Bài 39 Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học Bài 39 1 trang 85 Sách bài tập Hóa học 10 Người ta đã sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi 0t 3 2CaCO (r) CaO(r) CO (k) H 0 [.]
Bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng cân hóa học Bài 39.1 trang 85 Sách tập Hóa học 10: Người ta sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi : t CaO(r) CO (k) H CaCO3 (r) Biện pháp kĩ thuật sau không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp B Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp C Tăng nhiệt độ phản ứng cao tốt D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi Lời giải Đáp án C C sai phản ứng hóa học đạt hiệu suất cao nhiệt độ thích hợp Bài 39.2 trang 86 Sách tập Hóa học 10: Trong điều khẳng định sau, điều phù hợp với phản ứng hoá học trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc C Tốc độ phản ứng thuận nghịch D Nồng độ chất tham gia tạo thành sau phản ứng Lời giải Đáp án C Phản ứng hóa học trạng thái cân tốc độ phản ứng nghịch tốc độ phản ứng thuận Bài 39.3 trang 86 Sách tập Hóa học 10: Để dập tắt đám cháy thơng thường, nhỏ, bùng phát người ta A dùng vỏ chăn ướt trùm lên đám cháy B dùng nước để dập tắt đám cháy C dùng cát để dập tắt đám cháy D Cả phương án A, B, C Lời giải Đáp án D Đối với đám cháy thông thường (chất cháy xăng, dầu hay kim loại ) dùng ba cách để dập tắt - Chăn ướt ngăn khí oxi tiếp xúc với chất cháy đồng thời hạ thấp nhiệt độ xuống điểm cháy - Nước ngăn khí oxi tiếp xúc với chất cháy đồng thời hạ thấp nhiệt độ xuống điểm cháy - Cát ngăn khí oxi tiếp xúc với chất cháy Bài 39.4 trang 86 Sách tập Hóa học 10: Đối với phản ứng có chất khí tham gia A áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng C áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Lời giải Đáp án B Đối với phản ứng có chất khí tham gia áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng Bài 39.5 trang 86 Sách tập Hóa học 10: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất trạng thái tham gia? A Trạng thái lỏng B Trạng thái khí C Trạng thái rắn D Cả trạng thái: lỏng, khí, rắn Lời giải Đáp án C Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất rắn Bài 39.6 trang 86 Sách tập Hóa học 10: Cho gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25°C) Trường hợp tốc độ phản ứng không thay đổi? A Thay gam kẽm viên gam kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50°C D Dùng thể tích dung dịch H2SO4 4M gấp đơi ban đầu Lời giải Đáp án D D sai tăng thể tích làm tăng số mol H2SO4 nên không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Bài 39.7 trang 87 Sách tập Hóa học 10: Cho phản ứng hoá học: C(r) H2O(k) CO(k) H H 2SO3 (k) 2SO2 (k) O2 (k) VO (1) H (2) a) Hãy so sánh đặc điểm hai phản ứng hoá học b) Nêu biện pháp kĩ thuật để làm tăng hiệu suất sản xuất Lời giải a) So sánh đặc điểm hai phản ứng hoá học: Phản ứng Giống - Phản ứng thuận thu nhiệt (1) Phản ứng thuận nghịch (2) Khác - Phản ứng thuận làm tăng thể tích khí - Phản