Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 189 Câu 1 Cho 3 nguyên tố X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxi[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 189 Câu Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A Y1, X1, T1 B T1, X1, Y1 C X1, Y1, T1 D T1, Y1, X1 Câu Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-23 g B 5,6866.10-23 g C 5,6866.10-26 kg D 4,6876.10-26 g Câu Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hồn Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn : A Chu kì nhóm VIIIA B Chu kì nhóm VA C Chu kì nhóm VA D Chu kì nhóm VIIA Câu Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Nguyên tử nguyên tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Ngun tử ngun tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Ngun tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Ngun tử ngun tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu A B C D Câu Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 26 B ZY = 36 C ZY = 18 D ZY = 10 Câu Orbital có dạng hình số tám A orbital d B orbital f C orbital p D orbital s Câu Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 39,32amu B 40,51amu C 40,05amu D 39,01 amu 16 17 18 O, O, O Số phân tử O có Câu Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: A B C 18 D Câu Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Ngun tử ngun tố có bán kính bé A Cs B Li C K D Na Câu 10 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 A 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 73,99% B 69,25% C 76,04% D 72,13% Câu 11 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 12 Trong hydroxide sau, chất có tính chất base mạnh nhất? A Mg(OH)2 B Ba(OH)2 C Be(OH)2 D Ca(OH)2 Câu 13 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 14 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim yếu Flo B phi kim mạnh Iot C kim loại mạnh Xesi D kim loại mạnh Li Câu 15 Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Ge (Z=32) B As (Z=33) C Si (Z=14) D P (Z=15) Câu 16 Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y nguyên tử chất đồng vị B X Y thuộc nguyên tố hóa học C X Y có 25 electron D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) Câu 17 Các nguyên tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A điện tích hạt nhân B độ âm điện nguyên tử C bán kính nguyên tử D khối lượng nguyên tử Câu 18 Halogen có độ âm điện lớn là: A F B Br C Cl D I Câu 19 Nguyên tố X có số thứ tự Z = 20 Vị trí X bảng HTTH A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IVA C Chu kì 2, nhóm IVA D Chu kì 2, nhóm IA Câu 20 Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hoàn toàn giống (i) Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Số phát biểu không A B C D Câu 21 Kí hiệu nguyên tử aluminium A 4,48.10-23 gam 27 13 Al Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam B 4,08.10-23 gam C 5,34.10-23 gam D 2,67.10-23 gam Câu 22 Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,8249.10-26 kg B 1,2844.10-23 kg C 1,2844.10-26 kg D 1,8249.10-25 kg Câu 23 Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có cơng thức RH2 Nguyên tố R A Silicon (Si) B Nitrogen (N) C Sunfur (S) D Chlorine (Cl) Câu 24 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 1s22s22p4 B 2s22p4 C 1s22s22p6 D 1s22s22p2 Câu 25 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A Ca2+, K+, Cl- B Mg2+, K+, Cl- 2+ + C Mg , Li , F D Mg2+, Na+, F- Câu 26 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s nguyên tố B Nguyên tố s C Nguyên tố p D Nguyên tố d nguyên tố f Câu 27 Phát biểu A Kim loại mạnh Lithium (Li) B Kim loại yếu Francium (Fr) C Phi kim mạnh Iodine (I) D Phi kim mạnh Fluorine (F) Câu 28 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e ngồi ngun tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 29 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A Si < N < P < O B P < N < Si < O C Si < P < N < O D O < N < P < Si Câu 30 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Bán kính ngun tử giảm dần B Độ âm điện giảm dần C Tính kim loại tăng dần D Tính phi kim giảm dần Câu 31 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng ngun tử carbon làm đơn vị O có ngun tử khối A 15,882 B 16,008 C 15,9672 D 16,020 Câu 32 Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A Al2O3 B BaO C CO2 D BeO Câu 33 Cho ngun tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-25 C 1,5607.10-26 Câu 34 Phát biểu sau không đúng? B 1,7746.10-26 D 1,7746.10-25 A Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị B Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử C Số khối A = Z + N D Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị Câu 35 Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA B 1s22s22p4, ô chu kỳ 2, nhóm VIA C 1s22s22p6, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 36 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium ngun tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,168 nm C 0,155 nm D 0,196 nm Câu 37 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao ngun tố hợp chất với oxi A giảm từ xuống B tăng từ đến C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 38 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A Cả 1, 2, 3, B C D 1, Câu 39 Một nguyên tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A + 38 eo B + 19 eo C D – 19 eo Câu 40 Orbital có dạng hình cầu A orbital d B orbital p C orbital f D orbital s Câu 41 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Z < X < Y B Z < Y < X C Y < Z < X D X=Y=Z Câu 42 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong ngun tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C (4) Sai đồng vị ngun tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron D Câu 43 Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro A RH3 B RH4 C H2R D HR Câu 44 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A KOH< NaOH< Mg(OH)2< Be(OH)2 B Be(OH)2 > Mg(OH)2> KOH > NaOH C Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH D Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH Mg>Cl B K>Cl>Mg C Cl>K>Mg D Mg>K>Cl Câu 66 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 67 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23d6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D 1s22s22p6 12 16 17 18 C 13 C Câu 68 Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có O, O, O Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 69 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 11,35 B 10,54 C 7,84 D 10,59 Câu 70 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 2 C 1s 2s 2p 3s D 1s22s22p63s2 Câu 71 Khối lượng phân tử (g) phân tử Cl ? Biết nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 5,8596.10-26 g B 1,1719.10-23 g C 1,1719.10-22 g D 5,8596.10-23kg Câu 72 Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A Bảng tuần hồn, có số hiệu ngun tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A A, M, E, Q B Q, M, E, A C A, Q, E, M D A, E, M, Q Câu 73 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: H, H, H Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A + Số cách chọn nguyên tử H là: cách B C D Câu 74 Trong bảng tuần hồn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có cơng thức A M2O3, XO5, YO6 B M2O3, X2O5, YO3 C MO3, X5O2, YO2 D MO, XO3, YO3 Câu 75 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem ngun tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần : A 0,165 nm B 0,125 nm C 0,134 nm D 0,155 nm Câu 76 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Tăng dần chu kì B Tăng dần theo tính kim loại C Biến thiên giống tính phi kim D Giảm dần phân nhóm Câu 77 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A giảm dần B không xác định C không thay đổi D tăng dần Câu 78 Phát biểu sau không đúng? A Các electron phân lớp có lượng khác B Lớp n = lớp gần hạt nhân C Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp D Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … Câu 79 Nguyên tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 2,61.10-27 kg B 9,58.10-27kg C 6,53.10-26 kg D 1,03.10-26 kg Câu 80 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = B ZA = C ZA = 18 D ZA = 10 Câu 81 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A X, Y, E B E, T C X, Y, E, T D Y, T Câu 82 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 2n2 B 2n C n2 D 0,5n2 Câu 83 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp ngun tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hồn, ngun tố xếp vào nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có nguyên tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 84 Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tuàn hoàn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính phi kim nguyên tố giảm dần B tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần C độ âm điện nguyên tố tăng dần D tính kim loại nguyên tố tăng dần Câu 85 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố mà ngun tử có số electron hố trị xếp vào cột B Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử 1 17 H O Câu 86 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) ? (Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0000 amu B 160,0374 amu C 160,0418 amu D 72,0187 amu 2+ 3+ Câu 87 Cấu hình electron ion Cu (Z = 29) Cr (Z= 24) A [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 D [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 Câu 88 Cặp nguyên tử có số neutron ? 3 A H He B H He C H He D H He Câu 89 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu ln A B C D Câu 90 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Đều có số obitan trống B Số electron độc thân C lớp electron D Electron cuối thuộc vào phân lớp p Câu 91 Phát biểu sau đúng? A Các electron lớp có lượng B Trong nguyên tử số proton số electron C Các electron phân lớp có lượng gần D Trong ngun tử số neutron ln số electron Câu 92 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? 2 3 A X X B X X C X X D X X Câu 93 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 C H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 Câu 94 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên trái B phía bên phải C phía bên trái D phía bên phải Câu 95 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp ngồi cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (3), (4), (6) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) Câu 96 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πrr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 97 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A Si > S > F > Cl B F > Cl > S > Si C Si > S > Cl > F D F > Cl > Si > S 2 Câu 98 Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p công thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH3, R2O5 B RH3, R2O3 C RH4, RO2 D RH5, R2O5 Câu 99 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 14 B 15 C 12 D 13 Câu 100 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p2 B 1s22s22p5 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p3 Câu 101 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 102 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh flo B phi kim mạnh oxi C kim loại mạnh natri D phi kim mạnh clo Câu 103 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 B 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 C 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 104 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6? A Ca2+, K+, Cl- B Mg2+, K+, Cl- C Mg2+, Na+, F- D Ca2+, K+, F- Câu 105 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau ? A Không thay đổi B Giảm C Tăng D Vừa giảm vừa tăng Câu 106 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A Y, X, T B Y, T, X C X, Y, T D T, X, Y Câu 107 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 13Al B 15P C 12Mg D 14Si Câu 108 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 18 B ZX = 16 C ZX = 19 D ZX = 20 Câu 109 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C giảm từ xuống D tăng từ đến Câu 110 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Al < B < Mg < N B Mg < Al < B < N C Mg < B < Al < N D B < Mg < Al < N 10 Câu 111 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HF < HI < HBr < HF B HI < HBr < HCl < HF C HF < HCl < HBr < HI D HCl < HF < HBr < HI + Câu 112 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 11 B 23 C 22 D 10 Câu 113 Yếu tố sau khơng biến đổi tuần hồn A bán kính ngun tử B Các ngun tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột C Hóa trị cao đơi vơi oxi D Khối lượng nguyên tử Câu 114 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Al, Mg, Na, K B K, Na, Mg, Al C Mg, Al, Na, K D Na, K, Mg,Al Câu 115 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O B MO3 C M2O5 D M2O3 Câu 116 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Na > Mg > Al B Mg > Na > Al C Mg > Al > Na D Al > Mg > Na Câu 117 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A tính cộng hố trị giảm dần B tính base tăng dần C % khối lượng oxi giảm dần D tính acid tăng dần Câu 118 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A F B I C Br D Cl 2 Câu 119 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 15 B 14 C 13 D 27 Câu 120 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi D Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần HẾT - 11