- Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở TTCB khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm[r]
(1)LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC MƠN HĨA 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT THANH ĐA
A.Tóm tắt kiến thức
I Tốc độ phản ứng
1 Khái niệm: Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian
2 Tốc độ trung bình phản ứng
_ v= t C _
v: tốc độ trung bình phản ứng C
: Biến thiên nồng độ chất tham gia sản phẩm t: thời gian phản ứng
3 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
a, ảnh hưởng nồng độ: Tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng
b, ảnh hưởng áp suất: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng c, ảnh hưởng nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng Thông thường tăng nhiệt độ lên 100C tốc độ phản ứng tăng từ 2-3 lần
10 2 t t t t
t v k
v
kt: hệ số nhiệt độ (cho biết tốc độ phản ứng tăng lên lần nhiệt độ tăng lên 100C)
d, ảnh hưởng diện tích bề mặt: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng
e, ảnh hưởng chất xúc tác: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng khơng bị tiêu hao q trình phản ứng
II.Cân hoá học
1 Khái niệm: Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch
2 Hằng số cân phản ứng thuận nghịch
Xét cân bằng: aA + bB ↔ cC + dD Kc: số cân
b a d c c B A D C K ] [ ] [ ] [ ] [
[A], [B], [C], [D] nồng độ mol/l chất A, B, C, D thời điểm CB a,b,c,d hệ số tỉ lượng chất PTHH phản ứng
Lưu ý: - Hằng số cân Kc phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ
- Nồng độ chất rắn coi số nên khơng có mặt biểu thức HSCB Kc
VD: C(r) + CO2(k) ↔ 2CO(k)
(2)3 Sự chuyển dịch cân hoá học
- Sự chuyển dịch cân hoá học phá vỡ trạng thái cân cũ để chuyển sang trạng thái cân yếu tố bên tác động lên cân
- Những yếu tố ảnh hưởng đến CBHH: nồng độ, nhiệt độ, áp suất
- Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch TTCB chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi
Cụ thể:- Khi tăng nồng độ chất, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất (và ngược lại)
- Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí (và ngược lại
- Khi tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (và ngược lại)
Lưu ý:
- Khi phản ứng TTCB số mol khí hai vế phương trình thay đổi áp suất, cân không chuyển dịch
- Nhiệt phản ứng: H (phản ứng toả nhiệt H< 0, phản ứng thu nhiệt H>0)
Nếu phản ứng thuận thu nhiệt phản ứng nghịch toả nhiệt với giá trị tuyệt đối nhiệt phản ứng
VD: N2O4 2NO2 ; H = +58 kJ
NO2 N2O4 ; H = -58 kJ
B Bài tập trắc nghiệm:
Câu 01:Trong phịng thí nghiệm, điều chế khí oxi từ muối kali clorat Người ta sử dụng cách
sau nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? A Nung kaliclorat nhiệt độ cao
B Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit nhiệt độ cao C Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi
D Dùng phương pháp dời khơng khí để thu khí oxi
Câu 02 : Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Người ta nói tốc độ phản ứng hố học có hệ số nhiệt độ Chẳng hạn tăng nhiệt độ phản ứng lên thêm 300C tốc độ phản ứng tăng thêm 33 = 27 lần Tốc độ phản ứng hố học nói tăng lên lần nhiệt độ tăng từ 250C lên 450C ?
A lần B lần C 12 lần D 18 lần Chọn đáp án
Câu 03: Tốc độ phản ứng hoá học: A (k) + 2B (k) ® C (k) + D (k) tính theo biểu thức n = k
[A].[B]2, k số tốc độ, [A] [B] nồng độ mol/ lít chất A chất B Khi nồng độ chất B tăng lần nồng độ chất A khơng đổi tốc độ phản ứng
A tăng lần B tăng lần
C giảm lần D không thay đổi
(3)B Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C
C Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.
D Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C
Câu 05.Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng:
2 SO2 + O2↔ SO3 (k) <
Nồng độ SO3 tăng lên khi:
A Giảm nồng độ SO2
B Tăng nồng độ O2
C Tăng nhiệt độ lên cao D Giảm nhiệt độ xuống thấp
Câu 06.Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì:
A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần nhau.
D Không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch
Câu 07. Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) <
Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A.Giảm nhiệt độ áp suất
B.Tăng nhiệt độ áp suất C.Tăng nhiệt độ giảm áp suất
D.Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất
Câu 08.Cho phản ứng sau trang thái cân bằng:
H2 (k) + F2 (k) ↔ 2HF (k) <
Sự biến đổi sau khơng làm chuyển dịch cân hố học? A.Thay đổi áp suất
B.Thay đổi nhiệt độ
C.Thay đổi nồng độ khí H2 F2
D.Thay đổi nồng độ khí HF
Câu 09.Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng:
H2 (k) + I2 (k)↔ 2HI (k)
Biểu thức số cân phản ứng là: A KC =
2 2
I H
HI
B.Kc =
HI
I H
2 2
C.KC =
2 2
I H
HI
D.KC =
2
2 HI
I
H
Câu 10.Trộn mol khí NO lượng chưa xác định khí O2 vào bình kín có dung tích lít
ở 40oC Biết: NO
(k) + O2 (k) ↔ NO2 (k)
Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 0,5 mol NO2 Hằng
(4)A 4,42 B.40,1 C.71,2 D.214
Câu 11. Cho phản ứng : SO2(k) + O2(k) ↔ 2SO3 (k)
Số mol ban đầu SO2 O2 mol mol Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân (ở
một nhiệt độ định), hỗn hợp có 1,75 mol SO2 Vậy số mol O2 trạng thái cân là:
A mol B.0,125 mol C.0,25 mol D.0,875 mol Câu 12. Khi phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k)
đạt đến trạng thái cân hỗn hợp khí thu có thành phần: 1,5 mol NH3, mol N2 mol H2
Vậy số mol ban đầu H2 là:
A mol B.4 mol C.5,25 mol D.4,5 mol
Câu 13.Tốc độ phản ứng tăng lên khi:
A Giảm nhiệt độ
B Tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng
C Tăng lượng chất xúc tác
D Giảm nồng độ chất tham gia phản ứng
Câu 14.Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng:
4 NH3 (k) + O2 (k) ↔ N2 (k) + H2O(h) <0
Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A Tăng nhiệt độ B.Thêm chất xúc tác C.Tăng áp suất D.Loại bỏ nước
Câu 15.Cho phản ứng: A + 2B → C
Nồng độ ban đầu A 0,8 mol/l, B mol/l
Sau 10 phút, nồng độ B 0,6 mol/l Vậy nồng độ A lại là:
A 0,4 B.0,2 C.0,6 D.0,8
Câu 16.Cho phản ứng A + B ® C
Nồng độ ban đầu A 0,1 mol/l, B 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B 20% nồng độ ban đầu Tốc độ trung bình phản ứng là:
A 0,16 mol/l.phút B.0,016 mol/l.phút C.1,6 mol/l.phút D Đáp án khác
Câu 17. Cho phản ứng: SO2 + O2 2SO3
Tốc độ phản ứng tăng lên lần khi: A Tăng nồng độ SO2 lên lần
B.Tăng nồng độ SO2 lên lần
C.Tăng nồng độ O2 lên lần
D.Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần
Câu 18. Cho phản ứng: NaHCO3 (r) ↔ Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k) = 129kJ
Phản ứng xảy theo chiều nghịch khi:
A Giảm nhiệt độ B.Tăng nhiệt độ
C.Giảm áp suất D.Tăng nhiệt độ giảm áp suất
Câu 19.Cho phản ứng : 2A + B → C
(5)A 12 B.18 C.48 D.72 Câu 20.Cho phản ứng A + 2B → C
Nồng độ ban đầu A 1M, B 3M, số tốc độ k = 0,5 Vận tốc phản ứng có 20% chất A tham gia phản ứng là:
A 0,016 B.2,304 C.2.704 D.2.016
Câu 21. Cho phản ứng : H2 + I2 ↔ HI
Ở toC, số cân phản ứng 40
Nếu nồng độ ban đầu H2 I2 0,01 mol/l % chúng chuyển thành HI là:
A 76% B 46% C 24% D 14,6%
Câu 22. Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) + Q
Yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trên? A Áp suất
B Nhiệt độ C Nồng độ
D Tất đúng
Câu 23.Cho phản ứng : A + B → C
Nồng độ ban đầu A 0,12 mol/l; B 0,1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B giảm 0,078 mol/l Nồng độ lại (mol/l) chất A :
A 0,042 B 0,98
C 0,02 D 0,034
Câu 24.Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A2 + B2 → 2AB
tính theo biểu thức: V = k [A2][B2]
Trong điều khẳng định đây, khẳng định phù hợp với biểu thức trên?