ứng thuận tỏa nhiệt - Phản ứng thuận làm giảm thể tích - Cần chất xúc tác b) Các biện pháp kĩ thuật để làm tăng hiệu suất sản xuất: - Đối với phản ứng (1): Tăng nhiệt độ, tăng nồng độ nước - Đối với phản ứng (2): Nếu giảm nhiệt độ, cân chuyển sang chiều thuận, nhiên nhiệt độ thấp tốc độ phản ứng thấp làm cho trình sản xuất khơng kinh tế Người ta chọn nhiệt độ thích hợp, dùng chất xúc tác V2O5 tăng áp suất chung hệ phản ứng Bài 39.8 trang 87 Sách tập Hóa học 10: Đồ thị sau biểu diễn biến đổi tốc độ phản ứng thuận theo thời gian? Sự biến đổi tốc độ phản ứng nghịch theo thời gian? Trạng thái cân hoá học? Lời giải Đồ thị a biểu diễn biến đổi tốc độ phản ứng thuận theo thời gian Đồ thị b biểu diễn biến đổi tốc độ phản ứng nghịch theo thời gian Đồ thị c biểu diễn trạng thái cân hoá học Bài 39.9 trang 87 Sách tập Hóa học 10: Vì khơng nên để than đá hay giẻ lau máy qua sử dụng thành đống lớn? Lời giải Phản ứng oxi hoá than đá (dầu, mỡ lau máy) nhiệt độ thường diễn chậm, phản ứng hố học toả nhiệt Nhiệt toả tích tụ lại làm tăng nhiệt độ đống than (giẻ lau máy) đến điểm cháy, gây hoả hoạn nguy hiểm Bài 39.10 trang 87 Sách tập Hóa học 10: Trong vịng 100 năm qua, nhiệt độ trung bình Trái Đất tăng thêm 0,6°C Nguyên nhân tượng tăng nồng độ khí cacbon đioxit (CO2) khí quyển, gây hiệu ứng nhà kính Tương tự hiệu ứng giữ ấm cho thực vật nhà kính trồng rau mùa đơng vùng ôn đới Mặc dù lượng khí CO2 công nghiệp thải hàng năm lớn, tăng nhanh, nồng độ chất khí khí tăng chậm? Lời giải Hai lí chính: Trong lịng biển đại dương tồn cân hoá học: CaCO3 H2O CO2 Ca(HCO3 )2 Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng, nồng độ cacbon đioxit tăng cân hố học chuyển theo chiều thuận, làm giảm nồng độ cacbon đioxit - Sự quang hợp xanh lục địa tảo biển đại dương : anh sang mat troi 6CO2 6H 2O C6H12O6 6O2 chat diep luc Dù cho có q trình tự điều tiết, khống chế tăng cacbon đioxit, người thải lượng cacbon đioxit ngày nhiều hơn, vượt khả tự điều chỉnh thiên nhiên Bài 39.11 trang 88 Sách tập Hóa học 10: Trong nước ngầm thường có ion Fe2+ dạng muối sắt(II) hiđrocacbonat sắt(II) hiđroxit Nước sinh hoạt có chứa ion Fe2+ ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ người Để loại bỏ ion Fe2+ cách đơn giản, rẻ tiền, người ta dùng oxi khơng khí oxi hố ion Fe2+, thành hợp chất chứa ion Fe3+ (ít tan nước) lọc để thu nước Để tăng tốc độ phản ứng oxi hoá ion Fe2+ người ta sử dụng biện pháp kĩ thuật nào? Giải thích Lời giải Để tăng tốc độ phản ứng oxi hoá Fe2+, người ta sử dụng giàn mưa Nước ngầm sau hút lên bể chứa đưa qua giàn mưa với mục đích tăng diện tích tiếp xúc nước với oxi khơng khí Bài 39.12 trang 88 Sách tập Hóa học 10: Gần đây, thám hiểm Nam Cực, nhà khoa học tìm thấy đồ hộp đoàn thám hiểm trước để lại Mặc dù qua hàng trăm năm, thức ăn đồ hộp tình trạng tốt, ăn Hãy giải thích liên hệ với việc bảo quản thực phẩm cách ướp đá Lời giải Nam Cực nơi lạnh Trái Đất Nhiệt độ vùng xuống hàng chục độ khơng Ở nhiệt độ đó, phản ứng hố học phân huỷ thức ăn khơng xảy Điều giải thích qua hàng trăm năm, thức ăn đồ hộp tình trạng tốt, ăn Để giảm tốc độ phản ứng phân huỷ thức ăn, người ta bảo quản thực phẩm cách ướp đá Bài 39.13 trang 88 Sách tập Hóa học 10: Trong phịng thí nghiệm, để tăng tốc độ số phản ứng hố học, ngồi biện pháp tăng nồng độ, nhiệt độ, người ta dùng máy khuấy Tác dụng máy khuấy gì? Lời giải Máy khuấy thiết bị cho phép tăng tốc độ khuếch tán chất tham gia phản ứng, tăng khả tiếp xúc chất tăng tốc độ phản ứng hoá học Người ta thường dùng máy khuấy trường hợp phản ứng chất lỏng khác nhau, hay phản ứng chất lỏng chất rắn Máy khuấy Bài 39.14 trang 88 Sách tập Hóa học 10: Làm để điều khiển phản ứng hoá học theo hướng có lợi cho người? Lời giải Trước hết cần biết rõ đặc điểm phản ứng hoá học: + Phản ứng chiều hay thuận nghịch? + Phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt? + Phản ứng có tăng thể tích khí hay giảm thể tích khí? + Phản ứng cần chất xúc tác hay không? +… Căn vào đặc điểm phản ứng để tác động theo hướng tăng tốc độ phản ứng, chuyển dịch cân theo chiều có lợi Bài 39.15 trang 88 Sách tập Hóa học 10: Nồng độ chất tham gia phản ứng có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng chất sau tác dụng với ? a) CaCO3 + HCl → b) H2 + Cl2 → c) Fe3O4 + H2 → Lời giải a) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Khi dung dịch HCl có nồng độ lớn tốc độ phản ứng lớn t b) H2 + Cl2 2HCl o Khi nồng độ (áp suất) khí lớn tốc độ phản ứng lớn t c) Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O o Chỉ có nồng độ (áp suất) H2 ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Fe3O4 chất rắn Nồng độ (áp suất) H2 tăng tốc độ phản ứng tăng Bài 39.16 trang 88 Sách tập Hóa học 10: Cho phản ứng : 3O2 2O3 Nồng độ ban đầu O2 0,24 mol/lít, sau giây, nồng độ O2 cịn 0,02 mol/lít Hãy tính tốc độ phản ứng thời gian Lời giải Tốc độ phản ứng: V= 0,024 0,02 0,0008 (mol/lít.s) Bài 39.17 trang 88 Sách tập Hóa học 10: Thực phản ứng tổng hợp amoniac: 2NH3 N 3H xt,t Nồng độ mol ban đầu chất sau : [N2] = mol/1 ; [H2] = 1,2mol/l Khi phản ứng đạt cân nồng độ mol [NH3] = 0,2 mol/1 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac Lời giải xt,t 3H N2 Ban đầu: 1mol/l Cân bằng: 0,1 mol/l 2NH3 1,2mol/l 0,3 mol/l 0,2 mol/l Theo PTHH mol N2 cần mol H2 Ở có 1,2 mol H2, H2 thiếu nên tác dụng hết Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết Số mol H2 tác dụng 0,3 mol Vậy H 0,3 100% 25% 1,2 ... than (giẻ lau máy) đến điểm cháy, gây hoả hoạn nguy hiểm Bài 39 .10 trang 87 Sách tập Hóa học 10: Trong vịng 100 năm qua, nhiệt độ trung bình Trái Đất tăng thêm 0,6°C Nguyên nhân tượng tăng nồng... ứng không thay đổi? A Thay gam kẽm viên gam kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50°C D Dùng thể tích dung dịch H2SO4 4M gấp đơi ban đầu Lời giải Đáp án D D sai... Người ta chọn nhiệt độ thích hợp, dùng chất xúc tác V2O5 tăng áp suất chung hệ phản ứng Bài 39. 8 trang 87 Sách tập Hóa học 10: Đồ thị sau biểu diễn biến đổi tốc độ phản ứng thuận theo thời gian?