Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 031 Câu 1 Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 031 Câu Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A D, A, C, B B B, D, A, C C D, C, A, B D B, C, A, D Câu Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro giảm từ đến B hóa trị cao với hiđro tăng từ đến C hóa trị cao với oxi tăng từ đến D hóa trị cao với oxi tăng từ đến Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p43s1 Câu Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D Câu Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A tăng dần B không biến đổi C giảm dần D không xác định Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,34.10-8 cm B 2,7.10-8 cm C 1,32 10-8 cm D 0,27.10-8 cm Câu Phát biểu sau không đúng? A Số khối A = Z + N B Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử C Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị D Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị Câu Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10-27kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 27 đvC B 27 gam -24 C 21,74.10 gam D 78,26.1023 gam Câu Nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn ngun tử sau đây? A K B P C Al D S Câu 10 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A Cl < F < I > Br B I > Br > F > Cl C I > Br > Cl > F D F > Cl > Br > I Câu 11 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6 Câu 12 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 1,306.10-25 kg B 9,58.10-27kg C 6,5293.10-26 kg D 2,671.10-27 kg Câu 13 Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-26 g B 5,6866.10-26 kg C 5,6866.10-23 g D 4,6876.10-23 g Câu 14 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 20 B C 16 D 18 Câu 15 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, K+, F- B Mg2+, Ca2+, Cl- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, Li+, Cl- Câu 16 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 6,8641.10-23g B 5,4672.10-23 kg C 6,8641.10-26 g D 5,4672.10-23 g Câu 17 Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA B 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA C 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s2, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 18 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s2 B 1s1 C 1s12s1 D 2s2 Câu 19 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A kim loại mạnh Xesi B phi kim yếu Flo C phi kim mạnh Iot D kim loại mạnh Li Câu 20 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp ngun tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hồn, ngun tố xếp vào ngun tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có nguyên tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 21 Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tố có độ âm điện lớn có Z = B Phi kim mạnh nhóm VA có Z = C Ngun tử có bán kính nhỏ có Z = D Kim loại yếu nhóm IA có Z = Câu 22 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4 Cơng thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A X2O5 XH3 B X2O7 XH C XO2 XH4 D XO3 XH2 Câu 23 Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết ngun tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Caesium B Phosphorus C Berylium D Hydrogen Câu 24 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A giảm dần B tăng dần C không thay đổi D không xác định Câu 25 Trong chu kì, bán kính ngun tử nguyên tố: A Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng tính kim loại C Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Tăng theo chiều tăng tính phi kim Câu 26 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 27 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23d6 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d104s24p6 Câu 28 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 B HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 Câu 29 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Proton electron; B Electron C Proton neutron; D Neutron electron; Câu 30 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 31 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân B Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron C Đồng vị nguyên tố có số khối D Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối Câu 32 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < Al < B < C B Mg < B < Al < C Al < B < Mg < C D B < Mg < Al < C Câu 33 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 15P B 12Mg C 13Al D 14Si Câu 34 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) B 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) C 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) D 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) Câu 35 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 18 B ZX = 16 C ZX = 19 D ZX = 20 Câu 36 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D + Câu 37 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 22 B 23 C 11 D 10 Câu 38 Các nguyên tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A độ âm điện nguyên tử B khối lượng nguyên tử C điện tích hạt nhân D bán kính nguyên tử Câu 39 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Mg > Na > Al B Na > Mg > Al C Al > Mg > Na D Mg > Al > Na Câu 40 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 41 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 42 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A B < Mg < Al < N B Mg < Al < B < N C Mg < B < Al < N D Al < B < Mg < N Câu 43 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A B N C D O Câu 44 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d7 B [Ar]4s24p5 C [Ar]3d54s2 D [Ne]3d54s2 Câu 45 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p2 Câu 46 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 14 B 15 C 13 D 12 2 Câu 47 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 27 B 13 C 14 D 15 Câu 48 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau đây ? A Tăng B Không thay đổi C Giảm D Vừa giảm vừa tăng Câu 49 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu 50 Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Số electron lớp B Nguyên tử khối C Số electron nguyên tử D Số lớp electron 3Câu 51 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 14 B 16 C D 15 Câu 52 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A N, P, As, Bi B Te, Se, S, O C C, Si, Ge, Sn D F, Cl, Br, I Câu 53 Điện tích electron A C B C C C D C Câu 54 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O3 B M2O C M2O5 D MO3 Câu 55 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính ngun tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 56 Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy nguyên tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, ngun tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C D Câu 57 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 7,84 B 11,35 C 10,59 D 10,54 Câu 58 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 3,34 g/ cm3 B 3,77 g/ cm3 C 7, g/ cm3 D 0,85 g/cm3 Câu 59 Một ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 công thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH4, RO2 B RH5, R2O5 C RH3, R2O5 D RH3, R2O3 Câu 60 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A giảm B tăng C vừa giảm vừa tăng D không thay đổi 22 Câu 61 Ion X có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA B thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA C thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA D thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA Câu 62 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử lớn chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì D Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì Câu 63 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d54s1 Câu 64 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A tính kim loại B độ âm điện C tính phi kim D số oxi hoá oxide Câu 65 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A N, F, Li, C, Na B Li, F, N, Na, C C F, Li, Na, C, N D Na, Li, C, N, F Câu 66 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 14 B 13 C 11 D 12 Câu 67 Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân nguyên tử có điện tích A – B + C – 16 D + Câu 68 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Giảm B Tăng C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 69 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Vừa giảm vừa tăng B Không thay đổi C Tăng dần D Giảm dần Câu 70 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A R B T C X D Y Câu 71 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A K>Mg>Cl B K>Cl>Mg C Mg>K>Cl D Cl>K>Mg Câu 72 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Giảm dần phân nhóm B Tăng dần theo tính kim loại C Biến thiên giống tính phi kim D Tăng dần chu kì Câu 73 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 2 2 6 (4) 1s 2s 2p (5) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 74 Nguyên tử ngun tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Si (Z=14) B Ge (Z=32) C As (Z=33) D P (Z=15) Câu 75 Kí hiệu nguyên tử aluminium A 5,34.10-23 gam C 4,08.10-23 gam Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam B 4,48.10-23 gam D 2,67.10-23 gam Câu 76 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0374 amu B 160,0000 amu C 72,0187 amu D 160,0418 amu Câu 77 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1021 B 15,66.1023 C 15,66.1024 D 15,66.1022 Câu 78 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, C, B, B A, B, C, C D, C, B, D A, D, B, Câu 79 Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A electron ghép đơi B electron độc thân C orbital s D orbital trống Câu 80 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Nguyên tử nguyên tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Ngun tử ngun tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Ngun tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Ngun tử ngun tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu A B C D Câu 81 Các nguyên tố F, Si, P, O xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó A O, F, Si, P B F, Si, O, P C Si, P, O, F D F, Si, P, O Câu 82 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A orbital trống B electron ghép đôi C electron độc thân D orbital s Câu 83 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A biến đổi khơng có quy luật B giảm dần C không đổi D tăng dần Câu 84 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 C 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 85 Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 86 Orbital có dạng hình cầu A orbital p B orbital f C orbital d D orbital s Câu 87 Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, cơng thức oxide cao ngun tố X là: A XO3 B XO2 C XO D X2O –27 Câu 88 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 23 23 B 22,98 23 C 22,98 22,98 D 23 22,98 Câu 89 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, X, Y B Y, Z, X C Z, Y, X D X, Y, Z Câu 90 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 3,097.10-23 gam B 5,224.10-23 gam C 6,194.10-23 gam D 5,1426.10-23 gam Câu 91 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s nguyên tố B Nguyên tố d nguyên tố f C Nguyên tố p D Nguyên tố s Câu 92 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A F, O, C, Be, Mg B F, Be, C, Mg, O C Be, F, O, C, Mg D Mg, Be, C, O, F Câu 93 Nguyên tố R có số hiệu ngun tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 3, nhóm VB B chu kì 3, nhóm VA C chu kì 4, nhóm IIIA D chu kì 2, nhóm IIIA Câu 94 Orbital có dạng hình số tám A orbital p B orbital d C orbital f D orbital s Câu 95 Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Không thay đổi B Giảm dần C Tăng dần D Vừa giảm vừa tăng Câu 96 Cấu hình electron nguyên tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s24p1 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p64p2 Câu 97 Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có cơng thức RH2 Nguyên tố R A Nitrogen (N) B Chlorine (Cl) C Sunfur (S) D Silicon (Si) Câu 98 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 99 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d104s2 B [Ar]3d24s24p6 C [Ar]3d104s2 D [Ne]3d10 Câu 100 Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng C Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 101 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HF < HI < HBr < HF B HI < HBr < HCl < HF C HCl < HF < HBr < HI D HF < HCl < HBr < HI Câu 102 Trong bảng tuần hồn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có cơng thức A M2O3, X2O5, YO3 B MO3, X5O2, YO2 C MO, XO3, YO3 D M2O3, XO5, YO6 Câu 103 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau không đúng! A Có 18 phân tử H2O B Có 12 dạng phân tử NO2 C Có 12 phân tử N2O D Có 60 phân tử HNO3 Câu 104 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C giảm từ xuống D tăng từ đến Câu 105 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 40,51amu B 40,05amu C 39,32amu D 39,01 amu Câu 106 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2SO4 B H2S2O3 C H2SO3 D H2S Câu 107 Khối lượng phân tử (g) phân tử Cl2 ? Biết nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 5,8596.10-26 g B 1,1719.10-23 g C 5,8596.10-23kg D 1,1719.10-22 g Câu 108 Xét nguyên tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Tính kim loại B Hóa trị cao với oxi C Số electron lớp D Số lớp electron Câu 109 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-25 B 1,5607.10-26 C 1,7746.10-25 D 1,7746.10-26 Câu 110 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Si (Z=14) B O (Z=8) C Cl (Z=17) D Al (Z=13) Câu 111 Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 2,022 B 1,965 C 1,667 D 1,875 Câu 112 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,312 gam B 0,304 gam C 0,322 gam D 0,332 gam Câu 113 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na 10 Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, Na, O, Li B Li, Na, O, F C F, O, Li, Na D F, Li, O, Na Câu 114 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị ; loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 20 B 18 C oxgyen có Hỏi có D 16 Câu 115 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 37 B 38 C 19 D 18 Câu 116 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 117 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong ngun tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C D (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron Câu 118 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d64s2 B [Ar]3d74s2 C [Ar]4s24p4 D [Ne]3d6 Câu 119 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 120 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp ngồi cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại 11 Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D HẾT - 12 ... Câu 10 7 Khối lượng phân tử (g) phân tử Cl2 ? Biết nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg A 5,8596 .10 -26 g B 1, 1 719 .10 -23... ? (Cho mp =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 6,86 41. 10- 23g B 5,4672 .10 -23 kg C 6,86 41. 10- 26 g D 5,4672 .10 -23 g Câu 17 Ion M2+... A 1, 306 .10 -25 kg B 9,58 .10 -27kg C 6,5293 .10 -26 kg D 2,6 71. 10- 27 kg Câu 13 Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg