 (đktc) Tính thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp Lời giải: 0,448 n CO2 = = 0,02 mol 22,4 Phương trình phản ứng: CaCO3 2HCl CaCl2 H O CO x x mol BaCO3 2HCl BaCl2 H O CO y y mol Ta có hệ phương trình: 100x 197y 3,164 x y 0,02 x 0,008 → y 0,012 0,012 100% = 60% 0,02 Bài 18.15 trang 46 Sách tập Hóa học 10: Cho gam hỗn hợp MCO3 M'CO3 vào dung dịch HC1 dư thấy V lít khí đktc Dung dịch thu đem cô cạn thấy có 5,1 gam muối khan Xác định giá trị V Lời giải: mol muối cacbonat chuyển thành mol muối clorua tạo mol CO khối lượng muối tăng: (M + 71) - (M + 60) = 11g Theo đề bài, khối lượng muối tăng: 5,1 - = 1,1 (g) có 0,1 mol CO2 Vậy V = 2,24 lít → % n BaCO3 = ... Khi sục khí CO2 vào dung dịch chứa NaOH, Na 2CO3 dung dịch thu sau phản ứng có trường hợp: Trường hợp 1: Dung dịch thu chứa NaHCO3 (x mol) Na 2CO3 (y mol) + Khối lượng hỗn hợp: 84x + 106 y = 24,3... Bài 18. 14 trang 46 Sách tập Hóa học 10: Cho 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 tác dụng với dung dịch HC1 dư, thu 448 ml khí CO2 (đktc) Tính thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp Lời giải: 0,448 n CO2 ... gam; mAl = 0,03.27 = 0,81 gam Bài 18. 13 trang 46 Sách tập Hóa học 10: Sục hết V lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 2M Na 2CO3 1M, sau phản ứng thu dung dịch chứa 24,3 gam chất tan