Giáo án Hóa học 10 - Tiết 31 Bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ

II-Kết Luận: Dựa vào sự thay đổi số oxihóa của các nguyên tố người ta có thể chia phản ứng hóa học thành hai loại: -Phản ứng không có sự thay đổi số oxihóa các nguyên tố  không phải là [r]

Ngày soạn 1/12/2011 Tiết 31 Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ I- MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: a/ Học sinh biết: Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy có thể thuộc loại phản ứng oxihóa-khử và có thể không thuộc loại phản ứng oxihóa-khử Phản ứng luôn thuộc phản ứng oxihóa-khử và phản ứng trao đổi luôn không thuôc loại phản ứng oxihóa-khử b/ Học sinh hiểu: Dựa vào số oxihóa có thể chia các phản ứng hóa học thành hai loại chính là phản ứng có thay đổi số oxihóa và phản ứng không có thay đổi số oxihóa 2/ Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ cân phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng electron 3/ Thái độ: Khả tư học sinh II- CHUẨN BỊ : 1/ Chuẩn bị giáo viên: Chuẩn bị trước số phản ứng hóa học có thay đổi và không có thay đổi số oxihóa các nguyên tố 2/ Chuẩn bị học sinh: Oân tập trước các định nghĩa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã học III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Câu hỏi: Trình bày các bước cân phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng electron Aùp dụng: Cân phản ứng oxihóa-khử: FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 3/Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới: GV: Trong phản ứng hóa học, có phản ứng có thay đổi số oxihóa số nguyên tố, có số phản ứng không làm thay đổi số oxihóa nguyên tố phản ứng Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung gian Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng hóa hợp 8’ - §n ph¶n øng ho¸ hỵp? Hs phát biểu định nghĩa I Ph¶n øng cã sù thay ®ỉi sè oxi ho¸ vµ ph¶n øng kh«ng cã sù thay - XÐt c¸c vÝ dơ sau: ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khư? ®ỉi sè oxi ho¸ Ph¶n øng ho¸ hỵp: a) ThÝ dơ 1: 0 -3 +1 3H2 + N2  2NH3 chÊt khư chÊt oxi ho¸  lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khư b) ThÝ dơ 2: - Tõ c¸c thÝ dơ trªn gv rĩt kÕt luËn? +2 -2 +4 -2 CaO + CO2  Lop10.com +2 +4 -2 CaCO3  kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ khư KÕt luËn: Trong ph¶n øng ho¸ hỵp, sè oxi ho¸ cđa c¸c nguyªn tè cã thĨ thay ®ỉi hoỈc kh«ng thay ®ỉi Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng phân hủy 8’ -Giáo viên yêu cầu học sinh - §n ph¶n øng ph©n hủ nhắc lại khái niệm phản ứng phân hủy? -Cho ví dụ minh họa? -Hãy xác định số oxihóa tất các nguyên tố phản ứng? - cho ví dụ Nhận xét số oxihóa các nguyên tố trước và sau phản ứng? -Rút nhận xét gì số oxihóa nguyên tố phản ứng phân hủy? -GV kết luận:Trong phản ứng phân hủy, số oxihóa các nguyên tố có thể thay đổi không thay đổi Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng 8’ -Giáo viên yêu cầu học sinh - nhắc lại định nghĩa nhắc lại khái niệm phản ứng thế? Ph¶n øng ph©n hủ a) ThÝ dơ 1: +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2 AgNO3: võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khư  lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khư b) ThÝ dơ 2: +2 +4 -2 CaCO3  CaO + CO2  kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ khư KÕt luËn: Trong ph¶n øng ph©n hủ, sè oxi ho¸ cđa c¸c nguyªn tè cã thĨ thay ®ỉi hoỈc kh«ng thay ®ỉi Ph¶n øng thÕ a) ThÝ dơ 1: +2 +2 -Cho ví dụ minh họa? - cho ví dụ và xác định số oxi Mg + Cu(NO3)2  Mg(NO3)2+Cu -Hãy xác định số oxihóa tất hĩa chÊt khư chÊt oxi ho¸ các nguyên tố phản ứng?  lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khư Nhận xét số oxihóa các nguyên b) ThÝ dơ 2: tố trước và sau phản ứng? +1 +2 -Rút nhận xét gì số Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 oxihóa nguyên tố chÊt khư chÊt oxi ho¸ phản ứng thế? - cho nhận xét  lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khư -GV kết luận:Trong phản ứng KÕt luËn: Trong ho¸ häc v« c¬, thế, số oxihóa các nguyên ph¶n øng thÕ bao giê cịng cã sù tố luôn luôn có thay đổi thay ®ỉi sã oxi ho¸ cđa c¸c nguyªn tè Hoạt động 4: Tìm hiểu phản ứng trao đổi 8’ -Giáo viên yêu cầu học sinh - trả lời Ph¶n øng trao ®ỉi nhắc lại khái niệm phản ứng a) ThÝ dơ 1: trao đổi? +2 -1 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -Cho ví dụ minh họa? - cho ví dụ -Hãy xác định số oxihóa tất các nguyên tố phản ứng? Lop10.com -1 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+2NaCl  Không phải là phản ứng oxi hóa Nhận xét số oxihóa các nguyên tố trước và sau phản ứng? -Rút nhận xét gì số oxihóa nguyên tố phản trao đổi? -GV kết luận:Trong phản ứng trao đổi, số oxihóa các nguyên tố luôn không có thay đổi -Phản ứng trao đổi thường xảy các chất: Hoạt động 5: Kết luận 4’ -Có nhiều cách để phân loại phản ứng hóa học -Việc chia các loại phản ứng: hóa hợp, phân hủy, thế, trao đổi…dựa trên sở nào? -Nếu lấy sở là số oxihóa nguyên tố thì chia phản ứng hóa thành loại? – khử b) ThÝ dơ 2: +1 -2 +1 2 -Có thể dựa vào chất tham gia phản ứng và chất tạo thành sau phản ứng -Thành hai loại: Phản ứng có thay đổi số oxihóa và phản ứng không có thay đổi số oxihóa các nguyên tố 2 2 2 1 2 2 4 2 t 2 2 2 1  1 t xt 1 4 2 6 1 II-Kết Luận: Dựa vào thay đổi số oxihóa các nguyên tố người ta có thể chia phản ứng hóa học thành hai loại: -Phản ứng không có thay đổi số oxihóa các nguyên tố  không phải là phản ứng oxihóa-khử -Phản ứng có thay đổi số oxihóa các nguyên tố  Là phản ứng oxihóa-khử 4 1 2 f) Zn  Ag NO3  Zn  NO3 2  Ag  c) Ca C O3  Ca O + C O 1 7 2 -2 +1 e) Fe H Cl  Fe Cl  H 20 b) Ca O  H O  Ca  O H +2 2KOH + MgCl2Mg(OH)2+2KCl  kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ khư II-Kết Luận: Trong ph¶n øng trao ®ỉi, sè oxi ho¸ cđa c¸c nguyªn tè kh«ng thay ®ỉi -Bổ sung: Dựa trên thay đổi số oxihóa nguyên tố thì việc phân loại thực chất so với việc phân loại dựa trên số lượng các chất trước và sau phản ứng Hoạt động 6: Củng cố 2’ C¸c p- sau thuéc lo¹i p- hãa häc nµo? -1 +1 -1 -Nhận xét a) Mg  O  Mg O +2 4 d) K Mn O  K Mn O4  O  Mn O2 g) HCl + NaOH  NaCl + H2O h) HCl + AgNO3  HNO3 + AgCl  i) 2NaOH+MgCl2  Mg(OH)2  + NaCl j) BaCl2 + Na2SO4  BaSO4  + 2NaCl Dặn dò: (1 phút) Xem lại bài chuẩn bị cho tiết luyện tập Làm các bài tập 1,2, 3, và trang 86 sgk IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Lop10.com