A Tốc độ phản ứng hoá học đo biến đổi nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian
B Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng C Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng
D Tốc độ phản ứng tăng lên có mặt chất xúc tác
Câu 25.Trong khẳng định sau, khẳng định phù hợp với phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng?
A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc
C Cả phản ứng thuận phản ứng nghịch kết thúc
D Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch
Câu 26. Cho phản ứng trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) <
(6)A Giảm áp suất B.Tăng nhiệt độ
C.Tăng nồng độ chất N2 H2 D.Tăng nồng độ NH3
Câu 27.Cho phản ứng sau:
H2(k) + I2(r) ↔ HI(k) , >0
2NO(k) + O2(k) ↔ NO2 (k) , <0
CO(k) + Cl2(k) ↔ COCl2(k) , <0
CaCO3(r) ↔ CaO(r) + CO2(k) , >0
Khi tăng nhiệt độ áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận? A 1,2 B.1,3,4 C.2,4 D.tất sai
Câu 28.Hằng số cân phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nhiệt độ B.Chất xúc tác C.Nồng độ chất p/ư D Áp suất Câu 29.Tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết tăng
nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi
A lần B lần C lần D. 16 lần
Câu 30. Cho phản ứng thuận nghịch : A ↔ B có số cân K = (ở 25oC) Lúc cân bằng, % chất A chuyển hoá thành chất B là:
A 0,1% B 10% C 9,1% D Kết khác
Câu 31.Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố sau đây:
A Thời gian xảy phản ứng B Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng
C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác
Câu 32.Phản ứng phân huỷ hidro peoxit có xúc tác biểu diễn : H2O2 ↔ H2O + O2
Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:
A Nồng độ H2O2 B Nồng độ H2O C Nhiệt độ D Chất xuc tác MnO2
Câu 33.Định nghĩa sau
A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm giảm tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng
C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng.
D Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng
Câu 34. Khi cho lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng Magiê dạng :
A Viên nhỏ B Bột mịn, khuấy đều C Lá mỏng D Thỏi lớn
Câu 35.Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng:
H2(k) + Cl2(k) ↔ 2HCl , <0
Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng
A Nhiệt độ B.Áp suất C.Nồng độ H2 D.Nồng độ Cl2
Câu 36. Cho phản ứng: A (k) + B (k) ↔ C (k) + D (k) trạng thái cân
(7)A Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất cao B Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất thấp C Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất thấp D Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất cao
Câu 38.Cho cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, nhiệt độ 25oC Biến đổi sau
đây khơng làm bọt khí mạnh hơn? A Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đơi.
B Thay cục đá vôi gam bột đá vôi
C Thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 4M D Tăng nhiệt độ lên 50oC
Câu 39.Sự tăng áp suất có ảnh hưởng đến trạng thái cân hoá học phản ứng:
H2(k) + Br2(k) ↔ 2HBr(k)
A Cân chuyển dịch sang chiều nghịch B Cân chuyển dịch theo chiều thuận C Phản ứng trở thành chiều D Cân không thay đổi
Câu 40. Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất:
A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k)
(8)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên
danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -