Giáo án Hóa học lớp 10 bài 18: Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ

Giáo án Hóa học lớp 10 bài 18: Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ được biên soạn nhằm giúp học sinh biết được phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ có thể thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử và cũng có thể không thuộc loại phản ứng oxi hoá khử. Phản ứng thể luôn thuộc loại phản ứng oxi hoá khử và phản ứng trao đổi không thuộc loại phản ứng oxi hoá khử. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo giáo án.

CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HỐ – KHỬ                    BÀI 18 : PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HỐ HỌC VƠ CƠ I ­ Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: a/ Học sinh biết: phản ứng hố hợp và phản ứng phân huỷ có thể thuộc loại phản ứng oxi hố –   khử và cũng có thể khơng thuộc loại phản ứng oxi hố khử. Phản ứng thể ln thuộc loại phản ứng  oxi hố khử và phản ứng trao đổi khơng thuộc loại phản ứng oxi hố khử b/ Học sinh hiểu: Dựa vào số oxi hố có thể chia các phản ứng thành hai loại chính là:­ Phản ứng có  sự thay đổi số oxi hố và phản ứng khơng có sự thay đổi số oxi hố 2 .Kỹ năng:  Tiếp tục rèn luyện kĩ năng cân bằng PTHH của phản ứng oxi hố­ khử theo phương  pháp thăng bằng electron II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng của thầy và trị), gồm:  GV u cầu HS ơn tập trước các định nghĩa phản ứng hố hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế,  phản ứng trao đổi đã được học ở THCS III – Phương pháp dạy học chủ yếu ­ Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu mới IV­  Hoạt động dạy học:                                   Hoạt động   1                                           Ổn định lớp. Kiểm tra bài cũ:                Hoạt động của thầy  Hoạt động của trị Nội dung HS   tả   lời   câu   hỏi  Lập PTHH của phản  ứng oxi hoá –  GV   Yêu   cầu   HS   nhắc   lại     khái  theo   yeu   cầu   của  khử: niệm   về:   phản   ứng   oxi   hoá   –   khử,  GV Al + HNO3 – Al(NO3)3 + N2 + H2O chất khử, chất oxi hố, q trình khử,           10x Al Al+3 + 3e q trình oxi hố. Qui tắc xác định số        3     2N+5 + 2.5e N2 oxi hố 10Al + 36HNO3 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O  Hoạt động   2   (Nội dung  bài học) I . PHẢN ỨNG CĨ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HỐ VÀ  PHẢN ỨNG KHƠNG CĨ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HỐ Gv u cầu nhắc lại định phản ứng  HS:  Phản   ứng   hố   1. Phản ứng hố hợp hố hợp: hợp là phản ứng hố   a/ Ví dụ:       0           0             +1   ­2 GV lấy một số ví dụ về phản ứng hố  học trong đó chỉ một        (1)         2H2  + O2  2H2O hợp trong đó có phản ứng thay đổi số  chất mới (sản phẩm)   Soh H tăng từ 0 đến +1, của O giảm   từ   hai   hay   nhiều   từ 0 đến ­2 oxi hố và khơng thay đổi số oxi hố chất   ban   đầu                       +2 ­2      +4 ­2           +2 +4 ­2 (SGK8tr85)      (2)          CaO + CO2  CaCO3 b/ Nhận xét: HS tính số oxi hố và    Trong phản ứng hố hợp, số oxi hố   nhận xét    nguyên   tố  có   thể   thay   đổi   hoặc khơng thay đổi    Hoạt động   3  (Nội dung  bài học) Gv u cầu nhắc lại định nghĩa phản  ứng phân huỷ: GV lấy một số ví dụ về phản ứng  phân huỷ trong đó có phản ứng thay  đổi số oxi hố và khơng thay đổi số  oxi hố HS:  Phản  ứng phân   huỷ là phản ứng hố   học         chất sinh ra  hai hay   nhiều   chất     (SGK8tr 92) 2. Phản ứng phân huỷ a/ Ví dụ:  +1 +5 ­2         +1 ­1            0                (1)    2KClO32KCl + 3O2 Soh H tăng từ 0 đến +1, của O giảm   từ 0 đến ­2                +2  ­2 +1              +2 ­2          +1  ­2      (2)   Cu(OH)2  CuO   + H2O HS tính số oxi hố và   b/ Nhận xét: nhận xét   Trong phản  ứng phân huỷ, số  oxi   hố của các ngun tố  có thể  thay   đổi hoặc khơng thay đổi  Hoạt động   4  GV lấy một số ví dụ về phản ứng  HS tính số oxi hố và   3. Phản ứng thế nhận xét a/ Ví dụ:              0          +1 +5 ­2           +2   +5 ­2              0   (1)   Cu + AgNO3 Cu(NO)2 +2Ag Soh   Cu   tăng   từ     đến   +2,     Ag  giảm từ  +1 đến 0               0            +1 ­1           +2 ­1            0      (2)  Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Soh Zn tăng từ 0 đến +2, của H giảm  từ  +1 đến 0 b/ Nhận xét:  Trong hố học vơ cơ, phản  ứng thế   bao giờ  cũng có sự  thay đổi số  oxi   hố của các ngun tố  Hoạt động   5  GV lấy một số ví dụ về phản trao  đổi HS tính số oxi hố và   4. Phản ứng trao đổi nhận xét a/ Ví dụ:                +1 +5 ­2      +1 ­1            +1­1         +1 +5 ­2   (1) AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3  Số  oxi hố của các ngun tố  khơng  thay đổi   (2) +1 ­2 +1     +2      ­1      +2  ­2 +1             +1   ­1        2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2  + 2NaCl  Số  oxi hố của các ngun tố  khơng  thay đổi b/ Nhận xét:  Trong phản trao đổi, số oxi hố của   các ngun tố khơng thay đổi  Hoạt động   6 :                                           II. KẾT LUẬN Gv dựa vào sự thay đổi số oxi hố có  HS dựa vào sự  thay đổi  Sơ đồ: thể chia phản ứng hố học thành mấy  số   oxi   hố   có   thể   chia  phản  ứng hố học thành  loại? 2 loại? Cá c phả n ứ ng (1) Phả n ứ ng hoáhọc cósựthay đổ i sốoxi hoálà phả n ứ ng oxi hoa­khử Mộ t số : (2) Phả n ứ ng hoáhọc khô ng cósựthay đổ i sốoxi hoá , không phả i là phả n        ứ ng oxi hoá  ­ khử Luyện tập, củng cố  Hoạt động   6  Hướng dẫn về nhà Bài tập SGK trang: 86­ 87  Phả n ứ ng hoáhợp Phả n ứ ng phâ n huỷ Phả n nứ g trao đổ i và các bài tập chuẩn cho giờ luyện tập: Bài tập SGK trang 88 – 89­ 90 ­­­­­­­­ ...  thay đổi  Sơ đồ: thể chia? ?phản? ?ứng? ?hố? ?học? ?thành mấy  số   oxi   hố   có   thể   chia  phản? ? ứng? ?hố? ?học? ?thành  loại? 2? ?loại? Cá c phả n ứ ng (1) Phả n ứ ng ho? ?học cósựthay đổ i sốoxi hoálà phả n ứ ng oxi hoa­khử... b/ Nhận xét: ? ?Trong? ?hố? ?học? ?vơ? ?cơ, ? ?phản? ? ứng? ?thế   bao giờ  cũng có sự  thay đổi số  oxi   hố của các ngun tố  Hoạt động   5  GV lấy một số ví dụ về? ?phản? ?trao  đổi HS tính số oxi hố và   4.? ?Phản? ?ứng? ?trao đổi... nhận xét   Trong? ?phản? ? ứng? ?phân? ?huỷ, số  oxi   hố của các ngun tố  có thể  thay   đổi hoặc khơng thay đổi  Hoạt động   4  GV lấy một số ví dụ về? ?phản? ?ứng? ? HS tính số oxi hố và   3.? ?Phản? ?ứng? ?thế